第一章 化学反应的热效应 整理与提升-【金版教程】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案word（人教版2019，不定项版）

化学　选择性必修1[不定项] 1.（2023·海南卷）各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是（　　） 物质 C2H6（g） C2H4（g） H2（g） ΔH/（kJ·mol－1） －1559.8 －1411 －285.8 A.C2H4（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－1411 kJ·mol－1 B.C2H6（g）===C2H4（g）＋H2（g）　ΔH＝－137 kJ·mol－1 C.2H2O（l）===O2（g）＋2H2（g）ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1 D.C2H6（g）＋O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l）ΔH＝－1559.8 kJ·mol－1 答案　D 2.（2022·重庆高考）“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究（NH4）2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得ΔH4/（kJ·mol－1）为（　　） A.＋533 B.＋686 C.＋838 D.＋1143 答案　C 解析　根据题图可得：①NH4Cl（s）===NH（g）＋Cl－（g）　ΔH1＝＋698 kJ·mol－1、②NH4Cl（s）===NH（aq）＋Cl－（aq）　ΔH2＝＋15 kJ·mol－1、③Cl－（g）===Cl－（aq）　ΔH3＝－378 kJ·mol－1、④（NH4 ）2SO4（s）===NH（g）＋SO（g）　ΔH4、⑤（NH4）2SO4（s）===NH（aq）＋SO（aq）　ΔH5＝＋3 kJ·mol－1、⑥SO（g）===SO（aq）　ΔH6＝－530 kJ·mol－1。根据盖斯定律，由①－②＋③，可得NH（aq）===NH（g）　ΔH＝＋305 kJ·mol－1，同理，由④－⑤＋⑥，可得NH（aq）===NH（g）　ΔH＝ΔH4－533 kJ·mol－1，则ΔH4－533 kJ·mol－1＝＋305 kJ·mol－1，ΔH4＝＋838 kJ·mol－1，C正确。 3.（2022·浙江1月选考）相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1 mol环己烷（）的能量变化如图所示： 下列推理不正确的是（　　） A.2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 B.ΔH2<ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 C.3ΔH1<ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D.ΔH3－ΔH1<0，ΔH4－ΔH3>0，说明苯分子具有特殊稳定性 答案　A 解析　也含有两个碳碳双键，而2ΔH1<ΔH3，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目不一定成正比，A错误。 4.（1）（2023·全国乙卷节选改编）已知下列热化学方程式，其中x＝4，y＝1： FeSO4·7H2O（s）===FeSO4（s）＋7H2O（g）　ΔH1＝a kJ·mol－1 FeSO4·xH2O（s）===FeSO4（s）＋xH2O（g）　ΔH2＝b kJ·mol－1 FeSO4·yH2O（s）===FeSO4（s）＋yH2O（g）　ΔH3＝c kJ·mol－1 则FeSO4·7H2O（s）＋FeSO4·yH2O（s）===2（FeSO4·xH2O）（s）的ΔH＝　　　　kJ·mol－1。 （2）（2023·北京卷节选）二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步： ⅰ.CO2和NH3生成NH2COONH4； ⅱ.NH2COONH4分解生成尿素。 结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是　　　　（填序号）。 a.活化能：反应ⅰ<反应ⅱ b.ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应 c.CO2（l）＋2NH3（l）===CO（NH2）2（l）＋H2O（l）　ΔH＝E1－E4 答案　（1）（a＋c－2b）　（2）ab 5.（1）（2022·湖北高考）已知： ①CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）　ΔH1＝－65.17 kJ·mol－1 ②Ca（OH）2（s）===Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）　ΔH2＝－16.73 kJ·mol－1 ③Al（s）＋OH－（aq）＋3H2O（l）===[Al（OH）4]－（aq）＋H2（g）　ΔH3＝－415.0 kJ·mol－1 则CaO（s）＋2Al（s）＋7H2O（l）===Ca2＋（aq）＋2[Al（OH）4]－（aq）＋3H2（g）的ΔH4＝　　　　 kJ·mol－1。 （2）（2022·浙江6月选考）热解H2S制H2。根据文献，将H2S和CH4的混合气体导入石英管反应器热解（一边进料，另一边出料），发生如下反应： Ⅰ　2H2S（g）2H2（g）＋S2（g）ΔH1＝170 kJ·mol－1 Ⅱ　CH4（g）＋S2（g）CS2（g）＋2H2（g）ΔH2＝64 kJ·mol－1 总反应： Ⅲ　2H2S（g）＋CH4（g）CS2（g）＋4H2（g） 若将反应Ⅲ看成由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行，画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图。 答案　（1）－911.9 （2） 解析　（1）根据盖斯定律可得，①＋②＋2×③可得反应CaO（s）＋2Al（s）＋7H2O（l）===Ca2＋（aq）＋2[Al（OH）4]－（aq）＋3H2（g），则ΔH4＝ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3＝（－65.17 kJ·mol－1）＋（－16.73 kJ·mol－1）＋2×（－415.0 kJ·mol－1）＝－911.9 kJ·mol－1。 4 学科网（北京）股份有限公司 $$