吉林省白城市第一中学2024-2025学年高三上学期10月期中考试化学试题

白城市第一中学2024-2025学年度高三上学期期中考试 化学试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间75分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 一、单选题(本大题共15小题，每小题2分，共30分)。 1. 某混合物由、和组成。现称取一定质量的该混合物，将其溶于1001.25硫酸中，生成0.56L(标准状况)气体，并得到溶液X，测得溶液X中为0.5(溶液体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 A. 混合物中的物质的量为0.025 B. 混合物中的物质的量为0.03 C 若溶液X遇溶液显红色，则溶液X中 D. 若溶液X中，则混合物中 2. 苯胺为无色油状液体，沸点184℃，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐。实验室以硝基苯为原料通过反应 制备苯胺，反应结束后，关闭装置活塞K，加入生石灰。调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃馏分，得到较纯苯胺。实验装置(夹持及加热装置略)如图。下列说法正确的是 A. 冷凝管也可采用球形冷凝管 B. 长颈漏斗内的酸最好选用盐酸 C. 反应时，应先通一段时间H2再加热 D. 为了加快氢气生成速率，可用锌粉代替锌粒 3. 重铬酸钠在工业生产上具有广泛用途。一种以铬铁矿(含FeCr2O4及少量Al2O3、SiO2等)为原料制备Na2Cr2O7的工艺流程如下： 已知滤渣1为Fe2O3。下列说法错误的是 A. 流程中可循环使用的物质有CO2 B. 滤渣2的成分是Al(OH)3和H2SiO3 C. “调pH”是向溶液中加NaOH使pH增大，促进氧化还原反应进行 D. “高温焙烧"发生的主要反应为4FeCr2O4+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 4. 25℃，向20 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是 A. II表示微粒A2-的物质的量的变化曲线 B. H2A在水中的第一步电离方程式为H2AA2-+2H+ C. 的值随着V[NaOH(aq)]的增大而减小 D. V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1 mol/L 5. 某溶液A可能含有、、、、、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，进行如下实验(假设气体全部逸出，忽略分解)。下列说法不正确的是 A. 溶液A中一定不存在、 B. 气体1的成分可能是或或两者混合物 C. 溶液A中一定存在，且或0.02 D. 溶液A中肯定存在、、、 6. 已知某溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。下列说法错误的是 A. 原溶液中肯定不存在、 B. 原溶液中的物质的量浓度为 C. 向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为 D. 向原溶液中加入的溶液时，生成的沉淀质量刚好最大 7. 我国明代《余东录》记载“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。”涉及物质转化如下：。下列有关说法错误的是 A. Pb属于电解质 B. 2Pb(OH)2·PbCO3属于碱式盐 C. 反应ⅰ中(CH3COO)2Pb为氧化产物 D. 反应ⅲ为分解反应 8. 下列有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的说法中错误的是 A. FeS2既是氧化剂又是还原剂 B. CuSO4在反应中被还原 C. 被还原的S和被氧化的S的质量之比为7∶3 D. 14 mol CuSO4氧化了0.5 mol FeS2 9. 用“H2SO4浸出一萃取”法从铅烟灰(主要含有In2O3，还含有PbO和SiO2杂质)中回收单质铟(In)的生产工艺流程如图所示。 已知：I.“萃取”反应：In2(SO4)3+6(HA)2(有机液)2In(HA2)3(有机液)+3H2SO4 II.“反萃”反应：In(HA2)3(有机液)+4HCl3(HA)2(有机液)+HInCl4 下列说法正确的是 A. “高温酸浸”时，用浓盐酸代替稀硫酸可提高酸浸速率 B. “萃取”时，等量的萃取剂一次萃取和分多次萃取的效率相同 C. “反萃”时，适当增加盐酸的浓度可提高铟的反萃取率 D. “置换”时，得到海绵铟的化学方程式为：Zn+2HInCl4=ZnCl2+H2↑+2InCl3 10. 某同学进行如下兴趣实验： 反应原理：① ② ③ 现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色 下列说法不正确的是 A. 反应①中表现氧化性 B. 反应后混合液的减小 C. 该实验条件下，反应速率：③>② D. 若用溶液代替溶液进行上述实验，现象相同 11. 黄铁矿在潮湿空气中会被缓慢氧化，发生的主要反应如下(未配平)： a： FeS2+ O2+H2O → +Fe2++H+ b： Fe2++H++O2→Fe3++ H2O c： Fe3++FeS2+ H2O→Fe2+ ++ H+ 下列说法正确的是 A a反应中氧化产物只有FeSO4 B. 为了验证b反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水。 C. c反应中每生成1mol Fe2+转移1mol电子 D. 长期盛放黄铁矿的纸箱会被腐蚀而发黑 12. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1LpH=4的0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA B. 标准状况下，11.2LNH3与11.2LHF均含有5NA个质子 C. 4.6g甲苯和甘油的混合物中含有氢原子数目为0.4NA D. 用惰性电极电解CuSO4溶液，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目一定为0.20NA 13. 下列离子方程式错误的是 A. 溶液滴入溶液中： B. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： C. 与稀硫酸混合： D. 酸性溶液遇变成绿色： 14. 下列有关电极方程式或离子方程式正确是 A. 用溶液吸收少量： B. 向溶液中通入： C. 溶液中滴加足量稀氨水： D. 加入水中： 15. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是 A. 合成氨反应每生成标况下1.12L 氨气，转移的电子数为0.15NA B. 1 L 0.1 mol∙L−1的Na2CO3溶液中，阴、阳离子的总数大于0.3NA C. NH5的结构类似于NH4Cl，则1mol NH5中所含σ键的数目为5NA D. 5.5 g超重水(T2O)中含有的中子数目为3NA 二、非选择題(本大題共5小题，共40分)。 16. 在空气中加热10.98 g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。 温度范围/℃ 固体质量/g 150～210 8.82 290～320 4.82 890～920 4.50 (1)加热到210 ℃时，固体物质的化学式为___________。 (2)经测定，加热到210～320 ℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为___________。 17. 某兴趣小组用铬铁矿[Fe(CrO2)2]制备K2Cr2O7晶体，流程如下： 已知：4Fe (CrO2)2 + 10Na2CO3+7O28Na2CrO4 +4NaFeO2+10CO2 2H++2CrOCr2O+H2O 相关物质的溶解度随温度变化如下图。 请回答： (1)步骤I，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由是______。 (2)下列说法正确的是______。 A．步骤II，低温可提高浸取率 B．步骤II，过滤可除去NaFeO2水解产生的Fe(OH)3 C．步骤III，酸化的目的主要是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7 D．步骤IV，所得滤渣主要成分是Na2SO4和Na2CO3 (3)步骤V，重结晶前，为了得到杂质较少K2Cr2O7粗产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：溶解KCl →______→______→______→______→重结晶。 a．50℃蒸发溶剂； b．100℃ 蒸发溶剂； c．抽滤； d．冷却至室温； e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热； f．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。 (4)为了测定K2Cr2O7产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。 ①下列关于滴定分析的操作，不正确的是______。 A．用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶 B．滴定时要适当控制滴定速度 C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 ②在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，______继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作) (5)该小组用滴定法准确测得产品中K2Cr2O7的质量分数为98.50%。某同学还用分光光度法测定产品纯度(K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比例)，但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制K2Cr2O7待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是______，添加该试剂的理由是______。 18. 二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。某兴趣小组拟用如图所示装置制备二茂铁(电磁搅拌装置、夹持装置略去)，反应原理：2KOH + FeCl2 +2C5H6(环戊二烯)=Fe(C5H5)2(二茂铁) +2KCl + 2H2O。 已知一些物质的物理数据： 物质 熔点/°C 沸点/°C 密度/(g·cm-3) 溶解性 二茂铁 173 249( 100 °C时开始升华) 1.49 不溶于水和盐酸，溶于乙醚 环戊二烯 -97.2 42.5 0.87 不溶于水，溶于乙醚和乙醇 乙醚 -116 34.5 0.71 微溶于水，溶于乙醇 二甲亚砜 18.4 189 1.10 与水互溶，不溶于乙醚 制备二茂铁的实验步骤如下： I.在C中加入25 g KOH粉末，并加入60 mL无水乙醚，连接好仪器，充分搅拌，然后打开K，通入N2，排尽装置中的空气后，关闭K。 II.打开B1的活塞，滴加5.5 mL新蒸馏的环戊二烯，搅拌。 III.将含一定质量的FeCl2的二甲亚砜溶液25mL由B2缓慢滴入C中，在45min时滴完，再继续搅拌45 min，反应完毕。 IV.拆下仪器C，再向其中加入25 mL无水乙醚，搅拌，将液体转移到分液漏斗中，依次用盐酸、水洗涤2~3次，分液得橙黄色溶液。 V.蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。 回答下列问题： （1）仪器C的名称是_______ ；仪器 A中冷凝水从_______口进入(填“m” 或“n”)。 （2）D中试剂的名称是_______ D中导管插入液面以下，其主要目的是_______。 （3）步骤I中检验装置中的空气已排尽的方法是_______。 （4）步骤III中将含FeCl2的二甲亚砜溶液缓慢滴入C中，滴完之后继续搅拌，其目的是______。 （5）步骤IV中无水乙醚的作用是_______；用盐酸洗涤的目的是_______。 19. 石油重整是重要的化工过程，其中会大量使用镍钼氧化物催化剂，催化剂报废以后含有多种重金属，属于危险废物。为了保护环境，工业上可采用如图所示工艺流程回收镍和钼(部分流程省略)。 已知：a．废催化剂中主要含有MoO3、NiO、Fe2O3、Al2O3、CuO、SiO2，其中NiO、Fe2O3、CuO在高温时不与Na2CO3反应。 b．当溶液中离子浓度≤1.0×10-6mol/L时，视为沉淀完全，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39、Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 回答下列问题： （1）Ni在元素周期表中的位置为___________，基态Cu原子的简化电子排布式为___________。 （2）焙烧时，废催化剂与Na2CO3反应形成一系列新的可溶性钠盐，最主要目的是___________；其中MoO3与Na2CO3反应的化学方程式是___________。 （3）“氧化”工序中用NaClO代替H2O2是否可行？___________(填“是”或“否”)，原因是___________。 （4）下列说法正确的是___________ A. 烘焙时间超过1h以后，钼的浸出比例反而下降，可能的原因是催化剂颗粒烧结，接触面积减小 B. 流程中滤渣2的成分为SiO2 C. 对所得碳酸镍进行洗涤过程中，检验滤饼是否洗净的方法是取上层清液于试管中，先滴加稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净。 D. 电解NiSO4溶液，可实现铜片上镀镍，在NiSO4溶液中加入一些氨水，形成配合物，可使镀层光亮。 （5）若“氧化”后的溶液中c(Ni2+)=0.02mol/L，加入NaOH调节溶液的pH范围为___________。 （6）钼酸铵溶液可以结晶出二钼酸铵[(NH4)2Mo2O7，相对分子质量为340]，取少量二钼酸铵晶体，一定条件下受热分解，固体质量保留百分数随温度变化如图所示，写出a点的化学方程式为___________。 20. 某研究小组按下列路线以马来酸酐(A)为原料合成吡唑酸(H)： 已知：①R－COOHRCOCl ②R－OHR－Br ③R－CNR－CH2NH2 请回答： （1）下列说法一定不正确的是_______。 A. 化合物F→G为还原反应 B. 化合物E可以归类为醇类 C. 化合物A中的所有原子共平面 D. 化合物H的分子式为C8H7O2N3BrCl （2）化合物B中的含氧官能团名称为_______，化合物C的结构简式是_______。 （3）化合物D+X→E的反应由加成、消去、取代三步反应构成，写出其中加成反应的化学方程式________。 （4）写出符合下列条件的X的2种同分异构体的结构简式：_______(不考虑立体异构)。 ①含有一个六元环；②1H－NMR检测表明仅含1种氢 （5）根据题给信息，设计以丙烯为原料合成 的路线(用流程图表示，无机试剂任选)______。 白城市第一中学2024-2025学年度高三上学期期中考试 化学试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间75分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 一、单选题(本大题共15小题，每小题2分，共30分)。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 二、非选择題(本大題共5小题，共40分)。 【16题答案】 【答案】 ①. CoC2O4 ②. 3CoC2O4＋2O2Co3O4＋6CO2 【17题答案】 【答案】 ①. 增大反应物的接触面积 ②. BC ③. a ④. e ⑤. d ⑥. c ⑦. AC ⑧. 再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁 ⑨. H2SO4 ⑩. 抑制Cr2O转化为CrO，且与Cr2O不反应 【18题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. m （2） ①. 乙醇 ②. 防止空气进入装置C，影响实验 （3）将右侧导管伸入滴有硫氰化钾的氯化亚铁溶液中，如果溶液不变色，则证明装置中的空气已排尽，否则，没有排尽； （4）加快反应速率，使反应更加充分，提高原料利用率 （5） ①. 萃取二茂铁 ②. 除去杂质，且减少二茂铁的损失 【19题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. [Ar]3d104s1 （2） ①. 分离废催化剂中Mo和Ni ②. MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑ （3） ①. 是 ②. NaClO可氧化Fe2+且不影响产品的纯度 （4）AD （5）3≤pH＜7.5 （6）(NH4)2Mo2O72MoO3+2NH3↑+H2O↑ 【20题答案】 【答案】（1）AD （2） ①. 酯基、羧基 ②. （3） + （4） （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$