精品解析：上海市实验学校2024-2025学年高三上学期9月月考 化学试卷

上海市实验学校2024学年度第一学期 高三化学9月月考试卷 (60分钟，满分100分) 考生注意：选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 Li-7 C-120-16 F-19 Na-23 Al27 Cu-64 In-115 Te-128 一、物质结构与性质1(本题共20分) 1. 将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上可得一种高效催化剂。 （1）图1所示的几种碳单质，它们互为___________，其中属于共价晶体的是___________，C60间的作用力是___________。 （2）基态Co原子核外有___________种运动状态不同的电子，价电子的轨道表示式为___________。Co元素位于元素周期表的___________区。 （3）酞菁和钴酞菁分子结构如图2所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是___________(填图2酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为___________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成___________键。 （4）气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为___________。AlF3的熔点为1090℃，远高于AlCl3的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为___________键。 （5）AlF3结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，F-的配位数为___________。若晶胞参数为a pm， 晶体密度p=___________g·cm-3 (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。 二、物质结构与性质2(本题共20分) 2. 利用“杯酚”从C60和C70的混合物中纯化C70的过程如图所示。 （1）“杯酚”的官能团名称是___________。 （2）“杯酚”分子内官能团之间通过___________(填"共价键"、"配位键"或"氢键"形成“杯底”。 （3）C60不溶于氯仿(化学式为CHCl3)，“杯酚”溶于氯仿，可能的原因是___________。 3. Cu²+可以与乙二胺(H2N—CH2CH2—NH2)形成配离子，如图所示： （1）H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为___________。 （2）1 mol上述配离子中含有___________molσ键。 （3）乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是___________。 4. 将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是___________。 A．[Cu(NH3)2]Cl B．[Cu(NH3)4]SO4 C．Na2[Cu(OH)4] 5. 研究人员发现，在离子液体中可制备均一粒径分布的高熵合金纳米颗粒。离子液体是在 室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子组成。一种离子液体的结构如图所示。 （1）BF的空间结构为___________。 （2）研究发现通过改变阳离子侧链可调控离子化合物的熔点。 A 、B 两种离子液体的结构如图所示。熔点A>B的原因是___________。 6. 一种由Cu、In、Te 元素形成的高熵合金，其晶胞结构如下图所示，晶胞棱边央角均为90°。 （1）Te 原子与邻近的Cu、In 原子构成的空间结构为___________。 （2）已知阿伏加德罗常数的值为NA， 该晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式)。 三、有机化学基础(本题共20分) 有机物种类繁多，可利用结构决定性质的原理，加速对有机物性质的理解和记忆。 7. 以下六种有机物：①CH2=CH2 ② ③CH3COOH ④C2H5OH ⑤CH3OCH3 ⑥HCOOH。其中属于烃有___________(填序号，下同)，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________。 8. 草酸是合成治疗禽流感的药物-达菲的原料之一、莽草酸(A)的结构简式为： （1）A的分子式为___________。 （2）与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为___________。 （3）0.1molA与足量钠反应，则生成的气体的体积(标准状况)为___________。 9. 有机化合物B常用于食品行业。已知9.0g B在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体一次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增加5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。 （1）B分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是___________，则B的分子式是___________。 （2）B能与NaHCO3溶液发生反应生成CO2气体，B一定含有的官能团名称是___________。 （3）B分子的核磁共振氢谱有4组吸收峰，峰面积之比是1：1：1：3，则B的结构简式是___________。 （4）请写出官能团与B相同的同分异构体的结构简式：___________。 四、有机化学综合(本题共20分) 10. 药物中间体H和高分子化合物G的合成路线如下： 已知： ①； ②。 （1）B结构简式为___________。 （2）C中官能团的名称为___________；C→D的反应类型为___________。 （3）H的习惯命名为___________。 （4）F中碳原子的杂化类型有___________。 （5）写出E→F中①过程的化学方程式：___________。 （6）G的结构简式为___________。 （7）符合下列条件的F的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③含苯环 写出其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：2：2：2：1的结构简式：___________。 （8）写出以为原料制备合成路线___________(其他试剂任选)。 五、元素与实验(本题共20分) 11. 下列变化不能通过一步反应直接完成的是 A. Na→Na2O2 B. C→CO2 C. S→SO3 D. Fe→Fe3O4 12. 气体在化学变化中被还原的是 A. CO2使Na2O2固体变白 B. Cl2使KI-淀粉试纸变蓝 C. C2H4使Br2的CCl4溶液褪色 D. H2S使酸性KMnO4溶液褪色 13. 下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是 A. 观察颜色 B. 加热 C. 加碱溶液 D. 加紫色石蕊试液 14. 草木灰的有效成分是K2CO3，还含有少量的Na＋、Cl－、SO42－和大量不溶于水的固体。为测定其中K2CO3的含量，设计如下实验： 完成下列填空： （1）洗涤滤渣的目的是_____________________________________。 （2）配制100 mL草木灰浸出液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。 （3）取用10.00 mL浸出液进行滴定，终点时溶液由______色变成______色。若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为25.00 mL，则该样品中碳酸钾的质量分数为______（精确到小数点后3位）。 （4）若没有用标准液润洗滴定管，则实验结果将___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （5）利用如图装置，通过反应前后总质量的改变，确定CO2气体的质量，也可以测定样品中碳酸钾的含量。实验时发生反应的离子方程式为_______________________。判断反应完全的依据是_____________________。请对该实验方案的优缺点进行评价。________________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 上海市实验学校2024学年度第一学期 高三化学9月月考试卷 (60分钟，满分100分) 考生注意：选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 Li-7 C-120-16 F-19 Na-23 Al27 Cu-64 In-115 Te-128 一、物质结构与性质1(本题共20分) 1. 将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上可得一种高效催化剂。 （1）图1所示的几种碳单质，它们互为___________，其中属于共价晶体的是___________，C60间的作用力是___________。 （2）基态Co原子核外有___________种运动状态不同的电子，价电子的轨道表示式为___________。Co元素位于元素周期表的___________区。 （3）酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是___________(填图2酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为___________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成___________键。 （4）气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为___________。AlF3的熔点为1090℃，远高于AlCl3的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为___________键。 （5）AlF3结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，F-的配位数为___________。若晶胞参数为a pm， 晶体密度p=___________g·cm-3 (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。 【答案】（1） ①. 同素异形体 ②. 金刚石 ③. 范德华力 （2） ①. 27 ②. ③. d （3） ①. ③ ②. +2 ③. 配位 （4） ①. sp3 ②. 离子 （5） ①. 2 ②. 【解析】 【小问1详解】 同一元素形成的不同单质之间互为同素异形体。图1所示的几种碳单质，它们的组成元素均为碳元素，因此，它们互为同素异形体；其中金刚石碳原子之间通过共价键连接成具有空间网状结构的晶体，其属于共价晶体；C60是分子晶体，其分子间的作用力是范德华力； 【小问2详解】 Co是27号元素，其原子核外有27个电子，每个电子的运动状态均不相同；其价电子排布式为3d74s2，轨道表示式为；Co位于元素周期表的d区； 【小问3详解】 已知酞菁分子中所有原子共平面，则其分子中所有的C原子和所有的N原子均为sp2杂化，且分子中存在大π键，其中标号为①和②的N原子均有一对电子占据了一个sp2杂化轨道，其p轨道只能提供1个电子参与形成大π键，标号为③的N原子的 p轨道能提供一对电子参与形成大π键；钴酞菁分子中，失去了2个H+的酞菁离子与钴离子通过配位键结合成分子，因此，钴离子的化合价为+2；氮原子提供孤对电子与钴离子形成配位键； 【小问4详解】 由Al2Cl6的空间结构结合相关元素的原子结构可知，Al原子价层电子对数是4，其与其周围的4个氯原子形成四面体结构，因此，二聚体中A1的轨道杂化类型为sp3；AlF3的熔点为1090℃，远高于AlCl3的192℃，由于F的电负性最大，其吸引电子的能力最强，因此，可以判断铝氟之间的化学键为离子键。 【小问5详解】 由AlF3的晶胞结构可知，根据离子半径的关系F-＞Al3+，其中F-位于棱心，个数为，Al3+位于顶点，个数为；距F-最近且等距的Al3+有2个，则的配位数为2；晶胞质量为g，晶胞体积为a3×10-30cm3，则晶胞密度为g·cm-3。 二、物质结构与性质2(本题共20分) 2. 利用“杯酚”从C60和C70混合物中纯化C70的过程如图所示。 （1）“杯酚”的官能团名称是___________。 （2）“杯酚”分子内官能团之间通过___________(填"共价键"、"配位键"或"氢键"形成“杯底”。 （3）C60不溶于氯仿(化学式为CHCl3)，“杯酚”溶于氯仿，可能的原因是___________。 【答案】（1）羟基 （2）氢键 （3）C60为非极性分子，不溶于极性的CHCl3，而“杯酚”为极性分子，可溶于同为极性分子的CHCl3。 【解析】 【小问1详解】 根据“杯酚”的结构简式可知，其官能团名称是羟基； 【小问2详解】 杯酚分子中含有羟基，通过氢键形成杯底，形成超分子时，C60与杯酚分子之间通过范德华力相结合。 【小问3详解】 C60为非极性分子，结合“相似相溶”原理可知，C60不溶于极性的CHCl3，而“杯酚”溶于氯仿，说明“杯酚”与氯仿相似，都为极性分子； 3. Cu²+可以与乙二胺(H2N—CH2CH2—NH2)形成配离子，如图所示： （1）H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为___________。 （2）1 mol上述配离子中含有___________molσ键。 （3）乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是___________。 【答案】（1）O＞N＞H （2）26 （3）乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 【解析】 【小问1详解】 非金属性越强，电负性越大，则电负性：O＞N＞H； 【小问2详解】 单键和配位键均为σ键，1mol乙二胺分子中含有11molσ键，则1 mol上述配离子中含有(11×2+4)mol=26molσ键； 【小问3详解】 但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键。 4. 将含有未成对电子物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是___________。 A．[Cu(NH3)2]Cl B．[Cu(NH3)4]SO4 C．Na2[Cu(OH)4] 【答案】BC 【解析】 【详解】A．[Cu(NH3)2]Cl不含未成对电子，不属于顺磁性物质，故不选A； B．[Cu(NH3)4]SO4中，Cu2+的价电子排布式为3d9，有未成对电子， 是顺磁性物质，故选B； C．Na2[Cu(OH)4]中，Cu2+的价电子排布式为3d9，有未成对电子， 是顺磁性物质，故选C； 答案为BC。 5. 研究人员发现，在离子液体中可制备均一粒径分布高熵合金纳米颗粒。离子液体是在 室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子组成。一种离子液体的结构如图所示。 （1）BF的空间结构为___________。 （2）研究发现通过改变阳离子侧链可调控离子化合物的熔点。 A 、B 两种离子液体的结构如图所示。熔点A>B的原因是___________。 【答案】（1）正四面体形 （2）A、B均为离子晶体，阴离子相同，阳离子所带电荷量也相同，当阳离子侧链从乙基增长到丙基，阳离子的体积增大，离子键的强度减弱，熔点也随之降低。 【解析】 【小问1详解】 BF 中心原子B原子的孤电子对数=(3+1-41)/2=0，价电子对数=0+4=4，所以BF为sp3杂化，故BF的空间构型为正四面体形。 【小问2详解】 A、B均为离子晶体，阴离子相同，阳离子所带电荷量也相同，当阳离子侧链从乙基增长到丙基，阳离子的体积增大，离子键的强度减弱，熔点也随之降低。 6. 一种由Cu、In、Te 元素形成的高熵合金，其晶胞结构如下图所示，晶胞棱边央角均为90°。 （1）Te 原子与邻近的Cu、In 原子构成的空间结构为___________。 （2）已知阿伏加德罗常数的值为NA， 该晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式)。 【答案】（1）四面体形 （2） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，Te原子与连接邻近2个Cu原子、2个In原子，四个原子形成的空间结构为四面体形； 【小问2详解】 Cu位于顶点、面上和体内，个数为，In位于棱上和面上，个数为，8个Fe位于体内，晶胞质量为，g，晶胞体积为a2b×10-21cm3，则晶胞密度为g·cm-3。 三、有机化学基础(本题共20分) 有机物种类繁多，可利用结构决定性质的原理，加速对有机物性质的理解和记忆。 7. 以下六种有机物：①CH2=CH2 ② ③CH3COOH ④C2H5OH ⑤CH3OCH3 ⑥HCOOH。其中属于烃的有___________(填序号，下同)，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________。 【答案】 ①. ①和② ②. ③和⑥ ③. ④和⑤ 【解析】 【详解】烃是仅由碳元素和氢元素组成的有机物；①CH2=CH2属于烯烃，②苯也属于烃；结构相似，组成相差若干个CH2的化合物互称同系物；③和⑥为同系物；同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，④和⑤互为同分异构体。 8. 草酸是合成治疗禽流感的药物-达菲的原料之一、莽草酸(A)的结构简式为： （1）A的分子式为___________。 （2）与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为___________。 （3）0.1molA与足量的钠反应，则生成的气体的体积(标准状况)为___________。 【答案】（1）C7H10O5 （2）+Br2→ （3）4.48L 【解析】 【小问1详解】 由结构简式可知该有机物的分子式为C7H10O5； 【小问2详解】 A中的碳碳双键可与溴发生加成反应，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应的化学方程式为：+Br2→； 【小问3详解】 A中含有羧基、羟基，可以和Na发生的反应生成氢气，则1molA可以和4molNa反应生成2molH2，则0.1molA与足量的钠反应生成的气体的体积(标准状况)为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。 9. 有机化合物B常用于食品行业。已知9.0g B在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体一次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增加5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。 （1）B分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是___________，则B的分子式是___________。 （2）B能与NaHCO3溶液发生反应生成CO2气体，B一定含有的官能团名称是___________。 （3）B分子的核磁共振氢谱有4组吸收峰，峰面积之比是1：1：1：3，则B的结构简式是___________。 （4）请写出官能团与B相同的同分异构体的结构简式：___________。 【答案】（1） ①. 90 ②. C3H6O3 （2）羧基 （3）CH3CH(OH)COOH （4）CH2OHCH2COOH 【解析】 小问1详解】 浓硫酸吸水，所以生成的水是5.4g，物质的量是，n(H)=0.3mol×2=0.6mol，碱石灰吸收的是CO2，则CO2是13.2g，物质的量是，n(C)=n(CO2)=0.3mol，所以9.0gB中氧原子的物质的量是，故n(C):n(H):n(O)=0.3mol:0.6mol:0.3mol=1:2:3，因此最简式为CH2O，设分子式为(CH2O)n，根据质谱图可知，B的相对分子质量为90，可得30n=90，解得：n=3，所以分子式为C3H6O3； 【小问2详解】 B能与NaHCO3溶液发生反应，则B一定含有的官能团是羧基； 【小问3详解】 有机物B为C3H6O3，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1:1:1:3，则分子中4种H原子的数目为1、1、1、3，有机物B的结构简式为CH3CH(OH)COOH； 【小问4详解】 官能团与B相同的同分异构体的结构简式为CH2OHCH2COOH。 四、有机化学综合(本题共20分) 10. 药物中间体H和高分子化合物G的合成路线如下： 已知： ①； ②。 （1）B的结构简式为___________。 （2）C中官能团的名称为___________；C→D的反应类型为___________。 （3）H的习惯命名为___________。 （4）F中碳原子的杂化类型有___________。 （5）写出E→F中①过程的化学方程式：___________。 （6）G的结构简式为___________。 （7）符合下列条件的F的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③含苯环 写出其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：2：2：2：1的结构简式：___________。 （8）写出以为原料制备的合成路线___________(其他试剂任选)。 【答案】（1） （2） ①. 醛基 ②. 氧化反应 （3）对甲基苯甲酸乙酯 （4）sp2、sp3 （5） （6） （7） ①. 13 ②. （8） 【解析】 【分析】异戊烷多步脱氢得到A，A和在路易斯酸的作用下生成B，B为，B在W2C的作用下生成C，C为，D能与CH3CH2OH在浓硫酸加热条件下生成H，即D应为羧酸，C被氧化为D，D为，H为，D与Cl2在光照下反应生成E，E为，E在氢氧化钠溶液加热的条件下反应，-Cl转化为-OH，同时羧基变为-COONa，再与H+反应，得到F，F在一定条件下生成高分子化合物G，F中有羟基和羧基，发生缩聚反应，G为，据此解答。 【小问1详解】 根据分析，A与路易斯酸反应，二烯烃与单烯烃反应，生成六元环，则B的结构简式为 【小问2详解】 C的结构简式为，其中含有官能团醛基；根据分析，C→D的反应为醛基被氧化为羧基，发生氧化反应； 【小问3详解】 根据流程图分析，H的结构简式为，其命名为对甲基苯甲酸乙酯； 【小问4详解】 F的结构简式为，苯环、羧基的碳原子为sp2杂化，与羟基相连的碳原子为饱和碳原子，为sp3杂化； 【小问5详解】 E在氢氧化钠溶液加热的条件下反应，-Cl转化为-OH，同时羧基变为-COONa，化学方程式为； 【小问6详解】 F在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物G，G为； 【小问7详解】 F的同分异构体①能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明含有羧基；②能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；③含苯环；苯环上具有2个取代基时，取代基为-OH、-CH2COOH，具有邻、间、对三种位置；苯环上具有3个取代基时，取代基为-OH、-CH3、-COOH，共有10种结构，综上，符合下列条件的F的同分异构体有13种； F的同分异构体，其中峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为； 【小问8详解】 在NaOH醇溶液加热的条件下生成，再W2C的作用下生成，被酸性高锰酸钾溶液氧化为，具体合成路线为。 五、元素与实验(本题共20分) 11. 下列变化不能通过一步反应直接完成的是 A. Na→Na2O2 B. C→CO2 C. S→SO3 D. Fe→Fe3O4 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】Na与氧气加热生成Na2O2；C与充足的氧气点燃生成CO2；S在氧气中燃烧只能生成SO2；Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，故选C。 12. 气体在化学变化中被还原的是 A. CO2使Na2O2固体变白 B. Cl2使KI-淀粉试纸变蓝 C. C2H4使Br2的CCl4溶液褪色 D. H2S使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳使固体变白，发生反应，的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，错误； B、氯气把KI溶液中的碘离子氧化为碘单质，碘单质与淀粉相遇溶液变蓝，氯气在反应中做氧化剂，化合价降低，发生还原反应，正确； C、乙烯使的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，元素化合价降低，被还原，乙烯被氧化，错误； D、H2S具有强的还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化，高锰酸钾溶液被还原而褪色，体现了硫化氢气体的还原性，D错误； 正确选项B。 13. 下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是 A. 观察颜色 B. 加热 C. 加碱溶液 D. 加紫色石蕊试液 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠和氯化铵都是白色固体，故观察颜色不能鉴别，故A选；       B．氯化铵加热分解为氨气和氯化氢，氯化钠加热不能分解，故加热能鉴别，故B不选； C．加碱溶液，铵根离子能和碱反应放出氨气，则能闻到刺激性气味的是氯化铵，故C不选； D．氯化铵溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故加紫色石蕊试液能鉴别，故D不选； 答案选A。 14. 草木灰的有效成分是K2CO3，还含有少量的Na＋、Cl－、SO42－和大量不溶于水的固体。为测定其中K2CO3的含量，设计如下实验： 完成下列填空： （1）洗涤滤渣的目的是_____________________________________。 （2）配制100 mL草木灰浸出液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。 （3）取用10.00 mL浸出液进行滴定，终点时溶液由______色变成______色。若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为25.00 mL，则该样品中碳酸钾的质量分数为______（精确到小数点后3位）。 （4）若没有用标准液润洗滴定管，则实验结果将___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （5）利用如图装置，通过反应前后总质量的改变，确定CO2气体的质量，也可以测定样品中碳酸钾的含量。实验时发生反应的离子方程式为_______________________。判断反应完全的依据是_____________________。请对该实验方案的优缺点进行评价。________________ 【答案】（1）将滤渣表面吸附的碳酸钾洗涤下来，一并配制成待测液，以免引起误差 （2）100 mL容量瓶 （3） ①. 黄色 ②. 橙色 ③. 0.115 （4）偏大 （5） ①. CO32－＋2H＋ → CO2↑＋H2O ②. 电子天平的读数不再发生变化 ③. 优点：操作简便；缺点：逸出的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢，会造成较大实验误差 【解析】 【小问1详解】 洗涤滤渣的目的是将滤渣表面吸附的碳酸钾洗涤下来，一并配制成待测液，以免引起误差； 【小问2详解】 根据所给的仪器可知，还缺少100mL容量瓶； 【小问3详解】 取用10.00 mL浸出液进行滴定，终点时溶液由黄色变成橙色；若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为25.00 mL，则该样品中碳酸钾的质量分数为； 【小问4详解】 若没有用标准液润洗滴定管，标准液浓度变稀，滴定时消耗标准液偏多，则实验结果将偏大； 【小问5详解】 利用如图装置，通过反应前后总质量的改变，确定CO2气体的质量，也可以测定样品中碳酸钾的含量。实验时发生反应为碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CO32－＋2H＋ → CO2↑＋H2O；判断反应完全的依据是电子天平的读数不再发生变化；该实验方案的优缺点：优点：操作简便；缺点：逸出的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢，会造成较大实验误差。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$