专题5 微观结构与物质的多样性 过关检测-【金版教程】2025-2026学年新教材高中化学必修第一册作业与测评word（苏教版2019）

化学　必修·第一册　作业与测评 专题5　过关检测 题号 1 2 3 4 5 6 7 难度 ★ ★ ★ ★ ★★ ★★ ★ 对点 电子式和结构式 元素性质的递变规律 同分异构体 同位素和同素异形体、离子化合物 微粒半径的比较 共价键、元素推断 元素性质的递变规律 题号 8 9 10 11 12 13 14 难度 ★ ★★ ★★ ★ ★ ★★★ ★★★ 对点 共价键、离子键和分子间作用力 元素推断、元素性质的递变规律、微粒半径的比较 元素推断及“位—构—性”的关系 元素周期表及其应用 元素周期表及 其应用 元素推断、微粒半径的 比较、共价键 元素推断及“位—构—性”的关系 题号 15 16 17 18 19 难度 ★ ★★ ★ ★★ ★★ 对点 元素推断、离子方程式的书写、电子式的书写 元素性质的递变规律 元素推断、元素性质的递变规律、离子键和共价键 元素推断、微粒半径的比较、Al(OH)3的性质 元素周期表及其应用、电子式的书写 　时间：75分钟　　满分：100分 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意) 1．下列有关化学用语的表示错误的是(　　) A．NaCl的电子式： B．次氯酸的结构式： C．镁离子的结构示意图： D．氨分子的电子式： 答案：D 解析：D项，氨分子的电子式应为。 2．下列各物质或微粒性质的比较不正确的是(　　) A．酸性：HF>HCl>HBr>HI B．离子半径：S2－>O2－>Na＋>Mg2＋ C．碱性：CsOH>KOH>NaOH D．稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4 答案：A 解析：酸性HF<HCl<HBr<HI，A错误。 3．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是(　　) A．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同 B．具有相似的化学性质 C．具有相似的物理性质 D．分子具有相同的结构 答案：A 4．氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是(　　) A．16O2与18O3互为同位素 B．氧元素与其他短周期主族非金属元素均能形成酸性氧化物 C．氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2 D．O2变成O3属于物理变化 答案：C 解析：16O与18O互为同位素，A错误；氧元素与氢元素不能形成酸性氧化物，B错误；Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2，C正确；O2变成O3是化学变化，D错误。 5．已知aXn＋和bYm－两种离子的电子层结构相同，则下列关系成立的是(　　) A．a＝b＋n－m B．离子半径：Ym－<Xn＋ C．原子序数：Y>X D．原子半径：X>Y 答案：D 解析：A项，aXn＋和bYm－两种离子的电子层结构相同，则a－n＝b＋m，故a＝b＋n＋m，错误。B项，核外电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，由a＝b＋n＋m可知，a>b，即离子半径：Ym－>Xn＋，错误。C项，原子序数：X>Y，错误。D项，两元素在周期表中的相对位置关系可表示为，则X原子比Y原子多一个电子层，所以X的原子半径大于Y，正确。 6．某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是(　　) A．X可能为ⅤA族元素 B．Y一定为ⅠA族元素 C．该分子中只含有共价键 D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4 答案：B 解析：由球棍模型可知X能形成3个共价键，则X最外层含有5个电子，即X为ⅤA族元素，A正确；Y形成1个共价键，且最外层达到8电子稳定结构，Y原子最外层含有7个电子，则Y原子为ⅦA族元素，B错误；该分子中，X—Y、X—X均为共价键，C正确；F原子的半径小于N原子，则从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4，D正确。 7．如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中①代表氢元素。下列说法不正确的是(　　) A．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥<⑦ B．最简单氢化物的稳定性：③<⑦ C．金属性：②<⑤ D．原子半径：③>④ 答案：B 解析：①代表氢元素，②～⑦分别代表Be、C、O、Na、Al、Si元素。元素的非金属性：C>Si，则最简单氢化物的稳定性：CH4>SiH4，B错误。 8．共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力。下列晶体：①Na2O2　②SiO2 ③石墨　④金刚石　⑤NaCl　⑥白磷中，含有两种作用力的是(　　) A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥ 答案：B 解析：Na2O2是离子晶体，其中存在的作用力有Na＋与O之间的离子键和O中两个氧原子之间的共价键；SiO2是共价晶体，其中存在的作用力只有硅原子与氧原子之间的共价键；石墨中存在的作用力有碳原子与碳原子之间的共价键和层与层之间的分子间作用力；金刚石是共价晶体，其中存在的作用力只有碳原子与碳原子之间的共价键；NaCl是离子晶体，其中存在的作用力只有Na＋与Cl－之间的离子键；白磷是分子晶体，其中存在的作用力有P4分子之间的分子间作用力和P4分子内磷原子与磷原子之间的共价键。 9．X、Y、Z、Q、T、W为原子序数在20以内且原子序数依次增大的六种主族元素，其中，X原子核外只有1个电子，Y原子最外层比Z原子最外层少2个电子，Z原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z、Q位于同一主族，W＋与Q2－具有相同的电子层结构。下列说法错误的是(　　) A．X、Y、Z三种元素能形成多种酸 B．简单氢化物的稳定性：T>Q>Y C．Q的氧化物对应的水化物是一种强酸 D．简单离子半径：Q>T>W 答案：C 解析：X、Y、Z、Q、T、W为原子序数依次增大的主族元素，且原子序数均小于20，X原子核外只有1个电子，则X为H；Z原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Z为O；Y原子最外层比Z原子最外层少2个电子，则Y为C；Z、Q位于同一主族，则Q为S；W＋与Q2－具有相同的电子层结构，则W为K，T只能为Cl。S元素的最高价氧化物对应的水化物才是一种强酸，C错误。 10．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。其元素原子的最外层电子数之和为22。下列说法正确的是(　　) X Y W Z A．简单氢化物的沸点：Y<X B．W与Y形成的晶体为共价晶体 C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 D．X、Z和氢三种元素不可能形成离子化合物 答案：B 解析：设W原子的最外层电子数为x，则x＋(x＋1)＋(x＋2)＋(x＋3)＝22，解得x＝4，W是第三周期元素，故W为Si，X为N，Y为O，Z为Cl。常温下，水为液体，NH3为气体，沸点：NH3<H2O，A错误；NH4NO3、NH4NO2中均既有离子键又有共价键，C错误；NH4Cl为离子化合物，D错误。 11．下表为几种短周期元素的性质： 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/pm 66 160 152 110 99 186 70 88 最高化合价 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 最低化合价 －2 －3 －1 －3 下列有关上述元素的说法正确的是(　　) A．元素⑤的氢化物的沸点高于元素①的氢化物的沸点 B．②⑦形成的化合物为共价化合物 C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素⑤ D．元素⑧位于周期表中第三周期ⅢA族 答案：C 解析：根据原子半径变化规律及最高和最低化合价可判断①为O，②为Mg，③为Li，④为P，⑤为Cl，⑥为Na，⑦为N，⑧为B。常温下，HCl为气体，而H2O为液体，A错误；②⑦形成的化合物为Mg3N2，为离子化合物，B错误；B位于元素周期表中第二周期ⅢA族，D错误。 12．a、b、c、d、e为元素周期表前三周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．b元素除0价外，只有一种化合价 B．五种元素中，c元素的化学性质最稳定 C．d的气态氢化物溶于水，溶液显碱性 D．元素原子半径大小：d<e<c 答案：D 解析：根据周期表的结构分析，a为氦，b为氧，c为硅，d为氯，e为磷。除0价外，氧元素还有－2、－1价态，A错误；五种元素中氦元素的化学性质最稳定，B错误；氯的氢化物为氯化氢，其水溶液显酸性，C错误。 13．已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1所示，A、B、C、D可形成化合物X，X的结构如图2所示，C与E同主族。下列说法错误的是(　　) A．简单离子的半径：D>E B．简单氢化物的热稳定性：C>B C．化合物X有较强的氧化性 D．C的单质与D的单质在加热条件下反应的产物中含有共价键 答案：A 解析：由图1可知，A、B、C、D、E原子序数依次增大，结合图2中D形成带1个单位正电荷的阳离子，可推出D为Na；A原子序数最小，且图2中一个A原子形成1个共价键，则A为H；图2中一个B原子形成4个共价键，B为C；由图1和图2可知，C为O，则化合物X为Na2CO3·H2O2；C和E同主族，则E为S。D、E的简单离子的半径：S2－>Na＋，A错误。 14．X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素的原子半径与原子序数有如图所示的关系，化合物XZ是水煤气的主要成分之一，下列说法不正确的是(　　) A．XZ2与氢氧化钠溶液反应可能生成酸式盐 B．U与W形成的化合物中含有离子键 C．U、X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 D．若元素T的原子序数大于U且与U同主族，则T的金属性强于U 答案：B 解析：化合物XZ是水煤气的主要成分之一，则XZ是CO，X是C元素，Z是O元素，从而推知Y是N元素。N元素的原子序数是7，则U、W的原子序数分别为14、17，故U、W分别为Si、Cl元素。U与W形成的化合物为SiCl4，SiCl4为共价化合物，不含离子键，B错误。 二、非选择题(本题共5小题，共58分) 15．(12分)如图所示是部分短周期元素单质熔点的变化图，根据此图，回答下列问题： (1)③号元素在元素周期表中的位置是____________________，该元素的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称是____________。 (2)⑤⑥两种元素的最高价氧化物的水化物之间相互反应的离子方程式为__________________________________________________。 (3)⑦号元素的原子结构示意图为________________。 (4)②④两种元素形成的化合物晶体有两种结构，其中一种结构与金刚石相似，具有该结构的晶体属于________晶体，若使其熔化，需破坏的是________。 (5)写出⑤和⑧形成的常见化合物的电子式__________________________。 答案：(1)第二周期ⅣA族　石墨 (2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (3) (4)共价　共价键　(5) 16．(10分)某同学做同主族元素性质的相似性和递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。 实验方案 实验现象 ①将新制氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡，静置 A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随后消失 ②将一小块金属钠放入冷水中 B.分层，上层无色，下层紫红色 ③将溴水加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡，静置 C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失 ④将一小块金属钾放入冷水中 D.分层，上层无色，下层橙红色 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的：____________________________________。 (2)实验用品： ①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L－1 NaBr溶液、0.1 mol·L－1 NaI溶液、CCl4等。 ②仪器：________、________、________、镊子、小刀、玻璃片等。 (3)实验内容(请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整)： 实验方案 实验现象 化学方程式 ① D Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl ② A 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ③ ④ (4)实验结论：_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性 (2)试管　烧杯　胶头滴管 (3) 实验方案 实验现象 化学方程式 ③ B Br2＋2NaI===I2＋2NaBr ④ C 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ (4)同主族元素性质相似，自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱 17．(12分)现有部分短周期元素的相关信息如下表所示： 元素代号 W X Y Z 相关 信息 海水中质量分数最高的元素 其简单氢化物的水溶液呈碱性 M层比K层少1个电子 其简单离子是第三周期元素的简单离子中半径最小的 (1)W在元素周期表中位于第____周期____族；元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列能证明这一事实的是________(填序号)。 a．Y单质的熔点比Z单质的低 b．在化合物中Y的化合价比Z低 c．Y的单质能与冷水剧烈反应而Z的单质不能 d．Y、Z同周期且Z在Y的右侧 (2)W与Y元素可形成含有共价键的常见二元离子化合物，该化合物的化学式为________，该化合物中离子键与共价键的数目比为________。 (3)W、X的氢化物H2W2、X2H4在一定条件下反应可得到一种单质和一种常温下为液体的物质，试写出该反应的化学方程式：________________________________________。 答案：(1)二　ⅥA　Na　cd (2)Na2O2　2∶1 (3)2H2O2＋N2H4N2↑＋4H2O 18．(12分)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1∶1和2∶1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。请回答下列问题： (1)T元素在周期表中的位置是________________________。 (2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为__________(填元素符号)。 (3)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______________________________________________________。 (4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。 ①RX的电子式为____________________；RX与X2Q反应的化学方程式为________________________________________。 ②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生X的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：________________________________________________________________。 答案：(1)第三周期ⅢA族　(2)H<O<C (3)Al(OH)3＋3HClO4===Al(ClO4)3＋3H2O (4)①Na＋[∶H]－　NaH＋H2O===H2↑＋NaOH　②不合理，若反应后有Na残留，也能与水反应生成H2 19．(12分)现有a～g 7种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，请回答下列问题： (1)下列选项中，元素的原子间最容易形成离子键的是________(填序号)。 A．c和f B．b和g C．d和g D．c和e (2)下列由a～g 7种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是________(填序号)。 A．ea3 B．ag C．fg3 D．dg4 (3)由题述元素中的3种非金属元素形成的AB型离子化合物的电子式为______________________。 (4)c与e可形成一种化合物c3e2，其含有的化学键类型为________，其与过量稀盐酸反应的化学方程式为____________________________________________________________。 答案：(1)B　(2)CD (3) (4)离子键　Mg3N2＋8HCl===3MgCl2＋2NH4Cl 解析：根据元素在元素周期表中的相对位置可知a、b、c、d、e、f、g分别为H、Na、Mg、C、N、P、Cl。 (1)碱金属元素原子与卤素原子间最容易形成离子键，故Na与Cl最容易形成离子键。 (2)含a(即H元素)的化合物中H是2电子稳定结构。 11 学科网（北京）股份有限公司 $$