专题2 第1单元 第3课时 物质的检验 物质性质和变化的探究-【金版教程】2025-2026学年新教材高中化学必修第一册作业与测评word（苏教版2019）

化学　必修·第一册　作业与测评 第3课时　物质的检验　物质性质和变化的探究 (建议用时：10分钟) 考点一　物质的检验 1．检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后(　　) A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验 B．加水溶解，加入酸溶液观察现象 C．加入碱溶液，加热，滴入酚酞溶液 D．加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 答案：D 2．下列检验Cl－的方法正确的是(　　) A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有Cl－ B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－ C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－ D．在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－ 答案：D 解析：A项，可能有CO等离子的干扰；B、C项，加入盐酸引入了Cl－；D项，用HNO3酸化可排除干扰离子，加AgNO3溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为AgCl，由此说明原溶液中有Cl－。 3．用可溶性钡盐溶液检验SO的存在时，先在待检溶液中加入稀盐酸，其作用是(　　) A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高 C．排除SO以外的其他阴离子及Ag＋的干扰 D．排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰 答案：C 解析：检验SO时需加入Ba2＋，其现象是产生白色沉淀；所以在检验SO时要先加入稀盐酸以排除Ag＋及CO等其他阴离子的干扰。 考点二　焰色反应　物质性质和变化的探究 4．做焰色反应实验时，所用的铂丝在每次用完后都要(　　) A．用纸擦干净后才能再次使用 B．放在火焰上灼烧直到发红为止 C．用水洗涤几次 D．用稀盐酸洗涤，再灼烧至无色 答案：D 解析：做焰色反应实验时，为避免铂丝上残留杂质元素的干扰，应用稀盐酸洗涤，且灼烧至无色。 5．下列研究物质的实验方法错误的是(　　) A．可用一束可见光照射来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 B．可用焰色反应区别硫酸钠和硫酸钾 C．可用重结晶的方法分离乙酸(沸点118 ℃)和乙酸乙酯(沸点77.1 ℃) D．可用分液的方法分离汽油和水 答案：C 解析：乙酸乙酯和乙酸互溶且二者沸点相差较大，应采用蒸馏法分离，C错误。 6．某物质灼烧时透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应的火焰呈紫色，下列判断不正确的是(　　) A．该物质可能是钾的化合物 B．该物质一定含钾元素 C．不能确定该物质中是否含有钠元素 D．该物质一定是金属钾 答案：D 7．五彩缤纷的烟花表演为节日增添了喜庆的气氛。焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙等金属元素的焰色反应有关。下列有关说法中正确的是(　　) A．焰色反应是化学变化 B．鉴别Na2CO3 和K2CO3可以用焰色反应 C．所有的金属元素都有焰色反应 D．K2O与KNO3灼烧时火焰的颜色不同 答案：B (建议用时：40分钟) 题号 1 2 3 4 5 6 7 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ 对点 物质检验 物质检验 焰色反应 物质性质和变化 物质性质和变化 物质的检验 物质的检验 题号 8 9 10 11 12 13 14 难度 ★ ★ ★★ ★★ ★★ ★★ ★★★ 对点 物质的检验 焰色反应 物质的检验 物质的检验 物质的检验 物质性质和变化 物质性质和变化 一、选择题 1．为了检验某固体物质中是否含有NH，下列试纸和试剂一定用不到的是(　　) ①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸 A．①② B．④⑤ C．①③ D．①④⑤ 答案：B 解析：NH的检验方法是向待检溶液中加入强碱(OH－)并加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验，若产生使试纸变蓝的气体，则证明原溶液中含有NH，所以一定不会用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸。 2．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)(　　) A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3 答案：C 解析：Ba(OH)2与Na2SO4反应产生白色沉淀，与NH4NO3混合加热产生有刺激性气味的气体，与(NH4)2SO4反应产生白色沉淀，加热时生成有刺激性气味的气体，与KCl不反应，无明显现象。 3．北京冬奥会、冬残奥会开幕式和闭幕式的四场浪漫焰火让人惊叹，焰火与化学中的焰色反应等知识相关。下列说法错误的是(　　) A．焰色是指金属或其化合物在灼烧时火焰呈现特殊的颜色 B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 C．若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含K元素而不含Na元素 D．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 答案：C 解析：透过蓝色钴玻璃观察可以滤去黄光的干扰，则不能确定是否含有钠元素，C错误。 4．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有(　　) A．Cl－、SO B．Cl－、NO C．Cl－、CO D．Cl－、OH－ 答案：C 解析：能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO外，还有Cl－。 5．在实验室中仅用酚酞试液，并根据同组物质间的相互反应就能鉴别出来的一组物质是(　　) A．NaOH、Ba(OH)2、HCl B．NaOH、HCl、NaCl C．H2SO4、Na2SO4、NaCl D．NaOH、NaNO3、NaCl 答案：B 解析：碱可使酚酞试液变红，在此红色溶液中再加入酸，溶液的红色会变浅或消失。A项，有两种碱和一种酸，无法鉴别；B项，有一种碱、一种酸和一种盐，可以鉴别；C项，有两种盐和一种酸，无法鉴别；D项，有两种盐和一种碱，无法鉴别。 6．可以确定溶液中存在CO的实验事实是(　　) A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 B．加入盐酸，有无色无味气体产生 C．加入氯化钙溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 D．加入氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 答案：C 解析：A项，与Ag＋反应产生白色沉淀的还可能为Cl－等；B项，HCO与盐酸反应也能产生无色无味的气体；D项，HCO也会有类似的现象。 7．某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(　　) ①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 答案：B 解析：因Ag＋与Cl－、CO、OH－均可生成沉淀，Mg2＋与CO、OH－均可生成沉淀，Ba2＋只与CO生成沉淀，故实验操作顺序是④②①②③，B正确。 8．(2024·福州三中高一期中)对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是(　　) A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag＋ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 答案：C 解析：无色气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液中不一定有CO存在，故A错误；产生的沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液中不一定有SO存在，故B错误；产生的沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在Ag＋，故C正确；白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，故无法判断原溶液中存在的离子，故D错误。 9．下列说法正确的是(　　) A．某物质的焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素 B．某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素 C．焰色反应不能用于物质的鉴别 D．焰色反应是化学变化 答案：A 10．下列鉴别方法可行的是(　　) A．用Na2CO3溶液鉴别Ca2＋、Mg2＋和Ag＋ B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和CO C．用元素分析仪鉴别1­溴丙烷和1­氯丙烷 D．用焰色反应鉴别NaCl和Na2CO3 答案：C 解析：A项，Ca2＋、Mg2＋和Ag＋与Na2CO3都能反应生成白色沉淀，无法鉴别；B项，SO和CO与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别；D项，NaCl和Na2CO3含有的金属元素相同，无法鉴别。 11．下列各组物质的稀溶液不用其他任何试剂，仅用试管和胶头滴管，通过相互反应不能鉴别的一组是(　　) A．CuCl2、AgNO3、Ca(OH)2、CaCl2 B．NaCl、KNO3、NH3·H2O、HNO3 C．H2SO4、MgSO4、Na2CO3、KOH D．KNO3、K2CO3、BaCl2、HCl 答案：B 解析：A项，可以先通过溶液颜色鉴别出CuCl2溶液，再利用CuCl2溶液鉴别出AgNO3溶液、Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液。C项，利用互滴法鉴别出Na2CO3溶液(一个产生气泡；一个生成白色沉淀；一个无明显变化)，进而可鉴别出H2SO4溶液、MgSO4溶液和KOH溶液。D项，可以利用互滴法鉴别出K2CO3溶液(一个无明显变化；一个生成白色沉淀；一个产生气泡)，进而可鉴别出KNO3溶液、BaCl2溶液和HCl溶液。 12．某溶液可能含有的阴离子是SO、CO、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，进行实验：①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀产生时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是(　　) A．一定有SO B．一定有CO C．一定有Cl－ D．不能确定Cl－是否存在 答案：C 解析：向①中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生二氧化碳气体，证明原溶液中一定含有SO和CO；加入硝酸银溶液产生白色沉淀氯化银，但并不能确定原溶液中是否有Cl－，因为溶液中加入了稀盐酸。 二、非选择题 13．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO、NO。现进行如下实验： ①用红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色。 ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 ③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 (1)根据上述实验推断：原溶液中肯定有________________，肯定没有____________，不能确定是否存在________。 (2)写出操作③中生成白色沉淀的化学方程式：__________________________________。 答案：(1)OH－、Na＋、Cl－　Mg2＋、Cu2＋、CO　NO (2)AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 解析：(1)溶液为无色溶液，说明没有Cu2＋，①用红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有OH－，根据离子共存原则，肯定没有Mg2＋；②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，说明没有CO，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成；③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有Cl－，根据溶液呈电中性，一定存在阳离子，溶液中肯定含有Na＋，不能确定是否含有NO。 14．某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测的结果如表所示，请回答下列问题。 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl (1)三次检测结果中第________次检测结果不正确。 (2)在检测时，为了确定该溶液中是否存在SO、CO和Cl－，进行了如下操作： ①向溶液中滴加________(填化学式)溶液，其目的是________；继续滴加过量的该溶液，其目的是________。 ②向①所得溶液中滴加________(填化学式)溶液，其目的是________；继续滴加过量的该溶液，其目的是________。 ③过滤，再向滤液中滴加________(填化学式)溶液，其目的是____________。 答案：(1)二 (2)①HNO3　检测CO　除尽CO ②Ba(NO3)2　检测SO　除尽SO ③AgNO3　检测Cl－ 解析：(1)因BaCl2与Na2SO4、K2CO3在溶液中均可发生反应，故第二次检测结果不正确。 (2)检测SO用Ba2＋，检测Cl－用Ag＋，检测CO一般用加入强酸的方法，因为Ba2＋能与SO和CO反应，Ag＋能与SO、CO、Cl－反应，所以应该先检测并除去CO，然后检测并除去SO，最后检测Cl－。 8 学科网（北京）股份有限公司 $$