模块检测-【金版教程】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（人教版2019，不定项）

模块检测 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★★ ★ 对点 合金 化学 用语 物质 分类 含Cl 物质 物质 转化 氧化还原反应 离子 共存 物质的量浓度 物质 除杂 实验装置 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 难度 ★★ ★ ★★ ★★★ ★ ★★ ★★ ★★ ★★★ 对点 元素周期律 铁的性质 化学键 Na2O2、Al的性质 金属及其化合物物质的量 溶液 配制 元素周期表的应用 Na、Fe化合物的性质 含氯物质的性质 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2 时间：75分钟　 满分：100分 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 3 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 4 解析：根据酸分子可电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等，①不合理；金属氧化物包括碱性氧化物，所以碱性氧化物一定是金属氧化物，②合理；根据分散质粒子直径的大小可以将分散系分为胶体、浊液和溶液，③不合理；酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，④合理。 3．分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法。下列分类合理的是(　　) ①根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等　 ②碱性氧化物一定是金属氧化物　 ③根据能否产生丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液　 ④SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，故SiO2是酸性氧化物 A．②③ B．②④ C．①②④ D．②③④ 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 5 4．下列有关氯及其化合物的叙述错误的是(　　) A．“84”消毒液的有效成分是NaClO B．AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得 C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成黄色，说明氯水中含有HClO 答案 解析：氯水是混合物，其成分中的氯气和HClO均能和FeCl2溶液反应，D错误。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 6 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 7 6．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是(　　) A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂 C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 解析：分析所给反应可知，反应中硫元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，所以氧气是还原产物，O2F2是氧化剂，故A、B错误；未指明温度和压强，无法判断转移电子的物质的量，C错误；H2S是还原剂，O2F2是氧化剂，其物质的量之比为1∶4，D正确。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 8 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 9 8．人体血液中葡萄糖(C6H12O6)浓度的正常参考值是3.9～6.1 mmol·L－1(1 mmol·L－1＝1×10－3 mol·L－1)。下列说法正确的是(　　) A．葡萄糖的摩尔质量为180 g B．将180 g葡萄糖固体溶于1 L水中，所得葡萄糖溶液的浓度为1 mol·L－1 C．1 mol·L－1葡萄糖水溶液中含有的碳原子数约为6×6.02×1023 D．若某人血液中葡萄糖含量检查结果为360 mg·L－1，可诊断为低血糖 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 10 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 11 9．下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是(　　)   解析：A项会引入杂质离子Cl－；B项中Fe优先与Fe3＋反应；D项会引入杂质离子Cl－。 答案 解析 X Y Z A NaHCO3溶液 Na2CO3 BaCl2溶液 B FeCl3溶液 CuCl2 Fe C Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 D Na2SO4溶液 Na2CO3 盐酸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 12 解析：用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气时需要加热，该装置无加热装置，A项不能达到实验目的。 二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意) 10．科学探究与创新意识是化学学科核心素养 之一。下列装置或操作不能达到实验目的的是(　　) A．实验室用装置甲制备氯气 B．用装置乙验证Na与水反应是否为放热反应 C．装置丙：加热试管一段时间后，蒸发皿中 产生肥皂泡能点燃，说明铁与水蒸气能反应 D．用装置丁除去实验室所制CO2中的少量HCl 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 13 11．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X能1∶1形成离子化合物。下列说法正确的是(　　) A．简单离子半径：W<X<Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：W>Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 14 解析：首先根据“X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的”可知X元素为Na，Z的原子序数大于Na的，再根据“Z与X能1∶1形成离子化合物”可知Z元素为Cl，W、X的简单离子具有相同电子层结构，且W与Y同族，可推知W、Y元素分别为N或O、P或S。