专题3 第2单元 第1课时 溶液的酸碱性-【金版教程】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1作业与测评课件PPT（苏教版2019）

专题3　水溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性 第1课时　溶液的 酸碱性 预习作业 01 课时作业 02 目录 CONTENTS 预习作业 (建议用时：15分钟) 溶液酸碱性 c(OH－)与c(H＋) 关系 酸碱性的强弱 溶液呈中性 c(H＋)____c(OH－) — 溶液呈酸性 c(H＋)____c(OH－) c(H＋)越大，酸性越______ 溶液呈碱性 c(H＋)____c(OH－) c(OH－)越大，碱性越______ 一、溶液的酸碱性 溶液的酸碱性的判断标准是溶液中_____________________的相对大小，其具体关系为： c(H＋)与c(OH－) ＝ > 强 < 强 预习作业 4 二、溶液的pH 1．pH (1)表达式：pH＝______________。 (2)意义 25 ℃时，c(H＋)＝1×10－7 mol/L，pH＝____，溶液呈____性。 c(H＋)<1×10－7 mol/L，pH____7，溶液呈____性，pH越大，溶液的____性越强； c(H＋)>1×10－7 mol/L，pH____7，溶液呈____性，pH越小，溶液的____性越强。 －lg c(H＋) 7 中 > 碱 碱 < 酸 酸 预习作业 5 2．溶液酸碱性的测定方法 (1)酸碱指示剂 ①紫色石蕊试液，遇酸变________，遇碱变________。 ②无色酚酞遇碱变________。 (2)pH试纸 pH试纸的使用方法： 把一小块pH试纸放在__________________上，用蘸有待测液的玻璃棒点在____________，试纸变色稳定后，立即与____________对比得出溶液的pH。 (3)pH计(酸度计) (4)pH传感器(pH探头) 红 蓝 红 玻璃片(或表面皿) 试纸的中央 标准比色卡 预习作业 6 1．下列对于溶液的酸碱性说法正确的是(　　) A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性 B．pH等于7的溶液一定呈中性 C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 答案 预习作业 7 解析 解析　溶液呈现酸性还是碱性与溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小有关，若c(H＋)大于c(OH－)，溶液显酸性；若c(H＋)小于c(OH－)，溶液显碱性；若c(H＋)等于c(OH－)，溶液显中性。只有在室温下，pH等于7的溶液才呈中性，若温度高于室温，pH等于7的溶液呈碱性，若温度低于室温，pH等于7的溶液呈酸性。酚酞作为一种指示剂，在pH为8．2～10．0之间显浅红色，pH低于8．2时是无色的。所以室温下，不能使酚酞试液变红的溶液可能呈酸性也可能呈中性或弱碱性。 预习作业 8 2．关于pH的测定，下列说法正确的是(　　) A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B．用广范pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3 C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pH D．pH计是精确测定溶液pH的仪器 答案 解析 解析　 pH试纸在使用前不能用水润湿，否则会使酸、碱性溶液中的c(H＋)发生变化，造成误差，故A错误；用广范pH试纸测出的pH是整数，故B错误；酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无法测pH，故C错误。 预习作业 9 3．已知25 ℃时，0．1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，下列叙述错误的是(　　) A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．将一定体积的此酸加水稀释，pH增大 D．HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 答案 预习作业 10 解析 预习作业 11 4．下列叙述正确的是(　　) A．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4 C．常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7 D．0．2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1(混合后体积变化忽略不计) 答案 预习作业 12 解析 解析　水是弱电解质，电离过程吸热，加热促进水的电离，所以95 ℃纯水的pH<7，但任何纯水都是显中性的，A错误；醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，氢离子的物质的量增加，所以pH＝3的醋酸溶液稀释至10倍后3<pH<4，B错误；醋酸是弱酸，则pH＝3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于10－3 mol·L－1，而pH＝11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度为10－3 mol·L－1，所以二者等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，即pH<7，C错误；0．2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后溶液的浓度为0．1 mol·L－1，所以溶液的pH＝1，D正确。 预习作业 13 课时作业 (建议用时：40分钟) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．(2023·湖南部分学校高二期中)25 ℃时，有甲、乙两瓶溶液，其pH分别为m、n，且m＝2n(m、n均为小于14的正整数)，则下列叙述正确的是(　　) A．c甲(H＋)＝2c乙(H＋) B．若甲溶液呈碱性，则乙溶液可能呈碱性，且c甲(OH－)>c乙(OH－) C．若乙溶液呈酸性，则甲溶液必定呈酸性，且c甲(H＋)<c乙(H＋) D．若甲溶液呈酸性，则乙溶液必定呈酸性，且c甲(OH－)>c乙(OH－) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 15 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 16 [易错警示]　 (1)溶液呈酸性的充要条件是c(H＋)>c(OH－)；溶液呈碱性的充要条件是c(H＋)<c(OH－)；溶液呈中性的充要条件是c(H＋)＝c(OH－)，其等价条件有pH＝pOH、c2(H＋)或c2(OH－)等于Kw等。 (2)用pH<7、pH＝7、pH>7来判断溶液呈酸性、中性、碱性仅限于常温条件下。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 18 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 19 [易错警示]　使用pH试纸的注意事项 pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿；用广范pH试纸测出的pH只能是整数；不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水有强氧化性(漂白性)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 20 3．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是(　　) A．pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH＝5 B．将1 L 0．1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，pH＝13 C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1．0×10－6 mol·L－1 D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝6 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 21 解析 解析　如果醋酸是强电解质，则pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH＝5，实际上醋酸是弱电解质，所以稀释后pH<5，A错误；将1 L 0．1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，稀释后溶液中c(OH－)为0．1 mol·L－1，则c(H＋)＝1．0×10－13 mol·L－1，所以pH＝13，B正确；pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，稀释后溶液的pH＝6，则溶液中c(H＋)＝1．0×10－6 mol·L－1，则c(OH－)＝1．0×10－8 mol·L－1，即由水电离产生的c(H＋)＝1．0×10－8 mol·L－1，C错误；将pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液仍呈碱性，其pH>7，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 22 [思维建模]　有关pH计算的一般思维模型 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 23 4．(2023·宁波市高三选考模拟)下列说法正确的是(　　) A．25 ℃时，将pH＝5的醋酸溶液与pH＝5的盐酸等体积混合，混合后溶液pH＞5 B．25 ℃时，等浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸<醋酸 C．25 ℃时，等体积、等pH的盐酸与醋酸分别用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸消耗NaOH溶液多 D．25 ℃时，pH＝3的一元酸HA溶液与pH＝11的一元碱MOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，则HA是强酸 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 24 解析 解析　pH＝5的醋酸溶液与pH＝5的盐酸中氢离子浓度相同，都是10－5 mol/L，等体积混合后，氢离子浓度不变，故pH为5，A错误；等体积、等pH的盐酸与醋酸，其中醋酸的浓度大，用氢氧化钠中和时消耗的氢氧化钠较多，C错误；混合后溶液呈酸性，说明酸的浓度较大，则酸HA为弱酸，MOH是相对较强的碱，但不一定是强碱，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 25 [归纳总结]　酸、碱溶液混合后溶液酸碱性的判断 (1)等浓度等体积的一元酸与一元碱混合后的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”。 (2)25 ℃时，若一元强酸和一元弱碱的pH之和等于14，等体积混合后溶液呈碱性；若一元弱酸和一元强碱的pH之和等于14，等体积混合后溶液呈酸性。即谁弱谁过量，显谁性。 (3)强酸、强碱等体积混合(25 ℃时)： ①pH之和等于14，呈中性； ②pH之和小于14，呈酸性； ③pH之和大于14，呈碱性。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 26 5．常温下，将pH＝1的硫酸溶液分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液，恢复至原温度后测得两份混合溶液的pH均为2。混合后溶液体积变化忽略不计，则加入水和NaOH溶液的体积之比为(　 ) A．11∶1 B．10∶1 C．6∶1 D．5∶1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 27 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 28 6．已知100 ℃时，Kw＝1．0×10－12，在100 ℃下将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合(忽略溶液混合后体积变化)，若所得溶液pH＝7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为(　　) A．1∶9 B．9∶1 C．10∶1 D．1∶10 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 29 7．常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别加水稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VY D．若8<a<10，则X、Y都是弱碱 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 30 解析 解析　 X、Y溶液的pH随溶液体积的增大变化的程度 不同，所以X、Y溶液的碱性强弱程度不同，稀释前，两种 pH相等的碱溶液中溶质的物质的量浓度一定不相等，故A 错误；稀释相同倍数后，X溶液的pH比Y溶液的小，即X溶 液的碱性比Y溶液的碱性弱，故B错误；X溶液的pH随溶液 稀释变化快，所以X的碱性比Y强，起始时X、Y溶液的pH相等，则X溶液的溶质浓度小于Y溶液，完全中和等体积pH＝10的X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX<VY，故C错误；X的碱性比Y强，若X为强碱，则a＝8，若8<a<10，则X、Y都是弱碱，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 31 8．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　) A．③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．分别取等体积③、④溶液，加入足量的锌粒，产生氢气的量：③>④ C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ D．V1 L①与V2 L④混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＝V2 答案 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 32 解析 解析　醋酸钠电离出的CH3COO－抑制醋酸电离，醋酸钠和稀盐酸反应生成弱电解质醋酸，所以③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，都导致溶液中c(H＋)减小，则溶液的pH都增大，故A正确；醋酸为弱酸，pH相等的③、④中c(CH3COOH)>c(HCl)，等体积的两溶液中醋酸的物质的量大，加入足量的锌粒时产生氢气的量：③>④，故B正确；分别加水稀释10倍，促进弱电解质电离，则弱电解质溶液pH变化小于强电解质溶液，但是稀释后酸溶液的pH都增大、碱溶液的pH都减小，所以稀释后溶液的pH大小为①>②>④>③，故C正确；由于c(NH3·H2O)>0．001 mol·L－1、c(HCl)＝0．001 mol·L－1，V1 L①与V2 L④混合，若混合后溶液pH＝7，则必须满足盐酸体积大于氨水体积，即V1<V2，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 33 9．常温下，下列有关pH的计算一定正确的是(　　) A．pH＝a的强酸溶液，加水稀释10n倍，则pH＝a＋n B．pH＝a的弱酸溶液，加水稀释10n倍，则pH<a＋n，且pH<7 C．pH＝b的强碱溶液，加水稀释10n倍，则pH＝b－n D．pH＝b的弱碱溶液，加水稀释10n倍，则b－n>pH>7 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 34 解析 解析　若为pH＝a的强酸溶液，c(H＋)＝10－a mol·L－1，加水稀释10n倍，稀释后c(H＋)＝10－(a＋n) mol·L－1，则pH＝n＋a，但这在溶液稀释程度不大且水的电离可忽略的情况下成立，当a＋n≥7时，必须考虑水的电离，此时pH≠a＋n，故A错误。若为pH＝b的强碱溶液，则c(H＋)＝10－b mol·L－1，即c(OH－)＝10－14＋b mol·L－1，加水稀释10n倍后，溶液中c(OH－)＝10－14＋b－n mol·L－1，即c(H＋)＝10n－b mol·L－1，pH＝b－n，同理，当稀释程度很大时，应考虑水的电离，此时pH≠b－n，故C错误。弱酸与弱碱溶液稀释时还要考虑稀释对弱酸、弱碱电离的促进。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 35 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 36 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 37 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 38 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 39 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 40 12．pH＝2的X、Y、Z三种酸的溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．X、Y和Z都是弱酸 B．稀释前的浓度大小为c(Z)<c(Y)<c(X) C．稀释前电离程度大小为X>Y>Z D．pH＝2时，X、Y、Z的溶液都是稀溶液 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 41 解析 解析　 pH＝2的酸溶液中c(H＋)＝0．01 mol·L－1， 当将其稀释到原溶液体积的1000倍时，若为强酸，则 稀释后的c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1，此时pH＝5；若为 弱酸，由于稀释过程中电离程度增大，使n(H＋)增多， 则稀释后的c(H＋)>1×10－5 mol·L－1，此时pH<5。由三 条曲线的变化趋势可知，Z表示浓的弱酸溶液稀释过程中的pH变化，X、Y表示稀溶液稀释过程中的pH变化，因此X为强酸，Y为弱酸。要使pH均为2，则稀释前c(Y)>c(X)；pH＝2时，X已完全电离，而弱酸在稀溶液中比在浓溶液中电离程度大，则c(Z)>c(Y)>c(X)，电离程度：X>Y>Z。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 42 二、非选择题 13．计算25 ℃时下列溶液的pH： (1)1 mL pH＝2的H2SO4溶液加水稀释至100 mL，pH＝________。 (2)0．001 mol·L－1的盐酸，pH＝________。 (3)0．01 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝________。 (4)0．015 mol·L－1的H2SO4溶液与0．01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，混合溶液的pH＝________。 答案 4 3 12 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 43 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 44 14．现有常温下的六份溶液： ①0．01 mol·L－1 CH3COOH溶液 ②0．01 mol·L－1盐酸 ③pH＝12的氨水 ④pH＝12的NaOH溶液 ⑤0．01 mol·L－1 CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液 ⑥0．01 mol·L－1盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液 (1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。 答案 ⑥ ③④ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 45 (2)若将②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积②____③(填“>”“<”或“＝”，下同)。 (3)将六份溶液均稀释10倍后，所得溶液的pH：①________②，③_______④，⑤_____⑥。 答案 > > > > 解析 解析　(1)酸和碱都会抑制水的电离。⑥混合后所得溶液为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用，②③④对水的电离抑制程度相同。 (2)因pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)>0．01 mol·L－1，故②③混合时，欲使pH＝7，则需溶液的体积：②>③。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 46 15．T ℃下的某溶液中，c(H＋)＝10－x mol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示。请回答下列问题： (1)此温度下，水的离子积Kw＝_________，则T________25(填“>”“<”或“＝”)。 答案 1×10－12 > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 47 答案 (2)在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示： 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝__________，实验②中由水电离产生的c(OH－)＝________mol·L－1。 4 1×10－7 实验序号 Ba(OH)2溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ① 22．00 0．00 8 ② 22．00 18．00 7 ③ 22．00 22．00 6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 48 答案 (3)在此温度下，将0．1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0．1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合： ①按丁方式混合后，所得溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)。 ②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_____________________________。 ③按甲方式混合后，所得溶液的pH为________。 中 甲 乙 丙 丁 0．1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液体积/mL 10 10 10 10 0．1 mol·L－1 NaHSO4溶液体积/mL 5 10 15 20 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 49 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 50 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 51 　　　　　　　　　　　　　 R 解析　该温度下，0．1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，则该溶液中c(H＋)＝0．1 mol·L－1×0．1%＝10－4 mol·L－1，溶液的pH＝－lg c(H＋)＝－lg 10－4＝4，故A正确；升高温度促进HA电离，导致溶液中c(H＋)增大，溶液的pH减小，故B错误；加水稀释后电离程度增大，但c(H＋)减小，pH增大，故C正确；该溶液中酸电离出的c(H＋)＝0．1 mol·L－1×0．1%＝10－4 mol·L－1，水电离出的c水(H＋)＝eq \f(10－14,10－4) mol·L－1＝10－10 mol·L－1，eq \f(c（H＋）,c水（H＋）)＝eq \f(10－4,10－10)＝106，故D正确。 解析　甲溶液的pH＝m，则c甲(H＋)＝10－m mol·L－1，乙溶液的pH＝n，则c乙(H＋)＝10－n mol·L－1，而m＝2n，所以c甲(H＋)＝ceq \o\al(2,乙)(H＋)，故A错误；若甲溶液呈碱性，则7<m<14，结合m＝2n可知，3．5<n<7，所以乙溶液呈酸性，故B错误；若乙溶液呈酸性，则0<n<7，结合m＝2n可知，0<m<14，则甲溶液不一定呈酸性，故C错误；若甲溶液呈酸性，则m<7，结合m＝2n可知，n<3．5，说明乙溶液呈酸性，甲的酸性比乙弱，所以c甲(OH－)>c乙(OH－)，故D正确。 2．下列操作或说法正确的是(　　) A．用广范pH试纸测得氯水的pH为2．1 B．用玻璃棒蘸取溶液滴在已润湿的pH试纸上测得其pH为12 C．常温下，0．1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）)比值变大 D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)为1．0×10－12 mol·L－1，一定是碱性溶液 解析　用广范pH试纸测得的pH为整数，且氯水能将试纸漂白，不能用广范pH试纸测氯水的pH，A错误；用玻璃棒蘸取溶液滴在已润湿的pH试纸上，导致待测液被稀释，可能影响测定结果，B错误；CH3COOH溶液加水稀释，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）)＝eq \f(n（H＋）,n（CH3COOH）)，则稀释过程中该比值变大，C正确；常温下某溶液中由水电离出的c(H＋)为1．0×10－12 mol·L－1<1．0×10－7 mol·L－1，说明该溶液中水的电离受到抑制，则该溶液可能为酸性溶液也可能是碱性溶液，D错误。 解析　设每份硫酸溶液的体积均为1 L，pH＝1的硫酸溶液中c(H＋)＝0．1 mol·L－1，c(H2SO4)＝eq \f(c（H＋）,2)＝0．05 mol·L－1，混合溶液的pH均变为2，则此时两份混合溶液中的c(H＋)均为0．01 mol·L－1。①加水稀释时，设加入水的体积为x L，稀释前后溶液中H＋的物质的量不变，则有1 L×0．1 mol·L－1＝(1＋x) L×0．01 mol·L－1，解得x＝9；②加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液时，设加入NaOH溶液的体积为y L，则1 L×0．1 mol·L－1－y L×0．05 mol·L－1＝0．01 mol·L－1×(1＋y) L，解得y＝eq \f(3,2)。则加入水和NaOH溶液的体积之比为6∶1，C正确。 解析　100 ℃时，Kw＝1．0×10－12，pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3mol·L－1，pH＝4的硫酸溶液中c(H＋)＝10－4 mol·L－1，二者混合后所得溶液pH＝7，显碱性，c(OH－)＝10－5 mol·L－1，设加入NaOH溶液的体积为V1 L，加入硫酸溶液的体积为V2 L，则eq \f(10－3V1－10－4V2,V1＋V2) mol·L－1＝10－5 mol·L－1，解得氢氧化钠溶液和硫酸溶液的体积之比V1∶V2＝1∶9，故A正确。 [归纳总结]　稀释后溶液pH的计算(25 ℃) 溶液 稀释前溶液pH 加水稀释 稀释后溶液pH 酸 强酸 a 加水稀释到体积为原来的10n倍 a＋n 弱酸 a<pH<a＋n 碱 强碱 b b－n 弱碱 b－n<pH<b 注：表中a＋n＜7，b－n＞7。 10．某温度下，重水中存在电离平衡：D2OD＋＋OD－，D2O的离子积常数为1．0×10－12，若pD＝－lg c(D＋)，该温度下有关分析正确的是(　　) A．0．1 mol NaOD溶于重水制成1 L溶液，pD＝13 B．将pD＝4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液的pD等于6 C．向30 mL 0．5 mol·L－1 NaOD的重水溶液中加入20 mL 0．5 mol·L－1 DCl的重水溶液，所得溶液的pD＝10 D．pD＝10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD－)为1．0×10－10 mol·L－1 解析　该温度下，D2O的离子积常数为1．0×10－12，pD＝6的溶液为中性；溶液中c(OD－)＝0．1 mol·L－1，则c(D＋)＝1．0×10－11 mol·L－1，pD＝11，A不正确；pD＝6的溶液为中性，pH＝4的DCl的重水溶液稀释100倍后接近中性，pD接近6但不等于6，B不正确；混合溶液中c(OD－)＝eq \f(0.03 L×0.5 mol·L－1－0.02 L×0.5 mol·L－1,0.05 L)＝0．1 mol·L－1，则c(D＋)＝1．0×10－11 mol·L－1，pD＝11，C不正确；NaOD的重水溶液中，D＋全部由重水电离出来，pD＝10，说明c(D＋)＝1．0×10－10 mol·L－1，重水电离出来的D＋和OD－浓度相等，D正确。 11．常温下，0．1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中eq \f(c（OH－）,c（H＋）)＝1×10－8，相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中eq \f(c（OH－）,c（H＋）)＝1×1012，下列叙述正确的是(　　) A．pH＝a的HA溶液，稀释10倍，其pH>a＋1 B．等体积、等浓度的HA和BOH溶液恰好完全反应，溶液的pH＝7 C．HA溶液的pH＝3，BOH溶液的pH＝13 D．相同体积、相同pH的HA溶液和盐酸分别与足量Zn反应，生成氢气的物质的量相同 解析　常温下，0．1 mol·L－1 HA溶液中eq \f(c（OH－）,c（H＋）)＝1×10－8、Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，联立解得c(H＋)＝10－3 mol·L－1，溶液的pH＝3，联立eq \f(c（OH－）,c（H＋）)＝1×1012、Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，解得c(OH－)＝0．1 mol·L－1，BOH溶液的pH＝13，故C正确；0．1 mol·L－1的HA溶液的pH＝3，则HA为弱酸，弱酸稀释时会继续电离出H＋，则pH＝a的HA溶液，稀释10倍后，pH的变化值小于1，即pH<a＋1，故A错误；0．1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝13，则BOH为强碱，等体积、等浓度的HA溶液和BOH溶液混合，恰好完全反应生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH>7，故B错误；HA为弱酸，pH相等的HA溶液和盐酸中，HA的物质的量浓度大于盐酸，则相同体积、相同pH的HA溶液和盐酸分别与足量Zn反应，HA产生的氢气多，故D错误。 解析　(1)稀释前，pH＝2，则c(H＋)＝10－2 mol·L－1；稀释后，c(H＋)＝eq \f(1×10－2×1×10－3,100×10－3) mol·L－1＝10－4 mol·L－1，则pH＝－lg 10－4＝4。 (2)c(H＋)＝10－3 mol·L－1，pH＝－lg 10－3＝3。 (3)c(OH－)＝0．01 mol·L－1，c(H＋)＝eq \f(10－14,10－2) mol·L－1＝10－12 mol·L－1，pH＝－lg 10－12＝12。 (4)酸、碱发生中和反应时，酸过量，设混合前两溶液的体积均为V L，混合后，c(H＋)＝eq \f(0.015×2V－0.01V,2V) mol·L－1＝0．01 mol·L－1，则pH＝－lg 0．01＝2。 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O 解析　(1)此温度下，水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝ 10－x·10－y＝10－12·100＝1×10－12>1×10－14，升温促进水的电离，则T>25。 (2)由实验①可知，在此温度下，Ba(OH)2溶液的pH＝8，c(OH－)＝eq \f(Kw,c（H＋）)＝eq \f(1×10－12,1×10－8) mol·L－1＝1×10－4 mol·L－1，向22．00 mL Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸22．00 mL，所得溶液的pH＝6，混合溶液呈中性，则盐酸中c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，pH＝a＝4；实验②中溶液呈碱性，由水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1。 (3)在此温度下，0．1 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(H＋)＝0．1 mol·L－1，0．1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0．2 mol·L－1。①按丁方式混合后，由于n(OH－)＝n(H＋)，所以所得溶液显中性。③按甲方式混合后，OH－剩余，所得溶液中c(OH－)＝eq \f(0.2×10×10－3－0.1×5×10－3,10×10－3＋5×10－3) mol·L－1＝0．1 mol·L－1，c(H＋)＝eq \f(Kw,c（OH－）)＝eq \f(1×10－12,0.1) mol·L－1＝1×10－11 mol·L－1，故所得溶液的pH为11。 $$