2025名校高考全真模拟试题(十九)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新高考B）

新高考化学B答案 —７１　 ,先用 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH 在 SOCl２ 的作用下生成 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COCl ,再 根 据 信 息 ⅰ 的 原 理 与 苯 胺 反 应 得 到 ,根 据 信 息 ⅲ 原 理 继 续 与 得 到 ,最后根 据 信 息 ⅱ 得 到 产 品;流 程可 以 表 示 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH SOCl２ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COCl 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH２ １)ZnCl２ ２)NaOH → → CH３COOH C２H５OH → . [参考答案](除注明外每空２分) (１)二氯甲烷(１分)　碳氟键、羧基(１分)　取代反应 (１分) (２ ) ＋ → ＋HBr (３) (４)９　 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 C F NO２ 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 Br 或 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 C Br NO２ 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 F 、 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 C F Br 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 NO２ (５ ) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH SOCl２ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COCl 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH２ １)ZnCl２ ２)NaOH → → CH３COOH C２H５OH → (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁉􀁛２０２４名校高考全真模拟试题(十九) １．B　[解题思路]青铜属于铜合金,A正确;熟石膏的成分 为２CaSO４􀅰H２O,B错误;敦 煌 莫 高 窟 壁 画 颜 料 中 所用的铁红,其成分为 Fe２O３,C 正确;木材的主要 成分是纤维素,D正确. ２．D　[解题思路]H２O 的中心 O 原子价层电子对数为２ ＋６－２×１２ ＝４ ,有 ２ 对 孤 电 子 对,球 棍 模 型 为 ,A错误;乙醛含有醛基,乙醛的结构简 式为 CH３CHO,B 错 误;氯 化 铵 为 离 子 化 合 物,由 NH＋４ 和 Cl－ 构成,Cl－ 需标出最外层电子,其电子 式为[H︰ H N 􀅰􀅰 􀅰􀅰 H ︰H]＋ [︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰]－ ,C错误;基态铬原 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —７２　 子的价电子排布式为３d５４s１,价层电子轨道表达式 为 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ３d ↑ ４s ,D正确. ３．C　[解题思路]丙烯(C３H６)和乙烯(C２H４)在分子组成 上相差１个 CH２ 原子团,且结构相似,互为同系物, A正确;乙烯中６个原子共平面,甲烷中３个原子共 平面,单键可以旋转,则丙烯分子中最多有７个原子 共平面,B正确;由分子式可知,丙烯转化为 X、Y 过 程反应类型分别为取代反应、加成反应,C 错误;X 和 Y都是卤代烃,可以发生水解反应,D正确. ４．B　[解题思路]标准状况下,２２gCH３CHO的物质的量 为 ２２g ４４g/mol＝０􀆰５ mol ,CH３CHO 含 有 ６ 个 σ键, ２２gCH３CHO含有的σ键数目为３NA,A 错误;常 温下,１LpH＝９ 的 氨 水 溶 液 中 由 水 电 离 产 生 的 OH－ 数目等于溶液中的 H＋ 数目,应为１０－９NA,B 正 确;标 准 状 况 下 ２􀆰２４ L NH３ 的 物 质 的 量 为 ０􀆰１mol,理论上,当有０􀆰１molNH３ 生成时,同时生 成 １ １５ mol Ag ,转 移 电 子 的 数 目 为 １ １５ mol × １NA mol－１＝０􀆰０６７NA,C错误;Ag(NH３)＋２ 难电离, 因此溶液中的 Ag＋ 极少,D错误. ５．B　[解题思路]电负性的大小可以作为判断元素金属性 和非金属性强弱的依据,第一电离能大小还与外围 电子排布有关,A 错误;基态 O 原子的电子排布为 １s２２s２２p４,共有８个电子,核外每个电子的运动状态 均不同,则 基 态 O 原 子 核 外 电 子 的 运 动 状 态 有 ８ 种,B正确;形 成 氢 键 的３个 原 子 有 的 在 一 条 直 线 上,有的不在一条直线上,则氢键(X—H􀆺Y)中的 三原子不一定在一条直线上,C错误;SO２－３ 的中心 原子S的价层电子对数为３＋１２× (６＋２－３×２)＝ ４,采取sp３ 杂化,则SO２－３ 的空间结构为三角锥形, VSEPR模型为四面体,D错误. ６．C　[解题思路]沸点:H２O＞H２S,是因为水存在分子间 氢键,而 H２S不存在分子间氢键.键能影响化学性 质,不影响沸点,A错误;原子半径:N＜P,N 的成键 电子对之间距离较近,斥力较大,所以 NCl３ 分子中 Cl原子间的斥力大于 PCl３ 分子中 Cl原子间的斥 力,则键角:NCl３＞PCl３,B错误;O３ 是弱极性分子, 水是极性溶 剂,CCl４ 是 非 极 性 溶 剂,根 据“相 似 相 溶”原理,O３ 在 CCl４ 中的溶解度高于在水中的溶解 度,C正确;H２O中 O的电负性大于 NH３ 中 N的电 负性,则 H２O 中 O 提供孤电子对的能力小于 NH３ 中 N提供孤电子对的能力,NH３ 形成的配位键更稳 定,则稳定性:[Cu(NH３)４]２＋ ＞[Cu(H２O)４]２＋ ,D 错误; ７．A　[解题思路]由题干信息可知,古代煅制自然铜时因 会产生有毒有害的气体SO２,故应在通风环境中进 行,A正确;锻制过程是FeS２ 与 O２ 反应生成Fe２O３ 和SO２,即Fe由＋２价转化为＋３价,S由－１价转 化为＋４价,故煅制过程中１molFeS２ 被完全氧化, 转移电子的数目约为１１×６􀆰０２×１０２３,B错误;自然 铜淬火过程中即Fe２O３ 与醋酸反应,故发生反应的 离子方 程 式 为 Fe２O３ ＋６CH３COOH 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋ ３H２O＋６CH３COO－ ,C 错 误;处 方 药 的 标 识 为 “R”,OTC为非处方药的标识,即含自然铜成分的 中成药大七厘散(处方药),其包装上有“Rx”标识,D 错误. ８．A　[解题思路]向氨水中通入过量SO２ 生成 HSO－３ ,离 子方程式为 NH３􀅰H２O＋SO２ 􀪅􀪅NH＋４ ＋HSO－３ , A 错 误;铁 件 上 镀 铜 时,铜 作 阳 极,与 电 源 正 极 相 连,铜电极上的电极反应为 Cu－２e－ 􀪅􀪅Cu２＋ ,B正 确;氯化铜溶液中加入硫化钠溶液,生成硫化铜沉 淀,离子方程式为 Cu２＋ ＋S２－ 􀪅􀪅CuS↓,C正确;苯 酚钠溶液中通入少量 CO２,生成苯酚和碳酸氢钠, 离子 方 程 式 为 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 O － ＋ H２O＋CO２ → 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH ＋HCO － ３ ,D正确. ９．D　[解题思路]因为在“熔融氧化”过程中存在 KOH, 不能用瓷坩埚,可以用铁坩埚,A 正确;锰酸钾歧化 过程需 要 加 入 酸 性 物 质 使 溶 液 显 酸 性,可 以 用 H２SO４ 代替 CO２,B正确;锰酸钾发生歧化反应,生 成高锰酸钾和 MnO２,MnO２ 可以循环使用,C正确; “滤液蒸发结晶”过程温度不能太高,且应该蒸发出 现晶膜时 停 止 加 热,因 为 KMnO４ 受 热 易 分 解,D 错误. １０．D　[解题思路]由电池装置原理图可知,Li为负极,电 极反应式为 Li－e－ 􀪅􀪅Li＋ ,A 正确;因为是阳离 子交换膜,故负极生成的 Li＋ 穿过阳离子交换膜进 入正极区,B正确;正极为空气中的 O２ 在水溶液中 生成 OH－ ,电 极 反 应 为 O２ ＋２H２O＋４e－ 􀪅􀪅 ４OH－ ,C正确;该电池总反应为４Li＋O２＋２H２O 􀪅􀪅４LiOH,D错误. １１．D　[解题思路]X、Y、Z、W、M、Q 为原子序数依次增大 的短周期元素,W 和 Q同主族,由阴离子的结构可 知,W、Q形成共价键的数目分别为２和６,则 W 为 O、Q为S;X和 W 同周期,且存在 X＋ ,故 X为 Li; Y、M 形成共价键的数目分别为４和１,则 Y 为 C、 Z为 N、M 为F.同周期从左至右元素的电负性呈 增大趋势,故电负性:F＞O＞N＞C,即 M＞W＞Z ＞Y ,A正确;由于 CH４、NH３、H２O中心原子均为 sp３ 杂化,但中心原子的孤电子对数依次增多,因 此键角依次减小,所以键角:CH４＞NH３＞H２O,B 正确;氟元素的非金属性强于氧元素,氟气能与水 发生置换反应生成氢氟酸和氧气,C正确;O 元素 的单质有 O２ 和 O３,臭氧是空间构型为 V 形的极 性分子,D错误. １２．A　[解题思路]碳酸氢钠不稳定,受热分解生成二氧 化碳 使 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊,A 正 确;溴 乙 烷 与 NaOH 的乙醇溶液共热生成的气体中有会挥发的 乙醇,乙醇也能使酸性 K２Cr２O７ 溶液褪色,不能说 明生成了乙烯,B错误;将少量铁红样品溶于足量 盐酸中,得到的溶液为氯化铁溶液,滴入盛有酸性 KMnO４ 溶液的 试 管 中,Cl－ 也 能 使 KMnO４ 褪 色 溶液紫色褪去,不能说明样品中含有 FeO,只有氧 化铁 也 会 使 酸 性 KMnO４ 溶 液 褪 色,C 错 误; AgNO３溶液过量,NaCl与 KI都有生成沉淀,不能 说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI),D错误. １３．C　[解题思路]t１h时,c(CO)达到最大值,说明此时反 应Ⅰ达到平衡状态,A正确;由于反应Ⅰ的速率快, 因此 反 应 Ⅰ 的 活 化 能 Ea１ 小 于 反 应 Ⅱ 的 活 化 能 Ea２,B正确;加入０􀆰２０mol􀅰L－１盐酸后,H＋ 对反 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —７３　 应Ⅰ起催化作用,加快反应Ⅰ的反应速率,缩短到 达平衡所需时间,故 CO 浓度峰值提前,由于时间 缩 短,反 应 Ⅱ 消 耗 的 HCOOH 减 小,体 系 中 HCOOH 浓度增大,导致 CO浓度大于t１h时刻的 峰值,故c(CO)最有可能在a点处达到峰值,C错 误;若增大密封管的体积,仍按上述操作进行实验, 达到新 平 衡 时, c(CO) c(HCOOH)＝K (Ⅰ),温 度 不 变． 平衡常数不变,则 c(CO) c(HCOOH) 的值不变,D正确. １４．B　[解题思路]由 A型小晶胞结构可知,每个 Mg２＋ 与 ４个 O２－ 紧邻,则 Mg２＋ 配位数为４,A正确;设晶胞 边长为２L,３２L＝a ,L＝２a ３ ,晶胞体积为(２L)３＝ (４a３) ３ ＝６４ ３a ３ ９ pm ３＝６４ ３a ３ ９ ×１０ －３０cm３,B错 误;主族元素第一电离能同周期自左向右逐 渐 增 大,但两处反常:第ⅡA族大于第ⅢA族,第ⅤA 族 大于第ⅥA族,而自上而下则逐渐减小,则晶体中 三种元素的第一电离能:O＞Mg＞Al,C正确;A 小 立方体中,Mg２＋ 个数＝１＋４/８＝３/２,Al３＋ 个数＝ ０,O２－ 个数＝４,B小立方体中,Mg２＋ 个数＝４/８＝ １/２,Al３＋ 个数＝４,O２－ 个数＝４,图１由４个 A,４ 个B构成.所以 Mg２＋ 数目＝２×４＝８,Al３＋ 数＝４ ×４＝１６,O２－ 数 目 ＝８×４＝３２,所 以 化 学 式 为 MgAl２O４,D正确. １５．B　[解题思路]Mn(OH)２、Zn(OH)２ 的 物 质 类 型 相 似,二者的pX随pH 的变化曲线应是平行线,则曲 线ad代表－lg c(NO－２ ) c(HNO２) 与 pH 的 关 系,由 图 中a 点可知pX＝０时c(HNO２)＝c(NO－２ ),溶液的 pH ＝３􀆰３,则Ka(HNO２)＝ c(H＋ )c(NO－２ ) c(HNO２) ＝c(H＋ )＝ １× １０－３．３,A 正 确;已 知:Ksp[Mn(OH)２]＞ Ksp[Zn(OH)２],纵坐标值越大表示阳离子浓度越 小,可以判断出b所在曲线表示－lgc(Zn２＋ )与pH 的关系曲线,根据 b点的坐标值,此时c(Zn２＋ )＝１ ×１０－６．１５,c(OH－ )＝１×１０－５,Ksp[Zn(OH)２]＝ c(Zn２＋ )c２ (OH－ )＝１×１０－６．１５ ×(１０－５)２ ＝１× １０－１６．１５,数 量 级 为１０－１７,B 错 误;Ksp[Mn(OH)２] ＞Ksp[Zn(OH)２],当c(H＋ )相同时,c(Mn２＋ )的浓 度更大,故Mn(OH)２比Zn(OH)２更易溶于 HNO２, C正确;d点溶液呈中性,电荷守恒等式为:c(Na＋ ) ＋c(H＋ )＝c(NO－２ )＋c(OH－ ),根 据c(H＋ )＝ c(OH－ )可得c(Na＋ )＝c(NO－２ ),D正确. １６．[解题思路](１)仪器 A 中高锰酸钾与浓盐酸在加热条 件下反应 生 成 氯 化 锰、氯 气 与 水,反 应 为 ２MnO－４ ＋ １６H＋ ＋１０Cl－ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋５Cl２↑＋８H２O;为了更好 的冷 凝 效 果,水 下 进 上 出,故 仪 器 m 中 水 流 的 出 口 为a; (２)若撤去装置 C,会导致 CCl３CHO的产率降低,原因 是:Cl２ 与 H２O(g)发生反应生成 HCl和 HClO,导致发 生副反应ⅰ和ⅱ,使副产物 CCl３COOH、C２H５Cl增多, CCl３CHO产率降低; (３)控制反应温度在７０℃左右,应采取水浴加热,受热 均匀,便于控制温度;氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次 氯酸钠,氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀, 则 X为氯离子,故检验方法:取少量 E中的溶液,先滴 加过量稀硝酸,然后滴加 AgNO３ 溶液,若有白色沉淀 生成,则证明含有 Cl－ ; (４)① 碘 液 具 有 强 氧 化 性,应 使 用 酸 式 滴 定 管, Na２S２O３ 溶液水解显碱性,应使用碱式滴定管,故选c; ②碘单质能使淀粉溶液变蓝色,滴定结束后,碘单质完 全被消 耗,则 滴 定 终 点 的 现 象 是:当 滴 加 最 后 半 滴 Na２S２O３ 溶液,锥形瓶中溶液颜色由蓝色变为无色,且 半分钟内溶液不再恢复原来的颜色;由滴定过程可知, 与 Na２S２O３ 溶液反应的过量的I２ 为０􀆰０５０mol􀅰L－１ ×０􀆰０２０L×１２ ,则 CCl３CHO 滴定中消耗的碘单质为 ０􀆰１００mol􀅰L－１×０􀆰０３L－０􀆰０５０mol􀅰L－１×０􀆰０２０L × １２ ＝０．００２５ mol ,结 合 反 应 可 知,CCl３CHO~ HCOO－ ~ I２, 则 测 得 产 品 的 纯 度 为 ０．００２５mol×１４７􀆰５g/mol ０．４０g ×１００％＝９２􀆰２％ ; ③若取用碘标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用 碘标准溶液润洗,导致碘液浓度减小,则消耗 Na２S２O３ 标准液减少,使得测定结果将偏大. [参考答案](除注明外每空２分) (１)２MnO－４ ＋１６H＋ ＋１０Cl－ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋５Cl２↑ ＋ ８H２O　a(１分) (２)Cl２ 与 H２O(g)发生反应生成 HCl和 HClO,导致发 生副反应ⅰ和ⅱ,使副产物CCl３COOH、C２H５Cl增多, CCl３CHO产率降低 (３)水浴加热(１分)　取少量 E中的溶液,先滴加过量 稀硝酸,然后滴加 AgNO３ 溶液,若有白色沉淀生成,则 证明含有Cl－ (４)①c(１分)　②当滴加最后半滴 Na２S２O３ 溶液,锥 形瓶中溶液颜色由蓝色变为无色,且半分钟内溶液不 再恢复原来的颜色　９２􀆰２％　③偏大(１分) １７．[解题思路]由含钴矿(主 要 成 分 为 Co２O３,含 有 少 量 Fe、Al、Ca、Mg、Si、Ni的氧化物及有机物等)制备硫酸 钴,含钴矿焙烧除去有机物,加硫酸浸取,过滤,滤渣１ 为SiO２、CaSO４,加入双氧水,将 Fe２＋ 氧化为 Fe３＋ ,然后 调pH＝５,Fe３＋ 转化成 Fe(OH)３ 沉淀除去,滤渣２为 Fe(OH)３、Al(OH)３,接 下 来 加 入 NaF 沉 淀 Mg２＋ 和 Ca２＋ ,向滤液中加入萃取剂,分液得到有机层,然后用 稀硫酸反萃取得到 CoSO４ 溶液,经过浓缩蒸发、冷却 结晶、过滤、洗涤、干燥得到 CoSO４ 固体,溶液中含镍 离子,加入氢氧化钠沉淀镍,实现 Ni元素的回收. (１)滤渣１为SiO２、CaSO４; (２)酸浸工序中,Co２O３ 作氧化剂,Na２S２O５ 作还原剂, 发生氧化还原反应２Co２O３＋Na２S２O５＋３H２SO４ 􀪅􀪅 ４CoSO４＋Na２SO４＋３H２O; (３)向滤液中加入 H２O２ 溶液的作用是将亚铁离子氧化 为Fe３＋ ,调pH＝５形成Fe(OH)３ 沉淀,便于分离,离子 方程 式 为 H２O２ ＋２Fe２＋ ＋４H２O 􀪅􀪅２Fe(OH)３↓ ＋ ４H＋ ,调pH 时,选择 NH３􀅰H２O和 KOH 会引入杂质 离子,最好选择CoO; (４)萃取后,Ni２＋ 浓度为２􀆰３６g􀅰L－１,转化成物质的量 浓度为０􀆰０４mol􀅰L－１,当沉镍率达到９９％时,溶液中 Ni２＋ 浓 度 为 ４×１０－４ mol􀅰L－１,溶 液 中c(OH－ )＝ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —７４　 Ksp[Ni(OH)２] c(Ni２＋ ) ＝１􀆰０×１０－６ mol􀅰L－１; (５)随 着 pH 的 增 大,Co２＋ ＋n(HA)２ 􀜩􀜨􀜑 CoA２ 􀅰 (n－１)(HA)２＋２H＋ ,溶液中 H＋ 浓度减小,有利于平 衡正向进行,Co２＋ 萃取率越高; (６)酞菁分子中所有原子共平面,则分子中所有的碳原 子和所有的氮原子均为sp２ 杂化,钴酞菁分子中氨原 子提供孤对电子与钴离子形成配位键. [参考答案](除注明外每空２分) (１)SiO２、CaSO４ (２)２Co２O３ ＋ Na２S２O５ ＋３H２SO４ 􀪅􀪅４CoSO４ ＋ Na２SO４＋３H２O (３)H２O２＋２Fe２＋ ＋４H２O 􀪅􀪅２Fe(OH)３＋４H＋ (或 H２O２＋２Fe２＋ ＋２H＋ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２H２O)　a(１分) (４)１．０×１０－６ (５)pH 越大,溶液中 H＋ 浓度越小,有利于平衡正向进 行,Co２＋ 萃取率越高 (６)sp２(１分)　配位(１分) １８．[解题思路](１)由相对能量可知,反应ⅱ的焓变 ΔH２＝[(－１１０．５kJ/mol)×４＋(－２４１．８kJ/mol)× ６]－[－８４．６kJ/mol×２＋０]＝－１７２３．６kJ/mol; (２)由相对能量可知,乙烷氧化制备乙烯的反应为放热 反应,由方程式可知,该反应为气体体积增大的反应, 减小压强、降低温度,都有利于平衡 向 正 反 应 方 向 移 动,提高乙烷的转化率;为防止氧气的引入可能导致过 度氧化导致乙烯的产率降低,应寻找催化剂降低反应 ⅰ的活化能,加快反应ⅰ的反应速率; (３)由相对能量可知,生成乙烯的反应ⅰ和反应ⅲ都是 放热反应,升高温度,平衡均向逆反应方向移动,反应 ⅰ中乙烯的物质的量分数减小、反应ⅲ中乙烯的物质 的量分数增大,则乙烯的物质的量百分数随温度升高 而降低说明反应ⅰ平衡逆向移动 程 度 大;由 图 可 知, ５８５℃条件下平衡时,乙烷的转化率为０．１９、乙烯在含 碳产物中的物质的量分数为０．９,则平衡时乙烷的物 质的量为１mol－１mol×０．１９＝０．８１mol,设反应生成 乙烯和一氧化碳的物质的量分别为amol和bmol,由 碳原子个数守恒可得:１．６２＋２a＋b＝２,由乙烯的物质 的量分数可得:a a＋b＝０．９ ,解得a＝０．１８、b＝０．０２,由 氢 原 子 个 数 守 恒 可 知,水 的 物 质 的 量 为 (１×６－０．８１×６－０．１８×４)mol ２ ＝０．２１mol ,由氧原子 个 数 守 恒 可 知,平 衡 时 氧 气 的 物 质 的 量 为 (２－０．２１－０．０２)mol ２ ＝０．８８５mol ,则气体总物质的量 为２．１０５mol,由气体压强之比等于物质的量之比可 知,反 应 后 气 体 压 强 为２．１０５mol×２００kPa ２mol ＝２１０．５ kPa, 则 反 应 ⅰ 的 平 衡 常 数 Kp ＝ ( ０．１８２．１０５×２１０．５) ２ × ( ０．２１２．１０５×２１０．５) ２ ( ０．８１２．１０５×２１０．５) ２ × (０．８８５２．１０５×２１０．５) kPa; (４)由图可知,生成乙烯的反应历程中过渡态有３个, 所以存在的基元反应有３个,反应历程中 BNOH 先作 反应物,后 又 作 生 成 物,所 以 反 应 历 程 的 催 化 剂 是 BNOH. [参考答案](除注明外每空２分) (１)－１７２３．６ (２)减小压强、降低温度(１分)　ⅰ(１分) (３)反应ⅰ、ⅲ是放热反应,升高温度,反应ⅰ平衡逆向 移动程度大　０．２１ ( ０．１８２．１０５×２１０．５) ２ × ( ０．２１２．１０５×２１０．５) ２ ( ０．８１２．１０５×２１０．５) ２ × (０．８８５２．１０５×２１０．５) (４)３　BNOH １９．[解题思路]根据 D 的结构可推出 A 为 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏OH , A发生硝化反应得到 B( 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏OH NO２ ),B发生 取代反应得到 C( ),C 发生取代反 应 得 到 D, D 发 生 还 原 反 应 得 到 E ( ),E经过反应脱去一分子水得到 F,F在一定条件下反应得到 G. (１)A发生硝化反 应 得 到 B,反 应 试 剂 和 条 件 为 浓 硫 酸、浓硝酸、５５~６０ ℃;B为 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏OH NO２ ,化学 名称为对硝基苯酚; (２)C→D的反应类型为取代反应; (３)E 为 ,E→F 的 化 学 方 程 式 为 ＋ → ＋H２O; (４)F 与 足 量 氢 气 加 成 后 的 产 物 为 ,数 字 为 手 性 碳 原 子 的位置,共４个手性碳原子; (５)制备 G的过程中,副产物的空间位阻较大,不利于 生成,故产率远低于 G; (６)满 足 条 件 的 X 的 结 构 简 式 可 能 为 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —７５　 或 ; (７)丙酮与氢气发生加成反应得到: OH , OH 消 去得到丙烯,丙烯与 HCl加成反应得到 Cl , Cl 与 苯 胺 发 生 取 代 反 应 得 到, 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 NH２ , 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 NH２ 与丙 酮 在 一 定 条 件 下 反 应 得 到 产 物,合成路线为: . [参考答案](除注明外每空２分) (１)浓硫酸、浓硝酸、５５~６０℃　对硝基苯酚(１分) (２)取代反应(１分) (３ ) ＋ → ＋H２O (４)３(１分) (５)副产物的空间位阻较大,不利于生成,故产率远低 于 G (６) 或 (任写一个即可) (７) (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁊􀁒２０２４名校高考全真模拟试题(二十) １．A　[解题思路]粮食酿酒过程中,粮食中的淀粉水解生 成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇和二氧 化碳,该过程中碳元素部分被还原,部分被氧化,A 错误;从组成分析 Cu２(OH)２CO３ 属于碱式盐,B正 确;陶瓷 由 黏 土 高 温 烧 结 而 成,C 正 确;绿 矾 为 FeSO４􀅰７H２O,溶于水电离出 Fe２＋ ,Fe２＋ 水解产生 H＋ 使溶液呈酸性,D正确. ２．C　[解题思路]中 子 数 为 ８ 的 碳 原 子:１４６C,A 错 误; 为球棍 模 型,B 错 误;２pz 的 电 子 云 轮 廓 图: ,C正确;MgCl２ 的电子式为 [︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰]－ Mg２＋ [︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰]－ ,D错误. ３．B　[解题思路]生理盐水是混合物,不是电解质,A 错 误;碳纤维为 新 型 无 机 非 金 属 材 料,B 正 确;“碳 中 和”指一段时间内直接或间接产生的二氧化碳或温 室气体排放总量,通过植树造林、节能减排等形式, 实现正负抵消,达到相对“零排放”,C错误;白色棚 罩“云之翼”的顶部覆盖了带二氧化钛涂层的 PTFE 膜,PTFE膜的主要化学成分是聚四氟乙烯,属于合 成有机高分子材料,D错误. ４．B　[解题思路]１２g石墨烯含有１mol碳原子,石墨烯 中每个碳原子平均拥有 ３ ２ 个 C—C键,则１２g的石 墨烯中含 有 C—C 键 数 为 NA × ３ ２ ＝１􀆰５NA ,A 错 误;１mol[Ag(NH３)２]OH 中含有６molN—H 键, １molO—H 键,２mol氨气和银离子形成的２mol 配位键,都是σ键,即１mol[Ag(NH３)２]OH 中含σ 键个数为９NA,则２mol[Ag(NH３)２]OH 中含σ键 个数为 １８NA,B 正 确;室 温 下,pH＝４ 的 醋 酸 中, c水 (H＋ )＝c水 (OH－ )＝c(OH－ )＝ Kw c(H＋ ) ＝ １×１０－１４ １０－４ mol􀅰L－１＝１×１０－１０ mol􀅰L－１,但溶液体 积未知,则无法计算水电离出来的氢离子数目,C错 误;MnO２ 与 浓 盐 酸 发 生 反 应:MnO２ ＋４HCl(浓) △ 　 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑＋２H２O,与稀盐酸不反应,随着 反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸,则１００mL４mol/L 浓盐酸(０􀆰４molHCl)与１７􀆰４gMnO２(即０􀆰２mol) 反应,转移电子的数目小于０􀆰２NA,D错误. ５．C　[解题思路]同一周期元素,第一电离能随着原子序 数增大而呈增大趋势,但第ⅡA族、第ⅤA族第一电 离能大于其相邻元素,则基态原子第一电离能:C＜ O＜N,A不符合题意;Se的原子序数为３４,基态 Se 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷１９ ２０２５名校高考全真模拟试题(十九) 化　学 全卷满分１００分,考试时间７５分钟. 　　可能用到的相对原子质量:H—１　C—１２　O—１６　Cl—３５．５　Ni—５９ 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　一、选择题:本题共１５小题,每小题３分,共４５分.在每小题给出的四个选项 中,只有一项是符合题目要求的. １．(２０２４􀅰黑龙江联考)历史文物本身蕴含着丰富的化学知识．下列说法错误 的是 (　　) A．三星堆出土的“青铜神树”的主要材质是铜合金 B．古陶瓷修复所用的熟石膏,其成分为Ca(OH)２ C．敦煌莫高窟壁画颜料中所用的铁红,其成分为Fe２O３ D．马王堆汉墓出土的汉初七弦古木琴,其木材的主要成分是纤维素 ２．(２０２４􀅰河南联考)下列图示正确的是 (　　) A．H２O的球棍模型: B．乙醛的结构简式:CH３COH C．NH４Cl的电子式:[H︰ H N 􀅰􀅰 􀅰􀅰 H ︰H]＋Cl－ D．基态２４Cr原子的价层电子轨道表示式: ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ３d ↑ ４s ３．(２０２４􀅰天津模拟)丙烯可发生如下转化,下列说法错误的是 (　　) A．丙烯与乙烯互为同系物 B．丙烯分子中最多有７个原子共平面 C．丙烯转化为X、Y的反应类型均是加成反应 D．X、Y可以发生水解反应 ４．(２０２４􀅰 张 家 口 一 模)乙 醛 发 生 银 镜 反 应 的 原 理 为 CH３CHO＋ ２Ag(NH３)２OH △ 　 →CH３COONH４＋３NH３＋２Ag↓＋H２O,已知 NA 表示 阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 (　　) A．标准状况下,２２gCH３CHO含有的σ键数目为２􀆰５NA B．常温下,１LpH＝９的氨水溶液中由水电离产生的OH－数目为１０－９NA C．理论上,当有标准状况下２􀆰２４LNH３生成时,转移电子的数目为０􀆰３NA D．５００mL０􀆰２mol􀅰L－１Ag(NH３)２OH溶液中Ag＋的数目为０􀆰１NA ５．(２０２４􀅰河北联考)下列说法正确的是 (　　) A．第一电离能和电负性的大小可分别作为判断元素金属性和非金属性强弱 的依据 B．基态O原子核外电子的运动状态有８种 C．氢键(X—H􀆺Y)中的三原子均在一条直线上 D．SO２－３ 的空间结构与其VSEPR模型相同 ６．(２０２４􀅰江苏泰州模拟)宏观辨识、微观探析、证据推理是化学学科最重要的 核心素养,下列关于物质结构或性质及有关解释都正确的是 (　　) A．沸点:H２O＞H２S,是由于O—H键能比S—H键能大 B．键角:NCl３＜PCl３,是由于N的电负性比P大,孤电子对对成键电子对的 斥力大 C．溶解度:O３在CCl４中的溶解度高于在水中的溶解度,是由于O３ 的极性 微弱 D．稳定性:[Cu(NH３)４]２＋＜[Cu(H２O)４]２＋,是由于H２O中O的电负性更 大,形成的配位键更稳定 ７．(２０２４􀅰福建质检)中药自然铜具有散瘀止痛、续筋接骨之功效,其炮制方法 始见于南北朝«雷公炮炙论»:取净自然铜(含FeS２ 的矿石)置于敞口耐火容 器中,大火煅制红透,立即取出投入米醋淬火,反复煅淬数次至褐色,干燥后 碾碎装存.下列说法正确的是 (　　) A．古代煅制自然铜应在通风环境中进行 B．煅制过程中１molFeS２ 被完全氧化,转移电子的数目约为１３×６􀆰０２ ×１０２３ C．自然铜淬火过程中发生反应的离子方程式为Fe２O３＋６H＋􀪅􀪅２Fe３＋ ＋３H２O D．含自然铜成分的中成药大七厘散(处方药),其包装上有“OTC”标识 ８．(２０２４􀅰河北邯郸二模)下列反应的离子方程式书写错误的是 (　　) A．向氨水中通入过量SO２:２NH３􀅰H２O＋SO２􀪅􀪅２NH＋４ ＋SO２－３ B．铁件上镀铜时,与电源正极相连的是铜,铜电极上的电极反应:Cu－２e－ 􀪅􀪅Cu２＋ C．氯化铜溶液中加入硫化钠溶液:Cu２＋＋S２－􀪅􀪅CuS↓ D．苯酚钠溶液中通入少量CO２: 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 O － ＋H２O＋CO２ → 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH ＋HCO－３ ９．(２０２４􀅰辽宁锦州模拟)工业上以软锰矿(主要成分为 MnO２)为原料通过固 体碱熔氧化法生产高锰酸钾,主要流程如下,下列说法错误的是 (　　) A．“熔融氧化”应在铁坩埚中进行 B．“锰酸钾歧化(锰元素化合价既升高又降低)”可以用 H２SO４代替CO２ C．该流程中可循环使用的物质是 MnO２ D．“滤液蒸发结晶”过程中加热蒸发至有较多晶体析出时停止加热 １０．(２０２４􀅰贵州二模)小型化电子设备 的大规模应用使锂电池大显身手,一 种锂电池的工作原理如图所示. 下列说法错误的是 (　　) A．甲电极为负极,Li发生氧化反应 生成Li＋ B．电池工作时,Li＋穿过阳离子交换 膜进入水电解液中 C．正极的电极反应式为 O２＋２H２O ＋４e－􀪅􀪅４OH－ D．该电池总反应为４Li＋O２􀪅􀪅２Li２O １１．(２０２４􀅰天津北辰二模)某物质的结构如图所示.短周期元素X、Y、Z、W、 M、Q的原子序数依次增大,已知X和 W 同周期,W 和Q同主族.下列说 法错误的是 (　　) A．电负性:M＞W＞Z＞Y B．Y、Z、W的简单氢化物的键角依次减小 C．常温下,M 的单质可以在水溶液中置换出 W的单质 D．W的单质一定为非极性分子 １２．(２０２４􀅰湖北阶段练习)下列实验方案设计、实验现象和结论均正确的是 (　　) 选项 A B C D 实验 方案 设计取适量纯碱 样品(仅含小苏打 杂质)置于硬质玻 璃试管中,并用酒 精灯加热,将生成 的气体通入澄清 石灰水中 将 溴 乙 烷 与 NaOH的乙醇 溶液共热生成 的气体通入酸 性K２Cr２O７溶 液中 将少量铁红样品 溶 于 足 量 盐 酸 中,再将 得 到 的 溶液滴入盛有酸 性 KMnO４ 溶液 的试管中 向试管中滴加１０滴０􀆰１ mol􀅰L－１的 AgNO３ 溶 液和３滴０􀆰１mol􀅰L－１的 NaCl溶 液,产 生 白 色 沉 淀,再滴入３滴０􀆰１mol 􀅰L－１的KI溶液 实验 现象 和结论 澄清石灰水变浑 浊,则说明样品中 混有小苏打 酸性 K２Cr２O７ 溶液 褪 色,则 说 明 生 成 了 乙烯 溶液紫 色 褪 去, 则说明样品中含 有FeO 产生 黄 色 沉 淀,则 说 明 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) １３．(２０２４􀅰四川成都联考)某温度下,在密封石 英管内完全充满１􀆰００mol􀅰L－１的 HCOOH 水溶液,使HCOOH分解,分解产物均完全溶 于水.含碳物种浓度与反应时间的变化关系 如图所示(忽略碳元素的其他存在形式). 已知在密封石英管中发生如下反应: (Ⅰ)HCOOH􀜩􀜨􀜑 CO＋H２O(快); (Ⅱ)HCOOH􀜩􀜨􀜑 CO２＋H２(慢). 研究发现:在反应Ⅰ、Ⅱ中,H＋仅对反应Ⅰ有 催化加速作用;反应Ⅰ的速率远大于反应Ⅱ,可以近似认为反应Ⅰ达到平 衡后始终处于平衡状态(忽略水电离,其浓度视为常数). 则以下说法错误的是 (　　) A．t１h时刻反应Ⅰ达到平衡状态 B．反应Ⅰ的活化能Ea１小于反应Ⅱ的活化能Ea２ C．若反应起始时,向溶液中加入盐酸提高c(H＋),则CO的浓度峰值点可 能变为b点 D．若增大密封管的体积,仍按上述操作进行实验,达到新平衡时 c (CO) c(HCOOH) 的值不变 １４．(２０２４􀅰山西烟台期末)某晶体由镁、铝、氧三种元素组成,若将其晶胞按图 １方式切成８个体积相同的小立方体,Mg２＋、Al３＋和O２－在小立方体中的 分布如图２、图３所示.已知 Mg２＋之间的最小间距为apm.下列说法错 误的是 (　　) A．晶体中 Mg２＋的配位数为４ B．晶胞的体积为８ ３a ３ ９ ×１０ －３０cm３ C．晶体中三种元素的第一电离能:O＞Mg＞Al D．晶体的化学式为 MgAl２O４ １５．(２０２４􀅰黑龙江期末)常温下,分别在 Mn(NO３)２、Zn(NO３)２、HNO２ 溶液 中滴加 NaOH 溶液,溶液pX[pX＝－lgX,X 代 表c(Mn２＋)、c(Zn２＋)、 c(NO－２ ) c(HNO２) ]与 pH 的 关 系 如 图 所 示. 已 知:Ksp[Mn(OH)２]＞ Ksp[Zn(OH)２].下列说法错误的是 (　　) A．Ka(HNO２)＝１０－３．３ B．Ksp[Zn(OH)２]的数量级为１０－１６ C．相同条件下,Mn(OH)２比Zn(OH)２更易溶于 HNO２ D．d点存在c(Na＋)＝c(NO－２ ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷１９ 二、非选择题(本题共４小题,共５５分) １６．(１４分)(２０２４􀅰湖北武汉二模)某探究小组模拟制备三氯乙醛(CCl３CHO) 的实验装置如图(夹持、加热装置均已略去). 【查阅资料】 Ⅰ．制备原理:C２H５OH＋４Cl２ ７０℃ 　 →CCl３CHO＋５HCl. 可能发生的副反应:ⅰ．C２H５OH＋HCl →C２H５Cl＋H２O; ⅱ．CCl３CHO＋HClO →CCl３COOH(三氯乙酸)＋HCl. Ⅱ．相关物质的相对分子质量及部分物理性质如表所示: C２H５OH CCl３CHO CCl３COOH C２H５Cl 相对分子质量 ４６ １４７．５ １６３．５ ６４．５ 熔点/℃ －１１４．１ －５７．５ ５８ －１３８．７ 沸点/℃ ７８．３ ９７．８ １９８ １２．３ 溶解性 与水互溶 可溶于水、乙醇 可溶 于 水、乙 醇、三氯乙醛 微 溶 于 水,可 溶 于 乙醇 回答下列问题: (１)装置A中发生反应的离子方程式为 　, 仪器m中水流的出口为　　　　(填“a”或“b”). (２)装置B中盛装的试剂为饱和食盐水,若撤去装置C,会导致CCl３CHO 的产率降低,试分析可能原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　. (３)装置D处宜采用的加热方法为　　　　　　(填“直接加热”或“水浴加 热”);若实验结束后装置E中溶液中的含氯元素的阴离子仅有ClO－和X, 检验阴离子X的方法为　　　　　　. (４)称取０􀆰４０g制得的产品,配成待测溶液,向待测液中加入适量NaOH溶 液,再用滴定管向待测溶液中加入３０􀆰００mL０􀆰１００mol􀅰L－１碘标准溶液, 使反应CCl３CHO＋OH－􀪅􀪅CHCl３＋HCOO－,HCOO－＋I２􀪅􀪅H＋＋ ２I－＋CO２↑充分进行.完全反应后,加盐酸调节溶液的pH,加入淀粉溶 液作指示剂,并立即用０􀆰０５０mol􀅰L－１的Na２S２O３ 溶液滴定过量的I２ 至 终点,发生反应:I２＋２S２O２－３ 􀪅􀪅２I－＋S４O２－６ . 重复上述操作３次,平均消耗Na２S２O３溶液２０􀆰００mL. ①取用碘标准溶液和Na２S２O３溶液所用滴定管分别为　　　　(填标号). a．酸式滴定管、酸式滴定管 b．碱式滴定管、碱式滴定管 c．酸式滴定管、碱式滴定管 d．碱式滴定管、酸式滴定管 ②实验到达滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　,测得产品的纯度为　　　　(保留三位有效数字). ③若取用碘标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用碘标准溶液润洗,则 测定结果将　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”). １７．(１３分)(２０２４􀅰河南焦作期中)硫酸钴可用于电镀、碱性电池、生产含钴颜 料,有着较为广泛的用途.由含钴矿(主要成分为Co２O３,含有少量Fe、Al、 Ca、Mg、Si、Ni的氧化物及有机物等)制备硫酸钴,并实现Ni元素的回收流 程如图: 已知:①Ksp[Fe(OH)３]＝２􀆰８×１０－３９,Ksp[Al(OH)３]＝１􀆰３×１０－３３, Ksp[Ni(OH)２]＝４􀆰０×１０－１６; ②焦亚硫酸钠(Na２S２O５)常用作食品抗氧化剂; ③氧化性:Co３＋＞H２O２. 回答下列问题: (１)滤渣１的成分为　　　　　　. (２)酸浸工序发生的主要反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 　　　　. (３)氧化调pH工序中,H２O２ 的作用是　　　　　　　　　　(用离子方 程式表示);调pH时,最好选择　　　　. a．CoO 　　b．NH３􀅰H２O　　　　c．KOH (４)萃取后,Ni２＋浓度为２．３６g􀅰L－１,当沉镍率达到９９％时,溶液中OH－ 浓度为　　　　mol􀅰L－１. (５)向除杂后的溶液中,加入有机酸萃取剂 (HA)２,发生反应:Co２＋＋n(HA)２􀜩􀜨􀜑 CoA２ 􀅰(n－１)(HA)２＋２H＋,实验发现,随着pH 的增大,萃取率逐渐升高,这是由于　　　　 　　　,当pH＝５􀆰０时,萃取率最高. (６)硫酸钴可用于生产钴酞菁,酞菁和钴酞菁 的分子结构如图所示．酞菁分子中所有原子共 平面,则氮原子的杂化方式为　　　　.钴酞 菁分子中,氮原子与钴离子形成　　　　键. １８．(１４分)(２０２４􀅰江西宜春期末)乙烯是石油化学工业重要的基本原料.乙 烷在一定条件下可脱氢制得乙烯,在乙烷中引入O２ 制备乙烯,可以降低反 应温度并减少积碳,涉及如下反应: ⅰ．２C２H６(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑 ２C２H４(g)＋２H２O(g)　ΔH１; ⅱ．２C２H６(g)＋５O２(g)􀜩􀜨􀜑 ４CO(g)＋６H２O(g)　ΔH２; ⅲ．C２H４(g)＋２O２(g)􀜩􀜨􀜑 ２CO(g)＋２H２O(g)　ΔH３. 涉及的物质与其相对能量如下图所示: 回答下列问题. (１)ΔH２＝　　　　kJ􀅰mol－１. (２)提高乙烷的平衡转化率的措施有　　　　(写两条);氧气的引入可能 导致过度氧化,为减少过度氧化,需要寻找催化剂降低反应　　　　(填 “ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)的活化能. (３)在密闭容器中充入１molC２H６和１molO２,初始压强为２００kPa,在催 化剂作用下发生上述反应,平衡时C２H４ 在含碳产物中的物质的量分数及 C２H６的转化率随温度的变化如下图所示: 乙烯的物质的量百分数随温度升高而降低的原因是　　　　　　　　　 　　;５８５℃条件下,平衡时 H２O的物质的量n(H２O)＝　　　　mol,反 应ⅰ的平衡常数Kp　　　　kPa(列出计算式). (４)某学者研究了生成C２H４ 的部分反应历程,如下图所示,该历程中存在 的基元反应有　　　　个,该历程的催化剂是　　　　. １９．(１４分)(２０２４􀅰安徽二模)G可用于合成一种治疗肺炎的药物,合成G的路 线如下: 回答下列问题: (１)A→B需要加入的试剂和反应条件分别为　　　　;B的化学名称为 　　　　. (２)C→D反应类型为　　　　. (３)E→F的化学方程式为　　　　　　　　. (４)F与足量 H２加成后的产物中,含有手性碳原子的数目为　　　　. (５)制备G的过程中还能生成 ,但其产率远低于G,分析其可 能的原因为　　　　　　　　　　　　　　　. (６)X为D的同分异构体,写出一种能同时满足下列条件的X的结构简式 　　　　. (a)苯环上有三个取代基; (b)１molX最多能消耗４molNaOH; (c)核磁共振氢谱有４组峰. (７)参照上述合成路线和信息,以苯胺和丙酮为原料(无机试剂任选),设计 制备 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 N􀪅 的合成路线 　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