精品解析：江西省广丰贞白中学2024届高三上学期11月月考化学试题

江西省贞白中学2024届高三11月月考化学试卷 考试时间：75分钟；考试范围：人教版(2019)必修一至必修二 可能用到的原子量：H1 O16 Na23 P31 Bi209 Fe56 Cu64 Ca40 Cr52 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。) 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 屠呦呦利用乙醚从黄花蒿汁液中提取出青蒿素，该提取过程属于化学变化 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应 D. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 2. 天然气燃烧反应的微观示意图如图所示。由图可得到的结论是 A. 反应前后共有6种物质 B. 该反应属于置换反应 C. 以上分子均是由原子组成 D. 反应前后分子数目有增减 3. 下列实验不能达到实验目的的是 A．证明氯化钠是电解质 B．比较和的热稳定性 C．从食盐水中获取氯化钠 D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是 A. B. C. D. 5. 是实验室常见的氧化剂，实验室用等作原料制取少量的实验流程如下： 下列说法错误的是 A. “熔融”过程中氧化剂是，还原剂是 B. “溶解”后的溶液中存在大量的、、 C. “歧化”时氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2 D. 为了得到更多的晶体，结晶时应将洗涤液也倒入蒸发皿中 6. 实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述正确的是 A. 本实验操作顺序：添加药品→检验装置气密性→加热 B. 装置Ⅱ、Ⅲ分别盛装饱和食盐水、浓硫酸，二者位置不可交换 C. 若MnO2足量，则反应结束后装置Ⅰ圆底烧瓶中的溶液中离子浓度关系为： D. 装置Ⅴ中的NaOH溶液可以替换为蒸馏水 7. 下列离子反应方程式正确的是 A 氯气和水反应： B. 钠与CuSO4溶液反应： C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： D. 将铜片插入硝酸银溶液： 8. 下列离子组在给定条件下能大量共存的是 A. 透明溶液中：、、、 B. 能使酚酞变红的溶液中：、，、 C. 溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 9. 下列操作、现象和结论均正确且有关联性的是 选项 操作及现象 结论 A 向品红溶液中通入氯气，品红溶液褪色 氯气有漂白性 B 向酸性溶液中滴加乙醇，溶液褪色 乙醇表现还原性 C 在酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色 表现碱性 D 在盛满的集气瓶中加入烘干的活性炭，气体颜色变浅 活性炭表现还原性 A. A B. B C. C D. D 10. 下列关于如图仪器使用的说法错误的是 A. a可用于气体的尾气处理 B. c和e可用于海带的灼烧 C. b和d可用于制备蒸馏水 D. f可用于物质的分离 11. 下列有关试剂的保存方法错误的是 A. 钠、氧化钠、过氧化钠均可直接敞放在空气中 B. 无水硫酸铜固体需保存在干燥环境中 C. 苛性钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中 D. 漂白粉应密封保存避光环境中 12. 酸、碱、盐、氧化物与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系不正确的是 A. CO具有还原性，可用于冶炼铁 B. Na2FeO4具有强氧化性，杀菌后产物中的Fe3+在水中形成胶体，可用于净水 C. CaO具有吸水性，可用于制作干燥剂 D. NaOH易潮解，可用于SO2尾气的吸收 13. 几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是 A. ①中，试剂a可以是Cu B ②中，需要确保NaOH溶液足量 C. ③中，生成1mol 时，转移4mol电子 D. ③中，将S换为，氧化产物为 14. 制取氯气：，下列实验装置能达到实验目的是 A．制取 B．除去中的少量HCl C．干燥 D．收集 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题包括4小题，共58分。) 15. 钠的化合物都有广泛的应用，其中Na2O2就是一种常见的氧化剂，某化学学习小组的同学欲通过以下实验探究炭粉与Na2O2反应的产物。 【实验装置与步骤】 Ⅰ.按如图组装实验装置 Ⅱ.将炭粉和Na2O2的混合物装入硬质试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯(PdCl2)试纸(湿润PdCl2试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。 Ⅲ.用酒精灯微微加热试管底部。 【实验过程与现象】 给试管加热后，试管中发生剧烈反应并产生火花，PdCl2试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊。 请回答下列问题： （1）实验装置组装完毕后，首先要_______。 （2）已知PdCl2溶液是无色的，则PdCl2试纸应为_______色。 （3）装置C作用是_______。 （4）装置B的作用是_______。 （5）试管中发生反应的化学方程式为________。 （6）CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯(Pd)，写出该反应的化学方程式：_______；反应中还原剂与还原产物的质量比为_______。 16. 某学校兴趣小组在课余时间进行了以下两组化学实验。 实验一：利用下图所示装置来验证铜与浓硫酸的反应产物及产物的某些性质。 （1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式 ___________。 （2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象时，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，则B中应放置的液体是___________ (填字母编号)。 A. 氯水 B. NaOH溶液 C. 饱和NaHSO3溶液 D. 酸性KMnO4溶液 （3）反应完毕，该小组发现烧瓶中还有铜片剩余，根据所学知识，他们认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中仍有余酸的是___________(填字母编号)。 A．银粉 B．BaCl2溶液 C．Na2CO3溶液 实验二：用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 （4）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是___________反应。 （5）甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是冷凝，使乙醛液化。 17. Ⅰ．中国学者姜雪峰、雷晓光入选国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)发起的“化学家元素周期表”的征集提名，分别成为“S”、“N”元素的代言人。硒与硫最外层电子数相同，已知硒的原子结构示意图如图所示 ，试回答下列问题： （1）硒在元素周期表中的位置为___________。 （2）结合元素周期律，比较并解释硒与硫元素的非金属性强弱：___________。 （3）下列说法正确的是___________(填字母字号)。 a．热稳定性： b．与的中子数之和为60 c．酸性： d．还原性： （4）试比较中各元素的原子半径大小___________(用元素符号由大到小表示)。 Ⅱ．以金红石(主要成分为)为原料，，制取Ti的工艺流程如图所示： （5）①Ⅰ在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。Ⅰ中反应的化学方程式为___________。 ②Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为___________℃。 ③Ⅱ中氩气的作用是___________。 ④海绵钛除杂时得到的可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有___________(填化学式)。 18. 我国某地下卤水中含有丰富的化学资源，为充分利用该资源，某研究院设计了一种综合利用开发工艺，该工艺中某段流程如图。请根据所学知识回答下列问题： 已知：①“析钠母液”主要含有Na+、I-、Br-、Cl-等。 ②还原性：I-＞Br-＞Cl-，Br2为易挥发红棕色液体，I2为紫黑色固体。 （1）从卤水中获得氯化钠固体的操作为_______，该操作用到的主要仪器有带铁圈的铁架台、酒精灯、蒸发皿、_______。 （2）向“析钠母液”中通入氯气时发生的主要反应的离子方程式为_______、_______。 （3）“还原”工序是将________(填“I-”或“I2”，后同)还原为_______。 （4）“碱液吸收”时发生的反应为6H++Br-+BrO=Br2+H2O，请将离子方程式补充完整并用双线桥标出电子转移情况：_______。 （5）使用双氧水“氧化析碘”反应中氧化产物和还原产物(H2O)的分子数目比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省贞白中学2024届高三11月月考化学试卷 考试时间：75分钟；考试范围：人教版(2019)必修一至必修二 可能用到的原子量：H1 O16 Na23 P31 Bi209 Fe56 Cu64 Ca40 Cr52 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。) 