精品解析：河南省南阳市邓州春雨国文学校2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题

2024-2025学年第一学期高三9月份 化学测试卷 一、单选题 1. 下列名词中，属于基本物理量的是( ) A. 速度 B. 千克 C. 摩尔 D. 时间 2. 当一束可见光通过下列分散系：能产生丁达尔效应的是 ①有尘埃的空气②硫酸铜溶液③稀硫酸④稀豆浆 A ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④ 3. 中国传统文化和历史文物中蕴藏着丰富的化学知识，下列说法错误的是 A. “天接云涛连晓雾”中“雾”、“云”属于胶体 B. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，硝石中含有钾元素 C. “方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为。 D. “古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，铁合金的硬度和熔点比纯铁高 4. 《美国化学文摘》近期对2024年值得期待的科技突破作出了预测。其中包括绿色化学加速扩张、脱碳能源、CRISPR临床验证、生物材料兴起。下列说法错误的是 A. 寻找电池“濒危元素”替代品、发现更可持续的催化剂等均可减少化学过程对环境的影响 B. 用不产生或少产生二氧化碳的能源取代基于化石燃料的能源，实现能源生产脱碳 C. 纳米材料具有巨大的比表面积和表面活性，被广泛用于医疗领域。纳米材料属于胶体 D. 大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等。铝锂合金属于金属材料 5. 如图所示的转化关系中，不能一步实现的是 A ① B. ② C. ③ D. ④ 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A. 4.4g超重水(T2O)中所含质子数为2NA B. 在标准状况下，2.24LH2O2共价键数为0.3NA C. 200mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成的SO2分子总数小于1.84NA D. 0.2molNa2O2和Na2O混合物中含有离子总数为0.6NA 7. 下列说法中正确的是 A. 纯净物一定由同种分子构成 B. 同种分子构成的物质一定是纯净物 C. 混合物肯定由两种以上元素组成 D. 含有氧元素的化合物都是氧化物 8. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 9. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 A. CaO + H2O ＝ Ca(OH)2　 B. 3NO2 + 2H2O＝2HNO3+NO C. 2H2O2H2↑+O2↑ D. 2Na +2H2O＝2NaOH+H2↑ 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 小苏打和盐酸反应：＋2H+=CO2↑+H2O B. 氢氧化铝溶于强碱：Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]- C. 氢氧化钡溶液与明矾溶液反应：Ba2++=BaSO4↓ D 碳酸钙与醋酸反应：＋2H+=H2O+CO2↑ 11. 常温下，反应2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)能自发进行。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应中，SO2为还原剂 C. 1 mol H2S中含有的共价键的数目为3 mol D. 常温下，H2S的还原性强于S的还原性 12. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，9.0gH2O 含有原子数为1.5 NA B. 0.5 mol Na2O2所含的离子数目为2NA C. 0.5 mol/L K2SO4溶液中含有K+数为NA D. 2.3 g Na在空气中完全燃烧生成Na2O2，转移的电子数为0.2 NA 13. 在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 A. B. C. D. 14. 下列离子方程式错误的是 A. 过量二氧化硫气体通入氨水中： B. 氯气与二氧化硫混合通入水中： C. 溶液中通入少量： D. 实验室用和浓盐酸制氯气： 15. 某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是 A. 原溶液中的Br—一定被氧化 B. 不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+ C. 通入氯气之后，原溶液中的Fe2+不一定被氧化 D. 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能产生淡黄色沉淀 二、填空题 16. 阅读下列关于燃料电池的短文并填空。 燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等优点。燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2、②酒精等燃料，从正极连续通入③O2，二者在电池内部(还有④KOH或⑤H2SO4等物质的溶液)发生反应生成⑥H2O、⑦CO2或⑧K2CO3溶液等，同时产生电能。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。O2和O3互为___________。 （2）写出上文有序号物质中一种盐的电离方程式___________。 （3）少量⑤溶液滴到⑧溶液中的离子方程式___________，向⑧溶液中通入⑦的化学方程式___________。 （4）Al—空气燃料电池是一种高能电池，其反应原理是：负极的金属Al在氯化钠溶液中与空气中的O2发生反应生成Al(OH)3，若负极有4N个Al参加反应，则消耗O2的个数为___________N。 三、解答题 17. 甲、乙两个实验小组同学分别用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)溶液反应来探究影响反应速率的因素： Ⅰ．甲组同学欲通过如图装置探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 20mL0.1mol/LH2C2O4溶液 30mL0.01mol/LKMnO4溶液 ② 20mL0.2mol/LH2C2O4溶液 30mL0.01mol/LKMnO4溶液 （1）写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反应的离子方程式___________。 （2）相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①___________②(填“>”、“<”或“=”)。 （3）该小组同学发现反应速率总是如下图所示，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+对该反应有催化作用；②___________。 Ⅱ．乙组同学设计了如下实验 实验序号 实验温度/K 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 溶液颜色褪至无色所需时间/s V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL A 293 2 a 4 b 0 t1 B T1 2 a 3 b V1 8 C 313 2 a V2 b 1 t2 实验室中可供选择的试剂为：0.02mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol·L-1H2C2O4溶液、0.1mol·L-1H2C2O4溶液。试回答下列问题： （4）依据该组同学的设计思路，表中数据a=___________、b=___________(在所给试剂中选择) （5）根据实验A和B可探究___________(填外部因素)对化学反应速率的影响，则V1=___________、V2=___________、T1=___________ （6）若t2<8，则由此实验可以得出的结论是___________。 18. 某同学探究Cu与NO反应，查阅资料：①Cu与NO反应可生成CuO和N2，②酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2+ (1)实验室利用Cu和稀HNO3制备NO，写出反应的化学方程式______________。 (2)选用如图所示装置完成Cu与NO的实验。(夹持装置略) 实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。回答下列问题： ①使用铜丝的优点是______； 装置E的作用为_____________________。 ②装置C中盛放的药品可能是_____________________； ③装置D中的现象是____________；装置F中反应的离子方程式是_____________________。 (3)测定NaNO2和NaNO3 混合溶液中NaNO2的浓度。取25.00ml混合溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示： 滴定次数 1 2 3 4 消耗KMnO4溶液体积/mL 20.90 20.12 20.00 19.88 第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。 a．锥形瓶洗净后未干燥 b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 c．滴定终点时仰视读数 d．锥形瓶洗净后用待测液润洗 19. 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯（ClO2）和高铁酸钾（K2FeO4）等。 （1）某研究小组用下图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。 资料:ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaCIO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为:2NaCIO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O冰水浴的作用是__________________________________。 （2）将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl4，振荡、静置，观察到____，证明ClO2具有氧化性。 （3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO2-），需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将ClO2-转化为Cl-的是________（填字母序号）。 a.FeSO4 b. O3 c.KMnO4 d.SO2 （4）K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭性能为一体。实验室制备K2FeO4方法如下:在冰水浴中，向 KClO和 KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。 ①上述制备K2FeO4反应的离子方程式为______________________________。 ②若用24.2g硝酸铁，制得K2FeO418.8g，则产率为_________（保留1位小数） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第一学期高三9月份 化学测试卷 一、单选题 1. 下列名词中，属于基本物理量的是( ) A. 速度 B. 千克 C. 摩尔 D. 时间 【答案】A 【解析】 【详解】基本物理量有七个:质量、时间、长度、电流强度、物质的量、热力学温度、光强度，故A正确，B、C、D均为相应物理量的单位，错误，故选：A。 【点睛】解决本题的关键是知道七个基本物理量，长度、时间、质量、电流强度、物质的量、热力学温度、光强度． 2. 当一束可见光通过下列分散系：能产生丁达尔效应的是 ①有尘埃的空气②硫酸铜溶液③稀硫酸④稀豆浆 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】胶体可以产生丁达尔效应，有尘埃的空气、稀豆浆均属于胶体，当光束通过时能观察到丁达尔效应，硫酸铜溶液、稀硫酸不是胶体，不能观察到丁达尔效应，①④符合题意； 故选C。 3. 中国传统文化和历史文物中蕴藏着丰富的化学知识，下列说法错误的是 A. “天接云涛连晓雾”中“雾”、“云”属于胶体 B. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，硝石中含有钾元素 C. “方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为。 D. “古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，铁合金的硬度和熔点比纯铁高 【答案】D 【解析】 【详解】A．云、雾属于气溶胶，属于胶体的一部分，其中分散质是液体，分散剂是气体，A正确； B．硝石受热分解，产生紫青色的烟，钾元素焰色反应为紫色，故含有钾元素，故B正确； C．磁石主要成分为，故C正确； D．剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁大，熔点比纯铁的低，故D错误； 故选D。 4. 《美国化学文摘》近期对2024年值得期待的科技突破作出了预测。其中包括绿色化学加速扩张、脱碳能源、CRISPR临床验证、生物材料兴起。下列说法错误的是 A. 寻找电池“濒危元素”替代品、发现更可持续的催化剂等均可减少化学过程对环境的影响 B. 用不产生或少产生二氧化碳的能源取代基于化石燃料的能源，实现能源生产脱碳 C. 纳米材料具有巨大的比表面积和表面活性，被广泛用于医疗领域。纳米材料属于胶体 D. 大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等。铝锂合金属于金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用可持续的催化剂减少化学过程对环境的影响，故A正确； B．能源生产脱碳主要是用不产生或少产生二氧化碳的能源取代基于化石燃料的能源，故B正确； C．纳米材料不属于胶体，胶体属于混合物，故C错误； D．铝锂合金属于金属材料，属于混合物，故D正确。 综上所述，答案为C。 5. 如图所示的转化关系中，不能一步实现的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】①为； ②为； ③为； ④至少两步才能实现，分别为，； D符合题意，故选D。 答案选D 6. 用NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中不正确的是 A. 4.4g超重水(T2O)中所含质子数为2NA B. 在标准状况下，2.24LH2O2共价键数为0.3NA C. 200mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成的SO2分子总数小于1.84NA D. 0.2molNa2O2和Na2O的混合物中含有离子总数为0.6NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．4.4g超重水的物质的量为n===0.2mol，而一个T2O中含有10个质子，故0.2molT2O中含有2NA个质子，A正确； B．标准状况下H2O2为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键数目，B错误； C．200mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜反应，随着反应进行浓硫酸浓度变稀，反应停止，由2H2SO4~SO2可知，参加反应的硫酸的物质的量小于18.4mol/L×200×10-3L=3.68mol，再依据N=n×NA，生成SO2的分子总数小于1.84NA，C正确； D．根据Na2O2和Na2O电子式：和，可知等物质的量Na2O2和Na2O中含有的离子数目相等，即Na2O2和Na2O混合物中含有的离子总数与Na2O2与Na2O的组成比例无关，0.2molNa2O2和Na2O混合物中含有的离子总数为0.6NA，D正确； 故选B。 7. 下列说法中正确的是 A. 纯净物一定由同种分子构成 B. 同种分子构成的物质一定是纯净物 C. 混合物肯定由两种以上元素组成 D. 含有氧元素的化合物都是氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯净物不一定一定由分子构成，也可能有原子或离子构成，选项A错误； B．由同种分子构成的物质一定是纯净物，选项B正确； C．混合物不一定是由两种以上元素组成的，例如氧气和臭氧组成的混合物，选项C错误； D．由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，选项D错误； 答案选B。 8. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，四种离子相互不反应，且不与氢氧根反应，可以大量共存，故A符合题意； B．含有铜离子的溶液显蓝色，不能在无色溶液中大量存在，故B不符合题意； C．硫酸根和钡离子不能大量共存，故C不符合题意； D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，酸性溶液中碳酸氢根不能大量存在，故D不符合题意； 答案选A。 9. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 A. CaO + H2O ＝ Ca(OH)2　 B. 3NO2 + 2H2O＝2HNO3+NO C. 2H2O2H2↑+O2↑ D. 2Na +2H2O＝2NaOH+H2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．H2O+CaO=Ca(OH)2中，各元素的化合价都没有变化，则不是氧化还原反应，故A错误； B．3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价都没有变化，水既不作氧化剂又不作还原剂，故B正确； C．2H2OO2↑+2H2↑中，H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则水既作氧化剂又作还原剂，故C错误； D．2H2O+2Na=2NaOH+H2↑中，Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，水作氧化剂，故D错误； 故答案为B。 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 小苏打和盐酸反应：＋2H+=CO2↑+H2O B. 氢氧化铝溶于强碱：Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]- C. 氢氧化钡溶液与明矾溶液反应：Ba2++=BaSO4↓ D. 碳酸钙与醋酸反应：＋2H+=H2O+CO2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打是NaHCO3，电离产生Na+、，所以小苏打和盐酸反应：＋H+=CO2↑+H2O，A错误； B．氢氧化铝是难溶性物质，要写化学式，因此氢氧化铝溶于强碱的离子方程式是Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]-，B正确； C．氢氧化钡溶液与明矾溶液反应，不仅形成硫酸钡沉淀，还会发生Al3+与OH-的反应，二者相对物质的量多少不同，发生的反应不同，因此离子方程式不符合反应事实，C错误； D．碳酸钙是难溶性的物质，因此碳酸钙与醋酸反应时应该写化学式，醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，也要写化学式，所以反应的离子方程式是：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2++CH3COO-+2H2O+CO2↑，D错误。 答案选B。 11. 常温下，反应2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)能自发进行。下列说法正确是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应中，SO2为还原剂 C. 1 mol H2S中含有的共价键的数目为3 mol D. 常温下，H2S的还原性强于S的还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应能自发进行，应满足△H-T·△S＜0，已知2H2S(g)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)的熵变小于零，则△H＜0，故该反应为放热反应，A错误； B．反应SO2中S元素的化合价降低，所以SO2为氧化剂，B错误； C．1个H2S中含有2个共价键，则1 mol H2S中含有的共价键的数目为2mol，C错误； D．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，H2S为还原剂，S还原产物，所以H2S的还原性强于S的还原性，D正确； 故选D。 12. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，9.0gH2O 含有原子数为1.5 NA B. 0.5 mol Na2O2所含的离子数目为2NA C. 0.5 mol/L K2SO4溶液中含有K+数为NA D. 2.3 g Na在空气中完全燃烧生成Na2O2，转移的电子数为0.2 NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．在1个H2O中含有3个原子，标准状况下9.0 g H2O的物质的量是0.5 mol，则9.0 g H2O含有原子数为1.5NA，A正确； B． 1个Na2O2所含的离子数目为3个，故0.5 mol Na2O2所含的离子数目为1.5NA，故B错误； C．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，C错误； D．2.3 g Na的物质的量是0.1 mol，其在空气中完全燃烧生成Na2O2时，转移的电子数为0.1NA，D错误； 故合理选项是A。 13. 在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】标况下，VL气体的物质的量==mol，气体的质量为mol×Mg/mol=g，水的质量为100mL×1g/mL=100g，溶液的质量为(100+)g，溶液的体积为 =L，故该溶液的物质的量浓度为 =mol/L，故选B； 14. 下列离子方程式错误的是 A. 过量二氧化硫气体通入氨水中： B. 氯气与二氧化硫混合通入水中： C. 溶液中通入少量： D. 实验室用和浓盐酸制氯气： 【答案】C 【解析】 【详解】A．将过量二氧化硫气体通入氨水中生成亚硫酸氢铵：，A正确； B．氯气与二氧化硫混合通入水中，发生氧化还原反应产生盐酸和硫酸，离子方程式为：，B正确； C．次氯酸根离子可以将+4价硫氧化为+6价硫，则向NaClO溶液中通入少量SO2，NaClO过量会产生次氯酸，离子方程式为：SO2＋3ClO-＋H2O=＋2HClO＋Cl-，C错误； D．MnO2的氧化能力强于Cl2，实验室可用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气：，D正确； 故答案选C。 15. 某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是 A. 原溶液中的Br—一定被氧化 B. 不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+ C. 通入氯气之后，原溶液中的Fe2+不一定被氧化 D. 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能产生淡黄色沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】在FeBr2和FeI2混合液中存在的三种离子的还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，向该溶液中通入的氯气首先与还原性最强的I－反应，当I－完全反应后，氯气才与Fe2＋反应，Fe2＋被完全氧化后再与Br－反应。通入一定量氯气后再滴加KSCN，溶液呈红色，说明有Fe3＋生成，I－已经反应完全，Fe2＋被氧化但不一定全部被氧化，没有实验现象说明Br－被氧化或完全被氧化。 【详解】通入一定量氯气后再滴加KSCN，溶液呈红色，说明有Fe3＋生成，Fe2＋被氧化但不一定全部被氧化，没有实验现象说明Br－被氧化或完全被氧化，故A错误；通入一定量氯气后再滴加KSCN，溶液呈红色，说明有Fe3＋生成，Fe2＋被氧化但不一定全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故B正确；通入一定量氯气后再滴加KSCN，溶液呈红色，说明一定有Fe3＋生成，故C错误；没有实验现象说明Br－被氧化或完全被氧化，反应后溴离子不一定有剩余，所以向分液后的上层液体中加入足量硝酸银溶液，不一定生成浅黄色沉淀，故D错误。 【点睛】常见离子还原性顺序：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-；氧化性顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2。同一氧化剂与不同还原剂反应，先与还原性强的反应；同一还原剂与不同氧化剂反应，先与氧化性强的反应； 二、填空题 16. 阅读下列关于燃料电池的短文并填空。 燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等优点。燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2、②酒精等燃料，从正极连续通入③O2，二者在电池内部(还有④KOH或⑤H2SO4等物质的溶液)发生反应生成⑥H2O、⑦CO2或⑧K2CO3溶液等，同时产生电能。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。O2和O3互为___________。 （2）写出上文有序号物质中一种盐的电离方程式___________。 （3）少量⑤溶液滴到⑧溶液中的离子方程式___________，向⑧溶液中通入⑦的化学方程式___________。 （4）Al—空气燃料电池是一种高能电池，其反应原理是：负极的金属Al在氯化钠溶液中与空气中的O2发生反应生成Al(OH)3，若负极有4N个Al参加反应，则消耗O2的个数为___________N。 【答案】（1） ①. ④⑤⑥ ②. ②⑦ ③. 同素异形体 （2）K2CO3=2K++CO （3） ①. H++CO=HCO ②. K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 （4）3 【解析】 【小问1详解】 电解质前提必须是化合物，常见电解质有酸、碱、盐、金属氧化物、H2O等，故此处填：④⑤⑥；非电解质前提必须是化合物，在水溶液或熔融状态下均不能电离，常见非电解质有非金属氧化物、非金属氢化物、大部分有机物等，故此处填：②⑦；O2和O3属于同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故此处填：同素异形体； 【小问2详解】 上述物质中K2CO3属于盐，对应电离方程式为：K2CO3=2K++； 【小问3详解】 少量H2SO4加入K2CO3溶液中，只能将K2CO3转化为KHCO3，对应离子方程式为：；K2CO3溶液中通CO2，反应生成KHCO3，对应化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3； 【小问4详解】 根据得失电子守恒知Al和O2反应比例为：4Al~3O2，故4N个Al反应，同时消耗3N个O2，故此处填：3。 三、解答题 17. 甲、乙两个实验小组同学分别用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)溶液反应来探究影响反应速率的因素： Ⅰ．甲组同学欲通过如图装置探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 20mL0.1mol/LH2C2O4溶液 30mL0.01mol/LKMnO4溶液 ② 20mL0.2mol/LH2C2O4溶液 30mL0.01mol/LKMnO4溶液 （1）写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反应的离子方程式___________。 （2）相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①___________②(填“>”、“<”或“=”)。 （3）该小组同学发现反应速率总是如下图所示，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+对该反应有催化作用；②___________。 Ⅱ．乙组同学设计了如下实验 实验序号 实验温度/K 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 溶液颜色褪至无色所需时间/s V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL A 293 2 a 4 b 0 t1 B T1 2 a 3 b V1 8 C 313 2 a V2 b 1 t2 实验室中可供选择的试剂为：0.02mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol·L-1H2C2O4溶液、0.1mol·L-1H2C2O4溶液。试回答下列问题： （4）依据该组同学的设计思路，表中数据a=___________、b=___________(在所给试剂中选择) （5）根据实验A和B可探究___________(填外部因素)对化学反应速率的影响，则V1=___________、V2=___________、T1=___________ （6）若t2<8，则由此实验可以得出的结论是___________。 【答案】（1） （2）< （3）该反应为放热反应，体系温度升高反应速率加快 （4） ①. 0.02 ②. 0.1 （5） ①. 浓度 ②. 1 ③. 3 ④. 293 （6）其他条件相同时，温度越高化学反应速率越快 【解析】 【分析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，与草酸发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，通过用注射器收集二氧化碳时气体体积的变化来探究不同条件对反应速率的影响。 【小问1详解】 酸性KMnO4和H2C2O4(草酸溶液反应时，KMnO4发生还原反应，锰元素由+7价变成+2价的锰离子，草酸中的碳元素被氧化为二氧化碳，草酸为弱酸不能拆开，结合电子守恒可知，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 对比①②两个实验，不同的是草酸的浓度，所以该实验探究的是反应物的浓度对化学反应速率的影响；实验②中A溶液的浓度比①中大，②中化学反应速率大，相同时间生成的二氧化碳的体积比①中大，答案：浓度；＜； 【小问3详解】 温度、催化剂等都会加快反应的进行；催化剂能加快化学反应的速率，产物Mn2+是反应的催化剂，此外该反应为放热反应，随着反应进行，放出的热量使反应温度升高，使化学反应速率加快；故为②该反应为放热反应，体系温度升高反应速率加快； 【小问4详解】 本实验通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间判断反应的快慢，则反应中高锰酸钾完全反应，草酸可以过量，结合可供选择的试剂，选择酸性高锰酸钾溶液为0.02mol·L-1酸性KMnO4溶液、草酸为0.1mol·L-1H2C2O4溶液，故a=0.02、b=0.1； 【小问5详解】 实验A和B的变量为草酸浓度，故根据实验A和B可探究草酸浓度对化学反应速率的影响，则实验中其它变量要相同，要保持温度、溶液总体积相同，故V1=1、T1= 293；实验B和C的变量为温度，探究温度对反应速率的影响，则V2=3； 【小问6详解】 实验C中温度更高，若t2<8，则由此实验可以得出的结论是其他条件相同时，温度越高化学反应速率越快。 18. 某同学探究Cu与NO的反应，查阅资料：①Cu与NO反应可生成CuO和N2，②酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2+ (1)实验室利用Cu和稀HNO3制备NO，写出反应的化学方程式______________。 (2)选用如图所示装置完成Cu与NO的实验。(夹持装置略) 实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。回答下列问题： ①使用铜丝的优点是______； 装置E的作用为_____________________。 ②装置C中盛放的药品可能是_____________________； ③装置D中的现象是____________；装置F中反应的离子方程式是_____________________。 (3)测定NaNO2和NaNO3 混合溶液中NaNO2的浓度。取25.00ml混合溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示： 滴定次数 1 2 3 4 消耗KMnO4溶液体积/mL 20.90 20.12 20.00 19.88 第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。 a．锥形瓶洗净后未干燥 b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 c．滴定终点时仰视读数 d．锥形瓶洗净后用待测液润洗 【答案】 ①. 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ②. 可以控制反应的发生与停止 ③. 安全瓶（防倒吸） ④. CaCl2、P2O5、 硅胶、 碱石灰等 ⑤. 红色粉末变黑 ⑥. ⑦. bcd 【解析】 【详解】（1）该反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O； （2）①可通过上下移动铜丝控制反应的发生与停止，所以使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止；装置E短进短出，作用为安全瓶以防止倒吸； ②装置C的作用是干燥，所以盛放的药品可能是碱石灰、CaCl2、P2O5、硅胶等； ③装置D中一氧化氮和铜反应生成氧化铜，铜单质为红色，氧化铜为黑色，所以看到的现象是红色粉末变黑；装置F中高锰酸钾将NO氧化成，根据电子守恒和元素守恒可知反应的离子方程式是； （3）①a．锥形瓶洗净后未干燥待测液的物质的量不变，对标准溶液的体积无影响，故a不符合题意； b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，会使得酸式滴定管中标准溶液的浓度偏小，造成消耗的标准溶液的体积偏大，故b符合题意； c．滴定终点时仰视读数，造成消耗的标准溶液的体积偏大，故c符合题意； d．用待测液润洗锥形瓶，会增加锥形瓶中待测液的物质的量，则会增加标准溶液的消耗，即使得消耗的标准溶液的体积偏大，故d符合题意； 故答案为：bcd。 19. 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯（ClO2）和高铁酸钾（K2FeO4）等。 （1）某研究小组用下图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去） 资料:ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaCIO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为:2NaCIO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O冰水浴的作用是__________________________________。 （2）将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl4，振荡、静置，观察到____，证明ClO2具有氧化性。 （3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO2-），需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将ClO2-转化为Cl-的是________（填字母序号）。 a.FeSO4 b. O3 c.KMnO4 d.SO2 （4）K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭性能为一体。实验室制备K2FeO4方法如下:在冰水浴中，向 KClO和 KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。 ①上述制备K2FeO4反应的离子方程式为______________________________。 ②若用24.2g硝酸铁，制得K2FeO418.8g，则产率为_________（保留1位小数） 【答案】 ①. 冷凝、收集ClO2 ②. 溶液分层，下层为紫色 ③. ad ④. 3ClO-+2Fe3++10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O ⑤. 95.0% 【解析】 【分析】制备少量ClO2，利用原理2NaCIO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，实验装置分为气体的发生装置，收集装置，尾气处理装置。 （1）根据资料:ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体，得知ClO2的沸点较低，故应该用冰水浴收集； （2）利用ClO2能作为消毒剂，有氧化性； （3）ClO2-转化为Cl-，化合价降低，需要加还原剂； （4）向 KClO和 KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，利用化合价升降，电荷守恒，元素守恒，完成离子方程式。利用 Fe3+和 FeO42-的关系式，求出K2FeO4的理论产量，用实际产量除以理论产量得到产率。 【详解】(1).根据资料:ClO2是一种沸点很低的气体，所以要用冰水浴收集；冰水浴的作用是冷凝、收集ClO2 ， 故答案为冷凝、收集ClO2 ； (2). ClO2可将碘离子氧化成碘单质，四氯化碳不溶于水，溶液会分层，碘溶在四氯化碳中的溶解性比水中强，，是紫色，由于四氯化碳的密度比水大，故下层呈色， 故答案. 溶液分层，下层为紫色； (3).ClO2-转化为Cl-，化合价降低，需要加入还原剂， 故答案为ad； (4)KClO具有强氧化性，可将Fe3+氧化成FeO42-，所以正确的离子方程式为3ClO-+ 2Fe3++ 10OH-＝ 2FeO42-+ 3Cl-+ 5H2O ， 故答案为3ClO-+ 2Fe3++ 10OH-＝2FeO42-+ 3Cl-+ 5H2O； (4)利用离子方程式3ClO-+ 2Fe3++ 10OH-＝2FeO42-+ 3Cl-+ 5H2O可以得到： 2Fe(NO3)3—K2FeO4 242 198 24.2 x =，解得x=19.8 g 产率=×100%=95.0% 故答案为95.0%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$