专题5 第1单元 第1课时 元素周期律-【金版教程】2025-2026学年新教材高中化学必修第一册作业与测评word（苏教版2019）

化学　必修·第一册　作业与测评 第一单元　元素周期律和元素周期表 第1课时　元素周期律 (建议用时：10分钟) 考点一　原子核外电子排布的周期性变化 1．元素周期律产生的本质原因是(　　) A．原子核外电子排布的周期性变化 B．原子半径的周期性变化 C．元素主要化合价的周期性变化 D．元素金属性、非金属性的周期性变化 答案：A 2．原子序数为3～9的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是(　　) A．原子的电子层数 B．原子最外层电子数 C．原子半径 D．最高正化合价 答案：B 考点二　元素周期律 3．依据原子结构和元素的性质的变化规律，推断下列元素中金属性最强的是(　　) A．Na B．O C．Al D．S 答案：A 4．下列各组元素的性质递变规律错误的是(　　) A．N、O、F原子最外层电子数依次增加 B．N、O、F原子半径依次增大 C．Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高 D．Al、Mg、Na的金属性依次增强 答案：B 解析：N、O、F是同周期元素，同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，B错误。 5．下列说法不正确的是(　　) A．原子半径：Na>S B．简单氢化物的稳定性：HBr<HCl C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．还原性：Cl－>Br－>I－ 答案：D 6．(2024·保定市高一期中)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　) A．热稳定性：HF>H2O B．氧化性：Cl2>I2 C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D．酸性：HCl>HF 答案：D 解析：HF、HCl均不是相应元素的最高价氧化物对应的水化物，两者酸性强弱不能用元素周期律解释。 7．某同学设计用如图所示装置比较C和Cl的非金属性。则溶液X、Y中的溶质可分别是(　　) A．HCl、Na2CO3 B．HCl、H2CO3 C．HClO4、NaHCO3 D．NaHCO3、NaCl 答案：C 考点三　Al(OH)3的化学性质 8．下列物质中既能和盐酸反应，又能和NaOH溶液反应的化合物是(　　) A．Al B．Mg C．Na2CO3 D．Al(OH)3 答案：D 9．为了使硫酸铝溶液中的铝离子完全沉淀，加入的试剂最好是(　　) A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．氨水 D．盐酸 答案：C 10．为了分离溶液中的Mg2＋和Al3＋，可加入(　　) A．盐酸、NaCl溶液 B．HNO3溶液 C．NaOH溶液、盐酸 D．水 答案：C (建议用时：40分钟) 题号 1 2 3 4 5 6 7 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ 对点 原子最外层电子数和元素化合价 元素化合价、原子结构及其递变规律 微粒半径大小的比较 元素周期律 元素周期律 微粒半径大小的比较 元素化合价递变规律 题号 8 9 10 11 12 13 难度 ★★ ★★ ★★ ★ ★★ ★★★ 对点 元素金属性、非金属性强弱的比较 元素周期律 元素周期律 Al(OH)3的化学性质 元素周期律 元素周期律、离子方程式的书写 一、选择题 1．某元素(原子序数小于18)的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为(　　) A．4 B．5 C．6 D．7 答案：C 2．下列叙述正确的是(　　) A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1递增到8重复出现 B．随着元素原子序数的递增，元素最高正化合价从＋1到＋7、最低负化合价从－7到－1重复出现 C．随着元素原子序数的递增，原子半径(稀有气体元素除外)呈现从小到大的周期性变化 D．元素原子核外电子排布的周期性变化是元素的原子半径、元素主要化合价周期性变化的主要原因 答案：D 解析：随着元素原子序数的递增，第一周期元素原子的最外层电子数从1递增到2，A错误；随着元素原子序数的递增，元素的最低负化合价呈现从－4到－1的周期性变化，B错误；随着元素原子序数的递增，原子半径(稀有气体元素除外)呈现从大到小的周期性变化，C错误。 3．下列关于微粒半径的说法正确的是(　　) A．电子层数相同的元素原子半径随核电荷数递增而增大 B．核外电子层结构相同的单核微粒其半径相同 C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多半径越大 D．原子序数越大，原子半径越大 答案：C 解析：电子层数相同的主族元素原子，核电荷数越大，原子半径越小，A、D错误；对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，它们的半径是不同的，B错误。 4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　) A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 答案：D 5．下列叙述及推理正确的是(　　) ①金属性：Sn>Ge，故碱性：Sn(OH)4>Ge(OH)4　②非金属性：O>N，故O2比N2更容易与H2化合　③非金属性：S>As，故后者气态氢化物的稳定性更强　④非金属性：F>Cl，故将F2通入NaCl溶液中发生的反应为F2＋2Cl－===Cl2＋2F－ A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 答案：A 解析：同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，故金属性：Sn>Ge，碱性：Sn(OH)4>Ge(OH)4，①正确；元素的非金属性越强，单质与氢气越容易化合，因为非金属性：O>N，故O2比N2更容易与H2化合，②正确；元素的非金属性越强，则简单气态氢化物越稳定，因为非金属性：S>As，所以气态氢化物的稳定性：H2S>AsH3，③错误；非金属性：F>Cl，对应单质的氧化性：F2>Cl2，但将F2通入NaCl溶液中发生的反应为2F2＋2H2O===4HF＋O2，不能置换出Cl2，④错误。 6．已知下表是几种常见元素的原子半径数据： 元素 C O Na Mg Si 原子半径/pm 77 66 186 160 117 下列说法正确的是(　　) A．随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大 B．F的原子半径在66～186 pm之间 C．最外层电子数相同的元素，电子层数越多，原子半径越大 D．Mg2＋的半径大于Mg的半径 答案：C 解析：核外电子层数相同的主族元素原子，核电荷数越大，原子半径越小，A错误；F的原子半径比O的小，即小于66 pm，B错误；最外层电子数相同时，电子层数对原子半径起决定作用，电子层数越多，原子半径越大，C正确；Mg2＋的半径小于Mg的半径，D错误。 7．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是(　　) ①C、N、F　②Na、Mg、Al　③F、Cl、Br　④P、S、Cl A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 答案：B 8．下列说法中正确的是(　　) A．气态氢化物RH3比气态氢化物HM稳定，表明非金属性R＞M B．等物质的量的单质A和单质B跟足量的酸反应，A放出H2多，则金属性A＞B C．含Q的酸比含N的酸的酸性强，则非金属性Q＞N D．单质Y跟水反应比单质X与水反应剧烈，则金属性Y＞X 答案：A 解析：比较元素的金属性，可根据元素的单质跟酸反应置换出氢的难易，而非根据置换出氢的多少，B错误；比较元素的非金属性，可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，并不是任何酸(如低价含氧酸和无氧酸)都可以，C错误；比较元素的金属性，可根据元素的单质与水反应置换出氢的难易来比较，并不是比较任意单质跟水反应的剧烈程度，如氟单质与水反应非常剧烈，但不能说氟元素的金属性很强，D错误。 9．已知A、B均为短周期元素，A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述，其中正确的是(　　) A．原子序数：A＜B B．原子半径：A<B C．离子半径：A>B D．原子最外层电子数：A≤B 答案：D 解析：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两种离子的核外电子数相等，A元素处于B元素的下一周期，则原子序数：A>B，A错误；电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：A>B，B错误；核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：A<B，C错误。 10．如图所示是部分元素(原子序数均不大于18)原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是(　　) A．X和R具有相同电子层数 B．原子半径：W＞R＞X C．气态氢化物的稳定性：Y＜X D．X与Z、R两种元素均可形成两种二元化合物 答案：D 解析：由题图可知X为O，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl。O和S最外层电子数相同，但电子层数不同，A错误；同电子层数的主族元素从左到右原子半径依次减小，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：S＞Cl＞O，B错误；非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，则稳定性：HF＞H2O，C错误；氧元素与Na、S两种元素能形成的化合物有Na2O、Na2O2、SO2、SO3，D正确。 二、非选择题 11．根据下列实验操作回答有关问题： (1)在盛有AlCl3溶液的试管中逐滴滴加少量的NaOH溶液，可观察到的现象是____________________________，该反应的离子方程式为____________________________。 (2)将(1)中所得的混合物平均分成两份，向其中一份中继续滴加NaOH溶液，直至过量，现象是__________________________________，反应的离子方程式为____________________________________；向另一份中加入足量稀硫酸，现象是____________________________，反应的离子方程式为____________________________________。 (3)(2)中反应说明Al(OH)3所属的物质类别是____________。 答案：(1)有白色沉淀生成　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ (2)先有白色沉淀生成，然后沉淀又逐渐溶解　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　沉淀逐渐溶解　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (3)两性氢氧化物 12．A、B、M、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正化合价依次为＋1、＋4、＋5、＋7。已知B元素原子的次外层电子数为2，A、M元素原子的次外层电子数均为8，D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中的最强酸。试回答下列问题： (1)A、B、M、D四种元素的名称分别是________、________、________、________。 (2)A的简单离子的结构示意图是________，M原子的结构示意图是________。 (3)M的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物反应可生成________种盐，化学式分别为________________________________。 (4)M、D的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________(用化学式表示)。 答案：(1)钠　碳　磷　氯 (2)　 (3)3　Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 (4)HCl>PH3 解析：(1)一般情况下，短周期主族元素的最高正化合价等于其原子的最外层电子数，结合题目信息，可得A的原子序数为2＋8＋1＝11，B的原子序数为2＋4＝6，M的原子序数为2＋8＋5＝15，A、B、M依次是钠、碳、磷；D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中的最强酸，则D是氯。 (4)元素的非金属性越强，其对应简单氢化物的稳定性越强，故稳定性：HCl>PH3。 13．有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4个电子；A－与B＋的核外电子排布相同；D的气态氢化物的化学式为H2D，最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少9，比B少12。 (1)写出五种元素的符号：A________，B________，C________，D________，E________。 (2)画出A－、B＋的结构示意图：__________、________________。 (3)A、D最高价氧化物对应的水化物化学式分别为________、________。 (4)写出E的最高价氧化物与过量B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____________________________________。 (5)写出B、C最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的化学方程式：________________________________________。 答案：(1)Cl　K　N　S　C (2)　 (3)HClO4　H2SO4　 (4)CO2＋2OH－===CO＋H2O　 (5)KOH＋HNO3===KNO3＋H2O 解析：D的气态氢化物的化学式为H2D，则D的最高化合价为＋6价，故D的最高价氧化物分子式为DO3，D的质量分数为40%，可推出D的相对原子质量为32，从而推出D为S元素；C原子序数比D少9，比B少12，则C为N元素，B为K元素；A－与B＋核外电子排布相同，则A为Cl元素；E原子最外层有4个电子，且原子序数按E、C、D、A、B依次增大，则E为C元素。 8 学科网（北京）股份有限公司 $$