5.2酸和碱的性质研究-2024-2025学年九年级化学沪教版（上海）下册

5．2 酸和碱的性质研究 第1课时 酸的性质研究 一、选择 1．将一杯浓盐酸露置于空气中，一段时间后，下列关于该浓盐酸的叙述中不正确的是（ ） A．溶质质量减少了 B．溶剂质量减少了 C．溶液质量减少了 D．溶质质量分数减小了 2．将一定质量的市售浓硫酸露置于空气中，一段时间后，下列关于该浓硫酸的叙述中不正确的是（ ） A．溶质质量增加了 B．溶剂质量增加了 C．溶液质量增加了 D．溶质质量分数减小了 3．下列物质的性质中，属于物质的物理性质的是（ ） ①浓盐酸具有挥发性 ②浓硫酸具有吸水性 ③生石灰具有吸水性 ④硫酸铜具有吸水 A．① B．①② C．①②③ D．①②③④ 4．将一定质量的浓硫酸加水稀释成稀硫酸，在稀释过程中保持不变的是（ ） A．硫酸的质量 B．水的质量 C．硫酸溶液的质量 D．溶液的溶质质量分数 5．下列说法正确的是（ ） A．能使紫色石蕊试液变红色的溶液一定是酸溶液 B．使无色酚酞不变色的溶液不一定能使紫色石蕊试液变红色 C．紫色石蕊试液能使硫酸变红色 D．稀盐酸能使紫色石蕊试液变蓝色 6．在一定量的稀氢氧化钠溶液中加入几滴紫色石蕊试液后，再逐滴 滴加稀硫酸至过量，然后再将溶液倒入一个填有活性炭的装置中，在整个变化过程中，溶液颜色的变化过程是（ ） A．蓝→紫→红→紫 B．红→紫→蓝→红 C．紫→红→蓝→无色 D．蓝→紫→红→无色 7．下列属于碱性氧化物的是（ ） A．CO2 B．MgO C．CO D．H2O 8．下列关于碱性氧化物的有关说法中，正确的是（ ） A．所有的金属氧化物都是碱性氧化物 B．能与酸反应，生成盐和水的化合物就是碱性氧化物 C．任何碱性氧化物只能与酸反应，与别的物质一般不发生反应 D．任何碱性氧化物都能与酸反应生成盐与水 9．家用调味品食醋是醋酸溶液。某同学学习了酸的有关性质后，他选择了一些试剂准备通过实验来验证酸的有关性质。下列是他选择的一些试剂，其中不能达到目的的是（ ） A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．氧化铜 D．氢氧化铜 10．下列一定是混合物的是（ ） A．硫酸 B．氢氧化钠 C．盐酸 D．氧化铁 11．下列物质中，其中一种物质与另三种物质都能发生反应，该物质是（ ） A．氧化铁 B．稀硫酸 C．澄清石灰水 D．紫色石蕊试液 12．下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是（ ） A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．食盐水 D．碳酸钠溶液 13．将二氧化碳、食盐、生石灰分别放到一定量的水中，充分溶解，静置，取上层溶液，再分别滴加紫色石蕊试液，则这三种溶液呈现的颜色依次是（ ） A．无、紫、红 B．蓝、紫、红 C．红、紫、蓝 D．红、无、蓝 14．如右图所示，试管中放有一定量的水，锥形瓶与U形管相通。若向试管中加入某种物质后，能使U形管中a液面低于b液面，则所加物质应选用下列试剂中的（ ） A．氢氧化钙 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．稀硫酸 15．酸的通性主要取决于（ ） A．酸中都含有酸根 B．酸中都含有氢元素 C．酸都能与碱发生中和反应 D．酸都能与指示剂作用 16．根据化学反应：Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+2H2O，有关说法错误的是（ ） A．发生了中和反应，并放出热量 B．恰好完全反应，生成的溶液pH为7 C．恰好完全反应时，消耗的氢氧化铜和硫酸的质量比为1：1 D．每98g氢氧化铜和98g硫酸反应生成160g硫酸铜和36g水 二、填空 1．盐酸是__________的水溶液，故盐酸是__________(填“混合物”或“纯净物”)。打开盛放浓盐酸的瓶子的瓶盖，可以观察到瓶口上方有_________出现，形成这种现象的原因是盐酸中挥发出来的_________(写名称)气体和空气中的_________结合，形成_________小液滴，很多这样的小液滴悬浮在空气中便形成上述的现象。从这个现象中可知，浓盐酸具有_________，这是一种_________(填“物理性质”或“化学性质”)。稀盐酸_________(填“有”或“没有”)这种性质 2．浓硫酸能吸收空气中的_________，这是浓硫酸的_________(填“物理性质”或“化学 性质”),而稀硫酸_________(填“有”或“没有”)这种性质。利用浓硫酸的这种性质，常将浓硫酸作某些气体的_________。下列潮湿气体，A．CO2、B．O2、C．NH3、D．H2，能用浓硫酸进行干燥的是 _______________(填编号) 3．某同学在实验室中发现一瓶失去标签的无色溶液，某同学用该溶液进行如下实验：取样，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色。于是，该同学认为这是一瓶酸溶液。你认为该同学的观点是__________(填“正确”或“不正确”)的，你的理由是___________________________________ _______________________________________________________。 4．在铁制品电镀前，先要彻底清除铁制品表面的锈迹，以确保电镀质量，请用化学方程式表示稀盐酸除锈的原理：__________________________________________________。 5．氧化铜粉末呈__________色，其属于_______________(填“酸”“碱”或“碱性氧化物”)，它和稀硫酸反应的化学方程式为___________________________________。该反应_____(填“是”或“不是”)中和反应。 6．碱性氧化物＋酸→__________＋__________，在反应中，元素的化合价______(填“变”或“不变”)。盐中的金属元素来自于__________________，盐中的酸根来自于____________，根据以上规律写出氧化镁和硫酸反应的化学方程式：____________________________________。 7．某同学学习了酸的有关性质后，决定通过实验来验证酸的有关性质，于是，他进行了以下实验： 请你帮他回答下列问题： (1)在加有稀盐酸的A试管中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是_____________________。能使紫色石蕊试液变红色的溶液一定呈______性，但_________(填“一定”“不一定”或“一定不”)是酸溶液。 (2)在加有稀盐酸的B试管中滴加无色酚酞试液，观察到__________________产生。能使无色酚酞试液发生上述现象的溶液____________(填“一定”“不一定”或“一定不”)是酸溶液或酸性溶液。 (3)在盛有氧化铜的C试管中滴加适量的稀盐酸，观察到的现象是_________色的氧化铜逐渐_________，溶液呈______色，其反应的化学方程式是______________________________。由此可知：__________________(填物质类别)+酸 →______+_______。 (4)将氢氧化钾溶液滴加到盛有稀盐酸的D试管中，观察到_____________________。反应的化学方程式为___________________________________，这类反应称作______________，在反应中要______________(填“放出”或“吸收”)热量。 (5)将稀盐酸加到盛有大理石的E试管中，观察到的现象是____________________________，有关的化学方程式为___________________________________。从该实验中可知，碳酸盐(就是含有碳酸根的盐)与酸反应，能产生使澄清石灰水变_________的气体。一般要验证某待测物中含有碳酸根的方法是：在待测物中滴加______________，产生的现象是______________，将该气体通入______________，产生的现象是______________。 第2课时 碱的性质研究 一、选择 1．下列物质是按照氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的是（ ） A．水、硝酸、熟石灰、碳酸钙 B．过氧化氢、稀盐酸、石灰水、大理石 C．生石灰、氯化氢气体、氨水、胆矾 D．二氧化碳、醋酸、纯碱、硫酸铜 2．下列四种物质中，有一种物质的颜色与另三种颜色不同的是（ ） A．氢氧化钙 B．氢氧化镁 C．氢氧化钠 D．氢氧化铁 3．下列属于酸性氧化物的是（ ） A．CO2 B．CO C．MgO D．CuO 4．下列关于酸性氧化物的有关说法中，正确的是（ ） A．酸性氧化物只能与碱发生反应 B．所有的非金属氧化物都是酸性氧化物 C．能与碱反应，生成盐和水的化合物都是酸性氧化物 D．酸性氧化物和碱反应，生成盐和水 5．下列物质不需密封保存的是（ ） A．氢氧化钠溶液 B．石灰水 C．浓盐酸 D．食盐 6．下列物质露置于空气中，不但要变质而且要增加质量的是（ ） A．熟石灰 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．碳酸钙 7．下列物质的俗称、名称、化学式是指同一物质的是（ ） A．消石灰、氧化钙、CaO B．胆矾、硫酸铜、CuSO4·5H2O C．纯碱、氢氧化钠、NaOH D．干冰、二氧化碳、CO2 8．氢氧化钠固体可以作某些气体的干燥剂，下列气体能用氢氧化钠干燥的是（ ） A．二氧化碳 B．氯化氢气体 C．二氧化硫 D．氢气 9．下列固体分别放到无色酚酞试液中，其中不能使无色酚酞试液变色的是（ ） A．氢氧化钙 B．碳酸钠 C．氢氧化镁 D．生石灰 10．经测定，已知某溶液能使无色酚酞试液变红色，则下列说法正确的是（ ） A．该溶液一定能使紫色石蕊试液变红色 B．该溶液一定是碱溶液 C．该溶液一定是碱性溶液，可能是碱溶液 D．该溶液中一定含有金属元素 11．将烧碱溶液和石灰水两种无色溶液区分开来，下列物质可以实现的是（ ） A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．稀硫酸 D．二氧化碳 12．如右图所示，将一张滤纸在某指示液中浸泡后晾干，再用玻璃棒醮取澄清石灰水在该滤纸上写字，立即显出红色字迹。然后将这张滤纸挂在有某溶液的烧杯的正上方，一段时间后，滤纸上的红色字迹逐渐消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（ ） A．无色酚酞试液，浓氨水 B．紫色石蕊试液，碳酸溶液 C．无色酚酞试液，浓盐酸 D．紫色石蕊试液，浓硫酸 13．下列物质与水混合，不但要发生反应，而且会产生大量热的是（ ） A．氢氧化钠固体 B．氢氧化钙固体 C．氧化钙 D．浓硫酸 14．下列物质既能和澄清石灰水反应，又能与水反应的是（ ） A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．氧化铜 D．二氧化碳 15．X可以有如下反应：X+酸→盐+水；X+非金属氧化物→盐+水。X可能是（ ） A． 氧化铜 B．盐酸 C．碳酸钠 D．氢氧化钠 16．下列物质的转变中，不能通过一步反应实现的是（ ） A．SO3→H2SO4 B．CuO→CuCl2 C．Fe2O3→Fe(OH)3 D．CaO→Ca(OH)2 二、填空 1．氢氧化钠俗称____________、____________。氢氧化钠是一种______(填“难”或“易”)溶于水的______色固体。氢氧化钠在溶解时会____________(填“放出”或“吸收”)大量热。氢氧化钠具有强烈的_______性，故不能直接放在称量纸上称量，要放在烧杯中称量，以免____________。若不小心将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应用大量______冲洗。若将氢氧化钠固体露置于空气中，氢氧化钠不仅因具有潮解性而吸收空气中的____________，而且还要吸收空气中的____________而发生变质。氢氧化钠的这两个性质中，前者是____________性质 (填“物理性质”或“化学性质”，下同)，后者是____________，有关反应的化学方程式为______________________________，所以，氢氧化钠的保存方法是____________。利用氢氧化钠的潮解性，可以作某些气体的________。氢氧化钠溶液______(填“有”或“没有”)潮解性。 2．氢氧化钙俗称____________、____________，氢氧化钙______(填“易”“可”“微”或“难”)溶于水，其水溶液俗称____________。氢氧化钙和氢氧化钙水溶液______(填“需”或“不需”)密封保存，其理由是_____________________________________________，相应反应的化学方程式为_______________________________________。 3．煤炭的主要成分是碳元素，另外还含有一定量的硫元素，请写出煤炭燃烧时生成二氧化碳和二氧化硫的化学方程式：________________________，_____________________。二氧化硫排放到空气中，会形成_________(大气污染名称)，故工厂的锅炉燃煤所产生的二氧化硫常用氢氧化钠溶液来吸收，其反应的化学方程式为_________________________________，生成物的名称是____________和水。 4．大部分碱都不溶于水，请写出下列碱的颜色和水溶性。 化学式 KOH Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 颜色 _________ _________ _________ _________ _________ 水溶性 _________ _________ _________ _________ _________ 5．某校化学课外活动小组的同学，利用塑料饮料瓶(质软)和注射器设计如图所示的实验。请根据生活经验及所学的知识，结合实验回答下列问题， (1)请你分析推测振荡后塑料瓶将发生什么变化：____________________________________。 (2)发生该变化的原因：______________________________________________________。 (3)当塑料瓶中的CO2气体用___________气体代替，注射器中的NaOH溶液用_________溶液代替，也可观察到相似的实验现象。 6．如下图所示，在一个水槽中倒入一些澄清石灰水，再插上一根燃着的蜡烛，然后用一个大 烧杯将燃着的蜡烛罩住，一段时间后，你可能观察到的现象有：(1)____________________，(2)________________________，(3)____________________，产生这些现象的原因是_____ _______________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 第 3 课时 酸和碱的应用 一、选择 1．下列说法正确的是（ ） A．不能使无色酚酞试液变色的溶液一定能使紫色石蕊试液变红色 B．能吸收二氧化碳的一定是碱溶液 C．某烧碱溶液是否已变质，可以通过滴加无色酚酞试液来确定 D．能使紫色石蕊试液变红色的溶液一定不是碱性溶液，更不是碱溶液 2．下列物品不能作治疗胃酸过多症药物的是（ ） A．碳酸钙粉末 B．氢氧化铝 C．氢氧化钠 D．氢氧化镁 3．分别将两烧杯浓盐酸和浓硫酸露置于空气中， 一段时间后，产生的共同结果是（ ） A．溶质质量减少 B．溶剂质量减少 C．溶液质量减少 D．溶质质量分数降低 4．土壤的酸性太强，会影响农作物的生长。习惯上人们常用什么物质来改良酸性土壤（ ） A．氢氧化钠 B．氢氧化钡 C．氢氧化钙 D．稀盐酸 5．稀盐酸、蒸馏水、石灰水三种无色液体，其pH 由大到小的正确排列的是（ ） A．稀盐酸、蒸馏水、石灰水 B．蒸馏水、稀盐酸、石灰水 C．石灰水、稀盐酸、蒸馏水 D．石灰水、蒸馏水、稀盐酸 6．氢氧化钠固体因其具有潮解性，故可作某些气体的干燥剂，下列气体不能用氢氧化钠 固体进行干燥的是（ ） A．氨气 B．氧气 C．氯化氢气体 D．氢气 7．下图是生活中一些常见物质的pH，下列说法正确的（ ） A．西瓜汁是中性物质 B．食醋能使无色酚酞试液变红色 C．草木灰可以改良酸性土壤 D．鸡蛋清能使紫色石蕊试液呈红色 8．下列各组内物质间能反应且无明显现象的是（ ） A．石灰水和稀盐酸 B．氧化铁和稀盐酸 C．石灰石和稀盐酸 D．硫酸铜和水 二、填空 1．物质的有关用途：①用于人工降雨和作灭火剂；②作电极；③改良酸性土壤；④制肥皂和造纸；⑤金属除锈；⑥作建筑材料；⑦消除过多胃酸。请将上述相应物质用途的序号填入下列空格： 石墨____________ 烧碱____________ 熟石灰____________ 干冰____________ 稀盐酸____________ 氢氧化铝____________ 2．如图是一瓶碳酸饮料中的示意图，请根据图示信息回答下列问题： (1)该饮料成分中属于氧化物的是_______________（只填一种且填编号）属于酸类物质的是_______________。 (2)将该瓶饮料开启时，大量气泡从瓶中冒出，该现象说明__________的减小会导致气体溶解度降低。 (3)凑近瓶口，可以闻到一股淡淡的香味，从分子观点解释该现象的原因是_______________。 3．用H、O、S、Cl、Cu、Na中的恰当的元素符号，组成符合下列条件的化学式(每空一种)。 (1)一元无氧酸__________；(2)二元含氧酸__________；(3) 可溶性碱__________； (4)不溶性碱__________；(5) 酸性氧化物__________；(6)碱性氧化物__________； 4．鉴别两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是烧碱溶液，一瓶是石灰水。其操作步骤是： (1)分别_________于两支试管中。 (2)各通入__________，若产生___________，说明是_________________，否则是________溶液。有关反应的化学方程式为____________________________________，____________ ____________________________________。 5．铁锈的主要成分是____________(用化学式表示),将表面有严重锈迹的铁钉放入稀盐酸中，首先观察到的现象是铁钉上的锈迹____________，溶液变成____________色，有关反应的化学方程式为__________________________________________。 6．熟石灰是一种传统的建筑材料，是由生石灰与____________反应制得的，反应的化学方程式为______________________________。民间对暂时不用的熟石灰的保存方法是将其埋在地 下，这样可以延长熟石灰的保质期，请你用化学知识解释这种做法的好处：_________________________________________________________________。 三、简答 1．皮蛋在腌制时所用到的原料之一是氢氧化钾，故皮蛋在食用时往往有一股涩味，有经验的人常在蘸皮蛋的佐料中加____________(一种食用调料名称)来去除这股涩味，请你用所学的化学知识加以解释。 产生这种涩味的原因是____________残留在皮蛋中，因食醋中含有________，蘸食醋后，两者发生____________而使涩味消失。 2．根据下图回答问题： (1)实验A中能观察到的现象是________________，化学方程式为____________________。 (2)实验B造成的后果是________________________。 3．为探究碱的性质，进行如下实验。 (1)如图甲所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度____________(填“升高”“降低”或“不变”)。 (2)如图乙和丙所示，同时将两支充满 CO, 的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反应，该 反应的化学方程式为__________________________________________。本实验中乙的作用是____________。 (3)实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准。将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是_______________________________。 ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$