精品解析：辽宁省沈阳市联合体2023-2024学年高一下学期期中检测化学试题

2023—2024学年度(下)联合体高一期中检测 化 学 (满分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题时，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答巡查标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上，写在试题卷、草稿纸上无效。 4.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-63 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列工业过程属于物理变化的是 A. 煤的气化 B. 橡胶硫化 C. 湿法炼铜 D. 石油分馏 2. 下列氧化物中能与水反应，且化合价会发生改变的是 A. B. C. D. 3. 化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 制造“C919”飞机机身的碳纤维材料属于新型无机非金属材料 B. 葡萄酒中添加微量的作用是杀菌、抗氧化 C. “九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 D. 减少二氧化硫、氮氧化物的排放可防治酸雨 4. 下列化学用语表达错误的是 A. 甲烷空间填充模型： B. 乙烯的结构简式： C. 的形成过程： D. 甲基的电子式： 5. 下列说法正确的是 A. 蛋白质在高温条件下会发生变性 B. 糖类都能水解 C. 淀粉与纤维素互为同分异构体 D. 油脂在酸性条件下水解的反应可用来生产肥皂 6. 下列关于有机物的结构及性质的说法错误的是 A. 烯烃含有不饱和键，能发生加成反应 B. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，烷烃不能发生氧化反应 C. 物质的沸点：甲烷乙烷丙烷 D. 甲烷空间结构为正四面体，其一氯代物只有一种结构 7. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 该反应反应类型是置换反应 B. 只能生成四种含氯的化合物 C. 试管内黄绿色变浅，最后试管内水面上升充满试管 D. 反应后试管壁出现油状液滴 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含的氧原子数为 B. 中含有键的数目为 C. 与足量的稀硝酸反应，转移的电子总数为 D. 常温下，与足量乙醇反应生成氢分子的数目为 9. 在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。下列有关叙述不正确的是 A. 浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂 B. 直接用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯 C. 饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸 D. 导管末端不插入饱和溶液中是为了防倒吸 10. 下列有关硅及其化合物的说法中正确的是 A. 硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在 B. 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠溶液可以保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 C. 二氧化硅能与氢氧化钠、氢氟酸反应，是两性氧化物 D. 在粗硅的制取中会发生反应，硅元素被还原，所以碳的还原性比硅的还原性强 11. 化学要研究如何合理、高效地开发利用金属矿物。下列有关如图所示流程判断正确的是 A. 流程中涉及的反应均为非氧化还原反应 B. 反应①的主要反应的离子方程式为 C. 实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行 D. 反应②产生的阴离子主要为 12. 下列装置能达到实验目的的是 A．熔融烧碱 B．除去乙烯中的二氧化硫 C．制取并收集氨气 D．演示喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 13. “价一类”二维图体现了化学变化之美，硫及其化合物的“价一类”二维图如图所示。下列有关说法错误的是 A. 硫单质在氧气中燃烧可直接生成c B. b能使溴水褪色，体现其还原性 C. d的浓溶液可用于干燥b D. 存在的转化关系 14. 下列实验操作及现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀产生 蔗糖未发生水解 B 向某无色溶液中滴加数滴稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，试纸不变蓝 原溶液不含 C 将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀硅酸 碳酸的酸性强于硅酸 D 向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 15. 将7.7 g铜锌合金投入一定量浓HNO3中，合金完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，将此盛有气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的O2 1.344 L，恰好使气体完全被吸收，则合金中铜与锌的物质的量之比为 A. 2∶1 B. 3∶1 C. 4∶1 D. 5∶1 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。 请回答有关问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）实验过程中，装置C、D内产生的现象分别说明了具有的性质是_______。若加热装置D，可观察到的现象是_______。 （3）装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是____。装置B中应放置的液体是_____(填字母)。 a．水 b．酸性溶液 c．浓溴水 d．饱和溶液 （4）某小组利用下列装置测定空气中的含量。 ①装置中与碘()溶液发生反应的离子方程式为：_______。 ②若空气流速为，当观察到_______时结束计时，测定耗时。假定空气样品中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是_______。 17. 海水的综合利用是当今的热点话题之一。 I．从海水中提纯粗盐后的母液中含有、和等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁，其工艺流程如图所示。 （1）从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_______。 （2）电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。_______(填“能”或“不能”)用作镁蒸气的冷却剂。 Ⅱ．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图所示： （3）步骤③会用到下列仪器中的_______(填字母)。 A. 酒精灯 B. 漏斗 C. 试管 D. 玻璃棒 （4）海带灰悬浊液含有。步骤④的试剂选用、稀硫酸，发生反应的离子方程式为____。 （5）步骤⑤“提取”包含以下四个过程(如图)： ①从实际生产及溶解度角度分析，过程I使用的体积_______(填“大于”或“小于”)含的溶液，即可使几乎完全地转移至中。 ②与浓溶液反应的离子方程式为_______。 ③过程I过程Ⅲ的目的是_______。 18. 硝酸是重要的化工原料。如下图1所示是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程(其中空气等基础原料已略去)。 （1）关于上图1合成氨环节，下列说法正确的是_______(填序号)。 a．合成氨是一种重要的人工固氮方法 b．该反应过程中氮元素被氧化 c．合成的还可以用于化肥工业 d．该反应采用高温、高压等苛刻条件，与化学性质很稳定有关 （2）氨氧化装置中，不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如下图2)。时发生的主要反应的化学方程式为_______。 （3）聚合、吸收装置中，含氮物质转化的主要反应包括①；②；③，其中属于氧化还原反应的是_______(填序号)。 （4）吸收装置中，将氧化成，若用的稀硝酸作为吸收液，反应后得到的浓硝酸，则理论上吸收装置中需消耗的的物质的量为_______(写出计算式)。 （5）为实现制硝酸的绿色化改进，技术人员将①分离液态空气、②电解水等工艺整合在如上图1所示流程中。请在①、②中任选一种，说明该工艺的产物如何应用于硝酸生产流程：_______。 （6）常温下，可用铁槽车运输浓硝酸是因为_______。 （7）催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如下图3所示，若催化剂表面参与反应的NO和的物质的量之比为，则总反应的化学方程式为_______。 19. 烃A是一种基础化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，H是有水果香味的油状液体，有关物质转化关系如下图： 请回答下列问题： （1）化合物A名称为_______，化合物C中官能团的名称为_______。 （2）已知G的结构简式为，的反应类型是_______，的化学方程式为_______。 （3）化合物E的分子式为，能与碳酸钠溶液反应生成，则X的结构简式为____。 （4）下列说法错误的是_______(填字母)。 A．过程属于取代反应 B．物质B不与、酸性高锰酸钾溶液反应 C．B与G都属于醇类，且互为同系物 （5）写出的一种属于羧酸的同分异构体的结构简式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023—2024学年度(下)联合体高一期中检测 化 学 (满分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题时，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答巡查标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上，写在试题卷、草稿纸上无效。 4.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-63 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列工业过程属于物理变化的是 A. 煤的气化 B. 橡胶硫化 C. 湿法炼铜 D. 石油分馏 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤的气化有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．橡胶硫化是线型橡胶分子链之间形成交联结构，有S-C键形成，属于化学变化，B错误； C．湿法炼铜有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．石油分馏是依据各成分沸点不同进行分离，属于物理变化，D正确； 故选D。 2. 下列氧化物中能与水反应，且化合价会发生改变的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．不溶于水，不能与水发生反应，A不符合题意； B．不溶于水，不能与水发生反应，B不符合题意； C．与水反应生成，化合价未发生改变，C不符合题意； D．与水发生反应，D符合题意； 故选D。 3. 化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 制造“C919”飞机机身的碳纤维材料属于新型无机非金属材料 B. 葡萄酒中添加微量的作用是杀菌、抗氧化 C. “九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 D. 减少二氧化硫、氮氧化物的排放可防治酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纤维材料属于新型无机非金属材料，A正确； B．二氧化硫可用于杀菌消毒，具有还原性可作抗氧化剂，食品中可适量添加，B正确； C．计算机芯片的主要成分为Si，C错误； D．二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，D正确； 故选C。 4. 下列化学用语表达错误的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 乙烯的结构简式： C. 的形成过程： D. 甲基的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是甲烷的空间填充模型，A正确； B．乙烯的结构简式为，B错误； C．的形成过程为，C正确； D．甲基中有1个未成对电子，电子式为，D正确； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. 蛋白质在高温条件下会发生变性 B. 糖类都能水解 C. 淀粉与纤维素互为同分异构体 D. 油脂在酸性条件下水解的反应可用来生产肥皂 【答案】A 【解析】 【详解】A．蛋白质在高温条件下会发生变性，为化学变化，不可逆，A正确； B．单糖不能水解，B错误； C．淀粉与纤维素是天然有机高分子，分子中的结构单元数目不同，分子式不同，二者不是同分异构体，C错误； D．油脂在碱性条件下水解的反应可用来生产高级脂肪酸盐制肥皂，不是酸性条件，D错误； 故选A。 6. 下列关于有机物的结构及性质的说法错误的是 A. 烯烃含有不饱和键，能发生加成反应 B. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，烷烃不能发生氧化反应 C. 物质的沸点：甲烷乙烷丙烷 D. 甲烷的空间结构为正四面体，其一氯代物只有一种结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．烯烃含有碳碳双键，为不饱和键，能发生加成反应，A正确； B．烷烃能燃烧，能发生氧化反应，B错误； C．烷烃碳原子个数越多，熔沸点越高，则物质的沸点：甲烷<乙烷<丙烷，C正确； D．甲烷的空间结构为正四面体，其4个氢原子为等效氢，因此甲烷的一氯代物只有一种结构，D正确； 故选B。 7. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 该反应的反应类型是置换反应 B. 只能生成四种含氯的化合物 C. 试管内黄绿色变浅，最后试管内水面上升充满试管 D. 反应后试管壁出现油状液滴 【答案】D 【解析】 【分析】氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应，产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢。 【详解】A．该反应的反应类型是取代反应，A错误； B．根据分析，能生成5种含氯的化合物，B错误； C．氯气与甲烷发生取代反应产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，消耗氯气，故试管内黄绿色变浅，一氯甲烷为气体，难溶于水，最后试管内水面上升但不会充满试管，C错误； D．二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳为难溶于水的油状液体，故试管壁出现油状液滴，D正确； 故选D。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含的氧原子数为 B. 中含有键的数目为 C. 与足量的稀硝酸反应，转移的电子总数为 D. 常温下，与足量乙醇反应生成氢分子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气体，无法计算其物质的量和所含氧原子数，A错误； B．中含有键的数目为，B错误； C．与足量的稀硝酸反应，铁被氧化为+3价，故转移的电子总数为，C正确； D．的物质的量为0.1mol，与足量乙醇反应时自身变为钠离子，转移电子的物质的量为0.1mol，故生成氢分子的数目为，D错误； 故选C 9. 在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。下列有关叙述不正确的是 A. 浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂 B. 直接用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯 C. 饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸 D. 导管末端不插入饱和溶液中是为了防倒吸 【答案】B 【解析】 【分析】乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，乙酸乙酯难溶于水且密度比水小，试管中上层为乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度。 【详解】A．浓硫酸反应中作催化剂，还可以吸水，作吸水剂，A正确； B．根据分析，直接用分液法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯，B错误； C．根据分析，饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸，C正确； D．乙酸和乙醇易挥发，且易溶于水，故导管末端不插入饱和溶液中是为了防倒吸，D正确； 故选B。 10. 下列有关硅及其化合物的说法中正确的是 A. 硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在 B. 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠溶液可以保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 C. 二氧化硅能与氢氧化钠、氢氟酸反应，是两性氧化物 D. 在粗硅的制取中会发生反应，硅元素被还原，所以碳的还原性比硅的还原性强 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在，A正确； B．硅酸钠属于盐，溶液显碱性，所以硅酸钠溶液不可以保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中，应该用橡胶塞，B错误； C．二氧化硅能与氢氧化钠、氢氟酸反应，但属于酸性氧化物，C错误； D．Si的还原性比C的强，反应在高温下进行，且产物中有气体生成，气体从反应体系中逸出，有利于反应的进行，D错误； 故选A。 11. 化学要研究如何合理、高效地开发利用金属矿物。下列有关如图所示流程的判断正确的是 A. 流程中涉及的反应均为非氧化还原反应 B. 反应①的主要反应的离子方程式为 C. 实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行 D. 反应②产生的阴离子主要为 【答案】B 【解析】 【分析】氢氧化钠溶液与铝土矿中的氧化铝反应后得到偏铝酸钠溶液，通入过量二氧化碳后，与偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，氢氧化铝受热分解得到氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝。 【详解】A．根据分析，电解熔融氧化铝得到金属铝的反应为氧化还原反应，A错误； B．根据分析，反应①的主要反应的离子方程式为，B正确； C．氢氧化铝受热分解得到氧化铝，实验室中完成反应③应在坩埚中进行，C错误； D．反应②中有碳酸氢钠生成，故产生的阴离子主要为，D错误； 故选B。 12. 下列装置能达到实验目的的是 A．熔融烧碱 B．除去乙烯中的二氧化硫 C．制取并收集氨气 D．演示喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．瓷坩埚的主要成分中含SiO2，能与强碱反应，瓷坩埚不能用于熔融烧碱，A错误； B．二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应而乙烯不反应，故可实现目的，B正确； C．无水氯化钙能与氨气反应，不能用来干燥氨气，C错误； D．NO难溶于氢氧化钠溶液，该装置不能形成喷泉，D错误； 故选B。 13. “价一类”二维图体现了化学变化之美，硫及其化合物的“价一类”二维图如图所示。下列有关说法错误的是 A. 硫单质在氧气中燃烧可直接生成c B. b能使溴水褪色，体现其还原性 C. d的浓溶液可用于干燥b D. 存在的转化关系 【答案】A 【解析】 【分析】如图为硫元素的价类二维图，故a为H2S，b为SO2，c为SO3，d为H2SO4，f为H2SO3，e为硫酸盐。 【详解】A．硫单质在氧气中燃烧可直接生成SO2，不能直接得到SO3，A错误； B．b为SO2，能与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，体现其还原性，B正确； C．d为H2SO4，浓硫酸能干燥SO2，C正确； D．f为H2SO3，与过氧化钠反应能得到硫酸钠，可实现转化，D正确； 故选A。 14. 下列实验操作及现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀产生 蔗糖未发生水解 B 向某无色溶液中滴加数滴稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，试纸不变蓝 原溶液不含 C 将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀硅酸 碳酸的酸性强于硅酸 D 向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖酸性条件下不能与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成氧化亚铜砖红色沉淀，蔗糖酸性条件下发生水解反应后，未加入氢氧化钠溶液中和硫酸使溶液呈碱性，则无砖红色沉淀产生不能证明蔗糖未发生水解，故A错误； B．常温条件下溶液中铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能生成氨气，则试纸不变蓝色不能说明溶液中不含有铵根离子，故B错误； C．将二氧化碳通入硅酸钠溶液中产生白色沉淀说明溶液中发生的反应为二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，则由强酸制弱酸的原理可知，碳酸的酸性强于硅酸，故C正确； D．溶液中的银离子也能与氯离子反应生成不溶于盐酸的氯化银白色沉淀，则向某溶液中加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生不能说明溶液中一定含有硫酸根离子，故D错误； 故选C。 15. 将7.7 g铜锌合金投入一定量浓HNO3中，合金完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，将此盛有气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的O2 1.344 L，恰好使气体完全被吸收，则合金中铜与锌的物质的量之比为 A. 2∶1 B. 3∶1 C. 4∶1 D. 5∶1 【答案】D 【解析】 【详解】设铜和锌的物质的量分别为x和y，则由质量关系可得64x+65y=7.7g，铜和锌被硝酸氧化失电子，硝酸得电子生成气体，气体溶于水和氧气反应又生成硝酸，铜和锌所失电子等于氧气所得电子，由电子守恒得，两式联立解得x=0.1，y=0.02，所以合金中铜与锌的物质的量之比为5:1，故答案为：D。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。 请回答有关问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）实验过程中，装置C、D内产生的现象分别说明了具有的性质是_______。若加热装置D，可观察到的现象是_______。 （3）装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是____。装置B中应放置的液体是_____(填字母)。 a．水 b．酸性溶液 c．浓溴水 d．饱和溶液 （4）某小组利用下列装置测定空气中的含量。 ①装置中与碘()溶液发生反应的离子方程式为：_______。 ②若空气流速为，当观察到_______时结束计时，测定耗时。假定空气样品中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是_______。 【答案】（1） （2） ①. 还原性、漂白性 ②. 品红溶液恢复原色 （3） ① 集气瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 ②. d （4） ①. ②. 溶液由蓝色变为无色 ③. 【解析】 【分析】A中铜和浓硫酸反应制备二氧化硫，B中可以储备二氧化硫，盛放饱和亚硫酸氢钠溶液，C中二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，D中二氧化硫能使品红溶液褪色，体现漂白性，棉花浸润氢氧化钠溶液，吸收二氧化硫，防止污染空气。 【小问1详解】 装置A中发生反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 根据分析，实验过程中，装置C、D内产生的现象分别说明了具有的性质是还原性、漂白性。若加热装置D，可观察到的现象是：品红溶液恢复原色； 【小问3详解】 当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是集气瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。根据分析，装置B中应放置的液体是饱和亚硫酸氢钠溶液，故选d； 【小问4详解】 ①装置中与碘()溶液发生反应的离子方程式为：； ②碘单质反应完时，溶液由蓝色变为无色，当观察到溶液由蓝色变为无色时结束计时，根据离子方程式，二氧化硫和碘单质的物质的量相同，故n=，该空气样品中的含量是。 17. 海水的综合利用是当今的热点话题之一。 I．从海水中提纯粗盐后的母液中含有、和等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁，其工艺流程如图所示。 （1）从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_______。 （2）电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。_______(填“能”或“不能”)用作镁蒸气的冷却剂。 Ⅱ．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图所示： （3）步骤③会用到下列仪器中的_______(填字母)。 A. 酒精灯 B. 漏斗 C. 试管 D. 玻璃棒 （4）海带灰悬浊液含有。步骤④的试剂选用、稀硫酸，发生反应的离子方程式为____。 （5）步骤⑤“提取”包含以下四个过程(如图)： ①从实际生产及溶解度角度分析，过程I使用的体积_______(填“大于”或“小于”)含的溶液，即可使几乎完全地转移至中。 ②与浓溶液反应的离子方程式为_______。 ③过程I过程Ⅲ的目的是_______。 【答案】（1）制取氢氧化镁沉淀 （2）不能 （3）BD （4） （5） ①. 小于 ②. ③. 富集碘元素，将含溶液转化为的悬浊液，便于过滤分离 【解析】 【分析】I：母液中加石灰乳后，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应后，经过浓缩结晶得到氯化镁晶体，脱水得到无水氯化镁，电解得到金属镁和氯气。 II：海带灼烧、浸泡得到海带灰悬浊液，经过滤、氧化后得到含I2的溶液，提取后得到单质碘。 【小问1详解】 从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是：制取氢氧化镁沉淀； 【小问2详解】 金属镁能与氧气反应，故不能用氧气作镁蒸气的冷却剂； 【小问3详解】 步骤③为过滤，用到的仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故选BD； 【小问4详解】 步骤④的试剂选用、稀硫酸，发生反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 含碘单质的溶液中加CCl4萃取，得到I2的CCl4溶液，加入NaOH溶液反应后分液，得到含碘离子和碘酸根的溶液、CCl4，向含碘离子和碘酸根的溶液中加入较浓的硫酸溶液，碘离子和碘酸根发生氧化还原反应得到碘单质，即I2的悬浊液，过滤得到单质I2。 ①I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故从实际生产及溶解度角度分析，过程I使用的体积小于含的溶液，即可使几乎完全地转移至中； ②根据分析，与浓溶液反应的离子方程式为：； ③过程I过程Ⅲ的目的是：富集碘元素，将含溶液转化为的悬浊液，便于过滤分离。 18. 硝酸是重要的化工原料。如下图1所示是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程(其中空气等基础原料已略去)。 （1）关于上图1合成氨环节，下列说法正确的是_______(填序号)。 a．合成氨是一种重要的人工固氮方法 b．该反应过程中氮元素被氧化 c．合成的还可以用于化肥工业 d．该反应采用高温、高压等苛刻条件，与化学性质很稳定有关 （2）氨氧化装置中，不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如下图2)。时发生的主要反应的化学方程式为_______。 （3）聚合、吸收装置中，含氮物质转化的主要反应包括①；②；③，其中属于氧化还原反应的是_______(填序号)。 （4）吸收装置中，将氧化成，若用的稀硝酸作为吸收液，反应后得到的浓硝酸，则理论上吸收装置中需消耗的的物质的量为_______(写出计算式)。 （5）为实现制硝酸的绿色化改进，技术人员将①分离液态空气、②电解水等工艺整合在如上图1所示流程中。请在①、②中任选一种，说明该工艺的产物如何应用于硝酸生产流程：_______。 （6）常温下，可用铁槽车运输浓硝酸是因为_______。 （7）催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如下图3所示，若催化剂表面参与反应的NO和的物质的量之比为，则总反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）acd （2） （3）①③ （4） （5）①分离液态空气得到的氮气可用于合成氨，氧气可用于氨氧化等；②电解水得到的氢气可用于合成氨，氧气可用于氨氧化等 （6）铁在浓硝酸中钝化 （7） 【解析】 【小问1详解】 a．合成氨氮气和氢气反应生成氨气，属于人工固氮，故a正确； b．氮气和氢气反应生成氨气，氮元素化合价降低，氮元素被还原，故b错误； c．合成的和酸反应生成铵盐，还可以用于化肥工业，故c正确； d．分子中含有氮氮三键，化学性质很稳定，所以该反应采用高温、高压等苛刻条件，故d正确； 选acd。 【小问2详解】 根据图示，时主要生成NO，发生的主要反应的化学方程式为。 【小问3详解】 聚合、吸收装置中，含氮物质转化的主要反应包括①；②；③，①中N元素化合价升高，②中元素化合价不变，③中N元素化合价改变，其中属于氧化还原反应的是①③； 【小问4详解】 吸收装置中，将氧化成，N元素化合价由+4升高为+5，生成1molHNO3转移1mol电子，若用稀硝酸作为吸收液，反应后得到的浓硝酸，生成硝酸的物质的量为，则反应转移电子，根据电子守恒，反应消耗氧气的物质的量为。 【小问5详解】 ①分离液态空气得到的氮气可用于合成氨，氧气可用于氨氧化等；  ②电解水得到的氢气可用于合成氨，氧气可用于氨氧化等。 【小问6详解】 浓硝酸检验强氧化性，常温下，铁在浓硝酸中钝化，所以可用铁槽车运输浓硝酸。 【小问7详解】 根据图3所示，NO、和氨气反应生成氮气和水，若催化剂表面参与反应的NO和的物质的量之比为，根据得失电子守恒，总反应的化学方程式为。 19. 烃A是一种基础化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，H是有水果香味的油状液体，有关物质转化关系如下图： 请回答下列问题： （1）化合物A的名称为_______，化合物C中官能团的名称为_______。 （2）已知G的结构简式为，的反应类型是_______，的化学方程式为_______。 （3）化合物E的分子式为，能与碳酸钠溶液反应生成，则X的结构简式为____。 （4）下列说法错误的是_______(填字母)。 A．过程属于取代反应 B．物质B不与、酸性高锰酸钾溶液反应 C．B与G都属于醇类，且互为同系物 （5）写出的一种属于羧酸的同分异构体的结构简式：_______。 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. 醛基 （2） ①. 加成反应 ②. +CH3COOH CH3CH2CH2OOCCH3+H2O （3） （4）B （5）CH3CH2CH2CH2COOH、、、（任写一种） 【解析】 【分析】烃A是一种基础化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A为乙烯，与水发生加成反应得到B：CH3CH2OH，B发生催化氧化得到C：CH3CHO，C发生催化氧化得到D：CH3COOH，H是有水果香味的油状液体，H为酯，即D和G发生酯化反应得到H，故F在一定条件下反应得到G，根据题干中信息，G的结构简式为，H为CH3CH2CH2OOCCH3，化合物E的分子式为，能与碳酸钠溶液反应生成，故F发生催化氧化得到E：CH2=CHCOOH，E发生加聚反应得到X：。 【小问1详解】 根据分析，化合物A的名称为：乙烯；C为CH3CHO，官能团名称为：醛基； 【小问2详解】 根据F和G的结构简式，的反应类型是：加成反应；的化学方程式为：+CH3COOH CH3CH2CH2OOCCH3+H2O； 【小问3详解】 根据分析，X的结构简式为：； 【小问4详解】 A．过程是酯化反应，属于取代反应，A正确； B．B为CH3CH2OH，能与、酸性高锰酸钾溶液反应，B错误； C．B为CH3CH2OH，G为，都属于醇类，组成上相差一个CH2原子团，互为同系物，C正确； 故选B； 【小问5详解】 的属于羧酸的同分异构体：CH3CH2CH2CH2COOH、、、（任写一种）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $