精品解析：广东省惠州市博罗县2023-2024学年高一下学期5月期中化学试题

博罗县2023-2024学年度第二学期高一期中质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题共44分) 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16咫，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古代许多珍贵文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物的主要材料属于硅酸盐的是 A．明仿错金银凫尊 B．青玉交龙钮玉玺 C．北宋木雕罗汉像 D．西汉素纱禅衣 A. A B. B C. C D. D 2. 下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述不正确的是 A. 新能源汽车所使用的三元锂电池和磷酸铁锂电池都属于一次电池 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C. 在“人造太阳”中发生核聚变的3H、2H是1H的同位素 D. 运载火箭采用“液氢液氧”作推进剂，其产物对环境无污染 3. 化学与生活息息相关。下列说法正确的是 A. 用硫磺燃烧去熏蒸木耳不涉及化学变化 B. “即热饭盒”可利用生石灰和水反应放出的热量来加热食物 C. BaCO3难溶于盐酸，可作钡餐透视的内服造影剂 D. 面粉厂不需要严禁烟火 4. 实验室将粗盐提纯并配制250ml 0.1mol•L-1的NaCl溶液，下列操作有误的是 A滴加试剂除杂 B.过滤 C.蒸发结晶 D.移液 A. A B. B C. C D. D 5. 劳动创造美好生活。 下列劳动项目与化学知识表述或关联有误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用豆科植物作绿肥进行施肥 豆科植物可实现自然固氮 B 用84消毒液对公共桌椅消毒 含氯消毒剂有强氧化性 C 酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量SO2 SO2具有杀菌和抗氧化作用 D 常用铁罐车运输浓硝酸 常温下，铁不与浓硝酸反应 A A B. B C. C D. D 6. 某兴趣小组以形状大小相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图。下列有关该电池的表达正确的是 A. 该装置将电能转化为化学能 B. 铜片发生氧化反应 C. 电子流向：锌片→电流表→铜片 D. 锌片为正极，发生的电极反应为：Zn+2e-=Zn2+ 7. 汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应： .下列说法正确的是 A. 汽车尾气主要污染成分包括CO、NO和N2 B. 汽车尾气中含有的CO和NO都会导致酸雨的形成 C. 该反应中氧化剂是CO D. 使用催化转化装置可减少汽车尾气对大气污染 8. 已知下图表示N2(g)+O2(g)=2NO(g)过程的能量变化。下列说法不正确的是 A. 该反应一个吸热反应 B. 反应物的总能量比生成物的总能量低 C. 在N2(g)和O2(g)的反应过程中，有非极性键的断裂和极性键的形成 D. 燃料燃烧的能量变化也可用上图表示 9. “价-类”二维图体现了化学变化之美，硫及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列有关说法正确的是 A. S在氧气中燃烧可直接生成c B. b能使品红溶液褪色，体现还原性 C. d的浓溶液具有脱水性，可使白纸变黑 D. c、f都属于离子化合物 10. 某兴趣小组为探究卤族元素的性质，设计以下实验，已知浓盐酸和84消毒液发生反应NaClO+2HCl（浓）=NaCl+Cl2↑+H2O，Br2的水溶液呈橙色。其中a-d中均为没有相应试液的棉花(夹持装置略)。下列说法错误的是 A. a处先变红后褪色 B. b处变为橙色，说明非金属性 C. c处溶液变蓝，一定发生反应： D. d处红色褪去 11. 高炉炼铁的原料是焦炭和Fe2O3，发生的反应主要有：①；②。 下列有关说法错误的是 A. 对于反应②，当CO和CO2的正反应速率相等时，反应达到平衡 B. 高炉炼铁前先将矿石粉碎，可以加快反应速率 C. 高炉炼铁尾气中，总是存在一定量的CO D. 在给定条件下，反应①和②达到平衡时，Fe的产量达到最大 12. 下列有关化学知识描述正确的是 A. 用离子方程式说明装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃瓶的原因： B. SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色发生反应的离子方程式： C. 在强碱性溶液中，均能大量共存 D. 由于氮气分子的结构为N≡N，所以氮气的化学性质很稳定，不能与任何物质反应 13. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液中的 取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液，将一块湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，若试纸变红则说明有，否则没有 B 探究稀硝酸与Cu反应的产物 将Cu投入稀硝酸中。若试管口出现红棕色气体，则说明Cu与稀硝酸反应生成NO2 C 比较Na与Mg金属性强弱 将Na、Mg分别投入等量的蒸馏水中，反应较剧烈的对应金属性较强 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则说明溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 14. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A S与Fe反应生成FeS，而Cl2与Fe反应生成 FeCl2 S的非金属性强于Cl B 浓硫酸有吸水性 可用于干燥CO2、SO2等气体 C NH3极易溶于水 用液氨作制冷剂 D 粗硅制备反应： C的氧化性比Si的强 A. A B. B C. C D. D 15. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的某化合物结构如图所示，该结构中所有原于均满足最外层8电子的稳定结构。已知：Y元素的简单氢化物的水溶液呈碱性，乙元素无最高正价，W的单质可用于自来水消毒，下列说法不正确的是 A. 原子半径大小： B. 氧化物对应水化物的酸性：W>Y C. 简单氢化物的稳定性：X<Z D. X与Z、Y与Z均可组成两种或两种以上化合物 16. 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)。下列有关说法正确的是 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 A. 2～3min的时间段反应速率最大 B. 3～4分钟时间段所消耗的盐酸的物质的量为0.005mol C. 保持生成H2的量不变，把稀盐酸换成同体积的浓盐酸可加快反应速率 D. 随着反应进行，盐酸浓度不断减小，该反应速率一直在减小 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请结合推断回答下列问题： （1）上述8种元素中，非金属性最强的元素是_____。(填元素名称)，画出⑧号元素的阴离子结构示意图：____。 （2）由④、⑤两种元素组成的化合物的电子式：______。 （3）③的简单氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成的盐为_______(化学式)，其所含化学键类型有______。 （4）比较③、⑤、⑥三种简单离子的半径大小，其由大到小的顺序_______(填离子符号)。 （5）⑥的最高价氧化物的水化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________。 （6）写出元素⑦的氧化物的一种用途______。 18. 氨及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。但同时随意排放氨的化合物也会造成环境污染问题。 Ⅰ.氨气的制备 制备氮气可以选择以下装置。 （1）若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，应选择装置_______(填序号)。 （2）若选择氯化铵、熟石灰制备氨气，则选择的装置是______；写出该反应的化学方程式：_______。 Ⅱ.氨气的还原性 工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2. 实验小组为探究氨气与二氧化氮的反应设计如下实验装置，请回答相关问题。 （3）B和D装置的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是_____(填标号)。 a． 甲、乙都是碱石灰 b． 甲是碱石灰，乙是五氧化二磷 c． 甲、乙都是无水氯化钙 d． 甲是五氧化二磷，乙是碱石次 （4）C中加入少量催化剂，打开上图K1、K2后，C中发生反应的方程式为____。若某工厂推排的废气中二氧化氮含量为0.336%(体积分数)，处理1×103m3(标准状况)这种废气，需要____kg氨气。 （5）工业制硝酸时含有NO、NO2等大气河染物。用尿素(NH2)2CO水溶液吸收氮氧化物足一种可行的方法，其发生反应。NO和NO2不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。 随若NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是____。 19. 某废旧含金属材料中主要含Fe、Cu、Al、FeO、Al2O3、CuO、SiO2(其余成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物。为充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu、绿矾等。 回答下列问题： （1）“碱浸”时能与NaOH反应的物质有______(写化学式，下同)，滤液Ⅰ中含铝的离子为_____。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要____。 （3）试剂a是_____，其可能发生反应的离子方程式___(写出两个即可)。 （4）操作Ⅲ包括蒸发浓缩、___、过滤、洗涤、干燥。 （5）绿矾是古代生产硫酸的原料，在蒸馏釜中煅烧后，釜中不仅有油状液体(即发生反应)流出，也有逸出刺激性气体逸出，同时残留固体呈红棕色，则绿矾分解所得到的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。 20. Ⅰ.为倡导“低碳经济”，有效地开发利用CO2，工业上所以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2一定条件下发生反应，经测得CH3OH和CO2的物质的量浓度随时间变化如图所示。 （1）0-10min，CO2的平均反应进率为_____，3min时，反应是否达到化学平衡_____(填“是”或“否”)。 （2）改变下列条件后，反应速率会增大的是______。 (填字母) A. 升高温度 B. 分离出CH3OH C. 恒容下充入Ne D. 恒容下充入更多CO2 （3）已知常压下，单位质量燃料完全燃烧放出的热量叫做该燃料的热值。2008年北京奥运会火炬“祥云”以丙烷作燃料，2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料，2023年杭州亚运会主火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，已知1molC3H8、H2、CH3OH完全燃烧所放出的热量分别为2219. 9kJ、285.8kJ和726.5kJ，则这三种燃料热值最大的是______。 Ⅱ.某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到3个盛有过量Zn粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响，请回答以下问题。 实验组别混合溶液 A B C 4mol·L-1H2SO4/mL 30 V1 V2 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 H2O/mL 20 V3 V4 （4）V1=_____，V4=_____。 （5）由于Zn和铜、稀硫酸能够形成微小的原电池反应而加快反应速率，则该原电池中正极的电极反应为_____；当某一电极产生22. 4L(标准状况下)气体时电路中转移电子的数目为____个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 博罗县2023-2024学年度第二学期高一期中质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题共44分) 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16咫，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古代许多珍贵文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物的主要材料属于硅酸盐的是 A．明仿错金银凫尊 B．青玉交龙钮玉玺 C．北宋木雕罗汉像 D．西汉素纱禅衣 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．明仿错金银凫尊属于青铜器，属于合金，A项不符合题意； B．青玉交龙钮玉玺由玉雕刻而成，玉的主要成分是硅酸盐，B项符合题意； C．北宋木雕罗汉像主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，C项不符合题意； D．西汉素纱禅衣主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，D项不符合题意； 故答案选B。 2. 下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述不正确的是 A. 新能源汽车所使用三元锂电池和磷酸铁锂电池都属于一次电池 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C. 在“人造太阳”中发生核聚变的3H、2H是1H的同位素 D. 运载火箭采用“液氢液氧”作推进剂，其产物对环境无污染 【答案】A 【解析】 【详解】A．新能源汽车普遍搭载的磷酸铁锂电池和三元锂电池都属于锂离子电池，这些电池可以反复充电和放电，属于二次电池，A错误； B．螺旋碳纳米管与石墨烯是碳元素的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．3H、2H、1H质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确； D．运载火箭采用“液氢液氧”作推进剂，反应产物是水，对环境无污染，D正确； 故选A。 3. 化学与生活息息相关。下列说法正确的是 A. 用硫磺燃烧去熏蒸木耳不涉及化学变化 B. “即热饭盒”可利用生石灰和水反应放出的热量来加热食物 C. BaCO3难溶于盐酸，可作钡餐透视的内服造影剂 D. 面粉厂不需要严禁烟火 【答案】B 【解析】 【详解】A．用硫磺燃烧去熏蒸木耳，硫的燃烧生成二氧化硫就是化学变化，涉及化学变化，故A项错误； B．生石灰和水反应放出热量，“即热饭盒”可以利用生石灰和水反应放出的热量来加热食物，故B项正确； C．硫酸钡不溶于水、不溶于酸、不易被X射线所透过，可作钡餐透视的内服造影剂，与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，会引起人体中毒，故C项错误； D．面粉厂需要严禁烟火，空气中混有可燃的面粉粉尘容易发生爆炸，故D项错误； 故选B。 4. 实验室将粗盐提纯并配制250ml 0.1mol•L-1的NaCl溶液，下列操作有误的是 A.滴加试剂除杂 B.过滤 C.蒸发结晶 D.移液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加试剂除杂应该用胶头滴管添加除杂试剂，故A项正确； B．过滤时要满足“一贴二低三靠”，故B项正确； C．蒸发结晶时要用玻璃棒搅拌防止局部暴沸导致溶液飞溅，故C项正确； D．移液操作时要用玻璃棒引流，故D项错误； 故选D。 5. 劳动创造美好生活。 下列劳动项目与化学知识表述或关联有误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用豆科植物作绿肥进行施肥 豆科植物可实现自然固氮 B 用84消毒液对公共桌椅消毒 含氯消毒剂有强氧化性 C 酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量SO2 SO2具有杀菌和抗氧化作用 D 常用铁罐车运输浓硝酸 常温下，铁不与浓硝酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用豆科植物作绿肥进行施肥，因为‌豆科植物通过与根瘤菌的共生关系实现自然固氮以达到施肥的目的，故A项正确； B．用84消毒液对公共桌椅消毒，含氯消毒剂主要成分为次氯酸钠，有强氧化性，故B项正确； C．酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量，具有杀菌和抗氧化作用，故C项正确； D．常用铁罐车运输浓硝酸，因为常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，故D项错误； 故选D。 6. 某兴趣小组以形状大小相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图。下列有关该电池的表达正确的是 A. 该装置将电能转化为化学能 B. 铜片发生氧化反应 C. 电子流向：锌片→电流表→铜片 D. 锌片为正极，发生电极反应为：Zn+2e-=Zn2+ 【答案】C 【解析】 【分析】锌片和铜片做原电池的两极，水果汁液做电解质溶液，锌比铜活泼，所以锌做负极，铜做正极。 【详解】A．水果电池本质是原电池，是将化学能转化为电能，故A项错误； B．由分析可知铜片做正极，发生还原反应，故B项错误； C．由分析可知电子流向为负极到电流表到正极，即锌片→电流表→铜片，故C项正确； D．锌片为负极，发生的电极反应为，故D项错误； 故选C 7. 汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应： .下列说法正确的是 A. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 B. 汽车尾气中含有的CO和NO都会导致酸雨的形成 C. 该反应中氧化剂是CO D. 使用催化转化装置可减少汽车尾气对大气的污染 【答案】D 【解析】 【详解】A．汽车尾气中含有的有毒气体是大气污染物，是形成酸雨和光化学烟雾的气体，也是大气污染物，故A项错误； B．氮氧化物与硫氧化物是酸雨形成的原因，则会导致形成酸雨，有毒气体是大气污染物，故B项错误； C．该反应中碳元素化合价升高做还原剂，则还原剂是CO，故C项错误； D．使用催化转化装置可以加快反应速率，减少汽车尾气中的CO和NO，降低对大气的污染，故D项正确； 故选D。 8. 已知下图表示N2(g)+O2(g)=2NO(g)过程的能量变化。下列说法不正确的是 A. 该反应一个吸热反应 B. 反应物的总能量比生成物的总能量低 C. 在N2(g)和O2(g)的反应过程中，有非极性键的断裂和极性键的形成 D. 燃料燃烧的能量变化也可用上图表示 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中生成物的能量高于反应物，属于吸热反应，A正确； B．由图可知，反应物的总能量比生成物的总能量低，反应吸热，B正确； C．在N2(g)+O2(g)=2NO(g)中，有、O=O非极性键的断裂和氮氧极性键的形成，C正确； D．该反应中生成物的能量高于反应物，属于吸热反应，而燃料燃烧是放热反应，不能用上图表示，D错误； 故选D。 9. “价-类”二维图体现了化学变化之美，硫及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列有关说法正确的是 A. S在氧气中燃烧可直接生成c B. b能使品红溶液褪色，体现还原性 C. d的浓溶液具有脱水性，可使白纸变黑 D. c、f都属于离子化合物 【答案】C 【解析】 【分析】由题干硫的价类二维图可知，a为H2S、b为SO2、c为SO3、d为H2SO4、e为硫酸盐、f为H2SO3，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，c为SO3，而S在氧气中燃烧只能生成SO2，而不可直接生成c即SO3，A错误； B．由分析可知，b为SO2，SO2具有漂白性，则b能使品红溶液褪色，但是化合作用漂白，未体现还原性，B错误； C．由分析可知，d为H2SO4，d的浓溶液即浓硫酸具有脱水性，可使白纸变黑，C正确； D．由分析可知，c为SO3，f为H2SO3，均属于共价化合物，不属于离子化合物，D错误； 故答案为：C。 10. 某兴趣小组为探究卤族元素的性质，设计以下实验，已知浓盐酸和84消毒液发生反应NaClO+2HCl（浓）=NaCl+Cl2↑+H2O，Br2的水溶液呈橙色。其中a-d中均为没有相应试液的棉花(夹持装置略)。下列说法错误的是 A. a处先变红后褪色 B. b处变为橙色，说明非金属性 C. c处溶液变蓝，一定发生反应： D. d处红色褪去 【答案】C 【解析】 【分析】由实验装置可知，具支试管中发生NaClO+2HCl（浓）=NaCl+Cl2↑+H2O，生成的氯气分别与水反应，KBr、KI反应，d处NaOH溶液可吸收尾气，以此来解答。 【详解】A．由分析可知，具支试管中产生的Cl2与紫色石蕊试液中的水反应生成HCl和HClO，故a处先变红后褪色，A正确； B．b处变为橙色，说明发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，则可说明氧化性Cl2＞Br2，故非金属性，B正确； C．c处溶液变蓝，说明有I2生成，一定发生反应:2I-+Cl2=2Cl-+I2，不一定发生反应：，C错误； D．由题干实验装置图可知，d处NaOH时酚酞溶液变红，然后Cl2与NaOH溶液反应使碱性减弱，且生成具有漂白性的物质NaClO，可观察到溶液红色褪去，D正确； 故答案为：C。 11. 高炉炼铁的原料是焦炭和Fe2O3，发生的反应主要有：①；②。 下列有关说法错误的是 A. 对于反应②，当CO和CO2的正反应速率相等时，反应达到平衡 B. 高炉炼铁前先将矿石粉碎，可以加快反应速率 C. 高炉炼铁尾气中，总是存在一定量的CO D. 在给定条件下，反应①和②达到平衡时，Fe的产量达到最大 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，对于反应②，任意时刻CO和CO2的正反应速率相等，故当CO和CO2的正反应速率相等时，不能说明反应达到平衡，A错误； B．高炉炼铁前先将矿石粉碎，可以增大固体和气体的接触面积，从而加快反应速率，B正确； C．由题干信息可知，反应②是一个可逆反应，可逆反应存在一定的反应限度，故高炉炼铁尾气中，总是存在一定量的CO，C正确； D．在给定条件下，反应①和②达到平衡时，反应达到最大限度，则Fe的产量达到最大，D正确； 故答案为：A。 12. 下列有关化学知识描述正确的是 A. 用离子方程式说明装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃瓶的原因： B. SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色发生反应的离子方程式： C. 在强碱性溶液中，均能大量共存 D. 由于氮气分子的结构为N≡N，所以氮气的化学性质很稳定，不能与任何物质反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．装溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃瓶的原因是，故A项错误； B．使酸性高锰酸钾溶液褪色发生反应的离子方程式，故B项正确； C．在强碱性溶液中，中在碱性条件会发生反应，故C项错误； D．由于氮气分子的结构为N≡N，所以氮气的化学性质很稳定，不易与其他物质反应，但在一定条件下还是可以反应，例如在闪电作用下，氮气与氧气反应生成一氧化氮，故D项错误； 故选B。 13. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液中的 取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液，将一块湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，若试纸变红则说明有，否则没有 B 探究稀硝酸与Cu反应的产物 将Cu投入稀硝酸中。若试管口出现红棕色气体，则说明Cu与稀硝酸反应生成NO2 C 比较Na与Mg金属性强弱 将Na、Mg分别投入等量的蒸馏水中，反应较剧烈的对应金属性较强 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则说明溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验溶液中的的方法是：取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化，A错误； B．将Cu投入稀硝酸反应生成NO，NO被空气中的氧气氧化为红棕色的NO2，B错误； C．元素金属性越强，与水反应越剧烈，将Na、Mg分别投入等量的蒸馏水中，反应较剧烈的对应金属性较强，C正确； D．取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，该白色沉淀可能是AgCl，不能说明溶液中一定含有，D错误； 故选C。 14. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A S与Fe反应生成FeS，而Cl2与Fe反应生成 FeCl2 S的非金属性强于Cl B 浓硫酸有吸水性 可用于干燥CO2、SO2等气体 C NH3极易溶于水 用液氨作制冷剂 D 粗硅制备反应： C的氧化性比Si的强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．S与Fe反应生成FeS，而Cl2与Fe反应生成 FeCl3而不是FeCl2，说明Cl2的氧化性强于S，即可说明Cl的非金属性强于S，A不合题意； B．浓破酸具有吸水性，且不与CO2、SO2反应，故可以用浓硫酸来干燥CO2、SO2等气体，B符合题意； C．用液氨作制冷剂与NH3极易溶于水无关，而是由于NH3易液化且气化时需要吸收大量的热，C不合题意； D．粗硅制备时使用过量的C，即生成CO而不是CO2，故反应方程式为：，只能说明C的还原性强于Si，而不能说明C的氧化性比Si的强，D不合题意； 故答案为：B。 15. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的某化合物结构如图所示，该结构中所有原于均满足最外层8电子的稳定结构。已知：Y元素的简单氢化物的水溶液呈碱性，乙元素无最高正价，W的单质可用于自来水消毒，下列说法不正确的是 A. 原子半径大小： B. 氧化物对应水化物的酸性：W>Y C. 简单氢化物的稳定性：X<Z D. X与Z、Y与Z均可组成两种或两种以上化合物 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的某化合物结构如图所示，该结构中所有原于均满足最外层8电子的稳定结构，结合题干结构简式可知，X能形成4个共价键，Y能形成3个共价键，Z能形成2个共价键，W能形成1个共价键，NH3水溶液显碱性，Y元素的简单氢化物的水溶液呈碱性则Y为N，X为C，Z元素无最高正价则Z为O，W的单质可用于自来水消毒则W为Cl，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Y为N、Z为O、W为Cl，结合电子层数越多原子半径一般越大，同一周期从左往右依次减小，故原子半径大小Cl>N>O即，A正确； B．由分析可知，W为Cl、Y为N，最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>HNO3即W>Y，若不是最高价氧化物对应水化物，酸性强弱不能判断，如酸性HNO3>HClO，B错误； C．由分析可知，X为C、Z为O，已知非金属性O>C，故简单氢化物的稳定性H2O>CH4即X<Z，C正确； D．由分析可知，X为C、Y为N、Z为O，则X与Z可形成的化合物有CO、CO2或C2O3等，Y与Z可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等化合物，故均可组成两种或两种以上化合物，D正确； 故答案为B。 16. 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)。下列有关说法正确的是 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 A. 2～3min的时间段反应速率最大 B. 3～4分钟时间段所消耗的盐酸的物质的量为0.005mol C. 保持生成H2的量不变，把稀盐酸换成同体积的浓盐酸可加快反应速率 D. 随着反应进行，盐酸浓度不断减小，该反应速率一直在减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段内，产生标准状况下氢气的体积分别为100mL、140mL、224mL、112mL、54mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3 min，故A项正确； B．3～4分钟时间段生成氢气112mL，物质的量为，反应方程式为，由反应式系数得所消耗的盐酸的物质的量为，故B项错误； C．保持生成的量不变，把稀盐酸换成同体积的浓盐酸，则需控制加入锌粉的量，锌与溶液接触面积情况未知，反应速率不一定加快，故C项错误； D．随着反应进行，盐酸浓度不断减小，但反应会放出热量，导致该反应速率先增大在减小，故D项错误； 故选A。 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请结合推断回答下列问题： （1）上述8种元素中，非金属性最强的元素是_____。(填元素名称)，画出⑧号元素的阴离子结构示意图：____。 （2）由④、⑤两种元素组成的化合物的电子式：______。 （3）③的简单氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成的盐为_______(化学式)，其所含化学键类型有______。 （4）比较③、⑤、⑥三种简单离子的半径大小，其由大到小的顺序_______(填离子符号)。 （5）⑥的最高价氧化物的水化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________。 （6）写出元素⑦的氧化物的一种用途______。 【答案】（1） ①. F ②. （2） （3） ①. 为 ②. 离子键与共价键 （4） （5） （6）可以用于制造玻璃、建筑材料、陶瓷制作等方面 【解析】 【分析】由表格中数据以及在周期表中的位置可知①为H②为C③为N④为F⑤为Na⑥为Al⑦为Si⑧为S，由此解答。 【小问1详解】 由分析可知非金属性最强的元素是F，画出⑧号元素的阴离子结构示意图为：，故答案为F；； 【小问2详解】 由④、⑤两种元素组成的化合物为，电子式为，故答案为； 【小问3详解】 ③的简单氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成的盐为，其所含化学键类型有离子键与共价键，故答案为；离子键与共价键； 【小问4详解】 比较③、⑤、⑥三种简单离子的半径大小，即，其由大到小的顺序为，故答案为； 【小问5详解】 ⑥的最高价氧化物的水化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为，故答案为； 【小问6详解】 元素⑦的氧化物可以用于制造玻璃、建筑材料、陶瓷制作等方面，故答案为可以用于制造玻璃、建筑材料、陶瓷制作等方面。 18. 氨及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。但同时随意排放氨的化合物也会造成环境污染问题。 Ⅰ.氨气的制备 制备氮气可以选择以下装置。 （1）若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，应选择装置_______(填序号)。 （2）若选择氯化铵、熟石灰制备氨气，则选择的装置是______；写出该反应的化学方程式：_______。 Ⅱ.氨气的还原性 工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2. 实验小组为探究氨气与二氧化氮的反应设计如下实验装置，请回答相关问题。 （3）B和D装置的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是_____(填标号)。 a． 甲、乙都是碱石灰 b． 甲是碱石灰，乙是五氧化二磷 c． 甲、乙都是无水氯化钙 d． 甲是五氧化二磷，乙是碱石次 （4）C中加入少量催化剂，打开上图K1、K2后，C中发生反应的方程式为____。若某工厂推排的废气中二氧化氮含量为0.336%(体积分数)，处理1×103m3(标准状况)这种废气，需要____kg氨气。 （5）工业制硝酸时含有NO、NO2等大气河染物。用尿素(NH2)2CO水溶液吸收氮氧化物足一种可行的方法，其发生反应。NO和NO2不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。 随若NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是____。 【答案】（1）II （2） ①. III ②. （3）b （4） ①. 8NH3+6NO27N2+12H2O ②. 3.4 （5）NO难溶于水，难以与尿素接触反应 【解析】 【分析】产生的氨气经装置B中碱石灰干燥作用后通入装置C中，装置E中制取的NO2气体经装置D中五氧化二磷的干燥作用后通入装置C中，NH3、NO2在催化剂下发生氧化还原反应：8NH3+6NO27N2+12H2O，产生对大气无污染的N2。 【小问1详解】 若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，发生装置为固液不加热，应选择装置II； 【小问2详解】 若选择氯化铵、熟石灰制备氨气，发生装置为固固加热型，则选择的装置是III，氯化铵和熟石灰加热反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式：； 【小问3详解】 装置B的作用是干燥氨气，由于无水氯化钙、五氧化二磷都能与氨气发生化学反应，B中干燥剂不能选择二者，应用碱石灰干燥氨气；D装置作用是干燥NO2气体，NO2是酸性气体，可以使用酸性固体干燥剂如五氧化二磷进行干燥，二氧化氮气体会被碱石灰吸收，故合理选项是b； 【小问4详解】 C中加入少量催化剂，NH3、NO2在催化剂下发生氧化还原反应生成氮气和水，发生反应的方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2O；1×103m3(标准状况)废气中二氧化氮含量为0.336%(体积分数) 1×103m3×0.336%=3.36 m3=3.36×103L，物质的量为，消耗，需要氨气m=0.2×103mol×17g/mol=3.4×103g=3.4kg； 【小问5详解】 随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是NO难溶于水，难以与尿素接触反应。 19. 某废旧含金属材料中主要含Fe、Cu、Al、FeO、Al2O3、CuO、SiO2(其余成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物。为充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu、绿矾等。 回答下列问题： （1）“碱浸”时能与NaOH反应的物质有______(写化学式，下同)，滤液Ⅰ中含铝的离子为_____。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要____。 （3）试剂a是_____，其可能发生反应的离子方程式___(写出两个即可)。 （4）操作Ⅲ包括蒸发浓缩、___、过滤、洗涤、干燥 （5）绿矾是古代生产硫酸的原料，在蒸馏釜中煅烧后，釜中不仅有油状液体(即发生反应)流出，也有逸出刺激性气体逸出，同时残留固体呈红棕色，则绿矾分解所得到的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。 【答案】（1） ①. Al、Al2O3、SiO2 ②. [Al(OH)4]－ （2）漏斗 （3） ①. 铁粉 ②. Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋、Fe+Cu2＋＝Cu+Fe2＋、2H＋+Fe＝H2↑+Fe2＋ （4）冷却结晶 （5）1：1 【解析】 【分析】Fe、Cu、Al、FeO、Al2O3、CuO、SiO2(其余成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物，焙烧，可将金属Fe、Cu、Al转化为金属氧化物，并除去有机物，加入氢氧化钠溶液碱浸，Al、Al2O3、SiO2溶解；滤液I含有四羟基合铝酸钠，可用于提取铝；滤渣I含有Fe2O3、FeO、CuO，加入硫酸酸浸，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜，试剂a为铁，可用于除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤液II为硫酸亚铁，滤渣II为Fe、Cu；加入硫酸酸浸滤渣II，Fe溶解变为FeSO4，过滤得到滤渣为铜，滤液I蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾。据此解答。 【小问1详解】 根据以上分析可知“碱浸”时能与NaOH反应的物质有Al、Al2O3、SiO2，滤液Ⅰ中含铝的离子为[Al(OH)4]－。 【小问2详解】 操作Ⅰ、Ⅱ均为过滤，实验室中进行此操作时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 根据以上分析可知试剂a是铁粉，其可能发生反应的离子方程式为Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋、Fe+Cu2＋＝Cu+Fe2＋、2H＋+Fe＝H2↑+Fe2＋。 【小问4详解】 根据分析可知，滤液Ⅲ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体，故答案为：冷却结晶。 【小问5详解】 绿矾是古代生产硫酸的原料，在蒸馏釜中煅烧后，釜中不仅有油状液体(即发生反应)流出，也有逸出刺激性气体逸出，气体是SO2，同时残留固体呈红棕色，还有氧化铁生成，则方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+H2SO4+6H2O，反应中，Fe2O3是氧化产物，SO2是还原产物，两者的物质的量比为1：1。 20. Ⅰ.为倡导“低碳经济”，有效地开发利用CO2，工业上所以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2一定条件下发生反应，经测得CH3OH和CO2的物质的量浓度随时间变化如图所示。 （1）0-10min，CO2的平均反应进率为_____，3min时，反应是否达到化学平衡_____(填“是”或“否”)。 （2）改变下列条件后，反应速率会增大的是______。 (填字母) A. 升高温度 B. 分离出CH3OH C. 恒容下充入Ne D. 恒容下充入更多CO2 （3）已知常压下，单位质量燃料完全燃烧放出的热量叫做该燃料的热值。2008年北京奥运会火炬“祥云”以丙烷作燃料，2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料，2023年杭州亚运会主火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，已知1molC3H8、H2、CH3OH完全燃烧所放出的热量分别为2219. 9kJ、285.8kJ和726.5kJ，则这三种燃料热值最大的是______。 Ⅱ.某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到3个盛有过量Zn粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响，请回答以下问题。 实验组别混合溶液 A B C 4mol·L-1H2SO4/mL 30 V1 V2 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 H2O/mL 20 V3 V4 （4）V1=_____，V4=_____。 （5）由于Zn和铜、稀硫酸能够形成微小的原电池反应而加快反应速率，则该原电池中正极的电极反应为_____；当某一电极产生22. 4L(标准状况下)气体时电路中转移电子的数目为____个。 【答案】（1） ①. 0.075 mol/（L•min） ②. 是 （2）AD （3）H2 （4） ①. 30 ②. 17.5 （5） ①. 2H＋+2e－＝H2↑ ②. 1.204×1024 【解析】 【小问1详解】 从反应开始到2min时，CO2的平均反应速率v（CO2）=mol/（L•min）=0.075 mol/（L•min）；10min后二氧化碳的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态。 【小问2详解】 A．升高温度可以加快反应速率，故A正确； B．分离出CH3OH，浓度降低，反应速率减慢，故B错误； C．恒容下充入Ne，浓度不变，不影响反应物的浓度，不可以加快反应速率，故C错误； D．恒容下充入更多CO2，二氧化碳浓度增大，可以加快反应速率，故D正确； 故答案为：AD； 【小问3详解】 燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，据此计算热值比较判断，氢气的热值=285.8kJ÷2=142.9kJ，C3H8的热值=2219.9kJ÷44=50.45kJ，CH3OH的热值=726.5kJ÷32=22.7kJ，所以氢气的热值最大，故答案为：H2； 【小问4详解】 探究加入硫酸铜的浓度对锌与硫酸反应生成H2速率的影响，则控制的变量为硫酸铜溶液的浓度，此外其它变量应该相同，比较AB、AC组可知，V1=30，V4=50－30－2.5＝17.5，故答案为：30；17.5； 【小问5详解】 由于Zn和铜、稀硫酸能够形成微小的原电池反应而加快反应速率，其中金属性锌强于铜，则该原电池中正极是铜，电极反应为2H＋+2e－＝H2↑；当某一电极产生22.4L(标准状况下)气体，即氢气是1mol，则电路中转移电子的数目为2×6.02×1023＝1.204×1024个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $