专题2 第3单元 人类对原子结构的认识 单元综合训练-【金版教程】2025-2026学年新教材高中化学必修第一册作业与测评课件PPT（苏教版2019）

专题2　研究物质的基本方法 第三单元　人类对原子结构的认识 单元综合训练 (建议用时：40分钟)　 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ 对点 核外电子排布 核外电子排布 同位素 核外电子排布 同位素、原子结构 核外电子排布 核外电子排布 原子 结构 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 难度 ★ ★★ ★★ ★★ ★★ ★★ ★★★ ★★★ 对点 核外电子排布 核外电子排布 核外电子排布 核外电子排布 核外电子排布、原子结构 核外电子排布、原子结构 核外电子排布、原子结构 同位素、核素 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 一、选择题 1．下列各原子结构示意图所表示的核外电子排布正确的是(　　) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 3 2．(2024·泉州七中高一期中)下列关于原子结构或核外电子排布的叙述中正确的是(　　) A．玻尔提出带核的原子结构模型 B．在多电子的原子里，能量较高的电子通常在离核较近的区域内运动 C．1～18号元素中，原子最外层电子数等于电子层数的元素只有2种 D．原子最外层电子数小于4的元素不一定是金属元素 解析：带核的原子结构模型是由英国物理学家卢瑟福提出的，故A错误；在多电子的原子里，能量较高的电子通常在离核较远的区域内运动，故B错误；1～18号元素中，原子最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al，共3种，故C错误；H、He、B原子的最外层电子数小于4，它们都属于非金属元素，故D正确。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 4 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 5 4．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，下列数据前者是后者4倍的是(　　) ①电子数　②最外层电子数　③电子层数　④次外层电子数 A．①④ B．①③④ C．②④ D．①②③ 解析：核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子的核外电子数分别是16和4，最外层电子数分别是6和2，电子层数分别是3和2，次外层电子数分别为8和2，A正确。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 6 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 7 6．某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子(　　) A．有3个电子层 B．有2个电子层 C．最外层电子数是8 D．核电荷数是10 解析：第一层排满为2个电子，第二层排满为8个电子，第三层为最外层时，最多排8个电子，若该原子有3个电子层，依题意可知最外层(第三层)要排24个电子，这不可能，则该原子只有2个电子层，第一层为2个电子，第二层为6个电子，核电荷数为8。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 8 7．下列说法肯定错误的是(　　) A．某原子K层只有1个电子 B．某原子M层电子数为L层电子数的4倍 C．某离子M层和L层电子数均为K层电子数的4倍 D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等 解析：K、L、M层最多能容纳的电子数分别为2、8、18。K层可排1个电子，也可排2个电子，A项有可能；当M层排有电子时，L层已排满，即L层排了8个电子，而M层最多排18个电子，不可能为L层电子数的4倍，B项一定错误；符合C项的离子可以是K＋、Ca2＋、S2－、Cl－等；O2－的核电荷数和最外层电子数均为8，D项有可能。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 9 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 10 9．A元素原子的最外层比次外层电子数少1，B元素原子次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA2是(　　) A．CaCl2 B．CaF2 C．NO2 D．CO2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 11 10．X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是(　　) A．a－c＝m－n B．a－b＝n－m C．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m 解析：由于四种离子的电子层结构相同，则有a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，D正确。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 12 11．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同，当它作为原子的次外层时，其最多容纳的电子数比(n＋1)层最多容纳的电子数多10个，则此电子层是(　　) A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 解析：n作为最外层时，最多只能容纳8个电子，所以(n－1)层应为8个电子，为L层，则n应为M层；若n为次外层，则(n＋1)层为最外层，最外层最多容纳8个电子，则次外层电子数最多为10＋8＝18，则进一步证明n为M层。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 13 12．某粒子结构示意图为　　　　，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为(　　) ①8－n　②n－8　③10－n　④n－10 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 解析：若为阳离子，电荷数为n－2－8＝n－10；若为阴离子，电荷数为2＋8－n＝10－n。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 14 二、非选择题 13．如图所示，根据A、B、C、D几种粒子的结构示意图，回答下列问题： (1)其中属于阴离子的是________(填序号，下同)。 (2)所含元素为金属元素的是________。 (3)具有相似化学性质的是________。 (4)根据C的结构示意图可知C所含元素的最高化合价为________。 解析： A是O2－，B是O，C是S，D是Na。 答案 解析 A D B、C ＋6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 15 14．用A＋、B－、C2－、D、E和F分别表示含有18个电子的六种微粒(离子或分子)，请回答： (1)A元素是________，B元素是________，C元素是________(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。 (3)E是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________。 (4)F分子中含有4个原子，其分子式是________________。 K 解析：常见的18e－微粒有阳离子：K＋、Ca2＋；阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－；分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。 答案 解析 Cl　 S HCl H2S H2O2(或PH3) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 16 15．完成下列问题： (1)10Be和9Be________。 A．是同一种原子 B．具有相同的中子数 C．具有相同的化学性质 D．具有相同的核外电子排布 CD 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 ①④ 答案 9 5 20 g·mol－1 11∶12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 解析： (1)10Be和9Be不是同一种原子，是两种质子数相同中子数不同的核素，互为同位素，A错误；10Be和9Be质子数为4，则二者具有的中子数分别为6、5，B错误；Be的电子数为4，核外电子排布为K层2个、L层2个，则10Be和9Be的化学性质相同，C正确；10Be和9Be具有相同的核外电子排布：K层2个、L层2个，D正确。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 19 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 20 16．现有几种元素的相关信息如表所示： 元素 相关信息 T 原子失去1个电子后，与Ne的电子层结构相同 X 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 其一种单质是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂 Z 原子核外M层比L层少1个电子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 21 (1)元素X的一种核素用来作相对原子质量标准，这种核素是________；X的另一种核素可用来测定文物年代，这种核素是________。 (2)元素Y形成的另一单质，大量存在于地球大气的平流层中，被称作地球生物的“保护伞”，该单质是________(填化学式，下同)。 (3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含元素Z的主要化合物是________。 (4)T的原子结构示意图为______________。 (5)元素X的单质在元素Y的常见单质中燃烧，产物是____________。 O3 解析：(3)海水中含量较高，且含有Cl元素的主要化合物是NaCl。 (5)碳单质在氧气中完全燃烧时生成CO2，不完全燃烧时生成CO。 答案 解析 NaCl CO2或CO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 22 　　　　　　　　　　　　　 R 解析：互为同位素的原子质子数相同，中子数和质量数都不同，A错误，B正确；一种核素即为一种原子，eq \o\al(48,22)Ti和eq \o\al(50,22)Ti是两种不同的原子，C错误；核外电子数等于质子数，二者互为同位素，D错误。 3．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关eq \o\al(48,22)Ti和eq \o\al(50,22)Ti的说法中正确的是(　　) A.eq \o\al(48,22)Ti和eq \o\al(50,22)Ti的质量数相同，互称为同位素 B.eq \o\al(48,22)Ti和eq \o\al(50,22)Ti的质子数相同，互称为同位素 C.eq \o\al(48,22)Ti和eq \o\al(50,22)Ti的质子数相同，是同一种核素 D.eq \o\al(48,22)Ti和eq \o\al(50,22)Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素 5．下列说法正确的是(　　) A.eq \o\al(14, 6)X和eq \o\al(14, 7)Y互为同位素 B.eq \o\al(14, 6)X和eq \o\al(14, 7)Y的中子数相同 C．S2－的结构示意图为 D．1 mol ClOeq \o\al(－,3)中含有的电子的总物质的量比质子的总物质的量多1 mol 8．下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是(　　) A．CH4、H2O、Na＋ B．F2、Ar、 HCl C．H3O＋、NHeq \o\al(＋,4)、F－ D．O2－、Mg2＋ 、Ne (2)有下列微粒或物质： ①eq \o\al(16, 8)O、eq \o\al(17, 8)O、eq \o\al(18, 8)O；②H2O、D2O；③H2、D2、T2；④H、D、T；⑤eq \o\al(40,19)K、eq \o\al(40,20)Ca、eq \o\al(40,18)Ar。回答下列问题： a．互为同位素的是________。 b．①④⑤中共有________种核素，共________种元素。 (3)D2eq \o\al(16, 8)O的摩尔质量为__________，相同质量的D2eq \o\al(16, 8)O与D2eq \o\al(18, 8)O所含中子数之比为____________。 (2)①eq \o\al(16, 8)O、eq \o\al(17, 8)O、eq \o\al(18, 8)O是质子数相同中子数不同的3种核素，互为同位素；②H2O、D2O均为水分子；③H2、D2、T2为3种氢分子；④H、D、T是质子数相同中子数不同的3种核素，互为同位素；⑤eq \o\al(40,19)K、eq \o\al(40,20)Ca、eq \o\al(40,18)Ar质子数不同、中子数不同，是3种核素。a.互为同位素的是①④。b.①④⑤中含有的核素有eq \o\al(16, 8)O、eq \o\al(17, 8)O、eq \o\al(18, 8)O、H、D、T、eq \o\al(40,19)K、eq \o\al(40,20)Ca、eq \o\al(40,18)Ar，共有9种核素，共氢、氧、钾、钙和氩5种元素。 (3)D2eq \o\al(16, 8)8O的摩尔质量为(2×2＋16) g·mol－1＝20 g·mol－1，相同质量的D2eq \o\al(16, 8)O与D2eq \o\al(18, 8)O所含中子数之比为eq \f(\f(m,20 g·mol－1)×（1×2＋8）NA,\f(m,22 g·mol－1)×（1×2＋10）NA)＝eq \f(11,12)。 eq \o\al(14, 6)C eq \o\al(12, 6)C $$