精品解析：甘肃省白银市白银区大成学校2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题

白银大成学校2023-2024学年度第一学期期中考试 高三化学 本卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题下方的答题表中。 3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 第Ⅰ卷(选择题 45分) 本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中国的腾飞离不开化学，新材料的发明与制造，推动着人类社会的进步和发展。下列有关材料的说法错误的是 A. 制作动力电池的石墨烯材料属于新型非金属材料 B. 硬度大、耐高温、抗氧化的碳化硅可用作耐高温结构材料 C. 华为芯片的主要成分是高纯二氧化硅 D. “蛟龙号”载人潜水器外壳使用的特种钛合金具有硬度高、耐高压、耐腐蚀的特点 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯的化学成分是C，属于新型非金属材料，故A正确； B．碳化硅的熔点高、硬度大，抗氧化性好，可用作耐高温结构材料，故B正确； C．华为芯片的主要成分是高纯硅，故C错误； D．钛合金具有硬度高、耐高压、耐腐蚀的特点，可用于潜水器外壳，故D正确； 故答案选C。 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. KCl溶液 B. Fe（OH）3胶体 C. 蔗糖溶液 D. KNO3溶液 【答案】B 【解析】 【详解】分析：胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法。丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可。 详解：A、KCl溶液属于溶液分散系，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A错误； B、Fe（OH）3胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，所以B选项是正确的； C、蔗糖溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C错误； D、KNO3溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故D错误； 所以B选项是正确的。 3. 合金材料在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是 A. 黄铜 B. 不锈钢 C. 青铜 D. 金 【答案】D 【解析】 【分析】合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，据此判断。 【详解】A．黄铜是铜和锌的合金，A不符合； B．不锈钢是铁、镍、铬等金属形成的合金，B不符合； C．青铜是铜锡合金，C不符合； D，金为金属单质不是合金，D符合； 答案选D。 4. 光纤通讯是光作为信息载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是 A. 铜 B. 钢 C. 石英 D. 铁 【答案】C 【解析】 【详解】制造光导纤维的基本原料是SiO2，由于石英的主要成分是二氧化硅，因此制造光导纤维的基本原料是石英，答案选C。 5. 饱和氯水长期放置后，下列成分在溶液中会增加的是（ ） A. Cl2 B. HCl C. HClO D. H2O 【答案】B 【解析】 【详解】新制饱和氯水中存在可逆反应：Cl2+ H2O⇌HCl+HClO，长期放置后由于HClO见光分解生成HCl和O2，导致平衡右移，则长期放置后溶液中Cl2、HClO和H2O均减少，HCl增多，B项正确； 答案选B。 6. 可用稀HNO3和AgNO3溶液检验的离子为 A. Na+ B. Cl- C. Fe2+ D. Fe3+ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Na+与稀硝酸、硝酸银均不反应，无法用二者检验，A不符合题意； B．加入稀硝酸和硝酸银后，若生成白色沉淀，则证明含有Cl-，B符合题意； C．Fe2+虽然可以被稀硝酸氧化，但若Fe2+浓度较小，现象可能不明显，且Fe2+不与硝酸银反应，C不符合题意； D．Fe3+与稀硝酸、硝酸银均不反应，无法用二者检验，D不符合题意； 综上所述答案为B。 7. 下列物质分类正确的是 A. SO2、CO均为酸性氧化物 B. 冰醋酸、四氯化碳均为电解质 C. 淀粉溶液、蛋白质溶液均为胶体 D. 福尔马林、一水合氨均为混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性氧化物为和碱反应生成盐和水的氧化物，非金属氧化物不都是酸性氧化物，例如一氧化碳不是酸性氧化物，A错误； B．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；四氯化碳不是电解质，B错误； C．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；淀粉溶液、蛋白质溶液均为胶体，C正确； D．一水合氨是一种物质组成的，为纯净物，D错误； 故选C。 8. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. CaO+CO2=CaCO3 B. H2+CuOCu+H2O C. 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A． CaO+CO2=CaCO3中元素化合价不发生变化、不属于氧化还原反应，A正确； B． H2+CuOCu+H2O中氢、铜元素化合价发生变化、属于氧化还原反应，B错误； C． 4CO+Fe3O43Fe+4CO2中碳、铁元素化合价发生变化、属于氧化还原反应，C错误； D． Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中锌、氢元素化合价发生变化、属于氧化还原反应，D错误； 答案选A。 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 使甲基橙呈红色的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．的溶液呈酸性，溶液中四种离子可以大量共存，A项正确； B．使甲基橙呈红色的溶液量酸性，不能大量共存，B项错误； C．在酸性条件S2-与反应，不能大量共存，C项错误； D．Ba2+与反应生成BaSO4，不能大量共存，D项错误； 答案选A。 10. 下列说法正确的是 A. 从海带中提取碘的过程是：灼烧→浸泡→过滤→氧化→萃取→蒸馏 B. 海水的“吹出法”提溴过程只涉及物理变化 C. 工业上常用电解熔融氯化铝法冶炼铝单质 D. 玻璃是将黏土、石灰石、石膏在玻璃熔炉中高温熔融制得的 【答案】A 【解析】 【详解】A．从海带中提取碘是将I-转化为I2，过程是：灼烧→浸泡→过滤→氧化→萃取→蒸馏，故A正确； B．海水的“吹出法”提溴过程是将Br-转化为Br2，既有物理变化，又有化学变化，故B错误； C．由于氯化铝熔融状态不导电，工业上常用电解熔融氧化铝法冶炼铝单质，故C错误； D．玻璃是将纯碱、石灰石、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的，故D错误； 故选A。 11. 标准状况下，4.48L CO2 的物质的量是 A. 0.1 mol B. 0.05 mol C. 0.02 mol D. 0.2 mol 【答案】D 【解析】 【详解】标准状况下，4.48L二氧化碳的物质的量为=0.2 mol，故选D。 12. 能用离子方程式：CO+2H+=CO2↑+H2O来表示的反应是 A. K2CO3+H2SO4 B. CaCO3+HCl C. CaCO3+CH3COOH D. Na2CO3+CH3COOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．K2CO3、H2SO4均可拆分，故A项正确； B．CaCO3为沉淀，不可拆分，故B项错误； C．CaCO3沉淀，CH3COOH为弱酸，均不可拆分，故C项错误； D．CH3COOH为弱酸，不可拆分，故D项错误； 故答案为A。 13. 关于氯气变成液氯的过程，下列说法正确的是 A. 氯原子半径减小 B. 分子间作用力变大 C. 可以通过降低压强实现 D. 液氯颜色比氯气浅 【答案】B 【解析】 分析】 【详解】A．氯气变成液氯的过程，不涉及分子内部变化，氯原子半径不变，A错误； B．氯气变成液氯的过程，分子间距离减小，分子间作用力变大，B正确； C．氯气变成液氯的过程可通过降温、增大压强实现，C错误； D．液氯分子间距离比氯气小，单位体积内Cl2浓度更大，颜色更深，D错误； 答案选B。 14. 下列说法正确的是 A. 含58.5gNaCl的溶液中，溶质的分子数约为 B. 标准状况下，22.4L水中约含个分子 C. 常温常压下，22g中所含氧原子数约为 D. 足量的浓盐酸与8.7g反应，转移电子的数目为0.4 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl溶液中，溶质完全电离成阴、阳离子，不存在溶质分子，A错误； B．H2O在标准状况下是液体，不是气体，故22.4L水的物质的量不是1mol，水分子数不是6.02×1023，B错误； C．每个CO2分子中含有2个氧原子，常温常压下，22gCO2的物质的量是0.5mol，所含氧原子的物质的量是1mol，则氧原子数约为6.02×1023，C正确； D．足量的浓盐酸与8.7g(0.1mol)反应，Mn的化合价由+4价降低为+2价，因此转移电子的数目为0.2，D错误； 答案选C。 15. X、Y、Z、M为构成生命体的基本元素，其原子序数依次增大，下列说法正确的是： A. 四种元素中离子半径最大的为M B. Y、Z、M的氢化物中，M的氢化物沸点最高 C. 四种元素最多可形成两种盐 D. 由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物，不能发生加成反应 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M为构成生命体的基本元素，即C、H、N、O，已知其原子序数依次增大，则X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，M为O元素，据此结合元素化合物的性质和元素周期律分析解答。 【详解】X、Y、Z、M为构成生命体的基本元素，即C、H、N、O，已知其原子序数依次增大，则X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，M为O元素； A．电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，序小半径反而大，所以四种元素中C的离子半径最大，氢离子半径最小，故A错误； B．虽然氧的氢化物分子间存在氢键，使沸点升高，在常温下是液态，但是碳的氢化物中有气态烃、液态烃、固态烃，沸点可能比水高，故B错误； C．四种元素可以形成碳酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等盐，故C错误； D．由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物为CH4，不能发生加成反应，故D正确； 综上所述，本题正确选项D。 第II卷(非选择题 55分) 16. 现有下列5 种物质：①空气 ②CO2 ③乙醇 ④CaCO3 ⑤Al(OH)3；按要求填空（填代号）： (1)属于混合物的是_______； (2)属于氧化物的是_______； (3)属于碱的是_______； (4)属于有机物的是_______； (5)属于盐的是_______。 【答案】 ①. ① ②. ② ③. ⑤ ④. ③ ⑤. ④ 【解析】 【分析】根据混合物和酸碱盐的定义分析。 【详解】①空气属于混合物；②CO2属于氧化物；③乙醇属于有机物；④CaCO3属于盐；⑤Al(OH)3属于碱。 【点睛】含有两种或两种以上物质的为混合物。化合物中含有两种元素，其中一种为氧元素的为氧化物。 17. 现有以下六种物质，根据要求将对应物质的序号字母填入相应空格里。 A．Cl2 B． C． D． E． F． （1）属于有机物的是___________。 （2）遇空气变红棕色的是___________。 （3）可用于制取漂白粉的是___________。 （4）“84”消毒液的有效成分是___________。 （5）葡萄酒为了杀菌、保质可以适量添加的物质是___________。 （6）可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源的是___________。 【答案】（1）D （2）B （3）A （4）F （5）C （6）E 【解析】 小问1详解】 苯是一种无色有特殊气味液体，常用作有机溶剂，属于有机物，故答案为：D； 【小问2详解】 NO是一种无色气体，遇到空气时发生反应：2NO+O2=2NO2，生成的NO2是一种红棕色气体，故遇空气变红棕色的是NO，故答案为：B； 【小问3详解】 工业上制漂白粉是将Cl2通入石灰乳中，发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，则可用于制取漂白粉的是Cl2，故答案为：A； 【小问4详解】 工业上用Cl2与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，反应为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分是NaClO，故答案为：F； 【小问5详解】 葡萄酒中常常添加SO2，以进行杀菌、保质，故答案为：C； 小问6详解】 根据反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，故答案为：E。 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)盛放MnO2的仪器名称是___________，产生氯气的离子方程式为___________。 (2)a中的试剂为___________， 该装置作用为___________。 (3)b中采用的加热方式是___________，b中化学反应方程式为___________。 (4)d的作用是___________，可选用试剂___________ (填标号)。 A．Na2S B． NaCl C． Ca(OH)2 D． H2SO4 (5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，可知该条件下KClO3的氧化能力___________ NaClO(填“大于”或“小于”)。 【答案】 ①. 圆底烧瓶 ②. MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ③. 饱和食盐水 ④. 除去氯气中的氯化氢气体 ⑤. 水浴加热 ⑥. 6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O ⑦. 吸收尾气Cl2，防止污染空气 ⑧. AC ⑨. 小于 【解析】 【分析】由装置可知可知，圆底烧瓶中MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应生成Cl2，生成的Cl2中混有HCl，氯气经过a装置中饱和食盐水除去HCl，然后Cl2通入b装置中，KOH水溶液与Cl2在加热条件下反应生成KCl、KClO3和水，b装置内未反应的Cl2通入c中，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO，最后利用d装置吸收未反应的Cl2，进行尾气处理，以此解答。 【详解】(1)根据题目所给仪器图可知，盛放二氧化锰的仪器为圆底烧瓶；二氧化锰和浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，其离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案为：圆底烧瓶；MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O； (2)制备的氯气中含HCl气体，对后面的实验有干扰，需除去，因此装置a中盛放饱和食盐水，作用是除去氯气中的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢气体； (3)由装置b的示意图可知，b中采用的加热方式为水浴加热，氯气与氢氧化钾在加热条件下可生成氯化钾、氯酸钾和水，根据氧化还原反应的规律可知，其化学方程式为：6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O，故答案为：水浴加热；6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O； (4)根据分析，d 的作用是吸收尾气Cl2，防止污染空气；Na2S与Cl2发生反应Na2S+ Cl2=2NaCl+S，Ca(OH)2与Cl2发生反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，均可以吸收Cl2，NaCl和H2SO4都不与Cl2反应，故选AC； (5)1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，则说明该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO，故答案为：小于。 19. 如图是自然界中氮循环的示意图，根据图示和所学知识回答下列问题： (1)大气中的氮主要以___(化学式)形式存在。 (2)人工固氮常用工业合成氨，该反应的化学方程式为___。 (3)下列有关大气氮循环的说法正确的是___。 A.空气中的氮在雷电作用下与O2反应生成NO2 B.图中各种"固氮"过程中，氮元素均被氧化 C.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 D.图中硝酸盐所含N元素的化合价只有＋5价 (4)如图，标况下一个体积为Ⅴ的集气瓶充满NO后倒置于水槽中，向其中通入O2，假设液体恰好充满集气瓶，瓶内液体不扩散。 ①写出该过程中总反应的化学方程式___，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___。 ②反应结束后，集气瓶中溶液溶质的物质的量浓度为___。 【答案】 ①. N2 ②. N2+3H22NH3 ③. C ④. 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ⑤. 3:4 ⑥. mol·L-1 【解析】 【分析】 【详解】(1)大气中含有大量的氮气，所以大气中的氮主要以游离的N2形式存在。 (2)工业合成氨是利用氮气和氢气在高温、高压和有催化剂存在的条件下化合成氨气，化学方程式为：N2+3H22NH3。 (3)A．空气中的氮在雷电作用下与O2反应生成NO，不能直接生成NO2，故A错误； B．雷电固氮是氮气转化为NO，氮元素被氧化，人工固氮是工业合成氨，氮气转化为氨气，氮元素被还原，故B错误； C．蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素，在氮循环中，有蛋白质的参与，所以有碳、氢、氧元素的参与，故C正确； D．硝酸盐若为硝酸铵，则所含N元素的化合价有-3价和＋5价，故D错误； 故选C。 (4)①NO和O2反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3和NO，总反应方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，该反应中NO为还原剂，O2为氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:4。 ②集气瓶体积为VL，则NO的体积为VL，反应后溶液充满集气瓶，所以溶液体积也为VL，VLNO的物质的量为，根据反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，硝酸的物质的量和NO的物质的量相等，所以硝酸的物质的量浓度为 mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 白银大成学校2023-2024学年度第一学期期中考试 高三化学 本卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题下方的答题表中。 3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 第Ⅰ卷(选择题 45分) 本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中国的腾飞离不开化学，新材料的发明与制造，推动着人类社会的进步和发展。下列有关材料的说法错误的是 A. 制作动力电池的石墨烯材料属于新型非金属材料 B. 硬度大、耐高温、抗氧化的碳化硅可用作耐高温结构材料 C. 华为芯片的主要成分是高纯二氧化硅 D. “蛟龙号”载人潜水器外壳使用的特种钛合金具有硬度高、耐高压、耐腐蚀的特点 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. KCl溶液 B. Fe（OH）3胶体 C. 蔗糖溶液 D. KNO3溶液 3. 合金材料在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是 A. 黄铜 B. 不锈钢 C. 青铜 D. 金 4. 光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是 A. 铜 B. 钢 C. 石英 D. 铁 5. 饱和氯水长期放置后，下列成分在溶液中会增加是（ ） A. Cl2 B. HCl C. HClO D. H2O 6. 可用稀HNO3和AgNO3溶液检验的离子为 A. Na+ B. Cl- C. Fe2+ D. Fe3+ 7. 下列物质分类正确是 A. SO2、CO均为酸性氧化物 B. 冰醋酸、四氯化碳均为电解质 C. 淀粉溶液、蛋白质溶液均为胶体 D. 福尔马林、一水合氨均为混合物 8. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. CaO+CO2=CaCO3 B. H2+CuOCu+H2O C. 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 使甲基橙呈红色的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 10. 下列说法正确的是 A. 从海带中提取碘的过程是：灼烧→浸泡→过滤→氧化→萃取→蒸馏 B. 海水的“吹出法”提溴过程只涉及物理变化 C. 工业上常用电解熔融氯化铝法冶炼铝单质 D. 玻璃是将黏土、石灰石、石膏在玻璃熔炉中高温熔融制得的 11. 标准状况下，4.48L CO2 的物质的量是 A. 0.1 mol B. 0.05 mol C. 0.02 mol D. 0.2 mol 12. 能用离子方程式：CO+2H+=CO2↑+H2O来表示的反应是 A. K2CO3+H2SO4 B. CaCO3+HCl C. CaCO3+CH3COOH D. Na2CO3+CH3COOH 13. 关于氯气变成液氯的过程，下列说法正确的是 A. 氯原子半径减小 B. 分子间作用力变大 C. 可以通过降低压强实现 D. 液氯颜色比氯气浅 14. 下列说法正确的是 A. 含58.5gNaCl的溶液中，溶质的分子数约为 B. 标准状况下，22.4L水中约含个分子 C. 常温常压下，22g中所含氧原子数约为 D. 足量的浓盐酸与8.7g反应，转移电子的数目为0.4 15. X、Y、Z、M为构成生命体的基本元素，其原子序数依次增大，下列说法正确的是： A. 四种元素中离子半径最大的为M B. Y、Z、M的氢化物中，M的氢化物沸点最高 C. 四种元素最多可形成两种盐 D. 由四种元素中两种形成的相对分子质量最小的有机物，不能发生加成反应 第II卷(非选择题 55分) 16. 现有下列5 种物质：①空气 ②CO2 ③乙醇 ④CaCO3 ⑤Al(OH)3；按要求填空（填代号）： (1)属于混合物的是_______； (2)属于氧化物的是_______； (3)属于碱的是_______； (4)属于有机物的是_______； (5)属于盐的是_______。 17. 现有以下六种物质，根据要求将对应物质的序号字母填入相应空格里。 A．Cl2 B． C． D． E． F． （1）属于有机物的是___________。 （2）遇空气变红棕色的是___________。 （3）可用于制取漂白粉的是___________。 （4）“84”消毒液的有效成分是___________。 （5）葡萄酒为了杀菌、保质可以适量添加的物质是___________。 （6）可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源的是___________。 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)盛放MnO2的仪器名称是___________，产生氯气的离子方程式为___________。 (2)a中的试剂为___________， 该装置作用为___________。 (3)b中采用的加热方式是___________，b中化学反应方程式为___________。 (4)d的作用是___________，可选用试剂___________ (填标号)。 A．Na2S B． NaCl C． Ca(OH)2 D． H2SO4 (5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，可知该条件下KClO3氧化能力___________ NaClO(填“大于”或“小于”)。 19. 如图是自然界中氮循环的示意图，根据图示和所学知识回答下列问题： (1)大气中的氮主要以___(化学式)形式存在。 (2)人工固氮常用工业合成氨，该反应的化学方程式为___。 (3)下列有关大气氮循环的说法正确的是___。 A.空气中的氮在雷电作用下与O2反应生成NO2 B.图中各种"固氮"过程中，氮元素均被氧化 C.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 D.图中硝酸盐所含N元素的化合价只有＋5价 (4)如图，标况下一个体积为Ⅴ的集气瓶充满NO后倒置于水槽中，向其中通入O2，假设液体恰好充满集气瓶，瓶内液体不扩散。 ①写出该过程中总反应化学方程式___，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___。 ②反应结束后，集气瓶中溶液溶质的物质的量浓度为___。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $