第三、四章 滚动检测-【金版教程】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册作业与测评课件PPT（人教版2019）

第三、四章　 滚动检测 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★★ 对点 电子式、原子 结构 元素周期表 离子 反应 钠、铁、铝、铜 电子式、化学键 铁盐 元素周期表、元素周期律、化学键 原子半径、化学键 Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3、NaOH的 制备 元素周期表、元素周期律 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 难度 ★★ ★★ ★★ ★★★ ★ ★ ★★ ★★ ★★★ 对点 钠、铝及其化合物和亚铁盐性质 元素周期表的应用、元素周期律 铁及其化合物 物质的量的有关计算 元素周期表的应用、元素周期律 铁及其化合物 氯气的制备、铁及其化合物 元素周期 表、元素 周期律 铁及其化合物、铝的 性质 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2 时间：75分钟　 满分：100分 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 3 2．《格物探源》中提到：“天地万物皆以六十四种元质配合而成，如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺而造”，“微渺”即现代之“原子”。下列说法错误的是(　　) A．“元质”即现代之“元素”，现在人类发现的化学元素已超过六十四种 B．“养轻淡”即氧、氢、氮三种元素，均为短周期主族元素 C．上文中提到的八种“元质”中，有四种金属“元质” D．“微渺”是构成物质的基本微粒，不可再分 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 4 3．下列离子方程式正确的是(　　) A．将氨水滴入FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ B．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O C．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ 解析： A项，NH3·H2O为弱碱，不能拆写成离子形式；C项，电荷不守恒，正确的离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；D项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 5 4．下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是(　　) A．铁在氧气中燃烧，产物为Fe2O3 B．钠在空气中易被氧化，所以应该保存在煤油中 C．铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜 D．铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 6 5．双氧水和“84”消毒液混合时可发生反应：NaClO＋H2O2===NaCl＋H2O＋O2↑。下列有关说法不正确的是(　　) A．Na2O2中含有非极性共价键 B．NaClO的电子式为 C．H2O2中O元素的化合价为－1 D．NaCl中含有极性共价键 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 7 6．下列反应中，Fe3＋未体现其氧化性的是(　　) A．FeCl3溶液使淀粉­KI试纸变蓝色 B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 C．向FeCl3溶液中加入少量铁粉，铁粉消失，溶液变成浅绿色 D．向FeCl3溶液中滴加适量Na2S溶液，出现淡黄色浑浊，溶液变成浅绿色 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 8 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 9 解析：C项，该实验只能证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，HCl不是最高价含氧酸，其酸性不能用于比较元素非金属性。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 10 8．用NaClO可除去水体中过量的氨氮(以NH3表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述正确的是(　　) A．原理中所涉及的元素的原子半径：Cl>Na>O>N>H B．NH3、H2O、OH－所含的质子数和电子数均相等 C．NaClO和HClO所含的化学键类型相同 D．反应③有离子键和共价键的断裂和形成 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 11 解析：根据同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小及电子层数越多原子半径越大，可得题中涉及元素的原子半径大小顺序为Na>Cl>N>O>H，A错误；NH3、H2O质子数为10，OH－质子数为9，B错误；NaClO含有离子键和共价键，HClO只含有共价键，C错误。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 12 解析：先用Cl2氧化FeCl2，会增大成本，且Cl2有毒；用Cu制备Cu(OH)2时，使用AgNO3溶液，成本较高，不经济；Al在O2中燃烧生成Al2O3，Al2O3不能与水反应制备Al(OH)3。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 13 10．如图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若Z原子序数是Y的两倍，则下列说法不正确的是(　　) A．X元素的简单氢化物分子间可以形成氢键 B．Y元素与X、Z、W元素均可形成两种及两种以上的化合物 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z D．阴离子半径由大到小的顺序为X＞Y＞Z＞W 解析:X、Y、Z、W均为短周期元素，由Z原子序数是Y的两倍，并根据Y、Z在周期表中的位置关系可知Y、Z原子序数关系为Y＋8＝Z，可以得出Y为氧元素，Z为硫元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，X为氮元素；W为氯元素。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 14 11．将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不溶于水，则X和Y分别可能是(　　) A．钠和氯化铝溶液 B．铝和烧碱溶液 C．过氧化钠和氯化亚铁溶液 D．锌和稀硫酸 解析： A项中Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与过量的AlCl3溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3；B项中2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，无沉淀生成；C项中生成的是红褐色沉淀，且生成的O2能支持燃烧，但不具有可燃性；D项中Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，无沉淀生成。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 15 12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是(　　) A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Y、W、X D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 解析：由题干信息可知，X、Y、Z、W分别为O、F、Al、Si四种元素。原子半径：Al>Si>O>F，B错误；非金属性：O>Si，C错误；简单气态氢化物的稳定性：HF>H2O>SiH4，D错误。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 16 13．一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下： 已知：Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑ 下列有关说法正确的是(　　) A．“酸溶”时，离子方程式为2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．“氧化”时，离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O C．“氧化”后的溶液中主要有Fe3＋、Na＋、H＋三种阳离子 D．两次加入NaOH溶液时均发生氧化还原反应 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 17 解析： “酸溶”时发生反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A错误；由题知最终要得到Fe3O4，则ClO－将部分Fe2＋氧化为Fe3＋，ClO－自身被还原为Cl－，发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O，B正确，C错误；第一次加入NaOH溶液是为了溶解Zn及洗去金属表面的油脂，由已知信息知，溶解Zn的反应为氧化还原反应，第二次加入NaOH溶液使Fe2＋与Fe3＋转化为Fe(OH)2和Fe(OH)3，进一步生成Fe3O4，无元素化合价变化，没有发生氧化还原反应，D错误。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 18 14．将1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L－1的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)，则下列表述不正确的是(　　) A．反应中消耗HCl为0.04 mol B．混合物中含有0.02 mol Al C．产生H2的体积为896 mL(标准状况) D．混合物中Al与Fe的物质的量之比为2∶1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 19 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 二、非选择题(本题共5小题，共58分) 15．(9分)A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物A2B和A2B2。D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、X的原子最外层电子数之和为8。 (1)E在周期表中的位置是_________________。 (2)如图所示，将X单质的水溶液分别滴入盛有 不同试剂的试管中。 ①试管a中发生反应的化学方程式为 ___________________________________________， 该反应可用于制备漂白液。 第三周期第ⅢA族 答案 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 21 ②试管b中的实验现象为___________，说明X的非金属性强于碘，从原子结构的角度解释其原因是______________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)镓(31Ga)与E为同主族元素，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是________(填标号)。 a．Ga位于元素周期表的第四周期 b．GaN中Ga的化合价为＋3价 c．Ga3＋的半径小于E3＋的半径 (4)XB2是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使Mn2＋转化为MnO2沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为______________________________________________。 答案 溶液变蓝 氯原子和碘原子最外电子层都是7个电子，但氯原子半径比碘原子半径小，原子核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，失电子能力弱，所以氯的非金属性比碘强 ab 2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O===5MnO2↓＋2Cl－＋12H＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 22 16．(11分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下： A为常见金属单质，将D的浓溶液滴入氨水中可以得到红褐色沉淀E。请回答下列问题： (1)写出物质F的化学式：________。 (2)B、F都可用于工业上冶炼金属铁，以B为原料冶炼铁的原理是__________________________(用化学方程式表示)，若有1.5 mol B参加反应，转移电子的物质的量是________；写出F的另一种用途：___________________________ _____________________。 Fe2O3 答案 12 mol 制造红色油漆、涂料(或其他合理答案) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 23 (3)写出下列过程的离子方程式。 A→C________________________________； D→E________________________________。 (4)制造电路板工艺中，用D溶液刻蚀铜箔，用离子方程式表示该反应原理：______________________________。 (5)在D溶液中加入Na2O2，恰好使D转化为E，写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 答案 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 4Fe3＋＋6Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3＋3O2↑＋12Na＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 24 解析：(1)D的浓溶液滴入氨水中可以得到红褐色沉淀，可知E为Fe(OH)3，从而可知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，C→D过程中Fe元素的化合价由＋2价变为＋3价，C被氧化，Fe(OH)3不稳定，加热易分解，所以F为Fe2O3。 (5)在FeCl3溶液中加入Na2O2，恰好使FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀，可以先考虑Na2O2与水反应生成NaOH和O2，再考虑NaOH与FeCl3发生复分解反应，化学方程式分别为①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、②3NaOH＋FeCl3===3NaCl＋Fe(OH)3↓，由①×3＋②×4可以得到总化学方程式：4FeCl3＋6Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3＋3O2↑＋12NaCl，其离子方程式为4Fe3＋＋6Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3＋3O2↑＋12Na＋。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 25 17．(12分)工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。 回答下列问题： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 26 (1)制备无水氯化铁时，装置A中发生反应的化学方程式为______________________________________，装置B中加入的试剂是________。 (2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取____________。尾气的成分是____________。若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是______________、________________。 (3)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是_____________。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先_______________________ __________________，再__________________。 浓硫酸 答案 氯化氢 氯化氢、氢气 易发生倒吸 没有处理氢气 硫氰化钾溶液 通入氯化氢(赶尽装置中的空气) 点燃C处酒精灯 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 27 解析：(1)制备无水FeCl3时，需先制备Cl2，实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，并用浓H2SO4干燥。 (2)制备无水FeCl2时，需先制备干燥的HCl，HCl与Fe反应生成FeCl2和H2，尾气中含有生成的H2和过量的HCl。D装置存在的问题：D中的导管插入液面以下，易发生倒吸，且H2没有被处理。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 28 A C B D E 18．(12分)有短周期的A、B、C、D、E五种元素，它们在周期表的位置如图所示。已知A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答下列问题： (1)元素E在周期表中位于第________周期________族。 (2)元素A的最高价氧化物的电子式为_______________，元素D的原子结构示意 图为________________。 三 答案 第ⅥA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 29 (3)比较C、D两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________>________。(用分子式表示) (4)元素C的气态氢化物与元素E的最高价氧化物对应水化物发生化合反应生成的正盐的化学式为_____________。 (5)元素B所在周期的简单离子半径最小的是________。(用离子符号表示) HNO3 答案 H3PO4 (NH4)2SO4 Al3＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 30 19．(14分)将铁、铝的混合物进行如下实验： (1)操作X的名称是________。 (2)气体A是________(填化学式)。 (3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成________(填化学式)，A在该反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 过滤 答案 H2 HCl　 还原剂 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 31 (4)溶液B中的阴离子除OH－外还有____________(填离子符号，下同)，溶液D中存在的金属离子为________。 (5)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为________________________ ________________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为_____________________。 (6)向溶液D中加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：____________________________。 [Al(OH)4]－ 答案 Fe2＋ 2Al＋2OH－＋6H2O === 2[Al(OH)4]－＋3H2↑ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 32 解析： (5)加入足量NaOH溶液时，只有Al与NaOH溶液反应，发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，则气体A是氢气，溶液B是四羟基合铝酸钠和氢氧化钠的混合溶液，固体C为Fe，Fe与稀盐酸发生反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 33 　　　　　　　　　　　　　 R 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达正确的是(　　) A．CO2的电子式为 B．Cl－的结构示意图为 C．氮气的结构式为N—N D．质量数为37的氯原子为eq \o\al(17,37)Cl 7．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　) A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si D．用中文“ ”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 9．在进行物质制备时，下列设计中理论上正确、操作上可行、经济上合理的是(　　) A．FeCl2溶液eq \o(――→,\s\up17(Cl2))FeCl3溶液eq \o(――→,\s\up17(NaOH溶液))Fe(OH)3 B．Cueq \o(―――――→,\s\up17(AgNO3溶液))Cu(NO3)2溶液eq \o(――――→,\s\up17(澄清石灰水))Cu(OH)2 C．Aleq \o(――→,\s\up17(O2),\s\do17(点燃))Al2O3eq \o(――→,\s\up17(H2O))Al(OH)3 D．CaOeq \o(――→,\s\up17(H2O))Ca(OH)2溶液eq \o(――――――→,\s\up17(Na2CO3溶液))NaOH溶液 解析：消耗n(HCl)＝0.2 L×5 mol·L－1－0.2 L×4.6 mol·L－1＝0.08 mol，设混合物中Al、Fe物质的量分别为x、y，则根据Al～3HCl～eq \f(3,2)H2、Fe～2HCl～H2，可得3x＋2y＝0.08 mol　①，27 g·mol－1×x＋56 g·mol－1×y＝1.1 g　②，联立①②可得x＝0.02 mol、y＝0.01 mol，则生成H2的物质的量n(H2)＝eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(0.02×\f(3,2)＋0.01)) mol＝0.04 mol，故标准状况下V(H2)＝896 mL。 Fe3O4＋4COeq \o(=====,\s\up17(高温))3Fe＋4CO2 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NHeq \o\al(＋,4) MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O $$