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 屠呦呦利用乙醚从黄花蒿汁液中提取出青蒿素，该提取过程属于化学变化 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应 D. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 【答案】A 【解析】 【详解】A．屠呦呦利用萃取原理对黄花蒿汁液中的青蒿素进行了提取，该提取过程没有生成新物质，不涉及化学变化，A错误； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应属于置换反应，B正确； C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，高温煅烧石灰石，碳酸钙分解成为氧化钙和二氧化碳，C正确； D．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体的丁达尔效应有关，D正确。 故选A。 2. 天然气燃烧反应的微观示意图如图所示。由图可得到的结论是 A. 反应前后共有6种物质 B. 该反应属于置换反应 C. 以上分子均是由原子组成 D. 反应前后分子数目有增减 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应方程式可知，反应前后共有4种物质，它们的分子式分别是O2、CH4、CO2、H2O，A错误； B．该反应没有单质生成、不属于置换反应，B错误 C．反应中共有4种分子、均是由原子组成，C正确 D．反应前和反应后的分子数目都为3，没有发生变化，D错误； 选C。 3. 下列实验不能达到实验目的的是 A．证明氯化钠是电解质 B．比较和的热稳定性 C．从食盐水中获取氯化钠 D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液可以导电，证明NaCl是电解质，故A正确； B．加热可以分解出CO2，CO2可使澄清石灰水变浑浊，加热不分解，证明的热稳定性差，故B正确； C．采用蒸发的方法从食盐水中获取粗氯化钠，故C正确； D．制备氢氧化铁胶体需将FeCl3溶液滴加到沸水中，加热，不可滴入NaOH溶液中，会产生沉淀，故D错误； 故选D。 4. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据归中规律，价态“只靠拢，不交叉”，故双线桥表示应该是H2S指向S，H2SO4指向SO2，转移2个电子，A错误； B．用双线桥表示，反应中Cl元素的化合价由0价变成-1价和+5价，转移5个电子，B正确； C．单线桥表示，由失电子的指向得电子的，故由H2S指向SO2，转移4个电子，C正确； D．用双线桥表示，Mg指向MgO，CO2指向C，转移4个电子，D正确； 故选A。 5. 是实验室常见的氧化剂，实验室用等作原料制取少量的实验流程如下： 下列说法错误的是 A. “熔融”过程中氧化剂是，还原剂是 B. “溶解”后的溶液中存在大量的、、 C. “歧化”时氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2 D. 为了得到更多的晶体，结晶时应将洗涤液也倒入蒸发皿中 【答案】B 【解析】 【详解】A．“熔融”过程中，被氧化为K2MnO4，则还原剂是，氧化剂是，故A正确； B．被氧化为K2MnO4，则“溶解”后的溶液中存在大量的、、，故B错误； C．歧化反应生成和，作氧化剂，化合价降低，生成，作还原剂，化合价升高，生成，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2，故C正确； D．为了得到更多的晶体，结晶时应将洗涤液也倒入蒸发皿中，故D正确； 故选B。 6. 实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述正确的是 A. 本实验操作顺序：添加药品→检验装置气密性→加热 B. 装置Ⅱ、Ⅲ分别盛装饱和食盐水、浓硫酸，二者位置不可交换 C. 若MnO2足量，则反应结束后装置Ⅰ圆底烧瓶中溶液中离子浓度关系为： D. 装置Ⅴ中的NaOH溶液可以替换为蒸馏水 【答案】B 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水；本实验操作顺序为：检验装置气密性→在圆底烧瓶中添加固体药品二氧化锰→通过分液漏斗添加液体药品浓盐酸→加热制取氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢、通过浓硫酸干燥，净化干燥后收集，且注意尾气处理； 【详解】A．由分析可知，本实验操作顺序：检验装置气密性→添加药品→加热，A错误； B．装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为饱和NaCl溶液、浓硫酸，以除去氯气中的氯化氢气体和干燥氯气，调换后使得氯气不再干燥，B正确； C．随着反应进行，盐酸浓度减小，反应不再进行，故溶液中除了氯化锰还有不反应的盐酸，，C错误； D．装置Ⅴ中多余的氯气与氢氧化钠溶液反应被吸收，水吸收尾气不完全，D错误； 故选B。 7. 下列离子反应方程式正确的是 A. 氯气和水反应： B. 钠与CuSO4溶液反应： C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： D. 将铜片插入硝酸银溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸是弱酸，不能拆，且应该用可逆符号，，A错误； B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，，B错误； C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀：，C正确； D．电荷不守恒，将铜片插入硝酸银溶液应为：，D错误； 故选C。 8. 下列离子组在给定条件下能大量共存的是 A. 透明溶液中：、、、 B. 能使酚酞变红的溶液中：、，、 C. 溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液透明不代表溶液没有颜色，A项各离子能大量共存，故A正确； B．能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，各离子均能与大量共存，但和不能大量共存，故B错误； C．溶液中含有，和与均不能大量共存，故C错误； D．的溶液呈酸性，即溶液中含有氧化剂和还原剂，与会发生氧化还原反应，故D错误； 故选A。 9. 下列操作、现象和结论均正确且有关联性的是 选项 操作及现象 结论 A 向品红溶液中通入氯气，品红溶液褪色 氯气有漂白性 B 向酸性溶液中滴加乙醇，溶液褪色 乙醇表现还原性 C 在酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色 表现碱性 D 在盛满的集气瓶中加入烘干的活性炭，气体颜色变浅 活性炭表现还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气没有漂白性，向品红溶液中通入氯气，品红溶液褪色，是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，故A错误； B．向酸性溶液中滴加乙醇，溶液褪色，说明高锰酸钾发生还原反应，可知乙醇表现还原性，故B正确； C．在酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红是因为过氧化钠和水反应生成的氢氧化钠具有碱性，后褪色是因为过氧化钠具有强氧化性，故C错误； D．在盛满的集气瓶中加入烘干的活性炭，气体颜色变浅，是因为活性炭具有吸附性，故D错误； 选B。 10. 下列关于如图仪器使用的说法错误的是 A. a可用于气体的尾气处理 B. c和e可用于海带的灼烧 C. b和d可用于制备蒸馏水 D. f可用于物质的分离 【答案】C 【解析】 【详解】A．a为洗气瓶，盛放合适的试剂，可用于气体的尾气处理，故A正确； B．在坩埚中灼烧海带，c和e可用于海带的灼烧，故B正确； C．制取蒸馏水，应该用直形冷凝管，故C错误； D．f是漏斗，可用于分离固体和液体，故D正确； 选C。 11. 下列有关试剂的保存方法错误的是 A. 钠、氧化钠、过氧化钠均可直接敞放在空气中 B. 无水硫酸铜固体需保存在干燥环境中 C. 苛性钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中 D. 漂白粉应密封保存避光环境中 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠能和水、氧气反应，氧化钠、过氧化钠均会和空气中水反应，故均不可直接敞放在空气中，A错误； B．无水硫酸铜固体会吸收空气中水，需保存在干燥环境中，B正确； C．苛性钠溶液中氢氧化钠会和玻璃中二氧化硅反应，故保存在带橡胶塞的试剂瓶中，C正确； D．因碳酸的酸性大于次氯酸，则Ca(ClO)2能和空气中CO2、H2O发生反应生成HClO，且HClO光照或受热会发生分解，则漂白粉需要密封避光保存于阴凉处，D正确； 故选A。 12. 酸、碱、盐、氧化物与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系不正确的是 A. CO具有还原性，可用于冶炼铁 B. Na2FeO4具有强氧化性，杀菌后产物中的Fe3+在水中形成胶体，可用于净水 C. CaO具有吸水性，可用于制作干燥剂 D. NaOH易潮解，可用于SO2尾气的吸收 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业冶铁的反应原理是，利用的是CO的还原性，故A正确； B．Na2FeO4其中铁元素呈现+6价，具有强氧化性，杀菌后产物中的Fe3+在水中形成胶体，可用于净水，故B正确； C．CaO易与水反应，具有吸水性，可用于制作干燥剂，故C正确； D．NaOH易潮解与可用于SO2尾气的吸收没有对应关系，NaOH能尾气吸收SO2是因为NaOH溶液显碱性可以吸收处理酸性气体SO2，故D错误； 故选D。 13. 几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是 A. ①中，试剂a可以是Cu B. ②中，需要确保NaOH溶液足量 C. ③中，生成1mol 时，转移4mol电子 D. ③中，将S换为，氧化产物为 【答案】C 【解析】 【详解】Ａ．Cu与浓H2SO4发生氧化还原反应，生成硫酸铜和二氧化硫，A正确； Ｂ．NaOH溶液足量可保证二氧化硫被完全吸收，B正确； Ｃ．由反应可知，1mol时，转移2mol电子，C错误； Ｄ．将S换为,化合价降低，化合价升高生成氧化产物，D正确； 故选C 14. 制取氯气：，下列实验装置能达到实验目的是 A．制取 B．除去中的少量HCl C．干燥 D．收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．由已知方程式可知浓盐酸和高锰酸钾反应不需要加热可制得，A正确； B．用饱和食盐水去除氯气中的HCl气体，不能使用碳酸氢钠，B错误； C．碱石灰与氯气反应，不能用碱石灰干燥氯气，C错误； D．收集气体的集气瓶不能塞上塞子，D错误； 故选A。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分。) 15. 钠的化合物都有广泛的应用，其中Na2O2就是一种常见的氧化剂，某化学学习小组的同学欲通过以下实验探究炭粉与Na2O2反应的产物。 【实验装置与步骤】 Ⅰ.按如图组装实验装置 Ⅱ.将炭粉和Na2O2的混合物装入硬质试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯(PdCl2)试纸(湿润PdCl2试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。 Ⅲ.用酒精灯微微加热试管底部。 【实验过程与现象】 给试管加热后，试管中发生剧烈反应并产生火花，PdCl2试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊。 请回答下列问题： （1）实验装置组装完毕后，首先要_______。 （2）已知PdCl2溶液是无色的，则PdCl2试纸应为_______色。 （3）装置C的作用是_______。 （4）装置B的作用是_______。 （5）试管中发生反应的化学方程式为________。 （6）CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯(Pd)，写出该反应的化学方程式：_______；反应中还原剂与还原产物的质量比为_______。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2）白 （3）检验气体中是否有CO2 （4）防止倒吸 （5）2Na2O2+CNa2CO3+Na2O （6） ①. PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl ②. 14：53 【解析】 【分析】利用过氧化钠和炭粉共热，用氯化钯检验，通过装置B为安全瓶，再通过澄清石灰水处理后收集于气球中，检验并收集； 【小问1详解】 由于反应过程中产生气体，所以装药品前要检查装置的气密性；故答案为：检查装置的气密性； 【小问2详解】 因PdCl2溶液是无色的，所以用PdCl2浸泡的试纸干燥后为白色；故答案为：白； 【小问3详解】 澄清石灰水是检验二氧化碳的试剂，二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊；故答案为：检验气体中是否有CO2； 小问4详解】 B为安全瓶，可防止倒吸；故答案为：防止倒吸； 小问5详解】 由PdCl2试纸未变黑，石灰水未变浑浊，可知无CO和CO2气体产生，根据原子守恒可知过氧化钠和碳反应生成碳酸钠：Na2O2+C→Na2CO3，再根据质量守恒配平方程式：2Na2O2+CNa2CO3+Na2O；故答案为：2Na2O2+CNa2CO3+Na2O； 【小问6详解】 由题意“CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯(Pd)”，可知反应物为CO、PdCl2、H2O，CO把PdCl2还原为黑色粉末状的钯(Pd)，则PdCl2把CO氧化为二氧化碳，可知产物为CO2、Pd，然后根据质量守恒定律判断还有生成物HCl；故答案为：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；根据化合价变化可知，还原剂为CO，还原产物为Pd，二者质量比为：28：106=14：53；故答案为：14：53。 16. 某学校兴趣小组在课余时间进行了以下两组化学实验。 实验一：利用下图所示装置来验证铜与浓硫酸的反应产物及产物的某些性质。 （1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式 ___________。 （2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象时，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，则B中应放置的液体是___________ (填字母编号)。 A. 氯水 B. NaOH溶液 C. 饱和NaHSO3溶液 D. 酸性KMnO4溶液 （3）反应完毕，该小组发现烧瓶中还有铜片剩余，根据所学知识，他们认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中仍有余酸的是___________(填字母编号)。 A．银粉 B．BaCl2溶液 C．Na2CO3溶液 实验二：用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 （4）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是___________反应。 （5）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是冷凝，使乙醛液化。 【答案】（1） （2）C （3）C （4）放热 （5）使乙醇挥发，进入发生装置 【解析】 【分析】实验一、铜与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，生成的二氧化硫在C中用向上排空气法收集，通入D中验证二氧化硫的漂白性，B可用于储存过量的二氧化硫气体； 实验二、无水乙醇经热水浴加热，使乙醇挥发，与鼓入的空气一起进入硬质试管中，在铜催化作用乙醇被氧气氧化为乙醛，乙醛进入乙中经冷水浴冷凝，在试管a中得到乙醛，最后排水法收集得到氮气。 【小问1详解】 铜跟浓硫酸反应的化学方程式：； 【小问2详解】 装置B的作用是贮存多余的气体，则所选试剂不能与二氧化硫发生反应，氯水和酸性高锰酸钾能氧化二氧化硫，NaOH能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，因此不能选，饱和NaHSO3溶液不与二氧化硫反应，故选C； 【小问3详解】 证明反应结束后的烧瓶中仍有余酸，应检验反应后溶液中存在氢离子，AB均与氢离子不反应，碳酸钠与氢离子反应生成二氧化碳气体，可观察气泡产生判断有余酸，故选C； 【小问4详解】 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量可维持反应进行； 【小问5详解】 甲的作用是使乙醇挥发，进入发生装置。 17. Ⅰ．中国学者姜雪峰、雷晓光入选国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)发起的“化学家元素周期表”的征集提名，分别成为“S”、“N”元素的代言人。硒与硫最外层电子数相同，已知硒的原子结构示意图如图所示 ，试回答下列问题： （1）硒在元素周期表中的位置为___________。 （2）结合元素周期律，比较并解释硒与硫元素的非金属性强弱：___________。 （3）下列说法正确的是___________(填字母字号)。 a．热稳定性： b．与的中子数之和为60 c．酸性： d．还原性： （4）试比较中各元素的原子半径大小___________(用元素符号由大到小表示)。 Ⅱ．以金红石(主要成分为)为原料，，制取Ti的工艺流程如图所示： （5）①Ⅰ在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。Ⅰ中反应的化学方程式为___________。 ②Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为___________℃。 ③Ⅱ中氩气的作用是___________。 ④海绵钛除杂时得到的可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有___________(填化学式)。 【答案】（1）第四周期第ⅥA族 （2）硫和硒原子的最外层电子数相同，硫原子比硒原子少一层电子，原子半径小，得电子能力强 （3）bc （4）P>N>O>H （5） ①. TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ②. 1000 ③. 作保护气，防止Mg和Ti被氧化 ④. Mg、Cl2 【解析】 【分析】TiO2、焦炭、氯气在高温条件下进行生成TiCl4，产物中有一种可燃性无色气体，该可燃性气体是CO，加入Mg还原TiCl4出Ti，氩气做保护气，电解熔融氯化镁得到镁和氯气； 【小问1详解】 硒元素的原子序数为34，在元素周期表中的位置为第四周期第ⅥA族，故答案为：第四周期第ⅥA族； 【小问2详解】 硫和硒原子的最外层电子数相同，硫原子比硒原子少一层电子，原子半径小，得电子能力强，所以硫的非金属性强于硒，故答案为：硫和硒原子的最外层电子数相同，硫原子比硒原子少一层电子，原子半径小，得电子能力强； 【小问3详解】 a.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞S＞Se,所以氢化物的稳定性：H2Se＜H2S＜H2O，故a错误； b.36S的中子数为36-16=20，74Se的中子数为74-34=40，中子数之和为20+40=60，故b正确； c.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞Se,所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SeO4＜H2SO4＜HClO4，故c正确； d.元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性：S＞Se,故还原性：Se2-＞S2-，故d错误； 故选：bc； 【小问4详解】 电子层越多半径越大，同周期元素的原子，核电荷数越多半径越小，原子半径：P>N>O>H； 【小问5详解】 ①TiO2、焦炭、氯气在高温条件下进行生成TiCl4，产物中有一种可燃性无色气体，该可燃性气体是CO，则I中反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，故答案为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO； ②根据II中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线，800℃Ti的提取率低，1000℃和1500℃Ti提取率相差不大，从能源消耗的角度，反应适宜的温度为1000℃，故答案为：1000； ③II中氩气的作用是作保护气，防止Mg和Ti被氧化，故答案为：作保护气，防止Mg和Ti被氧化； ④根据工艺流程，可循环使用的物质还有Mg、Cl2，故答案为：Mg、Cl2。 18. 我国某地下卤水中含有丰富的化学资源，为充分利用该资源，某研究院设计了一种综合利用开发工艺，该工艺中某段流程如图。请根据所学知识回答下列问题： 已知：①“析钠母液”主要含有Na+、I-、Br-、Cl-等。 ②还原性：I-＞Br-＞Cl-，Br2为易挥发的红棕色液体，I2为紫黑色固体。 （1）从卤水中获得氯化钠固体的操作为_______，该操作用到的主要仪器有带铁圈的铁架台、酒精灯、蒸发皿、_______。 （2）向“析钠母液”中通入氯气时发生的主要反应的离子方程式为_______、_______。 （3）“还原”工序是将________(填“I-”或“I2”，后同)还原为_______。 （4）“碱液吸收”时发生的反应为6H++Br-+BrO=Br2+H2O，请将离子方程式补充完整并用双线桥标出电子转移情况：_______。 （5）使用双氧水“氧化析碘”反应中氧化产物和还原产物(H2O)的分子数目比为_______。 【答案】（1） ①. 蒸发结晶 ②. 玻璃棒 （2） ①. Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ②. Cl2+2I-=2Cl-+I2 （3） ①. I2 ②. I- （4） （5）1：2 【解析】 【分析】从溶液中获取NaCl固体常用方法是蒸发结晶，常用到的仪器有铁架台，酒精灯，蒸发皿和玻璃棒等主要仪器。由离子还原性强弱I->Br->Cl-可知，氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>I2，因此通入到母液中的离子反应方程式为；由上一步可知，还原工序中是将I2还原为I-；根据化合价升高的数值等于化合价降低的数值，可配平方程式为；利用H2O2氧化I-时，H2O2中O由-1化合价降为-2价生成还原产物H2O，I化合价升高为0价生成氧化产物I2，根据升降总数相等原则，可知H2O与I2的个数比为2：1，以此分析； 【小问1详解】 根据分析，溶液中获取NaCl固体常用方法是蒸发结晶； 故答案为：蒸发结晶； 【小问2详解】 离子还原性强弱I->Br->Cl-可知，氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>I2可发生反应，； 故答案为：； 【小问3详解】 根据分析，还原工序中是将I2还原为I-； 故答案为：I2；I-； 【小问4详解】 Br-由-1价升高到0价，失去1个电子，中Br化合价为+5降低为0，得到5个电子，根据化合价升高的数值等于化合价降低的数值，可配平方程式为； 故答案为： ； 【小问5详解】 H2O2中O由-1化合价降为-2价生成还原产物H2O，I化合价升高为0价生成氧化产物I2，根据升降总数相等原则，可知I2与H2O的个数比为1：2； 故答案为：1：2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $