精品解析：江西省宜春市丰城市东煌学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

2023-2024学年上学期10月月考试卷 高二化学 相对原子质量：C 12，H 1，O 16，S 32，Na 23，N 14，Cl 35.5 一、单选题(每小题4分，共40分) 1. 在不同情况下测得的下列反应速率，其中反应速率最大的是 A. B. C. D. 2. 下列反应中属于吸热反应的是 A. 乙醇制乙烯 B. 铝粉与氧化铁粉末反应 C. 电石制乙炔 D. 镁和稀硫酸反应 3. 已知：298K下合成氨反应平衡常数K=4.1×106，下列说法错误的是 A. 合成氨反应在298K是进行得比较完全 B. 合成氨反应在298K时反应速率较快 C. 仅从K的值无法得知该反应的平衡转化率 D. 改变温度，K的值也会变化 4. 密闭容器中发生反应 ，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 时刻改变的条件为升温 B. 时刻改变的条件为使用催化剂 C. 的百分含量最高的时间段是 D. 时刻从反应体系中分离出部分，、立刻减小，且 5. 三氟化氮(NF3)在微电子工业中是一种优良的等离子蚀刻气体，而且在芯片制造、高能激光器方面得到了大量的运用；三氟化氮也可以储存能量。下表是几种化学键的键能 化学键 键能 (kJ/mol) 下列有关说法正确的是 A. 过程吸收能量 B. 过程要放出能量 C. 反应 D. 一旦吸收能量就能发生化学反应 6. 下列说法正确的是(　　) A. 在稀溶液中，1 mol H2SO4(aq)与1 mol Ba(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中和热 B. 表明参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式 C. 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 D. 101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 7. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是 ①C的生成速率与C的分解速率相等； ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB； ③A、B、C的浓度不再变化； ④A、B、C的体积分数不再变化； ⑤混合气体的总压强不再变化； ⑥混合气体的物质的量不再变化； ⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB； ⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2。 A. ②⑧ B. ②⑤⑧ C. ①③④⑦ D. ②⑤⑥⑧ 8. 反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 的发生过程能量变化如下所示： 下列说法错误的是 A. H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定 B. △H=﹣184.5 kJ•mol﹣1 C. 正反应活化能比逆反应活化能高 D. 在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时△H相同 9. 在2L密闭容器中进行如下反应：N2＋3H22NH3，5min内氨的质量增加了1．7g，则反应速率为 A. v(NH3）＝0.02mol/(L·min） B. v(NH3）＝0.01mol/(L·min） C. v(N2）＝0.01mol/(L·min） D. v(H2）＝0.03mol/(L·min） 10. 下列说法正确的是 A. 用裂化汽油、四氯化碳等有机溶剂均可萃取溴水中的溴 B. 由MgCl2制取Mg的过程是放热过程 C. 1—氯丙烷和2—氯丙烷互为同分异构体，通过核磁共振氢谱不能鉴别二者 D. 依据右图能量曲线可确定反应：CH2=CH2(g)+HBr(g)→CH3CH2Br(l)的△H=(E1+E3-E2-E4)kJ·mol-1 二、多选题(每小题5分，共25分) 11. 根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应为放热反应 C. 如果发生图示的逆反应，反应条件一定加热 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量 12. 某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的下列叙述正确的是( ) A. 该反应为放热反应 B. 生成物的总能量比反应物的总能量高 C. 该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来 D. 反应的内能变化为正值 13. 已知几种共价键的键能如下： 化学键 H-N N≡N Cl-Cl H-Cl 键能/ 391 946 328 431 下列说法错误的是 A. 键能：N≡N＞N=N＞N-N B. ' C. H—N键能小于H—Cl键能，所以的沸点高于HCl D. 14. 某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K=c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)]，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是 A. 增大c(A)、c(B)，K增大 B. 降低温度，正反应速率小于逆反应速率 C. 该反应的化学方程式为A(g)＋2B(g)2E(g)＋F(g) D. 该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g) 15. 反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程Ⅰ是放热反应 B. 平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C. 生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D. 进程Ⅳ中，Z没有催化作用 三、填空题(共35分) 16. 反应3Fe(s)＋4H2O(g)⇌Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答： （1）增加Fe的量，其正反应速率___________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡___________移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。 （2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率___________，平衡___________移动。 （3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率________，平衡________移动。 （4）保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率___________，平衡___________移动，平衡常数___________。 17 回答下列问题： （1）3 mol 甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出 2670.9 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式___________。 （2）H2SO4和 NaOH 的稀溶液反应生成 1mol 液态水时放出 57.3 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式___________。 （3）0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，写出CH4燃烧热的热化学方程式：___________。 18. 向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，反应开始后，溶液中Mn2+的浓度c将随时间t的变化而变化。某学生在做实验前认为，Mn2+的浓度c与时间t的关系如图甲所示，做完实验后，得到的结果如图乙所示。请回答下列问题： (1)写出H2O2与KMnO4反应化学方程式____________________________ 。 (2)Oa段的意义为____________________________ 。 (3)ab段的意义及ab段陡的原因为____________________________ 。 (4)bc段的意义为_________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年上学期10月月考试卷 高二化学 相对原子质量：C 12，H 1，O 16，S 32，Na 23，N 14，Cl 35.5 一、单选题(每小题4分，共40分) 1. 在不同情况下测得的下列反应速率，其中反应速率最大的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】化学反应速率比等于化学计量数之比；同一单位，转化为相同物质表示速率，进行比较； 【详解】A．，； B．； C．，； D．，； 综上，答案选D。 2. 下列反应中属于吸热反应的是 A. 乙醇制乙烯 B. 铝粉与氧化铁粉末反应 C. 电石制乙炔 D. 镁和稀硫酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇制乙烯的反应为分解反应，大多数分解反应为吸热反应，故A符合题意； B．Al与Fe2O3的反应为铝热反应，铝热反应属于放热反应，故B不符合题意； C．常温下，电石与水剧烈反应，放出热量，故C不符合题意； D．金属与酸的反应为放热反应，因此镁和稀硫酸反应为放热反应，故D不符合题意； 故答案选A。 3. 已知：298K下合成氨反应的平衡常数K=4.1×106，下列说法错误的是 A. 合成氨反应在298K是进行得比较完全 B. 合成氨反应在298K时反应速率较快 C. 仅从K的值无法得知该反应的平衡转化率 D. 改变温度，K的值也会变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．K大于105，即要判定反应进行得完全，A正确； B．K只能衡量反应进行的程度，而不能体现反应速率，B错误； C．K只能衡量反应进行的程度，不能体现转化率，如恒温条件下，平衡发生移动，转化率发生变化，但是K不变，C正确； D．K的值只与温度有关，随着温度的变化而变化，D正确； 故选B。 4. 密闭容器中发生反应 ，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 时刻改变的条件为升温 B. 时刻改变的条件为使用催化剂 C. 的百分含量最高的时间段是 D. 时刻从反应体系中分离出部分，、立刻减小，且 【答案】D 【解析】 【详解】A．时刻改变条件后正逆反应速率都加快，平衡逆向移动，说明是升高温度，故A正确； B．该反应是体积减小的反应，时刻改变条件后正逆反应速率都加快，平衡不移动，则改变的条件为使用催化剂，故B正确； C．t1时刻后平衡逆向移动，三氧化硫的百分含量减小，t3时刻后平衡不移动，三氧化硫的百分含量与t1时刻、t2时刻相等，t4时刻后平衡逆向移动，三氧化硫的百分含量减小，则的百分含量最高的时间段是，故C正确； D．时刻从反应体系中分离出部分，三氧化硫物质的量浓度减小，此时刻不变，立刻减小，平衡正向移动即，故D错误。 综上所述，答案为D。 5. 三氟化氮(NF3)在微电子工业中是一种优良的等离子蚀刻气体，而且在芯片制造、高能激光器方面得到了大量的运用；三氟化氮也可以储存能量。下表是几种化学键的键能 化学键 键能 (kJ/mol) 下列有关说法正确的是 A. 过程吸收能量 B. 过程要放出能量 C. 反应 D. 一旦吸收能量就能发生化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．F原子形成F2分子，形成化学键，放出热量，A错误； B．NF3分子拆解成原子，化学键断裂，吸收能量，B错误； C．=反应物键能和-生成物键能和，故该反应，C正确； D．反应有相应的活化能，NF3需获得一定的能量，使分子平均能量高于最低要求才能开始发生反应，D错误； 综上所述，本题选C。 6. 下列说法正确是(　　) A. 在稀溶液中，1 mol H2SO4(aq)与1 mol Ba(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中和热 B. 表明参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式 C. 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 D. 101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 【答案】B 【解析】 【详解】A选项，稀的强酸与强碱生成1mol水及可溶性盐时放出热量为中和热，生成硫酸钡放热，则1molH2SO4（aq）与1molBa（OH）2 （aq）完全中和所放出的热量为反应热，不是中和热，故A错误； B选项，表明参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式，故B正确； C选项，吸热反应、放热反应与反应条件无关，故C错误； D选项，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体所放出的热量为碳的燃烧热，故D错误。 综上所述，答案为B。 【点睛】反应是吸热反应与放热反应只与反应物总能量和生成物总能量有关，与反应途径无关，与反应条件无关。 7. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是 ①C的生成速率与C的分解速率相等； ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB； ③A、B、C的浓度不再变化； ④A、B、C的体积分数不再变化； ⑤混合气体的总压强不再变化； ⑥混合气体的物质的量不再变化； ⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB； ⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2。 A. ②⑧ B. ②⑤⑧ C. ①③④⑦ D. ②⑤⑥⑧ 【答案】D 【解析】 【详解】①C的生成速率与C的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，该反应达到了化学平衡状态，故①不选； ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到了平衡状态，故②选； ③A、B、C的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故③不选； ④A、B、C的体积分数不再变化，说明平衡不再移动，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④不选； ⑤反应方程式两边气体的化学计量数之和相等，总压强为不变量，则总压强不再变化，不能说明达到了平衡状态，故⑤选； ⑥反应两边气体的体积相同，混合气体的物质的量是不变量，混合气体的物质的量不再变化，不能说明达到了平衡状态，故⑥选； ⑦单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB，说明正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故⑦不选； ⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2，不能判断各组分的分子数是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故⑧选； 故选D。 8. 反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 的发生过程能量变化如下所示： 下列说法错误的是 A. H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定 B. △H=﹣184.5 kJ•mol﹣1 C. 正反应活化能比逆反应活化能高 D. 在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时△H相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．H—H键的键能比Cl—Cl键的键能大，所以H—H键比Cl—Cl键稳定，A正确； B．△H=反应物键能之和-生成物键能之和=436.4KJ/mol+242.7KJ/mol-2×431.8KJ/mol=-184.5KJ/mol，B正确； C．该反应是放热反应，活化能是断键吸收的能量，所以正反应活化能比逆反应活化能低，C错误； D．反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关，所以点燃和光照条件下ΔH相同，D正确； 答案选C。 9. 在2L密闭容器中进行如下反应：N2＋3H22NH3，5min内氨的质量增加了1．7g，则反应速率为 A. v(NH3）＝0.02mol/(L·min） B. v(NH3）＝0.01mol/(L·min） C. v(N2）＝0.01mol/(L·min） D. v(H2）＝0.03mol/(L·min） 【答案】B 【解析】 【详解】5min内氨的质量增加了1．7g，则氨气浓度是，则用氨气表示的反应速率为0.05mol/L÷5min＝0.01mol/(L·min）。又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，则v(N2）＝0.005mol/(L·min）、v(H2）＝0.15mol/(L·min），答案选B。 10. 下列说法正确的是 A. 用裂化汽油、四氯化碳等有机溶剂均可萃取溴水中的溴 B. 由MgCl2制取Mg的过程是放热过程 C. 1—氯丙烷和2—氯丙烷互为同分异构体，通过核磁共振氢谱不能鉴别二者 D. 依据右图能量曲线可确定反应：CH2=CH2(g)+HBr(g)→CH3CH2Br(l)的△H=(E1+E3-E2-E4)kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．裂化汽油含不饱和烃，可与溴水发生加成反应，不能作萃取剂，四氯化碳等有机溶剂可萃取溴水中的溴，A错误； B．镁和氯气反应是属于发光放热的反应，氯化镁制取镁需要电解才能进行，该反应吸热反应，B错误； C．1-氯丙烷和2-氯丙烷中H的种类分别为3、2则核磁共振错误氢谱能鉴别1-氯丙烷和2-氯丙烷，C错误； D．依据右图能量曲线可确定反应：CH2=CH2(g) +HBr(g)→CH3CH2Br (1)的ΔH=反应物的焓-生成物的焓= (E1+E3-E2-E4))kJ·mol-1，D正确； 故选D。 二、多选题(每小题5分，共25分) 11. 根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应为放热反应 C. 如果发生图示的逆反应，反应条件一定加热 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量 【答案】BD 【解析】 【详解】A．反应物的总能量高于生成物，该反应为放热反应，A错误； B．反应物的总能量高于生成物，该反应为放热反应，B正确； C．图示反应的逆反应为吸热反应，反应条件不一定要加热，常温下也可以进行，C错误； D．反应物总能量在上，生成物总能量在下，反应物的总能量高于生成物，D正确； 故选BD。 12. 某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的下列叙述正确的是( ) A. 该反应为放热反应 B. 生成物的总能量比反应物的总能量高 C. 该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来 D. 反应的内能变化为正值 【答案】AC 【解析】 【分析】当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处下降，乙处上升，可以根据大气压强原理以及气体热胀冷缩的性质来回答。 【详解】A．试管中甲处液面下降，乙处液面上升，因为左边试剂瓶中温度升高，则该反应为放热反应，故A正确； B．放热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高，故B错误； C．由于反应物的总能量比生成物的总能量高，反应的结果是向体系外放出热量，则该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来，故C正确； D．反应为放热反应，则反应的内能变化为负值，故D错误； 答案选AC。 13. 已知几种共价键的键能如下： 化学键 H-N N≡N Cl-Cl H-Cl 键能/ 391 946 328 431 下列说法错误的是 A. 键能：N≡N＞N=N＞N-N B. ' C. H—N键能小于H—Cl键能，所以的沸点高于HCl D. 【答案】CD 【解析】 【详解】A．三键键长小于双键键长小于单键键长，键长越短，键能越大，所以键能：N≡N＞N=N＞N—N，正确； B．的焓变为H—Cl键能的相反数，则，正确； C．的沸点高于HCl是由于形成分子间氢键，而HCl不能，键能不是主要原因，错误； D．根据= E(反应物)一 E(生成物)，则，错误； 故选CD。 14. 某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K=c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)]，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是 A. 增大c(A)、c(B)，K增大 B. 降低温度，正反应速率小于逆反应速率 C. 该反应的化学方程式为A(g)＋2B(g)2E(g)＋F(g) D. 该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g) 【答案】BD 【解析】 【详解】A．平衡常数K只随温度的变化而变化，与浓度变化无关，A错误； B．降温时，F的浓度增大，说明平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，B正确； C．根据平衡常数表达式可知，反应物是E和F，C错误； D．根据平衡常数表达式可知，反应物是E和F，D正确。 故选BD。 15. 反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程Ⅰ是放热反应 B. 平衡时P产率：Ⅱ>Ⅰ C. 生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D. 进程Ⅳ中，Z没有催化作用 【答案】AD 【解析】 【详解】A．由图中信息可知，进程Ⅰ中S的总能量大于产物P的总能量，因此进程I是放热反应，A说法正确； B．进程Ⅱ中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时P的产率相同，B说法不正确； C．进程Ⅲ中由S•Y转化为P•Y的活化能高于进程Ⅱ中由S•X转化为P•X的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为Ⅲ<Ⅱ，Ｃ说法不正确； D．由图中信息可知，进程Ⅳ中S吸附到Z表面生成S•Z，然后S•Z转化为产物P•Z，由于P•Z没有转化为P＋Z，因此，Z没有表现出催化作用，D说法正确； 综上所述，本题选AD。 三、填空题(共35分) 16. 反应3Fe(s)＋4H2O(g)⇌Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答： （1）增加Fe的量，其正反应速率___________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡___________移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。 （2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率___________，平衡___________移动。 （3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率________，平衡________移动。 （4）保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率___________，平衡___________移动，平衡常数___________。 【答案】（1） ①. 不变 ②. 不 （2） ①. 增大 ②. 不 （3） ①. 不变 ②. 不 （4） ① 增大 ②. 正反应方向 ③. 不变 【解析】 【小问1详解】 铁是固体，反应中加入固体物质，不会影响化学反应的速率，也不能改变化学平衡。 【小问2详解】 容器的体积缩小，等价于将整个反应体系的压强增大了一倍，容器内各物质的浓度都增大，正逆反应速率都增大，反应3Fe(s)＋4H2O(g)⇌Fe3O4(s)＋4H2(g)是反应前后气体分子总数不变的反应，改变压强，平衡不移动。 【小问3详解】 体积不变，充入N2使体系总压强增大，但N2不参加反应，容器内各物质的浓度没有改变，所以反应速率不变，平衡不移动。 【小问4详解】 保持体积不变，充入水蒸气，H2O(g)的浓度变大，反应物浓度增大，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。但体系温度不变，平衡常数不变。 17. 回答下列问题： （1）3 mol 甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出 2670.9 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式___________。 （2）H2SO4和 NaOH 的稀溶液反应生成 1mol 液态水时放出 57.3 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式___________。 （3）0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量，写出CH4燃烧热的热化学方程式：___________。 【答案】（1） （2） （3）CH4 (g)+2 O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) △H=-890kJ/mol 【解析】 小问1详解】 3 mol 甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出 2670.9 kJ 的热量，则1 mol 甲烷燃烧时，放出 890.3 kJ 的热量，该反应的热化学方程式：； 【小问2详解】 H2SO4和 NaOH 的稀溶液反应生成 1mol 液态水时放出 57.3 kJ 的热量，该反应的热化学方程式为：； 【小问3详解】 燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，故CH4燃烧热的热化学方程式：CH4 (g)+ 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) △H=-890kJ/mol。 18. 向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，反应开始后，溶液中Mn2+的浓度c将随时间t的变化而变化。某学生在做实验前认为，Mn2+的浓度c与时间t的关系如图甲所示，做完实验后，得到的结果如图乙所示。请回答下列问题： (1)写出H2O2与KMnO4反应的化学方程式____________________________ 。 (2)Oa段意义为____________________________ 。 (3)ab段的意义及ab段陡的原因为____________________________ 。 (4)bc段的意义为_________________。 【答案】 ①. 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑ ②. 反应非常慢，溶液中c(Mn2+)变化很小 ③. 反应非常快，c(Mn2+)迅速增大，是因为Mn2+达到一定浓度时，对上述反应起到了催化作用 ④. 反应趋于完全，溶液中c(Mn2+)为定值 【解析】 【分析】影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、压强、催化剂以及固体的接触面积等等，Oa段锰离子浓度几乎无变化，说明反应很慢，ab段反应速率迅速加快，说明生成物中有反应的催化剂，bc段反应接近完全，锰离子浓度不变，据此分析。 【详解】(1)酸性高锰酸钾能够氧化过氧化氢生成氧气，本身被还原为锰离子，反应的化学方程式为5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑，故答案为：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑； (2)影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、压强、催化剂以及固体的接触面积等等，Oa段锰离子浓度几乎无变化，说明反应很慢，故答案为：反应非常慢，溶液中c(Mn2+)随时间变化很小； (3)ab段反应速率迅速加快，说明生成物中有反应的催化剂，ab段说明反应非常快，c(Mn2+)迅速增大，表明Mn2+达到一定浓度时，对上述反应起到了催化作用，故答案为：反应非常快，c(Mn2+)迅速增大，表明Mn2+达到一定浓度时，对上述反应起到了催化作用； (4)bc段反应接近完全，锰离子浓度不变，溶液中c(Mn2+)为定值，故答案为：bc段反应接近完全，溶液中c(Mn2+)为定值。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$