1.2.2离子反应 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

离子反应 电解质的电离 第一章 物质及其变化 高中化学人教版必修第一册 电解质的电离 第一章 物质及其变化 高中化学人教版必修第一册 试验物质的导电性 烧杯中物质 实验现象 NaCl固体 灯泡不亮 KNO3固体 灯泡不亮 蒸馏水 灯泡不亮 NaCl溶液 灯泡发光 KNO3溶液 灯泡发光 如何分析数据、处理数据？ 严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。 烧杯中物质不导电 烧杯中物质导电 电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。 能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。 烧杯中物质 实验现象 结论1 结论2 NaCl固体 灯泡不亮 不导电 KNO3固体 灯泡不亮 不导电 蒸馏水 灯泡不亮 NaCl溶液 灯泡发光 导电 KNO3溶液 灯泡发光 导电 没有能自由移动的、带电荷的粒子 有能自由移动的、带电荷的粒子 没有能自由移动的、带电荷的粒子 有能自由移动的、带电荷的粒子 烧杯中物质 实验现象 结论1 结论2 NaCl固体 灯泡不亮 不导电 没有能自由移动的、带电荷的粒子 KNO3固体 灯泡不亮 不导电 没有能自由移动的、带电荷的粒子 蒸馏水 灯泡不亮 NaCl溶液 灯泡发光 导电 有能自由移动的、带电荷的粒子 KNO3溶液 灯泡发光 导电 有能自由移动的、带电荷的粒子 烧杯中物质 实验现象 结论1 结论2 NaCl固体 灯泡不亮 不导电 没有能自由移动的、带电荷的粒子 蒸馏水 灯泡不亮 NaCl溶液 灯泡发光 导电 有能自由移动的、带电荷的粒子 NaCl固体溶于水之后，发生了什么变化呢？ NaCl固体中有Na＋和Cl－ Na＋和Cl－按一定规则紧密排列，不能自由移动 阿伦尼乌斯用与溶液中微粒数目有关的实验证实，NaCl水溶液里的微粒数几乎是NaCl“分子数”的2倍。 水溶液中，NaCl形成自由移动的Na＋和Cl－。 熔融状态下，NaCl形成自由移动的Na＋和Cl－。 水溶液中，NaCl形成自由移动的Na＋和Cl－。 HCl的水溶液能导电。 HCl气体不导电。 HCl在水溶液里形成自由移动的H＋和Cl－。 HCl在熔融状态下不能形成自由移动的H＋和Cl－。 NaCl溶液能导电 NaCl在水溶液里形成自由移动的Na＋和Cl－ 熔融NaCl能导电 NaCl在熔融状态下形成自由移动的Na＋和Cl－ HCl溶液能导电 HCl在水溶液里形成自由移动的H＋和Cl－ 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质。 如酸、碱、盐、部分氧化物等 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。 如:蔗糖、乙醇等 电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 用电离方程式表示电解质的电离 NaCl溶液能导电 NaCl在水溶液里电离出Na＋和Cl－ 熔融NaCl能导电 NaCl在熔融状态下电离出Na＋和Cl HCl溶液能导电 HCl在水溶液里电离出H＋和Cl－ 例3 [2024·山东临沂期中] 图甲、乙、丙分别为NaCl在不同状态下导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极,X与电源正极相连,Y与电源负极相连)。下列说法错误的是 (　) A.图中的“ ”代表的是氯离子 B.图甲说明氯化钠固体不能导电 C.上图说明氯化钠在通电条件下才能发生电离 D.图丙表示带正电荷的水合钠离子向与电源 负极相连的电极移动 C 14 2.[2024·天津部分区期中] 下列物质属于电解质的是 (　) A.石墨 B.矿泉水 C.硝酸钾 D.甲烷 C　　 HCl溶液能导电——从电离的角度给酸下定义 NaOH溶液能导电——从电离的角度给碱下定义 NaCl溶液能导电——从电离的角度给盐下定义 从电离的角度认识酸、碱、盐 酸：在水溶液中解离出氢离子和酸根离子 碱：在水溶液中解离出金属离子和氢氧根离子 盐：组成里含有金属离子和酸根离子的化合物 物质 电离特征 举例 酸 电解质电离出的阳离子全部是H+ H2SO4、HCl、HNO3等 碱 电解质电离出的阴离子全部是OH－ Ba(OH)2、NaOH、KOH等 盐 电解质电离出的阳离子是金属离子或NH4+，阴离子是酸根离子 NaCl、NH4Cl、Na2CO3等 写出以上物质的电离方程式。 例4 [2024·福建福州六校期中联考] 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 (　) A.H2SO4 =2H++S B.MgCl2 =Mg2++C C.Ba(OH)2 =Ba2++2OH- D.NaHCO3 =Na+ +H++C C 18 （2019年北京卷）下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） 电解质溶液导电的原因 电解质 电离 自由移动的离子 外加电场 离子定向移动 产生电流 将氧化铝固体加热至熔化，可产生自由移动的铝离子 氧化铝是不是电解质？ 写出氧化铝的电离方程式 离子反应 第一章 物质及其变化 高中化学人教版必修第一册 试剂a 试剂b 现象 CuSO4溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 CuSO4溶液 试剂a 试剂b 产生蓝色沉淀， 上层清液无色。 产生白色沉淀， 上层清液为蓝色。 试剂a 试剂b 沉淀 颜色 上层清液 颜色 结论 CuSO4溶液 NaOH 溶液 蓝色 无色 BaCl2 溶液 CuSO4 溶液 白色 蓝色 在CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀，滗出上层清液，清液无色。 在BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液，产生白色沉淀，滗出上层清液，清液为蓝色。 溶液中的蓝色是水合Cu2＋的颜色，蓝色沉淀是Cu(OH)2，白色沉淀是BaSO4。 实验证明，前一个反应Cu2＋参加了，后一个反应Cu2＋没有参加。 从微观的角度分析硫酸和氢氧化钡反应的实质 写出该反应的离子方程式 从微观的角度分析硫酸钠和氢氧化钡反应的实质 写出该反应的离子方程式 分析碳酸钙和盐酸反应的实质，写出反应的离子方程式 分析盐酸滴加到碳酸钙中时微粒的变化 写出该反应的离子方程式 BaSO4在水中的主要存在形式 25℃时， BaSO4的溶解度为2.38×10-4g 25℃时， 蒸馏水 饱和BaSO4溶液 电导率（S/m） 1.52×10-4 4.58×10-4 镁和盐酸反应是否属于离子反应？ 总结离子方程式的特点 用大理石和盐酸制取二氧化碳气体 用“小苏打片”治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多 用盐酸除去铁锈 用铁和盐酸制取氢气 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合 是否守恒 拆的是否正确 是否符合实际 关注环境 注意微粒数目关系 设计实验方案，除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42- 选择相应试剂、确定试剂的添加顺序 确保所加试剂（应适当过量）在后续反应中被清除 $$