简单离子半径：Cl－>N3－(O2－)>Na＋，A错误；Na与N或O形成的Na3N、Na2O或Na2O2溶于水后均得到NaOH溶液，溶液呈碱性，B正确；W与Y处于同一主族，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，对应的气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则W>Y，C正确；Y与Z处于同一周期，同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则Z>Y，D错误。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 15 解析：铁与Cl2反应时，无论铁是否过量，产物均为FeCl3，A错误。 12．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析不正确的是(　　) A．实验①铁丝过量时产物为FeCl2 B．实验②中玻璃棒的作用为搅拌加速 溶解 C．实验①②涉及的化合物均为电解质 D．实验③发生化学变化，最终得到的分散系为胶体 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 16 13．前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且处于四个不同的周期和四个不同的主族。A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素中的两种或三种元素组成的化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是(　　) A．简单离子半径：Z>Y B．反应①中只有离子键断裂 C．反应②为工业上制备漂白粉的反应原理 D．丁和戊中的化学键类型全部相同 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 17 解析：前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且处于四个不同的周期和四个不同的主族，则W为H、Z为Ca，X、Y分别位于第二、第三周期；常温下乙为液体，应为H2O，则X为O，Y只能为Al、Si、P、Cl中的一种，A为Y元素组成的单质，且可以和丙反应生成三种物质，则A为Cl2，Y为Cl，甲为CaO，丙为Ca(OH)2，丁、戊为CaCl2、Ca(ClO)2中的一种。Ca2＋和Cl－的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Ca2＋<Cl－，A错误；反应①为CaO与H2O的反应，CaO中的离子键和H2O中的共价键断裂，B错误；反应②为Ca(OH)2与Cl2的反应，该反应是工业上制备漂白粉的反应原理，C正确；CaCl2中只含有离子键，而Ca(ClO)2中除了含有离子键，还含有共价键，D错误。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 18 14．将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48 L(标准状况下)，再向反应后的溶液中缓慢滴入1 mol·L－1盐酸至沉淀恰好溶解。下列说法错误的是(　　) A．标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积之比为1∶3 B．加入的固体过氧化钠为7.8 g C．当滴加200 mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值 D．最终消耗的盐酸为400 mL 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 19 解析：将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，分别进行的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，两个反应中过氧化钠和单质铝的化学计量数相等，方程式相加得到总反应为2Na2O2＋2Al＋8H2O===2Na[Al(OH)4]＋2NaOH＋O2↑＋3H2↑，由方程式可知标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积之比为3∶1，A错误；混合气体中氢气与氧气的体积之比为3∶1，一共4.48 L(0.2 mol)，所以氢气为0.15 mol，氧气为0.05 mol，代入总方程式计算出Al为0.1 mol、过氧化钠为0.1 mol，质量为7.8 g，B正确；沉淀的质量达到最大值时氢氧化铝恰好完全沉淀，所以溶液中只有一种溶质NaCl，其中Na原子完全来自于加入的0.1 mol过氧化钠，所以n(Na)＝2n(Na2O2)＝n(HCl)＝0.2 mol， 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 所以滴加200 mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值，C正确；最终沉淀恰好完全溶解的时候，溶液中只有NaCl和AlCl3，因为初始加入的过氧化钠和单质铝的物质的量都是0.1 mol，所以NaCl和AlCl3的物质的量分别为0.2 mol和0.1 mol，其中含有Cl－一共0.5 mol，所以加入的HCl为0.5 mol，需要的盐酸体积为500 mL，D错误。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 21 三、非选择题 15．根据已经学过的化学知识，回答下列问题。 Ⅰ.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 (1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现________性；________(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。 (2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为____________________________________。 (3)NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式：________________________________。 弱碱 答案 不能 Cu＋H2SO4＋H2O2===CuSO4＋2H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 22 Ⅱ.物质的量是学习化学的基础。 (1)14.4 g CO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96 L，其中CO的质量为________。 (2)根据反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，可知当有2.5 mol FeS2参加反应时，被氧化的硫原子的物质的量为________ mol。 5．6 g 答案 1．5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 23 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 24 16．实验室中需要配制500 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液，请回答下列问题： (1)用天平称量NaOH固体________g，称量NaOH固体需注意以下两个问题： ①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需用烧杯盛装NaOH固体； ②称量必须迅速，原因是__________________________________________。 (2)接下来完成此实验你还需要选择的仪器有玻璃棒、胶头滴管、____________。而某同学提出只需再选择带刻度的500 mL烧杯和玻璃棒，即可配制好0.10 mol·L－1的NaOH溶液；你对此方案的评价是___________________。 (3)若从你配制的溶液中取出50 mL于一试剂瓶中，请给它贴上标签，标签上的内容是_____________________；若再从中取出10 mL溶液加水稀释至20 mL，则此时溶液的物质的量浓度是_________________。 2．0 答案 NaOH易潮解，若速度过慢，会造成称重不准确 500 mL容量瓶 500 mL烧杯误差大 0．10 mol·L－1 NaOH 0．05 mol·L－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 25 (4)下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是________(填字母)。 A．称量时已观察到NaOH表面潮湿 B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线 C．定容摇匀后，再用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线 D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，但未烘干 (5)在配制溶液的全过程中你还能预测有哪些操作会影响配制的溶液浓度？试举出一例(除以上提及的)：_______________________________________________ _______________。 答案 D 转移过程中，部分溶液溅出；定容时仰视或俯视刻度线(合理即可) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 26 17．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。 请按要求回答下列问题： (1)由①和④两种元素组成的相对分子质量为18的化合物的电子式为__________；用电子式表示由⑤和⑨两种元素组成的化合物的形成过程：______________________________。 (2)③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。 Na>N>O 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 27 (3)元素②③④分别与元素①组成含10个电子的分子的化学式分别为________________。 (4)⑤⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是________(填化学式)。 (5)元素⑧的气态氢化物比元素⑨的气态氢化物的稳定性________(填“强”或“弱”)。 (6)元素⑤的单质与水反应的化学方程式为__________________________；元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物反应，其离子方程式为_________________________________。 CH4、NH3、H2O 答案 NaOH 弱 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2OH－＋Al2O3＋3H2O===2[Al(OH)4]－ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 28 18．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。 (1)写出下列物质的化学式：A：________， D：________，R：________。 (2)按要求写出下列反应方程式。 H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：____________________________。 B和R反应生成N的离子方程式：______________________________________。 D与盐酸反应的离子方程式：______________________________________。 Na2O2 答案 Fe3O4 Al 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 29 (3)向W溶液中加入一定量T后，为检验所得 溶液中的金属阳离子，甲、乙两位同学做了如下 实验：甲同学取出少量反应后溶液，加入少量 H2O2，再滴加几滴KSCN溶液，发现溶液显红色， 由此得出结论有Fe2＋；乙同学取出少量反应后溶 液，加入少量酸性KMnO4溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，由此得出结论有Fe2＋。丙同学看了实验过程后认为甲、乙同学的结论都有问题，你觉得丙同学判断甲、乙同学结论的依据是： 甲同学：__________________________________________________________； 乙同学：___________________________________________________________。 实验中可能有未反应完的Fe3＋干扰检验 答案 实验中可能是Cl－使酸性KMnO4溶液褪色而干扰检验 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 30 解析： A为淡黄色固体，且A能和水反应生成无色无味气体C，则A是Na2O2，C是O2、B是NaOH；金属T在氧气中燃烧生成的D是具有磁性的黑色晶体，则T是Fe，D是Fe3O4，Fe3O4与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B(NaOH)反应得到白色沉淀H，则E为FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮湿的空气中得到M，M为Fe(OH)3，M与HCl反应生成W，W是FeCl3；金属R和氧气反应生成氧化物Q，R与Q都能和NaOH溶液反应生成N，则R是Al、Q是Al2O3、N是Na[Al(OH)4]。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 31 19．ClO2是一种广谱型消毒剂，将逐渐代替氯气用于饮用水的消毒。如图是实验室制取纯净Cl2并进一步制取、收集ClO2的装置(夹持装置省略)。 已知：ClO2是黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点为－59 ℃，沸点为11 ℃；Cl2的熔点为－101 ℃，沸点为－34 ℃。 Ⅰ.Cl2的制取 (1)写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：____________________________________________。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 32 (2)C装置所盛试剂是________。 Ⅱ．ClO2的制取 (3)装置D用于ClO2制取，请写出D中发生反应的化学方程式：__________________ _________________________________。 (4)连续两次冰水浴的目的是___________________________________________。 Ⅲ．ClO2的应用 (5)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度为0．10～0．80 mg·L－1。水质检验员用碘量法测定水中ClO2的浓度，发生如下反应： ①2ClO2＋2KI===2KClO2＋I2 ②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI 若水样的体积为1．0 L，共消耗了1．0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液8．0 mL，则水样中ClO2的浓度为________mg·L－1。 2NaClO2＋Cl2===2ClO2＋2NaCl 答案 使ClO2充分冷凝，并可与未反应的Cl2分离 0．54 浓硫酸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 33 解析：装置A是氯气的制备装置，反应原理是二氧化锰在加热条件下氧化浓盐酸产生氯气，因盐酸有挥发性，需用饱和食盐水除去氯气中的HCl；再通过浓硫酸干燥氯气；装置D中有NaClO2固体，则装置D为亚氯酸钠固体与氯气反应制备ClO2的装置，装置E、F为ClO2收集装置，最后用氢氧化钠溶液除去多余的氯气。 (5)根据方程式可得关系式：2ClO2～I2～2Na2S2O3，则1.0 L水样中含有ClO2的物质的量n(ClO2)＝n(Na2S2O3)＝1.0×10－3 mol·L－1×0.008 L＝8.0×10－6 mol，其质量m(ClO2)＝8.0×10－6 mol×67.5 g·mol－1＝5.4×10－4 g＝0.54 mg，由于水样的体积是1.0 L，因此水样中ClO2的浓度为0.54 mg·L－1。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 34 　　　　　　　　　　　　　 R 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．近年来，我国在探索太空方面取得了举世瞩目的成就，这些成就都离不开化学材料的开发和利用，下列有关说法不正确的是(　　) A．Mg、Al合金用来制造飞机外壳是因为它的合金熔点低 B．钛铝合金中eq \o\al(46,22)Ti原子核内中子数比质子数多2 C．稀土金属可以用于生产合金 D．生铁的含碳量为2%～4.3% 2．下列符号表征或化学用语正确的是(　　) A．18O原子核内有10个中子 B．中子数为17的硫原子：eq \o\al(17,16)S C．次氯酸电子式： D．NaHSO3电离方程式：NaHSO3===Na＋＋H＋＋SOeq \o\al(2－,3) 5．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是(　　) A．Feeq \o(―――――――――→,\s\up17(H2O（g）/高温))Fe2O3eq \o(――→,\s\up17(HCl))FeCl3 B．CuSO4溶液eq \o(――→,\s\up17(Na))Cueq \o(――→,\s\up17(O2))CuO C．Aleq \o(――――――→,\s\up17(足量稀盐酸))AlCl3eq \o(―――――――→,\s\up17(过量NaOH溶液))Na[Al(OH)4] D．Naeq \o(――→,\s\up17(O2/△))Na2Oeq \o(――→,\s\up17(H2O))NaOH 解析：A项，Cu2＋在强碱性溶液中不能大量存在，且SOeq \o\al(2－,3)与MnOeq \o\al(－,4)发生氧化还原反应，也不能大量共存；B项，Fe2＋、H＋、NHeq \o\al(＋,4)在强碱性溶液中均不能大量存在；C项，HCOeq \o\al(－,3)和Mg2＋在强碱性溶液中都不能大量存在。 7．25 ℃时，在强碱性溶液中可以大量共存的离子组是(　　) A．K＋、Cu2＋、SOeq \o\al(2－,3)、MnOeq \o\al(－,4) B．NHeq \o\al(＋,4)、Fe2＋、NOeq \o\al(－,3)、H＋ C．HCOeq \o\al(－,3)、Na＋、Mg2＋、Cl－ D．Na＋、K＋、SOeq \o\al(2－,4)、Cl－ 解析：葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol－1，A错误；将180 g葡萄糖固体溶于1 L水中，最终溶液体积不是1 L，故其浓度不是1 mol·L－1，B错误；没有给出溶液体积，无法计算葡萄糖的物质的量，故也不能计算碳原子数，C错误；1 L血液中葡萄糖的物质的量为eq \f(360×10－3 g,180 g·mol－1)＝2×10－3 mol＝2 mmol，则该血液中葡萄糖浓度为2 mmol·L－1，小于3.9 mmol·L－1，可诊断为低血糖，D正确。 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4) 解析：Ⅱ.(1)设混合气体中CO的质量为x，CO2的质量为y，根据已知条件可得 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(x＋y＝14.4 g,\f(x,28 g·mol－1)＋\f(y,44 g·mol－1)＝\f(8.96 L,22.4 L·mol－1)))， 解得eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(x＝5.6 g,y＝8.8 g))，因此CO的质量为5.6 g。 (2)反应中Cu由＋2价降低到＋1价，S由－1价升高到＋6价、降低到－2价，可得关系式5FeS2～3S(被氧化)，因此当有2.5 mol FeS2参加反应时，被氧化的硫原子的物质的量为2.5 mol×eq \f(3,5)＝1.5 mol。 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O $$