精品解析：江苏省盐城市射阳中学2024-2025学年高二上学期月考化学试题

高二年级学情检测化学试题(理科) 一、单选题 1. 第19届亚洲运动会使用废碳再生的绿色零碳甲醇作为主火炬塔燃料，助力打造首届“碳中和”亚运会。“碳中和”中的碳指的是 A. 二氧化碳 B. 碳原子 C. 碳元素 D. 含碳物质 【答案】A 【解析】 【详解】二氧化碳是温室气体中最主要的气体，对气候变化影响最大，碳中和的概念涉及到通过植树造林、节能减排等方式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，从而实现二氧化碳的“零排放”，故选A。 2. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是 A. 石油裂解的目的是提高柴油等轻质油的产量和质量 B. “神舟七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃 C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用 D. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 【答案】C 【解析】 【详解】A.石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，石油裂化的目的是提高柴油等轻质油的产量和质量，A错误； B.“神舟七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于高分子化合物，不属于烃，B错误； C.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用，减少二氧化碳的排放，符合题意，C正确； D.煤的气化是煤在高温条件下与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，故煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源，D错误； 答案选C。 3. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 图1所示装置可检查装置气密性 B. 图2所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘 C. 图3所示装置可除去甲烷中乙烯 D. 图4所示装置可分离甲苯与乙醇 【答案】A 【解析】 【详解】A、图1检查装置的气密性，关闭止水夹，通过长颈漏斗向烧瓶中加水，当长颈漏斗中的液面和烧瓶中的液面存在液面差，停止加水，观察液面差是否稳定存在，如果稳定存在，证明气密性良好，故正确； B、碘易溶于CCl4，通过分液不能分离出碘，应通过蒸馏或分馏的方法达到分离，故错误； C、乙烯被酸性高锰酸钾氧化成CO2，有新的杂质，故错误； D、温度计水银球的位置不正确，应在支管口处，故错误； 答案选A。 4. 二氯异氰尿酸钠(结构如图所示)是一种重要的消毒剂。下列说法正确的是 A. 电负性：χ(N)>χ(O) B. 键极性：C-N>C-O C. 第一电离能：I1(C)>I1(N) D. 离子半径：r(O2-)>r(Na+) 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期越靠右电负性越大，则电负性：χ(N)<χ(O)，A错误； B．由于电负性电负性：χ(N)<χ(O)，则键极性：C-N<C-O，B错误； C．一般来说，同周期越靠右第一电离能越大，则第一电离能：I1(C)<I1(N)，C错误； D．核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大，则离子半径：r(O2-)>r(Na+)，D正确； 故选D。 5. CH4超干重整CO2的催化转化如图1所示，相关反应的能量变化如图2所示： 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ的热化学方程式为： B. 过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离 C. 过程Ⅱ中仅Fe3O4为催化剂 D. 超干重整的总反应为：CH4+3CO24CO+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2kJ⋅mol−1；Ⅱ.CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH=+165kJ⋅mol−1，根据盖斯定律，由Ⅰ×2-Ⅱ得到CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4kJ⋅mol−1，A正确； B．过程Ⅱ的反应第一步是CO+CO2+H2+Fe3O4+CaO→H2O+Fe+CaCO3，第二步反应：Fe+CaCO3+稀有气体→稀有气体+Fe+CaCO3+CO，两步反应实现了含碳物质与含氢物质的分离，B正确； C．由图可知，过程Ⅱ中Fe3O4、CaO反应前后化学性质不变，为催化剂，C错误； D．根据流程中物质的参与和生成情况，结合反应过程中有催化剂和中间产物，总反应可表示为CH4+3CO24CO+2H2O，D正确； 故选C。 6. 下列说法中正确的是 A. 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 B. 生石灰溶于水的过程中有物质变化，也伴随着能量变化 C. 炎热夏季，洒在道路上的水吸热蒸发，该过程是吸热反应 D. 烛光晚餐时，蜡烛燃烧仅产生热能一种能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．放热反应在常温条件下不一定能发生，如铝热反应为放热反应，但常温下不能发生反应，A项错误； B．生石灰溶于水的过程中CaO与H2O化合成Ca(OH)2，有物质变化，该反应为放热反应，反应过程中伴随着能量变化，B项正确； C．炎热夏季，洒在道路上的水吸热蒸发，该过程是吸热过程，由于没有新物质生成，不是吸热反应，C项错误； D．烛光晚餐时，蜡烛燃烧产生了热能、光能，D项错误； 答案选B。 7. 2020年，“嫦娥五号”着陆月球，采样返回；2021年，“天问一号”着陆巡视器在火星着陆，“祝融号”火星车在火星表面进行科学实验。下列有关说法不正确的是 A. 运载火箭燃料使用的液氢是高能清洁燃料 B. “嫦娥五号”带回的月球土壤中含有，与地球上的互为同位素 C. “祝融号”火星车使用的太阳能电池板将电能转化为化学能 D. “天问一号”的太阳翼使用石墨纤维作增强体，金属为基体的复合材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氢燃烧时放出大量的热，产物只有水，是高能清洁燃料，A正确； B．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，则与互为同位素，B正确； C．“祝融号”火星车使用的太阳能电池板将太阳能转化为电能，C错误； D．复合材料指多种材料经过人工组合得到的新型材料，复合材料包含基体和增强体两部分，天问一号的太阳翼所使用材料符合复合材料定义，D正确； 故选C。 8. 已知CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49kJ•mol-1，反应在起始物=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250℃下x(CH3OH)~p、在p=5×105Pa下x(CH3OH)~t如图所示。下列说法正确的是 A. 图中对应等压过程的曲线是M B. C点处x(CH3OH)相同，平衡常数相同 C. 当x(CH3OH)=0.10时，CO2的平衡转化率为1/3 D. 由d点到b点可以通过升温实现 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49kJ•mol-1，故恒压时温度升高，平衡逆向移动，CH3OH的物质的量分数减小，故图中对应等压过程的曲线是N，A错误； B．图中曲线N是恒压下随温度改变的曲线，M曲线是恒温下随压强改变的曲线，由图中可知C点对应的温度不是250℃，故C点对应的两种条件下的温度不一样，温度改变，平衡常数改变，故C点处x(CH3OH)相同，但平衡常数不相同，B错误； C．根据三段式分析可知，当x(CH3OH)=0.10时，即=0.1，解得x=，故CO2的平衡转化率为=1/3，C正确； D．由A项分析可知，曲线M为恒温故d点对应的温度为250℃，N为恒压，从图中可知b点对应的温度为270℃，d点对应的压强为8×105Pa，而b点对应的压强5×105Pa，故由d点到b点可以通过升温同时减压才能实现，D错误； 故答案为：C。 9. 用催化香茅醇()制取香料香茅腈的反应及机理如图所示。下列说法正确的是 说明：反应机理中香茅醇分子中部分烃基用—R表示 A. 香茅醇存在顺反异构体 B. ①为氧化反应，②为取代反应 C. 中间体M的结构简式为 D. 不存在对映异构 【答案】C 【解析】 【分析】香茅醇在铜催化剂条件下脱氢生成醛，第②步与氨气发生加成反应生成羟基胺，脱水生成M，再脱氢生成香茅腈。 【详解】A．香茅醇中有双键，但右侧碳原子连接两个甲基，故不存在顺反异构，故A错误； B．反应①为去氢反应，去氢是氧化反应，②中双键变单键，为加成反应，故B错误； C．中间体M是由脱水发生消去反应得到的，结构简式为R-CH=NH，故C正确； D．‌‌对映异构体是指互为实物与镜像而不可重叠的立体异构体，中存在手性碳，故存在对映异构体，故D错误； 故选C。 二、多选题 10. 下列实验操作正确且能达到预期目的的是 选项 实验目的 操作 A 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应 B 证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键 滴入KMnO4酸性溶液 C 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生了水解 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 D 除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入过量浓溴水，充分反应后，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．乙醇和钠反应不如水与钠反应剧烈，故能比较羟基氢的活泼性，故选A； B．碳碳双键能使高锰酸钾褪色，醛基也能使高锰酸钾褪色，故不能证明，故不选B； C．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热反应生成溴化钠、和乙醇，用硝酸酸化除去过量的氢氧化钠后，溴化钠与硝酸银反应生成淡黄色沉淀，故选C； D．苯酚与浓溴水反应生成的2,4,6-三溴苯酚能溶于苯，过滤不能除去，故不选D； 答案选AC。 阅读下列材料，完成下面小题： 卤族元素包括等，位于周期表ⅦA族。卤族元素形成物质种类众多，磷可形成多种卤化物，其中固态和的结构分别是和。溴化碘(IBr)的化学性质与卤素相似。一种立方钙钛矿结构的金属卤化物晶胞如图所示。 11. 下列说法正确的是 A. 相同条件下，HF、HCl、HBr的沸点依次递增 B. 和中磷原子的杂化方式相同 C. NH3比PH3更稳定原因是NH3能形成分子间氢键 D. 图中所示金属卤化物中周围最近的数为12 12. 下列关于物质的性质或用途说法正确的是 A. HF具有强酸性，所以可用于玻璃表面刻蚀花纹 B. IBr跟NaOH溶液反应可生成NaI和NaBrO C. 非金属性P<Cl，所以P元素含氧酸的酸性<Cl元素含氧酸的酸性 D. 氟的电负性大于氯的电负性，所以分子的极性HF>HCl 【答案】11. B 12. D 【解析】 【11题详解】 A．HF、HCl、HBr在固态时都是由分子通过分子间作用力构成的分子晶体，物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用使物质熔化、气化所需的能量就越高，物质的熔沸点就越高，但HF分子之间除存在分子键作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致物质的熔沸点升高，故物质的沸点： HCl＜HBr＜HF，A错误； B．在PCl3中的P原子价层电子对数是：3+=3+1=4，所以P原子采用sp3杂化，在[PBr4]+中的P原子价层电子对数是：4+=4+0=4，所以P原子也是采用sp3杂化，两种微粒中P原子杂化方式相同，B正确； C．N的原子半径小于P，故N-H键的键长小于P-H键的键长，键能：N-H>P-H，故NH3比PH3更稳定，C正确； D．根据图示可知图中所示：金属卤化物中I−位于面心，位于晶胞的顶角，则I-周围最近的的个数为4个，D错误； 故答案选B； 【12题详解】 A．HF能够与SiO2发生反应：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，因此氢氟酸能够用于玻璃表面刻蚀花纹，这与HF的强酸性无关，A错误； B．溴化碘的化学性质与卤素相似，Br的化合价为-1价，I的化合价为+1价，溴化碘与氢氧化钠溶液反应可生成NaBr和NaIO，B错误； C．非金属性P<Cl，最高价含氧酸酸性：HClO4>H3PO4，无法得出P元素含氧酸的酸性<Cl元素含氧酸的酸性，C错误； D．由于电负性：F＞Cl，使得H-F的极性大于H-Cl的极性，因此分子极性：HF>HCl，D正确； 故答案选D。 三、填空题 13. 按照要求完成下列填空： （1）下列几组物质中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________。 ①氯气和液氯；②D和T；③和；④和； ⑤和；⑥和 （2）的名称为___________。 （3）有机物的结构简式为，分子中最多有___________个碳原子共平面。 （4）某芳香烃结构，它一氯代物有___________种。 （5） 的单体是___________。 （6）写出在铜催化作用下被氧气氧化的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ③ ②. ⑤⑥ （2）3，3-二甲基戊烷 （3）14 （4）4 （5）CH2=CH2、CH2=CH-CN （6）2+O22+2H2O 【解析】 【小问1详解】 ①氯气和液氯表示氯气的两种状态，属于同一种物质； ②D和T表示H元素的不同原子，二者互为同位素； ③和结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团，二者互为同系物； ④和均为CO，属于同一种物质； ⑤和的分子式均为C8H8，结构不同，互为同分异构体； ⑥和的分子式均为C4H8，结构不同，互为同分异构体； 因此互为同系物的是③，互为同分异构体的是⑤⑥。 【小问2详解】 主链上有5个碳原子，3号碳原子上2个甲基，用系统命名法命名为：3，3-二甲基戊烷。 【小问3详解】 分子中，与苯环和碳碳双键相连接的碳原子共平面，碳碳三键两端的所有原子共平面，单键可以旋转，因此该分子中最多有14个碳原子共平面。 【小问4详解】 是对称的结构，含有共4种环境的H原子，它一氯代物有4种。 【小问5详解】 根据加聚反应的原理可知，聚合物可由CH2=CH2和CH2=CH-CN共聚生成，因此单体为CH2=CH2和CH2=CH-CN。 【小问6详解】 中含有2个羟基，其中连接的碳原子上有H原子的羟基能够在铜催化作用下被氧气氧化转化为醛基，化学方程式为：2+O22+2H2O。 四、解答题 14. FeOO0H在生产生活中有广泛应用。 I．用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下图。 已知：“还原”时，发生反应；FeS2、SiO2均与H2SO4不反应。 （1）基态价层电子排布式为___________。 （2）“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为___________。 （3）“氧化”时，当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通空气，生成铁黄。通入空气过程中，记录溶液pH变化如图所示。 已知：25℃时，完全沉淀的pH=8.5.时段发生的反应为：时段，溶液pH明显降低，请配合书写离子方程式解释原因：___________。 Ⅱ．回答下列问题。 （4）在80℃下，向溶液中边搅拌边分批加入NaClO3固体，同时滴加NaOH溶液，使溶液pH控制在4~4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得固体。 ①制备理论上需要NaClO3的物质的量为___________mol；实际生产过程中所加NaClO3低于理论用量的原因是___________。 ②为检验已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性KMnO4溶液，该设计方案不合理的理由是___________。 【答案】（1） （2） （3）段，，增大 （4） ①. ②. 少量被氧气氧化，减少了NaClO3的消耗量 ③. 滤液中的能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰的检验 【解析】 【分析】硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)加硫酸酸溶，得到硫酸铁，二氧化硅不反应，加黄铁矿粉“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O=2+15Fe2++16H+，已知FeS2与H2SO4、NaOH不反应，则过滤Ⅰ除二氧化硅、多余FeS2等不溶物(滤渣1)，过滤Ⅰ所得滤液含阳离子为Fe2+、H+，滤液中加氨水、通入空气，进行氧化沉降，经过滤Ⅱ、进一步处理后，最终得到铁黄(FeOOH)。 【小问1详解】 Fe为26号元素，其核外电子排布式电子为[Ar]3d64s2，浸取液中Fe3+的核外电子排布式为[Ar]3d5，价层电子排布式为3d5； 【小问2详解】 “还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O=2+15Fe2++16H+， FeS2中S元素从-1价升高到+6价得到，升7价， 为氧化产物，Fe3+化合价降低转变为还原产物Fe2+，降1价，按得失电子数守恒，还原产物质与氧化产物的物质的量之比为7:1 【小问3详解】 时段，溶液pH明显降低，说明会有氢离子生成，其原因：亚铁离子和氧气、水反应生成FeOOH和氢离子，离子方程式为4Fe2++6H2O+O2=4FeOOH+8H+，氢离子浓度增大，pH减小； 【小问4详解】 ①Fe2+化合价升高，失去1e-生成Fe3+，中Cl由+1价降低，得到6e-生成Cl-，则参加反应Fe与Cl的个数比为6：1，故1molα−FeOOH理论上需要NaClO3的物质的量为mol；因少量Fe2+被氧气氧化，减少了NaClO3的消耗量，导致实际生产过程中所加NaClO3低于理论用量； ②滤液中的Cl−能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰Fe2+的检验，则该设计方案不合理。 15. 完成下列小题 （1）电渗析法淡化海水(在直流电源作用下通过离子交换膜对海水进行处理)利用如图所示装置可以减缓海水中钢铁设施的腐蚀。若开关K置于M处，则电极X可选用的物质是_____(选填“石墨块”、“锌块”或“铜块”；若开关K置于N处，则a极为电源的_____(选填“正极”或“负极”)，该金属防护方法被称为_____(选填“牺牲阳极”或“外加电流”)的阴极保护法。 （2）反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是_____。 ①增加C的量②保持体积不变，充入N2使体系压强增大③将容器的体积缩小一半④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 （3）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。 该电池正极电极反应式为_____。 （4）采用石墨电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7，其原理如图所示。 ①电极b生成了_____(填氧化或者还原)产物，其化学式为_____。 ②电解过程中，能透过离子交换膜的离子是_____(填化学式)，移动方向为_____。(填“从左向右”，或“从右向左”。) （5）利用氧化还原滴定法测定Na2Cr2O7·2H2O产品的纯度。 称取含Na2Cr2O7·2H2O产品1.4000 g配成250 mL溶液，量取25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL2 mol/LH2SO4和足量碘化钾溶液(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5 min，加入淀粉溶液作指示剂，用[0.1000 mol/L Na2S2O3]标准溶液滴定，判断达到滴定终点的现象是_____。若实验中平均消耗Na2S2O3标准溶液24.00 mL，计算重铬酸钠晶体的纯度为_____。(设整个过程中其他杂质不参与反应，结果保留4位有效数字) 【答案】（1） ①. 锌块 ②. 正极 ③. 外加电流 （2）①② （3）O2+4e-+4H+=2H2O （4） ①. 氧化 ②. O2 ③. Na+ ④. 从右向左 （5） ①. 滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色 ②. 85.14% 【解析】 【小问1详解】 利用如图电化学装置可以减缓海水中钢铁设施的腐蚀。若开关K置于M处，则该装置为原电池，电极X的活动性要比铁强，X电极作负极，可选用的物质是活动性比铁强的锌块； 若开关K置于N处，则该装置为电解池，钢铁应该连接电源的负极作阴极，故b极为电源的负极，a极为电源的正极；该金属防护方法被称为外接电流的阴极保护法； 【小问2详解】 对于反应： ①增加C的量，物质的浓度不变，化学反应速率不变，①符合题意； ②保持体积不变，充入N2使体系压强增大，由于反应体系中任何物质的浓度都不变，因此反应速率不变，②符合题意； ③将容器的体积缩小一半，体系的压强增大，反应混合物的物质浓度增大，化学反应速率增大，③不符合题意； ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大，反应混合物的浓度减小，化学反应速率减小，④不符合题意； 故合理选项是①②； 【小问3详解】 根据图示可知：在该微生物电池中，正极上O2得到电子被还原，与溶液中的H+结合生成H2O，故正极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O； 【小问4详解】 ①用石墨电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7，电解制备过程的总反应方程式为4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+ O2↑，由图可知2+2H+=+ H2O在酸性条件下进行，即右侧电极生成H+，则右侧反应消耗OH-，发生氧化反应，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，则b电极为阳极，发生氧化反应，产生氧化产物，其化学式为O2；左侧H+放电产生H2，使OH-浓度增大，因此a电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-； ②电解过程中，左侧H+放电产生H2逸出，使附近溶液中c(OH-)增大，为维持电荷守恒，使电解反应进行，溶液中Na+会通过离子交换膜，从右侧向左侧移动，能透过离子交换膜的离子是Na+，移动方向是从右向左； 【小问5详解】 由于I2遇淀粉溶液会变为蓝色。若反应进行完全，再滴入Na2S2O3溶液将I2反应完全时，则含有淀粉的蓝色溶液褪色且半分钟内不恢复原色，说明此时反应达到滴定终点。在反应时Na2Cr2O7被还原为Cr3+，I-被氧化为I2，根据电子守恒，结合反应可得关系式：～3I2～6。25.00 mL样品配制的溶液滴定时反应消耗0.1000 mol/LNa2S2O3溶液24.00 mL，则配制的250 mL溶液中含有Na2Cr2O7的物质的量为n(Na2Cr2O7)=n(Na2S2O3)×=×0.1000 mol/L×0.024 L×=0.004000 mol，含Na2Cr2O7·2H2O的质量为m(Na2Cr2O7·2H2O)=0.004000 mol×298 g/mol=1.192 g，故该样品的纯度为×100%=85.14%。 16. 主要成分为的工业废气的回收利用有重要意义。回答下列问题： （1）高温热分解法： ①依据下表中键能数据计算该反应： ___________。 化学键 H—H H—S S—S 键能 436 364 414 ②某温度下恒容密闭容器中，反应物转化率达到最大值的依据是___________(填字母)。 a．气体的压强不发生变化 b．气体的密度不发生变化 c．不发生变化 d．单位时间里分解的和生成的的量一样多 ③、下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为___________。 （2）通过电化学循环法可将转化为和(如下图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应： 、 ①电极a上发生反应的电极反应式___________。 ②理论上参加反应可产生___________mol。 （3）表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化，其原理如下图所示。其它条件不变时水膜的酸碱性会影响的去除率。适当增大活性炭表面的水膜pH，的氧化去除率增大的原因是___________。 【答案】（1） ①. +170 kJ/mol ②. ac ③. 4.8 （2） ① SO2-2e-+2H2O=+4H+ ②. 2 （3）当溶液碱性增强时，溶液中OH-浓度增大，促进可逆反应的化学平衡向电离方向进行，c(HS-)浓度增大，从而使H2S的氧化去除率增大 【解析】 【小问1详解】 ①反应热等于反应物总键能与生成物总键能的差，则  △H=(4×364 kJ/mol)-(414 kJ/mol+2×436 kJ/mol)=+170 kJ/mol； ②a．该反应是反应前后气体物质的量增大的反应，反应在恒温恒容条件下进行，若气体的压强不发生变化 ，说明反应达到平衡状态，此时反应物H2S转化率达到最大值，a符合题意； b．反应混合物都是气体，气体的质量不变；反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，则根据气体的密度公式ρ=可知：气体的密度始终不变，因此不能根据密度不变判断反应是否达到平衡状态，也就不能判断H2S是否反应达到最大值，b不符合题意； c．该反应的化学平衡常数表达式为，若不变，说明此时反应处于平衡状态，反应物H2S转化率达到最大值，c符合题意； d．根据反应方程式中物质反应转化关系可知：单位时间里分解的H2S和生成的H2的量一样多，表示的都是反应正向进行，不能据此判断确定反应物H2S转化率达到最大值，d不符合题意； 故合理选项是ac； ③平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，则平衡时容器中H2S与H2的物质的量相等，因此H2S有一半发生分解反应，故H2S的分解率是50%。假设反应开始时H2S的物质的量是1 mol，则Ar的物质的量是4 mol，根据平衡时H2S与H2的分压相等，列三段式，，可知平衡时n(H2S)=n(H2)=0.5 mol，结合物质反应转化关系可知平衡时n(S2)=0.25 mol，Ar不参加反应，则平衡时混合气体总物质的量为n(总)=4 mol+0.5 mol+0.5 mol+0.25 mol=5.25 mol，平衡混合气体中各种气体的平衡分压分别是：p(H2S)=p(H2)=；p(S2)= ，则该反应的压强平衡常数Kp=≈4.8； 【小问2详解】 ①根据图示可知：在电极a上SO2失去电子被氧化为，则a电极的电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=+4H+； ②理论上1 mol H2S参加反应，根据、，可知反应产生2 mol SO2，在电极上发生反应转移4 mol e-。在电极b上发生还原反应：I2+2e-+2H+=2HI，2HI H2+I2，若转移4 mol e-，电极b上生成4 mol HI，理论上其分解产生2 mol H2； 【小问3详解】 表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，根据其原理图示可知：其它条件不变时，水膜的酸碱性会影响H2S的去除率。适当增大活性炭表面的水膜pH，H2S的氧化去除率增大的原因是：当溶液碱性增强时，溶液中OH-浓度增大，促进可逆反应的化学平衡向电离方向进行，c(HS-)浓度增大，从而使H2S的氧化去除率增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二年级学情检测化学试题(理科) 一、单选题 1. 第19届亚洲运动会使用废碳再生的绿色零碳甲醇作为主火炬塔燃料，助力打造首届“碳中和”亚运会。“碳中和”中的碳指的是 A. 二氧化碳 B. 碳原子 C. 碳元素 D. 含碳物质 2. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是 A. 石油裂解的目的是提高柴油等轻质油的产量和质量 B. “神舟七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃 C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用 D. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 3. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 图1所示装置可检查装置气密性 B. 图2所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘 C. 图3所示装置可除去甲烷中乙烯 D. 图4所示装置可分离甲苯与乙醇 4. 二氯异氰尿酸钠(结构如图所示)是一种重要的消毒剂。下列说法正确的是 A. 电负性：χ(N)>χ(O) B. 键极性：C-N>C-O C. 第一电离能：I1(C)>I1(N) D. 离子半径：r(O2-)>r(Na+) 5. CH4超干重整CO2的催化转化如图1所示，相关反应的能量变化如图2所示： 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ的热化学方程式为： B. 过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离 C. 过程Ⅱ中仅Fe3O4为催化剂 D. 超干重整的总反应为：CH4+3CO24CO+2H2O 6. 下列说法中正确的是 A. 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 B. 生石灰溶于水的过程中有物质变化，也伴随着能量变化 C. 炎热夏季，洒在道路上的水吸热蒸发，该过程是吸热反应 D. 烛光晚餐时，蜡烛燃烧仅产生热能一种能量 7. 2020年，“嫦娥五号”着陆月球，采样返回；2021年，“天问一号”着陆巡视器在火星着陆，“祝融号”火星车在火星表面进行科学实验。下列有关说法不正确的是 A. 运载火箭燃料使用的液氢是高能清洁燃料 B. “嫦娥五号”带回的月球土壤中含有，与地球上的互为同位素 C. “祝融号”火星车使用的太阳能电池板将电能转化为化学能 D. “天问一号”的太阳翼使用石墨纤维作增强体，金属为基体的复合材料 8. 已知CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49kJ•mol-1，反应在起始物=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250℃下x(CH3OH)~p、在p=5×105Pa下x(CH3OH)~t如图所示。下列说法正确的是 A. 图中对应等压过程的曲线是M B C点处x(CH3OH)相同，平衡常数相同 C. 当x(CH3OH)=0.10时，CO2的平衡转化率为1/3 D. 由d点到b点可以通过升温实现 9. 用催化香茅醇()制取香料香茅腈的反应及机理如图所示。下列说法正确的是 说明：反应机理中香茅醇分子中部分烃基用—R表示 A. 香茅醇存在顺反异构体 B. ①为氧化反应，②为取代反应 C. 中间体M的结构简式为 D. 不存在对映异构 二、多选题 10. 下列实验操作正确且能达到预期目的的是 选项 实验目的 操作 A 比较水和乙醇中羟基氢活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应 B 证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键 滴入KMnO4酸性溶液 C 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生了水解 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 D 除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入过量浓溴水，充分反应后，过滤 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面小题： 卤族元素包括等，位于周期表ⅦA族。卤族元素形成物质种类众多，磷可形成多种卤化物，其中固态和的结构分别是和。溴化碘(IBr)的化学性质与卤素相似。一种立方钙钛矿结构的金属卤化物晶胞如图所示。 11. 下列说法正确的是 A. 相同条件下，HF、HCl、HBr的沸点依次递增 B. 和中磷原子的杂化方式相同 C. NH3比PH3更稳定原因是NH3能形成分子间氢键 D. 图中所示金属卤化物中周围最近的数为12 12. 下列关于物质的性质或用途说法正确的是 A. HF具有强酸性，所以可用于玻璃表面刻蚀花纹 B. IBr跟NaOH溶液反应可生成NaI和NaBrO C. 非金属性P<Cl，所以P元素含氧酸的酸性<Cl元素含氧酸的酸性 D. 氟的电负性大于氯的电负性，所以分子的极性HF>HCl 三、填空题 13. 按照要求完成下列填空： （1）下列几组物质中，互为同系物是___________，互为同分异构体的是___________。 ①氯气和液氯；②D和T；③和；④和； ⑤和；⑥和 （2）的名称为___________。 （3）有机物的结构简式为，分子中最多有___________个碳原子共平面。 （4）某芳香烃结构为，它一氯代物有___________种。 （5） 的单体是___________。 （6）写出在铜催化作用下被氧气氧化的化学方程式___________。 四、解答题 14. FeOO0H在生产生活中有广泛应用。 I．用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)一种工艺流程如下图。 已知：“还原”时，发生反应；FeS2、SiO2均与H2SO4不反应。 （1）基态价层电子排布式为___________。 （2）“还原”时还原产物与氧化产物物质的量之比为___________。 （3）“氧化”时，当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通空气，生成铁黄。通入空气过程中，记录溶液pH变化如图所示。 已知：25℃时，完全沉淀的pH=8.5.时段发生的反应为：时段，溶液pH明显降低，请配合书写离子方程式解释原因：___________。 Ⅱ．回答下列问题。 （4）在80℃下，向溶液中边搅拌边分批加入NaClO3固体，同时滴加NaOH溶液，使溶液pH控制在4~4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得固体。 ①制备理论上需要NaClO3的物质的量为___________mol；实际生产过程中所加NaClO3低于理论用量的原因是___________。 ②为检验已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性KMnO4溶液，该设计方案不合理的理由是___________。 15. 完成下列小题 （1）电渗析法淡化海水(在直流电源作用下通过离子交换膜对海水进行处理)利用如图所示装置可以减缓海水中钢铁设施的腐蚀。若开关K置于M处，则电极X可选用的物质是_____(选填“石墨块”、“锌块”或“铜块”；若开关K置于N处，则a极为电源的_____(选填“正极”或“负极”)，该金属防护方法被称为_____(选填“牺牲阳极”或“外加电流”)的阴极保护法。 （2）反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是_____。 ①增加C的量②保持体积不变，充入N2使体系压强增大③将容器的体积缩小一半④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 （3）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。 该电池正极电极反应式为_____。 （4）采用石墨电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7，其原理如图所示。 ①电极b生成了_____(填氧化或者还原)产物，其化学式为_____。 ②电解过程中，能透过离子交换膜的离子是_____(填化学式)，移动方向为_____。(填“从左向右”，或“从右向左”。) （5）利用氧化还原滴定法测定Na2Cr2O7·2H2O产品的纯度。 称取含Na2Cr2O7·2H2O产品1.4000 g配成250 mL溶液，量取25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL2 mol/LH2SO4和足量碘化钾溶液(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5 min，加入淀粉溶液作指示剂，用[0.1000 mol/L Na2S2O3]标准溶液滴定，判断达到滴定终点的现象是_____。若实验中平均消耗Na2S2O3标准溶液24.00 mL，计算重铬酸钠晶体的纯度为_____。(设整个过程中其他杂质不参与反应，结果保留4位有效数字) 16. 主要成分为的工业废气的回收利用有重要意义。回答下列问题： （1）高温热分解法： ①依据下表中键能数据计算该反应： ___________。 化学键 H—H H—S S—S 键能 436 364 414 ②某温度下恒容密闭容器中，反应物转化率达到最大值的依据是___________(填字母)。 a．气体的压强不发生变化 b．气体的密度不发生变化 c．不发生变化 d．单位时间里分解的和生成的的量一样多 ③、下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为___________。 （2）通过电化学循环法可将转化为和(如下图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应： 、 ①电极a上发生反应的电极反应式___________。 ②理论上参加反应可产生___________mol。 （3）表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化，其原理如下图所示。其它条件不变时水膜的酸碱性会影响的去除率。适当增大活性炭表面的水膜pH，的氧化去除率增大的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$