第三、四章 滚动检测-【金版教程】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（人教版2019，不定项）

第三、四章　 滚动检测 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ 对点 电子式、结构式 同位素 含Fe、Al物质的性质 Fe2＋、Fe3＋的检验 Fe3＋的性质 Al3＋、Fe2＋的性质 Fe及其氧化物、Al的性质 Na、Fe、合金 Na2CO3、NaHCO3 同位素、元素周 期律 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 难度 ★★ ★★ ★★ ★★★ ★ ★★ ★★ ★★ ★★★ 对点 元素周期表的应用、 元素周期律 元素周期表的应用、元素周期律 合金 铁及其氧化物 铁的化合物 核外电子排布、粒子半径 元素周期表、元素 周期律 元素周期表、元素周期律 含Fe物质的 性质 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2 时间：75分钟　 满分：100分 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 3 2．同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述，不正确的是(　　) A．14C与12C是两种不同的核素 B．通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化 C．17O的相对原子质量约为17 D．铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 4 3．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．向氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe2＋＋HClO＋H＋===Fe3＋＋Cl－＋H2O B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－＋2H2O===[Al(OH)4]－＋H2↑ C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：OH－＋Al2O3===[Al(OH)4]－＋H2O D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 5 4．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其结论正确的是(　　) A．若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C．若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 6 解析：取少量样品溶于盐酸，溶液中一定含有Fe2＋，可能含有Fe3＋。若检测出溶液中含有Fe3＋，可以说明还原铁粉变质，若检测出溶液中含有Fe2＋，则不能确定是否变质，因为铁和盐酸反应生成Fe2＋。检验Fe3＋用KSCN溶液，观察溶液是否变红，A正确。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 7 解析： ①Fe3＋与Fe反应生成Fe2＋，使溶液显浅绿色，体现了Fe3＋的氧化性，正确；②Fe3＋与硫氰化钾反应使溶液显红色，验证了Fe3＋的显色反应，正确；③硫酸铜溶液与氯化铁溶液不反应，混合后溶液不会变成无色，错误；④氯化铁溶液与硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀，该现象不能体现Fe3＋的性质，错误；⑤Fe3＋与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，验证了Fe3＋与碱的反应，正确。 5．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图 所示的一组实验，其中实验方案设计不合理的是(　　) A．④ B．③ C．③④ D．①②③④⑤ 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 8 解析：丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，涉及的反应为Al2(SO4)3＋6NaOH===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4、Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解，则乙为Al2(SO4)3，丁为NaOH，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，甲为BaCl2，丙为FeSO4。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 9 解析： Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，与Cl2反应生成FeCl3，A错误；FeO与Fe3O4溶于稀硫酸后均有Fe2＋生成，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，B错误；熔化的铝不滴落是因为铝在空气中表面生成氧化铝薄膜，氧化铝熔点高，C错误。 7．下列说法正确的是(　　) A．Fe与稀HCl或Cl2反应的产物相同 B．可用酸性高锰酸钾溶液和稀硫酸鉴别FeO与Fe3O4 C．熔化的铝不滴落是因为铝的熔点高 D．可用NaOH溶液确定一定量铝镁合金中的铝含量 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 10 8．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，错误的是(　　) ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2　②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中　③化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色　④钠钾合金的熔点应介于Na和K熔点之间 A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④ 解析： Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2，①错误；铝在空气中表面生成致密的Al2O3薄膜，可保护内层金属不被腐蚀，②错误；合金的熔点低于各成分金属的熔点，所以钠钾合金的熔点低于Na和K，④错误。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 11 9．(2024·衡水中学高一期末)将7.4 g由Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6 mol·L－1。若将等质量的混合物加热至恒重，则残留物的质量是(　　) A．2.12 g B．3.18 g C．4.22 g D．5.28 g 解析：将7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物加热至恒重，Na2CO3·10H2O中结晶水完全失去，NaHCO3分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以最终残留物为碳酸钠，根据钠原子守恒可知n(Na2CO3)＝0.5n(Na＋)＝0.5×0.6 mol· L－1×0.1 L＝0.03 mol，最终得到残留物的质量为106 g·mol－1×0.03 mol＝3.18 g。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 12 解析：根据X最外层比次外层少3个电子，可推出X的核外电子数为15，X为P，Y比X少1个质子，Y为Si。同周期主族元素从左到右非金属性增强，故气态氢化物的稳定性：SiH4<PH3，最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4>H2SiO3，原子半径：P<Si，Si与P不互为同位素。 二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意) 10．约里奥·居里夫妇在实验中发现正电子的核反应方程是，已知：X、Y均为短周期主族元素，X最外层比次外层少3个电子。下列叙述正确的是(　　) A．X和Y互为同位素 B．气态氢化物的稳定性：Y>X C．原子半径：X>Y D．X和Y的最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 13 11．短周期主族元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是(　　) A.气态氢化物的稳定性：Y>Z B．五种元素中原子半径最大的是X C．R位于元素周期表中第二周期第ⅣA族 D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4 答案 R T X Y Z 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 14 解析：由五种元素的相对位置可知，R、T处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期。假设R和X的最外层电子数为a，则T、Y、Z原子最外层电子数分别为a＋1、a＋1、a＋2，五种元素原子的最外层电子数之和为24，则有2a＋2(a＋1)＋(a＋2)＝24，解得a＝4，从而推知，R、T、X、Y、Z分别为C、N、Si、P、S。非金属性：S>P，则气态氢化物的稳定性：H2S>PH3，A错误；Z是S，其最高价氧化物对应水化物为H2SO4，D错误。 解析 R T X Y Z 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 15 12．根据下表信息，判断以下叙述正确的是(　　) A．气态氢化物的稳定性：T>R B．单质与稀盐酸反应的快慢：L<Q C．L2＋与R2－的核外电子数相等 D．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：M>L 答案 元素代号 M L Q R T 原子半径/nm 0．186 0．160 0．143 0．106 0．074 主要化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋6、－2 －2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 16 解析：根据表格数据可知R为S，T为O，根据原子半径可知M为Na，L为Mg，Q为Al。同主族元素从上向下非金属性递减，气态氢化物稳定性递减，所以气态氢化物的稳定性：T>R，A正确；同周期主族元素从左向右金属性递减，所以单质与稀盐酸反应的快慢：L>Q，B错误；Mg2＋的核外电子数为10，S2－的核外电子数为18，所以L2＋与R2－的核外电子数不等，C错误；同周期主族元素从左向右金属性递减，最高价氧化物对应水化物的碱性递减，所以元素最高价氧化物对应水化物的碱性：M>L，D正确。 解析 元素代号 M L Q R T 原子半径/nm 0．186 0．160 0．143 0．106 0．074 主要化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋6、－2 －2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 17 13．对废弃物的再利用，不仅能够减少污染，还能有效地节约资源。为实现某铝合金废料的再利用，设计流程如下： 下列叙述错误的是(　　) A．从合金废料回收的金属元素有Al、Fe、Cu B．X可能是NaOH或H2SO4 C．操作1包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．滤渣1只含有Cu 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 18 解析：铝合金废料中一定含有Al，滤液2得到FeSO4·7H2O，滤渣2得到胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，故从合金废料中回收的金属有Al、Fe、Cu，A正确；合金废料加入足量X溶液，过滤得到滤渣1含有Fe、Cu，则X是NaOH，不能是H2SO4，B、D错误；CuSO4易溶于水，从溶液中获取胆矾晶体，要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥操作，C正确。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 19 14．已知在温度低于570 ℃时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO，高于570 ℃时，生成Fe3O4。老师用如图所示实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。 甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验： 根据上述实验，下列说法不正确的是(　　) A．试管内的固体一定含有铁粉 B．试管内的固体一定不含Fe3O4 C．不能确定试管内的固体一定含有FeO D．可通过将试管内固体彻底还原为FeO，分析其质量减小的方法来确定是否含有Fe3O4 答案 实验编号 实验操作 实验现象 ① 取少量黑色粉末放在试管中，加入盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生 ② 向试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液没有出现红色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 解析：加入盐酸，黑色粉末溶解且有少量气泡产生，说明黑色粉末中含有铁粉，A正确；铁粉能把Fe3＋还原成Fe2＋，故不能确定黑色粉末是否含有Fe3O4，B错误；铁粉能把Fe3＋还原成Fe2＋，不能确定试管内的固体一定含有FeO，C正确；将试管内固体彻底还原为FeO，若含有Fe3O4则固体质量减小，D正确。 解析 实验编号 实验操作 实验现象 ① 取少量黑色粉末放在试管中，加入盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生 ② 向试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液没有出现红色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 21 三、非选择题 15．从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质是一种行之有效的方法。如图是由铁元素组成的物质的部分信息。 (1)写出X的化学式：________。 (2)FeO与稀硫酸反应的离子方程式： __________________________；写出Y物 质在空气中变化的化学方程式并用单 线桥法标出电子转移的方向和数目：__________________________________。 Fe2O3 答案 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 22 离子方程式 氧化性 还原性 (3)FeCl2既具有氧化性也具有还原性，分别写出体现其氧化性、还原性的离子方程式(一个即可)。 Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe 答案 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(合理即可) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 23 16．已知主族元素A、B、C、D、E的原子的结构示意图分别为 请回答下列问题： (1)属于同周期的元素是____________(填元素符号，下同)。 (2)A、B、C、D、E中属于短周期元素的是________________。 (3)上述元素形成的单质氧化性最强的是________(填化学式)。 Na、Cl 答案 F、Na、Cl F2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 24 (4)A在周期表中的位置为第________周期第________族。 (5)金属性最强的元素是________(填元素符号)。 (6)C、D元素可形成离子化合物，该化合物的电子式为_______________。 (7)B、C、E形成的简单离子半径最小的是________(填离子符号)。 五 答案 ⅠA Rb Na＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 25 17．随着原子序数的递增，七种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题： (1)x在元素周期表中的位置是________________，如果x原子中含8个中子，则其原子符号为________。 (2)y的简单氢化物中含有的化学键类型为____________(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。 第二周期第ⅣA族 答案 极性共价键 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 26 (3)z、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为________________(用离子符号表示)。 (4)d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为____________________。 (5)e的单质和d的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为________________________________________。 (6)能说明g的非金属性比f的强的实验事实是____________________________ ____________________________________________________________________________________(列举一条)。 O2－>Na＋>Al3＋ 答案 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ HHCl的稳定性比H2S强(或HClO4 的酸性比H2SO4强、S2－的还原性比Cl－强、将Cl2通入Na2S溶液中，溶液变浑浊等，合理即可) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 27 解析：从题图中的化合价和原子半径、原子序数的大小可知，x是C，y是N，z是O，d是Na，e是Al，f是S，g是Cl。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 28 18．A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2 ，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题： (1)C元素在周期表中的位置为________________；由A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为________________________。 (2)用电子式表示BC2的形成过程：______________________________。 第二周期第ⅥA族 答案 离子键、(极性)共价键 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 29 (3)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既可以达到上述目的，又可以保护环境，写出反应的离子方程式：_________________________________。 (4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，其电子式为____________，DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是________L。 Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O 答案 56 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 30 解析： A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H，C为O；A、D同主族，D的原子序数大于O的，则D为Na；E元素的周期数与主族序数相等，且E的原子序数最大，故E为Al；A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1＋x＋8＋11＋13＝39，得x＝6，则B为C。 (4)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，2NaOH＋2Al＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，则n(H2)＝1 mol＋1.5 mol＝2.5 mol，V(H2)＝2.5 mol×22.4 L·mol－1＝56 L。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 31 19．某兴趣小组同学为探究黑木耳中的含铁量，进行如下实验。已知： ⅰ.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质等。每100克黑木耳含铁高达185毫克。 ⅱ.紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2＋。 ⅲ.Fe2＋与铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])溶液反应生成蓝色沉淀。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 32 Ⅰ.为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。 (1)步骤②得到滤液A的操作是________。 (2)步骤④检验Fe3＋所用试剂是________溶液。 (3)下列有关上述实验得出的结论正确的是________(填字母)。 a．黑木耳中一定含Fe2＋和Fe3＋ b．滤液A中一定含Fe2＋和Fe3＋ c．白色沉淀中一定含Fe(OH)2 过滤 答案 KSCN bc 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 33 d 答案 酸性高锰酸钾溶液褪色 黑木耳中含有其他还原性的物质 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 34 解析：(3)根据步骤③中产生蓝色沉淀可知滤液A中含有Fe2＋，则白色沉淀中含有Fe(OH)2，且含其他还原性物质，故白色沉淀可数小时不变色；根据步骤④可知滤液A中含有Fe3＋，由于在灼烧过程中Fe2＋可能被氧化为Fe3＋，所以黑木耳中不一定含有Fe3＋。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 35 　　　　　　　　　　　　　 R 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关化学用语的表示方法中错误的是(　　) A．次氯酸的电子式： B．S2－的结构示意图： C．O－18的原子符号：eq \o\al(18, 8)O D．CO2分子的结构式：O===C===O 6．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是(　　) A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4 eq \o\al(14, 6)C Ⅱ.为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。 eq \x(\a\al(100 mL,滤液A)) eq \o(――――→,\s\up15(⑥足量B)) eq \x(\a\al(100 mL,滤液C)) eq \o(――――――→,\s\up15(⑦KMnO4/H＋)) (4)可选作试剂B的物质是________(填字母)。 a．Na b．Zn c．Fe d．Cu (5)步骤⑦中观察到的实验现象是__________________________，反应的离子方程式是______________________________________________。 (6)若实验操作规范，但测得的含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是__________________________________。Ⅱ．为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。 5Fe2＋＋MnOeq \o\al(－,4)＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O $$