3.4 离子反应 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.4 离子反应 同步练习 2024----2025学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列各组离子在对应条件下一定能在大量共存的是 A．遇石蕊变红的溶液：、、、 B．无色溶液：、、、 C．遇酚酞变红的溶液：、、、 D．在pH=1的溶液中：、、、 2．某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (2)向(1)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．可能含有 B．一定含有 C．一定不含有 D．可能含有 3．下列离子能大量共存的是（　　） A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl－、I－ B．能与Al反应产生H2的溶液：K+、NH、NO、HCO C．使石蕊变红的溶液中可能大量存在：Na+、NO、SO、Fe2+ D．无色透明的溶液：Na+、Ca2+、ClO－、Cl－ 4．在含有大量Fe3+、H+、SO的溶液中，一定能大量共存的离子是（　　） A．SCN- B．Cl- C．CO D．Ba2+ 5．溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为(不考虑水的电离和离子水解)。向溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，下列叙述错误的是 阳离子 阴离子 A．原溶液中一定含有 B．溶液中一定含有 C．溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 D．生成气体的离子方程式为 6．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是（　　） A．Mg2+、 、Cl－、 B．Al3＋、H+、 、ClO－ C．K+、Fe3+、 、OH－ D．Na+、Ca2+、Cl－、 7．常温下，0.1mol/LAlCl3溶液中离子浓度最小的是（　　） A．OH- B．H+ C．Al3+ D．Cl- 8．下列说法错误的是（　　） A．中性溶液中一定存在c(H＋) = c(OH-) B．常温下，足量的金属镁分别与pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液反应，醋酸溶液放出的氢气多 C．1 L 0.1 mol·L-1的NaCl和CH3COONa溶液中，所含离子的数目后者大于前者 D．常温下，pH=3的硫酸和pH=11的氨水中，水的电离程度相同 9．在含有大量的H+、K＋、Cl-的溶液中，不可能大量共存的离子是（　　） A．Ag＋ B．Mg2＋ C．SO D．NO 10．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 11．用0.1000mol•L-1HCl溶液滴定0.1000mol•L-1左右的NaOH溶液。下列说法错误的是 A．在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 B．锥形瓶盛装0.1000mol•L-1左右的NaOH溶液前必须保持干燥 C．酸式滴定管在盛装0.1000mol•L-1HCl溶液前要用该溶液润洗2~3次 D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1 mol·L-1KNO3溶液中：Cu2+、NH、Cl-、SO B．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Br- C．使酚酞变红色的溶液中：Ba2+、Al3+、ClO、Cl- D．水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、K+、I-、NO 13．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A．能使pH试纸变红的溶液中：、K+、Cl-、Na+ B．pH=12的溶液中：Na+、Fe3+ ，Cl-、 C．mol·L-1的溶液中： ，、Cl-、K+ D．由水电离产生的c(OH—)=1×10-10mol· L-1的溶液中：、Mg2+ 、Na+ 、 14．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A．强酸溶液中：K+、Fe2+、 、 B．滴加石蕊试液显红色的溶液中：Al3+、 、 、 C．加入Al能放出氢气的溶液中：Na+、K+、 、 D．澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、 、 15．25℃，浓度为的几种弱电解质的电离度a如下表。下列说法不正确的是 电解质 HF a/% 1.3 7.0 7.8 1.3 A．电离常数从大到小顺序为： B．溶液的pH大小顺序为 C．溶液呈酸性 D．等浓度的、、NaF溶液，pH最大是溶液 16．常温下，将1.0 mol·L－1的氨水滴入10 mL1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　） A．KW的比较：a点>b点 B．水的电离程度：a>b>c>d C．b点时溶液中c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－) D．c点时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－) 17．维持下，通过加入或改变溶液的，溶液中的对数值与溶液的变化关系如图所示。已知y点横坐标为4.74．下列叙述错误的是 A．一元弱酸电离常数为 B．溶液的约等于8.37 C．x点纵坐标为，且此时溶液中 D．图中所示各溶液均满足 18．室温时，向溶液中滴加溶液，溶液pH随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a点处存在 B．b点处存在 C．由b到c发生反应的离子方程式为 D．图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是d点 19．拟晶是一种具有凸多面体规则外形的固体，具有优良的性能。下列有关 拟晶的说法正确的是（　　） A．可通过 射线衍射实验检测 是否属于晶体 B．铁元素与铜元素均位于元素周期表 区 C．等质量的 分别溶于过量盐酸和 溶液，生成 的物质的量相等 D． 溶于过量的 后溶液中大量存在的离子有 、 、 、 20．25℃时，用1.00 的NaOH溶液滴定100 mL某二元弱酸，滴定过程中溶液的pH及、及的物质的量浓度变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A．的 B．在Y点时， C．Z点的溶液中： D．0.01 NaHA溶液中： 二、综合题 21．研究电解质在水溶液中的平衡具有重要意义。 （1）Ⅰ.常温下，将HA酸与NaOH溶液等体积混合，初始浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 编号 混合后溶液的pH ① 0.1 0.1 pH=9 ② c 0.2 pH=7 组①混合溶液中由水电离出的c(H+)=　 　mol·L-1 （2）组②混合溶液中c(Aˉ)+c(HA)　 　0.1 mol·L-1(填“>”、“<”或“=) （3）Ⅱ.已知某温度下， ， ， ， 。物质的量浓度均为 的 、 、 、 溶液，pH由大到小的顺序是　 　；若将等浓度的 、 溶液等体积混合，所得混合液中 、 、 、 四种微粒的浓度由大到小的顺序　 　。 22．根据题意，完成下列填空： （1）某温度时，测得0.1 mol·L－1的NaOH溶液的pH为13，则该温度下水的离子积常数KW＝　 　。 （2）浓度为0.1moL/L的二元弱酸H2S的水溶液中， H2S电离产生的离子有　 　种(填数字)，这几种离子中，浓度大小处于第二位的是　 　(填离子符号)。 （3）250C时，两种酸的电离平衡常数如下表所示。 化学式 H2R HClO 电离平衡常数 K1(H2R)=5×10-7，K2(H2R)=2×10-10 3.0×10－8 ①表中所列的二种酸中，酸性较弱的是　 　(写化学式)。 ②向10mL0.1mol/L的H2R溶液中滴加10mL0.1mol/L的NaOH溶液充分反应后，混合溶液呈　 　性(填酸性、碱性或中性)，理由是（简略写出可做为判断理由的计算过程）　 　。 （4）纯碱溶液呈碱性是因为它能与水发生水解反应，促进水的电离，但该溶液中由水电离产生的氢离子和氢氧根一定相等，请依此规律完善纯碱溶液中氢氧根浓度和其它相关粒子的相等关系式，即c(OH-)=　 　。 23．回答下列问题： （1）泡沫灭火器(里面装饱和溶液和溶液)的工作原理(用离子方程式表示)　 　。 （2）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成固体和。已知室温下2g自燃放出热量89.2kJ，该反应的热化学方程式为：　 　。 （3）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。已知某温度下，往一密闭容器中加入a mol，反应在45min时达到平衡，的平衡转化率为45%，此时容器容积为V L，则该温度下此反应的平衡常数为　 　(用含a、V的式子表示)。 （4）25℃时，部分弱碱、弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数(25℃) ①向溶液中加入少量的溶液反应的离子方程式是　 　。 ②的溶液中离子浓度大小关系是　 　。 24．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是　 　。 （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是　 　，离子反应方程式为　 　。 （3）取(2)的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有　 　。 （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A~D中的(填序号)____。 A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH- （5）若碳酸氢钠溶液混有少量的碳酸钠，写出除杂的化学方程式：　 　。 25．已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4=0.6) （1）a点溶液中c(H+)为　 　，pH约为　 　。 （2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是　 　点，滴定过程中宜选用　 　作指示剂，滴定终点在　 　(填“c点以上”或“c点以下”)。 答案解析部分 1．【答案】D 2．【答案】B 3．【答案】D 【解析】【解答】A.滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中有Fe3+，Fe3+与I-发生氧化还原反应不能共存，A错误； B.能与Al反应产生H2的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，但是不能是HNO3溶液，HCO3-既不能与H+也不能与OH-共存，NH4+与OH-共存B错误； C.使石蕊变红的溶液是酸性溶液，存在H+，酸性条件下，Fe2+被NO3-氧化而不能大量共存，C错误； D.无色溶液中不含有色离子，这几种离子都无色且离子之间不发生反应，可以大量共存，D正确； 故答案为：D 【分析】A . 滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+； B . 能与Al反应生成氢气的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液； C . 使石蕊试液变红色的溶液呈酸性， 溶液中含有大量氢离子； D . 无色溶液中不含有色离子。 4．【答案】B 【解析】【解答】A．Fe3+、SCN-之间发生络合反应，不能大量共存，故A不选； B．Cl-、Fe3+、H+、SO离子间不发生反应，能够大量共存，故B选； C．CO与Fe3+、H+能够反应生成沉淀或气体，不能大量共存，故C不选； D．Ba2+与SO能够反应生成沉淀，不能大量共存，故D不选； 故答案为：B。 【分析】A、Fe3+、SCN-发生反应，不能大量共存； C、CO与Fe3+、H+反应，不能大量共存； D、Ba2+与SO反应，不能大量共存。 5．【答案】A 6．【答案】A 【解析】【解答】A．无色溶液中Mg2+、 、Cl－、 彼此间不发生离子反应，能大量共存，故A符合题意； B．Al3＋与 、ClO－均能发生双水解反应，不能大量共存；H+与 、ClO－均能发生离子反应，生成弱酸而不能大量共存，故B不符合题意； C．Fe3+与OH－能发生离子反应，生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，故C不符合题意； D．CaSO4微溶于水，则Ca2+与 不能大量共存，故D不符合题意； 故答案为A。 【分析】A、根据四种离子在溶液中无色，且不发生反应解答； B、Al3＋与 CO32- 、ClO－均能发生双水解反应，生成二氧化碳；同时，H＋与 CO32- 、ClO－均生成弱酸解答； C、根据Fe3+在溶液中为黄色，与OH－能发生离子反应，生成Fe(OH)3沉淀解答； D、根据硫酸钙微溶于水，为沉淀解答； 7．【答案】A 【解析】【解答】AlCl3为强酸弱碱盐，溶液中的少量铝离子水解，导致水溶液显酸性，则溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，c(Cl-)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)综上所述，溶液中的OH-浓度最小， 故答案为：A。 【分析】注意该溶液水解显酸性，而且水解成都是微弱的。 8．【答案】C 【解析】【解答】A．温度不定时，中性溶液的pH不一定为7，但中性溶液中c(H＋)与c(OH-)一定相等，A不符合题意； B．pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量比盐酸大，与足量的金属镁反应时，醋酸和盐酸都能发生完全反应，所以醋酸溶液放出的氢气多，B不符合题意； C.1 L 0.1 mol·L-1的NaCl和CH3COONa溶液中，c(Na+)(NaCl溶液)+c(Cl-)=c(Na+)(醋酸钠溶液)+c(CH3COO-)+c(OH-)(水解生成)，但c(H＋)(NaCl溶液)＞c(H＋)(醋酸钠溶液)，则所含离子的数目前者大于后者，C符合题意； D．常温下，pH=3的硫酸中c(H＋)=10-3mol/L，和pH=11的氨水中c(OH-)=10-3mol/L，对水电离的影响程度相同，所以水的电离程度相同，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.依据中性溶液中c(H＋)与c(OH-)一定相等； B.依据弱电解质部分电离分析解答； C.依据盐的水解判断离子浓度的大小； D.依据水的电离的影响因素分析解答。 9．【答案】A 【解析】【解答】A．Ag+、Cl-结合成沉淀，不能共存，故A符合题意； B．H+、K＋、Cl-与Mg2＋不反应，能共存，故B不符合题意； C．H+、K＋、Cl-与SO 不反应，能共存，故C不符合题意； D．H+、K＋、Cl-与NO 不反应，能共存，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】Ag+、Cl-结合成AgCl沉淀，不能共存； 10．【答案】A 11．【答案】B 【解析】【解答】A．在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用，故A不符合题意； B．用于滴定的锥形瓶不需要干燥，对测定结果没有任何影响，故B符合题意； C．为了保证装入滴定管的溶液的浓度不被稀释，要用该溶液润洗滴定管2~3次，故C不符合题意； D．酸滴定碱，是酸的浓度已知，碱的浓度未知，酸装在滴定管中，碱装在锥形瓶中，锥形瓶中呈碱性，指示剂加在锥形瓶中，酚酞遇碱变为粉红色，故初始颜色为粉红色，但随着酸的加入，锥形瓶中碱性减小，直至到滴定终点变为中性，所以锥形瓶中由粉红色变为无色，且半分钟内不变色，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、滴定管使用前要先检验漏水； B、锥形瓶不需要干燥； C、滴定管需要润洗； D、酸滴入碱时酚酞有粉红色变为无色。 12．【答案】A 13．【答案】D 14．【答案】D 【解析】【解答】A．酸性条件下 会与H+反应而不能大量共存，A不符合题意； B．滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性， 会与H+反应而不能大量共存，B不符合题意； C．加入Al能放出氢气的溶液为酸性或碱性，酸性条件下 不能大量存在，C不符合题意； D．Fe3+、Na+、 、 四种离子可以大量共存，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.酸性条件下，碳酸氢根不能大量存在； B.滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性； C.加入Al能放出氢气的溶液为酸性或碱性。 15．【答案】B 16．【答案】D 【解析】【解答】A.Kw是水的离子积常数，温度越高，Kw越大，由于b点温度高于a点，因此Kw的大小关系爱为a点<b点，A不符合题意； B.a点为稀盐酸，抑制水的电离；b点温度达到最大值，氨水和盐酸恰好完全反应，溶液找那个溶质为NH4Cl，NH4+水解促进水的电离；c点溶液pH=7，水的电离不受影响；d点溶液NH3·H2O过量，水的电离受到抑制；因此水的电离程度：b>c>d>a，B不符合题意； C.b点溶液的溶质为NH4Cl，溶液中存在NH4+的水解，因此溶液中离子浓度关系为：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，C不符合题意； D.c点溶液pH=7，显中性，溶液中c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)可得，c(NH4+)=c(Cl-)，因此溶液中离子浓度关系为：c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)，D符合题意； 故答案为：D 【分析】A.结合Kw受温度的影响分析； B.根据水电离的影响因素分析； C.根据b点时溶液的成分分析； D.根据c点时溶液的成分分析； 17．【答案】D 【解析】【解答】A．，取y点计算， =， =，A不符合题意； B．根据水解平衡Z-+H2OHZ+OH-，可知，，，溶液的约等于8.37，B不符合题意； C．x点纵坐标为，沿着x点作一条横坐标的垂线，可得与c点的交点大于与d点的交点，且此时溶液中，C不符合题意； D．当溶质仅为NaZ时存在物料守恒，，若加入NaOH，改变，体系中不成立，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．取y点，利用计算； B．根据水解平衡的公式计算； C．沿着x点作一条横坐标的垂线，可得与c点的交点大于与d点的交点分析； D．依据物料守恒分析。 18．【答案】B 【解析】【解答】A．向溶液中滴加溶液100mL，正好将H+中和完，a点混合液的体积为200mL，a点处存在，故A不符合题意； B．当加入100mLNaOH溶液时，，=7加入溶液NaOH溶液大于100mL，反应一部分，此时，故b点处存在，故B符合题意； C．加入NaOH溶液0-100mL，H+发生反应，100mL-200mL，参与反应，由b到c发生反应的离子方程式为，故C不符合题意； D．电离出H+抑制水的电离，随着氢氧化钠加入a点生成硫酸钠和硫酸铵，水解促进水的电离，接着再加入氢氧化钠，生成，逐渐抑制水的电离，故水的电离程度最大的是a点，故D不符合题意； 故答案为：B； 【分析】A.a点为等浓度的硫酸钠和硫酸铵的混合溶液，结合物料守恒计算； B.b点溶质为硫酸钠、硫酸铵和NH3•H2O，溶液呈中性c(H+)=c(OH-)； C.b到c发生的反应为； D.酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离。 19．【答案】A 【解析】【解答】A.X射线衍射线可用来检验晶体，故A符合题意 B.铁元素位于周期表中的d区，Cu属于ds区，故B不符合题意 C. 等质量的 分别溶于过量盐酸和 溶液， 铁和铝与酸反应得到氢气，而铝与氢氧化钠反应得到氢气，与盐酸反应得到的气体多，故C不符合题意 D.硝酸过量时，亚铁离子被氧化为三价铁离子，故一定会存在 、 、 、 ，故D不符合题意 故答案为：A 【分析】X射线是检测晶体的一种方法，因此利用X射线衍射即可判断是否为晶体，根据给出的晶体的化学式，即可判断均是金属，根据铁和铜的核外电子能级排布即可判断其周期表中的位置，与足量的盐酸和氢氧化钠反应，由于金属铁和铝均和酸反应，因此与酸反应产生的气体多，加入硝酸时，硝酸量多且具有很强的氧化性，因此溶液中有大量的铁离子 20．【答案】D 【解析】【解答】A．由图可知，Y点c()=c()，的Ka2=；X点c()=c()，，故A选项不符合题意； B．Y点时，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，因为pH=8，c(H+)<c(OH-)，因此c(Na+)> c(HA-)+2c(A2-)=3 c(A2-)，B选项不符合题意； C．由图可知，Z点时，V(NaOH)=20mL，达到第二个滴定终点，溶质为Na2A，c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)+2c(H2A)= ，C不符合题意； D．HA-的水解平衡常数Kh(HA-)=，因此HA-的电离大于水解，即，D符合题意。 故答案为：D。 【分析】H2A是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡：H2A⇌H++HA-；HA-⇌H++A2-，主要是第一步电离，随着氢氧化钠溶液滴入，H2A不断减小、HA-先增后减、A2-的量一开始几乎为0、加入氢氧化钠溶液一定体积之后不断增加，故根据离子浓度大小可知：曲线①、②、③分别代表c(H2A)、c(A2-)、c(HA-)。 21．【答案】（1） （2）＞ （3）； 【解析】【解答】Ⅰ.(1)0.1mol/L的HA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液中的溶质为NaA，溶液中存在Aˉ的水解，所以溶液pH=9，水电离出的部分氢离子与Aˉ结合，溶液中氢氧根全部由水电离，所以c水(OHˉ)=10-5mol/L，水电离出的氢离子和氢氧根相等，所以由水电离出的c(H+)=10-5mol/L； (2)混合溶液pH=7，所以HA应过量，所以c>0.2，HA和NaOH等体积混合，根据物料守恒可知混合溶液中c(Aˉ)+c(HA)= >0.1mol/L； Ⅱ.酸的电离平衡常数越大酸性越强，相应的盐溶液中水解程度就越小，等浓度的盐溶液碱性就越弱，根据题意可知Ka(HF)> Ka(HNO2)> Ka(CH3COOH)> Ka(HCN)，所以pH由大到小顺序为 ； Ka(CH3COOH)> Ka(HCN)，所以CNˉ的水解程度大于CH3COOˉ，而水解是微弱的，所以四种微粒的浓度由大到小为 。 【分析】比较溶液中微粒浓度大小，要注意弱电解质的电离和盐类的水解都是微弱的。 22．【答案】（1）10-14 （2）3；HS- （3）HClO；碱性；Kh(HR-)=，大于HR-的电离平衡常数 （4）c(H+)+ c（）+ 2c(H2CO3) 23．【答案】（1） （2） （3） （4）； 【解析】【解答】（1）NaHCO 3溶液和发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为：。 （2）n(SiH4)= ，则1molSiH4燃烧放出的热量为：89.2kJ×16=1427.2kJ，该反应的化学方程式为：SiH4+2O2=SiO2+2H2O，则热化学方程式为：SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(g)+2H2O(l) △H=-1427.2kJ/mol。 （3）根据题意列出“三段式” c(H2O)=mol/L，则该温度下此反应的平衡常数K= c(H2O)=。 （4）①由表格信息可知，的大于的，的小于的，根据强酸制弱酸的原理，向溶液中加入少量的溶液生成和，离子方程式为：； ②的溶液中，发生水解反应生成，发生水解反应生成，由于的小于的，所以的水解程度大于的水解程度，则，根据电荷守恒可知，的溶液中离子浓度大小关系是。 【分析】（1）依据盐类水解规律，利用两弱双水解分析。 （2）热化学方程式能表示反应的热效应，反应的热效应与物质的状态、物质的量有关； （3）利用“三段式”法计算； （4）①由表格信息，根据强酸制弱酸的原理； ②依据表中数据，判断溶液酸碱性，根据电荷守恒排序。 24．【答案】（1）Cu2+ （2）Ag+；Ag++Cl-═AgCl↓ （3）Mg2+ （4）B （5）Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 【解析】【解答】 （1）不需做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+，因其为蓝色； 故答案为：Cu2+； （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是Ag+，发生离子反应为Ag++Cl-═AgCl↓， 故答案为：Ag+；Ag++Cl-═AgCl↓； （3）取（2）的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有Mg2+，白色沉淀为氢氧化镁； 故答案为：Mg2+； （4）溶液中含Ag+、Mg2+，均与C、D中离子反应生成沉淀，Ag+与氯离子反应生成沉淀，均与B中离子反应，可共存； 故答案为：B。 (5)、若碳酸氢钠溶液混有少量的碳酸钠，可以通入过量的二氧化碳气体，除杂的化学方程式为：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 ； 故答案为：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 。 【分析】 无色透明溶液，一定不含Cu2+，取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，可知白色沉淀为AgCl；取（2）的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，则溶液中含Ag+、Mg2+，以此来解答。 25．【答案】（1）4×10-4mol·L-1；3.4 （2）c；酚酞；c点以上 【解析】【解答】(1)a点为0.01mol·L-1CH3COOH溶液，溶液中存在CH3COOH CH3COO-+H+，电离平衡常数K= ，其中 ，则c(H+)= = mol/L=4×10-4mol/L，此时溶液pH=4-lg4=3.4；(2)酸或碱抑制水电离，a和b点溶液都呈酸性，CH3COOH明显过量，抑制水的电离能力大，c点呈中性，此时溶液中CH3COOH浓度明显小于a和b点，水的电离程度较大，而d点明显KOH过量，抑制水的电离，则a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是c点，滴定终点是恰好生成CH3COOK，溶液呈碱性，则应选择酚酞试液指示反应终点，且滴定终点在c点以上。 【分析】 结合电离平衡和电离平衡常数计算；温度一定时，水遇酸或碱的溶液电离程度降低，遇易水解的阴、阳离子电离程度增大。 学科网（北京）股份有限公司 $$