第二章 海水中的重要元素——钠和氯 整理与提升-【金版教程】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册创新导学案word（人教版2019，单选版）

化学　必修 第一册 RJ 一、以物质的量为中心的有关计算 化学计量间的换算关系 　以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是(　　) A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O原子，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1 B．28 g CO和22．4 L CO2中含有的碳原子数一定相等 C．标准状况下，11．2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32 D．a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 [解析]　根据原子守恒知，三种气体CO、CO2、O3分别都含有1 mol O原子，则三种气体的物质的量分别为1 mol、0．5 mol、 mol，所以三种气体物质的量之比为6∶3∶2，A错误；温度和压强未知，无法确定气体摩尔体积，导致无法计算二氧化碳的物质的量，所以无法比较二者中C原子个数是否相等，B错误；摩尔质量的单位是g/mol，C错误。 [答案]　D 1．(2024·河北保定定州期中)某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的NO、K＋、SO的物质的量浓度分别为0．2 mol·L－1、0．3 mol·L－1、0．4 mol·L－1，则Zn2＋的物质的量浓度为(　　) A．0．5 mol·L－1 B．0．7 mol·L－1 C．0．35 mol·L－1 D．0．9 mol·L－1 答案：C 解析：已知NO、K＋、SO的物质的量浓度分别为0．2 mol·L－1、0．3 mol·L－1、0．4 mol·L－1，由电荷守恒可得c(NO)×1＋c(SO)×2＝c(K＋)×1＋c(Zn2＋)×2，故c(Zn2＋)＝0．35 mol·L－1。 2．(2024·湖南长沙明德中学月考)把37 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成500 mL溶液，其中c(Na＋)＝0．6 mol·L－1。若把等质量的固体加足量盐酸充分反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量为(　　) A．19 g B．17．55 g C．11．7 g D．23．4 g 答案：B 解析：由题意知溶液中n(Na＋)＝0．5 L×0．6 mol·L－1＝0．3 mol，若把等质量的固体加足量盐酸充分反应后，将溶液蒸干，所得固体为NaCl，根据钠离子守恒，最终会生成0．3 mol NaCl，所以氯化钠质量为m(NaCl)＝0．3 mol×58．5 g·mol－1＝17．55 g。 3．(1)4．9 g H3PO4可与________mol NaOH完全反应生成正盐(Na3PO4)。 (2)19 g某二价金属的氯化物中含有0．4 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________。 (3)8．4 g N2与9．6 g单质Rx所含原子数相同，且二者所含分子数之比为3∶2，则R的相对原子质量是________，x为________。 (4)液态化合物XOY在O2中燃烧的化学方程式为2XOY(液)＋3O2(气)2XO2(气)＋2YO2(气)，取一定量的XOY在O2中完全燃烧，测得生成物在标准状况下的体积是448 mL，密度是2．41 g·L－1。回答下列问题。 ①反应消耗的O2在标准状况下的体积是________mL。 ②已知X的摩尔质量为12 g·mol－1，则Y的摩尔质量为________g·mol－1，XOY的化学式为________。 答案：(1)0．15　(2)95 g·mol－1　(3)16　3　 (4)①336　②32　COS 解析：(1)n(H3PO4)＝＝0．05 mol，1 mol H3PO4与NaOH反应生成Na3PO4需要3 mol NaOH，所以0．05 mol H3PO4与NaOH反应生成Na3PO4需要NaOH的物质的量为0．05 mol×3＝0．15 mol。 (2)n(Cl－)＝0．4 mol，则该氯化物的物质的量为0．2 mol，摩尔质量为＝95 g·mol－1。 (3)n(N2)＝＝0．3 mol，所含原子的物质的量为0．6 mol，由于二者所含分子数之比为3∶2，则n(Rx)＝0．2 mol，x＝3，M(R3)＝＝48 g·mol－1，则R的相对原子质量为16。 (4)①根据关系式：3O2～2XO2可知，V(O2)＝× mL＝336 mL。②根据质量守恒定律可知，m(XOY)＋×32 g·mol－1＝2．41 g·L－1×0．448 L，解得m(XOY)≈0．6 g，又n(XOY)＝×n(O2)＝×＝0．01 mol，故XOY的摩尔质量为＝60 g·mol－1，所以Y的摩尔质量为32 g·mol－1，Y为S，XOY的化学式为COS。 二、有关阿伏加德罗常数(NA)的正误判断 1．阿伏加德罗常数(NA)的应用是高考中的经典题型，常为正误判断型选择题，主要考查以物质的量为中心的简单计算及NA与物质的关系。解答该类题目的方法思路： →→→ 2．阿伏加德罗常数(NA)应用的突破点 突破点1　明辨气体摩尔体积的适用“对象及条件” (1)突破角度：从Vm＝22．4 L·mol－1的适用条件突破。 (2)突破方法：抓“两看”。即一看是否处于“标准状况(0 ℃和101 kPa)”；二看标准状况下物质是否为“气体”。如CCl4、H2O、SO3、乙醇等在标准状况下均不为气体。 突破点2　物质的量(或质量)与物质所处状况 (1)突破角度：从物质的量(或质量)与物质的状态无关进行突破，排除干扰信息的影响。 (2)突破方法：排“干扰”。物质的量(或质量)确定时，物质所含的粒子数确定，与温度、压强等外界条件无关。 突破点3　物质的组成与结构 (1)突破角度：从特殊物质的组成与结构特点突破。 (2)突破方法：熟练记住以下几种情况。 ①某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、P4等。 ②某些物质中含有的电子数。如Na原子有11个电子，Ne分子、H2O分子均有10个电子，H2S分子、H2O2分子均有18个电子等。 ③熟记几种摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4的摩尔质量均为28 g·mol－1。 突破点4　氧化还原反应中电子转移数目 (1)突破角度：特殊氧化还原反应中电子转移数目。 (2)突破方法 ①三步确定电子转移数目 ②熟记以下常考情况 a．同一种物质既是氧化剂又是还原剂。如Na2O2与CO2或H2O的反应，1 mol Na2O2参加反应转移1 mol或NA个电子。再如Cl2与H2O或NaOH发生反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子。 b．涉及变价元素，同一物质与不同的氧化剂或还原剂反应时，生成物所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，和S反应生成Cu2S。 c．注意氧化还原反应的竞争及用量问题。如向一定量的FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的用量不同，转移的电子数不同。 突破点5　物质转化过程中的“隐含反应” (1)突破角度：从特殊条件、特殊反应以及“隐含反应”突破。 (2)突破方法：①记住常见特殊反应，如用MnO2制备氯气的反应中，必须是用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 ②有些反应反应物的用量不同，反应不同。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。 突破点6　溶液中溶质成分计算误区 (1)缺少溶液体积。由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，若未给溶液体积，则无法求算溶质的物质的量。 (2)忽略溶剂的组成。求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。 快速记忆 标准状况非气体，摩尔体积无法算； 气体须在标况下，牢记此点防错点； 物质混合寻简式，微粒计算并不难； 物质状态须牢记，阿氏常数是热点。 　设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(已知：苯在标准状况下为固态，其燃烧的化学方程式为2C6H6＋15O212CO2＋6H2O)(　　) A．2．24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0．6NA个CO2分子 B．2．4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0．1NA C．标准状况下，2．24 L N2和O2的混合气体中分子数为0．2NA D．1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA [解析]　标准状况下苯是固体，不能利用气体摩尔体积进行计算，A错误；2．4 g Mg的物质的量为0．1 mol，与H2SO4完全反应转移0．2 mol电子，B错误；标准状况下，2．24 L N2和O2的混合气体为0．1 mol，其分子数为0．1NA，C错误。 [答案]　D 4．(2024·福州三中高一期中)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．常温常压下，32 g O2－中所含电子的数目为16NA B．标准状况下，22．4 L CO和CO2的混合气体中碳原子的数目约为6．02×1023 C．含0．1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0．1NA D．标准状况下，36 g H2O的体积约为44．8 L 答案：B 5．(2024·石家庄市高一期末)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．标准状况下，22．4 L O2、N2和CO的混合气体中所含有的原子数目为2NA B．浓度为1 mol·L－1 NaCl溶液中，阴、阳离子数目之和为2NA C．常温下，2 g氦气所含的原子数目为NA D．25 ℃、101 kPa时，28 L He中所含质子的数目为2．5NA 答案：A 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．(2023·全国甲卷)标准状况下，2．24 L SO3中电子的数目为4．00NA B．(2023·河北卷)反应NaH＋H2O===NaOH＋H2中生成1 mol H2，转移NA个电子 C．(2023·海南卷)5．6 g铁粉与0．1 L 1 mol·L－1的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0．1NA D．(2023·广东卷)1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA 答案：B 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．(2023·海南卷)2．4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0．2NA B．(2023·浙江6月选考)1．7 g H2O2中含有氧原子数为0．2NA C．(2023·浙江6月选考)标准状况下，11．2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0．5NA D．(2022·全国甲卷)25 ℃、101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2．5NA 答案：A 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．(2023·辽宁卷)0．1 mol KNO3晶体中含离子数目为0．2NA B．(2022·浙江6月选考)12 g NaHSO4中含有0．2NA个阳离子 C．(2022·浙江1月选考)足量的浓盐酸与8．7 g MnO2反应，转移电子的数目为0．4NA D．(2022·辽宁高考)标准状况下，22．4 L HCl气体中H＋数目为NA 答案：A 4．(2022·广东高考)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是(　　) 答案：D 解析：氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，且要使用防倒吸装置，D装置不能达到实验目的。 5．(2022·广东高考)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2O B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O C．过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ 答案：B 解析：向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为CO2＋OH－===HCO，故A错误；过氧化物在离子方程式里不能拆成离子，故C错误；硅酸钠为易溶、易电离物质，在离子方程式里要拆成离子，故D错误。 6．(2022·海南高考)化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是(　　) A．使用含氟牙膏能预防龋齿 B．小苏打的主要成分是Na2CO3 C．可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D．使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值 答案：B 解析：小苏打的主要成分是NaHCO3，B错误。 7．(2021·辽宁高考)下列说法正确的是(　　) A．22．4 L Cl2(标准状况)与水充分反应转移1 mol电子 B．H2SO4和CuCl2均可通过化合反应得到 C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 D．SO2与KClO溶液反应：SO2＋2ClO－＋H2O===2HClO＋SO 答案：B 解析：Cl2与H2O的反应为可逆反应，故22．4 L Cl2(标准状况)与水充分反应转移电子小于1 mol，A错误；SO3＋H2O===H2SO4，Cu＋Cl2CuCl2，故H2SO4和CuCl2均可通过化合反应得到，B正确；由于浓硫酸难挥发，故不能形成白烟，C错误；SO2与KClO溶液反应：SO2＋ClO－＋H2O===2H＋＋Cl－＋SO，D错误。 8．(2021·湖南高考)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2O6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是(　　) A．产生22．4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 mol e－ B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6 C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在 答案：A 解析：该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中＋5价，每个碘原子升高5价，即6I2～60e－，又因方程式中6I2～3Cl2，故3Cl2～60e－，即Cl2～20e－，所以产生22．4 L (标准状况) Cl2即1 mol Cl2时，反应中转移20 mol e－，A错误；该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO3～6I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6，B正确；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；食盐中IO可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H＋、I－发生归中反应IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在，D正确。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$