精品解析：贵州省六盘水市2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

六盘水市2023—2024学年度第二学期期中质量监测 高二年级化学试题卷 (考试时长：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必在答题卷上填写姓名和考号等相关信息并贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卷上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卷交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Zn：65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列关于仪器分析或物质分离提纯的说法错误的是 A. X射线衍射仪可测定晶体结构 B. 红外光谱仪测定有机化合物的化学键或官能团信息 C. 质谱法能快速、精确地测定有机物中氢原子的种类和数目 D. 色谱法能从植物色素中提取出较纯的叶绿素、胡萝卜素等 【答案】C 【解析】 【详解】A．X射线衍射可用于测定键长、键角等键参数分子结构信息，可测定晶体结构，A正确； B．不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，根据红外光谱图可获得分子中含有的化学键或官能团的信息，B正确； C．核磁共振氢谱可用于测定有机物中不同类型的氢原子及其相对数目等信息，一般用质谱法测定有机物的相对分子质量，C错误； D．色谱法利用不同溶质（样品）与固定相和流动相之间的作用力（分配、吸附、离子交换等）的差别，当两相做相对移动时，各溶质在两相间进行多次平衡，使各溶质达到相互分离，可用于分离、提纯有机化合物，D正确； 故选C。 2. 下列物质分类错误的是 类别 A．酚 B．醚 物质 类别 C．酯 D．羧酸 物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基直接连在苯环的支链碳上，属于醇，A错误； B．分子种含有醚键，属于醚类，B正确； C．分子种含有酯基，属于酯类，C正确； D．分子中含有羧基，属于羧酸，D正确； 故答案为：A。 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 的简化电子排布式： B. 基态原子电子排布的轨道表示式： C. 的VSEPR模型： D. 异戊烷的键线式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的简化电子排布式为，故A错误； B．基态原子电子排布的轨道表示式为，故B错误； C．的中心原子O的价层电子对数为，含有2对孤对电子，其VSEPR模型为，故C正确； D．异戊烷的键线式为，故D错误； 故选C。 4. 下列微粒间不能形成配位键的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有空轨道，含有孤对电子，可形成配位键，故A不符合题意； B．含有空轨道，含有孤对电子，可形成配位键，故B不符合题意； C．含有空轨道，含有孤对电子，可形成配位键，故C不符合题意； D．无孤对电子，中存在孤对电子，没有例离子能提供空轨道，不能形成配位键，故D符合题意； 故选D。 5. 为达到实验目的，下列实验装置选择错误的是 A．用萃取碘水中的碘 B．蒸发浓缩食盐水 C．趁热过滤粗苯甲酸溶液 D．分离氯仿与四氯化碳的混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用萃取法提取碘水中的碘，故A正确； B．蒸发浓缩食盐水用蒸发皿，故B错误； C．苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，趁热过滤粗苯甲酸溶液，故C正确； D．用蒸馏法分离氯仿与四氯化碳的混合物，故D正确； 选B。 6. 下列表达物质或结构的形成过程错误的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. HF的键的形成： C. C原子杂化轨道形成： D. 键的形成： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是离子化合物，用电子式表示的形成过程：，A正确； B．HF是共价化合物，H的s轨道与F的p轨道形成头碰头的键，B正确； C．C原子杂化轨道形成： ，C错误； D．键的形成是p轨道肩并肩形成：，D正确； 故选C。 7. 下列方程式正确的是 A. 向的悬浊液中滴加氨水，溶液变澄清： B. 乙醇与反应： C. 镁在二氧化碳中点燃： D. 电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气可与难溶于水的氯化银结合生成可溶于水的络合物，故A正确； B．乙醇与反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式为，故B错误； C．镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳单质：，故C错误； D．配合物的电离方程式为，故D错误； 故选A。 8. 下列物质结构或性质及解释均正确的是 物质结构或性质 解释 A 极性：弱于 是由非极性键构成的非极性分子，是由非极性键构成的极性分子 B 键角：大于 中的价层孤电子对数比中的价层孤电子对数多 C 沸点：高于 形成分子内氢键，形成分子间氢键 D 工业浓盐酸呈亮黄色是因为存在，加水稀释亮黄色褪去 只有在高浓度的条件下才稳定存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．极性：弱于，氧气分子的空间构型为直线形，正负电荷中心重合，为非极性饭分子，臭氧分子的空间构型为V形，正负电荷重心不重合，为极性分子，A错误； B．中B为sp2杂化，分子键角为120o，中N为sp3杂化，分子键角小于120o，键角：小于，B错误； C．形成分子间氢键，形成分子内氢键，故沸点：高于， C错误； D．工业浓盐酸呈亮黄色是因为存在，只有在高浓度的条件下才稳定存在，加水稀释亮黄色褪去，D正确； 故选D。 9. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 所含的电子总数为 B. 中配位键的数目为 C. 中含有键的数目为 D. 中键与键数目之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个中含有9个电子，则所含的电子总数为，A错误； B．1个中含有4个配位键，则中配位键的数目为，B正确； C．中C、C之间有一个键，且C-H单键也为键，则中含有键的数目为，C错误； D．1个中含有2个C-H、1个C=O，C-H单键为键，C=O双键中一个为键、一个为键，则中键与键数目之比为，D错误； 故选B。 10. 相对分子质量为60的有机化合物，在足量氧气中完全燃烧，生成和。下列说法错误的是 A. 该有机化合物的实验式为 B. 该有机化合物一定为乙酸 C. 该有机物中碳原子数与氢原子数之比为 D. 该有机物中一定含有氧元素 【答案】B 【解析】 【分析】依题意可知，0.1mol该物质中含有氢原子的个数为0.4mol，碳原子的个数为0.2mol，由其相对分子质量可知其分子式为：C2H4O2 【详解】A．根据上述分析可知，其实验式为CH2O，A正确； B．分子式为C2H4O2的物质不一定为乙酸，也可能是甲酸甲酯，B错误； C．该物质的分子式为C2H4O2，碳原子数与氢原子数之比为，C正确； D．该物质的分子式为C2H4O2，一定含有氧元素，D正确； 故选B。 11. 、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素。的基态原子的最外层电子数与其层电子数相等，是形成酸雨的物质之一，的基态原子最高能级未成对电子数与成对电子数相等。下列说法正确的是 A. 简单离子半径大小： B. 最简单氢化物的沸点： C. 元素电负性： D. 第一电离能： 【答案】A 【解析】 【分析】、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素。的基态原子最高能级未成对电子数与成对电子数相等，Z是S元素；是形成酸雨的物质之一，是NO2，W是N元素、X是O元素；的基态原子的最外层电子数与其层电子数相等，Y是Mg元素； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径大小S2->O2->Mg2+，故A正确； B．H2O分子间能形成氢键，所以最简单氢化物的沸点H2O>H2S，故B错误； C．元素非金属性越强，电负性越大，元素电负性N>Mg，故C错误； D．N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能N>O，故D错误； 选A。 12. 化合物的结构简式如图所示，有关说法正确的是 A. 分子式为 B. 含氧官能团的名称为羧基、酰胺基、磺酸基 C. 氮原子的杂化方式有和 D. 不含手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质的分子式为C16H12O9N4S2，A错误； B．该物质中含氧官能团的名称为羧基、酰胺基、磺酸基，B正确； C．该物质中氮原子的杂化方式为：双键氮原子sp2、饱和氮原子sp3，C错误； D．该物质中存在手性碳原子，如图所示，D错误； 故选B。 13. 催化剂作用下，SO2与Cl2反应生成SO2Cl2；对SO2水溶液的光谱分析可以检测到、和痕量的，三氧化硫在液态时有单分子SO3和三聚的(SO3)3(结构如下图所示)两种形式，在高温时能将HBr氧化为Br2。关于说法正确的是 A. SO2、SO3都是非极性分子 B. SO2Cl2为正四面体结构 C. SO3、中S原子都是sp2杂化 D. 1 mol (SO3)3分子中含有12 mol σ键 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2分子中正负电荷重心不重合，因此属于极性分子，而SO3分子中正负电荷重心重合，因此该分子属于非极性分子，A错误； B．SO2Cl2分子中与中心S原子形成共价键的O、Cl原子半径不同，因此该分子呈四面体结构，但不是正四面体结构，B错误； C．SO3分子中的中心S原子价层电子对数为3+=3，则S原子是sp2杂化；中S原子价层电子对数是3+=4，因此S原子杂化类型是sp3杂化，C错误； D．根据(SO3)3分子结构可知：在1个(SO3)3分子中含有12个σ键，则在1 mol (SO3)3分子中含有12 mol σ键，D正确； 故合理选项是D。 14. 有关晶体的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A. 在晶体中与最近的形成正八面体 B. 在晶胞中，每个晶胞平均占有4个 C. 在晶胞中，原子数与键数目比为 D. 铜晶胞为面心立方最密堆积，铜原子的配位数为6 【答案】D 【解析】 【详解】A. 在NaCl晶体中Na＋最近的Cl－是Na＋的上下左右前后六个顶点依次相连便是正八面体，故A正确； B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有个Ca2＋，故B正确； C. 1molSiO2晶体中含4molSi—O，硅原子和硅氧键个数比为1：4，故C正确； D. 铜晶体为面心立方最密堆积，六角密堆的水平面上有6个，水平面上面和下面各有3个，一共12个原子，每个铜原子的配位数为12，故D错误； 故选D。 二、非选择题(共4道大题，共58分) 15. 硼、硅、氟、钛等元素形成的化合物在材料制造、制药方面有重要的用途。回答下列问题： （1）位于元素周期表的___________区。 （2）储氢材料氨硼烷()中，化学键称为___________键，其孤电子对由___________原子提供。 （3）氨硼烷能溶于水，其原因是___________。 （4）氟化氢铵()常用于磨砂玻璃和硅钢板的处理剂，一种制备方法为：。F、O、N、C的第一电离能由大到小的顺序是___________，中元素的化合价___________。 （5）“嫦娥三号”卫星上的PIC元件(热敏电阻)的主要成分钡钛矿的晶胞结构如图所示。 ①晶体中一个周围距离最近的数目为___________。晶体中与其距离最近的形成的是___________体。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图中A的原子坐标为，则B的原子坐标为___________。 【答案】（1）d （2） ①. 配位键 ②. N （3）氨硼烷分子与水分子间形成了氢键 （4） ①. ②. （5） ①. 12 ②. 正八面体 ③. 【解析】 【小问1详解】 元素原子序数为22，位于元素周期表第四周期、第ⅣB族，属于d区。 【小问2详解】 在分子中，N存在孤电子对，B存在空轨道，因此化学键称为配位键，其孤电子对由N原子提供。 【小问3详解】 氨硼烷能溶于水，是由于氨硼烷分子与水分子间形成了氢键，增加了分子间的相互吸引作用力。 【小问4详解】 同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是基态N原子的价层电子排布式为，2p轨道电子是较稳定的半充满结构，较难失电子，所以第一电离能：；电负性大小顺序为：因此中元素的化合价为+1。 【小问5详解】 ①由钡钛矿的晶胞结构分析可知，晶体中一个周围距离最近的数目为12个；晶体中与其距离最近的形成的是正八面体。 ②图中A的原子坐标为，晶胞的边长为1，B位于体心，则B的原子坐标为。 16. 丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，是一种食用香料。下列为合成丙烯酸乙酯的路线图。 回答下列问题： （1）的名称___________。加入碎瓷片的作用___________。 （2）中含有___________种处于不同化学环境的氢原子。 （3）中官能团的名称___________，的反应类型___________。 （4）写出的反应方程式___________。 （5）D有多种同分异构体，其中能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. 催化剂 （2）3 （3） ①. 碳碳双键和羧基 ②. 氧化反应 （4） （5） ①. 10 ②. 【解析】 【分析】由流程可知，石蜡油加入碎瓷片加热得到A，A和水生成乙醇，则A为乙烯，A和水发生加成反应生成B乙醇，B氧化为C乙酸，B和C发生酯化反应生成D乙酸乙酯；B和F发生酯化反应生成G丙烯酸乙酯； 【小问1详解】 A为乙烯，加入碎瓷片的作用是催化石蜡油生成乙烯； 【小问2详解】 B为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，含有3种不同化学环境的氢原子； 【小问3详解】 由F结构可知，中官能团的名称为碳碳双键和羧基；B被酸性高锰酸钾氧化为C乙酸，为氧化反应； 【小问4详解】 B和F发生酯化反应生成G丙烯酸乙酯：； 【小问5详解】 D含有4个碳、2个氧、不饱和度为1，其有多种同分异构体，其中能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，则含有醛基，同分异构体有，共10种，其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为的同分异构体，则含有2个不同的甲基，结构简式为。 17. 锌、铁、铜是人体所需的微量元素，它们在维持人体健康方面起着重要作用。回答下列问题： （1）俗称绿矾，主要用于制造铁盐、净水剂等。基态O原子的价层电子排布式___________。键角大小比较：___________(填“>”“<”或“=”)，理由是：___________。 （2）画出的配位键___________，提供空轨道的微粒是___________。 （3）与相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是___________，原因是___________。 （4）立方的晶体结构如图所示，晶胞参数为，设的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为。的配位数为___________；该晶体的密度为___________。(列出计算式即可) 【答案】（1） ①. ②. > ③. 水分子中有两对孤电子对，孤电子对与氧氢键之间的排斥力大于硫酸根离子中硫氧键与硫氧键之间的排斥力，导致硫酸根离子的键角大于水分子的键角或水分子中有两对孤电子对，孤电子对与键合电子对之间的排斥力大于键合电子对与键合电子对之间的排斥力 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 的第二电离能失去的是的电子，第一电离能失去的是电子，第二电离能失去的是的电子，第一电离能失去的是电子，电子处于全充满状态，其与电子能量差值更大 （4） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】 【小问1详解】 O为8号元素，原子的价层电子排布式2s22p4；价层电子对数为，为正四面体结构，H2O的价层电子对数为，为V形结构；水分子中有两对孤电子对，孤电子对与氧氢键之间的排斥力大于硫酸根离子中硫氧键与硫氧键之间的排斥力，导致硫酸根离子的键角大于水分子的键角或水分子中有两对孤电子对，孤电子对与键合电子对之间的排斥力大于键合电子对与键合电子对之间的排斥力，则键角； 故答案为：2s22p4；>；水分子中有两对孤电子对，孤电子对与氧氢键之间的排斥力大于硫酸根离子中硫氧键与硫氧键之间的排斥力，导致硫酸根离子的键角大于水分子的键角或水分子中有两对孤电子对，孤电子对与键合电子对之间的排斥力大于键合电子对与键合电子对之间的排斥力； 【小问2详解】 的配位键数为4，结构为；Cu失去电子提供空轨道，N提供孤电子对； 故答案为：；Cu2+； 【小问3详解】 的第二电离能失去的是的电子，第一电离能失去的是电子，第二电离能失去的是的电子，第一电离能失去的是电子，电子处于全充满状态，其与电子能量差值更大，则第二电离能与第一电离能差值更大的是Cu； 故答案为：Cu；的第二电离能失去的是的电子，第一电离能失去的是电子，第二电离能失去的是的电子，第一电离能失去的是电子，电子处于全充满状态，其与电子能量差值更大 【小问4详解】 根据晶胞结构分析，S2-位于晶胞的顶点和面心，1个S2-周围有4个与之等距且最近的Zn2+，所以S2-的配位数为4；一个晶胞中含有S2-的个数为，含有Zn2+的个数为4个，晶胞的体积为，所以晶体的密度为； 故答案为：。 18. 苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐剂，实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，其反应原理和实验装置如下(图1中加热和仪器固定装置均已略去)。 已知：苯甲酸在不同温度下溶解度如下： T/℃ 4 18 75 溶解度/g 0.18 0.27 2.20 实验步骤如下： ①在反应器中加入甲苯、水、几粒沸石，边搅拌边加热； ②加热至沸腾后分批加入高锰酸钾，回流反应； ③将反应混合物趁热过滤，并用热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，用冰水浴冷却； ④加入盐酸酸化，直到苯甲酸充分析出，抽滤(装置如图2)、冷水洗涤、干燥、称量，得纯净的苯甲酸产品。 （1）反应器的名称___________，冷凝水应从___________进入(填“a”或“b”)。 （2）步骤①中加入沸石的目的___________。 （3）步骤②反应结束时，溶液呈紫红色，可向反应器中加入适量的下列___________ (填字母)试剂处理，反应的离子方程式___________。(Mn元素以形式存在) A． B． C． D． （4）抽滤操作与普通过滤相比，除了得到的沉淀较干燥外，还有一个优点是___________。 （5）步骤④中盐酸酸化的目的___________(用化学方程式表示)。冷水洗涤的目的___________。 （6）苯甲酸的产率___________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. a （2）防暴沸 （3） ①. C ②. （4）加快过滤的速率 （5） ①. +HCl+KCl ②. 洗涤苯甲酸，降低其溶解度，提高产率 （6） 【解析】 【分析】①在三颈烧瓶中加入甲苯、水、几粒沸石，边搅拌边加热，加热至沸腾后分批加入高锰酸钾氧化甲苯生成苯甲酸，将反应混合物趁热过滤，并用热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，用冰水浴冷却，然后加入盐酸酸化，直到苯甲酸充分析出，最后抽滤、冷水洗涤、干燥、称量，得纯净的苯甲酸产品，结合物质的性质、问题分析解答。 【小问1详解】 根据仪器构造可知反应器的名称为三颈烧瓶，冷凝水应该下进上出，即应从a进入。 【小问2详解】 反应需要加热，则步骤①中加入沸石的目的是防暴沸。 【小问3详解】 步骤②反应结束时，溶液呈紫红色，说明高锰酸钾过量，因此需要加入还原剂除去，可以选择亚硫酸钠，硝酸具有强氧化性，答案选C，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 由于抽滤速度比普通过滤速度要快，节省大量时间，故抽滤操作与普通过滤相比，除了得到的沉淀较干燥外，还有一个优点是加快过滤的速率； 【小问5详解】 步骤④中盐酸酸化的目的是把苯甲酸钾转化为苯甲酸，反应的化学方程式为+HCl→+KCl。 【小问6详解】 甲苯的物质的量是mol≈0.013mol，高锰酸钾的物质的量是mol≈0.027mol，所以高锰酸钾过量，理论上生成苯甲酸的质量是mol×122g/mol＝1.605g，则产率是≈62.3%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 六盘水市2023—2024学年度第二学期期中质量监测 高二年级化学试题卷 (考试时长：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必在答题卷上填写姓名和考号等相关信息并贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卷上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卷交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Zn：65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列关于仪器分析或物质分离提纯的说法错误的是 A. X射线衍射仪可测定晶体结构 B. 红外光谱仪测定有机化合物的化学键或官能团信息 C. 质谱法能快速、精确地测定有机物中氢原子的种类和数目 D. 色谱法能从植物色素中提取出较纯的叶绿素、胡萝卜素等 2. 下列物质分类错误的是 类别 A．酚 B．醚 物质 类别 C．酯 D．羧酸 物质 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 的简化电子排布式： B. 基态原子电子排布的轨道表示式： C. 的VSEPR模型： D. 异戊烷的键线式： 4. 下列微粒间不能形成配位键的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 5. 为达到实验目的，下列实验装置选择错误的是 A．用萃取碘水中的碘 B．蒸发浓缩食盐水 C．趁热过滤粗苯甲酸溶液 D．分离氯仿与四氯化碳的混合物 A. A B. B C. C D. D 6. 下列表达物质或结构的形成过程错误的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. HF的键的形成： C. C原子杂化轨道形成： D. 键的形成： 7. 下列方程式正确的是 A. 向的悬浊液中滴加氨水，溶液变澄清： B. 乙醇与反应： C. 镁在二氧化碳中点燃： D. 电离方程式： 8. 下列物质结构或性质及解释均正确的是 物质结构或性质 解释 A 极性：弱于 是由非极性键构成的非极性分子，是由非极性键构成的极性分子 B 键角：大于 中的价层孤电子对数比中的价层孤电子对数多 C 沸点：高于 形成分子内氢键，形成分子间氢键 D 工业浓盐酸呈亮黄色是因为存在，加水稀释亮黄色褪去 只有在高浓度的条件下才稳定存在 A. A B. B C. C D. D 9. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 所含的电子总数为 B. 中配位键的数目为 C. 中含有键的数目为 D. 中键与键数目之比为 10. 相对分子质量为60的有机化合物，在足量氧气中完全燃烧，生成和。下列说法错误的是 A. 该有机化合物的实验式为 B. 该有机化合物一定为乙酸 C. 该有机物中碳原子数与氢原子数之比为 D. 该有机物中一定含有氧元素 11. 、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素。的基态原子的最外层电子数与其层电子数相等，是形成酸雨的物质之一，的基态原子最高能级未成对电子数与成对电子数相等。下列说法正确的是 A. 简单离子半径大小： B. 最简单氢化物的沸点： C. 元素电负性： D. 第一电离能： 12. 化合物的结构简式如图所示，有关说法正确的是 A. 分子式为 B. 含氧官能团的名称为羧基、酰胺基、磺酸基 C. 氮原子的杂化方式有和 D. 不含手性碳原子 13. 催化剂作用下，SO2与Cl2反应生成SO2Cl2；对SO2水溶液的光谱分析可以检测到、和痕量的，三氧化硫在液态时有单分子SO3和三聚的(SO3)3(结构如下图所示)两种形式，在高温时能将HBr氧化为Br2。关于说法正确的是 A. SO2、SO3都是非极性分子 B. SO2Cl2为正四面体结构 C. SO3、中S原子都是sp2杂化 D. 1 mol (SO3)3分子中含有12 mol σ键 14. 有关晶体的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A. 在晶体中与最近的形成正八面体 B. 在晶胞中，每个晶胞平均占有4个 C. 在晶胞中，原子数与键数目比为 D. 铜晶胞为面心立方最密堆积，铜原子的配位数为6 二、非选择题(共4道大题，共58分) 15. 硼、硅、氟、钛等元素形成的化合物在材料制造、制药方面有重要的用途。回答下列问题： （1）位于元素周期表的___________区。 （2）储氢材料氨硼烷()中，化学键称为___________键，其孤电子对由___________原子提供。 （3）氨硼烷能溶于水，其原因是___________。 （4）氟化氢铵()常用于磨砂玻璃和硅钢板的处理剂，一种制备方法为：。F、O、N、C的第一电离能由大到小的顺序是___________，中元素的化合价___________。 （5）“嫦娥三号”卫星上的PIC元件(热敏电阻)的主要成分钡钛矿的晶胞结构如图所示。 ①晶体中一个周围距离最近的数目为___________。晶体中与其距离最近的形成的是___________体。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图中A的原子坐标为，则B的原子坐标为___________。 16. 丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，是一种食用香料。下列为合成丙烯酸乙酯的路线图。 回答下列问题： （1）的名称___________。加入碎瓷片的作用___________。 （2）中含有___________种处于不同化学环境的氢原子。 （3）中官能团的名称___________，的反应类型___________。 （4）写出的反应方程式___________。 （5）D有多种同分异构体，其中能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为___________。 17. 锌、铁、铜是人体所需的微量元素，它们在维持人体健康方面起着重要作用。回答下列问题： （1）俗称绿矾，主要用于制造铁盐、净水剂等。基态O原子的价层电子排布式___________。键角大小比较：___________(填“>”“<”或“=”)，理由是：___________。 （2）画出的配位键___________，提供空轨道的微粒是___________。 （3）与相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是___________，原因是___________。 （4）立方的晶体结构如图所示，晶胞参数为，设的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为。的配位数为___________；该晶体的密度为___________。(列出计算式即可) 18. 苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐剂，实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，其反应原理和实验装置如下(图1中加热和仪器固定装置均已略去)。 已知：苯甲酸在不同温度下溶解度如下： T/℃ 4 18 75 溶解度/g 0.18 0.27 2.20 实验步骤如下： ①在反应器中加入甲苯、水、几粒沸石，边搅拌边加热； ②加热至沸腾后分批加入高锰酸钾，回流反应； ③将反应混合物趁热过滤，并用热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，用冰水浴冷却； ④加入盐酸酸化，直到苯甲酸充分析出，抽滤(装置如图2)、冷水洗涤、干燥、称量，得纯净的苯甲酸产品。 （1）反应器的名称___________，冷凝水应从___________进入(填“a”或“b”)。 （2）步骤①中加入沸石的目的___________。 （3）步骤②反应结束时，溶液呈紫红色，可向反应器中加入适量的下列___________ (填字母)试剂处理，反应的离子方程式___________。(Mn元素以形式存在) A． B． C． D． （4）抽滤操作与普通过滤相比，除了得到的沉淀较干燥外，还有一个优点是___________。 （5）步骤④中盐酸酸化的目的___________(用化学方程式表示)。冷水洗涤的目的___________。 （6）苯甲酸的产率___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $