精品解析：河南省许昌市长葛市第三实验高级中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题

长葛市第三实验高级中学2024-2025学年第一学期高二年级月考试卷 化学 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 放热反应的发生无需任何条件 B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关 C. 化学反应过程都伴随着能量的变化 D. H2SO4与NaOH的反应是吸热反应 2. 下列说法正确的是 A. 吸热反应使环境的温度升高 B. 当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH＜0 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为负值 3. 下列关于ΔH的说法正确的是 A. 反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大 B. 图示可以表示硫酸与氢氧化钠的反应 C. ΔH越大，说明反应放出的热量越多 D. 能量变化如图所示的化学反应为吸热反应，ΔH符号为“＋” 4. 对于在同一容器中进行的反应：C+O2=CO2，下列说法不正确的是 A 将碳块磨成粉末可以加快反应速率 B. 升高温度一般可以加快反应速率 C. 容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变 D. 增加碳的量可以加快反应速率 5. 以下几个热化学方程式中能表示燃烧热的是 A. B. C. D. 6. 反应 A + B→C + Q(Q>0)分两步进行 ①A + B→X - Q(Q>0)；②X→C + Q(Q>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C D. 7. 已知：① ② 化学键 H-H O2分子中的氧氧键 O-H 键能/kJ 436 498 463 下列说法不正确的是 A. a=b B. 反应①中反应物总键能小于生成物总键能 C. a=482 D. 反应②中反应物的总能量大于生成物的总能量 8. 肼()是一种高效清洁火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下，8 g完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程正确的是 A. kJ⋅mol B. kJmol C. kJ⋅mol D. kJ⋅mol 9. 假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是（ ） A. 一定大于 B. C. ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 D. 甲→丙过程的ΔH=ΔH1+ΔH2 10. 在298K、100kPa时，有下列反应： O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)∆H1；Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)∆H2；2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)∆H3，则∆H3与∆H1和∆H2间的关系正确的是 A. ∆H3=∆H1+∆H2 B. ∆H3=∆H1+2∆H2 C. ∆H3=2∆H2-∆H1 D. ∆H3=∆H1-∆H2 11. 已知：①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566 kJ/mol；②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH=＋180 kJ/mol，则2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是 A. -386 kJ/mol B. ＋386 kJ/mol C. -746 kJ/mol D. ＋746 kJ/mol 12. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A. v(C)=0.04mol·(L·s)-1 B. v(B)=0.06mol·(L·min)-1 C v(A)=0.15mol·(L·min)-1 D. v(D)=0.01mol·(L·s)-1 13. 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 C. 该反应的焓变△H=E2-E1 D. 催化剂能降低该反应的活化能 14. 在1273K、100.0kPa条件下，乙烷生成乙烯的反应C2 H6（g） C2 H4（g）+H2（g）达到平衡后 A. C2 H6的浓度保持不变 B. C2 H6仍在不断分解，其浓度不断减小 C. C2 H6的分解速率大于生成速率 D. C2 H4仍在不断生成，其浓度不断增加 15. 在恒温恒容的容器中，当下列物理量不再发生变化时，能判断A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已经达到化学平衡的是 ①2v逆(B)=v正(C) ②各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比 ③某种气体的百分含量 ④混合气体的压强 ⑤混合气体的密度 ⑥混合气体的总物质的量 ⑦混合气体的平均相对分子质量 ⑧混合气体的颜色 A. ②⑤⑥ B. ②⑤⑦ C. ③⑤⑦ D. ②⑥⑦ 二、非选择题(本题包括3小题，共40分) 16. 50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。 （2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是_______。 （3）倒入NaOH溶液的正确操作是_______(填序号)。 ①沿玻璃棒缓慢倒入　②分三次少量倒入 ③一次迅速倒入 （4）如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验_______(填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反应反应热(以生成1molH2O为标准)与原实验_______，简述理由：_______。 17. 写出下列反应热化学反应方程式 （1）H2和O2反应生成1mol水蒸气放出241.8KJ能量，则该反应的热化学方程式为_______。 （2）1molC(s)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5KJ热量，该反应的热化学方程式为_______。 （3）1g甲烷与水蒸气发生反应，生成一氧化碳和氢气时吸收12.8 kJ热量，则该反应的热化学方程式为_______。 （4）在25 ℃、101 kPa下，23 g乙醇C2H5OH燃烧生成CO2和液态水时放热683.4kJ。则表示乙醇燃烧热化学方程式为_______。 18. 一定温度下，在10 L密闭容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，10 min时，反应达到平衡状态，此时有3 mol SO2发生了反应。 （1）反应生成了_______ mol SO3，v(SO2)=_______。 （2）平衡时SO3的浓度是_______，SO2的转化率是_______。 （3）平衡时容器内气体的总物质的量为_______ mol。 （4）下列还可以说明该反应已达平衡的是_______(填序号)。 ①体系内压强不再改变 ②容器内气体的密度不再改变 ③混合气体的平均相对分子质量不再改变 ④n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)=2∶1∶2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 长葛市第三实验高级中学2024-2025学年第一学期高二年级月考试卷 化学 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 放热反应的发生无需任何条件 B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关 C. 化学反应过程都伴随着能量的变化 D. H2SO4与NaOH的反应是吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A. 放热反应的发生可能需要条件，例如加热、点燃等，A错误；B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热有关，B错误；C. 化学反应过程都伴随着能量的变化，C正确；D. H2SO4与NaOH的反应是放热反应，D正确，答案选C。 2. 下列说法正确的是 A. 吸热反应使环境的温度升高 B. 当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH＜0 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为负值 【答案】D 【解析】 【详解】A．吸热反应发生时，需要从周围环境吸收热量，从而使环境的温度降低，A不正确； B．当反应放热时ΔH＜0，反应吸热时ΔH＞0，B不正确； C．放热反应发生时，常常也需提供热量，所以需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，C不正确； D．当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学反应进行过程中，会将多余的能量释放出来，从而放出热量，ΔH为负值，D正确； 故选D。 3. 下列关于ΔH的说法正确的是 A. 反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大 B. 图示可以表示硫酸与氢氧化钠的反应 C. ΔH越大，说明反应放出的热量越多 D. 能量变化如图所示的化学反应为吸热反应，ΔH符号为“＋” 【答案】B 【解析】 【详解】A．ΔH与方程式的系数有关，与消耗的反应物的多少无关，故A错误； B．中和反应放热，图示可以表示硫酸与氢氧化钠的反应，故B正确； C．放热反应焓变为负值，ΔH越大，说明反应放出的热量越少，故C错误； D．能量变化如图所示的化学反应为放热反应，ΔH符号为“-”，故D错误； 选B。 4. 对于在同一容器中进行的反应：C+O2=CO2，下列说法不正确的是 A. 将碳块磨成粉末可以加快反应速率 B. 升高温度一般可以加快反应速率 C. 容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变 D. 增加碳的量可以加快反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．将碳块磨成粉末，接触面积增大，反应速率加快，故A正确； B．升高温度活化分子百分数增大，可以加快反应速率，故B正确； C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应物浓度未改变，反应速率不变，故C正确； D．碳为固体，增加碳的量对反应速率无影响，故D错误； 故选D。 5. 以下几个热化学方程式中能表示燃烧热的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】1mol可燃物在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时，放出的热量为该物质的燃烧热。一般情况下，水为液态，二氧化碳为气态。 【详解】A. C(s)燃烧未生成稳定氧化物，故其反应热不能表示燃烧热，A错误； B. 符合燃烧热的定义，B正确； C. 虽然转变成了稳定的氧化物，但由于其反应热表示的是完全燃烧时的热量变化，故不能表示燃烧热，C错误； D. 参加燃烧的虽然是1mol，但其生成，而不是，故它的反应热不能表示的燃烧热，D错误； 故选B。 6. 反应 A + B→C + Q(Q>0)分两步进行 ①A + B→X - Q(Q>0)；②X→C + Q(Q>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】反应 A + B→C + Q(Q>0)放出热量，说明A+B能量总和大于C能量，①A+B→X- Q(Q>0)为吸热反应，则A+B能量总和小于X能量；②X→C+Q（Q＞0）为放热反应，则X能量大于C能量，符合条件的只有D，故选：D。 7. 已知：① ② 化学键 H-H O2分子中的氧氧键 O-H 键能/kJ 436 498 463 下列说法不正确的是 A. a=b B. 反应①中反应物总键能小于生成物总键能 C. a=482 D. 反应②中反应物的总能量大于生成物的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应物的物质的量和状态相同，但生成物的状态不同，则放出的热量不同，a≠b，A不正确； B．反应①为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应物总键能小于生成物总键能，B正确； C．依据热反应方程式和键能可建立如下等式：2×436+498-4×463=-a，则 a=482，C正确； D．反应②为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，D正确； 故选A。 8. 肼()是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下，8 g完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程正确的是 A. kJ⋅mol B. kJmol C. kJ⋅mol D. kJ⋅mol 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据题意可知1molN2H4(1)完全燃烧生成1mol氮气和2mol液态水时，放出534 kJ热量，故A正确； B.在热化学方程式中表示吸热，表示放热，根据题意可知，故B错误； C.根据题意知生成液态水不是气态水，故C错误； D.8 gN2H4(1)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量，故1molN2H4(1)燃烧放热4×133.5kJ，故D错误； 答案选A。 9. 假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是（ ） A. 一定大于 B. C. ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 D. 甲→丙过程的ΔH=ΔH1+ΔH2 【答案】A 【解析】 【分析】根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等），以甲为起点，最终又回到甲，整个过程没有能量变化，据此分析解答。 【详解】A．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)，则ΔH3=−(ΔH1+ΔH2)，而和|的大小无法确定，故A项说法错误； B．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)，则ΔH3=−(ΔH1+ΔH2)，所以，故B项说法正确； C．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)以甲为起点，最终又回到甲，整个过程没有能量变化，则ΔH1+ΔH2+ΔH3=0，故C项说法正确； D．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)，所以甲→丙的ΔH=ΔH1+ΔH2，故D项说法正确； 综上所述，答案为A。 10. 在298K、100kPa时，有下列反应： O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)∆H1；Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)∆H2；2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)∆H3，则∆H3与∆H1和∆H2间的关系正确的是 A. ∆H3=∆H1+∆H2 B. ∆H3=∆H1+2∆H2 C. ∆H3=2∆H2-∆H1 D. ∆H3=∆H1-∆H2 【答案】C 【解析】 【详解】①O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H1；②Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H2；③2Cl2(g)+2H2O(g)＝4HCl(g)+O2(g)△H3；则反应③＝﹣①+2×②，由盖斯定律可知，△H3＝﹣△H1+2△H2，故选：C。 11. 已知：①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566 kJ/mol；②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH=＋180 kJ/mol，则2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是 A. -386 kJ/mol B. ＋386 kJ/mol C. -746 kJ/mol D. ＋746 kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566 kJ/mol； ②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH=＋180 kJ/mol， 依据盖斯定律，将反应①-②得：2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH=(-566 kJ/mol)-(+180 kJ/mol)=-746kJ/mol。 故选C。 12. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A v(C)=0.04mol·(L·s)-1 B. v(B)=0.06mol·(L·min)-1 C. v(A)=0.15mol·(L·min)-1 D. v(D)=0.01mol·(L·s)-1 【答案】A 【解析】 【详解】以A为基础，根据反应速率之比是化学计量数之比可知 A、v(A）=v(C）/2=0.02 mol/(L·s）； B、v(A）=v(B）/3=0.06/(60×3）mol/(L·s）=0.001/3 mol/(L·s）； C、v(A）=0.15/60mol/(L·s）=0.0025 mol/(L·s）； D、v(A）=v(D）/2=0005mol/(L·s）； 即反应速率最快的是选项A，故选项A正确。 13. 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 C. 该反应的焓变△H=E2-E1 D. 催化剂能降低该反应的活化能 【答案】D 【解析】 【详解】A．图象分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故A错误； B．图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故B错误； C．该反应的焓变△H=断键吸收的能量-成键放出的能量=E1-E2，故C错误； D．图中催化剂降低了反应的活化能，能加快化学反应速率，故D正确； 故答案为D。 14. 在1273K、100.0kPa条件下，乙烷生成乙烯的反应C2 H6（g） C2 H4（g）+H2（g）达到平衡后 A. C2 H6的浓度保持不变 B. C2 H6仍在不断分解，其浓度不断减小 C. C2 H6的分解速率大于生成速率 D. C2 H4仍在不断生成，其浓度不断增加 【答案】A 【解析】 【详解】一定条件下，乙烷发生分解反应：C2H6C2H4+H2，一段时间后，各物质的浓度保持不变说明反应达到平衡状态， A.浓度保持不变说明反应达到平衡状态，故A正确； B.化学平衡是动态平衡，C2H6仍在不断分解，其浓度保持不变，故B错误； C.达到平衡状态正逆反应速率相同，所以C2H6的分解速率等于生成速率，故C错误； D.化学平衡是动态平衡，C2H6仍在不断分解，其浓度保持不变，故D错误。 故选A。 【点睛】注意达到平衡状态时正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，是动态平衡。 15. 在恒温恒容的容器中，当下列物理量不再发生变化时，能判断A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已经达到化学平衡的是 ①2v逆(B)=v正(C) ②各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比 ③某种气体的百分含量 ④混合气体的压强 ⑤混合气体的密度 ⑥混合气体的总物质的量 ⑦混合气体的平均相对分子质量 ⑧混合气体的颜色 A. ②⑤⑥ B. ②⑤⑦ C. ③⑤⑦ D. ②⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①2v逆(B)=v正(C)时，反应进行的方向相反，但B、C的速率之比不等于化学计量数之比，不能判断反应达平衡状态，①不符合题意； ②各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，可能是反应进行过程中的某一阶段，不一定是平衡状态，②不符合题意； ③某种气体百分含量不变，则正逆反应速率相等，反应达平衡状态，③符合题意； ④反应前后气体的分子数相等，混合气体的压强始终不变，反应不一定达平衡状态，④不符合题意； ⑤混合气体的质量发生变化、体积不变，则混合气体的密度不断改变，当密度不变时，反应达平衡状态，⑤符合题意； ⑥反应前后气体的分子数相等，则混合气体的总物质的量始终不变，反应不一定达平衡状态，⑥不符合题意； ⑦反应前后混合气体的总质量不断改变、物质的量不变，则混合气体的平均相对分子质量始终改变，当平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态，⑦符合题意； ⑧混合气体呈无色，则混合气体的颜色不变时反应不一定达平衡状态，⑧不符合题意； 综合以上分析，③⑤⑦符合题意，故选C。 二、非选择题(本题包括3小题，共40分) 16. 50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。 （2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是_______。 （3）倒入NaOH溶液的正确操作是_______(填序号)。 ①沿玻璃棒缓慢倒入　②分三次少量倒入 ③一次迅速倒入 （4）如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验_______(填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反应反应热(以生成1molH2O为标准)与原实验_______，简述理由：_______。 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2）提高装置的保温效果或尽量减少热量损失 （3）③ （4）偏小 （5） ①. 不相等 ②. 相等 ③. 二者均为强酸和强碱的稀溶液，且生成物均为可溶性盐和水 【解析】 【分析】测定中和热时，用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液发生反应，通过测定反应时的混合溶液的最高温度，确定反应放出的热量，从而换算出中和热。实验时，装置的保温、操作过程的迅速程度、最高温度的确定，是保证中和热测定准确性的关键。 【小问1详解】 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是：环形玻璃搅拌棒。 【小问2详解】 若操作正确，则仪器保温效果是关键，所以提高中和热测定的准确性的关键是：提高装置的保温效果或尽量减少热量损失。 【小问3详解】 为防止溶液混合时的热量损失，倒入NaOH溶液的正确操作是一次迅速倒入，故选③。 【小问4详解】 如果不盖杯盖，则会造成热量的散失，则所求得的中和反应反应热的绝对值将会偏小。 【小问5详解】 实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，则NaOH完全反应，参加反应的物质的量比调整反应物用量前大，放出的热量多，所以调整反应物用量后所放出的热量与原实验不相等；二者发生的反应相同，则所求中和反应反应热(以生成1molH2O为标准)与原实验相等，简述理由：二者均为强酸和强碱的稀溶液，且生成物均为可溶性盐和水。 【点睛】实验中加入稍过量的酸或碱的目的，是确定相对少量的碱或酸完全反应。 17. 写出下列反应热化学反应方程式 （1）H2和O2反应生成1mol水蒸气放出241.8KJ能量，则该反应的热化学方程式为_______。 （2）1molC(s)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5KJ热量，该反应的热化学方程式为_______。 （3）1g甲烷与水蒸气发生反应，生成一氧化碳和氢气时吸收12.8 kJ热量，则该反应的热化学方程式为_______。 （4）在25 ℃、101 kPa下，23 g乙醇C2H5OH燃烧生成CO2和液态水时放热683.4kJ。则表示乙醇燃烧的热化学方程式为_______。 【答案】（1）H2(g)+O2(g)=H2O(g) ∆H=-241.8 kJ∙mol-1 （2）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ∆H=+131.5kJ∙mol-1 （3）CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ∆H=+204.8kJ∙mol-1 （4）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ∆H=-1366.8kJ∙mol-1 【解析】 【小问1详解】 H2和O2反应生成1mol水蒸气放出241.8KJ能量，则该反应的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g) ∆H=-241.8 kJ∙mol-1。 【小问2详解】 1molC(s)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5KJ热量，该反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ∆H=+131.5kJ∙mol-1。 【小问3详解】 1g甲烷与水蒸气发生反应，生成一氧化碳和氢气时吸收12.8 kJ热量，则16gCH4与水蒸气反应吸收的热量为12.8kJ×16=204.8kJ，该反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ∆H=+204.8kJ∙mol-1。 【小问4详解】 在25 ℃、101 kPa下，23 g乙醇C2H5OH(物质的量为0.5mol)燃烧生成CO2和液态水时放热683.4kJ。则1molC2H5OH完全燃烧放出的热量为683.4kJ×2=1366.8kJ，表示乙醇燃烧的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ∆H=-1366.8kJ∙mol-1。 18. 一定温度下，在10 L密闭容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，10 min时，反应达到平衡状态，此时有3 mol SO2发生了反应。 （1）反应生成了_______ mol SO3，v(SO2)=_______。 （2）平衡时SO3的浓度是_______，SO2的转化率是_______。 （3）平衡时容器内气体的总物质的量为_______ mol。 （4）下列还可以说明该反应已达平衡的是_______(填序号)。 ①体系内压强不再改变 ②容器内气体的密度不再改变 ③混合气体的平均相对分子质量不再改变 ④n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)=2∶1∶2 【答案】（1） ①. 3 ②. 0.03 mol·L-1·min-1 （2） ① 0.3 mol·L-1 ②. 60% （3）6.5 （4）①③ 【解析】 【分析】一定温度下，在10 L密闭容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，10 min时，反应达到平衡状态，此时有3 mol SO2发生了反应。则可建立如下三段式： 【小问1详解】 由分析可知，反应生成了3 mol SO3，v(SO2)==0.03 mol·L-1·min-1。 【小问2详解】 平衡时SO3的浓度是=0.3 mol·L-1，SO2的转化率是=60%。 【小问3详解】 平衡时容器内气体的总物质的量为(2+1.5+3)mol=6.5mol。 【小问4详解】 ①反应前后气体的分子数不等，则反应过程中压强不断发生改变，当体系内压强不再改变时，反应达平衡状态，①符合题意； ②混合气的总质量、总体积不变，则密度始终不变，容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达平衡状态，②不符合题意； ③混合气体的总质量不变，但反应过程中气体总物质的量不断发生改变，所以当平均相对分子质量不再改变时，反应达平衡状态，③符合题意； ④n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)=2∶1∶2可能是反应进行过程中的某个阶段，不一定是平衡状态，④不符合题意； 故选①③。 【点睛】当变量不发生改变时，反应达平衡状态。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$