专题5 第1单元 第2课时 元素周期表及其应用-【金版教程】2025-2026学年新教材高中化学必修第一册作业与测评word（苏教版2019）

化学　必修·第一册　作业与测评 第2课时　元素周期表及其应用 (建议用时：10分钟) 考点一　元素周期表的结构与应用 1．下列关于元素周期表的说法错误的是(　　) A．ⅡA族的元素全部是金属元素 B．元素周期表中有18列、16个族 C．第四、五、六周期中都含有18种元素 D．元素原子的电子层数等于其所在周期数 答案：C 解析：C项，第四、五周期均含有18种元素，第六周期含有32种元素，错误。 2．以SiC、AlN、ZnSe等宽禁带半导体材料为代表的第三代半导体材料是当前的研究热点。上述物质涉及的元素中属于主族元素的有(　　) A．5种 B．4种 C．3种 D．2种 答案：A 3．锗(Ge)是第四周期ⅣA族元素，处于元素周期表中金属元素区与非金属元素区的交界处，下列对锗的相关叙述正确的是(　　) A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗可用作半导体材料 C．锗化氢(GeH4)的稳定性很强 D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸 答案：B 4．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术，已广泛应用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是(　　) A．镓的相对原子质量是69.72 g B．镓原子核内有31个中子 C．镓元素位于第三周期ⅢA族 D．氮化镓的化学式为GaN 答案：D 考点二　元素性质的递变规律 5．下列说法正确的是(　　) A．卤族元素都有正化合价 B．卤族元素的单质都只具有氧化性 C．卤族元素的最低化合价都是－1 D．卤族元素氢化物都不稳定 答案：C 6．铯(Cs)是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是(　　) A．硫酸铯的化学式为Cs2SO4 B．金属铯与水反应比金属钠与水反应更剧烈 C．氢氧化铯是一种强碱 D．碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳 答案：D 7．卤素单质都能与氢气反应，反应产物是卤化氢(X2＋H2―→HX)，这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”到“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性。其性质递变性的原因是(　　) A．最外层电子数相同 B．都是双原子分子 C．电子层数不同 D．卤化氢中卤素都是－1价 答案：C 8．W、X、Y、Z、M、N六种主族元素在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．原子半径：Y>Z>W B．单质的还原性：X>Y C．Br与元素M同主族，且Br的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强 D．元素N位于金属与非金属元素的分界线附近，可以推断N的单质可作半导体材料 答案：C 解析：酸性：HBrO4<HClO4，C不正确。 9．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题： X Y Z W (1)元素Z位于周期表中第____周期____族。 (2)X、Y元素的非金属性强弱顺序是________(用元素符号表示)。 (3)Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是________(用化学式表示)。 (4)W的最高价氧化物对应的水化物与过量NaOH溶液反应的化学方程式是________________________。 答案：(1)三　ⅤA　(2)N＞C (3)HNO3＞H3PO4 (4)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O (建议用时：40分钟) 题号 1 2 3 4 5 6 7 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★★ 对点 元素周期表的结构 元素位置的推断 元素性质的递变规律 元素性质的递变规律 元素推断 元素周期律和元素周期表 元素周期表的结构 题号 8 9 10 11 12 13 难度 ★★ ★★ ★★★ ★★★ ★★ ★★ 对点 元素周期表的结构与应用 元素性质的递变规律 元素推断及“位—构—性”的关系 元素周期表的结构与应用 元素推断及“位—构—性”的关系 元素周期表的结构与应用、Al(OH)3 的化学性质 一、选择题 1．下列关于元素周期表的说法正确的是(　　) A．每一周期的元素都是从碱金属元素开始，最后以0族元素结束 B．0族元素原子的最外层电子数均为8 C．第二、三周期上下相邻的元素原子核外电子数相差8 D．目前使用的元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的 答案：C 解析：第一周期是从氢元素开始的，氢元素不是碱金属元素，A错误；氦元素原子的最外层电子数为2，属于0族元素，B错误；第二、三周期的元素种类均为8，其上下相邻的元素原子核外电子数相差8，C正确；目前使用的元素周期表是按照原子的核电荷数的大小排列而成的，D错误。 2．某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是(　　) A．第五周期0族 B．第六周期ⅠB族 C．第五周期ⅦA族 D．第六周期ⅠA族 答案：D 解析：该元素的原子序数为55，而第五周期最后一种元素Xe的原子序数为54，故该元素位于第六周期ⅠA族。 3．下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是(　　) A．钾与水的反应比钠与水的反应剧烈 B．随着核电荷数的增大，卤族元素单质的颜色逐渐加深 C．随着核电荷数的增大，碱金属元素和卤族元素的原子半径都逐渐增大 D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最强 答案：D 解析：同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，D错误。 4．微量元素硒(Se)对人体有保健作用，我国含有丰富的硒矿资源。已知Se与O同主族，与K同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是(　　) A．硒的氢化物以H2Se的形式存在 B．硒的氧化物以Se2O3的形式存在 C．硒的简单氢化物的热稳定性比硫化氢的差 D．硒的最高价氧化物的水化物为H2SeO4 答案：B 解析：最外层电子数为6，最高化合价为＋6，最低化合价为－2，其氧化物有SeO2、SeO3，其最高价氧化物的水化物为H2SeO4，其简单氢化物为H2Se，B错误。 5．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是(　　) A．Be、Na、Al B．C、Al、P C．O、P、Cl D．B、Mg、Si 答案：C 解析：由于A、B、C为短周期元素，结合A、B、C在图中位置，A只能处于第二周期，而B、C处于第三周期。设A的原子序数为x，则B的原子序数为x＋8－1＝x＋7，C的原子序数为x＋8＋1＝x＋9，则(x＋7)＋(x＋9)＝4x，解得x＝8。所以A、B、C的原子序数分别为8、15、17，对应的元素分别为O、P、Cl，故C正确。 6．A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，A和D、C和E分别位于同主族，E的原子序数是C的2倍，B的最外层电子数是A的4倍，下列叙述正确的是(　　) A．A与C形成的化合物在常温下均为液态 B．B、C元素形成的化合物一定是BC2 C．一定条件下，D的单质可能具有氧化性 D．E的原子半径小于D的原子半径 答案：D 解析：根据题意可知A为H或Li，B为C，C为O，D为Na，E为S。H2O在常温下是液体，Li2O是固体，A错误；C和O元素既可以组成CO2，也可以组成CO，B错误；钠单质不能得电子，无氧化性，C错误；两元素原子电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，D正确。 7．元素周期表中前七个周期的元素种类数如下： 周期 一 二 三 四 五 六 七 元素种类数 2 8 8 18 18 32 32 请你从中寻找规律，并预言第八周期最多可能包含的元素种类数为(　　) A．18 B．32 C．50 D．64 答案：C 8．下列说法正确的是(　　) A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 B．D－核外有36个电子，则元素D位于第四周期ⅦA族 C．位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4 D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于ⅠA族，原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19 答案：B 解析：氢和锂两种元素的原子序数之差为2，都位于ⅠA族，A错误。D－核外有36个电子，则D与第四周期0族元素Kr处于同一周期，且D原子核外比Kr少一个电子，即在ⅦA族，B正确。甲、乙同主族，根据元素周期表结构可知，乙的原子序数可能为x＋2、x＋8、x＋18或x＋32，C错误。同一周期的ⅠA族和ⅢA族元素的原子序数之差分为三种情况：①第二、三周期为2；②第四、五周期为12；③第六、七周期为26，D错误。 9．借助碱金属元素和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是(　　) A．已知Ca是第四周期ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱 B．已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈 D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大 答案：D 10．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在元素周期表中的相对位置如图所示(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断错误的是(　　) A．甲可能是金属元素 B．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊 C．丙与戊的最高价氧化物对应的水化物可以反应 D．庚的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 答案：D 解析：戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊为氮元素，己为氧元素，所以丁、戊、己、庚为第二周期元素，则乙、丙为第三周期元素，甲不一定在丁、庚的连线上，则甲可能为第一周期的氢元素，也可能是第二周期的锂元素，根据元素在周期表中的位置关系可知，乙为镁元素，丙为铝元素，丁为碳元素，庚为氟元素。F元素无正价，不存在最高价氧化物对应的水化物，D错误。 11.已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法中不正确的是(　　) Y X Z A．Y的原子序数可能为a－17 B．Z的原子序数可能为a＋31 C．X、Y、Z可能为短周期元素 D．Y与Z的原子序数之和可能为2a 答案：C 解析：X、Y、Z都是主族元素，由于第一周期有H、He两种元素，Y至少位于第二周期，则X至少位于第三周期，Z至少位于第四周期，故Z不可能为短周期元素，C错误。 12.短周期主族元素G、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中元素Y的最外层电子数是内层电子数的三倍。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：Z＞W＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z C．元素G、Y简单气态氢化物的稳定性：G＞Y D．元素X、Z、W、Y的最高正化合价分别与其主族序数相等 答案：B 解析：根据元素G、X、Y、Z、W在周期表中的位置，可知G、X、Y三种元素为第二周期元素，Z、W为第三周期元素，其中元素Y的最外层电子数是内层电子数的三倍，可知Y是O元素，则G、X、Z、W四种元素分别是C、N、Si、P元素。 二、非选择题 13．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩号元素，用元素符号或化学式回答以下问题： 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ (1)在③～⑦号元素中，原子半径最大的是________(填元素符号)，其离子的结构示意图为________。 (2)①～⑩号元素中，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(填化学式，下同)，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________；三者相互反应的离子方程式为__________________________、______________________、______________________。 (3)元素②的一种原子的质子数比中子数少1，则m g此原子形成的简单离子中含有的电子的物质的量为________mol。 (4)在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是________，用化学方程式说明该事实：__________________________________________。 答案：(1)Na　 (2)HClO4　KOH　Al(OH)3　3H＋＋Al(OH)3===Al3＋＋3H2O　H＋＋OH－===H2O　OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O (3) (4)Cl2　2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2(合理即可) 解析：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br。 (3)元素②的一种原子的质子数比中子数少1，则为F；m g此原子形成的简单离子F－中含有的电子的物质的量为×(9＋1)＝ mol。 (4)同主族元素从上而下非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2。 9 学科网（北京）股份有限公司 $$