精品解析：浙江省温州市瑞安市新纪元实验学校2024-2025学年九年级上学期9月月考科学试卷

九年级第一次双减作业质量监测科学学科试卷 1．全卷共8页，有四大题，31小题。全卷满分160分，考试时间120分钟。 2．答案必须写在答题纸相应的位置上，写在试题卷、草稿纸上均无效。 3．本卷可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Ca-40；Fe-56 一、选择题（15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个正确选项，不选、多选、错选均不得分） 1. 温州拥有丰富的非物质文化遗产，其中主要制作过程涉及化学变化的是（ ） A. 细纹刻纸 B. 畲族刺绣 C. 黄杨木雕 D. 米酒酿造 【答案】D 【解析】 【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。 【详解】A、细纹刻纸过程中只是物体的形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；        B、畲族刺绣过程中，只是绣线的位置发生改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、黄杨木雕无新物质生成只是物体的形状发生改变，，属于物理变化，不符合题意；        D、米酒酿造过程中生成酒精，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。        故选D。 2. 下表为人体内部分体液的正常pH范围，其中碱性最强的是（　　） 液体 血浆 胰液 胃液 胆汁 pH 7.35~7.45 7.5~8.0 0.9~1.5 7.1~7.3 A. 血浆 B. 胰液 C. 胃液 D. 胆汁 【答案】B 【解析】 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。 【详解】A、血浆的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性； B、胰液的pH为7.5-8.0，大于7，显碱性； C、胃液的pH为0.9-1.5，小于7，显酸性； D、胆汁的pH为7.1-7.3，大于7，显碱性； 根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的碱性最强。 故选B。 3. 实验操作的规范是实验的基本要求。如图实验操作正确的是( ) A. 稀释浓硫酸 B. 镁条与稀盐酸反应 C. 液体倒至试管内 D. 用pH试纸测溶液的pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，不能在量筒中进行，要在烧杯中进行，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；图中所示操作错误。 B、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管要垂悬于试管正上方滴加，避免污染胶头滴管，图中所示操作错误。 C、倾倒药品时，试管应该倾斜且试管口紧靠试剂瓶口，否则易溅出药品，试剂瓶塞应该倒扣在桌面上，否则易腐蚀桌面，瓶塞上易沾上污染物，标签要朝手心，否则标签容易被腐蚀；图中所示操作正确。 D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 故选：C。 4. 据媒体报道，火星探测器发现火星上的大气中含有非常多氙的同位素原子129Xe。129Xe具有54个质子和75个中子，则129Xe的核外电子数为（　　） A. 54 B. 75 C. 129 D. 21 【答案】A 【解析】 【详解】129Xe具有54个质子和75个中子，根据原子中，质子数=核外电子数可知，则129Xe的核外电子数为54；故A符合题意，BCD不符合题意。 故选A。 5. 有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸入了一种气体后，症状得到缓解。此气体可能是（　　） A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气可以供给呼吸，则可以用于缓解高原反应的症状，符合题意； B、氮气不可以供给呼吸，则不可以用于缓解高原反应的症状，不符合题意； C、稀有气体不可以供给呼吸，则不可以用于缓解高原反应的症状，不符合题意； D、二氧化碳不可以供给呼吸，则不可以用于缓解高原反应的症状，不符合题意。 故选A。 6. 下列物质的名称，俗称，化学式一致的是（　　） A. 碳酸钠、小苏打、Na2CO3 B. 氢氧化钠、纯碱、NaOH C. 氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2 D. 氯化钠、食盐、NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式为Na2CO3，小苏打是碳酸氢钠的俗称，其名称、俗名、化学式不一致，错误； B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，其名称、俗名、化学式不一致，错误； C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，化学式为Ca（OH）2，生石灰是氧化钙的俗称，其名称、俗名、化学式不一致，错误； D、氯化钠的俗称是食盐，化学式为NaCl，其名称、俗名、化学式一致，正确。 故选D。 7. 含有下列各组离子的溶液，其中的溶质都属于酸的是（　　） A. Na＋ 、H＋ 、SO42-  B. Ca2＋、 OH－ 、Na＋ C. H＋ 、 SO42- 、 Cl－ D. K＋ 、 CO32- 、 NO3- 【答案】C 【解析】 【详解】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，即溶液中含有的阳离子都是氢离子的溶液中溶质都属于酸． A、溶液中含有钠离子，其中的溶质不都属于酸．故选项错误； B、溶液中不含有氢离子，溶质中没有酸．故选项错误； C、溶液中的阳离子都是氢离子，其中的溶质都属于酸．故选项正确； D、溶液中不含有氢离子，溶质中没有酸．故选项错误． 故选C． 8. 工程技术人员经常利用铝热反应释放大量的热来焊接铁轨。点燃铝热剂反应的化学反应方程式为，该化学反应的基本反应类型是（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】根据化学方程式可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应。 故选C。 9. 材料性质决定其用途，用电器插头上的插脚，一般用金属材料，这主要是利用金属的（ ） A. 导热性 B. 导电性 C. 延展性 D. 熔点高 【答案】B 【解析】 【详解】电路中的导线多数是用金属制做的，用电器插头上的插脚，一般用金属材料，这主要是利用金属的导电性。 故选B。 10. 氯化钪（）可用于制造高性能合金，氯化钪中的化合价为，则的化合价为（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】氯化钪中 Cl 的化合价为 −1 ，设：Sc 的化合价为x，根据化合物中元素化合代数和为零，则有：x+(-1)×3=0，x=+3。 故选D。 11. 生物检索表常用于鉴定生物的种类。小新同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法不正确的是（ ） 1a ……2 1b 溶液呈碱性 ……3 2a 与反应有沉淀 ……甲 2b 与反应无沉淀 ……乙 3a 与反应有沉淀 ……丙 3b 与反应无现象 ……丁 A. “”代表溶液呈酸性 B. 甲表示硫酸 C. 乙表示氢氧化钠 D. 丙表示氢氧化钙 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液中盐酸、硫酸显酸性，氢氧化钙、氢氧化钠溶液显碱性，则2表示的是盐酸、硫酸，3表示的是氢氧化钙、氢氧化钠溶液；甲能与氯化钡溶液反应生成沉淀，乙不能，则甲是硫酸，乙是盐酸，则“△”代表的溶液呈酸性，说法正确，不符合题意； B、由A选项的解析，甲是硫酸，乙是盐酸，说法正确，不符合题意； C、氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液中盐酸、硫酸显酸性，氢氧化钙、氢氧化钠溶液显碱性，则2表示的是盐酸、硫酸，3表示的是氢氧化钙、氢氧化钠溶液；甲能与氯化钡溶液反应生成沉淀，乙不能，则甲是硫酸，乙是盐酸，说法错误，不符合题意； D、丙能与二氧化碳反应生成沉淀，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，则丙是氢氧化钙溶液，说法正确，不符合题意。 故选C。 12. 如图所示，锥形瓶中有物质甲，将胶头滴管中的液体乙加入锥形瓶中，若使小气球鼓起，则物质甲和物质乙可能是（　　） A B C D 物质甲 氢氧化钠固体 锌 二氧化碳气体 水 物质乙 水 稀硫酸 氢氧化钠溶液 浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】小气球鼓起，肯定是锥形瓶内气压减小所致，据此分析判断。 【详解】A．氢氧化钠固体溶于水时放热，导致锥形瓶内温度升高，气压增大，故A不合题意。 B．锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，且放出热量，导致锥形瓶内气压增大，故B不合题意。 C．二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，导致锥形瓶内气压减小，故C符合题意。 D．浓硫酸滴入水中会放热，导致锥形瓶内气压增大，故D不合题意。 故选C。 13. 向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的氧化铜至反应完全。如图的几种小球表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示（　　） A. Cu2+ B. C. OH﹣ D. H+ 【答案】A 【解析】 【详解】向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的氧化铜至反应完全，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应后溶液中有铜离子和硫酸根离子，如图的几种小球表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示铜离子（Cu2+)。 故选A。 14. 往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是( ) A. 滤渣中一定有Fe B. 滤渣中一定有Cu C. 滤液中一定有Fe2+ D. 滤液中一定有Ag+、Cu2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A、向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明铁粉不过量，即滤渣中一定没有铁，故A错误； B、铁粉先与硝酸银反应，反应滤渣中一定有银可能有铜，故错误； C、只要有铁反应，就一定有亚铁离子生成，故正确； D、滤液中一定含有亚铁离子，可能含有银离子和铜离子，故错误。故选C。 15. 如图是三星堆发掘的太阳鸟铜像，出土文物往往带有铜锈。根据铜锈的成分：碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3或CuCO3·Cu(OH)2]，小科猜想：引起铜锈蚀的因素除了氧气和水外，可能还有二氧化碳。为证明“铜生锈需要二氧化碳”，下列实验组合中可行的是（　　） A. ①和② B. ①和④ C. ②和④ D. ③和④ 【答案】C 【解析】 【详解】对比实验必须控制变量唯一性，为证明“铜生锈需要二氧化碳”，则一个实验中无二氧化碳，有水、氧气、铜丝，而实验④是作对比，故选C。 二．填空题（有6小题，20空格，每小空2分，总计40分） 16. 小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：请分析表格，并回答下列问题： 试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿 （1）该花汁__________（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。 （2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的__________。 （3）在测量石灰水的pH时，若先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏__________（填“大”或“小”）。 【答案】（1）可以 （2）肥皂水 （3）小 【解析】 【小问1详解】 将黄色花汁滴在酸碱度不同的溶液中会呈现不同的颜色，如滴在酸性溶液中呈红色，滴在中性溶液中不变色，滴在碱性溶液中呈绿色，所以该花汁可以作酸碱指示剂； 【小问2详解】 蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状需要涂抹碱性液体进行中和。所以要缓解蚊子叮咬后皮肤红肿、痛痒的症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水； 【小问3详解】 先用蒸馏水润湿pH试纸，溶液会被稀释。若是酸性溶液，润湿后酸性减弱，pH增大；若是碱性溶液，则碱性减弱，pH减小。石灰水为碱性，若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏小。 17. “海水稻”是一种可在海边、滩涂等呈弱碱性的盐碱地生长的特殊水稻，目前已在我国开始推广种植。这是“杂交水稻之父”袁隆平院士留给世界的巨大遗产。 （1）检测盐碱地土壤酸碱度，正确的土壤取样点位置是______。 A. B. C. （2）“海水稻”生长过程中需要施加化肥。下列属于复合肥料的是______．（ ） A. B. C. （3）为满足“海水稻”的生长要求，农业上用施加______的方法来降低土壤的酸性。 【答案】（1）AC （2）B （3）氢氧化钙## 【解析】 【小问1详解】 根据图片可知，B中的取样位置过于集中在边和角，中间的很大范围没有取到，而A和C取样位置平均分布，覆盖面更大，因此合理的是AC； 【小问2详解】 A、CO（NH2）2中含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A错误； B、KNO3中含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故B正确； C、Ca3（PO4）2中含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故C错误； 故选B； 【小问3详解】 为满足“海水稻”的生长要求，农业上用施加氢氧化钙的方法来降低土壤的酸性，因两者能发生中和反应。 18. 如图是几种常见的盐，请回答下列问题： （1）将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是__________。 （2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因碳酸钙、碳酸钠中均含有__________（写离子符号）。 （3）在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，现象是__________。 【答案】 ①. 溶液变蓝色 ②. ③. 有白色沉淀生成 【解析】 【详解】（1）硫酸铜溶液显蓝色，其它三种溶液显无色，将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是水溶液显蓝色； （2）碳酸钙、碳酸钠中均含有碳酸根离子，其离子符号为； （3）碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，现象是产生白色沉淀。 19. 思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小新建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。 （1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的______（填“分离转移”或“反应转化”）； （2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铁可用足量稀盐酸除去，请写出相应的化学方程式______。 （3）除去氯化钠中的杂质氯化钡，小新采用反应转化的方法，需要的物质是______（写出化学式）。 【答案】（1）分离转移 （2） （3）硫酸钠（或）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，没有发生化学反应，该方法属于上述模型中的分离转移； 【小问2详解】 铜粉中混有少量的氧化铁可用足量稀盐酸除去，原因是铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸反应，而氧化铁能够与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3+ 3H2O ； 【小问3详解】 硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，除去氯化钠中的杂质氯化钡，小新采用反应转化的方法，需要的物质可以是硫酸钠（或Na2SO4）。 20. 请结合下列实验装置，回答有关问题： （1）写出图中带有标号的仪器名称：①______；②______。 （2）在实验室里用双氧水制取氧气，采用的发生装置和收集装置是______。 （3）连接、、实验装置，制取并收集一瓶干燥的气体，F装置中加入的化学物质是______。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 水槽 （2）BC##BE##BF （3）浓硫酸 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是锥形瓶，仪器②的名称是水槽； 【小问2详解】 在实验室里用双氧水制和二氧化锰取氧气为固液常温型反应，采用的发生装置B，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置选C或F，氧气不易溶于水，可用排水法收集，收集装置选E，则实验室里用双氧水制取氧气，采用的发生装置和收集装置是BC或BE或BF； 【小问3详解】 连接B、F、C实验装置，制取并收集一瓶干燥的CO2气体，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，则F装置中加入的化学物质是浓硫酸。 21. 某同学在做氢氧化钠溶液与稀盐酸的酸碱反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题： （1）从图像可知，该实验是将______（选填序号）。 A. 氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B. 稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 （2）曲线上______点表示酸和碱恰好完全反应，其化学反应的实质是______。 （3）C点溶液中含有的溶质是______。 【答案】（1）A （2） ①. B ②. 氢离子和氢氧离子结合生成水分子（或H++OH-=H2O） （3）氢氧化钠、氯化钠（或、） 【解析】 【小问1详解】 从图像可知，溶液pH由小于7到等于大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中。 故选A； 【小问2详解】 曲线上B点溶液pH等于7，表示酸和碱恰好完全反应，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，其化学反应的实质是氢离子和氢氧离子结合生成水分子（或H++OH-=H2O）； 【小问3详解】 C点溶液pH大于7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，溶液中含有氢氧化钠和稀盐酸酸反应生成的氯化钠、过量的氢氧化钠两种溶质。 三．实验与探究题（5道题，第22题4分，第23题12分，第24题8分，第25题9分，第26题7分，总计40分） 22. 如图所示，取三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端绑上粗铜丝，另一端系一火柴，点燃火柴，待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，预先加入一些水。 （1）在集气瓶内预先加一些水的主要目的是______。 A. 与反应生成的物质反应 B. 吸收热量，冷却降温 C. 防止高温熔化物溅落而炸裂瓶底 （2）仔细观察比较三图中的铁丝形状和火柴位置，预期观察到的现象：I、II、III中，铁丝燃烧最强烈的是______。 【答案】（1）C （2）II 【解析】 【小问1详解】 细铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成物的温度较高，集气瓶内放少量细沙的目的是防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。故选C； 【小问2详解】 Ⅲ中火柴在铁丝的上方，燃着的火柴没有对铁丝充分预热，不能达到铁丝的着火点，铁丝不能燃烧；Ⅱ是中铁丝绕成螺旋状与氧气接触面积比I大，所以Ⅱ中铁丝燃烧比I中更剧烈。 23. 空气是大家最为熟悉的物质，下图是对空气中氧气体积含量测定的实验装置图。 （1）【经典赏析】法国化学家用图1装置测出空气中的体积分数约为。该实验选择汞的优点有______（可多选）。 A. 汞在常温下即可蒸发，汞蒸气和汞的化合物多有剧毒（慢性）。 B. 汞常温下呈液态，便于形成液封，使玻璃钟罩内形成密闭空间。 C. 加热时汞只与氧气反应，不与其他气体反应。 D. 反应生成的氧化汞是固态，几乎不影响装置内气体压强。 （2）【实验回顾】图2用红磷测定空气中氧气含量，某实验小组用足量的红磷和气密性良好的此装置实验多次，测量结果取平均值，测出的氧气含量常常远低于，为此进行如下再探究。 【探究和分析】如图3装置，接通电源，用高压点火装置引燃红磷，利用传感器技术实时测定实验过程中装置内的压强、温度和氧气浓度，得到三条曲线，变化趋势如图4所示。X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示______（选填“温度”或“氧气浓度”）变化趋势；结合Y、Z两条曲线综合分析，X曲线中AB段压强变化的原因是______。 【探究结论】结合图4，分析图2实验测出的含量偏低原因是______。 【答案】（1）BCD （2） ①. 温度 ②. 红磷燃烧，放出大量的热，瓶内气体受热膨胀，瓶内气压增大。同时消耗氧气，瓶内气压减小。且温度升高对气压的影响更大 ③. 红磷不足或没有冷却到室温读数或装置漏气等 【解析】 【小问1详解】 A、汞在常温下即可蒸发，汞蒸气和汞的化合物多有剧毒（慢性）是该实验选择汞缺点，不是优点，不符合题意； B、汞常温下呈液态，便于形成液封，使玻璃钟罩内形成密闭空间是该实验选择汞优点，符合题意； C、加热时汞只与氧气反应，不与其他气体反应是该实验选择汞优点，符合题意； D、反应生成的氧化汞是固态，几乎不影响装置内气体压强是该实验选择汞优点，符合题意。C、 故选BCD； 【小问2详解】 探究和分析： X曲线表示压强变化趋势，Y 曲线表示温度变化趋势，这是因为红磷燃烧放热，导致温度升高，完全反应后不再放热，温度降低至原来的温度；结合Y、Z两条曲线，综合分析，图4中AB段压强变化的原因是红磷燃烧，放出大量的热，瓶内气体受热膨胀，瓶内气压增大，同时消耗氧气，瓶内气压减小，且温度升高对气压的影响更大； 探究结论： 测定结果偏低是由于反应结束后集气瓶内的气压偏大，可能是氧气没有完全消耗或温度偏高或有空气进入，具体的原因可能是红磷不足或没有冷却到室温读数或装置漏气等。 24. 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。 【对固体成分的猜想】 猜想I：全部是NaOH。猜想II：全部是。猜想III：是NaOH和的混合物。 【实验和推断】 （1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是______，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是______。 （2）若A是溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验能不能说明样品中有NaOH，并说明原因？______。 （3）若A是溶液，当实验现象为______，则猜想II成立。 【答案】（1） ①. 稀盐酸或稀硫酸（合理即可） ②. 或（合理即可） （2）不能，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成氢氧化钠，呈碱性也能使无色酚酞试液变红色 （3）有白色沉淀产生，无色酚酞试液不变红色 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠变质生成的是碳酸钠，如果加入A后产生气泡，则加入的物质是酸，可以是稀盐酸或稀硫酸，稀盐酸（稀硫酸）能与碳酸钠反应生成氯化钠（硫酸钠）、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故白色沉淀是碳酸钙CaCO3，生成的氢氧化钠能使酚酞试液变红，故不能确定原固体中是否含有氢氧化钠； 【小问3详解】 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠显碱性，能使酚酞试液变红色，若是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，加入的氯化钙后现象a为有白色沉淀产生，现象b无色酚酞不变红色，则猜想Ⅱ成立； 25. 有一包白色固体，可能由、、、、中的一种或几种组成。为确定其成分，某小组进行实验，所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。 （1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式为______。 （2）这包白色固体一定含有______，一定不含有______。 【答案】（1） （2） ①. 氯化钡、碳酸钠（或BaCl2、Na2CO3） ②. 氢氧化钠、硫酸钠（或、） 【解析】 【分析】碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钠钡沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，酚酞遇碱变红色，所以白色固体加水得到白色沉淀A，白色沉淀A溶于盐酸，所以固体样品中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠，无色滤液B和氯化钙反应生成白色沉淀，溶于D不能是酚酞变红色，所以样品中一定不含氢氧化钠。 【小问1详解】 根据分析可知，白色沉淀A是碳酸钡，与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 根据分析可知，这包白色固体一定含有氯化钡、碳酸钠（或BaCl2、Na2CO3），一定不含有氢氧化钠、硫酸钠（或NaOH、Na2SO4）。 26. 利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为，已知常温常压下氧气密度为。据此请回答： （1）实验中用量筒收集气体的好处是________。 （2）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因________。 （3）根据实验数据计算发现：，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是_______。 A．试管中高锰酸钾没有完全分解 B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体 C．未调节量筒内外液面相平就读数 D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 【答案】 ①. 便于直接读出氧气的体积 ②. 高锰酸钾粉末溶于冷凝水形成溶液 ③. BCD 【解析】 【详解】（1）因为量筒壁上有刻度，所以用量筒收集气体可以直接读取收集的气体体积。故填：便于直接读出氧气的体积。 （2）实验中，加热时高锰酸钾粉末会充满试管口，而高锰酸钾粉末溶解到产生的冷凝水中会形成紫红色小液滴。故填：高锰酸钾粉末溶于冷凝水形成溶液。 （3）根据实验数据计算发现：，是反应前后物质及反应装置的总质量的差值，即生成的氧气质量。已知常温常压下氧气密度为，测得量筒中气体体积为V，所以生成氧气的质量为，按照质量守恒定律，应该，但是根据实验数据计算发现：，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是： A．试管中高锰酸钾没有完全分解，对质量守恒定律不会产生影响，依然是。故A不符合题意； B．在导管口有连续均匀气泡冒出之前，已经有部分氧气产生，所以当气泡连续均匀冒出时才收集气体，导致收集的氧气体积偏小，所以有。故B符合题意； C．未调节量筒内外液面相平就读数，量筒中的气体压强与外界大气压不相等，导致读出的气体体积不是常温常压下的体积，所以有。故C符合题意。 D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，试管口产生的水蒸气会沿导管跑走，导致。故D符合题意。 故选BCD。 四、综合题（5道题，第27题6分，第28题6分，第29题6分，第30题8分，第31题9分，总计35分） 27. 浓盐酸具有挥发性，敞口放于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？小新同学通过如下步骤进行探究。 ①取两个烧杯，各倒入40毫升的稀盐酸，分别标为甲和乙。 ②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升（溶液密度变化忽略不计）。 ③向甲、乙中滴加几滴紫色石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液体积分别为30毫升、26毫升。 （1）打开浓盐酸的试剂瓶，看到了“白雾”，实际是______。 （2）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色______。 （3）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是______。 【答案】（1）盐酸小液滴 （2）恰好由红色变成紫色 （3）稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钾溶液体积大于一半 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生； 【小问2详解】 向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，溶液显红色，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，溶液显中性，故实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色恰好由红色变成紫色； 【小问3详解】 甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升，向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升，稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半（合理即可），故乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大。 28. 科学探究和证据推理是化学学科的核心素养，某学习小组同学设计了有关氢氧化钠性质的探究活动，并基于证据进行推理分析，同学们进行了如下图1所示实验，并绘制了装置内压强随推入的液体体积变化的图像（不考虑温度对压强的影响），请回答下列问题： 请根据题中信息和所学知识，解释ab段、bc段、cd段装置内压强随推入的液体体积变化的原因。 【答案】a点时推入NaOH溶液，CO2和NaOH发生反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，气压减小； bc段：b点时推入稀盐酸，由于NaOH有剩余，稀盐酸先与NaOH发生反应生成氯化钠和水，瓶内气压几乎不变； cd段：稀盐酸与Na2CO3发生反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有二氧化碳气体生产，气压增大 【解析】 【详解】ab段：a点时推入NaOH溶液，CO2和NaOH发生反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，气压减小； bc段：b点时推入稀盐酸，由于NaOH有剩余，稀盐酸先与NaOH发生反应生成氯化钠和水，瓶内气压几乎不变； cd段：稀盐酸与Na2CO3发生反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有二氧化碳气体生产，气压增大。 29. 向一定质量和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为的溶液。反应过程中加入的溶液的质量与或气产生沉淀或气体的质量关系如图所示，请回答： （1）从图中可知，oa段与溶液反应的物质是______。 （2）c点溶液的pH______（填大于、等于或小于）7。 （3）d点溶液中的溶质是______。 【答案】（1）盐酸##HCl （2）等于 （3）碳酸钠、氯化钠（或、） 【解析】 【分析】向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将盐酸完全消耗后，才开始与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，最后到达最高点说明已经完全反应。 【小问1详解】 从图中可知，oa段与溶液反应的物质是盐酸（或HCl）； 【小问2详解】 根据分析可知，c点时，碳酸钠与CaCl2和HCl的恰好完全反应，对应溶液的溶质是氯化钠，溶液的pH等于7； 【小问3详解】 从图中可知，d点时，碳酸钠溶液过量，对应溶液中的溶质是碳酸钠、氯化钠（或Na2CO3、NaCl）。 30. 工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca（OH）2和水组成的混合物]，反应流程如图所示。某兴趣小组模拟图中流程，在实验室中制备氢氧化钠。请回答下列问题： （1）实验室“操作1”的名称是__________，需要用到下列器材中的__________。 （2）制备氢氧化钠的化学方程式为，Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓。将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应，计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数_________。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 【答案】 ①. 过滤 ②. BDE ③. 设生成氢氧化钠的质量为x，生成碳酸钙的质量为y。      x=8g     y=10g 则氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为13.3%。 【解析】 【详解】（1）“操作Ⅰ”为固液分离，则“操作Ⅰ”的名称为过滤；过滤用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗和铁架台，分析图示可知，需要用到器材是BDE； （2）详见答案。 31. 某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某兴趣小组在实验室发现了一包破损的“双吸剂”，他们取五份样品，分别加入不同质量的稀硫酸该过程中只考虑氧化铁和铁分别与稀硫酸的反应，其它物质不溶于也不溶于酸）。测得部分数据如下表： 实验次数 1 2 3 4 5 样品质量/克 30 30 30 30 30 稀硫酸质量/克 30 60 90 120 150 产生气体质量/克 0 0.1 0.3 m 0.6 （1）食品包装袋内的“双吸剂”主要吸收______。 （2）结合表格中的数据分析，______克。 （3）样品中铁的质量分数是多少？ 【答案】（1）氧气和水 （2）0.5 （3）由于第5次硫酸增加30g，而氢气只增加0.1g，说明铁已经完全反应，总共生成0.6g氢气；设30克样品中铁的质量为x， x=16.8g 则样品中铁的质量分数是：×100%=56%， 答：样品中铁的质量分数是56%。 【解析】 【小问1详解】 食品包装袋内的“双吸剂”主要吸收氧气和水； 【小问2详解】 氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，结合表格中的数据分析，第2、3次生成氢气的质量为：0.3g-0.1g=0.2g，而最终产生氢气的质量为0.6g，则第4次比第3次多0.2g，所以m=0.3+0.2=0.5； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级第一次双减作业质量监测科学学科试卷 1．全卷共8页，有四大题，31小题。全卷满分160分，考试时间120分钟。 2．答案必须写在答题纸相应的位置上，写在试题卷、草稿纸上均无效。 3．本卷可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Ca-40；Fe-56 一、选择题（15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个正确选项，不选、多选、错选均不得分） 1. 温州拥有丰富的非物质文化遗产，其中主要制作过程涉及化学变化的是（ ） A. 细纹刻纸 B. 畲族刺绣 C. 黄杨木雕 D. 米酒酿造 2. 下表为人体内部分体液的正常pH范围，其中碱性最强的是（　　） 液体 血浆 胰液 胃液 胆汁 pH 7.35~7.45 7.5~8.0 0.9~1.5 7.1~7.3 A. 血浆 B. 胰液 C. 胃液 D. 胆汁 3. 实验操作的规范是实验的基本要求。如图实验操作正确的是( ) A. 稀释浓硫酸 B. 镁条与稀盐酸反应 C. 液体倒至试管内 D. 用pH试纸测溶液的pH 4. 据媒体报道，火星探测器发现火星上的大气中含有非常多氙的同位素原子129Xe。129Xe具有54个质子和75个中子，则129Xe的核外电子数为（　　） A. 54 B. 75 C. 129 D. 21 5. 有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸入了一种气体后，症状得到缓解。此气体可能是（　　） A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 6. 下列物质的名称，俗称，化学式一致的是（　　） A. 碳酸钠、小苏打、Na2CO3 B. 氢氧化钠、纯碱、NaOH C. 氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2 D. 氯化钠、食盐、NaCl 7. 含有下列各组离子的溶液，其中的溶质都属于酸的是（　　） A. Na＋ 、H＋ 、SO42-  B. Ca2＋、 OH－ 、Na＋ C. H＋ 、 SO42- 、 Cl－ D. K＋ 、 CO32- 、 NO3- 8. 工程技术人员经常利用铝热反应释放大量的热来焊接铁轨。点燃铝热剂反应的化学反应方程式为，该化学反应的基本反应类型是（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 9. 材料性质决定其用途，用电器插头上的插脚，一般用金属材料，这主要是利用金属的（ ） A. 导热性 B. 导电性 C. 延展性 D. 熔点高 10. 氯化钪（）可用于制造高性能合金，氯化钪中的化合价为，则的化合价为（　　） A. B. C. D. 11. 生物检索表常用于鉴定生物的种类。小新同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法不正确的是（ ） 1a ……2 1b 溶液呈碱性 ……3 2a 与反应有沉淀 ……甲 2b 与反应无沉淀 ……乙 3a 与反应有沉淀 ……丙 3b 与反应无现象 ……丁 A. “”代表溶液呈酸性 B. 甲表示硫酸 C. 乙表示氢氧化钠 D. 丙表示氢氧化钙 12. 如图所示，锥形瓶中有物质甲，将胶头滴管中的液体乙加入锥形瓶中，若使小气球鼓起，则物质甲和物质乙可能是（　　） A B C D 物质甲 氢氧化钠固体 锌 二氧化碳气体 水 物质乙 水 稀硫酸 氢氧化钠溶液 浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 13. 向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的氧化铜至反应完全。如图的几种小球表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示（　　） A. Cu2+ B. C. OH﹣ D. H+ 14. 往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是( ) A. 滤渣中一定有Fe B. 滤渣中一定有Cu C. 滤液中一定有Fe2+ D. 滤液中一定有Ag+、Cu2+ 15. 如图是三星堆发掘的太阳鸟铜像，出土文物往往带有铜锈。根据铜锈的成分：碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3或CuCO3·Cu(OH)2]，小科猜想：引起铜锈蚀的因素除了氧气和水外，可能还有二氧化碳。为证明“铜生锈需要二氧化碳”，下列实验组合中可行的是（　　） A. ①和② B. ①和④ C. ②和④ D. ③和④ 二．填空题（有6小题，20空格，每小空2分，总计40分） 16. 小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：请分析表格，并回答下列问题： 试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿 （1）该花汁__________（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。 （2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的__________。 （3）在测量石灰水的pH时，若先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏__________（填“大”或“小”）。 17. “海水稻”是一种可在海边、滩涂等呈弱碱性的盐碱地生长的特殊水稻，目前已在我国开始推广种植。这是“杂交水稻之父”袁隆平院士留给世界的巨大遗产。 （1）检测盐碱地土壤酸碱度，正确的土壤取样点位置是______。 A. B. C. （2）“海水稻”生长过程中需要施加化肥。下列属于复合肥料的是______．（ ） A. B. C. （3）为满足“海水稻”的生长要求，农业上用施加______的方法来降低土壤的酸性。 18. 如图是几种常见的盐，请回答下列问题： （1）将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是__________。 （2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因碳酸钙、碳酸钠中均含有__________（写离子符号）。 （3）在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，现象是__________。 19. 思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小新建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。 （1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的______（填“分离转移”或“反应转化”）； （2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铁可用足量稀盐酸除去，请写出相应的化学方程式______。 （3）除去氯化钠中的杂质氯化钡，小新采用反应转化的方法，需要的物质是______（写出化学式）。 20. 请结合下列实验装置，回答有关问题： （1）写出图中带有标号的仪器名称：①______；②______。 （2）在实验室里用双氧水制取氧气，采用的发生装置和收集装置是______。 （3）连接、、实验装置，制取并收集一瓶干燥的气体，F装置中加入的化学物质是______。 21. 某同学在做氢氧化钠溶液与稀盐酸的酸碱反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题： （1）从图像可知，该实验是将______（选填序号）。 A. 氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B. 稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 （2）曲线上______点表示酸和碱恰好完全反应，其化学反应的实质是______。 （3）C点溶液中含有的溶质是______。 三．实验与探究题（5道题，第22题4分，第23题12分，第24题8分，第25题9分，第26题7分，总计40分） 22. 如图所示，取三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端绑上粗铜丝，另一端系一火柴，点燃火柴，待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，预先加入一些水。 （1）在集气瓶内预先加一些水的主要目的是______。 A. 与反应生成的物质反应 B. 吸收热量，冷却降温 C. 防止高温熔化物溅落而炸裂瓶底 （2）仔细观察比较三图中的铁丝形状和火柴位置，预期观察到的现象：I、II、III中，铁丝燃烧最强烈的是______。 23. 空气是大家最为熟悉的物质，下图是对空气中氧气体积含量测定的实验装置图。 （1）【经典赏析】法国化学家用图1装置测出空气中的体积分数约为。该实验选择汞的优点有______（可多选）。 A. 汞在常温下即可蒸发，汞蒸气和汞的化合物多有剧毒（慢性）。 B. 汞常温下呈液态，便于形成液封，使玻璃钟罩内形成密闭空间。 C. 加热时汞只与氧气反应，不与其他气体反应。 D. 反应生成的氧化汞是固态，几乎不影响装置内气体压强。 （2）【实验回顾】图2用红磷测定空气中氧气含量，某实验小组用足量的红磷和气密性良好的此装置实验多次，测量结果取平均值，测出的氧气含量常常远低于，为此进行如下再探究。 【探究和分析】如图3装置，接通电源，用高压点火装置引燃红磷，利用传感器技术实时测定实验过程中装置内的压强、温度和氧气浓度，得到三条曲线，变化趋势如图4所示。X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示______（选填“温度”或“氧气浓度”）变化趋势；结合Y、Z两条曲线综合分析，X曲线中AB段压强变化的原因是______。 【探究结论】结合图4，分析图2实验测出的含量偏低原因是______。 24. 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。 【对固体成分的猜想】 猜想I：全部是NaOH。猜想II：全部是。猜想III：是NaOH和的混合物。 【实验和推断】 （1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是______，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是______。 （2）若A是溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验能不能说明样品中有NaOH，并说明原因？______。 （3）若A是溶液，当实验现象为______，则猜想II成立。 25. 有一包白色固体，可能由、、、、中的一种或几种组成。为确定其成分，某小组进行实验，所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。 （1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式为______。 （2）这包白色固体一定含有______，一定不含有______。 26. 利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为，已知常温常压下氧气密度为。据此请回答： （1）实验中用量筒收集气体的好处是________。 （2）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因________。 （3）根据实验数据计算发现：，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是_______。 A．试管中高锰酸钾没有完全分解 B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体 C．未调节量筒内外液面相平就读数 D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 四、综合题（5道题，第27题6分，第28题6分，第29题6分，第30题8分，第31题9分，总计35分） 27. 浓盐酸具有挥发性，敞口放于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？小新同学通过如下步骤进行探究。 ①取两个烧杯，各倒入40毫升的稀盐酸，分别标为甲和乙。 ②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升（溶液密度变化忽略不计）。 ③向甲、乙中滴加几滴紫色石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液体积分别为30毫升、26毫升。 （1）打开浓盐酸的试剂瓶，看到了“白雾”，实际是______。 （2）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色______。 （3）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是______。 28. 科学探究和证据推理是化学学科的核心素养，某学习小组同学设计了有关氢氧化钠性质的探究活动，并基于证据进行推理分析，同学们进行了如下图1所示实验，并绘制了装置内压强随推入的液体体积变化的图像（不考虑温度对压强的影响），请回答下列问题： 请根据题中信息和所学知识，解释ab段、bc段、cd段装置内压强随推入的液体体积变化的原因。 29. 向一定质量和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为的溶液。反应过程中加入的溶液的质量与或气产生沉淀或气体的质量关系如图所示，请回答： （1）从图中可知，oa段与溶液反应的物质是______。 （2）c点溶液的pH______（填大于、等于或小于）7。 （3）d点溶液中的溶质是______。 30. 工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca（OH）2和水组成的混合物]，反应流程如图所示。某兴趣小组模拟图中流程，在实验室中制备氢氧化钠。请回答下列问题： （1）实验室“操作1”的名称是__________，需要用到下列器材中的__________。 （2）制备氢氧化钠的化学方程式为，Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓。将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应，计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数_________。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 31. 某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某兴趣小组在实验室发现了一包破损的“双吸剂”，他们取五份样品，分别加入不同质量的稀硫酸该过程中只考虑氧化铁和铁分别与稀硫酸的反应，其它物质不溶于也不溶于酸）。测得部分数据如下表： 实验次数 1 2 3 4 5 样品质量/克 30 30 30 30 30 稀硫酸质量/克 30 60 90 120 150 产生气体质量/克 0 0.1 0.3 m 0.6 （1）食品包装袋内的“双吸剂”主要吸收______。 （2）结合表格中的数据分析，______克。 （3）样品中铁的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $