浙南名校联盟2024-2025学年高二上学期返校联考化学试卷

2024年学年第一学期浙南名校联盟返校联考 高二年级化学学科参考答案 一.选择题 3 4 5 6 8 10 11 12 13 D A 9 C 0 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 公 D C D 填空题 26.(10分)（每空2分） δ：c:0 (1) (2)5i0+2C=Si+200(高温) (3)2C0+30H=(C0,2+H00,+H,0 (4)A1(0H),+HC0,=A1(0H),+C0,2+H0 H 27.(10分)(1)H-N-H(1分)NH(Hs0,)(1分)(2)2aC0,t4N0,+0,=4Na0,+2C0,(2分) (3)AC(2分) (4)e(1分) 3N0,+H,0=2HN0,+N0(1分) (5)将湿润的红色石蕊试纸置于尾气出口，若试纸变蓝，说明尾气中含有氨气。（湿润的P州试纸 变蓝色也可以)：(1分)；通入冷的集气瓶（或者烧杯），若有水珠出现，说明有水（气体通入 无水硫酸铜，变蓝色也可以)(1分) 28.(10分)(1)羧基(2分)(2)CH.CH(0DCH,C00H(2分) 一定条件 CH,COOH+CH三CH -CH:=0H00CCH(2分) (3) (4)D(2分) ()HC00 CH.CH.CH,(1分) CHCH.CH.CO0H(1分) 29.(10分) (1)干燥管或球形干燥管(1分) (2)排尽装置中的空气，防止N0C1与空气中的氧气与水蒸气反应(2分)：氯气或C1:(1分)。 (3)ACCB(2分) (4)N0C1+H,0=HNO2+HC1(2分) (5)b(2分) 3C,gl+36} 30(每空2分) CH,8+6HBrg) (1)-29kJ/o1 3CH Br (g)3HBr(g) 图30-2 反成进程 (2)①b②右图③10.92 (3)I,的投入消耗了部分CHBr,使得消耗的CHBr,发生反应生成了CH,Br (4)2CH一4e+20=CH+2H0绝密★考试结束前 2024年学年第一学期浙南名校联盟返校联考 高二年级化学学科 试题 考生须知: 1. 本卷共8页满分100分,考试时间90分钟: 2. 答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3. 所有答案必须写在答题纸上,写在试卷上无效; 4. 考试结束后,只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 $$O-16 Na-23 P-31 $-32 $Cl-35.5 $Fe-56 $$Cu-64 Ba-137 选择题部分 一.选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.含有非极性共价键的离子化合物的是( _ B.MgCl. A.CHCH C.MaO. D. NaOH 2.下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 中子数为20的氛离子: Cl” B. H0的空间构型为直线型 C. 乙 的结构简式:CHCH D. NaC1溶液中的水合离子: 3.下列说法正确的是( ) A.H.与T.互为同素异形体 B.C和N互为同位素 C.甲醇与二甲献互为同分异构体 D.乙酸和硬脂酸互为同系物 4.下列关于实验操作说法不正确的是( ) A.检验带萄糖的银氢溶液和氢氧化铜悬浊液都要新制 B.试管内附着的疏可用热的诫溶液清洗,附着的银可用浓氛水清洗 C.向沸水中逐滴加入饱和氛化铁溶液煮沸至红褐色可制得氢氧化铁胶体 D.可通过与盐酸反应热效应的不同,鉴别碳酸纳和碳酸氢铀两种白色固体 5.下列说法正确的是( ) A.硬铅的硬度比错大,利用了合金原子改变了错原子原有的规则层状排列 B.明巩、0、C10.等作为水处理剂,利用了其杀菌消毒的作用 C.氛氛酸腐蚀玻璃可生产磨孙玻璃,利用了二氧化硅酸性氧化物的性质 D.浓疏酸干燥S0、C1、NH.等气体,利用了浓疏酸的吸水性 高二化学学科第1页共8页 6.下列说法正确的是( ) A.H.S0.可使紫色石葵先变红后褪色 B.Fe0在空气里受热能迅速被氧化成Fe0 C.工业上用电解氛化钢溶液制取金属钢 D.久置的错片插入氢氧化纳溶液中不反应 7.向下列溶液中通入足量相应气体后,各离子组还能大量存在的是 ) A. 二氧化碳:K、Na'、cO*-、C1 B. 氛气C:Ba*、Mg、NOBr C. 氛化氢:Ca、Fe、N0、C1 D. 二氧化疏:Na'、NH'、HCO.“MnO 8.下列说法不正确的是( ) A.天然气作为化工原料可用于合成氛和生产甲醇 B.煤的干得到煤焦油,从中分离可获得茉 C.天然橡胶磕化时由线型结构转变为网状结构 D.石油分和石油裂化均可获得汽油,二者性质相同 9.下列实验装置使用正确的是( Ca(OH): -温度计 和NH,CI 一杯盖 一内简 -隔热层 CaO 过NaHCO. NaSiO. -外壳 溶液 溶液 图① 图② 图③ 图④ A.图①装置用于测定中和反应的反应热 B.图②装置用于实验室制取并收集氛气 C.图③装置用于比较C与Si的非金属性强弱 D.图④装置用于CH和C1.的取代反应并有油状液体生成 10.关于营养物质,下列说法不正确的是( A.利用蛋白质的变性可以分离、提纯蛋白质 B.久置的食用油有“哈喇”味,因其含有碳碳双键 C.根据灼烧时产生的气味,可以鉴别蚕丝与棉花 D.淀粉、蛋白质、油脂能在酸性条件下水解 11. 在给定条件下,下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是( _ A. HC1制条:NaC1溶液→H,和Cl.-提→HCl C. 纯碱工业:NaCl溶液-co→NaHCO.-→Na.CO, D. 疏酸工业:FeS-→SOHo→H.SO 12. 发蓝工艺是一种材料保护技术,钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理,已知NaNO.的还原产物 为NH.下列说法不正确的是( ) 高二化学学科第2页共8页 A. Fe0中铁的价态为+2,+3 ①NaNO,流. NaOH溶流,Na:FeO: B. 反应③属于非氧化还原反应 Fe- A ②NaNO.溶液 ③reo. C. 反应②的离子方程式为 A A $$ F O+NO+7H-3Fe O-+ NH. 个+2H$ A Nafe-O.- D. 反应①中还原剂和氧化剂的物质的量之比为3:) 第12题 13.下列离子方程式正确的是( 。 A. 碳酸氢纳溶液中加入足量的盐酸:C0.+2H=C0t+H0 B. H."0中投入Na.0.固体:2H.0+2Na.0=4Na'+40H+0. C. 向氢氧化铁胶体中滴加氢酸:Fe(OH).+3H*=Fe*+3H.C D. 向Ba(HCO.).溶液中滴入NaHSO.溶液使Ba”恰好完全沉淀: Ba*+HCO:+H+sO=BaSO+Co.个+H0 14. W、X、Z、Y为4种短周期的主族元素,原子序数依次增大,W和Z、X和Y均同主族,且X的 原子序数是Y的一半,4种元素形成的化合物如图。下列说法不正确的是( ) A. 离子半径:x7 B. 化合物W与水反应可产生一种气体 C. Y的氧化物对应的水化物为强酸 D. 简单氢化物的稳定性和沸点高低均XY _ 15.设V为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( 第14题 A. 100mL18mol·L的HS0.溶液中含有H数为3.6N B. 120gNaHS0,和KHS0。的固体混合物中含有的阳离子数为A C. 标准状况下,22.4LCHCI.所含有的原子数目为5V D. 0.1L 0.2mol·1K.Cr0.溶液中含有的Cr0 离子数为0.02A 16.下列说法正确的是( A. 含有参键的N的化学性质稳定,则HC一CH的化学性质也很稳定 B. 碳和浓硝酸反应生成CO.和NO,则疏和浓硝酸反应生成SO.和NO C. 足量Fe与稀硝酸反应生成Fe(N0),则足量Fe与C1.反应也生成FeCl D. lL0.具有强氧化性,则过氧乙酸(CIIC0OOlI)也具有较强的氧化性 HOOC 17. 药物中问体X结构如图,下列说法不正确的是 A. 含有4种官能团 B. 在一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原、加聚反应 CH.OH C. 与足量的ll、NaO反应,最多消耗ll、NaOll的物质的量之比为8:3 第17题 D. 能使酸性KMn0.溶液褪色,但不能证明其分子中含有碳碳双键 18.根据能量变化示意图,下列说法不正确的是( ) A. N.(g)+3H.(g)-2NH.(g)A-2(b-a)kJ·mol' 1molN+3mol H B. 0.5mo1N.和1.5molH.发生此反应的活化能是akj { C. 1molNH.从气体转为液体需要释放。kJ的热量 1mol NHgg) D. 2NH.(1)-N(g)+3H(g)Af2(b+c-a)kJ·mol molNHa(1fchd 19.下列事实能用平衡移动原理解释的是( ) 反应过程 A. 制备乙酸乙脂的实验中将脂蒸出 第18题 高二化学学科第3页共8页 B. 疏酸工业中使用V0.作催化剂 C. 工业合成氢选择500C左右的条件进行 D. 铨片与稀H.SO.反应过程中,加入少量CuS0.固体,促进H.的产生 20.碱性电池的总反应为Zn+2MnO+2H0=2Mn0(0H)+Zn(OH),电池构造 -粉和KOH 示意图如图所示。下列有关说法正确的是( ) A. 电池为二次电池 B. 电池工作时,0H通过隔膜向Zn极移动 -MnO.和KOH -隔 C. 电池工作时,MrO.发生氧化反应 D. 负极的电极反应式为:zn2e=Zn” 第20题 21.在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明下述反应: A(s)+2B(g)一C(g)+D(g)已达到化学平衡状态( ) ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③各气体物质的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 C. ②③④ A.②③ B. ①②③ D. ①③④ 22.在容积为2L.的固定的容器中发生X、Y、Z均为气体的反应。温度为T.时,各物质的n随时间变 化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别为I、T.时发生反应,7的浓度随时间变化的关系 如图b所示。下列叙述正确的是( , 物的/nol c(乙)/(mol·L-) 16 12 0 0{ 时间 , t/min 图a 图b 第22题 A. 容器中的反应为:2X(g)tY(g)→87(g) B. 图a中反应达到平衡时,Y在10s内的反应速率为0.08mo1·L·S C. 增大压强,增加了单位体积内的活化分子数,平衡向正反应方向移动 D. 该反应正反应的反应热△H0 23.一定温度下,在2个容积均为11.的恒容密闭容器中,加入一定量的反应物,发生反应; 2A(g)2B(?)一C(g)12D(g),相关数据见下表。 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 容器编号 压强/Mpa A B D 0.2 0.2 B 0.1 P。 0.4 0.4 )0.2 高二化学学科第4页共8页 下列说法不正确的是 ) A. B物质的状态只可能为气态 B. I中反应达到平衡时,A的转化率为50% C.均平衡后,两容器正反应速率II D.对于I,平衡后向容器中再充入0.2molB和0.2molD,平衡向右移动 24.乙酸铜常用作有机合成的催化剂或氧化剂,实验空中制备乙酸铜的流程如图所示。下列说法正 确的是( ) 稀疏酸。 Imol,L 纯碱溶液 热液H0(5) 试剂X 步骤 步I 步III →CuSO溶液 Cu(OH).:CuCO. 乙酸铜晶体 反应 反应② 反应③ 第24题 A. 反应①中双氧水起催化作用 B. 为提高化学反应速率,反应①反应温度越高越好 C. 步骤l1和步骤III存在相同的操作 D. 反应③减式碳酸铜固体中加入的试剂X为冰醋酸 25.下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 选 目的 操作 现象 项 结论 探究A1C1。的化学键 A1Cl,中含有 将A1C1.固体溶于水,进行导电性实验 类型 若A1C1.落液导中 离子键 验证浓硝酸受热分 加热浓硝酸,将产生的气体通入淀粉础 则说明产物中 n2 若溶液变蓝 解产物 化钾溶液 有为. 取0.5mL.0.1mol/LKI溶液于试管中. 则 KI与FeCl 探究KI与FeC1.反应 加入2呵.0.1mol/LFeC1.溶液,充分反 若有淡黄色沉淀 的反应存在一 的限度 应后滴入少量AgNO.溶液 定限度 一段时间后,若热 向两个同规格烧瓶中分别装入同比例 则说明 探究2NONO D 的NO.和N0.气体,并分别浸泡于热水 水侧颜色变深,冷 2NO=NOit 反应热 和冷水中 水侧变浅 △H0 高二化学学科第5页共8页 非选择题 二.填空题 26.(8分)碳及其化合物的种类繁多,应用广泛,请按要求填空: (1)写出二氧化碳的电子式是△。 (2)请写出工业制备粗建的化学方程式: (3)二氧化碳与NaOH溶液按物质的量2:3混合充分反应,请写出其离子方程式: (4)请用一条离子方程式来说明结合H能力:A1(0H>C0: 27.(10分)氛气的用途非常广泛,以下是氢气的部分转化关系; NaNH O2 水 Na N.H. NaCio. .NH,-→氧化炉→吸收塔-→尾气处理 CuO 加热 实验1 HNO. .Cu Cu(NO)2 实验2 红色固体 混合气体 第27题 已知:胜(NII)又称联氛,还原性强于氛气。 请回答下列问题: (1)请写出N.的结构式 △:IL的水溶液为二元弱碱,请写出其与足量的稀碗酸反应生成 酸式盐的化学式: (2)工业上常用碱液吸收法处理工业制备硝酸的尾气。请写出在空气充足的条件下,用NaC0溶液 吸收N0.的化学方程式:△。 (3)下列说法正确的是△(2分) A. 上述转化关系中NI.既表现出氧化性,又表现出还原性 B.NH.通入氧化炉后直接生成NO C.若Cu0无剩余,红色固体的组分可能有3种情况 D.为了提高NH.的产量,需加入过量的NaC10 (4)使用浓硝酸进行实验2:其现象如下:反应剧烈:铜丝逐渐变细;溶液变绿,试管上方出现红 标色气体。 ①工业生产中为了盛放大量浓硝酸,可以选择△作为罐体材料 a.铜 C.错 b. d. ②为探究反应后溶液呈绿色的原因,某同学取少量该绿色溶液,向绿色溶液中加入适量的水后, 溶液变为蓝色,请用化学方程式解释可能的原因是:△ (5)在实验1:高温下过量的N.与CuO发生反应。设计实验验证尾气中比较活泼的两种气体: 28.(10分)聚乙 醇(PVA)是一种用途非常广泛的水溶性高聚合物,性能介于塑料和橡胶之间: 聚3一轻基丁酸脂(PB)可用于制造可降解塑料,现用石泊裂解气来制备聚乙炀醇和聚3一轻基丁 酸脂。合成路线如下: 高二化学学科第6页共8页 6 H0 破化情 # kuno,orm. 乙 化剂 ① NaOH/HO D 定条件 C.HO ② 聚乙醇 F 一定条件 6 末H50. CH.COCH.C00H 4O-CHCH-CI ③ ④ CH 聚3-轻基丁酸脂 第28题 请回答下列问题: (1)B分了中官能团的名称 (2)写出G的结构简式△ (3)B与乙快反应生成C为加成反应,请写出其化学方程式: (4)下列说法正确的是△。 A. 聚3一轻基丁酸酣(PHB)有固定熔沸点 B. 1molD在NaOH溶液|完全水解需要1molNa0H C. G若发生分子内脂化反应,可得到1个五元环的脂类物质 D. 用碳酸钝溶液或新制Cu(0H).均可以鉴别A、B、F (5)E有多种同分异构体,写出符合下列条件的所有E的同分异构体的结构简式 ①该有机物能与氢氧化钢反应 ②结构中只含一个甲基 29. (10分)亚确酷氢(NOCl)可作为有机合成试剂。某研究小组利用如下图所示装置制备N0Cl {#打# 并分离回收未反应的原料。 进气端→ -尾气回收 (混台气 己干熠 无水CaCl: 低温浴 .......................... 催化剂 已知:①2NOCl. -2NOCI 一定温度 ②沸点:NOC1为-6C,Cl.为-34C,NO为-152C。 ③N0C1易与水反应,也能与0.反应。 请回答下列问题: (1)仪器B的名称是: (2)实验前先通入气,作用是△,若不通氛气,应先通入△。 (3)请用题给仪器按合理顺序组装并填入虚线框(某些仪器可重复)△ (4)已知y0C1与水反应生成2神酸,写出化学方程式: (5)尾气回收应选择一下哪种方式: b通入气囊 a 通NaOH溶液 c 直接点燃 高二化学学科第7页共8页 30.(12分)甲完转化为多碳化合物具有重要意义。有一种方法将甲完澳化再偶联为内炜,总反应 为:3CH.(g)+3Br(g)CH.(g)+6HBr(g) AH=-67kJ·mo1。反应包含 I CH.(g)+Br.(g)CH.Br(g)+HBr(g) AH- II 3CH.Br(g)CH.(g)+3HBr(g) AHg=+20kJ·mol' (1)反应1AH三△ (2)CH.与Br.反应生成CHBr,部分CHBr会进一步澳化。将8mmolCH.和8mmolBr.通入密闭容 器,平衡时,n(CH)、n(CHBr)与温度的关系见下图(假设反应后的含碳物质只有CH、CHBr和CHBr) 3CHg]+3Brg 4 盟/C 图30-1 图30-2 反应进程 ①图30-1中CH.的对应曲线是△(填“a”或“b”)。 ②若反应11是慢反应,请在图30-2中画出能量变化示意图:△ ③560C时,反应CH.Br(g)+Br.(g)CHBr(g)+HBr(g)的平衡常数K一△(保留2位小数) (3)少量I.可提高生成的CHBr选择性。500C时,分别在有1.和无I.的条件下,将8mmo1CH.和 8mmolBr.通入密闭容器,澳代甲院的物质的量(n)随时间(t)的变化关系图30-3 1. _ H _进 士tr) 1电极B Hr 一固体电解质(传导O*) “C_ +-电极A 图303 图30-4 研究表明,I.参与反应的可能机理如下: ①I.(g):I(g)+.g) ②-I(g)+CH.Br.(g)=IBr(g).CH.Br(g) ③CH.Br(g)HBr(g)-CH.Br(g)+:Br(g) ④-Br(g)+CH.(g-HBr(g)+.CH.(g) CH.(g)-IBr(g)CH.Br(g):I(g) I(g)+:I(g)-I.(g) 分析I.提高CHBr选择性的原因: (4)科学家利用CII.和C0.电化学装置实现两种分子的耦合转化,其原理如图30-4所示: 写出电极b上生成乙的反应式为△ 高二化学学科第8页共8页