专题2 第2单元 第1课时 物质的量浓度-【金版教程】2025-2026学年新教材高中化学必修第一册作业与测评word（苏教版2019）

化学　必修·第一册　作业与测评 第二单元　溶液组成的定量研究 第1课时　物质的量浓度 (建议用时：10分钟) 考点一　物质的量浓度 1．从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是(　　) ①物质的量浓度为0.1 mol·L－1　②物质的量浓度为1 mol·L－1　③含100 mL水　④含0.1 mol氢氧化钠 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 答案：B 解析：从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度不变，n(NaOH)＝0.1 L×1 mol·L－1＝0.1 mol，但溶剂水的体积不等于100 mL。 2．100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度约为(忽略溶液混合后体积变化)(　　) A．0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.40 mol/L D．0.50 mol/L 答案：C 解析：Na2SO4的物质的量为0.1 L×0.3 mol/L＝0.03 mol，则n(SO)为0.03 mol，Al2(SO4)3的物质的量为0.05 L×0.2 mol/L＝0.01　mol，则n(SO)＝3×0.01 mol＝0.03 mol，所以混合后溶液中n(SO)＝0.03 mol＋0.03 mol＝0.06 mol，混合后溶液的体积可以认为是两溶液体积之和，故混合溶液中SO的物质的量浓度＝＝0.40 mol/L。 3．下列关于1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液的说法中，正确的是(　　) A．取出一半溶液，浓度变为0.5 mol·L－1 B．能用1 mol Ba(OH)2固体溶于1 L水中配得 C．溶液中OH－的物质的量浓度为2 mol·L－1 D．与1 mol·L－1 Na2SO4溶液恰好完全反应 答案：C 考点二　配制一定物质的量浓度的溶液 4．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有以下5项中的(　　) ①温度　②浓度　③规格　④压强　⑤刻度线 A．②④⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．①③⑤ 答案：D 5．下列实验操作正确的是(　　) A．用托盘天平称量11.50 g NaCl固体 B．用100 mL量筒量取9.5 mL稀盐酸 C．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 D．溶解后的氢氧化钠溶液趁热转移到容量瓶 答案：C 6．欲配制100 mL 0.8 mol·L－1的氯化钠溶液，下列说法错误的是(　　) A．洗涤后，将洗涤液转移到100 mL容量瓶中 B．在烧杯中用适量蒸馏水溶解NaCl固体 C．需用托盘天平称取4.68 g NaCl固体 D．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏大 答案：C 考点三　溶液配制的实验误差分析 7．在某同学配制一定物质的量浓度的溶液过程中，下列操作会使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏小的是(　　) A．用托盘天平称量固体药品时，砝码生锈 B．固体放入烧杯，加水搅拌溶解时，有少量液体溅出 C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 D．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 答案：B 8．配制250 mL 0.10 mol·L－1的盐酸时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏大的是(　　) A．将量取的盐酸转移到容量瓶时有少量液体外流 B．定容时发现水加多后用滴管吸出 C．用量筒量取所需盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中 D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水到刻度线 答案：C 9．用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制1 L 0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液，假如其他操作均正确，下列情况会造成所配制溶液的浓度偏高的是(　　) A．称取碳酸钠晶体100 g B．定容时，俯视刻度线 C．移液时，用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有冲洗 D．定容、摇匀后，发现液面最低点低于刻度线 答案：B (建议用时：40分钟) 题号 1 2 3 4 5 6 7 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ 对点 溶液配制 溶液配制 物质的量浓度 物质的量浓度 溶液配制 误差分析 物质的量浓度 题号 8 9 10 11 12 13 14 难度 ★ ★★ ★★ ★★ ★★★ ★★ ★★★ 对点 溶液配制 物质的量浓度 物质的量浓度 物质的量浓度 物质的量浓度 物质的量浓度 物质的量浓度、误差分析 一、选择题 1．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是(　　) A．使用前要检验容量瓶是否漏液 B．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 答案：A 2．用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的溶液220 mL，下列说法正确的是(　　) A．需先称取氢氧化钠固体8.8 g B．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶 C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶 D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，需加水至刻度线 答案：C 3．100 mL溶液中溶有0.1 mol HCl和0.1 mol AlCl3，则该溶液中Cl－的物质的量浓度为(　　) A．0.3 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1 C．3.0 mol·L－1 D．4.0 mol·L－1 答案：D 解析：溶液中n(Cl－)＝n(HCl)＋3n(AlCl3)＝0.1 mol＋3×0.1 mol＝0.4 mol，则c(Cl－)＝＝4.0 mol·L－1。 4．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　) A．将20 g NaOH固体溶解在500 mL水中 B．将10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 C．将10 g CaCO3粉末加水配制成100 mL溶液 D．将标准状况下22.4 L HCl气体溶于1 L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水，0 ℃时，1 体积水能溶解500体积的氯化氢) 答案：B 解析：A项，20 g NaOH为0.5 mol，溶解在500 mL水中，溶液体积大于0.5 L，c(NaOH)小于1 mol·L－1。B项，10 g NaOH为0.25 mol，溶液体积为0.25 L，则c(NaOH)为1 mol·L－1。C项，CaCO3难溶于水，在水中不能完全溶解，其物质的量浓度不等于1 mol·L－1。D项，HCl为1 mol，但溶液体积大于1 L，则c(HCl)小于1 mol·L－1。 5．配制一定物质的量浓度的溶液时，液面略高于容量瓶的刻度线，则应采取的措施是(　　) A．用胶头滴管吸出多余的液体 B．为保证溶液浓度准确，需重新配制溶液 C．液体超过较少，不用处理 D．将容量瓶适当加热，蒸发除去适量水 答案：B 解析：A项，胶头滴管吸出的液体中含有溶质，导致所配溶液浓度偏低。C项，不处理使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低。D项，容量瓶不能加热。 6．配制100 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液，下列情况会导致所配溶液浓度偏高的是(　　) A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C．定容时，俯视确定凹液面与刻度线相切 D．用敞口容器称量NaOH固体且时间过长 答案：C 解析：A项，用容量瓶配制溶液时需加蒸馏水定容，所以容量瓶无须干燥，只要洁净即可；B项操作造成溶质未全部转移至容量瓶中，所配溶液浓度偏低；C项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；D项，称量过程中，NaOH固体已经部分吸收H2O并与空气中的CO2反应，溶质减少，浓度偏低。 7．下列溶液中n(Na＋)与100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中n(Na＋)相同的是(　　) A．100 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液 B．50 mL 0.2 mol·L－1的NaNO3溶液 C．100 mL 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液 D．200 mL 0.2 mol·L－1的HCl溶液与100 mL 0.2 mol·L－1的NaHSO4溶液混合 答案：D 8．某同学欲用Na2CO3固体配制500 mL 0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液，配制过程如图所示，其中错误的操作有(　　) A．①⑤ B．②⑦ C．①⑥ D．①⑥⑦ 答案：C 解析：配制500 mL 0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液，用托盘天平称量5.3 g碳酸钠固体。①为称量，应左物右码，错误；⑥定容时，视线应与刻度线及液体凹液面水平相切，错误。 9．实验室有一瓶溶液，标签上标有“0.2 mol·L－1 BaCl2溶液”的字样，下面对该溶液的叙述正确的是(　　) A．配制500 mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中 B．Ba2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.2 mol·L－1 C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.2 mol·L－1 D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 答案：C 解析：A项，溶液体积为500 mL，所需溶剂水的体积应小于500 mL，错误；B项，Ba2＋的物质的量浓度是0.2 mol·L－1，Cl－的物质的量浓度是0.4 mol·L－1 ，错误；C项，将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.2 mol·L－1×2×＝0.2 mol·L－1，正确；D项，从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度保持不变，错误。 10．取300 mL 0.2 mol·L－1的硫酸和100 mL 0.3 mol·L－1的硫酸在烧杯中混合，再注入500 mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度线，所得溶液中H＋的物质的量浓度是(　　) A．0.18 mol·L－1 B．0.24 mol·L－1 C．0.36 mol·L－1 D．0.54 mol·L－1 答案：C 解析：n(H＋)＝2n(H2SO4)＝2×(0.2 mol·L－1×0.3 L＋0.3 mol·L－1×0.1 L)＝0.18 mol，加水稀释至500 mL，c(H＋)＝＝＝0.36 mol·L－1。 11．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1，不与水反应)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g·cm－3，则此溶液中A的物质的量浓度为(　　) A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1 答案：B 解析：根据物质的量浓度的概念可得cA＝ ＝ mol·L－1。 12．现有浓度为2 mol·L－1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L－1，下列方法可行的是(　　) A．通入标准状况下的HCl气体44.8 L B．将溶液蒸发浓缩至0.5V L C．加入0.6V L 10 mol·L－1盐酸，再将溶液稀释至2V L D．蒸发掉0.5 L水 答案：C 解析：标准状况下，44.8 L HCl气体的物质的量为2 mol，通入V L 2 mol·L－1的盐酸中，HCl的物质的量变为(2V＋2) mol，但溶液的密度未知，体积不一定是0.5(V＋1) L，A不可行；蒸发溶液时，HCl也会挥发，B、D不可行；加入0.6V L 10 mol·L－1盐酸混合后，溶液中HCl的物质的量为2 mol·L－1×V L＋10 mol·L－1×0.6V L＝8V mol，再将溶液稀释至2V L，所得盐酸的浓度为＝4 mol·L－1，C可行。 二、非选择题 13．(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1，溶质的质量为________g。 (2)将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，则： ①该溶液的溶质为________，其物质的量浓度为________mol·L－1。 ②从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为________mol·L－1，Na＋的物质的量浓度为________mol·L－1，溶质的质量为________g。 答案：(1)0.2　0.2　1.42 (2)①Na2CO3　0.01　②0.01　0.02　1.06×10－2 解析：(1)n(Na2SO4)＝＝0.1 mol，c(Na2SO4)＝＝0.2 mol·L－1。若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.2 mol·L－1，溶质的质量m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol·L－1×0.05 L×142 g·mol－1＝1.42 g。 14．已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： 84消毒液 【有效成分】　NaClO 【规格】　1000 mL 【质量分数】　25% 【密度】　1.2　g/cm3 (1)该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为________mol/L(保留一位小数)。 (2)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g/cm3)的浓硫酸配制500 mL 2.3 mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①需用浓硫酸的体积为________ mL。 ②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填序号，下同)。 A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液的质量 D．溶液的密度 ③配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3 mol/L的是________。 A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容 B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 C．容量瓶中原有少量蒸馏水 D．定容时俯视容量瓶刻度线 答案：(1)4.0　(2)①62.5　②BD　③AD 解析：(1)c(NaClO)＝＝÷1 L≈4.0 mol/L。 (2)①溶液稀释前后溶质的物质的量不变，假设需要浓硫酸的体积为V mL，则 mol＝0.5 L×2.3 mol/L，V＝62.5。 ③A项，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容，导致溶液体积偏小，浓度偏大；B项，摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小；C项，容量瓶中原有少量蒸馏水对结果无影响；D项，定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大。 8 学科网（北京）股份有限公司 $$