第二章 素养提升练4-【金版教程】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册作业与测评课件PPT（人教版2019）

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 素养提升练4 (建议用时：40分钟) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★★ ★★ ★ 对点 氯水的成分与性质、氯气与金属单质的反应、氯气与碱的反应 含氯物质的 转化 氯气的 性质　 氯及其化合物的性质 氯水的成分与性质、氯离子的检验 电解质与非电解质、氯及其化合物的性质 氯气的实验室制法、氯气与金属的反应 氯气的实验室制法、氯气与金属的反应 题号 9 10 11 12 13 14 15 难度 ★ ★★ ★★ ★★ ★ ★ ★★★ 对点 氯气与金属的反应、氯气与碱的 反应 含氯消 毒剂　 氯气的实验室制法、氯水的成分与性质、氯气与金属的 反应 氯水的成分与性质 氯气的实验室制法、氯气的 性质 氯气的实验室制法、氯气与碱的 反应 氯及其化合物的性质、氧化还原反应方程式的书写与配平 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 一、选择题 1．下列有关氯气的叙述正确的是(　　) A．液氯可使湿润的红布条褪色，所以液氯具有漂白性 B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红的红色褪去 C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合 D．氯气有毒，可以用澄清石灰水吸收尾气 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 2．下列转化不能直接实现的是(　　) A．HCl→Cl2 B．Cl2→Ca(ClO)2 C．Ca(ClO)2→HclO D．HClO→CO2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 4 3．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是(　　) ①可用于氯气的收集　②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体　③可证明氯气具有漂白性　④可用于实验室氯气的尾气吸收 A．①② B．①③ C．②③ D．①④ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 5 解析：氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集，故①能达到实验目的；氯气可溶于水，难溶于饱和食盐水，氯化氢易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，故②不能达到实验目的；氯气不具有漂白性，故③不能达到实验目的；氯气可与氢氧化钠溶液反应，故④能达到实验目的。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 6 [名师点拨]　实验室制备气体的尾气处理装置的选择 (1)选择依据：根据气体的物理性质、化学性质，将气体转化成无毒物质或将气体吸收。 (2)方法选择：①点燃法：如CO、H2、CH4等易燃性气体可用此法，注意点燃前必须先验纯。 ②吸收法：如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用碱液吸收。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 7 4．化学就在我们身边。如表所示是生活中常见的两种清洁剂，已知：NaClO＋2HCl===NaCl＋X↑＋H2O。下列说法不正确的是(　　) A.X是Cl2 B．洁厕灵与“84”消毒液混用，消毒效果更好 C．“84”消毒液中NaClO属于盐，其中氯元素的化合价呈＋1价 D．洁厕灵可用于金属表面除锈 答案 清洁剂名称 洁厕灵 “84”消毒液 有效成分 HCl NaClO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 8 [名师点拨]　 (1)次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。 (2)次氯酸盐中的ClO－具有氧化性，且随着溶液酸性的增强，其氧化性增强。 (3)具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(如次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 9 5．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察如图所记录的现象，则各瓶注入的液体依次是(　　) A．AgNO3溶液、NaOH溶液、水 B．NaOH溶液、AgNO3溶液、水 C．水、AgNO3溶液、NaOH溶液 D．AgNO3溶液、水、NaOH溶液 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 10 6．如图为含氯元素物质的“价—类”二维图，下列说法正确的是(　　) A．乙、丁均属于电解质 B．丙的酸性强于碳酸 C．甲、乙均可作自来水消毒剂 D．戊→己必须加还原剂才能实现 解析：根据题图可知，甲为Cl2，乙为ClO2，丙为HClO，丁为HClO4，戊为KClO3，己为KCl。乙为ClO2，属于非电解质，A错误；丙为HClO，酸性比碳酸弱，B错误；戊为KClO3，己为KCl，KClO3可在加热、MnO2作催化剂的条件下分解生成KCl和O2，不需要加入还原剂，D错误。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 11 7．无水AlCl3(178 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过如图装置制备无水AlCl3。则下列说法正确的是(　　) A．试剂瓶B、C、F中分别盛饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、浓硫酸 B．氯化铝产品最后在装置E中收集 C．实验开始时应先点燃装置D的酒精灯 D．装置F和G可用盛有无水CaCl2的干燥管替换 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 12 解析：该实验中装置A为加热条件下用浓盐 酸与二氧化锰制取氯气的发生装置；氯气中混有 氯化氢和水蒸气，先用装置B中饱和食盐水除去 氯化氢，再用装置C中浓硫酸干燥；氯气与铝在 装置D中反应制得氯化铝，反应的尾气中有氯气，用装置G中的氢氧化钠溶液吸收；为防止氯化铝与水蒸气接触，装置F中盛放浓硫酸以防止装置G中水蒸气进入装置E中。试剂瓶B中应盛有饱和食盐水，用于除去氯气中混有的氯化氢，故A错误；实验开始时应先点燃装置A的酒精灯，将装置中的空气排净，再点燃装置D的酒精灯，故C错误；装置G用于吸收尾气中的氯气，无水CaCl2不能吸收氯气，故D错误。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 13 8．某课外活动小组的同学设计了以下装置(部分夹持仪器已略)制取无水AlCl3(易升华)，其中不能达到相应实验目的的是(　　) A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙干燥氯气 C．用装置丙制取并收集AlCl3 D．用装置丁处理丙中排出的尾气 解析：Cl2能与碱石灰反应，故不能用其干燥Cl2。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 14 9．某化学教师为进行氯气与金属钠反应的实验设计了如图所示装置。将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块绿豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花。先用酒精灯给钠预热，钠熔成小球时，撤去酒精灯，立即通入氯气，钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是(　　) 解析：Na和Cl2发生反应对应的现象是发出黄色火焰，有白烟(NaCl)生成，C错误。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 解析：已知二氧化氯极易溶于水，若用饱和食盐水除去ClO2中的NH3，氨气被吸收的同时，二氧化氯也会溶解在其中，故B不合理；NaClO2在酸性条件下反应生成ClO2和NaCl，作氧化剂的NaClO2中的Cl由＋3价降低为－1价，作还原剂的NaClO2中的Cl由＋3价升高为＋4价，根据得失电子守恒，可知氧化剂的分子数∶还原剂的分子数＝1∶4，故C不合理；ClO2中的Cl由＋4价降低到－1价，Cl2中的Cl由0价降低为－1价，1分子ClO2作氧化剂时，得电子数比Cl2多，则等分子数的ClO2杀菌效果比Cl2强，故D不合理。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 17 11．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法不正确的是(　　) A．图Ⅰ：浓盐酸不能完全反应 B．图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性 C．图Ⅲ：产生了棕黄色的烟 D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色 解析：图Ⅱ不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B错误。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 18 12．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机连接起来，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现。如图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所获得的图像，纵坐标代表的物理量不可能是(　　) A．溶液的导电能力 B．溶液中氯离子的浓度 C．瓶中氧气的体积分数 D．溶液的pH 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 19 二、非选择题 13．通过下列装置制备氯气，并验证氯气 的性质。 (1)写出高锰酸钾与浓盐酸反应的离子方程 式：_____________________________________。 (2)注射器内水的作用是_________________。 (3)实验结束后，通过U形管左侧的导气管通入CO2气体，作用是________________________________________________。 (4)可以验证氯气具有氧化性的现象是__________________________。 答案 湿润试纸和红纸 赶尽装置内的氯气，使其被NaOH溶液完全吸收 淀粉碘化钾试纸变蓝 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 20 14．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题。 (1)请按正确的顺序连接装置：H→________、________→________、________→________；选择最后一个装置的目的是__________________________。 B 答案 A C D E 吸收尾气，防止污染空气 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 21 (2)Ⅰ中所盛试剂为________(填标号，下同)，Ⅱ中所盛试剂为________。 A．氢氧化钠溶液 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．硝酸银溶液 (3)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式：____________________________________________。 C 答案 B 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 22 15．地震是一种危害极大的自然灾害，会造成大量的人员伤亡和财产损失。在地震后的灾区常需要大量的消毒剂、漂白剂。请回答下列相关问题。 (1)次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取NaClO的反应的离子方程式是_________________________________。 (2)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。 ①ClO2在实验室可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得。该反应的离子方程式为____________________________________。 ②欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，该反应的化学方程式为______________________________________________________。 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 答案 2NaClO3＋4HCl(浓)===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 23 ③我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内的方法制得ClO2，这一反应的化学方程式为____________________________。和欧洲的方法相比，此法的优点如下： a．空气将生成的ClO2稀释，减少爆炸危险； b．__________________________________________________。 (3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温下于黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。该反应中氧化产物与还原产物的粒子个数比为________。 2NaClO2＋Cl2===2ClO2＋2NaCl 答案 不用分离ClO2和Cl2，副产物少，原料利用率高 4∶1 解析：(3)HClO2中Cl为＋3价，ClO2中Cl为＋4价，Cl－中Cl为－1价，根据得失电子守恒，故有5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 24 　　　　　　　　　　　　　 R A．反应生成的大量白烟是氯化钠固体 B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉 花的目的是吸收过量的氯气，以免其污染空气 C．钠着火燃烧产生苍白色火焰 D．发生的反应为2Na＋Cl2eq \o(=====,\s\up17(△))2NaCl 10．常温下二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色极易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2的说法合理的是(　　) A．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－===ClOeq \o\al(－,3)＋ClOeq \o\al(－,2)＋H2O B．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3 C．NaClO2在酸性条件下反应生成ClO2和NaCl，则氧化剂的分子数∶还原剂的分子数＝4∶1 D．等分子数的ClO2杀菌效果比Cl2弱 解析：用强光照射新制氯水，氯水中的HClO发生反应2HClOeq \o(=====,\s\up17(光照))2HCl＋O2↑，HCl电离产生H＋、Cl－。A项，溶液的导电能力不断增强；B、D项，H＋、Cl－的浓度不断增大，溶液的酸性增强，pH降低；C项，瓶中氧气的体积分数不断增大。 2MnOeq \o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O 2ClOeq \o\al(－,3)＋SO2===2ClO2＋SOeq \o\al(2－,4) $$