专题3 第1单元 第2课时 氯气的性质及应用-【金版教程】2025-2026学年新教材高中化学必修第一册作业与测评word（苏教版2019）

化学　必修·第一册　作业与测评 第2课时　氯气的性质及应用 (建议用时：10分钟) 考点一　氯气的物理性质与用途 1．下列关于氯气的叙述，不正确的是(　　) A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体 B．液氯和氯水是同一种物质 C．氯气能溶于水 D．闻Cl2气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量Cl2飘入鼻孔 答案：B 2．下列有关氯气用途的说法不正确的是(　　) A．氯气可用于生产盐酸 B．氯气是生产高纯度氯化钠、氯化亚铁等的主要原料 C．氯气可用于生产漂白剂和消毒剂 D．氯气可用于药物、染料等的生产 答案：B 考点二　氯气与单质的反应 3．下列物质在氯气中燃烧，不产生烟的是(　　) A．钠 B．铜 C．铁 D．氢气 答案：D 4．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是(　　) A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2 答案：D 考点三　新制氯水的成分及性质 5．关于新制氯水的性质，下列说法正确的是(　　) A．新制氯水呈浅黄绿色 B．加入CaCO3固体，无气体生成 C．新制氯水中含有的分子只有Cl2和H2O D．可用pH试纸测定新制氯水的pH 答案：A 解析：新制氯水中含HCl，能与CaCO3固体反应生成二氧化碳气体，故B错误；新制氯水中含有的分子有Cl2、H2O、HClO，故C错误；新制氯水含次氯酸，次氯酸具有漂白性，不可用pH试纸测定新制氯水的pH，故D错误。 6．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色变化情况如图所示： 导致溶液变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次为(　　) A．H＋、HClO、Cl2 B．H＋、ClO－、Cl－ C．HCl、ClO－、Cl－ D．Cl－、HClO、Cl2 答案：A 解析：氯气与水反应生成HCl和HClO，H＋的存在使紫色石蕊试液变红，而HClO具有漂白性，又使溶液变为无色，最后溶液变为黄绿色是因为有Cl2的溶解，故导致溶液变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次为H＋、HClO、Cl2。 考点四　次氯酸、次氯酸盐的性质及应用 7．可以证明次氯酸是弱酸的事实是(　　) A．可以和强碱溶液反应 B．次氯酸具有漂白性 C．次氯酸不稳定，见光易分解 D．次氯酸钙可以和碳酸反应 答案：D 解析：次氯酸钙可以和碳酸反应生成次氯酸，说明次氯酸的酸性比碳酸弱，故次氯酸是弱酸。 8．84消毒液是主要用于环境和物体表面的含氯消毒剂。下列说法错误的是(　　) A．制备84消毒液时涉及的主要反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O B．84消毒液的有效成分是NaClO C．84消毒液与漂白粉的漂白、消毒原理不同 D．将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉可作纸张的漂白剂 答案：C 9．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过一段时间其漂白效果会更好，其原因可能是(　　) A．漂白粉被氧化 B．漂白粉与空气中的CO2、H2O反应，生成了较多的HClO C．有色布条被空气中的氧气氧化 D．漂白粉溶液中部分水蒸发，其浓度增大 答案：B (建议用时：40分钟) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★★ ★ ★★ ★★★ ★★★ ★★ ★★ ★★ 对点 氯气的性质 新制氯水的性质 次氯酸的性质 次氯酸盐的性质及应用 氯水的性质 氯气的性质、 次氯酸 的性质 氯水的性质 氯气及其化合 物的 性质 氯气的性质、 氯水的 性质 氯气的相关 计算 氯气的性质、 氯水的 性质 氯气的制备、氯气性 质的检验 氯气的性质、氯水的 成分及性质 一、选择题 1．下列关于氯气的叙述正确的是(　　) A．钠与氯气反应产生白雾 B．氯气和液氯是两种不同的物质 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质 答案：D 解析：钠与氯气反应生成NaCl固体小颗粒，产生白烟，而雾为小液滴，A错误；氯气和液氯是同一种物质的不同状态，B错误；纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C错误。 2．下列有关新制氯水的说法错误的是(　　) A．加入CaCO3会发生反应 B．具有酸性 C．强光照射有氯气产生 D．具有漂白性 答案：C 解析：氯水中含有的HClO不稳定，光照会发生分解反应产生HCl和O2，因此光照新制氯水不会放出Cl2，C错误。 3．氯气可用于自来水消毒的原因是(　　) A．氯气有毒，可以杀死细菌、病毒 B．氯气有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒 C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒 D．氯气用于自来水消毒，不会产生任何毒副作用 答案：C 4．下列关于漂白粉的叙述正确的是(　　) A．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 B．漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2 C．漂白粉可以露置在通风阴凉处 D．漂白粉在酸性环境下使用效果更好 答案：D 解析：工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，A错误；漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2，B错误；漂白粉露置在空气中容易变质而失效，C错误；漂白粉在酸性环境下生成次氯酸，使用效果更好，D正确。 5．久置的氯水和新制的氯水相比较，下列结论正确的是(　　) A．颜色相同 B．都能使有色布条褪色 C．pH相同 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 答案：D 解析：氯气溶于水时只有部分Cl2与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，新制的氯水因含较多未反应的Cl2而显浅黄绿色，久置的氯水几乎无色，A错误；HClO具有漂白性，新制的氯水中含有较多的HClO，能使有色布条褪色，而久置的氯水中不含HClO，不能使有色布条褪色，B错误；久置的氯水中H＋浓度较大，故久置氯水的pH比新制氯水的pH小，C错误；新制的氯水和久置的氯水中都含有Cl－，都能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，D正确。 6．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是(　　) ①氯气有漂白性　②氯气与NaOH溶液反应　③氯气的水溶液呈酸性　④次氯酸有漂白性　⑤氯化钠有漂白性 A．①④ B．②③④ C．①②③ D．④⑤ 答案：B 解析：Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊试液变红色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。 7．有些地方的自来水用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列溶液，不会使药品明显变质的是(　　) A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．Na2CO3溶液 D．盐酸 答案：D 解析：氯气消毒过的自来水中含有Cl－、H＋、Cl2、HClO等微粒，可与NaOH、AgNO3、Na2CO3反应，故用题述自来水配制NaOH、AgNO3、Na2CO3溶液时，溶液会明显变质。 8．下图是氯元素的“价—类”二维图。下列相关说法不正确的是(　　) A．用①表示的物质可以与KMnO4反应生成② B．可将②物质溶于水制得液氯 C．③物质可用于自来水消毒 D．将石蕊试液滴入④的溶液中，现象是先变红后褪色 答案：B 解析：①是HCl，②是Cl2，③是ClO2，④是HClO。Cl2溶于水得到的是氯水，Cl2液化得到的才是液氯，故B错误。 9．取三支注射器，各收集80 mL Cl2，然后分别吸取体积均为20 mL的NaOH溶液、饱和NaCl溶液和蒸馏水，封闭振荡，现象如图所示，下列说法正确的是(　　) A．甲中吸取的液体为饱和NaCl溶液 B．乙中吸收了氯气后的溶液可以继续溶解HCl气体 C．充分振荡后，甲、乙、丙中混合溶液均为浅黄绿色 D．将甲中溶液放出，并加入少量紫色石蕊溶液，混合溶液先变蓝后褪色 答案：B 解析：甲中剩余的氯气比乙中少，丙中Cl2全部被吸收，可判断甲中吸取的液体为蒸馏水，A错误；乙中剩余的氯气最多，可判断乙中吸取的为饱和氯化钠溶液，吸收了氯气后的溶液可以继续溶解HCl气体，B正确；丙中Cl2全部被NaOH溶液吸收，所得溶液是无色的，C错误；甲中所得溶液为新制氯水，与少量紫色石蕊溶液混合，混合溶液先变红后褪色，D错误。 10．标准状况下H2和Cl2组成的混合气体2.24 L，经点燃充分反应后，缓缓通入100 mL 1.2 mol·L－1的NaOH溶液中完全反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.2 mol·L－1(假设溶液体积不变)，则原混合气体中Cl2的体积分数为(　　) A．55% B．60% C．65% D．70% 答案：B 解析：标准状况下H2和Cl2混合气体的物质的量为0.1 mol，最终溶液中含有NaClO，说明H2和Cl2反应后Cl2有剩余，溶液中NaClO的物质的量为0.1 L×0.2 mol·L－1＝0.02 mol。 则原混合气体中Cl2的体积分数＝×100%＝60%。 11．某化学小组采用如图所示装置(部分夹持装置已略去)制备Cl2并探究其化学性质，下列说法错误的是(　　) A．加入药品之前，应先检查装置的气密性 B．通过对装置C和E中的产物分析，可判断温度对Cl2与碱溶液反应的影响 C．装置D中的液体逐渐变成浅黄绿色 D．装置B中NaOH溶液的作用主要为吸收挥发出来的HCl 答案：D 解析：装置B中NaOH溶液用于处理反应后多余的氯气，D错误。 12．用下列装置制备Cl2或检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是(　　) A．Ⅰ图：若MnO2过量，浓盐酸可全部反应 B．Ⅱ图：充分光照后，量筒中剩余的气体约为10 mL(条件相同) C．Ⅲ图：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝色 D．Ⅳ图：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性 答案：B 解析：A项，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，错误；B项，由反应Cl2＋H2OHCl＋HClO、2HClOO2↑＋2HCl可得关系2Cl2～O2，正确；C项，实验中应生成棕黄色的烟，错误；D项，Cl2没有漂白性，与水反应生成的HClO具有漂白性，错误。 二、非选择题 13．已知反应NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。 试回答下列问题： (1)在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是________(填字母)。 (2)连接好装置后，实验开始前要进行的实验操作是________________。 (3)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是__________________________________，请提出合理的改进方法：____________________________________________。 (4)D中的现象是______________________________。 (5)写出氯气与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________________________，为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl－，正确的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (6)氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验可证明Cl2与H2O反应的产物中含有________(填化学式)。 答案：(1)c　(2)检查装置的气密性 (3)Cl2中混有少量H2O(g)　在A～B之间增设装有浓H2SO4的洗气瓶 (4)下层CCl4层呈紫红色 (5)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl－ (6)HCl 解析：(3)干燥的布条褪色说明Cl2中混有H2O(g)，生成了HClO，故应增设除H2O(g)的装置。 (6)因酸性：HCl>H2CO3>HClO，HCl可与NaHCO3反应：HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑，而HClO不与NaHCO3反应，故该实验可证明氯气与H2O反应的产物中含有HCl。 9 学科网（北京）股份有限公司 $$