第一章 第一节 第二课时 物质的转化-【金版教程】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（人教版2019，单选版）

第一章　物质及其变化 第一节　物质的分类及转化 第二课时　物质 的转化 1．熟知酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型。2.认识同类物质具有相似的化学性质，熟悉单质、酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系。 2 学习理解 01 课时作业 04 目录 CONTENTS 探究应用 02 总结提升 03 学习理解 一、酸、碱、盐的性质 1．酸的通性(以H2SO4为例) (1)使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液遇酸变______。 (2)与活泼金属(如Zn)反应的化学方程式为__________________________，反应类型为___________。 (3)与碱(如NaOH)反应的化学方程式为_________________________________，反应类型为______________。 (4)与金属氧化物(如CuO)反应的化学方程式为___________________________。 (5)与某些盐(如Na2CO3)反应的化学方程式为______________________________ _________________ ，反应类型为_____________。 H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑ H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 复分解反应 H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋ H2O＋CO2↑ 复分解反应 红 置换反应 学习理解 5 2．碱的通性(以NaOH为例) (1)使酸碱指示剂变色：无色酚酞试液遇碱变___，紫色石蕊试液遇碱变____。 (2)与酸性氧化物(如CO2)反应的化学方程式为____________________________。 (3)与酸(如HCl)反应的化学方程式为____________________________ 。 (4)与某些盐(如MgCl2)反应的化学方程式为_____________________________ ___________，反应类型为______________。 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 2NaOH＋MgCl2===2NaCl＋ Mg(OH)2↓ 复分解反应 红 蓝 学习理解 6 3．盐的通性 (1)与酸反应生成新盐与新酸。如碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为_____________________________________。 (2)与碱反应生成新盐与新碱。如氯化铜与氢氧化钠反应的化学方程式为_________________________________ 。 (3)与盐反应，如NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ CuCl2＋2NaOH===2NaCl＋Cu(OH)2↓ 学习理解 7 2Ca＋O2===2CaO CaO＋H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O CO2＋H2O===H2CO3 H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O 学习理解 8 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)Cu可与AgNO3溶液发生置换反应。(　　) (2)由H2SO4可以与BaCl2反应，可类推HCl也可以与BaCl2反应。(　　) (3)利用稀硫酸或盐酸与块状石灰石反应，都可制取CO2。(　　) (4)Na2CO3溶液遇酚酞变红，所以Na2CO3是碱。(　　) (5)只有利用酸碱中和反应才能生成盐。(　　) (6)利用碱性氧化物与水反应、盐与碱反应均可制取碱。(　　) × √ × × × √ 学习理解 9 探究应用 启思研讨　教师独具内容 探究应用 11 [问题探究] 1．从物质分类的角度分析，“铜绿”属于哪类物质？写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式。 2．上述转化关系中，若②中加入的是稀盐酸，试指出转化关系中A、B分别是何种物质？写出④、⑤的化学方程式并指明反应类型。 提示： “铜绿”属于盐；反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O。 提示 探究应用 12 3．设计实现CuO到Cu(OH)2的转化，并写出反应的化学方程式。 提示 探究应用 13 知识点一　酸、碱、盐的性质 1．酸的通性 [说明]　不同的酸在组成上具有相似性。从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H＋，这决定了不同的酸的化学性质相似。 探究应用 14 2．碱的通性 [说明]　不同的碱在组成上具有相似性。从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有OH－，这决定了不同的碱的化学性质相似。 探究应用 15 探究应用 16 [练1]　下列有关物质的分类及反应均正确的是(　　) A．碳酸钙属于盐，可用于实验室制CO2：CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑ B．铁属于较活泼金属，可用于实验室制H2：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ C．纯碱属于碱，可与稀盐酸发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ D．烧碱属于碱，可与稀硫酸反应：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 解析：A项，实验室制CO2是利用碳酸钙与盐酸反应；B项，铁与盐酸反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；C项，纯碱属于盐。 答案 解析 探究应用 17 [练2]　如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题。 (1)稀盐酸中阳离子的符号是_____。 (2)反应①中石蕊溶液变为_____色。 (3)反应⑤的化学方程式为 _________________________________。 (4)图中只生成盐和水的反应有________(填序号)。 (5)若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的____________。 H＋ 红 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O ③⑤ Na2CO3 答案 探究应用 18 解析： (5)BaCl2既不能与稀盐酸反应，也不能与Ca(OH)2反应；CuSO4不能与稀盐酸反应；Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 解析 探究应用 19 知识点二　物质的转化 1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化 探究应用 20 探究应用 21 探究应用 22 2．物质转化应注意的问题 (1)物质间发生转化往往需要一定的条件，如光照、加热(或高温)、催化剂、高压、点燃等。 (2)学习物质的通性不仅要注意一般情况，也要注意特殊情况。如金属＋酸―→盐＋氢气，但铜与盐酸就不反应。 (3)工业上生产某种物质还要考虑原料、成本及设备等因素。 探究应用 23 [练3]　盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是(　　) ①金属单质　②碱性氧化物　③碱　④非金属单质　⑤酸性氧化物　⑥酸 A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部 答案 探究应用 24 [练4]　下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是(　　) A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 解析： ①碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水；②Fe不能直接转化为Fe2O3，氧化铁不能直接转化为硫酸亚铁；③水电解生成氢气和氧气，氧气和镁条点燃生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水。 答案 解析 探究应用 25 解析：A项，H2SO4和Na2SO4、Na2SO4和NaOH、NaOH和NaCl、NaCl和H2SO4不反应；B项，BaCl2和KOH不反应；D项，Cu与HCl不发生反应，故HCl不能通过置换反应生成CuCl2。 [练5]　如图，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是(　　) 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B BaCl2 K2CO3 HCl KOH C O2 CO CuO C D Fe CuCl2 Zn HCl 答案 解析 探究应用 26 总结提升 本课总结 单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系 自我反思：﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍ 总结提升 28 随堂提升 1．下列物质间的转化能一步实现的是(　　) A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2 C．NaNO3→NaCl D．FeSO4→CuSO4 解析： A项，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；B项，CaCO3不溶于水，故不能与可溶性碱反应得到Ca(OH)2；C项，NaNO3无论与哪种物质反应均无法得到NaCl；D项，FeSO4与金属铜、Cu(OH)2及可溶性铜盐都不能反应，故不能得到CuSO4。 答案 解析 总结提升 29 答案 总结提升 30 3．试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是(　　) A．盛石灰水后留下的白色固体 B．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 C．用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质 D．用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质 解析：氢气还原氧化铜生成铜，稀盐酸与铜不反应，不能除去铜。 答案 解析 总结提升 31 4．下列各选项中，不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是(　　) A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B．X为二氧化碳、Y为碳、Z为一氧化碳 C．X为碳酸钙、Y为氧化钙、Z为氢氧化钙 D．X为氢氧化钠、Y为氯化钠、Z为碳酸钠 答案 总结提升 32 解析：铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁反应生成铜，故A能通过一步反应实现；二氧化碳与Mg反应生成氧化镁和碳单质，碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，故B能通过一步反应实现；碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，故C能通过一步反应实现；氢氧化钠与HCl反应生成氯化钠，氯化钠不能通过一步反应转化成碳酸钠，故D不能通过一步反应实现。 解析 总结提升 33 5．有物质①O2　②Fe　③H2SO4　④NaOH　⑤CuCl2，请回答： (1)写出一个上述物质发生化合反应的化学方程式：___________________。 (2)写出两个上述物质发生复分解反应的化学方程式： ____________________________________________________________________。 (3)写出两个上述物质发生置换反应的化学方程式：______________________ _______________________________。 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O、CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl Fe＋H2SO4===FeSO4＋ H2↑、 Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2 答案 总结提升 34 课时作业 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ 对点 反应类型的判断 酸、碱、盐的性质 酸、碱、盐的性质 酸、碱、盐的性质 酸、碱、盐的性质 物质的转化 物质的转化 酸、碱、盐的性质 题号 9 10 11 12 13 14 15 难度 ★ ★★ ★★ ★★ ★★ ★★ ★★★ 对点 物质的 转化 酸、碱、盐的性质 物质的 转化 物质的 转化 物质的 转化 物质的转化 物质的转化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 36 [学习·理解] 1．(2024·山东滨州期末)下列2022年“全球十大突破性技术”中，发生化学变化的是(　　) A．计算机系统终结密码 B．实用型核聚变反应堆 C．合成抗疟疾的新疫苗 D．AI数据生成 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 37 2．下列物质中，不能与强碱溶液反应的是(　　) A．SO2 B．CuSO4溶液 C．MgO D．稀硫酸 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 38 3．下列有关酸和碱的说法错误的是(　　) A．用稀盐酸能鉴别氯化钠与碳酸钠 B．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气 C．食盐可以用来改良酸性土壤 D．常温下测得某溶液的pH＝0，则该溶液一定显酸性 解析：食盐主要成分是NaCl，NaCl不显碱性，不能用来改良酸性土壤，C错误。 　 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 39 4．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是(　　) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 40 5．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是(　　) A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 解析：碱的共同性质是指与OH－有关的性质；Ba(OH)2与Na2SO4的反应为Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH，生成BaSO4沉淀是Ba(OH)2中Ba2＋体现的性质，不属于碱的共同性质。 　 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 41 6．现有A、B、C、D四种物质，它们分别是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图： 则物质B为(　　) A．Fe B．HCl(稀) C．NaOH(溶液) D．AgNO3(溶液) 解析：物质B与A发生中和反应，则B为酸或碱，又由于B与C可发生置换反应，可判断B为HCl(稀)。 　 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 42 选项 物质 甲 乙 丙 A CuO CO2 H2O B C CO CO2 C CaCO3 CaO Ca(OH)2 D H2SO4 H2O H2 7．下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是(　　) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 43 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 44 8．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是(　　) A．某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属 B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质 D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 解析：碳酸盐与酸反应有气体生成，A错误；酸性氧化物与碱反应生成盐和水，不属于中和反应，B错误；O2与O3放在一起，由同种元素组成，但属于混合物，C错误。 　 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 45 9．(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥的后面。 (2)写出⑦转化为⑤的化学方程式：________________________________。 (3)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：____________________________，反应类型为______________。 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 ①HCl　 ②_________ ___________ ③_________ _________ ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥______________ ______________________________ ⑦CO2 ⑧Na2O ⑨NH3 ⑩H2O2 H2SO4(或 HNO3等) NaOH (或KOH) Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等) 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 分解反应 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 46 [应用·实践] 10．