精品解析：重庆市荣昌中学校2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题

荣昌中学高2025届高三上期第一次教学检测 化学试题 总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Sn：119 Na：23 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 厨房被称为“家庭实验室”，以下厨房用品的主要成分不正确的是 A B C D 厨房用品 料酒 白醋 食盐 小苏打 主要成分 C2H5OH CH3COOH NaCl NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．料酒的主要成分是酒精，结构简式为C2H5OH，A正确； B．白醋的主要成分是醋酸，结构简式为CH3COOH，B正确； C．食盐是日常生活中不可或缺的调味品，为食物增添了咸味，主要成分是NaCl，C正确； D．小苏打是NaHCO3的俗称，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 过氧化钠的电子式： B. 的空间填充模型： C. 基态Fe2+的价电子排布式：3d44s2 D. 中存在的共价键：键和键 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠为离子化合物，其电子式为：，故A项错误； B．NF3中心原子价电子数为：3+1=4，为sp3杂化，孤电子对数为=1，空间构型为三角锥结构，其空间填充模型为：，故B项正确； C．基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，失去2个电子得到亚铁离子，故Fe2+价层电子排布式为3d6，故C项错误； D．N的价电子排布式为2s22p3，形成N2时2p电子参与成键，故N2中存在的共价键为p-pσ键和p-pπ键，故D项错误； 故本题选B。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 往NaHSO4(aq)中滴加Ba(OH)2(aq)至溶液呈中性： B. 过量CO2通入KOH溶液： C. 用FeCl3溶液溶解铜：Fe3++Cu=Fe+Cu2+ D. 用石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH-+SO2=CaSO4↓+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应后溶液为中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应，离子方程式为：，故A正确； B．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子，离子方程式为：，故B错误； C．用FeCl3溶液溶解铜的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误； D．石灰乳中的氢氧化钙不能拆开，该反应无法书写离子方程式，该反应的方程式为：Ca(OH)2+SO2═CaSO3↓+H2O，故D错误。 答案选A。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液中： B. 新制饱和氯水中：、、、 C. 含有Fe2+溶液中： D. 遇苯酚显紫色的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．水电离出的c(OH-)=10-10mol/L，说明水的电离被抑制，溶液可为酸性，也可为碱性，若为酸性，偏铝酸根离子与氢离子不能大量存在，若为碱性，与氢氧根离子不能大量存在，故A项错误； B．新制饱和氯水中，和与氯水反应，不能大量共存，故B项错误； C．0.1mol/L含有Fe2+溶液中，Fe2+与能发生氧化还原反应，不能大量共存，故C项错误； D．遇苯酚显紫色的溶液中有铁离子，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，故D项正确； 故本题选D。 5. 下列有关实验的描述正确的是 A. 用铜丝蘸取Na2SO4固体灼烧可得黄色焰色 B. 滴定时，锥形瓶中残留少量蒸馏水会使测量结果偏低 C. 定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏低 D. 取少量溶液，滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜灼烧时会使火焰呈绿色，从而干扰Na+焰色的观察，所以用铜丝蘸取Na2SO4固体灼烧得不到黄色焰色，A不正确； B．滴定时，锥形瓶中残留少量蒸馏水，不会影响锥形瓶内溶质的物质的量，也就不会使测量结果产生误差，B不正确； C．定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的体积偏大，从而使所配溶液的浓度偏低，C正确； D．氨气极易溶于水，取少量溶液，滴加稀氢氧化钠溶液，不一定能逸出氨气，所以将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，并不能证明原溶液中无，D不正确； 故选C。 6. 有机物N是一种工业基础原料，合成反应如下图(未配平)，下列有关说法正确的是 A. Y发生了还原反应 B. M分子中所有原子共面 C. N的分子式为 D. 该反应中 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子去氧得氢，发生了还原反应，故A正确； B．分子中有氨基(原子为杂化)，不可能所有原子共面，故B错误； C．根据的结构简式，可知分子式为，故C错误； D．X→N失去2个H原子，Y→M得到2个H同时失去2个O原子，生成2分子水，根据H原子守恒，该反应中，，故D错误； 选A。 7. 能形成结构式如图所示的离子。所含的4种元素位于主族，在每个短周期均有分布，和同族，和同周期。的轨道有2个未成对电子，下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 原子半径： C. 最简单氢化物沸点： D. 和中的杂化轨道类型相同 【答案】D 【解析】 【分析】W的3p轨道有2个未成对电子，即W为Si或S，图中W可形成6个键，即W为S，和同族，且Y可形成2个化学键，即Y为O，X和Y同周期，且X可形成4个键，即X为C，Z能形成1个化学键，且在每个短周期均有分布，因此Z在第一周期，Z为H。 【详解】A．同周期元素从左往右电负性逐渐增大，同族元素从上到下，电负性逐渐减小，即电负性：Y（O）＞W（S）＞Z（H），故A错误； B．电子层数越大原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小，即原子半径： W（S）＞X（C）＞Y（O）＞Z（H），故B错误； C．由于H2O可形成分子间氢键，导致其沸点较大，即最简单氢化物沸点： Y（O）＞W（S）＞X（C），故C错误； D．（SO2）的价层电子对数为，即S为sp2杂化，（SO3）的价层电子对数为，即S为sp2杂化，故D正确； 故选D。 8. 所给实验操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲蒸干FeCl3溶液制无水FeCl3固体 B. 用装置乙证明蔗糖属于还原性糖 C. 装置丙检验乙醇与浓硫酸混合加热产物中含有乙烯 D. 装置丁用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，从下口放出有机层 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热促进铁离子水解，且生成盐酸易挥发，则蒸干得到氢氧化铁，故A项不符合题意； B．检验醛基与新制Cu(OH)2悬浊液的反应时，需要直接加热煮沸，而不能水浴加热，故B项不符合题意； C．由于乙醇易挥发，且挥发出来的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故装置丙不能检验乙醇与浓硫酸混合加热的产物中含有乙烯，故C项不符合题意； D．CCl4的密度比水的大，故装置丁用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，有机层在下层，可从下口放出有机层，故D项符合题意； 故答案选D。 9. 在呼吸面具中发生的一个重要反应：。下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数) A. 产生时，消耗分子的数目为 B. 分子中键的数目为 C. 在溶液中，含的数目为 D. 消耗时，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未注明标况，无法计算，A错误； B．二氧化碳结构式为，含2个键和2个，因此即中所含键数目为，B错误； C．未指明溶液的体积，因此不一定是，无法求算溶质物质的量，C错误； D．反应中，自身歧化反应，转移1mol电子，因此即转移个电子，D正确； 故答案选D。 10. 中学常见的金属单质X的转化如图所示，下列说法不正确的是 A. 单质b可以作为燃料 B. c为碱性氧化物 C. d中加入KSCN溶液显红色 D. 若单质e为金属锌，则f中加入溶液不会产生蓝色沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】金属单质X和氧化物a反应生成单质b和黑色氧化物c，该黑色氧化物为Fe3O4，则X为Fe，a为H2O，b为H2，Fe3O4和盐酸反应生成FeCl2和FeCl3，溶液d中通入过量单质e得到溶液f，若e为金属锌，Zn将FeCl3和FeCl2反应生成ZnCl2和Fe，溶液f为ZnCl2溶液。 【详解】A．单质b为H2，可以作为燃料，故A项正确； B．黑色氧化物为Fe3O4，Fe3O4和盐酸反应生成FeCl2和FeCl3两种盐，不属于碱性氧化物，故B项错误； C．溶液d中含有Fe2+和Fe3+，加入KSCN溶液显红色，故C项正确； D．由分析可知，溶液f为ZnCl2溶液，溶液中不含Fe2+，f中加入K3[Fe(CN)6]溶液不会产生蓝色沉淀，故D项正确； 故本题选B。 11. 自由能大小可以反映物质氧化能力的相对强弱。锰元素的自由能-氧化态图如图所示，下列说法不正确的是 A. 碱性条件下易被还原为 B. 碱性条件下；的氧化能力明显降低 C. 中Mn为+7价 D. 酸性条件下1mol，被充分还原，则转移5mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，碱性条件下与的自由能接近，因此很难被还原为，故A错误； B．由图可知，碱性条件下远远小于酸性条件下的自由能，因此碱性条件下的氧化能力明显降低，故B正确； C．由化合价代数和为零可知，中O为-2价，Mn为+7价，故C正确； D．由图可知，酸性条件下1mol，被充分还原，转化为自由能最低的Mn2+，则转移5mol电子，故D正确； 故答案选A。 12. 金银花中抗菌、抗病毒的一种有效成分的结构如图所示，下列有关该物质的说法正确的是 A. 至少有14个原子在同一个平面内 B. 苯环上的一氯代物有5种 C. 碳原子的杂化方式有sp、 D. 1mol该物质能与3molNaOH恰好完全反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，有机物分子中苯环为平面结构，其通过单键与碳碳双键连接，由于单键是可以旋转，则分子中至少有12个原子在同一个平面内，故A错误； B．由结构简式可知，有机物分子中苯环上的一氯代物有3种，故B错误； C．由结构简式可知，有机物分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，故C错误； D．由结构简式可知，有机物分子中含有酚羟基和酯基能与氢氧化钠溶液反应，则1mol有机物能与3mol氢氧化钠恰好完全反应，故D正确； 故选D。 13. 已知：①辉铋矿的主要成分是Bi2S3，易水解生成难溶的BiOCl；②化合物中Bi通常呈+3价或+5价，具有强氧化性。下列说法错误的是 A. “溶浸”步骤加入盐酸的目的是提高铋的浸取率，抑制的水解 B. “溶浸”步骤发生的主要反应为 C. “置换”步骤发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 D. 流程中可循环利用的物质为 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，向辉铋矿中加入氯化铁和盐酸混合溶液氧化浸取，将矿石中的金属元素转化为可溶的金属氯化物、硫元素转化为单质硫，过滤得到含有硫的滤渣1和滤液；加入铁粉，将铋置换出来，过滤得到海绵铋和滤液，滤液通入氯气转化为氯化铁溶液，回到酸浸步骤循环使用。 【详解】A．由已知信息可得，“溶浸”步骤加入盐酸的目的是提高铋的浸取率，抑制铋离子的水解，A正确； B．由分析可知，氯化铁和盐酸将矿石中的金属元素转化为可溶的金属氯化物、硫元素转化为单质硫，化学方程式为，B正确； C．“置换”步骤发生反应的离子方程式为，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3，C错误； D．“置换”步骤生成在“滤液氯化”步骤被氧化为，可以实现循环利用，D正确； 故选C。 14. 含硼储氢材料(如等)在生产中有着广泛的应用。一种新型含硼储氢材料的晶胞，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是 A. 在同周期元素中，第一电离能比B大的共有6种 B. 的VSEPR模型和离子的空间结构均为正四面体形 C. 该晶体的化学式为，密度为 D. 分子中，化学键称为配位键，其电子对由B提供 【答案】D 【解析】 【详解】A．第二周期元素中，第一电离能比大的有，共6种，故A正确； B．成键电子对为4，孤电子对为0，即VSEPR模型和空间结构均为正四面体形，故B正确； C．由均摊法，晶胞中占据2个面心，有个，占据4个面心和4个棱心，有个，占据4个面心、1个体心和8个顶点，有个，化学式为，而质量为，体积为，密度应为，故C正确； D．提供孤电子对，提供空轨道，形成配位键，故D错误； 故选D。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 已知A、B、C、D、E是中学化学的常见物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系(反应条件略)。 （1）若A是一种黑色非金属单质，B是一种难挥发性含氧酸，C、D都是气体，则A为_______，B为________(用相应的化学式表示，下同)。 （2）若A是一种黑色金属，B是一种常见的挥发性含氧酸，C是无色气体，则A与E反应的化学方程式是_______。用铁氰化钾溶液可以检验溶液中的A2+，反应的离子方程式是_______。Na2AO4是一种高效的水处理剂，可由A(OH)3在碱性条件下与次氯酸钠反应制取，该反应的离子方程式是________。 （3）若A是一种淡黄色固体，B是一种无氧酸，则该反应的化学方程式是______。A中含有过氧键，Li2Ti5O15中也有过氧键，Ti的化合价为+4，则其中的过氧键数目为_______。 （4）Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6，从物质结构及氧化还原的角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因：_______。 【答案】（1） ①. C ②. （2） ①. 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 ②. K＋＋[Fe(CN)6]3-＋Fe2＋= KFe[Fe(CN)6]↓ ③. 2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2＋3Cl-＋5H2O （3） ①. 2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑ ②. 4 （4）(a)结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，(b)结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且存在过氧键，过氧键的氧化性大于I2，故Na2S2O3不能被I2氧化成(b)结构 【解析】 【分析】已知A、B、C、D、E是中学化学的常见物质，常温下，E是一种无色无味的液体，E为H2O。 【小问1详解】 若A是一种黑色非金属单质，B是一种难挥发性含氧酸，C、D都是气体，则A为C，B为浓，C和浓硫酸反应生成SO2、CO2和H2O。 【小问2详解】 若A是一种黑色金属，B是一种常见的挥发性含氧酸，C是无色气体，则A为Fe，B是硝酸，过量Fe和硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，A与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，用铁氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe2+，反应的离子方程式是：K＋＋[Fe(CN)6]3-＋Fe2＋= KFe[Fe(CN)6]↓，Na2FeO4是一种高效的水处理剂，可由Fe(OH)3在碱性条件下与次氯酸钠反应制取，根据得失电子守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式是2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2＋3Cl-＋5H2O。 【小问3详解】 若A是一种淡黄色固体，B是一种无氧酸，且A中含有过氧键，则A为Na2O2，B为HCl，Na2O2和HCl反应生成氧气、氯化钠和水，化学方程式为：2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑，Li2Ti5O15中含有过氧键，Ti的化合价为+4，Li的化合价为+1，设过氧键的个数为x，则2x+(15-2x)×2=2+5×4，解得x=4。 【小问4详解】 物质结构及氧化还原的角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因是：(a)结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，(b)结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且存在过氧键，过氧键的氧化性大于I2，故Na2S2O3不能被I2氧化成(b)结构。 16. 以银锰精矿(主要含)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如图所示： 已知：酸性条件下，的氧化性强于； Ⅰ．“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。 （1）“浸锰”过程中，发生反应：，则可推断：____(填“”或“”)。 （2）在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有_______。 Ⅱ．“浸银”时，使用过量和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。 （3）写出“浸银”反应的离子方程式_______。 Ⅲ．“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。 （4）该步反应的离子方程式有和_______。 Ⅳ．碳是一种很常见的元素，它能形成多种物质。碳与铁可以形成合金。 （5）基态铁原子核外共有_____种不同空间运动状态的电子。 （6）从结构角度分析，较稳定的原因是_______。 （7）碳与其他元素一起能形成多种酸或酸根。的空间构型是_______。 （8）类卤素对应的酸有两种，理论上硫氰酸的沸点低于异硫氰酸的沸点，其原因是_______。 【答案】（1）> （2） （3） （4） （5）15 （6）的能级为半充满状态，较稳定 （7）平面三角形 （8）异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键 【解析】 【分析】银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)混合加H2SO4溶液，使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中，浸锰液中主要的金属阳离子有Fe3+、Mn2+；浸锰渣中Ag2S与过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液反应，将Ag2S中的银以[AgCl2]-形式浸出，用铁粉把[AgCl2]-还原为金属银。 【小问1详解】 “浸锰”过程中，矿石中银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中，MnS发生反应，硫化锰溶于强酸而硫化银不溶于强酸，则可推断：； 【小问2详解】 根据信息，在H2SO4溶液中二氧化锰可将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Mn2+，则浸锰液中主要的金属阳离子有Fe3+、Mn2+； 【小问3详解】 Ag2S中S元素化合价升高，Fe元素化合价降低，根据得失电子守恒、元素守恒，该离子方程式为：； 【小问4详解】 铁粉可将[AgCl2]-还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁离子发生反应，因此离子方程式为：和； 【小问5详解】 Fe为26号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，共占据15个原子轨道，故基态铁原子核外共有15种不同空间运动状态的电子； 【小问6详解】 从结构分析，Fe3+较Fe2+稳定的原因是Fe3+的3d能级为3d5半充满状态，较稳定； 【小问7详解】 中心原子的价层电子对数为：，没有孤电子对，故其空间构型是平面三角形； 【小问8详解】 理论上硫氰酸(H−S−C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H−N=C=S)的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键。 17. 无水四氯化锡()常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点为232℃)与反应制备，装置如图所示。 已知：①在潮湿空气中极易水解生成 ②各物质熔沸点： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 246 652 114 620 993 （1）仪器a的名称为________，重铬酸钾()与浓盐酸反应时，还原产物是，装置A中发生反应的离子方程式为________。 （2）F装置中试剂b为________，其作用是________。 （3）锡屑中含铜杂质导致D中产生，但不影响E中产品的纯度，原因是________。 （4）E所得产品中常溶有少量杂质，可用________的方法提纯。 （5）制得的产品中常含有，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的溶液，发生反应：，再用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定生成的，达滴定终点时平均消耗标准溶液20.00mL，则产品的纯度为_____。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. （2） ①. 浓硫酸 ②. 防止水蒸气进入收集器 （3）沸点较高，不会随气体逸出 （4）蒸馏 （5）87.5% 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中重铬酸钾与浓盐酸反应制备氯气，由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl及水蒸气，装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中含有的HCl，装置C中浓硫酸的作用是吸收水蒸气，干燥氯气，装置D中干燥的氯气与Sn在加热条件下共热反应生成SnCl4，装置E的作用是冷凝收集SnCl4，装置F中浓硫酸的作用是吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置E中使产物水解，装置G中氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为蒸馏烧瓶；重铬酸钾与浓盐酸反应时生成和氯气，根据得失电子守恒可知，离子方程式为：； 【小问2详解】 SnCl4在空气中极易水解，因此装置F中试剂b的作用是防止水蒸气进入收集器，故试剂b为浓硫酸； 【小问3详解】 收集SnCl4时先将其转变为气体从装置D中分离出来，然后再在装置E中冷凝为液体，根据提供的熔、沸点数据可知，CuCl2沸点较高，不会随SnCl4气体逸出，因此不影响装置E中产品的纯度； 【小问4详解】 根据题给信息可知，SnCl4和SnCl2沸点不同，则可用蒸馏法除去SnCl4中常溶有少量SnCl2杂质； 【小问5详解】 KMnO4标准溶液与亚铁离子反应的离子方程式为：，由题给二氯化锡与氯化铁反应的化学方程式可得如下转化关系：SnCl2～5FeCl3～5FeCl2～KMnO4，反应中消耗KMnO4的物质的量为0.1000 mol·L—1×0.02000L=2.000×10-3mol，则二氯化锡的含量为：，则四氯化锡的纯度为：1-12.5%=87.5%。 18. 化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成： 已知：①苯胺()易被氧化。② 甲基为苯环的邻对位定位基团，取代基优先取代在甲基的邻位或对位；羧基为苯环的间位定位基团，取代基优先取代在羧基的间位。 （1）F→G的反应类型为________。 （2）D中的含氧官能团名称为________(任写两种)。 （3）B→C的作用为________。 （4）写出G→H的反应方程式________。 （5）E经还原得到F，E的分子是为，写出E的结构简式________。 （6）同时满足下列条件的C的同分异构体的数目为________。 ①能发生银镜反应； ②能发生水解反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应； ③分子中只有4种不同化学环境的氢。 （7）请以甲苯和为原料用四步制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)__________。 【答案】（1）消去反应 （2）羟基、羰基、酰胺键或肽键（任写2种） （3）保护氨基 （4）+NaOH→+CH3COONa （5） （6）3 （7） 【解析】 【分析】由结构简式可知D含有酚羟基、羰基和酰胺键，F含有羟基，而生成G含有碳碳双键，可知发生消去反应；C的一种同分异构体：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解可生成酚羟基，应含有结构；③分子中只有4种不同化学环境的氢，应为对称结构；甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，可先由甲苯发生硝化反应，生成邻-硝基甲苯，然后发生还原反应生成邻甲基苯胺，与乙酸酐发生取代反应生成，氧化可生成，以此解答。 【小问1详解】 F含有羟基，而生成G含有碳碳双键，可知发生消去反应； 【小问2详解】 由结构简式可知D含有羟基、羰基、酰胺键或肽键（任写2种）； 【小问3详解】 氨基有碱性和还原性，不保护起来容易被破坏，B→C的作用为：保护氨基； 【小问4详解】 G和NaOH发生水解反应生成和CH3COONa ，反应方程式为：+NaOH→+CH3COONa； 【小问5详解】 E经还原得到F，E的分子式为C14H17O3N，不饱和度为，由F的结构简式可知E中含有C=O键，发生还原反应生成，E的结构简式为； 【小问6详解】 C的一种同分异构体：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解可生成酚羟基，应含有结构；③分子中只有4种不同化学环境的氢，应为对称结构，则同分异构体可为或或，故满足条件的同分异构体的数目为3种； 【小问7详解】 甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，可先由甲苯发生硝化反应，生成邻-硝基甲苯，然后发生还原反应生成邻甲基苯胺，与乙酸酐发生取代反应生成，氧化可生成，流程为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 荣昌中学高2025届高三上期第一次教学检测 化学试题 总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Sn：119 Na：23 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 厨房被称为“家庭实验室”，以下厨房用品的主要成分不正确的是 A B C D 厨房用品 料酒 白醋 食盐 小苏打 主要成分 C2H5OH CH3COOH NaCl NaOH A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 过氧化钠的电子式： B. 的空间填充模型： C. 基态Fe2+的价电子排布式：3d44s2 D. 中存在的共价键：键和键 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 往NaHSO4(aq)中滴加Ba(OH)2(aq)至溶液呈中性： B. 过量CO2通入KOH溶液： C. 用FeCl3溶液溶解铜：Fe3++Cu=Fe+Cu2+ D. 用石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH-+SO2=CaSO4↓+H2O 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液中： B. 新制饱和氯水中：、、、 C. 含有Fe2+溶液中： D. 遇苯酚显紫色的溶液中： 5. 下列有关实验的描述正确的是 A. 用铜丝蘸取Na2SO4固体灼烧可得黄色焰色 B. 滴定时，锥形瓶中残留少量蒸馏水会使测量结果偏低 C. 定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏低 D. 取少量溶液，滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无 6. 有机物N是一种工业基础原料，合成反应如下图(未配平)，下列有关说法正确的是 A. Y发生了还原反应 B. M分子中所有原子共面 C. N的分子式为 D. 该反应中 7. 能形成结构式如图所示的离子。所含的4种元素位于主族，在每个短周期均有分布，和同族，和同周期。的轨道有2个未成对电子，下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 原子半径： C. 最简单氢化物沸点： D. 和中的杂化轨道类型相同 8. 所给实验操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲蒸干FeCl3溶液制无水FeCl3固体 B. 用装置乙证明蔗糖属于还原性糖 C. 装置丙检验乙醇与浓硫酸混合加热的产物中含有乙烯 D. 装置丁用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，从下口放出有机层 9. 在呼吸面具中发生的一个重要反应：。下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数) A. 产生时，消耗分子的数目为 B. 分子中键的数目为 C. 在溶液中，含的数目为 D. 消耗时，转移电子的数目为 10. 中学常见的金属单质X的转化如图所示，下列说法不正确的是 A. 单质b可以作为燃料 B. c为碱性氧化物 C. d中加入KSCN溶液显红色 D. 若单质e为金属锌，则f中加入溶液不会产生蓝色沉淀 11. 自由能大小可以反映物质氧化能力的相对强弱。锰元素的自由能-氧化态图如图所示，下列说法不正确的是 A. 碱性条件下易被还原为 B. 碱性条件下；的氧化能力明显降低 C. 中Mn为+7价 D. 酸性条件下1mol，被充分还原，则转移5mol电子 12. 金银花中抗菌、抗病毒的一种有效成分的结构如图所示，下列有关该物质的说法正确的是 A. 至少有14个原子同一个平面内 B. 苯环上的一氯代物有5种 C. 碳原子的杂化方式有sp、 D. 1mol该物质能与3molNaOH恰好完全反应 13. 已知：①辉铋矿的主要成分是Bi2S3，易水解生成难溶的BiOCl；②化合物中Bi通常呈+3价或+5价，具有强氧化性。