3.3 溶液的酸碱性----2024--2025学年九年级化学沪教版（上海）上册

3.3  溶液的酸碱性

要 点 归 纳

1. 酸碱指示剂：检验溶液酸碱性的指示剂。

2.常见酸碱指示剂：

(1)紫色石蕊溶液：遇酸性溶液，石蕊溶液变红；遇碱性溶液，石蕊溶液变蓝。

(2)无色酚酞溶液：遇酸性呈无色，遇碱性变红。

(3)pH试纸：比较溶液酸碱性强弱。

(4)红色石蕊试纸：用于检测碱性溶液，遇碱性溶液，试纸变蓝。

(5)蓝色石蕊试纸：用于检测酸性溶液，遇酸性溶液，试纸变红。

3.pH 表示稀溶液酸碱性的强弱。

(1)pH的取值范围：0≤pH≤14;

室温时，pH=7,   溶液呈中性；

pH>7,  溶液呈碱性，且 pH 越大碱性越强；

pH<7,  溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强。

(2)用广范pH 试纸测定pH 的方法：用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液后沾在 pH 试纸上，再与比色卡对照。实验室中广范pH 试纸的测定范围是1≤pH≤14的整数。

4. 实验室中常用到的酸溶液有硝酸、盐酸、硫酸和醋酸；常用到的碱溶液有 石灰水、氢氧化钠溶液、氨水。还有一些物质既不是酸也不是碱，但它们的溶液 具有一定的酸碱性。例如，氯化铁(FeCl3)、氯化铝(AlCl3) 和硫酸铜(CuSO4)都不是酸，但它们的水溶液呈酸性；纯碱(即碳酸钠 Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)  不是碱，但它们的水溶液呈碱性。

5. 人体中的一些体液的酸碱性。

血液的pH 是7.35～7.45呈弱碱性；胃液的 pH 是0.8～1.5呈酸性。

疑难分析

 

例1 下列液体中，pH>7   的是(    )。

(A)  人体胃液     (B)  人体血液     (C)  生理盐水    (D) 橘子汽水

[解答] B

[分析] pH 用来表示溶液酸碱性的强弱程度。在化学实验和化工生产中经常需要用 到pH, 许多化学反应都必须控制在一定的pH 范围内；在农业生产中，土壤的酸碱性强弱对 作物的生长也至关重要，不同的作物对土壤的酸碱性有不同的要求；而pH 对于人体也尤为 重要，人的体液都有一

定的酸碱度，当体液的酸碱度离开正常范围时，人会感觉不适甚至危害生命健康。以下是人体中几种主要体液的正常 pH 范围：

 

体液	血液	唾液	胃液	小肠液	胆汁	脊椎液
正 常 p H 范 围	7.35～7.45	6.5～7.5	0.8～1.5	7.6	6.8～7.0	7.3～7.5

 

pH 对环境的影响也非常大。近几十年来，在一些国家和地区，大气中的SO₂ 、NO₂、 NO 等含量日益增多，造成雨水的pH 逐渐下降，即日益变酸(pH<5.6的雨水称为酸雨),在工业区附近，情况更为严重。控制与消除酸雨已成为环境保护的三大热点之一。

例 2 下列溶液中酸性最强的是(    )。

(A)pH=0                (B)pH=1                (C)pH=14              (D)pH=7

[解答]  A

[分析]  pH 的取值范围是O≤pH≤14，且pH 越小酸性越强，所以选 A。

例 3 下列说法正确的是(    )。

(A)盐酸遇到石蕊变红

(B)用广范 pH 试纸测得某酸溶液的 pH为5 . 7

(C)用润湿的 pH 试纸测得某酸溶液的pH为5

(D)将润湿的蓝色石蕊试纸放入集满二氧化碳的集气瓶，用于证明二氧化

碳的性质

[解答] D

[分析]  酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液时会变色，所以选项(A) 错；广范 pH 试纸的 测定范围是1～14的整数，所以选项(B) 错；测定pH 时，pH 试纸润湿，会导致酸性或碱性 减弱，影响pH 的测定，所以选项(C) 错；选项(D)中用蓝色石蕊试纸变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质(还需补充一组空白试验，结果更严密)。

例 4 向某酸性溶液中不断加水，溶液的 pH 与加入水的质量的关系正确的

是(    )。

 

 

 

 

 

[解答]D

[分析] 用直角坐标系来表示某一个量随着另一个量的变化，能够比较客观地体现该 过程中的变化关系。解决此类问题时，首先要关注横坐标和纵坐标的含义，其次要找到正  确的起点，最后观察变化趋势是否正确。由于起始溶液呈酸性，pH<7, 所以选项(C)不正 确。又由于酸性溶液加水，虽然酸性逐渐减弱，pH越来越大，但不会变成中性或碱性溶液， 所以 pH 无限接近7,但不会到达7或超过7。

 

例 5  将等质量等浓度的稀盐酸和氢氧化钾溶液混合，充分反应后，向溶液 中滴加石蕊，石蕊呈(    )。(已知盐酸与氢氧化钾反应的化学方程式为：HCl+KOH→KCl+H₂O)

(A)  红色         (B)  紫色        (C)  蓝色        (D)  无色

 

[解答] A

[分析]  反应后溶液的酸碱性，主要在于反应后溶液中溶质的成分。若盐酸过量有剩  余，则反应后溶液呈酸性；若氢氧化钾过量有剩余，则溶液呈碱性。根据化学方程式可知， 每36.5g 的盐酸与56g 的氢氧化钾恰好完全反应，现有等质量等浓度的稀盐酸和氢氧化钾溶液，即含有等质量的溶质HCl 和KOH,所以盐酸过量，剩余溶液呈酸性，(A)选项正确。

 

自我检测

一、选择题(每小题只有1个正确选项)

1.在通有二氧化碳气体的水中，滴入紫色石蕊试液后溶液呈(    )。

(A)  蓝色         (B)   红色         (C)   紫色         (D)  无色

2.为测定某溶液的酸碱性的强弱程度可以选择(    )。

(A)  紫色石蕊                     (B)  无色酚酞

(C)  pH试纸                       (D)  蓝色石蕊试纸

3.往 pH=0   的溶液中滴入紫色石蕊，溶液变(    )。

(A)紫色         (B)红色         (C)无色         (D)蓝色

4. 某些食物的近似pH 为：鸡蛋清7.6～8.0,苹果2.9～3.3 ,牛奶6.3～6.6,番茄4.0～4.4,其中显碱性的是(    )。

(A)鸡蛋清       (B)苹果        (C)牛奶         (D)番茄

5. 一些食物的近似pH 如下：葡萄3.4～3.5,苹果2.9～3.3,牛奶6.3～6.6,鸡蛋清7.6～8.0,则下列说法中正确的是(   )。

(A)牛奶和鸡蛋清为碱性食物         (B)苹果汁的酸性比葡萄汁弱

(C)葡萄汁能使紫色石蕊试液变红        (D)胃酸过多的人应多吃苹果

6. 下列变化中，属于化学变化的是(    )。

(A) 水加热时产生气泡

(B) 硫酸铜晶体放入水中形成蓝色溶液

(C) 紫色石蕊试液遇酸变红色

(D) 用分离液态空气的方法制氧气