对于化学反应A＋B===C＋D的下列说法中，正确的是(　　) A．若生成物C、D有一种为单质，该反应一定是置换反应 B．若生成物C、D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱 C．若生成物C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱 D．若生成物C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 47 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 48 解析：镁能够在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁溶于盐酸生成氯化镁，但氯化镁与硫酸钠不反应，A错误。 　 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 49 12．无色溶液X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，产生的现象如下表。则物质X是下列选项中的(　　) A.NaCl溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．稀硝酸 D．稀盐酸 解析：能使CuO溶解的物质为酸，故排除A、B；稀盐酸与AgNO3溶液反应产生AgCl白色沉淀，稀硝酸与AgNO3溶液不反应，故X为稀盐酸。 AgNO3溶液 CuO固体 NaOH溶液 现象 白色沉淀 溶解，溶液变蓝 无明显现象 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 50 13．一种制备KOH的流程如图所示，下列关于该流程的说法错误的是(　　) A．该流程中可循环利用的物质有CaCO3 B．该流程不涉及单质和酸 C．生石灰和熟石灰都能溶于稀盐酸，均属于碱性氧化物 D．由制备流程可知，该流程中既含有化合反应，又含有分解反应 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 51 解析：K2CO3与Ca(OH)2反应生成KOH和CaCO3，CaCO3可煅烧生成生石灰进行循环利用，A正确；流程中涉及的物质，CaCO3、K2CO3是盐，H2O、CaO是氧化物，Ca(OH)2、KOH是碱，6种物质均为化合物，B正确；熟石灰是Ca(OH)2，属于碱，不是碱性氧化物，C错误；生石灰与水生成Ca(OH)2是化合反应，CaCO3分解生成生石灰是分解反应，D正确。 　 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 52 14．在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、熟 石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间 存在如图所示的相互关系，其中有连线的两种物质 能发生反应。 (1)请推断它们的化学式：①________； ②________；③________；④___________；⑤___________。 (2)写出下列序号所代表的物质之间发生反应的化学方程式。 ①和②：_____________________________； ②和⑤：________________________________________。 Fe H2SO4 CO2 Ca(OH)2 Na2CO3 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 53 解析：根据单质①能和酸②发生化学反应，推知①应为活泼金属单质即铁，铁和稀硫酸能反应，则氢氧化物④应为氢氧化钙[Ca(OH)2]，根据氧化物③能与碱发生化学反应，推知氧化物③为酸性氧化物CO2，⑤属于盐且它既能与稀硫酸反应，又能与Ca(OH)2反应，则⑤应为Na2CO3。 　 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 54 [创新·提高] 15．下列框图中的物质均为中学化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答： (1)写出物质A的化学式：________。 (2)得到F溶液的操作Ⅰ名称为________。 CaCO3 过滤 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 55 (3)若I是红褐色沉淀，请写出下列转化的化学方程式： B―→G：_____________________________； G＋F―→I：__________________________________。 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 56 解析：(1)A是建筑材料的主要成分，高温分解生成无色气体C和D，可推知A为CaCO3，C为CO2，D为CaO。 (2)CaO与水反应生成E，则E为Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3溶液反应后经操作Ⅰ得到F溶液，则F为NaOH，所以操作Ⅰ为过滤。 (3)若I为红褐色沉淀，则为Fe(OH)3，再结合B为氧化物，可推知B为Fe2O3，G为FeCl3。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 57 　　　　　　　　　　　　　 R 二、物质的转化 在化学变化过程中，元素是不会改变的，这是考虑如何实现物质之间的转化时最基本的依据(以Ca、C为例说明)。 eq \x(Ca) eq \o(―→,\s\up7(①)) eq \x(CaO) eq \o(―→,\s\up7(②)) eq \x(Ca（OH）2) eq \o(―→,\s\up7(③)) eq \x(CaCO3) eq \x(C) eq \o(―→,\s\up7(④)) eq \x(CO2) eq \o(―→,\s\up7(⑤)) eq \x(H2CO3) eq \o(―→,\s\up7(⑥)) eq \x(CaCO3) 写出相应标号的化学反应方程式： ①________________________ ②________________________ ③__________________________________ ④________________________ ⑤________________________ ⑥_______________________________________ C＋O2eq \o(=====,\s\up17(点燃))CO2 如图是四川三星堆遗址出土的青铜面具，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能与酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜eq \o(――→,\s\up17(①))铜绿eq \o(――→,\s\up17(②))Aeq \o(――→,\s\up17(③))Cu(OH)2eq \o(――→,\s\up17(④))Beq \o(――→,\s\up17(⑤),\s\do15(H2))Cu 提示：A为CuCl2，B为CuO；④、⑤的化学方程式分别为Cu(OH)2eq \o(=====,\s\up17(△))CuO＋H2O(分解反应)，H2＋CuOeq \o(=====,\s\up17(△))Cu＋H2O(置换反应)。 提示：CuOeq \o(――→,\s\up17(①),\s\do15(H2SO4))CuSO4eq \o(――→,\s\up17(②),\s\do15(NaOH))Cu(OH)2 ①CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O； ②CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 3．盐的组成中都含有金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子。含有相同阳离子或阴离子的盐也具有相似的化学性质，如不同的碳酸盐溶液中都含有COeq \o\al(2－,3)或HCOeq \o\al(－,3)，都能与强酸反应生成CO2。 4．酸、碱、盐性质的应用 (1)根据物质的分类和某类物质的化学通性，可以预测物质的性质，如金属单质的通性是能与某些酸及某些盐反应，镁是较活泼的金属单质，则可预测镁也具有能与某些酸及某些盐反应的性质。 (2)结合物质的性质，可以对物质进行鉴别。如根据指示剂的变色情况鉴别酸和碱，根据加入盐酸后是否产生气泡或加入澄清石灰水后是否产生浑浊鉴别碳酸钠和氯化钠等。 图示解读： ①金属单质eq \o(―→,\s\up15(O2))碱性氧化物，如4Na＋O2===2Na2O； ②碱性氧化物eq \o(―→,\s\up15(H2O))碱，如CaO＋H2O===Ca(OH)2； [注意]　并不是所有的碱性氧化物都能直接与水反应，如FeO、MgO。 ③金属单质eq \o(―→,\s\up15(酸))盐，如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； ④碱性氧化物eq \o(―――――――→,\s\up17(酸或酸性氧化物))盐，如CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O； ⑤碱eq \o(―→,\s\up15(酸))盐，如Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O； ⑥非金属单质eq \o(―→,\s\up12(O2))酸性氧化物，如S＋O2eq \o(=====,\s\up17(点燃))SO2； ⑦酸性氧化物eq \o(――→,\s\up15(H2O))酸，如CO2＋H2O===H2CO3； [注意]　并不是所有的酸性氧化物都能直接与水反应，如：SiO2。 ⑧非金属单质eq \o(――→,\s\up12(Na等))盐，如2Na＋Cl2eq \o(=====,\s\up13(△))2NaCl； ⑨酸性氧化物eq \o(―――――――→,\s\up17(碱或碱性氧化物))盐，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸eq \o(――→,\s\up7(碱))盐，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 2．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是(　　) Ceq \o(――→,\s\up17(CuO),\s\do17(高温))CO2eq \o(――→,\s\up17(H2O))H2CO3eq \o(――――→,\s\up17(Ca（OH）2))CaCO3eq \o(――→,\s\up17(高温))CO2 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解 2O2＋3Feeq \o(=====,\s\up17(点燃))Fe3O4 解析：A项，图示可表示为 ；B项，图示可表示为 ；C项，CaCO3难溶于水，不与碱发生反应，不能通过一步反应生成氢氧化钙；D项，图示可表示为 。 2H2O2eq \o(=====,\s\up17(MnO2))2H2O＋O2↑ 解析：由反应CO＋CuOeq \o(=====,\s\up17(△))CO2＋Cu知，A错误；由反应Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓知，B正确；由反应CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O知，C错误；由反应CH4＋2O2eq \o(=====,\s\up17(点燃))CO2＋2H2O知，D错误。 11．单质到盐的转化关系可表示为 下述转化关系不正确的是(　　) A．Mgeq \o(――→,\s\up13(O2))MgOeq \o(――→,\s\up13(HCl))MgCl2eq \o(―――→,\s\up13(Na2SO4))MgSO4 B．Naeq \o(――→,\s\up13(O2))Na2Oeq \o(――→,\s\up13(H2O))NaOHeq \o(――――→,\s\up13(CH3COOH))CH3COONa C．Ceq \o(――→,\s\up13(O2))CO2eq \o(――→,\s\up13(H2O))H2CO3eq \o(――→,\s\up13(NaOH))Na2CO3 D．Seq \o(――→,\s\up13(O2))SO2eq \o(――→,\s\up13(H2O))H2SO3eq \o(――→,\s\up13(Ca（OH）2))CaSO3 $$