下列说法错误的是 A. “溶浸”步骤加入盐酸的目的是提高铋的浸取率，抑制的水解 B. “溶浸”步骤发生的主要反应为 C. “置换”步骤发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 D. 流程中可循环利用的物质为 14. 含硼储氢材料(如等)在生产中有着广泛的应用。一种新型含硼储氢材料的晶胞，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是 A. 在同周期元素中，第一电离能比B大的共有6种 B. 的VSEPR模型和离子的空间结构均为正四面体形 C. 该晶体的化学式为，密度为 D. 分子中，化学键称为配位键，其电子对由B提供 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 已知A、B、C、D、E是中学化学的常见物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系(反应条件略)。 （1）若A是一种黑色非金属单质，B是一种难挥发性含氧酸，C、D都是气体，则A为_______，B为________(用相应的化学式表示，下同)。 （2）若A是一种黑色金属，B是一种常见的挥发性含氧酸，C是无色气体，则A与E反应的化学方程式是_______。用铁氰化钾溶液可以检验溶液中的A2+，反应的离子方程式是_______。Na2AO4是一种高效的水处理剂，可由A(OH)3在碱性条件下与次氯酸钠反应制取，该反应的离子方程式是________。 （3）若A是一种淡黄色固体，B是一种无氧酸，则该反应的化学方程式是______。A中含有过氧键，Li2Ti5O15中也有过氧键，Ti的化合价为+4，则其中的过氧键数目为_______。 （4）Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6，从物质结构及氧化还原的角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因：_______。 16. 以银锰精矿(主要含)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如图所示： 已知：酸性条件下，的氧化性强于； Ⅰ．“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。 （1）“浸锰”过程中，发生反应：，则可推断：____(填“”或“”) （2）在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有_______。 Ⅱ．“浸银”时，使用过量和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。 （3）写出“浸银”反应的离子方程式_______。 Ⅲ．“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。 （4）该步反应离子方程式有和_______。 Ⅳ．碳是一种很常见的元素，它能形成多种物质。碳与铁可以形成合金。 （5）基态铁原子核外共有_____种不同空间运动状态的电子。 （6）从结构角度分析，较稳定的原因是_______。 （7）碳与其他元素一起能形成多种酸或酸根。的空间构型是_______。 （8）类卤素对应的酸有两种，理论上硫氰酸的沸点低于异硫氰酸的沸点，其原因是_______。 17. 无水四氯化锡()常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点为232℃)与反应制备，装置如图所示。 已知：①潮湿空气中极易水解生成 ②各物质熔沸点： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 246 652 114 620 993 （1）仪器a的名称为________，重铬酸钾()与浓盐酸反应时，还原产物是，装置A中发生反应的离子方程式为________。 （2）F装置中试剂b为________，其作用是________。 （3）锡屑中含铜杂质导致D中产生，但不影响E中产品的纯度，原因是________。 （4）E所得产品中常溶有少量杂质，可用________的方法提纯。 （5）制得的产品中常含有，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的溶液，发生反应：，再用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定生成的，达滴定终点时平均消耗标准溶液20.00mL，则产品的纯度为_____。 18. 化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成： 已知：①苯胺()易被氧化。② 甲基为苯环的邻对位定位基团，取代基优先取代在甲基的邻位或对位；羧基为苯环的间位定位基团，取代基优先取代在羧基的间位。 （1）F→G的反应类型为________。 （2）D中含氧官能团名称为________(任写两种)。 （3）B→C的作用为________。 （4）写出G→H的反应方程式________。 （5）E经还原得到F，E的分子是为，写出E的结构简式________。 （6）同时满足下列条件的C的同分异构体的数目为________。 ①能发生银镜反应； ②能发生水解反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应； ③分子中只有4种不同化学环境的氢。 （7）请以甲苯和为原料用四步制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$