浙江省杭州市周边重点中学四校联考2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

2024学年第一学期高二年级10月四校联考 化学学科试题卷 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号(填涂)。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Ti-48 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列材料中属于新型无机非金属材料的是 A. 光学玻璃 B. 储氢合金 C. 光导纤维 D. 聚氯乙烯塑料 2. 下列说法不正确的是 A. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 B. 混凝剂聚合氯化铝可使污水中的细小悬浮物等聚集成较大的颗粒 C. 甲醛水溶液具有杀菌防腐性质，可用于制作生物标本 D. 溶液比溶液稳定 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲烷的分子结构模型： B. 离子的结构示意图： C. 羟基的电子式： D. 醛基：-COH 4. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 装置用于实验室制备 B. 装置可验证非金属性 C. 装置可制取氢氧化铁胶体 D. 装置可用于测定中和反应的反应热 5. 在溶液中不能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 6. 对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A. B. C. D. 7. 二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并检验SO2的部分性质。下列说法正确的是 A. 装置甲中常用的稀硫酸溶液 B. 装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色 C. 装置丙中发生的最终总反应为： D. 装置丁中酸性溶液褪色的原理与用于食品漂白剂的原理相同 8. 在密闭容器中，反应 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为；②、③与①比较只有一个实验条件不同。反应物的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 与实验①相比，实验②可能使用了催化剂 B. 实验③进行后，用表示的平均反应速率 C. 实验②平衡时的转化率为 D. 该反应的 9. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 物质的性质 解释 A 沸点：乙醇＞乙烷 乙醇分子间形成氢键而乙烷不能 B N2可用作反应的保护气 N2中N≡N键能大 C 用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收乙烯，保鲜水果 C2H4分子中含碳碳双键，易发生加成反应 D 稀有气体的化学性质稳定 原子的最外层电子达到稳定结构 A. A B. B C. C D. D 10. 下列化学反应与方程式不相符的是 A. 黑火药爆炸： B. 向红色溶液中加入过量铁粉至溶液浅绿色： C. 黄铁矿的燃烧： D. 以水杨酸为原料生产阿司匹林(乙酰水杨酸)： 11. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 苯和苯乙烯的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA B. 过量铜与含的浓硝酸反应，则反应中电子转移数为0.2NA C. 将完全溶于水中，所得溶液中的粒子数之和为0.1NA D ，则每生成时转移电子0.4NA 12. 甲醇与水蒸气重整可获得清洁能源，在催化剂作用下发生两步反应： 反应①： 反应②： 根据能量变化示意图，下列说法不正确的是 A. 总反应的热化学方程式为： B. 和的总键能大于和的总键能 C. 甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应① D. 使用催化剂，能提高单位体积内活化分子的百分数 13. 用绿矾()制备电池电极材料的流程如下： 下列说法正确的是 A. 反应1中转化为 B. 可用酸性溶液检验反应1中是否完全反应 C. 可以使用KSCN溶液检验沉淀是否洗涤干净 D. 反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 14. 对于有机物：，下列说法不正确的是 A. 该有机物的分子式为： B. 该有机物能发生加成、氧化、取代和加聚反应 C. 该有机物最多能与氢气加成 D. 该有机物能使酸性溶液褪色 15. 向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下反应：达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列由图得出的结论正确的是 A. 反应在点时达到平衡状态 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 容器内的压强保持不变时，反应达到平衡状态 D. 的浓度：点小于点 16. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向含0.1molFeI2溶液中通入0.1molCl2，再滴加2滴淀粉溶液 溶液变蓝 还原性：Fe2+＜I- B 等体积等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现乳白色浑浊 升高温度，反应速率加快 C 向某固体中加入过量的盐酸，再滴加KSCN溶液 溶液未出现红色 该固体中不含+3价Fe元素 D 将红热的木炭放入浓硝酸中 产生红棕色气体 浓硝酸与碳加热条件下生成NO2 A. A B. C. D. D 二、填空题(本大题共5题，共52分。) 17. 下列装置可用于粗略测量物质的燃烧热。25℃时，将9克葡萄糖()放入该装置中充分燃烧，放出的热量能使燃烧室外5kg的水中温度计读数最高至31.7℃，已知水的比热容为。 （1）反应放出的热量Q=___________kJ(结果取整数)。 （2）写出葡萄糖燃烧热的热化学方程式___________。 18. 氨气的性质非常广泛，以下是氨气的部分转化： 已知：肼又称联氨，还原性强于氨气。 （1）请写出的电子式___________。 （2）N2H4可看成二元弱碱，请写出N2H4与足量硫酸生成酸式盐的化学式：___________。 （3）下列说法不正确的是___________。 A．将投入液氨中制备 B．氨气存在分子间氢键，所以沸点高，是良好的制冷剂 C．为了提高的产量，需加入过量的 D．在氧化炉中直接生成，被水吸收后转化硝酸 E．向实验2结束后的溶液中继续加入稀硫酸，可以观察到又有气泡产生 （4）若实验2中产生的与体积比为3：1，请写出气体被溶液完全吸收的离子方程式：___________。 （5）已知实验1的混合气体中含有一种单质。设计用一种试剂(含试纸)验证反应后混合气体中比较活泼的两种气体的方案：___________。 19. 某实验小组欲通过测定酸性和(草酸)溶液在单位时间内生成的体积，来探究影响化学反应速率的因素，实验装置如图甲所示： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 溶液 溶液 ② 溶液 溶液 回答下列问题： （1）检查装置甲气密性的方法___________。 （2）装置甲中发生反应的离子方程式为：___________。 （3）该实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响。 （4）小组同学发现反应速率变化如图乙，其中时间内速率变快的主要原因可能是： ①产物是反应的催化剂；②___________。 20. 在催化剂的作用下，利用合成气(主要成分为和)合成甲醇时涉及了如下反应： I． II． III． （1）反应I在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 （2）若向恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，只发生反应I和II。在不同温度下达到平衡，体系中的选择性和的平衡转化率与温度的关系如图(1)所示。 (已知：的选择性) 回答下列问题： ①某温度下，下列能说明反应II已达平衡状态的是___________(填序号)。 A．气体的平均摩尔质量不变　　　　　　　　　　 B．混合气体密度不再改变 C．体系中和的浓度比不变　　　　 D．容器内压强不再改变 ②图中表示选择性变化的曲线是___________(填“a”或“b”)。 ③当，平衡时的体积分数___________(答案保留两位有效数字)，计算该温度下反应I的___________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压各组分的物质的量分数，答案保留两位有效数字)。 ④经测定，当温度高于的平衡转化率会升高，其可能的原因为___________。 （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图(2)所示的电池装置，写出该燃料电池负极的电极反应式：___________。 21. 我国的歼-20战机使用了大量的钛金属，是生产钛的重要中间原料，某小组利用如图所示装置在实验室制备并收集(夹持装置略去)。 已知：①中元素为+4价。 ②瓷舟中物质反应后除生成外，同时还生成一种有毒氧化物气体。 ③相关物质的部分物理性质如表： 熔点/℃ 沸点/℃ 水溶性 TiCl4 -23.2 136.4 TiCl4高温时能与O2反应，极易与水反应；能溶于CCl4等有机溶剂 FeCl3 306 315 易与水反应 ④的盐酸溶液可吸收而生成黑色颗粒。 回答下列问题： （1）该小组利用图(1)所示装置制备。 盛放浓盐酸的仪器名称为___________，圆底烧瓶内所装试剂可为___________(填编号)。 a． b． c．浓 （2）将管式炉加热至时，瓷舟中主要发生的化学反应方程式为___________。 （3）装置单元如图(2)所示，A、B、C中盛装的液体可从下列选项中选择，其正确排序为___________。 A．的盐酸溶液 B．饱和食盐水 C．溶液 D．浓硫酸 （4）实验过程中需要先后通入两次，第二次通入作用是___________。 （5）控温箱的温度在，目的是___________。 （6）以载体，用和水蒸气反应生成，再控制温度可生成纳米。实验室可采用如下方法测定纳米组成： 步骤一：取样品纳米，用稀硫酸充分溶解得到，再用足量单质将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入容量瓶，定容得到待测液。 步骤二：取待测液于烧杯中，用图(3)所示装置进行测定(图中电压计的示数与溶液中有关)。向烧杯中逐滴滴入溶液，被氧化为。 ①确定与恰好反应的现象为___________。 ②滴入溶液时恰好被反应完全。该样品组成为___________。 2024学年第一学期高二年级10月四校联考 化学学科试题卷 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号(填涂)。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Ti-48 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 二、填空题(本大题共5题，共52分。) 【17题答案】 【答案】（1）140 （2）(1) 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3）BCD （4） （5）将气体通过干燥的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则有和 【19题答案】 【答案】（1）关闭分液漏斗的旋塞，将针筒的活塞向后拉，松开后又回到原位置，则气密性良好 （2） （3）浓度 （4）反应放热，使溶液的温度升高，反应速率加快 【20题答案】 【答案】（1）高温 （2） ①. ACD ②. a ③. ④. 0.027 ⑤. 以后，升高温度，对反应I影响的程度大于反应II （3） 【21题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. b （2） （3）DAC （4）排尽装置内的剩余气体，提高产率并防止污染 （5）冷凝产品且使为气态，从而除去中混有的 （6） ①. 电压计读数(指针位置)不再变化 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $