第一章 第3节 第1课时 氧化还原反应-【金版教程】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册作业与测评课件PPT（人教版2019）

第一章　物质及其变化 第三节　氧化还原反应 第一课时　氧化 还原反应 基础作业 01 能力作业 02 目录 CONTENTS 基础作业 (建议用时：10分钟) 考点一　氧化还原反应及其判断 1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(　　) A．铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈 C．大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3) 答案 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 4 2．下列有关氧化还原反应说法正确的是(　　) A．氧化还原反应中不一定有电子的转移 B．氧化还原反应中不可能只有一种元素化合价变化 C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应 D．氧化还原反应中一定有元素化合价变化 答案 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 5 答案 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 6 解析：该反应中单质硫中的硫元素化合价为0价，一部分升高到＋4价，一部分降低到－2价，故在反应中硫单质既被氧化又被还原。 答案 解析 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 7 考点二　氧化还原反应电子转移的表示方法 5．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是(　　) 答案 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 8 解析 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 9 6．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是(　　) 答案 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析：单线桥中不标注电子得失，且A项中转移5e－，A、D错误；锰元素化合价降低，氧元素化合价升高，箭头由O原子指向Mn原子，B错误；铁元素由0价升高到＋2价，转移2e－，C正确。 解析 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 11 考点三　氧化还原反应与四种基本反应的类型 7．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　) 答案 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 12 8．下列反应属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是(　　) A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4 C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D．Na2O2＋2H2O===H2O2＋2NaOH 答案 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 13 (1)该反应所属基本反应类型是__________。 (2)该反应中，发生氧化反应的是________(填化学式，下同)，发生还原反应的是________。 (3)用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：____________________。 答案 置换反应 Al Fe2O3 基础作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 14 能力作业 (建议用时：40分钟) 题号 1 2 3 4 5 6 难度 ★ ★ ★ ★★★ ★ ★★ 对点 氧化还原反应的本质 氧化还原反应与四种基本反应的类型 氧化还原反应电子转移的表示方法 氧化还原反应及其判断 氧化还原反应及其判断 氧化还原反应及其判断、氧化还原反应与四种基本反应的类型 题号 7 8 9 10 11 12 难度 ★ ★★ ★ ★ ★★ ★★ 对点 氧化还原反应及其判断 氧化还原反应及其判断 氧化还原反应及其判断 氧化还原反应及其判断 氧化还原反应及其判断、氧化还原反应电子转移的表示方法 氧化还原反应及其判断、氧化还原反应电子转移的表示方法 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 能力作业 16 一、选择题 1．氧化还原反应的本质是(　　) A．元素化合价的升降 B．电子的转移 C．有氧元素参加的反应 D．原子的重新组合 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 能力作业 17 [名师点拨]　元素化合价升降与电子转移的关系 (1)元素化合价的升降是氧化还原反应的特征，电子转移才是氧化还原反应的本质。二者的关系是“本质决定特征，特征反映本质”。 (2)得电子(或电子对偏向)的原子对应元素的化合价降低；失电子(或电子对偏离)的原子对应元素的化合价升高。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 能力作业 18 2．下列不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是(　　) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 能力作业 19 [名师点拨]　 (1)四种基本反应类型并不能包含所有的化学反应，如反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种，但它有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 能力作业 20 3．下列反应中，电子转移的表示方法不正确的是(　　) 答案 解析： KNO3分解反应中，氮元素由＋5价降低到＋3价，得到电子数为2×2e－；氧元素由－2价升高到0价，失去电子数为2×2e－，C错误。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 能力作业 21 4．在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有(　　) A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 解析：Na2Cr2O7中Cr为＋6价，CrCl3中Cr为＋3价，Cr(OH)3中Cr为＋3价，Na2CrO4中Cr为＋6价，NaCrO2中Cr为＋3价，则属于氧化还原反应的是①④⑥。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 能力作业 22 5．歌曲《青花瓷》中有句歌词“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法中正确的是(　　) A．该反应不是氧化还原反应 B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应 C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应 D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素 解析：在2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3反应中，铜元素的化合价升高，失电子，氧元素的化合价降低，得电子，所以该反应是氧化还原反应，变价的元素只有两种。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 能力作业 23 6．已知：CrCl2溶液为蓝色，CrCl3溶液为绿色。将铬溶于稀盐酸可得到蓝色溶液，若通入空气，则所得溶液颜色变绿，发生的反应为①Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O。下列叙述正确的是(　　) A．反应①、②均属于置换反应 B．HCl在反应①、②中均发生还原反应 C．反应①中HCl被氧化 D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2＋发生了氧化反应 解析：反应②不是置换反应，A错误；反应②中，HCl既未发生氧化反应，也未发生还原反应，B错误；反应①中，HCl中氢元素的化合价降低，HCl被还原，C错误。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 能力作业 24 7．在H2SO3＋2H2S===3H2O＋3S↓反应中，被氧化与被还原元素的质量比为(　　) A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶2 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 能力作业 25 8．(2024·辽宁省名校联盟高一上学期联合考试)下列变化过程中不涉及氧化还原反应的是(　　) A．FeCl3溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝 B．白色的Fe(OH)2沉淀先变成灰绿色，后变成红褐色 C．将石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色 D．向AlCl3溶液中加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，随后沉淀溶解 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 能力作业 26 9．许多舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为Zn＋2CuSO4＋2NaOH===Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。下列关于该反应的说法正确的是(　　) A．Zn得到电子 B．CuSO4被氧化 C．NaOH被还原 D．CuSO4被还原 解析：由反应的化学方程式Zn＋2CuSO4＋2NaOH===Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O可知，锌元素由0价变成＋2价，Zn失电子，发生氧化反应，A错误；CuSO4中铜元素的化合价由＋2价变成＋1价，Cu得电子，CuSO4被还原，B错误，D正确；NaOH中各元素的化合价均没有发生变化，NaOH既不被氧化，也不被还原，C错误。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 能力作业 27 10．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是(　　) A．X的化学式为Ag2S B．银针验毒时，空气中氧气失去电子 C．该反应中，O2发生氧化反应 D．反应中Ag和H2S均被氧化 解析：该反应中O2得到电子被还原生成H2O，发生还原反应，B、C错误；银元素化合价升高，H2S中氢和硫元素化合价不变，则Ag被氧化，H2S既不被氧化也不被还原，D错误。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 能力作业 28 二、非选择题 11．氧化还原反应在生产、生活中有着重要的作用。 (1)84消毒液的有效成分是NaClO，常利用Cl2与NaOH溶液反应制备，发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。该反应中被氧化的元素是________，被还原的元素是________(填元素符号)。用双线桥法表示该反应电子转移的方向和 数目：____________________________________。 Cl 答案 Cl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 能力作业 29 (2)铁是人体中的重要元素，服用维生素C，可使食物中的Fe3＋变成Fe2＋，有利于人体吸收。 ①“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋变成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中被________，Fe3＋发生________反应。 ②市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为____________________________。 氧化 答案 还原 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 能力作业 30 12．(1)西汉刘安在《淮南万毕术》中介绍了我国在西汉时期发明的湿法冶金技术，即“曾青得铁则化为铜”，其含义是铜的可溶性化合物的水溶液与铁反应生成铜。例如：将适量的铁粉加入硫酸铜溶液中，发生反应CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4。 ①该反应发生时，溶液的颜色变化为___________________________________。 ②用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_____________________。 由蓝色逐渐变为绿色(其他合理答案也可) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 能力作业 31 (2)工业冶炼铜的原理主要是： ①Cu2S中Cu的化合价为________价。 ②反应ⅰ中，Cu2S发生____________(填“氧化”“还原”或“氧化和还原”)反应。 ＋1 答案 氧化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 能力作业 32 　　　　　　　　　　　　　 R 3．下列属于氧化还原反应的离子方程式的是(　　) A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．OH－＋H＋===H2O C．HCOeq \o\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 4．硫单质在反应3S＋6KOHeq \o(=====,\s\up17(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O中的变化是(　　) A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原 解析：氧元素化合价从－2价升高到0价，氯元素化合价从＋5价降低到－1价，可表示为，A错误；碳元素化合价从0价升高到＋4价，铜元素化合价从＋2价降低到0价，可表示为，C错误；碳元素化合价从0价升高到＋4价，氧元素化合价从0价降低到－2价，可表示为，D错误。 A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Fe2O3＋3COeq \o(=====,\s\up17(高温))2Fe＋3CO2 D．MgCl2(熔融)eq \o(=====,\s\up17(电解))Mg＋Cl2↑ 9．野外焊接钢轨常采用铝热反应，发生的反应为Fe2O3＋2Aleq \o(=====,\s\up17(高温))Al2O3＋2Fe。 A．2KMnO4eq \o(=====,\s\up17(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑ B．2Na＋Cl2eq \o(=====,\s\up17(△))2NaCl C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu D．Cu＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up17(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(如3O2eq \o(=====,\s\up17(放电))2O3)。 (3)没有单质参加的化合反应可能是氧化还原反应，如SO2＋Na2O2===Na2SO4。没有单质生成的分解反应也可能属于氧化还原反应，如2FeSO4eq \o(=====,\s\up17(△))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。 解析：反应中，H2S中硫元素化合价升高：H2eq \o(S,\s\up6(－2))→eq \o(S,\s\up6(0))，发生氧化反应被氧化；H2SO3中硫元素化合价降低：H2eq \o(S,\s\up6(＋4))O3→eq \o(S,\s\up6(0))，发生还原反应被还原。 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ⅰ.2Cu2S＋3O2eq \o(=====,\s\up17(高温))2Cu2O＋2SO2 ⅱ.2Cu2O＋Cu2Seq \o(=====,\s\up17(高温))6Cu＋SO2↑ $$