精品解析：广东省汕头市濠江区2024-2025学年九年级上学期第一次月考化学试题

2024—2025 学年第一次月考素养展示 九年级化 学 考试时间：60 分钟满分: 100分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请在答题卡上对应题目填涂选项) 1. 下列涉及化学变化的是 A. 海水蒸发 B. 冰雪融化 C. 纸张燃烧 D. 汽油挥发 2. 下列标识中，一般张贴在洗手台上的是 A. B. C. D. 3. 下列属于“空气污染指数”需要监测污染物是 A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 稀有气体 D. 可吸入颗粒物 4. 在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的科学家是 A. 门捷列夫 B. 道尔顿 C. 张青莲 D. 拉瓦锡 5. 化学用语是学习化学的工具。下列表示两个氮原子的是 A. 2N B. 2N2 C. 2NH3 D. N2O4 6. 下列实验操作正确的是 A. 使用滴管 B. 熄灭酒精灯 C. 闻药品气味 D. 倾倒液体 7. 某品牌牛奶(一盒净含量250ml)的营养成分表如图，有关说法正确的是 A. 牛奶属于纯净物 B. 水属于氧化物 C. 钠、钙指原子 D. 一盒该牛奶中含蛋白质3.0g 8. 钕等稀土元素是一类有重要用途的资源，在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钕元素的说法正确的是 A. 核电荷数为60 B. 钕相对原子质量为 144.2g C. 属于非金属元素 D. 钕的元素符号是ND 9. 布洛芬常用于解热镇痛，化学式为C13H18O2（结构如图）。下列关于布洛芬的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 含有氧分子 C. 含有33个原子 D. 由三种元素组成 10. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 将硬水软化得到软水 B. 测定空气中O2含量 C. 验证质量守恒定律 D. 收集并验满氧气 11. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 废旧报纸属于可回收物品 B. 食品包装袋中充入氮气，可延长保质期 C. 将生活垃圾集中露天焚烧 D. 稀有气体可用于霓虹灯的制作 12. 下列项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 项目 化学知识 A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾是净水的絮凝剂 B 往自制净水器内放入活性炭 活性炭具有吸附性 C 向鱼缸中通入氧气 氧气不易溶于水 D 用水银温度计测体温 汞原子大小因温度升高而变大 A. A B. B C. C D. D 13. 在一个密闭容器中放入M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后的质量如图所示，下列说法错误的是 A. x=18 B. 反应生成Q的质量为27g C. 物质P可能是该反应的催化剂 D. 该反应是分解反应 14. 硒是抗衰老元素，且能抑制癌细胞生长，“北大富硒康”中含有硒酸根离子（SeO42-），则在硒酸根离子中，硒元素的化合价是 A. +4 B. -2 C. -4 D. +6 15. 梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 反应前后元素种类不变 B. 反应前后分子个数不变 C. a分子中C、H原子个数比为1:4 D. 反应生成c、d的质量比为 22:9 二、填空题(本大题包括2小题，共15分。请把各题的答案填写在答题卡上) 16. 太空老师王亚平在“天宫课堂”上制作了一个“太空欢乐球”，她向注入蓝色颜料的水球内放入一颗维C泡腾片，泡腾片入水后快速产生大量气泡，同时闻到阵阵香气。维C泡腾片的主要成分为维生素C，化学式为C6H8O6。 （1）维C泡腾片属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）维生素C中碳、氧元素的原子个数比为______（填最简整数比，下同），质量比为______，所含元素中质量分数最小的元素是______（填元素符号）。 （3）泡腾片入水后发生反应的化学方程式：C6H8O6+NaHCO3=C6H7O6Na+X+CO2↑，则X的化学式为______，产生的CO2可以用_______检验。 （4）王亚平老师能闻到阵阵香气，从分子角度解释其原因是________。 17. 地球是一个美丽的“水球”，表面约 71%被水覆盖，淡水仅占总水量的 2.5%；其余是海水或咸水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）全球海水淡化水用途排在首位的是________。 （2）限制热分离法大规模应用的原因是________。 （3）为了判断得到的淡化水是硬水或软水，可加入_______进行检验。硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可通过_______的方法使硬水软化。 （4）石墨烯海水淡化膜允许_______通过。 （5）用电解水实验探究水的元素组成，下列说法正确的是 （多选，填字母）。 A. 电解前后元素种类不变 B. 该探究说明水中含有氢分子和氧分子 C. b管中的气体能使燃着的木条烧得更旺 D. 反应的化学方程式为2H2O=H2↑＋O2↑ （6）提出爱护水资源的一条建议________。 三、实验题(本大题包括2小题，共20分。请把各题的答案填写在答题卡上) 18. 回答下列问题。 （1）实验室制取O2及性质检验 i、图1中仪器a的名称是______。 ii、实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置选用______（填序号），收集装置选用E，观察到_______时，表示已集满，制取O2的化学方程式为_______。 iii、收集一瓶O2并进行性质检验。 操作 现象 结论 铁丝燃烧时，_____（填字母），生成一种黑色固体 a.产生大量白烟 b.剧烈燃烧，火星四射 c.发出耀眼的白光 O2具有氧化性 集气瓶中水的作用是_________。 （2）基于特定需求设计和制作简易供氧器。 i、图2加湿仓中水的作用是_______。 ii、10gNa2O2和10gCaO2固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图3所示。若给鱼池增氧，应选的药品为______，理由是_______。 19. 某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。 （1）甲同学不小心将过氧化氢（H2O2）溶液滴到了红砖上，发现有大量气泡产生。于是，他取红砖用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥、研成粉末后，进行以下实验探究。 【提出问题】红砖粉末能否作H2O2分解的催化剂。 【猜想】红砖粉末能作H2O2分解的催化剂。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验一 把带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 a.木条_______（填“复燃”或“不复燃”） 实验二 b.在实验一的试管中加入少量_______，再将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 【结论】红砖粉末能加快H2O2的分解速率，故红砖粉末能作H2O2分解的催化剂。该反应的化学方程式为________。 【讨论与反思】乙同学认为：仅凭上述两个实验不能证明红砖粉末是H2O2分解的催化剂，还需探究反应前后红砖粉末质量是否变化。 【实验步骤】 Ⅰ、称量红砖粉末质量为m1。 Ⅱ、完成上述表格中的实验二。 Ⅲ、反应结束后，用题19-1图装置分离出红砖粉末，其中玻璃棒的作用为________；烘干，称量红砖粉末质量为m2。 【分析】若m1_______m2（填“>”、“=”或“<”），则说明红砖粉末可作H2O2分解的催化剂。 【评价】丙同学认为，还需再补充一个实验：探究红砖粉末的_______在反应前后是否发生变化。 （2）探究影响 H2O2溶液反应速率部分因素 某实验小组还想探究部分因素对 H2O2溶液分解速率的影响。实验装置如图所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液 10mL，实验中测算生成 O2 的体积，绘制氧气体积随时间变化的曲线，如下表所示。 实验编号 H2O2的质量分数（%） MnO2质量（g） 对应曲线 Ⅰ 3.4 0 a Ⅱ 2.4 0 b Ⅲ 3.4 1.0 c（待绘制） ①本实验中，可用于测量生成 O2体积的装置是______（填字母）。 A B. C. D. ②根据实验探究目的，从曲线 a、b 中，可得出的结论是________。 ③在下图中画出曲线 c 的大致位置及趋势_______。 四、综合能力题(本大题包括1小题，共10分。请把各题的答案填写在答题卡上) 20. 2023年春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮。其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。 （1）群青：取自青金石，主要含Na、Al、Cl、Si、O、Ca等元素，其中属于地壳中含量最多的元素是______，不同种元素最本质的区别是______不同。 （2）桃红：用银朱调合，银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞（HgS），反应前后硫元素的化合价______（填“升高”“降低”或“不变”），属于______反应（填基本反应类型）。 （3）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图为铁元素的价类二维图，a点表示物质的类别是______，b点物质的化学式是______。 （4）缃叶：取色自雌黄，颜色类似硫黄，硫在氧气中燃烧的实验现象是______，生成一种刺激性气味的气体，该气体会引起的环境问题是______。 （5）沉香：代表黑色，孔雀石【主要成分为Cu2（OH）2CO3】受热分解，生成三种氧化物，其中一种为黑色固体（CuO），该反应的化学方程式为______。 五、计算题(本大题包括1小题，共10分。请把各题的答案填写在答题卡上) 21. 尿素【化学式为】是农业生产中常用的化学肥料，工业生产尿素的化学反应原理是 （1）X的化学式是___________。 （2）用88t二氧化碳气体，理论上生产尿素的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025 学年第一次月考素养展示 九年级化 学 考试时间：60 分钟满分: 100分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请在答题卡上对应题目填涂选项) 1. 下列涉及化学变化的是 A. 海水蒸发 B. 冰雪融化 C. 纸张燃烧 D. 汽油挥发 【答案】C 【解析】 【详解】A、海水蒸发是物质的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、冰雪融化是物质的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、纸张燃烧有新物质生成属于化学变化，符合题意； D、汽油挥发是物质的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：C。 2. 下列标识中，一般张贴在洗手台上的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该标志表示禁止存放易燃品，不符合题意 ； B、该标志表示节约用水，符合题意； C、该标志表示腐蚀品，不符合题意； D、该标志表示易燃品，不符合题意； 故选：B。 3. 下列属于“空气污染指数”需要监测污染物是 A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 稀有气体 D. 可吸入颗粒物 【答案】D 【解析】 【详解】空气污染指数(简称API)就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成为单一的概念性指数值形式，并分级表征空气污染程度和空气质量状况，适合于表示城市的短期空气质量状况和变化趋势。空气污染的污染物有：烟尘、总悬浮颗粒物、可吸入悬浮颗粒物（浮尘）、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、臭氧、挥发性有机化合物等等。所以D项正确。 考点：空气污染 点评：了解了空气污染物及其危害，就能正确地选出列入空气污染指数的项目了。 4. 在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的科学家是 A. 门捷列夫 B. 道尔顿 C. 张青莲 D. 拉瓦锡 【答案】C 【解析】 【详解】A、门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表，该选项不符合题意； B、道尔顿发现了原子论，该选项不符合题意； C、张青莲在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的科学家，该选项符合题意； D、拉瓦锡最早测定了空气中氧气的含量，该选项不符合题意。 故选C。 5. 化学用语是学习化学的工具。下列表示两个氮原子的是 A. 2N B. 2N2 C. 2NH3 D. N2O4 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个氮原子表示为：2N，符合题意； B、化学式前面的数字表示分子个数，故2N2表示2个氮分子，不符合题意； C、化学式前面的数字表示分子个数，故2NH3表示2个氨分子，不符合题意； D、N2O4表示四氧化二氮这种物质，1个四氧化二氮分子，1个四氧化二氮分子中含2个氮原子，不符合题意。 故选A。 6. 下列实验操作正确的是 A. 使用滴管 B. 熄灭酒精灯 C. 闻药品气味 D. 倾倒液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、滴管不能将橡胶帽朝下，以防橡胶帽被腐蚀，选项错误； B、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，选项正确； C、不能直接闻药品气味，应用手挥动，防止中毒，选项错误； D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，如图，瓶塞不能正立，否则会污染原试剂，选项错误； 故选：B。 7. 某品牌牛奶(一盒净含量250ml)的营养成分表如图，有关说法正确的是 A. 牛奶属于纯净物 B. 水属于氧化物 C. 钠、钙指原子 D. 一盒该牛奶中含蛋白质3.0g 【答案】B 【解析】 【详解】A、牛奶中含有多种物质，属于混合物，选项错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于氧化物，选项正确； C、物质是由元素组成的，这里的钠、钙指元素，选项错误； D、一盒该牛奶中含蛋白质是，选项错误； 故选：B。 8. 钕等稀土元素是一类有重要用途的资源，在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钕元素的说法正确的是 A. 核电荷数为60 B. 钕相对原子质量为 144.2g C. 属于非金属元素 D. 钕的元素符号是ND 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为60；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钕原子的质子数为60，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为144.2，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钕，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； D、由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，故钕的元素符号是Nd，故选项说法错误。 故选：A。 9. 布洛芬常用于解热镇痛，化学式为C13H18O2（结构如图）。下列关于布洛芬的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 含有氧分子 C. 含有33个原子 D. 由三种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。布洛芬是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A说法错误； B、布洛芬是由布洛芬分子构成的，不含氧分子，故B说法错误； C、布洛芬是由布洛芬分子构成的，1个布洛芬分子含有33个原子，故C说法错误； D、布洛芬是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，故D说法正确； 故选：D。 10. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 将硬水软化得到软水 B. 测定空气中O2含量 C. 验证质量守恒定律 D. 收集并验满氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、简易净水器只能除去水中的不溶物以及有色有异味物质，不能除去可溶性的钙镁化合物，因此无法将硬水软化，选项错误； B、测定空气中氧气含量使用红磷燃烧消耗氧气，不生成新气体，则利用气压差根据进入集气瓶内水的体积最终验证氧气含量，选项正确； C、碳酸钠和稀盐酸反应后生成二氧化碳逸散出烧杯，因此最终烧杯内物质的总质量减少，无法验证质量守恒定律，选项错误； D、收集气体时需要将导管伸到集气瓶底部，这样才能使空气被完全排出，得到纯净氧气，如图，无法收集到纯净氧气，选项错误； 故选：B。 11. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 废旧报纸属于可回收物品 B. 食品包装袋中充入氮气，可延长保质期 C. 将生活垃圾集中露天焚烧 D. 稀有气体可用于霓虹灯的制作 【答案】C 【解析】 【详解】A、废旧报纸可重新加工使用，是可回收物品，正确； B、氮气化学性质稳定、无毒，可用作食品保护气。食品包装袋中充入N2，可延长保质期，正确； C、将生活垃圾集中露天焚烧会污染环境，做法错误； D、稀有气体在电场的作用下能发出不同颜色的光，故可作电光源，可用于霓虹灯的制作，正确。 故选：C。 12. 下列项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 项目 化学知识 A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾是净水的絮凝剂 B 往自制净水器内放入活性炭 活性炭具有吸附性 C 向鱼缸中通入氧气 氧气不易溶于水 D 用水银温度计测体温 汞原子大小因温度升高而变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、明矾溶于水形成胶状物质，能够吸附水中悬浮的难溶性杂质，可作净水的絮凝剂，用来处理较浑浊的天然水，选项正确； B、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，往自制净水器内放入活性炭，能够净化水，选项正确； C、氧气不易溶于水，但水中溶解的少量氧气足以支持鱼呼吸，选项正确； D、水银受热后，其中汞原子之间的间隔增大，遇冷后汞原子之间的间隔减小，即汞原子之间的间隔因温度升高而变大，所以可用水银温度计来测体温，选项错误； 故选D 13. 在一个密闭容器中放入M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后的质量如图所示，下列说法错误的是 A. x=18 B. 反应生成Q的质量为27g C. 物质P可能是该反应的催化剂 D. 该反应是分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据反应前后物质的总质量不变，可知13+26+6+7=x+1+6+27，解得x=18，该选项说法正确； B、根据生成Q的质量是27g-7g=20g，该选项说法错误； C、反应前后P的质量不变，但由于不确定P是否改变反应速率，则P可能为该反应的催化剂，该选项说法正确； D、反应前后，M、Q质量增加，为生成物，N质量减小，为反应物，则该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项说法正确； 故选：B。 14. 硒是抗衰老元素，且能抑制癌细胞生长，“北大富硒康”中含有硒酸根离子（SeO42-），则在硒酸根离子中，硒元素的化合价是 A. +4 B. -2 C. -4 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】设在硒酸根离子中，硒元素的化合价是X，则X+（-2）×4=-2，则X=+6。 故选D。 15. 梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 反应前后元素种类不变 B. 反应前后分子个数不变 C. a分子中C、H原子个数比为1:4 D. 反应生成c、d的质量比为 22:9 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学反应前后，元素种类不变，故选项说法正确； B、由a完全燃烧的反应微观示意图，该反应是甲烷分子和氧分子在点燃条件下反应生成二氧化碳分子和水分子，反应的化学方程式为，反应前3个分子，反应后3个分子，反应前后分子个数不变，故选项说法正确； C、1个a分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则a分子中C、H原子个数比为1:4，故选项说法正确； D、根据化学方程式可知，反应生成c、d的质量比为44 :(18×2)=11:9，故选项说法错误。 故选D。 二、填空题(本大题包括2小题，共15分。请把各题的答案填写在答题卡上) 16. 太空老师王亚平在“天宫课堂”上制作了一个“太空欢乐球”，她向注入蓝色颜料的水球内放入一颗维C泡腾片，泡腾片入水后快速产生大量气泡，同时闻到阵阵香气。维C泡腾片的主要成分为维生素C，化学式为C6H8O6。 （1）维C泡腾片属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）维生素C中碳、氧元素的原子个数比为______（填最简整数比，下同），质量比为______，所含元素中质量分数最小的元素是______（填元素符号）。 （3）泡腾片入水后发生反应的化学方程式：C6H8O6+NaHCO3=C6H7O6Na+X+CO2↑，则X的化学式为______，产生的CO2可以用_______检验。 （4）王亚平老师能闻到阵阵香气，从分子角度解释其原因是________。 【答案】（1）混合物 （2） ①. 1∶1 ②. 3∶4 ③. H （3） ①. H2O ②. 澄清石灰水 （4）分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 由题文可知，维C泡腾片的主要成分为维生素C，还含有其它物质，属于混合物，故填混合物。 【小问2详解】 由化学式可知，维生素C中碳、氧元素的原子个数比=6：6=1：1，故填1：1； 维生素C中碳、氧元素的质量比=（12×6）：（16×6）=3：4，故填3：4； 维生素C中碳、氢、氧元素的质量比=（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，则维生素C中所含元素中质量分数最小的元素是氢元素，故填H。 【小问3详解】 由化学方程式可知，反应前出现了7个碳原子、9个氢原子、9个氧原子和1个钠原子，反应后出现了7个碳原子、7个氢原子、8个氧原子和1个钠原子，由质量守恒定律可知，X中含有2个氢原子和1个氧原子，即X的化学式为H2O，故填H2O； 二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀使澄清石灰水变浑浊，所以CO2可以用澄清石灰水检验，故填澄清石灰水。 【小问4详解】 分子在不断运动，具有香味的物质的分子运动到王亚平老师的鼻孔处，使王亚平老师闻到香味，故填分子在不断运动。 17. 地球是一个美丽的“水球”，表面约 71%被水覆盖，淡水仅占总水量的 2.5%；其余是海水或咸水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）全球海水淡化水用途排在首位的是________。 （2）限制热分离法大规模应用的原因是________。 （3）为了判断得到的淡化水是硬水或软水，可加入_______进行检验。硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可通过_______的方法使硬水软化。 （4）石墨烯海水淡化膜允许_______通过。 （5）用电解水实验探究水的元素组成，下列说法正确的是 （多选，填字母）。 A. 电解前后元素种类不变 B. 该探究说明水中含有氢分子和氧分子 C. b管中的气体能使燃着的木条烧得更旺 D. 反应的化学方程式为2H2O=H2↑＋O2↑ （6）提出爱护水资源的一条建议________。 【答案】（1）市政供水 （2）能耗大、成本高 （3） ①. 肥皂水 ②. 煮沸 （4）水分子 （5）AC （6）节约用水##淘米水浇花 【解析】 【小问1详解】 由图可知，市政用水占全球海水淡化水量的65%，占量最高，故填市政用水。 【小问2详解】 由题文可知，热分离法能耗大，成本高，应限制大规模应用，故填能耗大、成本高。 【小问3详解】 硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水用的肥皂水产生泡沫，所以判断得到的淡化水是硬水或软水，可加入肥皂水进行检验，故填肥皂水； 煮沸能够将水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，降低水的硬度，所以生活中可通过煮沸的方法使硬水软化，故填煮沸。 【小问4详解】 由图可知，石墨烯海水淡化膜允许水分子通过，其它微粒不能通过，故填水分子。 【小问5详解】 A 电解水时水生成氢气与氧气，水由氢元素与氧元素组成，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以电解水前后元素种类不变，选项正确； B 电解水时水生成氢气与氧气，水由氢元素与氧元素组成，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，则该探究说明水中含有氢元素和氧元素，选项错误； C 由图可知，b管连接电源的正极，其中生成的气体是氧气，氧气具有助燃性，则b管中的气体能使燃着的木条烧得更旺，选项正确； D 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O 2H2↑＋O2↑，选项错误，故填AC。 【小问6详解】 爱护水资源，应该节约用水，减少水的使用量，也可以淘米水浇花，提高水的使用率，故填节约用水或淘米水浇花。 三、实验题(本大题包括2小题，共20分。请把各题的答案填写在答题卡上) 18. 回答下列问题。 （1）实验室制取O2及性质检验 i、图1中仪器a的名称是______。 ii、实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置选用______（填序号），收集装置选用E，观察到_______时，表示已集满，制取O2的化学方程式为_______。 iii、收集一瓶O2并进行性质检验。 操作 现象 结论 铁丝燃烧时，_____（填字母），生成一种黑色固体 a.产生大量白烟 b.剧烈燃烧，火星四射 c.发出耀眼的白光 O2具有氧化性 集气瓶中水的作用是_________。 （2）基于特定需求设计和制作简易供氧器。 i、图2加湿仓中水的作用是_______。 ii、10gNa2O2和10gCaO2固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图3所示。若给鱼池增氧，应选的药品为______，理由是_______。 【答案】（1） ①. 试管 ②. A ③. 集气瓶口有气泡向外冒出 ④. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ⑤. b ⑥. 防止高温产物溅落使集气瓶炸裂 （2） ①. 湿润氧气或方便监测氧气的流速 ②. CaO2 ③. 产生氧气的持续时间长，生成氧气的量多 【解析】 【小问1详解】 i、由图可知，仪器a的名称是试管，故填试管。 ii、用高锰酸钾制取氧气，是加热固体生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置A，故填A； 装置E为排水法收集气体，选择装置E收集气体时，观察到集气瓶口有气泡向外冒出时，表示已集满气体，故填集气瓶口有气泡向外冒出； 高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式向外：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。 iii、铁丝在氧气中燃烧时，观察到剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故填b； 铁丝在氧气中燃烧的实验中，集气瓶中水的作用是防止高温产物溅落使集气瓶炸裂，故填防止高温产物溅落使集气瓶炸裂。 【小问2详解】 i、图2加湿仓中水的作用是湿润氧气，避免人呼吸干燥的氧气带来不适，还能够通过气泡方便监测氧气的流速，故填湿润氧气或方便监测氧气的流速。 ii、由图可知，给鱼池增氧，应选的药品为CaO2，故填CaO2； 由图可知，CaO2与水反应生成等量的氧气的反应速率较慢，且等量的CaO2生成的氧气较多，能够产生氧气的持续时间长，生成氧气的量多，故填产生氧气的持续时间长，生成氧气的量多。 19. 某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。 （1）甲同学不小心将过氧化氢（H2O2）溶液滴到了红砖上，发现有大量气泡产生。于是，他取红砖用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥、研成粉末后，进行以下实验探究。 【提出问题】红砖粉末能否作H2O2分解的催化剂。 【猜想】红砖粉末能作H2O2分解的催化剂。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验一 把带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 a.木条_______（填“复燃”或“不复燃”） 实验二 b.在实验一的试管中加入少量_______，再将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 【结论】红砖粉末能加快H2O2的分解速率，故红砖粉末能作H2O2分解的催化剂。该反应的化学方程式为________。 【讨论与反思】乙同学认为：仅凭上述两个实验不能证明红砖粉末是H2O2分解的催化剂，还需探究反应前后红砖粉末质量是否变化。 【实验步骤】 Ⅰ、称量红砖粉末质量为m1。 Ⅱ、完成上述表格中的实验二。 Ⅲ、反应结束后，用题19-1图装置分离出红砖粉末，其中玻璃棒的作用为________；烘干，称量红砖粉末质量为m2。 【分析】若m1_______m2（填“>”、“=”或“<”），则说明红砖粉末可作H2O2分解的催化剂。 【评价】丙同学认为，还需再补充一个实验：探究红砖粉末的_______在反应前后是否发生变化。 （2）探究影响 H2O2溶液反应速率部分因素 某实验小组还想探究部分因素对 H2O2溶液分解速率的影响。实验装置如图所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液 10mL，实验中测算生成 O2 的体积，绘制氧气体积随时间变化的曲线，如下表所示。 实验编号 H2O2的质量分数（%） MnO2质量（g） 对应曲线 Ⅰ 3.4 0 a Ⅱ 2.4 0 b Ⅲ 3.4 1.0 c（待绘制） ①本实验中，可用于测量生成 O2体积的装置是______（填字母）。 A B. C. D. ②根据实验探究目的，从曲线 a、b 中，可得出的结论是________。 ③在下图中画出曲线 c 的大致位置及趋势_______。 【答案】（1） ①. 不复燃 ②. 红砖粉末 ③. 2H2O22H2O＋O2↑ ④. 引流 ⑤. = ⑥. 化学性质 （2） ①. D ②. 其他条件相同时，H2O2质量分数越大，分解速率越快 ③. （起点和终点对即可） 【解析】 【小问1详解】 实验验证： 实验一： 把带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中,过氧化氢没有分解生成氧气或生成的氧气很少。故填：不复燃； 实验二： 根据实验结论：红砖粉末能加快H2O2的分解速率，在实验一的试管中加入少量红砖粉末，再将带火星的木条伸入试管中，木条复燃； 结论： 过氧化氢在红砖粉末催化作用下，分解生成水和氧气，该反应的文字表达式为：2H2O22H2O＋O2↑； 实验步骤： 反应结束后，用如图装置分离出红砖粉末，其中玻璃棒的作用为引流，防止液体溅出，烘干，称量红砖粉末质量为m2； 分析： 在化学反应里改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质没有发生变化的物质叫做催化剂。 若m1=m2，则说明红砖粉末可作H2O2分解的催化剂； 评价： 根据催化剂的概念，丙同学认为，还需再补充一个实验：探究红砖粉末的化学性质在反应前后是否发生变化； 【小问2详解】 ①利用装有水的集气瓶和量筒测量生成氧气的体积。氧气进入集气瓶中，集中在上部，所以从短管进入，将水从长管压入量筒，进入量筒的水的体积与生成氧气的体积相同。所以选择装置D； ②探究目的是影响过氧化氢溶液分解速率的因素，实验Ⅰ、Ⅱ过氧化氢的质量分数不同，从图中可知，实验Ⅰ产生氧气速度较快，从曲线 a、b 中，可得出的结论是：其他条件相同时，H2O2质量分数越大，分解速率越快； ③实验Ⅲ过氧化氢质量分数为3.4%，与实验Ⅰ相同，所以最终生成氧气的体积与曲线a相同。加入二氧化锰催化剂能加快反应速度，所以产生氧气速度更快，则补充图像如图：。 四、综合能力题(本大题包括1小题，共10分。请把各题的答案填写在答题卡上) 20. 2023年春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮。其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。 （1）群青：取自青金石，主要含Na、Al、Cl、Si、O、Ca等元素，其中属于地壳中含量最多的元素是______，不同种元素最本质的区别是______不同。 （2）桃红：用银朱调合，银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞（HgS），反应前后硫元素的化合价______（填“升高”“降低”或“不变”），属于______反应（填基本反应类型）。 （3）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图为铁元素的价类二维图，a点表示物质的类别是______，b点物质的化学式是______。 （4）缃叶：取色自雌黄，颜色类似硫黄，硫在氧气中燃烧的实验现象是______，生成一种刺激性气味的气体，该气体会引起的环境问题是______。 （5）沉香：代表黑色，孔雀石【主要成分为Cu2（OH）2CO3】受热分解，生成三种氧化物，其中一种为黑色固体（CuO），该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 氧##O ②. 质子数##核电荷数 （2） ①. 降低 ②. 化合 （3） ①. 单质 ②. Fe2O3 （4） ①. 发出明亮蓝紫色火焰 ②. 酸雨 （5）Cu2（OH）2CO32CuO＋H2O＋CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 取自青金石，主要含Na、Al、Cl、Si、O、Ca等元素，其中属于地壳中含量最多的元素是氧（O）；元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。不同种元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同； 【小问2详解】 银朱是硫黄与汞加热制成的硫化汞（HgS），硫磺中硫元素化合价为0，硫化汞（HgS）中硫元素化合价为-2价，反应过程中硫元素的化合价降低；该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应； 【小问3详解】 a点表示的物质中元素的化合价代数和为零，类别是单质，b点表示的物质是+3价铁的氧化物，化学式是Fe2O3； 【小问4详解】 硫在氧气中燃烧的实验现象是发出明亮蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体，该气体是二氧化硫，二氧化硫溶于水形成亚硫酸，会引起的环境问题是酸雨； 【小问5详解】 孔雀石[主要成分为Cu2（OH）2CO3]受热分解，生成三种氧化物，其中一种为黑色固体（CuO），该反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO＋H2O＋CO2↑。 五、计算题(本大题包括1小题，共10分。请把各题的答案填写在答题卡上) 21. 尿素【化学式为】是农业生产中常用的化学肥料，工业生产尿素的化学反应原理是 （1）X的化学式是___________。 （2）用88t二氧化碳气体，理论上生产尿素的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）H2O （2）解：设理论上生产尿素的质量为x。 答：用88t二氧化碳气体，理论上生产尿素的质量为120t。 【解析】 【小问1详解】 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子、6个氢原子，反应后已有1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子、4个氢原子，则X中含有1个氧原子、2个氢原子，其化学式为H2O，故填：H2O。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $