第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元检测-【金版教程】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册作业与测评课件PPT（人教版2019）

第二章　单元检测 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★★ 对点 钠及其化合物 氯及其化合物 物质 的量 离子 检验 钠的性质 阿伏加德罗定律的推论 Cl2的性质 物质 的量 气体摩 尔体积 溶液配制时的误差分析 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 难度 ★★ ★★ ★★ ★★★ ★ ★ ★★ ★★ ★★★ 对点 物质的量浓度、物质的量 钠的化合物 钠的化合物 钠的化合物 物质的量 Na2O2的 性质 Cl2的制备 一定物质的量浓度溶液的配制和误差分析 钠与水的 反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合 题意) 1．下列有关钠及其化合物的叙述错误的是(　　) A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 C．氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂 D．钠长期暴露在空气中的最终产物是Na2CO3 时间：75分钟　 满分：100分 解析：氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于中和胃酸，C错误。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 3 2．下列说法正确的是(　　) A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 B．为了准确了解新制氯水的酸性，可以用pH试纸测定其pH C．氯气、次氯酸均具有漂白性，可以用于漂白所有物品 D．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 4 3．(2024·福州市格致中学高一期中)下列叙述正确的是(　　) A．物质的量是衡量物质质量大小的物理量 B．摩尔质量即相对分子质量 C．摩尔是物质的量的单位 D．气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 5 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 6 5．把一绿豆粒大小的金属钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯里，观察所发生的现象，下列有关观察记录的现象的叙述错误的是(　　) A．钠浮在液面上，熔化成闪亮的小球 B．钠浮在液面上静止不动 C．溶液里冒出了大量的无色气泡 D．溶液里产生了蓝色沉淀 解析：放出的气体推动钠在液面上四处游动，B错误。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 7 6．某温度下，向如图所示容器(密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁的摩擦不计)中a、b、c、d处分别通入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种，隔板的位置如图所示。下列说法错误的是(　　) A．a和c中气体的体积之比为1∶2 B．d中通入的气体是CH4 C．a和b中气体所含原子数之比为16∶11 D．c和d中气体密度之比为2∶1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 8 解析：同温同压下，气体的体积之比等于 物质的量之比，根据气体体积：d>c>b>a可知， 气体的物质的量：d>c>b>a，而等质量时，气体 的摩尔质量与物质的量成反比，故四种气体的摩 尔质量：d<c<b<a，即气体a为SO2、b为CO2、c为O2、d为CH4。同温、同压、等质量时，气体的体积与摩尔质量成反比，所以a和c中气体的体积之比为32∶64＝1∶2，A正确；由上述分析可知，d中通入的气体是CH4，B正确；同温、同压下，气体所含分子数之比等于体积之比，等质量时，体积与摩尔质量成反比，故气体所含分子数与摩尔质量成反比，即a和b中气体所含分子数之比为44∶64＝11∶16，则所含原子数之比为(11×3)∶(16×3)＝11∶16，C错误；同温、同压时，气体的密度与摩尔质量成正比，故c和d中气体的密度之比为32∶16＝2∶1，D正确。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 9 7．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是(　　) A．可用于除去氯气中混有的HCl B．若气球变瘪，证明Cl2可与NaOH溶液反应 C．可证明氯气具有漂白性 D．可用于实验室中氯气的尾气吸收 解析：用饱和NaCl溶液除去Cl2中混有的HCl气体应长进短出；Cl2与NaOH溶液反应，反应后烧瓶中气体压强减小，气球会胀大；潮湿的有色布条褪色，是因为HClO具有漂白性。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 10 8．近年来全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，许多城市进行了臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　) A．臭氧的摩尔质量是48 g B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3 C．20 g氖气中约含有6.02×1023个原子 D．1.00 mol臭氧中约含有电子总数为18×6.02×1023 解析：摩尔质量的单位是g·mol－1，A错误；同温同压下，相同质量的不同气体其体积之比等于摩尔质量的反比，故氧气和臭氧体积比为48 g·mol－1∶32 g·mol－1＝3∶2，B错误；1.00 mol臭氧中含有24 mol电子，即电子总数约为24×6.02×1023，D错误。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 11 9．(2024·泉州市四校高一期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是(　　) A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L B．25 ℃、1.01×105 Pa, 64 g SO2中含有的原子数为3NA C．0.1 mol O3分子中所含的电子数为2.4NA D．在标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA 解析：标准状况下水不是气体，11.2 L H2O的物质的量不是0.5 mol，D错误。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 12 10．为预防传染性疾病，公共场所可用0.5%的过氧乙酸溶液来消毒。实验室中用容量瓶配制一定物质的量浓度的过氧乙酸溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是(　　) A．定容时水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线 B．定容时仰视刻度线 C．没有洗涤稀释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒 D．量取过氧乙酸液体时仰视刻度线 解析： A项，用滴管吸出溶液使n(过氧乙酸)偏小，所配溶液浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；C项，未洗涤稀释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒，n(过氧乙酸)偏小，所配溶液浓度偏低；D项，量取过氧乙酸液体时仰视刻度线，过氧乙酸的体积偏大，n(过氧乙酸)偏大，所配溶液浓度偏高。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 13 11．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下： 注：“—”表示营养液中不含该物质。 答案 c(KCl) c(K2SO4) c(ZnSO4) ① 0.3 mol·L－1 0.2 mol·L－1 0.1 mol·L－1 ② 0.1 mol·L－1 0.3 mol·L－1 — 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 14 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 15 12.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是(　　) A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出 B．溶液碱性不变，有H2放出 C．溶液中Na＋数目减少，有O2放出 D．溶液碱性增强，有O2放出 解析：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，B错误；因反应时消耗水，同时生成溶质NaOH，所以有NaOH结晶析出，溶剂水的质量及Na＋数目均减少，C正确；因仍然是原温度下的饱和溶液，所以浓度不发生改变，碱性也无变化，A、D错误。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 16 13．如图所示的两个实验中，CuSO4溶液和FeCl3溶液 较少，Na2O和Na2O2稍微过量。则下列关于实验现象或反 应原理的描述不正确的是(　　) A．两支试管中均发生两个化学反应 B．两支试管中均产生有颜色的沉淀 C．两支试管中均有无色气体生成 D．反应后，过滤后所得溶液均为无色 解析：两支试管中分别发生Na2O、Na2O2与水的反应，均有NaOH生成，继而发生NaOH与盐的反应，均生成沉淀，A正确；两支试管中分别有Cu(OH)2蓝色沉淀和Fe(OH)3红褐色沉淀生成，B正确；Na2O与水反应只生成NaOH，无气体生成，C错误；与NaOH反应时FeCl3、CuSO4均被消耗完，故反应后过滤所得的溶液均呈无色，D正确。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 17 14．向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 18 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 19 二、非选择题(本题共5小题，共58分) 15．(10分)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，该法的原理为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。根据要求回答下列问题： (1)同温同压下，等物质的量的CO2和NH3，前者与后者的分子数之比为________，原子总数之比为________，密度之比为________。 (2)与标准状况下6.72 L CO2中所含的氧原子数相等的H2O的质量为________g，与该质量的水中所含的氢原子数相等的NH3在标准状况下的体积为________L。 (3)将一定量CO2和NH3混合，测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3∶7，则该混合气体中CO2与NH3的物质的量之比为________，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的________倍。 1∶1 答案 3∶4 44∶17 10.8 8.96 1∶2 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 16．(10分)过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象，进行了如下实验。 (1)探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品溶解，加入______________ _____________溶液，充分振荡后若有白色沉淀生成，证明Na2O2已变质。 (2)该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中Na2O2的质量分数，称取a g样品，并设计了如图所示的装置。 BaCl2(其他答案合理即可) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 21 ①装置A中仪器a的名称是______________，装置B的作用是_____________________________。 ②将仪器连接好以后，必须进行的操作是____________________。 ③写出装置C中发生反应的化学方程式：________________________________ ________________________________________。 ④实验结束后，在读取生成气体的体积时，你认为合理的是________(填标号)。 a．直接读取体积，不需冷却到室温 b．调整量筒使E、F内液面高度相同 c．视线与凹液面的最低处相平 ⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下气体的体积为V mL，则该样品中过氧化钠的质量分数为________。 分液漏斗 答案 吸收CO2中混有的HCl气体 检查装置的气密性 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ bc 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 22 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 23 17．(12分)某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集两瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置： (1)写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方程式：________________________ __________________。 (2)装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是_____________________；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放________。 除去Cl2中混有的HCl　 答案 浓硫酸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 24 (3)实验开始时，先________a________b(填“关闭”或“打开”，下同)；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外逸，再________a________b，换好集气瓶后，继续收集氯气。 (4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是________(填标号)。 A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．水 关闭 解析：(3)首先明确装置Ⅳ的作用——用来临时储存氯气，防止换集气瓶时生成的氯气排出；故实验开始时，关闭a，打开b，换瓶时关闭b，打开a。 (4)要吸收多余的Cl2，需要碱液(一般是NaOH溶液)，而Cl2在H2O和浓H2SO4中溶解度都很小。 答案 解析 打开 打开 关闭 BC 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 25 18．(12分)Ⅰ.如图所示为常见仪器的部分结构。 (1)写出下列仪器的名称： A________，B________，C________。 (2)仪器B上标有________(填标号)。 ①质量　②温度　③刻度线　④浓度　⑤容积 量筒 答案 容量瓶 温度计 ②③⑤ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 26 Ⅱ.现用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)来配制220 mL 0.2 mol·L－1的稀硫酸。 有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。 (3)用量筒量取的浓硫酸的体积是________ mL。 (4)第③步中稀释浓硫酸的操作是_______________________________________ _________________。 2.7 答案 将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢加入水中，并用玻璃棒搅拌 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 27 (5)将所配制的稀硫酸进行测定，发现实际浓度大于0.2 mol·L－1。会引起所配溶液浓度偏大的操作有________(填标号)。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度线 B．容量瓶未干燥就用来配制溶液 C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D．烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出 E．烧杯未进行洗涤 AC 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 28 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 29 解析：(5)A项，用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度线，量取浓硫酸的体积偏大，溶质偏多，溶液浓度偏大；B项，容量瓶未干燥就用来配制溶液，对所配溶液浓度无影响；C项，浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后溶液的体积变小，溶液浓度偏大；D项，将烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出，溶质有损失，溶液浓度偏小；E项，烧杯未进行洗涤，溶质有损失，溶液浓度偏小。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 30 19．(14分)某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿加热铜丝。 根据反应中观察到的现象，回答下列问题： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 31 (1)金属钠的变化现象_________________________________________________。 (2)U形管中溶液的颜色________________________，说明有________生成。 (3)铜丝的现象__________________，说明有_______生成；若去掉后面的装置，简述检验气体的方法______________________________________________。 (4)若a g钠与b mL水完全反应，则该溶液的溶质的质量分数是_______________。 由无色变为红色 NaOH 由黑色变为红色 H2 在导管口处点燃气体，有淡蓝色火焰产生 在水和煤油的界面处逐渐变小并上下跳动 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 32 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 33 　　　　　　　　　　　　　 R 解析：A项有COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4)的干扰，B项有Ag＋、COeq \o\al(2－,3)的干扰，D项有HCOeq \o\al(－,3)的干扰。 4．下列离子的检验方法正确的是(　　) A．某溶液eq \o(―――――→,\s\up17(加硝酸银溶液))产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl－ B．某溶液eq \o(――――――→,\s\up17(加氯化钡溶液))产生白色沉淀，说明原溶液中含有SOeq \o\al(2－,4) C．某溶液eq \o(―――――――→,\s\up17(加氢氧化钠溶液))产生蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2＋ D．某溶液eq \o(―――――→,\s\up17(加稀硫酸))生成无色无臭气体，说明原溶液中含有COeq \o\al(2－,3) 下列对两份营养液成分的分析中，正确的是(　　) A．K＋的物质的量相同 B．Cl－的物质的量相同 C．成分完全相同 D．SOeq \o\al(2－,4)的物质的量不同 解析：两份营养液中各离子浓度如下表所示。 c(K＋) c(Cl－) c(SOeq \o\al(2－,4)) c(Zn2＋) ① 0.7 mol·L－1 0.3 mol·L－1 0.3 mol·L－1 0.1 mol·L－1 ② 0.7 mol·L－1 0.1 mol·L－1 0.3 mol·L－1 0 A．a点对应溶液中：Ca2＋、Mg2＋、Br－、NOeq \o\al(－,3) B．b点对应溶液中：K＋、SOeq \o\al(2－,4)、MnOeq \o\al(－,4)、OH－ C．c点对应溶液中：Na＋、Ca2＋、NOeq \o\al(－,3)、Cl－ D．d点对应溶液中：F－、NOeq \o\al(－,3)、Fe2＋、Ag＋ 解析：向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，由题图可知，O～b发生Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，b～c发生NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，c之后盐酸过量不发生反应。a点溶液中含有COeq \o\al(2－,3)和HCOeq \o\al(－,3)，Ca2＋、Mg2＋不能大量存在；b点溶液中含有HCOeq \o\al(－,3)，与OH－不能大量共存；c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存；d点溶液中含有Cl－，与Ag＋不能大量共存，且酸性条件下NOeq \o\al(－,3)和Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存，酸性条件下，H＋与F－生成弱酸HF也不能大量共存。 eq \f(39V,56a)% 解析：(1)Na2O2易与水和CO2反应，在空气中会变质， 最终生成Na2CO3。如果能证明样品中含有COeq \o\al(2－,3)，则可证 明样品已变质，据此可向其溶液中加入BaCl2溶液等。 (2)该实验的原理是用盐酸和大理石反应制备CO2，用NaHCO3溶液吸收CO2中混有的HCl气体，然后混有少量水蒸气的CO2再与Na2O2反应生成O2，用NaOH溶液吸收O2中混有的CO2，最后用排水法测定生成O2的体积，根据O2的体积即可计算Na2O2的质量，从而求出样品中Na2O2的质量分数。为了准确测定O2的体积(即量筒中水的体积)，应在室温下读数，且需要调整量筒使E、F内液面高度相同，从而使E瓶中气体压强与外界大气压相等。由题意知，n(O2)＝eq \f(V×10－3 L,22.4 L·mol－1)＝eq \f(V,22400) mol，则n(Na2O2)＝2n(O2)＝eq \f(V,11200) mol，m(Na2O2)＝eq \f(78V,11200) g，故样品中Na2O2的质量分数为eq \f(78V,11200a)×100%＝eq \f(39V,56a)%。 MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \o(=====,\s\up17(△)) Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 解析：(3)质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝eq \f(1000ρw,M)＝eq \f(1000×1.84×98%,98) mol·L－1＝18.4 mol·L－1；根据“大而近”原则，配制220 mL溶液需要选用250 mL容量瓶，根据稀释规律有18.4 mol·L－1×V L＝250×10－3 L×0.2 mol·L－1，解得V≈0.0027，即用量筒量取的浓硫酸的体积为2.7 mL。 eq \f(40a,22a＋23b)×100% 解析：钠位于水和煤油界面处，与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的H2与CuO发生反应：H2＋CuOeq \o(=====,\s\up17(△))Cu＋H2O。钠与水反应得NaOH溶液： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2×23　　　 2×40　 2 a g　　　　　 eq \f(40a,23) g　 eq \f(a,23) g 则w(NaOH)＝eq \f(\f(40a,23) g,a g＋b g－\f(a,23) g)×100%＝eq \f(40a,22a＋23b)×100%。 $$