第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元检测-【金版教程】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册创新导学案word（人教版2019，单选版）

化学　必修 第一册 RJ 第二章　单元检测 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★★ ★★ 对点 物质的性质与用途 物质的量相关概念 过氧化钠的性质 离子方程式的书写 阿伏加德罗常数 氯气与溶液的反应 氯及其化合物的性质 溶液配制的误差分析 物质的量浓度的计算 Na2CO3、NaHCO3的性质 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 难度 ★★ ★★★ ★★ ★★★ ★★ ★★ ★★ ★★ ★★★ 对点 物质的量浓度 物质的量相关计算 氯气的实验室制法 物质的量综合考查 物质的量相关计算 氯及其化合物的性质 一定物质的量浓度溶液的配制 氯气的制取及性质 钠及其化合物的性质 　时间：75分钟　　满分：100分 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．物质的性质决定用途，下列有关物质的性质与用途均正确且有对应关系的是(　　) A．NaOH能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 B．Na2O2能与CO2、H2O反应产生O2，可用作呼吸面具的供氧剂 C．HClO具有强还原性，可用于漂白织物 D．NaHCO3能与碱反应，可用于焙制糕点 答案：B 2．冬季的降雪给出行带来诸多不便，醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是(　　) A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1 B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量 C．一个CH3COOK微粒的质量约为 g D．含有6．02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol 答案：C 解析：质量的单位是g，A错误；CH3COOK的摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上等于其相对分子质量，B错误；1 mol CH3COOK中含2 mol碳原子，即6．02×1023×2个，D错误。 3．(2024·石家庄市高一期末教学质量检测)Na2O2可作呼吸面具中的供氧剂。下列说法正确的是(　　) A．3．9 g Na2O2固体中含阴离子数约为6．02×1022 B．将CO2通过Na2O2固体使其增重14 g，反应中转移0．1 mol e－ C．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂 D．Na2O在空气中加热可得到固体Na2O2 答案：D 解析：过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，3．9 g Na2O2为0．05 mol，固体中含阴离子0．05 mol，数目约为0．05×6．02×1023，A错误；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，反应过程中转移2 mol电子，有2 mol二氧化碳参与反应，固体质量增重56 g，将CO2通过Na2O2固体使其增重14 g，反应中转移2 mol×＝0．5 mol e－，B错误；Na2O2能与水反应生成氧气，故Na2O2不可以作气体的干燥剂，C错误。 4．(2024·保定市高一期末)下列离子方程式与所给事实相符的是(　　) A．钠和冷水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．向漂白液中滴加醋酸增强其漂白效果：ClO－＋H＋===HClO C．氯气通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－ D．用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 答案：A 解析：B项，醋酸为弱酸，不能拆开，正确的离子方程式为ClO－＋CH3COOH===HClO＋CH3COO－；C项，HClO为弱酸，不能拆开，正确的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；D项，小苏打为NaHCO3，正确的离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．标准状况下，28 g N2和CO的混合气体所含原子数为NA B．1．8 g NH中含有的电子数为1．1NA C．标准状况下，18 g H2O含有的原子数为3NA D．1 L 1 mol/L的盐酸中含有NA个HCl分子 答案：C 解析：28 g混合气体的物质的量为1 mol，且二者均为双原子分子，故1 mol混合气体中所含原子数为2NA，A错误；1．8 g NH的物质的量为0．1 mol，1个NH中含10个电子，故0．1 mol NH中含有的电子数为NA，B错误；HCl溶于水后形成H＋和Cl－，溶液中无HCl分子，D错误。 6．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是(　　) ①AgNO3溶液　②NaOH溶液　③水 A．②①③ B．①②③ C．③②① D．①③② 答案：A 解析：甲中气体和溶液都为无色，说明不存在Cl2，说明注入的液体是NaOH溶液；乙中气体无色，出现白色浑浊，说明注入的液体为AgNO3溶液；丙中气体、液体都为浅黄绿色，说明存在Cl2，注入的液体为水。 7．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是(　　) ①氯气有漂白性　②氯气与NaOH溶液反应　③氯气的水溶液呈酸性　④次氯酸有漂白性 ⑤氯化钠有漂白性 A．①④ B．②③④ C．①②③ D．④⑤ 答案：B 解析：Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊试液变红色，而HClO有漂白性，最终使溶液褪色。 8．实验室欲用NaOH固体配制1．0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL，在配制过程中，假设其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是(　　) A．配制该溶液，称量10．0 g NaOH固体 B．定容时仰视刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 答案：C 解析：A项，由于无240 mL的容量瓶，故选用250 mL容量瓶，所需NaOH的质量为0．25 L×1．0 mol·L－1×40 g·mol－1＝10．0 g，所配溶液浓度准确；B项，定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低；C项，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；D项，定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏低。 9．把含有BaCl2和KCl的500 mL溶液分成两等份。向其中一份加入溶质物质的量为a mol的硫酸钠溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；向另一份中加入溶质物质的量为b mol的硝酸银溶液，恰好使Cl－完全沉淀。则原溶液中K＋的浓度为(　　) A．0．1(b－2a) mol/L B．10(b－2a) mol/L C．10(2a－b) mol/L D．4(b－2a) mol/L 答案：D 解析：250 mL溶液中n(Ba2＋)＝n(SO)＝a mol，n(Cl－)＝n(Ag＋)＝b mol，根据电荷守恒知，n(K＋)＝(b－2a) mol，c(K＋)＝＝＝4(b－2a) mol/L。 10．下列叙述中正确的是(　　) A．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶1 C．NaHCO3能转化成Na2CO3，但Na2CO3不能转化成NaHCO3 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出 答案：D 解析：A项，同温同压下，等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，生成CO2的体积相同；B项，发生反应：CO＋H＋===HCO，不生成CO2；C项，二者能相互转化：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。 11．(2024·福州市鼓山中学高一期中)下图是实验室的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是(　　) 硫酸　　化学纯 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1．84 g·cm－3 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为9．2 mol·L－1 B．1 mol Fe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44．8 L气体 C．若实验室需要4．6 mol·L－1的稀硫酸500 mL，配制稀硫酸时则应量取该硫酸125．0 mL D．该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49% 答案：C 解析：根据物质的量浓度和溶质质量分数的换算关系c＝，可得该硫酸的物质的量浓度为 mol·L－1＝18．4 mol·L－1，A错误；铁与稀硫酸反应的化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，1 mol铁与足量稀硫酸反应生成1 mol 氢气，标准状况下的气体体积为22．4 L，B错误；设配制500 mL 4．6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸的体积为x L，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则0．5 L×4．6 mol·L－1＝x L×18．4 mol·L－1，解得x＝0．125 L＝125 mL，C正确；由于该硫酸的密度比水的密度大，所以等体积水的质量比该硫酸的质量小，故该硫酸加等体积的水后，所得溶液的质量分数大于49%，D错误。 12．将一定量的CO2气体通入2 L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)，下列说法不正确的是(　　) A．O点溶液中所含溶质n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2 B．Oa段发生的离子反应方程式为CO＋H＋===HCO C．通入CO2的体积为44．8 L(标准状况下) D．原NaOH溶液的物质的量浓度为2．5 mol·L－1 答案：B 解析：a点开始稀盐酸与盐生成气体，发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，生成气体量最大时消耗2 mol HCl，可知碳酸氢钠为2 mol，由Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，可知2 mol碳酸钠转化为2 mol碳酸氢钠消耗2 mol HCl，而题图中未生成二氧化碳时消耗HCl的物质的量为3 mol，说明氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后的溶液中还含有1 mol NaOH。由上述分析可知，A正确，B错误；由上述分析知Na2CO3的物质的量为2 mol，根据碳原子守恒知，通入的二氧化碳的物质的量为2 mol，则标准状况下，通入CO2的体积为44．8 L，C正确；加入5 mol HCl时生成二氧化碳的体积最大，此时溶液中溶质为NaCl，则n(NaOH)＝n(HCl)＝5 mol，所以c(NaOH)＝＝2．5 mol·L－1，D正确。 13．实验室用MnO2与浓盐酸加热反应制备氯气。为制备纯净干燥的氯气，设计如图所示装置： 下列有关说法错误的是(　　) A．含有4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，生成22．4 L的Cl2(标准状况) B．乙装置中盛装的是饱和氯化钠溶液，作用是除去氯气中混有的氯化氢 C．戊装置中盛装的是NaOH溶液，其作用是吸收尾气 D．可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满 答案：A 解析：稀盐酸不能与MnO2反应产生Cl2，随着反应进行，c(HCl)减小，4 mol HCl不能完全反应，故生成Cl2的体积小于22．4 L(标准状况)，A错误。 14．(2024·山东济南高一期末)如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H2和O2的混合气体，将H2和O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是(　　) A．反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3∶4 B．活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少 C．反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 D．原来H2和O2的体积之比可能为3∶1或1∶1 答案：A 解析：反应前CO2体积占整个容器容积的，则CO2和H2、O2的混合气体的体积比为1∶4，物质的量之比为1∶4，原子数之比为3∶8，故A错误；将H2和O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹说明反应放热，活塞右滑并停留于容器的中央可以说明反应后气体分子数减少，故B正确；反应后活塞停留于容器的中央，说明活塞左右两边气体的物质的量相等，故C正确；通过题图分析，在同温同压下，原来CO2和混合气体的体积比为1∶4，假设CO2为1 mol，则氢气和氧气的混合气体为4 mol，点燃后，氢气和氧气反应生成水，气体剩余1 mol，根据化学方程式2H2＋O22H2O分析，若氢气剩余1 mol，反应消耗的氢气物质的量为2 mol，氧气为1 mol，则原来氢气和氧气的物质的量之比为3∶1，或氧气剩余1 mol，反应消耗的氢气的物质的量为2 mol，氧气为1 mol，则原来氢气和氧气的物质的量之比为2∶2＝1∶1，故D正确。 二、非选择题(本题共5小题，共58分) 15．(10分)现有m g某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则 (1)该气体的物质的量为________mol。 (2)一个X原子的质量为________g。 (3)该气体在标准状况下的体积为______L。 (4)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol/L。 (5)该气体溶于1 L水后(不考虑反应)，所得溶液的密度为ρ g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为____________mol/L。 (6)相同状况下，若X2与氮气以体积比1∶4混合，该混合气体相对氢气的密度为14．4，则X2的相对分子质量为________。 (7)若标准状况下X2的密度为1．25 g/L，X原子最外层有________个电子。 答案：(1)　(2)　(3)　(4) (5)　(6)32　(7)5 解析：(5)1 L水的质量m(水)＝1 L×1000 g/L＝1000 g，所得溶液质量m(溶液)＝1000 g＋m g，溶液的体积V(溶液)＝ L，c＝＝ mol/L＝ mol/L。 (6)相同状况下，若X2与氮气以体积比1∶4混合，则X2与氮气的物质的量之比为1∶4，由于气体的密度之比等于其相对分子质量之比，则混合气体的平均相对分子质量为14．4×2＝28．8，则＝28．8 g/mol，求得X2的相对分子质量为32。 (7)若标准状况下X2的密度为1．25 g/L，X2的摩尔质量为1．25 g/L×22．4 L/mol＝28 g/mol，则X的相对原子质量为14，推出X为氮元素，氮原子最外层电子数为5。 16．(2024·保定市高一期末)(12分)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。氯及其部分化合物的“价—类”二维图如图所示。回答下列问题： (1)若e为钾盐，当e作氧化剂时，理论上可被直接还原为________(填标号)，检验e中阳离子的实验方法是________。 A．Cl－ B．Cl2 C．ClO2 D．KClO4 (2)实验室用MnO2与a的浓溶液反应制取b，写出反应的化学方程式：__________________________________。 (3)c是国际上公认的安全、高效的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2＋也有明显的去除效果，其反应原理为ClO2＋Mn2＋―→MnO2↓＋Cl－(部分反应物和产物省略，未配平)，请将离子方程式补充完整：____________________________。 (4)d见光易分解，见光分解反应的化学方程式为______________________。 (5)用b可以制漂白粉，漂白粉的有效成分是________(填化学式)；在潮湿的空气中起漂白作用的原理是______________________________________(用化学方程式表示)。 答案：(1)ABC　焰色试验 (2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O===5MnO2↓＋2Cl－＋12H＋ (4)2HClO2HCl＋O2↑ (5)Ca(ClO)2　Ca(ClO2)＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3 17．(2024·衡水中学高一期末)(10分)实验室用固体烧碱配制0．5 mol/L的NaOH溶液490 mL，用质量分数为98%、密度为1．84 g/cm3的浓硫酸配制0．6 mol/L的硫酸溶液500 mL。请回答下列问题： (1)需要NaOH固体质量为________ g。 (2)有以下仪器：①烧杯；②药匙；③250 mL容量瓶；④500 mL容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盘天平；⑦量筒。配制以上两种溶液都必须使用的玻璃仪器除①外，还有________(填序号)，还缺少的仪器是________。 (3)定容的具体操作方法是：_______________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1．84 g/cm3的浓硫酸的体积为________ mL，如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________ mL量筒最好。 (5)配制过程中，下列操作不会对结果有影响的是________(填序号)。 ①未洗涤烧杯、玻璃棒　②称量NaOH时，砝码与药品放反　③定容时俯视刻度线　④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水　⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶　⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线 答案：(1)10．0　(2)④⑤⑦　胶头滴管 (3)将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶中，当液面离刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 (4)16．3　20　(5)②④ 解析：(1)用固体烧碱配制0．5 mol/L的NaOH溶液490 mL，应选择500 mL容量瓶，实际配制500 mL溶液，需要氢氧化钠的质量为0．5 mol/L×0．5 L×40 g/mol＝10．0 g。 (4)质量分数为98%、密度为1．84 g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为c＝ mol/L＝18．4 mol/L，设需要浓硫酸的体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得18．4 mol/L×V＝0．6 mol/L×0．5 L，解得V≈16．3 mL，量取16．3 mL浓硫酸，应选择20 mL量筒。 (5)①未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；②称量NaOH时，砝码与药品在托盘天平上放反，由于NaOH固体质量为10．0 g，不需要使用游码，所以不会引起结果变化；③定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；⑥量取浓硫酸量时，仰视量筒刻度线，导致量取浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高。 18．(12分)已知反应NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。 试回答下列问题： (1)在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是________(填字母)。 (2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是________________，请提出合理的改进方法：__________________________。 (3)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl－，正确的操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验可证明Cl2与H2O反应的产物中含有__________(填化学式)。 答案：(1)c (2)Cl2中混有少量H2O(g)　在A～B之间增设装有浓H2SO4的洗气瓶 (3)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　1∶1　取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl－ (4)HCl 解析：(4)因酸性：HCl>H2CO3>HClO，HCl可与NaHCO3反应：HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑，而HClO不与NaHCO3反应，故氯气与H2O反应的产物中含有HCl。 19．(2024·湖南长沙高一期末)(14分)金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题： (1)保存金属钠的正确方法是________(填字母)。 A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中 (2)Na、NaOH久置于空气中最终都变为________(填化学式)。 (3)侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，其反应的化学方程式为NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓(晶体析出)，某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(夹持、固定用仪器未画出)： ①乙瓶中装有的试剂为____________；装置a的作用是____________。 ②侯氏制碱法缩短了流程，降低了成本，制得NaHCO3后获得纯碱的化学方程式为________________________，实验室进行此操作的装置可以是图中________(填标号)。 ③工业纯碱中可能混有少量NaCl，小组同学设计了简单实验证明纯碱中是否含有NaCl，请你完成下列空白：取少量工业纯碱溶于试管中，向其加入足量____________，再滴加适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明纯碱中含有NaCl杂质。 答案：(1)D　(2)Na2CO3 (3)①饱和碳酸氢钠溶液　吸收尾气，防止倒吸 ②2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　AB　③稀硝酸 解析：(2)钠和氧气反应生成氧化钠，再和水反应生成氢氧化钠，再吸收二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠溶液结晶生成Na2CO3·10H2O，经风化得Na2CO3，故Na、NaOH久置于空气中最终都变为Na2CO3。 (3)①由分析可知，乙瓶中装有的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，用于除去二氧化碳中的HCl气体；装置a的作用是吸收尾气，防止倒吸。②碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，实验室进行此加热操作，可以选择坩埚或直接在试管中加热(固体加热试管口应该略向下倾斜)，故选AB。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$