专题2 第1单元 研究物质的实验方法 单元综合训练-【金版教程】2025-2026学年新教材高中化学必修第一册作业与测评word（苏教版2019）

化学　必修·第一册　作业与测评 单元综合训练 (建议用时：40分钟) 题号 1 2 3 4 5 6 7 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ 对点 提纯方法 实验安全 结晶 焰色反应 物质检验 蒸发结晶 提纯方法 题号 8 9 10 11 12 13 14 难度 ★ ★ ★★ ★★ ★★ ★★ ★★★ 对点 分离方法 物质检验 提纯方法 提纯方法 物质检验 分离方法 物质检验 一、选择题 1．《本草衍义》中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。”文中未涉及的操作方法是(　　) A．溶解 B．蒸发 C．蒸馏 D．结晶 答案：C 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是(　　) A．给试管中的液体加热时，试管口对着自己 B．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用水浇灭 C．给试管中的液体加热时，液体体积应不超过试管容积的 D．制备H2时，为防止H2逸出，待刚刚出现气泡时就在出气口点燃 答案：C 3．从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾，需要用到的仪器是(　　) 答案：D 解析：从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾的具体操作为先蒸发浓缩，再冷却结晶，氯化钠溶解度受温度影响不大，冷却时不会析出晶体，硝酸钾溶解度随温度降低而大幅度减小，冷却时析出晶体，过滤即可得到硝酸钾固体，所用仪器有蒸发皿、玻璃棒、漏斗、烧杯等。 4．利用焰色反应，人们在烟花中加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩，下列说法中正确的是(　　) A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．对于金属元素，只有其单质灼烧时火焰才有颜色 答案：B 解析：氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，A错误；只有钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，防止钠元素的干扰，C错误；焰色反应是指很多金属或它们的化合物在火焰中灼烧时呈现的特征颜色，D错误。 5．某溶液可使紫色石蕊试液变红，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中可能含有下列离子中的(　　) A．SO B．CO C．Al3＋ D．NO 答案：A 解析：使紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，CO不能存在，Al3＋、NO均不与BaCl2反应生成沉淀，SO可与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀。 6．实验室进行NaCl溶液蒸发结晶时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序为(　　) ①固定铁圈位置　②放置酒精灯　③放上石棉网　④放上蒸发皿　⑤加热搅拌　⑥停止加热，余热蒸干 A．①②③④⑤⑥ B．②①③④⑤⑥ C．②①④⑤⑥ D．②①③④⑤ 答案：C 解析：先放置酒精灯，根据酒精灯火焰的外焰位置调整固定铁圈的位置；蒸发皿可以直接加热，不用垫石棉网；然后加热搅拌，当出现较多晶体时停止加热，剩余液体用余热蒸干。 7．下列除杂方法不可取的是(　　) A．除去NaCl溶液中的Na2CO3杂质，可加足量盐酸并加热煮沸 B．除去KNO3溶液中的K2SO4杂质，可先加适量Ba(NO3)2溶液，再过滤 C．除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，可先加过量NaOH溶液，再过滤 D．除去CO2中的HCl气体时，可让气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 答案：C 解析：加入过量NaOH溶液后会引入OH－，但未采取措施除去，C不可取。 8．实验室分离Fe3＋和Al3＋的流程如下： 已知：Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]－，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6 ℃)中生成缔合物Et2O·H＋·[FeCl4]－；乙醚的密度小于水的密度。下列说法错误的是(　　) A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D．蒸馏时选用直形冷凝管 答案：A 解析：A项，萃取振荡时，分液漏斗应倒置振荡摇匀，故下口朝上，错误。 9．下列离子检验的方法正确的是(　　) A．向某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－ B．向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO C．向某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋ D．向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有CO 答案：C 解析：与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子有Cl－、CO、SO等，A错误；与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的离子有SO、Ag＋等，B错误；与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀的离子只有Cu2＋，C正确；溶液中若有CO，加入足量稀硫酸会生成无色气体，不会生成白色沉淀，D错误。 10．下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法错误的是(　　) A．FeSO4(CuSO4)：加足量铁粉后，过滤 B．CO(CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥 C．MnO2(C)：通入足量的O2并加热 D．Mg(Al)：加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 答案：D 解析：Mg和Al均能与稀盐酸反应，加入足量稀盐酸，除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，D错误。 11．从海水淡化工厂获取的粗盐常含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，需经过提纯方可食用。下列关于粗盐提纯的说法中正确的是(　　) A．所需主要实验仪器包括烧杯、漏斗、坩埚、酒精灯等 B．沉淀法去除Mg2＋的最佳试剂是Na2CO3溶液 C．检验SO是否除尽应先加入盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液进行检验 D．除杂试剂在使用时不应该过量，以免引入新杂质 答案：C 解析：海水中的杂质需加入沉淀剂后过滤，然后再经过蒸发结晶得到精盐，所需仪器不包括坩埚，应改为蒸发皿，A错误；碳酸镁微溶，氢氧化镁难溶，所以去除镁离子的最佳试剂为氢氧化钠溶液，B错误；为除杂充分，需加入过量沉淀剂，后期再加入二次除杂剂处理即可，D错误。 12．某同学想用实验证明KMnO4溶液的紫红色是MnO的颜色，而不是K＋的颜色，他设计的下列实验步骤没有意义的是(　　) A．将KMnO4晶体加热分解，所得固体质量减小 B．观察KCl溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色 C．在KCl溶液中加入适量锌粉振荡，静置后，未见明显变化，表明Zn与K＋不反应 D．在KMnO4溶液中加入适量锌粉振荡，静置后，溶液紫红色褪去，表明MnO为紫红色 答案：A 解析：KMnO4溶液中主要存在K＋和MnO，B、C项表明K＋无色且不与Zn反应，再由D项进一步说明MnO能与Zn反应，静置后，溶液紫红色褪去，表明紫红色为MnO的颜色，故B、C、D对应的实验步骤均有意义，A对应的实验步骤没有意义。 二、非选择题 13．下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： (1)装置图甲中A的名称是________，B的名称是________；A中一般要加入碎瓷片，其作用是____________；装置图丁中盛装溶液的仪器名称是________。 (2)为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： ①灼烧海带时，除三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(填字母)。 A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器 ②步骤c的实验选择上述装置图________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)；步骤e的实验操作名称是________，选择上述装置图________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)；步骤f的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是________，选择上述装置图________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。 答案：(1)蒸馏烧瓶　直形冷凝管　防止暴沸　蒸发皿 (2)①BDE　②丙　萃取、分液　乙　蒸馏　甲 14．某固体混合物可能含有CaCO3、MgCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2和CuSO4中的一种或几种，利用该混合物进行如下实验： ①取少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤； ②取滤液进行焰色反应，火焰呈黄色； ③取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。 由上述现象推断： (1)该混合物中一定含有______________；一定不含有____________，可能含有________。 (2)若要检验可能含有的物质是否存在，可以采用的实验操作是__________(填字母)。 A．取步骤①中滤液，加入AgNO3溶液，再加稀硝酸 B．取步骤①中滤液，加入NaOH溶液 C．取步骤①中滤液，加入足量Ba(NO3)2溶液，静置后在上层清液中加入酸化的AgNO3溶液 D．取步骤①中滤液，加入足量BaCl2溶液，静置后在上层清液中加入酸化的AgNO3溶液 答案：(1)CaCO3、Na2SO4　Ba(NO3)2、CuSO4　MgCl2　(2)BC 解析：(1)根据①混合物溶于水得到无色溶液和白色沉淀，Cu2＋呈蓝色，可以确定一定不含有CuSO4。根据②焰色反应火焰呈黄色，可知 存在Na＋，混合物中肯定含有Na2SO4。根据③白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体，说明混合物中一定不存在Ba(NO3)2，则原固体中一定存在CaCO3。综上所述，该混合物中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有Ba(NO3)2、CuSO4，可能含有MgCl2。 6 学科网（北京）股份有限公司 $$