精品解析：内蒙古兴安盟科尔沁右翼前旗第二中学2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试题

前旗二中2024-2025学年高二上学期第二次月考化学试题 一、单选题(每小题3分共计60分) 1. 在2A＋B⇌3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A. υ(A)=0.5mol/(L·s) B. υ(B)=0.3mol/(L·s) C. υ(C)=0.8mol/(L·s) D. υ(D)=1mol/(L·s) 【答案】B 【解析】 【详解】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则转化为同种物质的反应速率比较快慢，注意速率单位统一： A．υ(A)=0.5mol/(L·s)，转化为υ(B)= 0.5mol/(L·s)×=0.25mol/(L·s)； B．υ(B)=0.3mol/(L·s)； C．υ(C)=0.8mol/(L·s)，转化为υ(B)= 0.8mol/(L·s)×=0.267mol/(L·s)； D．υ(D)=1mol/(L·s)，转化为υ(B)= 1mol/(L·s)×=0.25mol/(L·s)； B项所表示的反应速率最快； 答案选B。 2. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)　ΔH= －483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B. 已知：4P(红磷，s) = P4(白磷，s)　ΔH>0，则等质量白磷比红磷物质能量低 C. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式可表示为NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+H2O(l)　ΔH=－57.4 kJ/mol D. 已知：C(s)+O2(g) = CO2(g)　ΔH1，C(s)+O2(g) = CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2 【答案】C 【解析】 【详解】A．产物中H2O是气态，不能据此计算H2的燃烧热，A错误； B．已知：4P(红磷，s) = P4(白磷，s)　ΔH>0，该反应为吸热反应，生成物的能量高于反应物，则等质量的红磷的能量低于白磷的能量，B错误； C．20.0 g NaOH的物质的量为0.5mol，含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则1mol NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出57.4kJ的热量，,该反应的热化学方程式可表示为NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+H2O(l)　ΔH= －57.4 kJ/mol，C正确； D．1 mol C完全燃烧生成CO2放出的热量多于不完全燃烧生成CO放出的热量，放热越多，ΔH越小， 故ΔH1<ΔH2，D错误； 故选C。 3. 反应分两步进行：①，②。下列示意图中(图中物质均为气态)，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由，可知A和B的能量之和大于C的能量；由①，可知这步反应是吸热反应，故X的能量大于A和B的能量之和，反应②为放热反应，X的能量高于C，故D符合题意，故选D。 4. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释是放热的物理过程，不属于化学反应，A不符合题意； B．反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，B不符合题意； C．反应物总能量低于生成物总能量，根据生成物总能量反应物总能量，可知，反应为吸热反应，C符合题意； D．锌与稀盐酸的置换反应属于活泼金属与酸的反应，为放热反应，D不符合题意； 故选C。 5. 氢气在氯气中燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法中，正确的是 A. 属于吸热反应 B. 不属于氧化还原反应 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 能量变化与化学键的断裂和形成有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧放热，该反应属于放热反应，A错误； B．氢、氯元素存在化合价的升降，是氧化还原反应，B错误； C．该反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，C错误； D．化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因，断键要吸热，形成化学键要放热，D正确； 故选D。 6. 下列说法错误的是 A. 需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应 B. 已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s) △H>0，则红磷比白磷稳定 C. “冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 D. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．吸热反应与放热反应与反应条件无关，如燃烧需要加热(放热反应)、碳酸钙分解需要加热(吸热反应)，故A正确； B．能量越低越稳定，已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s) △H>0，则白磷所具有的能量高于红磷，因此红磷比白磷稳定，故B正确； C．相同质量的同种物质固态的能量比液态低，所以相同质量的水和冰相比较，水的能量高，故C正确； D．燃烧热指的是生成稳定的氧化物，应生成液态水，故D错误。 答案选D。 7. 某实验小组学生用的盐酸与的溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的是 A. 图中仪器A的名称为玻璃搅拌器 B. 若用铜丝代替玻璃搅拌器，则测得的偏大 C. 溶液应分多次缓慢加入盐酸溶液中 D. 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是防止热量损失，减少实验误差 【答案】C 【解析】 【详解】A．仪器A的名称为玻璃搅拌器，故A正确； B．铜丝传热快，若用铜丝做成环形搅拌棒，热量损失大，中和热偏小，但焓变△H为负值，所以测得的△H将偏大，故B正确； C．溶液应一次性加入盐酸溶液中，以减少热量损失，故C错误； D．测定中和热时，为减少热量损失，烧杯间填满碎泡沫塑料，以起到保温、隔热作用，即防止热量损失，减少实验误差，故D正确。 答案选C。 8. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A. 图①温度计的水银柱上升 B. 图②中反应物总能量大于生成物总能量 C. 图③中反应开始后，针筒活塞向右移动 D. 图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度计的水银柱上升，则中和反应放出热量，说明相应的化学反应是放热反应，不符合题意，A错误； B．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，说明相应的化学反应是放热反应，不符合题意，B错误； C．Zn与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移动，不能充分说明相应的化学反应是放热反应，符合题意，C正确； D．反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，温度升高，反应为放热反应，不符合题意，D错误； 故选C。 9. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是 A. 1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反应放出的能量为180kJ B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量 D. NO2是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2molNO，断键吸收了946kJ+498kJ=1444kJ，成键释放了632kJ×2=1264kJ，则吸收的能量为1444kJ −1264kJ =180kJ，故A错误； B．氮气含有氮氮三键，键能大，N2(g)和O2(g)在高温或则放电条件下反应生成NO，故B错误； C．根据A选项分析，该反应是吸热反应，则1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量，故C正确； D．NO2能与NaOH溶液反应生成盐和水，但不是一种酸性氧化物，故D错误。 综上所述，答案为C。 10. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C B. 反应进行到1s时，v(A)=v(D) C. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1 D. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．B和C反应过程物质的量减少，为反应物，物质的量变化分别为0.6mol、0.8mol；A和D反应过程物质的量增加，为生成物，物质的量变化分别为1.2mol、0.4mol；反应后反应物为消耗完全，说明为可逆反应，结合物质的量变化比值可知则反应方程式：，故A错误； B．根据速率比等于化学计量数之比，，故B错误； C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为，故C正确； D．反应进行到6s时，反应速率不变，速率比等于计量数之比，故D错误； 答案选C。 11. 下列措施对增大反应速率明显有效的是 A. Na与水反应时增大水的用量 B. Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C. 在溶液与溶液反应时，增大压强 D. 将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 【答案】D 【解析】 【详解】A．水是纯液体，增加用量浓度不变，钠和水反应的速率与水的多少无关，故A错误； B．浓硫酸具有强氧化性，和铁常温下发生钝化，加热时生成二氧化硫气体，故B错误； C．溶液与两溶液反应没有气体参加，而压强只改变有气体参加反应的化学反应速率，增大压强，反应速率不变，故C错误； D．将Al片改成Al粉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故D正确。 故选：D。 12. 对于化学反应，下列反应速率关系正确的是 A. (W)=3(Z) B. 2(X)=3(Z) C. 2(X)=(Y) D. 2(W)=3(X) 【答案】C 【解析】 【详解】W为固体，固体的浓度为一常数，一般不能表示反应速率，故A、D项错误； 根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，，则，，则，故B项错误，C项正确； 故答案为：C。 13. 反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在恒温密闭容器中进行，下列不改变反应速率的是 A. 缩小体积使压强增大 B. 恒容，充入N2 C. 恒容，充入He D. 恒压，充入He 【答案】C 【解析】 【详解】A．气体的物质的量不变，缩小体积，气体的物质的量浓度增大，化学反应速率增大，A选项不满足题意； B．容积不变，充入N2，使反应物N2的物质的量浓度增大，浓度越大，化学反应速率越大，B选项不满足题意； C．容积不变，充入He，反应容器内压强增大，但N2、O2、NO的物质的量浓度并没有变化，因此不改变化学反应速率，C选项满足题意； D．压强不变，充入He，反应容器的体积必然增大，N2、O2、NO的物质的量浓度减小，化学反应速率减小，D选项不满足题意； 答案选C。 14. 对于反应，下列有关说法不正确的是 A. 在容器中充入4 mol 和5 mol ，一定条件下充分反应，反应结束后，电子转移的物质的量为20 mol B. 在恒容容器内，反应达到平衡后，通入Ar，压强增大，但v(正)和v(逆)都不变 C. 断裂1 mol N-H键的同时，断裂1 mol O-H键，说明该反应达到平衡伏态 D. 当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．是可逆反应，在容器中充入4 mol 和5 mol ，反应物不能完全反应，电子转移的物质的量小于20 mol，故A错误； B．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入Ar，压强增大，各反应物和生成物的浓度都不发生变化，v(正)和v(逆)都不变，故B正确； C．断裂1 mol N-H键的同时，断裂1 mol O-H键，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故C正确； D．该反应过程中气体总质量不变，总物质的量减少，混合气体的平均摩尔质量变大，当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态，故D正确； 故选A。 15. 下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是 A. CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)　ΔH1 B. S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)　ΔH2 C. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH3 D. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH4 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物中碳元素应生成稳定氧化物CO2，A错误； B．生成物为二氧化硫，B错误； C．可燃物C6H12O6(s)的物质的量为1mol，反应中C→CO2(g)，H→H2O(g)，反应放出的热量是燃烧热，C正确； D．CO的化学计量数应为1，D错误； 故选C。 16. 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g) ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】反应X(s)+3Y(g)2Z(g) ΔH＜0，正反应是气体体积减小的放热反应， ①升高温度，平衡向逆向(吸热)反应移动； ②降低温度，平衡向正向(放热)反应移动； ③压强增大，平衡向正向(气体体积减小)方向移动； ④降低压强，平衡向逆向(气体体积增大)方向移动； ⑤加催化剂不会引起化学平衡的移动； ⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动； 综上所述，②③⑥符合题意，C项正确； 故选C。 17. 下列说法正确的是 A. 增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大 B. 升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大 C. 增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D. 使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．对于无气体物质参加的化学反应，增大压强，化学反应速率不变；对于有气体参加的反应，增大压强，活化分子百分数不变，A错误； B．升高温度，物质的内能增加，活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大，B错误； C．增大反应物浓度，活化分子百分数不变；若加入的反应物是固体或纯液体，加入反应物，化学反应速率不变，C错误； D．使用正催化剂，则降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大，D正确； 故答案选D。 18. 已知：①CO(g)+O2(g) = CO2(g) 　ΔH=-283 kJ·mol-1 ②N2(g)+O2(g) = 2NO(g)　ΔH=+180 kJ·mol-1 则反应2CO(g)+2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的ΔH是 A. -386 kJ·mol-1 B. +386 kJ·mol-1 C. -746 kJ·mol-1 D. +746 kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】根据盖斯定律，得方程式2CO(g)+2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)，则ΔH=，答案选C。 19. 热化学方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol表示 A. 碳和水反应吸收131.3kJ能量 B. 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C. 25℃、101kPa时1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．未指明物质的量的多少及各物质的状态，A错误； B．未指明各物质的状态，B错误； C．既指明了反应物的物质的量，又指明了各物质的状态，可以确定反应的热效应，C正确； D．从ΔH的单位可知，热化学方程式的化学计量数指的是物质的量，不是原子和分子数，D错误； 故答案选C。 20. 已知反应的能量情况如图所示，曲线和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 A. 该反应的 B. 反应物的总能量大于生成物的总能量 C. 加入催化剂，该反应的变小 D. 如果该反应生成液态，则增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图示可知，该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，而ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，焓变为负值，A错误； B．由图示可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，B正确； C．加入催化剂，降低了反应的活化能，化学反应速率加快，ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，催化剂不影响反应的ΔH，C错误； D．如果该反应生成液态CH3OH，会放出更多的热量，反应为放热反应，ΔH＜0，则ΔH减小，D错误； 答案选B。 二、填空题(每空2分共计40分) 21. 回答下列问题 （1）在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如下图所示。 ①该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_______。 ②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_______。 （2）如下图所示是可逆反应的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是_______。 A. t1时，只有正方向反应在进行 B. t2时，反应达到最大限度 C. ，反应不再进行 D. ，各物质的浓度不再发生变化 （3）t℃时，将和通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：，时反应达到平衡，此时测得反应物还剩余。从反应开始到化学平衡，生成的平均反应速率为_______；平衡时的转化率为_______。若将物质的量之比为的和混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。的转化率为_______。 【答案】（1） ①. ②. bd （2）BD （3） ①. ②. 20% ③. 80% 【解析】 【小问1详解】 ①从浓度变化趋势来看，X为生成物，Y为反应物。时X增加了，Y减小了，故X、Y的化学计量数之比为，且化学平衡状态X、Y均存在，浓度不发生变化，则该反应为可逆反应，化学方程式为； ②c、a点后XY的量继续改变，没有达到平衡；b、d点后XY的量不再改变，说明达到平衡；故表示化学反应处于平衡状态的点是b、d； 【小问2详解】 A．对于可逆反应，反应开始后的任何时刻正、逆反应均在进行，A错误； B．t2时，处于平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，反应达到最大限度， B正确； C．，正、逆反应速率相等，但不等于0，C错误； D．，处于平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，D正确； 故选BD； 【小问3详解】 由题意建立如下三段式： 则，； 若设、的物质的量均为，根据阿伏伽德罗定律可知，混合气体体积减少了20%，则反应过程中气体减小了，根据化学方程式体现的关系可知，反应了，的转化率为80%。 22. 回答下列问题： （1）已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=-4.4kJ·mol-1； 2NO2(g)=N2O4(g) ΔH2=-55.3kJ·mol-1。 则反应N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1。 （2）已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题： ①写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式_______。 ②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，化学反应的离子方程式是_____。 （3）实验室现欲用质量分数为98%，密度为1.8g/mL的浓H2SO4溶液配制490mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4溶液，用量筒量取所需浓H2SO4溶液的体积是_______mL。 【答案】（1）+53.1 （2） ①. ②. （3）5.6 【解析】 【小问1详解】 ①2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=-4.4kJ·mol-1；②2NO2(g)=N2O4(g) ΔH2=-55.3kJ·mol-1；由盖斯定理可知，①-②即可得到目标方程式N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)，ΔH=ΔH1-ΔH2=-4.4kJ·mol-1+55.3kJ·mol-1=+53.1kJ·mol-1，故答案为：+53.1； 【小问2详解】 ①NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，故答案为：NaHSO4=Na++H++； ②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，则生成水和硫酸钡，离子方程式为：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓； 【小问3详解】 质量分数为98%，密度为1.8g/mL的浓H2SO4溶液浓度为=mol/L=18mol/L，配制450mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4溶液需要用到500mL的容量瓶，用量筒量取所需浓H2SO4溶液的体积是=5.6mL，故答案为：5.6。 23. 是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为1L的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应得到和，测得反应物X和的浓度随时间的变化如图所示。 （1）0～3min内，_______(保留三位有效数字)。 （2）该反应的化学方程式为_______。 （3）X代表的物质为_______(填化学式)。 （4）9min后，保持其他条件不变，向容器中再通入和，则该反应的速率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （5）下列可以作为该反应已达到平衡的判据的是_______(填标号)。 A. 气体的压强不变 B. C. 与的浓度相同 D. 容器内气体的密度不变 【答案】（1）0. 167 （2）CO2 (g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) （3）CO2 （4）增大 （5）AB 【解析】 【分析】CO2(g)和H2(g)的初始浓度分别为1.00mol/L、3.00mol/L，由图可知，X的初始浓度为1.00mol/L，则X为CO2(g)，据此分析作答。 【小问1详解】 0~3min内， 。 【小问2详解】 已知CO2(g)和H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g)，且在一定条件下达到平衡，则按元素质量守恒，该反应的化学方程式为CO2 (g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)。 【小问3详解】 反应速率之比等于化学计量数之比，则X代表的物质为CO2，理由是CO2与CH3OH的反应速率相同，X的减小量与甲醇的增加量一样。 【小问4详解】 9 min后，保持其他条件不变，向容器中再通入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，则反应物浓度增加，则该反应的速率将增大。 【小问5详解】 A．反应中，气体的物质的量、压强会随着反应而变化，故容器内压强不随时间的变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明反应已达平衡，A项正确； B．反应速率之比等于化学计量数之比，v正(CO2) =v正(H2O)=v逆(H2O) ，则说明反应已达平衡，B项正确； C．由方程式可知，CH3OH(g)与H2O(g)的浓度相同始终相同，故不能说明已平衡，C项错误； D．密闭容器中，，气体质量守恒，容积体积的不变，故不能说明已平衡，D项错误； 故答案为：AB。 24. 在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)=2HI(g) （1）保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率_______。 （2）升高温度，反应速率_______。 （3）扩大容器体积，反应速率_______。 （4）保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率_______。 （5）保持容器体积不变，向其中充入1 mol N2，反应速率_______。 【答案】（1）增大 （2）增大 （3）减小 （4）不变 （5）不变 【解析】 【小问1详解】 保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应物浓度增大，反应速率增大。 【小问2详解】 升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大； 【小问3详解】 扩大容器体积，反应物浓度减小，反应速率减小； 【小问4详解】 保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应物浓度不变，反应速率不变。 【小问5详解】 保持容器体积不变，向其中充入1 mol N2，反应物浓度不变，反应速率不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 前旗二中2024-2025学年高二上学期第二次月考化学试题 一、单选题(每小题3分共计60分) 1. 在2A＋B⇌3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A. υ(A)=0.5mol/(L·s) B. υ(B)=0.3mol/(L·s) C. υ(C)=0.8mol/(L·s) D. υ(D)=1mol/(L·s) 2. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)　ΔH= －483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B. 已知：4P(红磷，s) = P4(白磷，s)　ΔH>0，则等质量白磷比红磷物质能量低 C. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式可表示为NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+H2O(l)　ΔH=－57.4 kJ/mol D. 已知：C(s)+O2(g) = CO2(g)　ΔH1，C(s)+O2(g) = CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2 3. 反应分两步进行：①，②。下列示意图中(图中物质均为气态)，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 4. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 5. 氢气在氯气中燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法中，正确的是 A. 属于吸热反应 B. 不属于氧化还原反应 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 能量变化与化学键的断裂和形成有关 6. 下列说法错误的是 A. 需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应 B. 已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s) △H>0，则红磷比白磷稳定 C. “冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 D. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol 7. 某实验小组学生用的盐酸与的溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的是 A. 图中仪器A的名称为玻璃搅拌器 B. 若用铜丝代替玻璃搅拌器，则测得的偏大 C. 溶液应分多次缓慢加入盐酸溶液中 D. 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是防止热量损失，减少实验误差 8. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A. 图①温度计的水银柱上升 B. 图②中反应物总能量大于生成物总能量 C. 图③中反应开始后，针筒活塞向右移动 D. 图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面 9. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是 A. 1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反应放出的能量为180kJ B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量 D. NO2是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 10. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C B. 反应进行到1s时，v(A)=v(D) C. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1 D. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 11. 下列措施对增大反应速率明显有效的是 A. Na与水反应时增大水的用量 B. Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C. 在溶液与溶液反应时，增大压强 D. 将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 12. 对于化学反应，下列反应速率关系正确的是 A. (W)=3(Z) B. 2(X)=3(Z) C. 2(X)=(Y) D. 2(W)=3(X) 13. 反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在恒温密闭容器中进行，下列不改变反应速率的是 A. 缩小体积使压强增大 B. 恒容，充入N2 C. 恒容，充入He D. 恒压，充入He 14. 对于反应，下列有关说法不正确的是 A. 在容器中充入4 mol 和5 mol ，一定条件下充分反应，反应结束后，电子转移的物质的量为20 mol B. 在恒容容器内，反应达到平衡后，通入Ar，压强增大，但v(正)和v(逆)都不变 C. 断裂1 mol N-H键的同时，断裂1 mol O-H键，说明该反应达到平衡伏态 D. 当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 15. 下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是 A. CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)　ΔH1 B. S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)　ΔH2 C. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH3 D. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH4 16. 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g) ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥ 17. 下列说法正确的是 A. 增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大 B. 升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大 C. 增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D. 使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大 18. 已知：①CO(g)+O2(g) = CO2(g) 　ΔH=-283 kJ·mol-1 ②N2(g)+O2(g) = 2NO(g)　ΔH=+180 kJ·mol-1 则反应2CO(g)+2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的ΔH是 A. -386 kJ·mol-1 B. +386 kJ·mol-1 C. -746 kJ·mol-1 D. +746 kJ·mol-1 19. 热化学方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol表示 A. 碳和水反应吸收131.3kJ能量 B. 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C. 25℃、101kPa时1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ 20. 已知反应的能量情况如图所示，曲线和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 A. 该反应的 B. 反应物的总能量大于生成物的总能量 C. 加入催化剂，该反应的变小 D. 如果该反应生成液态，则增大 二、填空题(每空2分共计40分) 21. 回答下列问题 （1）在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如下图所示。 ①该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_______。 ②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_______。 （2）如下图所示是可逆反应的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是_______。 A. t1时，只有正方向反应在进行 B. t2时，反应达到最大限度 C. ，反应不再进行 D. ，各物质的浓度不再发生变化 （3）t℃时，将和通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：，时反应达到平衡，此时测得反应物还剩余。从反应开始到化学平衡，生成的平均反应速率为_______；平衡时的转化率为_______。若将物质的量之比为的和混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。的转化率为_______。 22. 回答下列问题： （1）已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=-4.4kJ·mol-1； 2NO2(g)=N2O4(g) ΔH2=-55.3kJ·mol-1。 则反应N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1。 （2）已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题： ①写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式_______。 ②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，化学反应的离子方程式是_____。 （3）实验室现欲用质量分数为98%，密度为1.8g/mL的浓H2SO4溶液配制490mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4溶液，用量筒量取所需浓H2SO4溶液的体积是_______mL。 23. 是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为1L的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应得到和，测得反应物X和的浓度随时间的变化如图所示。 （1）0～3min内，_______(保留三位有效数字)。 （2）该反应的化学方程式为_______。 （3）X代表的物质为_______(填化学式)。 （4）9min后，保持其他条件不变，向容器中再通入和，则该反应的速率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （5）下列可以作为该反应已达到平衡的判据的是_______(填标号)。 A. 气体的压强不变 B. C. 与的浓度相同 D. 容器内气体的密度不变 24. 在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)=2HI(g) （1）保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率_______。 （2）升高温度，反应速率_______。 （3）扩大容器体积，反应速率_______。 （4）保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率_______。 （5）保持容器体积不变，向其中充入1 mol N2，反应速率_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $