精品解析：河北省魏县第五中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

2023年高一化学月考试卷 学校：_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. 铜 B. 乙醇 C. 稀硫酸 D. 硝酸钾 【答案】D 【解析】 【详解】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质； A．铜是单质不属于电解质，故A不选； B．乙醇不能电离，是非电解质，故B不选； C．稀硫酸是混合物，都既不是电解质，也不是非电解质，故C不选； D． 硝酸钾溶于水或熔融状态下均能发生发生电离，是电解质，故D选； 故选：D。 2. 表示阿伏加德罗常数的值。下列关于的说法错误的是 A. 质量为 B. 含硫原子数为 C. 标准状况下的体积约为 D. 溶于水所得溶液中溶质的物质的量浓度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的质量为：m=nM=1mol×64g/mol=64g，A选项正确； B．中含硫原子数为，B选项正确； C．在标准状况下的体积为：V=nVm=1mol×22.4L/mol=，C选项正确； D．溶于水所得溶液的体积不是1L，所以溶质的物质的量浓度不为，D选项错误； 答案选D。 3. 某金属b g与足量稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和标况下V L氢气。则该金属的相对原子质量为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：，设金属为A，bg金属的物质的量为x，根据反应方程式：2A+3H2SO4=A2（SO4）3+3H2↑，可知：=3:2，故n（A）=x=，该金属的相对原子质量，金属的相对原子质量和摩尔质量的数值相等，故D正确。 【点睛】根据金属的化合价和氢气的物质的量求出金属的物质的量，进而求出金属的摩尔质量，再利用摩尔质量与相对原子质量的关系计算。 4. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是(　　) A. 食盐水、牛奶、豆浆 B. 碘酒、泥水、血液 C. 白糖水、食盐水、茶叶水 D. Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐水是氯化钠的水溶液，牛奶、豆浆都是胶体，故A错误； B．碘酒是碘单质的水溶液，泥水是浊液，血液为胶体，故B正确； C．白糖水是蔗糖水溶液，食盐水是氯化钠水溶液，茶叶水是溶液，故C错误； D．Ca(OH)2悬浊液为浊液，澄清石灰水是溶液，石灰浆为浊液，故D错误； 故答案为B。 【点睛】本题考查溶液、胶体和浊液的判断，明确不同分散系的本质区别是解题关键，当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)；应注意的是溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别，丁达尔效应可以区分溶液和胶体，这是容易混淆的。 5. 设 NA 为阿伏加 德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到 0.4mol NaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为 0.1 NA B. 10.0g 质量分数为 46％的乙醇溶液与足量钠反应产生的 H2 数目为 0.05 NA C. 常温常压下，124gP4 中含 σ 键数目为 4 NA D. 向 1L1mol•L－1NH4Cl 溶液中加入氨水至中性，溶液中数目为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧燃料电池中负极上是氢气发生氧化反应，故A项叙述错误； B．10.0g 质量分数为 46％的乙醇溶液中含乙醇10g×46%=4.6g，含水的质量为10g-4.6g=5.4g，n(CH3CH2OH)==0.1mol，n(H2O)==0.3mol，该乙醇溶液与足量钠反应，根据2CH3CH2OH～H2、2H2O～H2可知，产生的 H2的物质的量为=0.2mol，H2数目为0.2NA，故B项叙述错误； C．124gP4的物质的量为=1mol，1个P4分子中含有6个P-P键，因此1mol P4中含σ 键数目为6 NA，故C项叙述错误； D．向 1L1mol•L－1NH4Cl 溶液中加入氨水至中性，根据电荷守恒可知：n()+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)，中性溶液中n(H+)=n(OH-)，因此n()=n(Cl-)=1L×1mol•L－1=1mol，则溶液中数目为NA，故D项叙述正确； 答案为D。 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 测得NA个氢气分子的体积为22.4 L，则该气体不一定处于标准状况 B. 25℃，1.01×105 Pa，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA C. 标准状况下，11.2 L乙醇(C2H6O)含有氧原子数为0.5NA D. 常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．NA个氢气分子的物质的量是1 mol，其体积为22.4 L，由于影响气体体积的盐酸有温度、压强，因此该气体可能处于标准状况，也可能不处于标准状况，A正确； B．O2和O3都是由O原子构成的物质分子，O原子的相对原子质量是16，则25℃，1.01×105 Pa，32 g O2和O3的混合气体所含O原子的物质的量是2 mol，则其中含有的原子数为2NA，B正确； C．标准状况下乙醇不属于气体，因此不能根据气体摩尔体积计算其中所含的微粒数目，C错误； D．常温常压下，44 g CO2的物质的量是1 mol，由于1个CO2分子中含有3个原子，则1 mol CO2中含有的原子数为3NA，D正确； 故合理选项是C。 7. 捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示。NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 10.1gN(C2H5)3可溶于一定量盐酸形成盐，其中[N(C2H5)3H]+的数目为0.1NA B. 30g甲酸分子中，电子对数目为5 NA C. 在捕获过程中，若有22.4L CO2（标准状况）参与反应，则在反应过程中CO2分子只拆开了NA对电子对 D. 该反应是氧化还原反应，每生成1mol甲酸，转移的电子数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A. 10.1gN(C2H5)3的物质的量为，类似于铵根离子，[N(C2H5)3H]+为弱离子，会发生水解，则其数目小于0.1NA，故A错误； B. 30g甲酸的物质的量为，又一个甲酸分子中含有5对共用电子对，则30g甲酸中含有共用电子对数目为，故B错误； C. 标准状况下，22.4L CO2的物质的量为1mol，由图可知，在捕获过程中，二氧化碳分子中的两个碳氧双键均变为单键，则在反应过程中1molCO2分子拆开了2NA对电子对，故C错误； D. CO2中C元素的化合价为+4，甲酸中C元素的化合价为+2，C元素的化合价发生变化，则该反应是氧化还原反应，且C元素的化合价由+4价降低为+2价，则每生成1mol甲酸，转移的电子数为2NA，故D正确； 故选D。 8. 配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 A. 操作1前需用称量纸称取质量为的 B. 操作1确认完全溶解后，应立刻进行操作2 C. 操作4如果俯视，则溶液浓度偏大 D. 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．氢氧化钠具有腐蚀性。不能用称量纸称量，A错误； B． 操作1确认完全溶解后，应冷却到室温、再进行操作2，B错误； C． 操作4如果俯视，则导致体积偏小，溶液浓度偏大，C正确； D．若补充少量水至刻度线，则导致体积偏大，溶液浓度偏小，D错误； 答案选C。 9. (NH4)2SO4是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如图： 下列说法正确的是 A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换 B. 操作2为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得 (NH4)2SO4 C. 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+2H2O=Ca(OH)2↓+2NH D. 通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用 【答案】B 【解析】 【分析】NH3易溶于水，硫酸钙悬浊液中通入氨气， 使溶液呈碱性，后通入的CO2被氨水吸收转变出碳酸根离子、进一步把CaSO4转化为CaCO3沉淀，过滤，所得滤液主要成分为硫酸铵，可提取硫酸铵晶体，据此回答。 【详解】A．由于CO2微溶于水，NH3易溶于水，应先通入足量NH3，使溶液呈碱性，然后再通入适量CO2，反应的化学方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO3↓，通入NH3和CO2的顺序不可以互换，A错误； B．流程中，向硫酸钙浊液中通入足量的氨气，使溶液成碱性，再通入适量的二氧化碳利于反应的进行，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出，过滤，则可以使硫酸铵从溶液中结晶析出，操作2是溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等，可得(NH4)2SO4，B正确； C．硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀物质发生的主要化学反应为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4，反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH+SO，C错误； D．反应过程中二氧化碳参与反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的CO2可循环利用，通入足量NH3，应通适量二氧化碳，二氧化碳若过量、碳酸钙会溶解，D错误； 故选B。 10. 某溶液中只含有K+、Al3+、、四种离子，已知前三种离子的个数比为2∶1∶1，则溶液中Al3+和的离子个数比为 A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 3∶2 【答案】A 【解析】 【详解】设钾离子、铝离子和硝酸根离子的物质的量分别为2mol、1mol和1mol，硫酸根离子的物质的量为amol，由电荷守恒可得：2mol×1+1mol×3=1mol×1+amol×2，解得a=2，则溶液中铝离子和硫酸根离子的个数比为1mol：2mol=1：2； 答案选A。 二、非选择题：共4小题，共40分。 11. 回答下列问题 （1）某混合物由组成，已知三元素的质量之比为，则和，物质的量之比为_______，含的该混合物的质量为_______。 （2）含，则摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。含R的质量为的，其物质的量为_______。 【答案】（1） ①. 3：2：1 ②. 52.5g （2） ①. 62g/mol ②. 16 ③. 0.1mol 【解析】 【小问1详解】 某混合物由组成，已知三元素的质量之比为，则n(Na+)：n(Mg2+)：n(Al3+)==3：2：1，则和物质的量之比为3：2：1； 含的该混合物中和物质的量分别为1mol××1=0.5mol、1mol××=mol、1mol××=mol，则该混合物质量为：1×35.5+0.5×23+×24+×27=52.5(g)。 【小问2详解】 根据化学式可知，，则含的物质的量是0.2mol，则的摩尔质量为=62g/mol； 相对分子质量数值上等于其摩尔质量，即为62，则R的相对原子质量为62+23×2=16； R的相对原子质量是16，则其摩尔质量是16g/mol，则含R的质量为的，R的物质的量是，n()=n(R)，则其物质的量为0.1mol。 12. 从下列选项中选择正确的答案，将其字母填到横线上。 a．丁达尔现象 b．聚沉 c．电泳 d．渗析 (1)一束可见光照射鸡蛋清蛋白溶液，可从入射光侧面看到光亮的“通路”，这种现象称为____。 (2)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取出氯化铁溶液应急止血，其原理是_____。 (3)肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗的原理是_____。 (4)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。解决方法：把这些陶土和水一起搅拌，使其分散质微粒直径介于1～100nm，然后插入两个电极，接通直流电源，这时与直流电源正极相连的一极聚集陶土，阴极聚集氧化铁，其原理是_____。 【答案】 ①. a ②. b ③. d ④. c 【解析】 【详解】(1)因为鸡蛋清蛋白溶液属于胶体，所以一束可见光照射时会产生丁达尔现象，故答案为：a； (2)血液属于胶体，氯化铁溶液应急止血利用了胶体的聚沉，故答案为：b； (3)血液中毒是人体产生的“有毒”物质不能及时排出体外，血液透析法是利用胶体的渗析原理“净化”血液，故答案为：d； (4)氧化铁胶体的分数质微粒带正电荷，陶土胶体的分散质微粒带负电荷，当插入电极并接通直流电源时，氧化铁胶体的分散质微粒向与直流电源负极相连的一极移动，陶土胶体的分散质微粒向与直流电源正极相连的一极移动，故答案为：c。 13. （1）在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量为______、______、________ （2）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为_________。 （3）一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、镁等一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4作用，生成H2 2.24L（标准状况），则此铁块中一定含有的金属杂质是____　。 【答案】 ①. 0.64mol ②. 0.02mol ③. 0.24mol ④. 16:9 ⑤. Cu 【解析】 【分析】(1)从溶液中离子守恒的物质的量守恒的角度进行计算，依据溶液中各离子的物质的量相等配制。 (2)根据化学方程式和已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。则生成的Y的质量＝R的质量+M的质量﹣X的质量，然后写出两者的比即可。 (3)如果Fe是纯铁，根据转移电子守恒知，5.6gFe与足量稀硫酸反应生成n(H2)＝＝0.1mol，生成氢气在标况下体积＝0.1mol×22.4L/mol，则杂质中金属平均相对原子质量为56，且有能和酸反应生成氢气的、也有和酸不反应的，据此分析解答。 详解】(1)0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4中 n(NH4+)＝n(NH4Cl)＝0.5mol；n( Cl﹣ )＝n(NH4Cl)+n( KCl)＝0.5mol+0.16mol＝0.66mol；n( K+ )＝n( KCl)+2n( K2SO4)＝0.16mol+2×0.24mol＝0.64mol；n(SO42﹣)＝n( K2SO4)＝0.24mol；用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则： n((NH4)2SO4)＝n(SO42﹣)＝0.24mol； n( KCl)＝n( K+ )＝0.64mol； n(NH4Cl)＝n( Cl﹣ )﹣n( KCl)＝0.66mol﹣0.64mol＝0.02mol； (2)根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M＝22：(2×9)＝22：18，设生成的M的质量为a，则22：18＝4.4g：a，解之得：a＝3.6g； 根据质量守恒定律可得Y的质量＝4.4g+3.6g﹣1.6g＝6.4g；此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g＝16：9。 (3)如果Fe是纯铁，根据转移电子守恒知，5.6gFe与足量稀硫酸反应生成n(H2)＝＝0.1mol，生成氢气在标况下体积＝0.1mol×22.4L/mol，则杂质中金属平均相对原子质量为56（把金属转化为+2价），镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27÷3×2=18，都小于56，所以一定含有Cu。 14. 实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题 (1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g (2)若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码) (3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为_________(同一步骤可用多次) A、调整零点 B、将游码移至刻度尺的零刻度处 C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D、称量空的小烧杯 E、将砝码放回砝码盒内 F、记录称量结果. (4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有____________________ (5)若实验遇下列情况，溶液浓度是偏高，偏低还是不变? A、加水时越过刻度线_________ B、忘记将洗涤液加入容量瓶__________ C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______ D、溶解后没有冷却便进行定容_____ 【答案】 ①. 14.3 ②. 13.7 ③. BADFCFEB ④. 烧杯、天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙 ⑤. 偏低 ⑥. 偏低 ⑦. 不变 ⑧. 偏高 【解析】 【分析】（1）根据m=nM计算Na2CO3•10H2O的质量； （2）称量样品时，若是用到游码时，物质放在左盘，称量物质量=砝码质量+游码质量； （3）根据用托盘天平称量物质的操作要求和步骤进行分析； （4）溶液配制操作步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，据此进行分析； （5）根据c=进行实验误差分析。 【详解】（1）实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液需要Na2CO3•10H2O的质量为：0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g； （2）称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，则实际称量的碳酸钠晶体是14g-0.3g=13.7g； （3）用天平称量物体时的正确操作步骤是：先将游码移至刻度尺的零刻度处并调零点，然后先称量空的小烧杯的质量，记录称量的结果，将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量，记录称量的结果，将砝码放回砝码盒内，最后将游码移至刻度尺的零刻度处，故答案为：BADFCFEB； （4）溶液配制操作步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将该洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所需要的仪器为：烧杯、天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙； （5）A．定容时加水时超过刻度线，溶液体积偏大，配制浓度偏低； B．洗涤液未移入容量瓶，会造成溶质损失，使配制溶液浓度偏低； C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥，对溶质和溶剂都无影响，所以配制浓度不变； D．根据热胀冷缩原理可知，溶液未冷却时转入容量瓶，待溶液冷却后，溶液体积减小，浓度偏高； 【点睛】利用固体溶解配制一定物质的量浓度溶液时，若称量固体是结晶水化合物，需注意将水的式量代入。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023年高一化学月考试卷 学校：_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. 铜 B. 乙醇 C. 稀硫酸 D. 硝酸钾 2. 表示阿伏加德罗常数的值。下列关于的说法错误的是 A. 质量为 B. 含硫原子数为 C. 标准状况下的体积约为 D. 溶于水所得溶液中溶质的物质的量浓度为 3. 某金属b g与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和标况下V L氢气。则该金属的相对原子质量为 A. B. C. D. 4. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是(　　) A. 食盐水、牛奶、豆浆 B. 碘酒、泥水、血液 C. 白糖水、食盐水、茶叶水 D Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 5. 设 NA 为阿伏加 德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到 0.4mol NaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为 0.1 NA B. 10.0g 质量分数为 46％的乙醇溶液与足量钠反应产生的 H2 数目为 0.05 NA C. 常温常压下，124gP4 中含 σ 键数目为 4 NA D. 向 1L1mol•L－1NH4Cl 溶液中加入氨水至中性，溶液中数目为NA 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 测得NA个氢气分子的体积为22.4 L，则该气体不一定处于标准状况 B. 25℃，1.01×105 Pa，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA C. 标准状况下，11.2 L乙醇(C2H6O)含有氧原子数0.5NA D. 常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA 7. 捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示。NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 10.1gN(C2H5)3可溶于一定量盐酸形成盐，其中[N(C2H5)3H]+的数目为0.1NA B. 30g甲酸分子中，电子对数目为5 NA C. 在捕获过程中，若有22.4L CO2（标准状况）参与反应，则在反应过程中CO2分子只拆开了NA对电子对 D. 该反应是氧化还原反应，每生成1mol甲酸，转移的电子数为2NA 8. 配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 A. 操作1前需用称量纸称取质量为的 B. 操作1确认完全溶解后，应立刻进行操作2 C. 操作4如果俯视，则溶液浓度偏大 D. 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 9. (NH4)2SO4是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如图： 下列说法正确的是 A. 通入NH3和CO2顺序可以互换 B. 操作2为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得 (NH4)2SO4 C. 步骤②中反应离子方程式为Ca2++2NH3+2H2O=Ca(OH)2↓+2NH D. 通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用 10. 某溶液中只含有K+、Al3+、、四种离子，已知前三种离子的个数比为2∶1∶1，则溶液中Al3+和的离子个数比为 A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 3∶2 二、非选择题：共4小题，共40分。 11. 回答下列问题 （1）某混合物由组成，已知三元素的质量之比为，则和，物质的量之比为_______，含的该混合物的质量为_______。 （2）含，则的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。含R的质量为的，其物质的量为_______。 12. 从下列选项中选择正确答案，将其字母填到横线上。 a．丁达尔现象 b．聚沉 c．电泳 d．渗析 (1)一束可见光照射鸡蛋清蛋白溶液，可从入射光侧面看到光亮的“通路”，这种现象称为____。 (2)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取出氯化铁溶液应急止血，其原理是_____。 (3)肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗的原理是_____。 (4)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。解决方法：把这些陶土和水一起搅拌，使其分散质微粒直径介于1～100nm，然后插入两个电极，接通直流电源，这时与直流电源正极相连的一极聚集陶土，阴极聚集氧化铁，其原理是_____。 13. （1）在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量为______、______、________ （2）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为_________。 （3）一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、镁等一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4作用，生成H2 2.24L（标准状况），则此铁块中一定含有的金属杂质是____　。 14. 实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题 (1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g (2)若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码) (3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为_________(同一步骤可用多次) A、调整零点 B、将游码移至刻度尺的零刻度处 C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D、称量空的小烧杯 E、将砝码放回砝码盒内 F、记录称量结果. (4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有____________________ (5)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变? A、加水时越过刻度线_________ B、忘记将洗涤液加入容量瓶__________ C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______ D、溶解后没有冷却便进行定容_____ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $