2025名校高考全真模拟试题(十六)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新高考B）

新高考化学B答案 —５９　 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH NO２ CH３I,Na２CO３ DMF,△ →􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOCH３ NO２ Fe,NH４Cl EtOH,△ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOCH３ NH２ (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁉􀁘２０２４名校高考全真模拟试题(十六) １．A　[试题解析]碳纤维是无机非金属材料,A 错误;古 壁画使用铁红作红色颜料,是由于氧化铁为红色粉 末、其在空气中性质稳定,B正确;大型舰船的底部 常镶嵌锌块,构成原电池,锌为负极,属于牺牲阳极 的阴极保护法,C正确;纳米气凝胶,属于胶体,可产 生丁达尔效应,D正确. ２．A　[试题解析]碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠, A错误;Na２O２ 的电子式为 Na＋[︰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰]２－Na＋ , B 正 确;基 态 Cr 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为 [Ar]３d５４s１,C正确;葡萄糖的结构简式: CH２OH(CHOH)４CHO,D正确. ３．A　[试题解析]T 为３１H,中 子 数 为 ２,标 准 状 况 下, ２􀆰２４LT２ 的物质的量为０􀆰１mol,含有的中子的物 质的量为０􀆰１mol×２×２＝０􀆰４mol,即０􀆰４NA,A 正确;D２O 为２１H２O,１gD２O 的 物 质 的 量 为 ０􀆰０５ mol,１个 D２O分子中,中心原子上的孤电子对数为 ２,则０􀆰０５molD２O 中,中心原子上的孤电子对数 为０􀆰１NA,B错误;Fe３＋ 在水溶液中会发生水解反 应,存在 水 解 平 衡,０􀆰１mol􀅰L－１ FeCl３ 溶 液 中, Fe３＋ 的浓度小于０􀆰１mol􀅰L－１,故１L０􀆰１mol􀅰 L－１FeCl３ 溶液中含有的 Fe３＋ 数小于０􀆰１NA,C错 误;０􀆰２g １１H２ 的 物 质 的 量 为 ０􀆰１ mol,电 解 水 (１１H２O)每生成１mol１１H２,外电路通过的电子数为 ２NA,故电解水(１１H２O)生成０􀆰１mol１１H２,外电路 通过的电子数为０􀆰２NA,D错误. ４．B　[试题解析]向 酸 性 KMnO４ 溶 液 中 滴 加 双 氧 水, H２O２ 被 氧 化 为 O２,离 子 方 程 式 为 ２MnO－４ ＋ ５H２O２＋６H＋ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋５O２↑ ＋８H２O,A 错 误;NiSO４ 溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液,离子 方程式为 Ni２＋ ＋６NH３􀅰H２O􀪅􀪅[Ni(NH３)６]２＋ ＋６H２O,B正确;将水垢中 CaSO４ 转化为 CaCO３, 属于沉淀转化,离子方程式为 CaSO４＋CO２－３ 􀪅􀪅 CaCO３↓＋SO２－４ ,C 错误;向盐酸中滴加少量碳酸 钠溶液生成水和二氧化碳,离子方程式为 CO２－３ ＋ ２H＋ 􀪅􀪅H２O＋CO２↑,D错误. ５．C　[试题解析]FeS２ 中阳离子和阴离子间含离子键,S 与S原子间含共价键,A 错误;二氧化硫和氧气反 应生成三氧化硫２SO２＋O２ 􀪅􀪅２SO３ 是放热反应, 温度较高会使平衡逆向移动,不利于提高SO２ 的转 化率,选择４００~５００℃是因为 V２O５ 作催化剂时保 持催化活性较好,B错误;SO２－４ 中心原子的价层电 子对数为４＋６＋２－２×４２ ＝４ ,为正四面体结构,键 角是１０９°２８′,SO２ 中心原子的价层电子对数为２＋ ６－２×２ ２ ＝３ ,为 V型结构,含１个孤电子对,SO３ 中 心原子的价层电子对数为３＋６－２×３２ ＝３ ,为正三 角形结构,键角１２０°,由于孤电子对对成键电子对 有 排 斥,所 以 SO２ 的 键 角 比 SO３ 的 小,则 键 角: SO２－４ ＜SO２＜SO３,C 正确;吸收 SO３ 不能用水,用 水会生成酸雾,会阻碍 SO３ 的吸收,故工业制硫酸 用９８􀆰３％的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以 使SO３ 吸收完全,事实上SO３ 易溶于水,D错误. ６．C　[试题解析]A的分子式为C１０H９ClO４,A错误;与碳碳 双键中的碳直接相连的原子与碳碳双键中的碳共平 面,与碳碳三键中的碳直接相连的原子与碳碳三键中 的碳在同一直线上,且单键可以旋转,则B分子中的所 有碳原子可能处于同一平面,B错误;A、B分子均有醚 键、羰基这２种含氧官能团,C正确;灰黄霉素分子中含 有２个 手 性 碳 原 子,如 图 中 标 注 有“∗”的 碳 原 子 ( ),D错误. ７．D　[试题解析]CaF２ 与浓 H２SO４ 反应生成CaSO４ 和氢 氟 酸,氢 氟 酸 能 与 SiO２ 反 应,所 以 CaF２ 与 浓 H２SO４ 糊状混合物可用于刻蚀玻璃,A 正确;液晶 是介于液态和晶态之间的物质状态,施加电场时, 液晶的长轴取向发生不同程度的改变,从而显示数 字、文字或图像,所以液晶可用于电脑、手机和电视 的显示器,B正确;葡萄糖分子中含有醛基,属于醛 糖,所以能与银氨溶液共热发生银镜反应,C正确; 钢闸门外接直流电源负极,可延长其使用时间,是 外加直流 电 源 的 阴 极 保 护 法,适 用 于 金 属 防 护,D 错误. ８．B　[试题解析]氯元素的原子序数为１７,电子排布式为 １s２２s２２p６３s２３p５,核外有９种原子轨道,故基态原子 的核外电子的空间运动状态有９种,A正确;根据题 目所给结构,１mol[BMIm]Cl中含有σ键的数目为 ２５NA,B错误;咪唑( )为平面分子,形成的大 π键可表示 为 π６５,C 正 确;相 较 于 传 统 液 态 有 机 溶 剂,由于 离 子 液 体 内 离 子 对 之 间 的 吸 引 力 较 强, [BMIm]Cl具有难挥发的优点,D正确. ９．B　[试题解析]SiCl４ 和 NCl３ 的中心原子上的价层电子 对数都是４,均采用sp３ 杂化,SiCl４ 的中心原子上没 有孤电子对,SiCl４ 分子的空间结构为正四面体形, 属于非极性分子,NCl３ 的中心原子上有１个孤电子 对,NCl３ 分子的空间结构为三角锥形,属于极性分 子,A错误;由 NCl３ 反应历程图可知,NCl３ 水解时 首先 H２O中的 H 原子与 NCl３ 上的孤电子对结合, O与 Cl结合形成 HClO,而 SiCl４ 上无孤电子对,故 SiCl４ 和 NCl３ 的 水 解 反 应 机 理 不 相 同,B 正 确; Si(OH)４和 NH３ 的中心原子采取的杂化方式相同, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —６０　 均为sp３ 杂化,C错误;Si(OH)Cl３ 也能与 H２O形成 氢键,D错误. １０．C　[试题解析]随着反应的进行,反应物浓度逐渐下 降,生成物浓度逐渐上升,直到达到平衡,即正反应 速率逐渐下降,逆反应速率逐渐上升,直到相等,期 间正反应速率始终大于逆反应速率,A 正确;物质 的化学反应速率之比等于物质的化学计量数之比, 即v(Ln３＋ )＝ c２－c１３(t２－t１) mol􀅰L－１􀅰s－１,B正确;温 度不变,平衡常数 K 不变,C错误;t３ 时反应达到 平衡,化学平衡是一种动态平衡,v正 ＝v逆 ,反应并 未停止,故t３ 后,该离子交换反应的正反应和逆反 应仍在进行,D正确. １１．C　[试题解析]常温下,铝片插入浓硝酸中,铝的表面 迅速被浓硝酸氧化,生成了一层致密的氧化物薄 膜,这层薄膜阻止了浓硝酸与内层金属铝的进一步 反应,即铝被浓硝酸钝化,所以无明显现象,但稀硝 酸与铝能发生反应,产生无色气体 NO,所以不能 简单地根据该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧 化性强弱,A错误;气体 X可以是 Cl２、NO２ 等强氧 化性气体,也可以是溶于水显碱性的 NH３,还可以 是具有强还原性、溶于水显酸性的 H２S气体(发生 的反应为SO２＋２H２S􀪅􀪅３S↓＋２H２O 或 H２SO３ ＋２H２S􀪅􀪅３S↓＋３H２O),B错误;加入等体积、 等浓度的氨水,白色 Ag２SO４ 固体溶解,黑色 Ag２S 固体不溶解,可知 Ag２S的溶度积更小,C正确;向 盛有２mL甲苯的试管中加入几滴酸性高锰酸钾 溶液,振荡后溶液褪色,高锰酸钾将甲苯分子中的 甲基氧化成了羧基,是甲基受苯环影响,D错误. １２．A　[试题解析]由题可知,X、W、E形成１个化学键,Y 形成４个化学键,Z形成２个化学键,则 X、Y、Z、 W、E分别为 H、C、O、F、Cl.氮元素和氢元素可形 成 NH５,即 NH４H,既含有离子键,又含共价键,A 正确;W 为F,F无最高正价,B错误;E为 Cl,其含 氧酸中氧化性最强的是 HClO,C 错误;X 和 Z分 别为 H 和 O 元素,可以形成 H２O 和 H２O２,H２O２ 是含有极性键和非极性键的极性分子,D错误. １３．D　[试题解析]由题干晶胞示意图可知,Li位于晶胞 １２条棱上和体心上,则一个晶胞中含有 Li个数为 １２×１４＋１＝４ ,Zn位于８个顶点和６个面心,则一 个晶胞中含有Zn的个数为８×１８＋６× １ ２＝４ ,４个 As位于晶胞体内,故该晶体的化学式为 LiZnAs, A正确;根据晶胞示意图结合 N、Q 两点对应的原 子坐标分别为 ( ３４, １ ４ ,１ ４ ) 和 ( １ ２ ,１ ２ ,０) 可知该 晶体中 M 点的原子坐标为 ( １４, １ ４ ,３ ４ ) ,B正确; 一个晶胞中含有４个 Li、４个 Zn和４个 As,即一 个晶胞的质量为４×(７＋６５＋７５) NA g ,一个晶胞的体 积为(a×１０－７ cm)３,故 晶 体 的 密 度 为ρ＝ m V ＝ ４×(７＋６５＋７５)g NA(a×１０－７cm)３ ＝５．８８×１０ ２３ NA×a３ g􀅰cm－３,C正确; 由题干晶胞示意图可知,若以Li原子为晶胞顶点,则 Zn原子不全部位于晶胞的棱心和面心,D错误. １４．B　[试题解析]题图中装置,左边为原电池,a极上铬 由＋６价变为＋３价,得电子发生还原反应,是正 极,b是负极,右边是电解池,c是阴极,d是阳极,A 正确;原 电 池 工 作 时,a 极 Cr２O２－７ 得 电 子 生 成 Cr(OH)３,发 生 反 应:Cr２O２－７ ＋６e－ ＋７H２O 􀪅􀪅 ２Cr(OH)３↓＋８OH－ ,b极 电 极 反 应 为 C６H５OH －２８e－ ＋１１H２O 􀪅􀪅６CO２ ↑ ＋２８H＋ ,１ mol C６H５OH 参与反应,转移２８mol电子,理论上a极 有２８molOH－ 、b极有２８molH＋ 进入氯化钠溶 液中生成水,NaCl溶液中离子几乎不变,B错误; 原电池工作时,a极Cr２O２－７ 得电子生成Cr(OH)３, 发生反应:Cr２O２－７ ＋６e－ ＋７H２O􀪅􀪅２Cr(OH)３↓ ＋８OH－ ,b 极 电 极 反 应 为 C６H５OH－２８e－ ＋ １１H２O􀪅􀪅６CO２↑＋２８H＋ ,C正确;结合题干信 息,􀅰OH 是水在 d电极上失电子生成的,所以 d 极电极反应为 H２O－e－ 􀪅􀪅H＋ ＋􀅰OH,D正确. １５．B　[试题解析]a点溶液的pH＞７,溶液显碱性,说明 NaHCO３ 溶液中 HCO－３ 的 水 解 程 度 大 于 电 离 程 度,A错误;a→n→m 是滴加 NaOH 溶液的变化曲 线,存 在 电 荷 守 恒:c(HCO－３ )＋２c(CO２－３ )＋ c(OH－ )＝c(Na＋ )＋c(H＋ ),滴加 NaOH 的过 程 中c(Na＋ )不 变,c(H＋ )减 小,c(HCO－３ )＋ ２c(CO２－３ )＋c(OH－ )逐 渐 减 小,B 正 确;NaHCO３ 溶液 中 存 在c(Na＋ )＝c(HCO－３ )＋c(CO２－３ )＋ c(H２CO３),a→b→c过程中加入盐酸,生成 NaCl、 H２CO３,c点时pH＝４􀆰０,则有二氧化碳气体逸出, 可知c(Na＋ )＞c(HCO－３ )＋c(CO２－３ )＋c(H２CO３), C错误;m 点和c点分别加入１０mLNaOH 溶液和 １０mL盐酸,c点c(Na＋ )＝０􀆰０２５mol/L,c(H＋ )＝ １０－４ mol/L,m 点c(Na＋ )＝０􀆰０５mol/L,c(H＋ )＝ １０－１０ mol/L,则 m 点的[c(Na＋ )＋c(H＋ )]大于c 点的[c(Na＋ )＋c(H＋ )],D错误. １６．[试题解析]由题给流程控制,向蛇纹石中加入稀硫酸 酸浸时,金属氧化物溶于稀硫酸得到可溶性硫酸盐,二 氧化硅与稀硫酸不反应,过滤得到含有二氧化硅的滤渣 １和滤液;向滤液中加入过氧化氢溶液,将溶液中的亚铁 离子氧化为铁离子,向氧化后的溶液中加入碳酸镁调节溶 液的pH,将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀,过滤得 到含有氢氧化铁的滤渣２和滤液;向滤液中加入氢氧化 钠,经水热、陈化、过滤得到滤液和滤渣;滤渣经蒸馏水洗 涤、无水乙醇洗涤、干燥得到碱式硫酸镁晶须. (１)酸浸时须将蛇纹石粉碎,可以增大固体的表面积, 有利于增大反应物的接触面积,提高浸取速率; (２)MgCO３ 和 CaCO３ 都为离子晶体,晶 体 中 Ca２＋ 与 Mg２＋ 的 电 荷 数 相 同,Mg２＋ 的 离 子 半 径 小 于 Ca２＋ , Mg２＋ 与 O２－ 形成的离子键强于 Ca２＋ 与 O２－ 形成的离 子键,则 Mg２＋ 夺取 CO２－３ 中 O２－ 能力强于 Ca２＋ ,所以 MgCO３ 分解的温度低于 CaCO３; (３)洗涤步骤中用蒸馏水洗涤的目的是洗去晶体表面 的可溶性杂质,用无水乙醇洗涤的目的是洗去晶体表 面的水分,有利于后期快速干燥; (４)向 滤 液 中 加 入 H２O２ 溶 液 的 目 的 是 将 溶 液 中 的 Fe２＋ 氧化为 Fe３＋ ,反应的离子方程式为２Fe２＋ ＋２H＋ ＋H２O２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２H２O,向 反 应 后 的 溶 液 中 加 入 K３[Fe(CN)６]溶液,若无蓝色沉淀生成,说明 Fe２＋ 被 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —６１　 完全氧化为Fe３＋ ; (５)①氢氧化镁受热易分解生成氧化镁和水,而硫酸镁 性质稳定,受热不易分解,则碱式硫酸镁晶须受热三次 失重发生的反应分别为碱式硫酸镁晶须受热失去结晶 水、氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水、硫酸镁受热分解 生成氧化镁和三氧化硫,设碱式硫酸镁晶须的质量为 １００g,由 图 可 知,结 晶 水 的 质 量 为 １００g×８􀆰０７％ ＝ ８􀆰０７g,氢氧化镁分解生成水的质量为１００g×２０􀆰１８％＝ ２０􀆰１８g,硫酸镁分 解 生 成 三 氧 化 硫 的 质 量 为１００g× １７􀆰９４％＝１７􀆰９４g,由 原 子 个 数 守 恒 可 知,x∶y∶z＝ １７．９４g ８０g/mol∶ ２０．１８g １８g/mol∶ ８．０７g １８g/mol≈１∶５∶２ ,则碱式硫酸 镁晶须的化学式为 MgSO４􀅰５Mg(OH)２􀅰２H２O,所以 第二次失重发生反应的化学方程式为 MgSO４􀅰５Mg(OH)２ △ 􀪅􀪅MgSO４􀅰５MgO＋５H２O; ②由晶胞结构可知,晶胞中位于体心的黑球与位于面 心的白球的距离最近,则黑球的配位数为６,由氧化镁 的化学式为 MgO 可知,白球的配位数也为６;晶胞中 位于顶点和面心的白球个数为８× １８ ＋６× １ ２ ＝４ ,位 于棱上和体心的黑球个数为１２×１４＋１＝４ ,设晶体的 密度为dg/cm３,由晶胞的质量公式可得:４×４０NA ＝(a ×１０－７)３d,解得d＝１．６×１０ ２３ a３􀅰NA . [参考答案](除注明外每空２分) (１)增大接触面积,提高浸取速率(１分) (２)Mg２＋ 、Ca２＋ 的电荷数相同,Mg２＋ 的半径小,夺取 CO２－３ 中 O２－ 的能力更强,所以 MgCO３ 的分解温度低 (３)洗去晶体表面的水分,有利于后期快速干燥(１分) (４)２Fe２＋ ＋２H＋ ＋H２O２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２H２O K３[Fe(CN)６]溶液(１分) (５)①MgSO４􀅰５Mg(OH)２􀅰２H２O MgSO４􀅰５Mg(OH)２ △ 􀪅􀪅MgSO４􀅰５MgO＋５H２O ②６　１．６×１０ ２３ a３􀅰NA １７．[试题解析](１)由标准摩尔生成焓可知,反应 ΔH１＝４ ×(－３９３．５１kJ/mol)＋２５􀆰５８kJ/mol－４×(－１１０．５３ kJ/mol)－２×(－２９６．８３kJ/mol)＝－５１２．６８kJ/mol, 由盖 斯 定 律 可 知,反 应 ⅰ＋ⅱ ２ 得 到 反 应 ⅲ,则 反 应 ΔH３＝[(－５１２．６８kJ/mol)＋(－１７５kJ/mol)]× １ ２ ＝－３４３．８４kJ/mol; (２)①催化剂能加快反应速率,但化学平衡不移动,平 衡 时 反 应 物 的 转 化 率 不 变,由 表 格 数 据 可 知,以 FexOy/γ－Al２O３ 作催化剂时,４００℃条件下二氧化硫 的转化率 为 ０􀆰４５,以 CrxOy/γ－Al２O３ 作 催 化 剂 时, ４００℃条件下二氧化硫的转化率为０􀆰３０,二氧化硫的 转化率小于０􀆰４５说明反应未达到平衡状态;温度低于 ３５０℃时,升高温度,催化剂活性增大,反应速率加快, 二氧化 硫 转 化 率 增 大,当 温 度 高 于 ３５０℃ 时,升 高 温 度,催化剂活性降低,反应速率减慢,单位时间内二氧 化硫转化率减小; ②由表格数据可知,以 FexOy/γ－Al２O３ 作催化剂时, 温度在４５０~５００℃条件下,二氧化硫转化率和生成硫 的选择性数值最大,所以反应得到硫磺的最合适条件 是FexOy/γ－Al２O３ 作催化剂,温度为４５０~５００℃; (３)由题给数据可建立如下三段式: 　　　　３CO(g)＋SO２(g)􀜩􀜨􀜑 ２CO２(g)＋COS(g) 起(mol) ８ ４ ０ ０ 变(mol) ０．６ ０．２ ０．４ ０．２ 平(mol) ７．４ ３．８ ０．４ ０．２ 　　　　４CO(g)＋２SO２(g)􀜩􀜨􀜑 ４CO２(g)＋S２(g) 起(mol) ７．４ ３．８ ０．４ ０ 变(mol) ６ ３ ６ １．５ 平(mol) １．４ ０．８ ６．４ １．５ 由三段 式 数 据 可 知,tmin 内 S２ (g)的 反 应 速 率 为 １．５mol ２L tmin ＝ ０．７５ t mol 􀅰L－１ 􀅰min－１,硫 的 选 择 性 为 ３．２mol－０．２mol ３．２mol ×１００％＝９３．７５％ ,反 应 ⅰ 的 平 衡 常数K＝ １．５mol ２L × ( ６．４mol ２L ) ４ (１．４mol２L ) ４ × (０．８mol２L ) ２＝ ３．２４×０．７５ ０．７４×０．４２ . [参考答案](除注明外每空２分) (１)－５１２．６８kJ􀅰mol－１(１分)　－３４３．８４kJ􀅰mol－１ (１分) (２)①未达到平衡,相同条件下,４００℃时用 FexOy/γ－ Al２O３ 作催化剂时,SO２ 转化率为０􀆰４５,若达到平衡状 态,使用不同催化剂时,各物质转化率应相同　温度低 于３５０℃时,温度升高催化剂活性增大,反应速率加快, SO２ 转化率增大,温度高于３５０℃时,温度升高催化剂活性 降低,反应速率减慢,单位时间内SO２ 转化率减小 ②FexOy/γ－Al２O３ 作催化剂,温度为４５０~５００℃ (３)０．７５t mol 􀅰L－１􀅰min－１　９３．７５％　 ３．２ ４×０．７５ ０．７４×０．４２ １８．[试题解析](１)已 知 反 应 Ⅰ:CH２ 􀪅CHCH３ (g)＋ H２O(g)􀜩􀜨􀜑 HOCH２CH２CH３(g)　ΔH１＝－akJ/mol Ⅱ:CH２ 􀪅CHCH３(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CH３CH(OH)CH３(g) 　ΔH２＝－bkJ/mol 根据 盖 斯 定 律,将 反 应 Ⅰ － 反 应 Ⅱ,整 理 可 得 CH３CH(OH)CH３(g)转 化 为 HOCH２CH２CH３(g)的 热 化 学 方 程 式 为 CH３CH (OH)CH３ (g)􀪅􀪅 HOCH２CH２CH３(g)　ΔH＝＋(b－a)kJ/mol; (２)反应Ⅲ的气体分子数减小量大于反应Ⅱ气体分子 数的减小量,故反应Ⅲ熵值减小的绝对值大于反应Ⅱ 的熵值减小值,故熵变关系为 ΔS(Ⅲ)＜ΔS(Ⅱ); (３)根据图１可知:降低温度,两个反应的化学平衡常 数都增大,说明两个反应的正反应都是放热反应,反应 Ⅱ斜率大于反应Ⅰ,说明反应Ⅱ平衡正向移动的程度 更大,反应放出的热量更多,反应放出热量越多,则反 应热越小,所以 ΔH１＞ΔH２; (４)反应Ⅰ、Ⅱ都是气体分子数减小的反应,反应在绝 热恒容容器中发生,若容器内气体的压强不变,则气体 的物质的量不变,反应达到平衡状态,A 符合题意;反 应过程中有热量变化,反应在绝热恒容容器中发生,若 容器内温度不变,则反应达到了平衡状态,B 符 合 题 意;反应混合物都是气体,气体的质量不变,反应在恒 容容器中发生,气体的体积不变,则无论反应是否达到 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —６２　 平衡状态,气体的密度始终不变,因此不能据此判断反 应是 否 达 到 平 衡 状 态,C 不 符 合 题 意;两 个 反 应 中 n(CH２􀪅CHCH３)∶n(H２O)反应的物质的量的比是１∶１, 加入的n(CH２ 􀪅CHCH３)∶n(H２O)的比也是１∶１,则无 论反应是否达到平衡状态,n(CH２ 􀪅CHCH３)∶n(H２O) 的比值始终不变,因此不能据此判断反应是否达到平 衡状态,D不符合题意; (５)①根据图１变化趋势看,降低温度,化学平衡常数增 大,说明降低温度,化学平衡正向移动,正反应为放热反 应,温度对反应Ⅱ影响更大,所以曲线变化程度大的曲线 M 表示的反应Ⅱ的生成物 CH３CH(OH)CH３(g)的分压 变化;曲线 N表示 HOCH２CH２CH３(g)的分压变化; ②加入的n(CH２ 􀪅CHCH３)∶n(H２O)的比是１∶１, 反应时两者物质的量的比也是１∶１,开始时总压强为 p０＝４００kPa,p(H２O)开始 ＝p(CH２ 􀪅CHCH３)开始 ＝ ０􀆰５p０,反应 达 到 平 衡 时,p[CH３CH(OH)CH３]＝１００ kPa＝１００４００p０＝０􀆰２５p０ ;p[HOCH２CH２CH３]＝２０kPa＝ ２０ ４００p０＝０􀆰０５p０ ;物质反应时压强比等于气体的物质的量 的比,则根据物质反应转化关系可知平衡时p(H２O)平衡 ＝ p(CH２ 􀪅CHCH３)平衡 ＝０􀆰５p０ －０􀆰２５p０ －０􀆰０５p０ ＝ ０􀆰２p０,则 CH２ 􀪅 CHCH３ 的 平 衡 转 化 率 为 ０．２５p０＋０．０５p０ ０．５p０ ×１００％＝６０％; ③根据②计算可知:在 T１ 温度下恒容绝热反应体系 中,反 应 Ⅱ 达 到 平 衡 后,p[CH３CH(OH)CH３]＝ ０􀆰２５p０;p(H２O)平衡 ＝p(CH２ 􀪅CHCH３)平衡 ＝０􀆰２p０, 则反应Ⅱ的压强平衡常数Kp＝ ０．２５p０ ０．２p０×０．２p０ ＝２５４p０ ＝ ２５ ４×４００kPa＝ ２５ １６００kPa －１; ④若其它条件不变,T１℃的恒容绝热条件改为恒压条 件,由于两个反应均为气体体积减小的反应,反应达到 平衡后气体压强比开始小.若改为恒压,相当于对恒容 反应达到平衡后增大体系压强,增大压强化学平衡正向 移动,在反应达到新平衡时,CH３CH(OH)CH３(g)的 平衡产率将变大. [参考答案](除注明外每空２分) (１)CH３CH(OH)CH３(g)􀪅􀪅HOCH２CH２CH３(g)　 ΔH＝＋(b－a)kJ/mol (２)＜(１分)　(３)＞(１分)　(４)AB (５)①M　②６０％　③ ２５１６００　④ 变大 １９．[试题解析]根据 F的结构简式,G 的分子式和题中所 给 信 息 ＋ N H CH３COOH → —H２O → 可 知, G 的 结 构 简 式 为 . (１)根据 A的结构简式可知,A 的化学名称为１,２,４Ｇ 三氯苯; (２)根据 F的结构简式可知,F中的含氧官 能 团 为 羰 基、酯基; (３)根 据 合 成 路 线 可 知,A→B 的 化 学 方 程 式 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Cl Cl Cl ＋N２H４ 一定条件下 　 → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Cl Cl NH NH２ ＋HCl; (４)C 和 D 反 应 是 酯 和 醛 的 反 应,反 应 方 程 式 为 ＋ CH３COONa 　 → ＋C２H５OH; (５)根据合成路线可知,第一步为加成反应,第二步为 消去反应; (６)G的结构简式为 ; (７)能与碳酸氢钠反应,说明含羧基,既能发生银镜反 应又能发生水解反应,说明含有酯基和醛基,则为甲酸 形 成 的 酯 基,可 以 看 作 是 CH３CH２CH２CH３、 CHCH３ CH３ CH３ 中氢原子被—OOCH、—COOH 替 代,当正丁烷被取代时,羧基分别取代甲基、亚甲基上 氢原子,对应的—OOCH 分别有４种、４种位置,异丁 烷被取代时,羧基取代甲基、次甲基上氢原子,对应的 —OOCH 分别有３种、１种位置,故符合条件的同分异 构体共１２种;含有手性碳原子,核磁共振氢谱有五组 峰,且峰面积之比为６∶１∶１∶１∶１的同分异构体的 结构简式为 CHCOOCH２ CH３ CH３ COOH 、 CHCOO CH３ CH３ CH２ COOH 、 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —６３　 CHCH３ CH３ CH OOCH COOH . [参考答案](除注明外每空２分) (１)１,２,４Ｇ三氯苯(１分) (２)羰基(１分)　酯基(１分) (３) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Cl Cl Cl ＋ N２H４ 一定条件下 　 → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Cl Cl NH NH２ ＋HCl (４ ) ＋ CH３COONa 　 → ＋C２H５OH (５)消去反应(１分) (６) (７)１２　 CHCOOCH２ CH３ CH３ COOH 或 CHCOO CH３ CH３ CH２ COOH 或 CHCH３ CH３ CH OOCH COOH 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁉􀁙２０２４名校高考全真模拟试题(十七) １．C　[解题思路]黄铜是铜锌合金,A 正确;金丝、银片都 是金属单质,B正确;绢的主要成分是蛋白质,属于 天然有机高分子,C 错误;黏 土 的 主 要 成 分 为 硅 酸 盐,D正确. ２．C　[解题思路]O３ 是极性分子,中心氧原子呈正电性, 两端的氧原子呈负电性,A 错误;Mg位于元素周期 表的s区,B错误;CO２－３ 的中心碳原子呈sp２ 杂化, 因此其空间构型为平面三角形,C正确;HCl为共价 化合物,而 非 离 子 化 合 物,形 成 过 程 应 为 H􀅰 ＋ 􀅰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰ →H︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰,D错误. ３．D　[解题思路]溴和苯酚的反应产物能溶于溴苯中,除 去溴苯中的溴,可用氢氧化钠溶液反复洗涤,并用 分液漏斗分离出有机层,A 错误;乙酸乙酯和乙酸 均能和氢氧化钠溶液反应,应用饱和碳酸钠溶液, 既可以降低乙酸乙酯的溶解,又可以吸收乙酸将其 转化为易 溶 性 的 盐,再 经 过 分 液 即 可 提 纯 乙 酸 乙 酯,B错误;CO２ 和 HCl都不能与浓硫酸反应,不能 使用浓硫酸进行除杂,除去CO２ 中的 HCl应用饱和 NaHCO３ 溶液洗气,C错误;苯甲酸的溶解度随温度 升高而增 大,氯 化 钠 的 溶 解 度 受 温 度 影 响 变 化 不 大,可配成热饱和溶液,趁热过滤,降温结晶,为进 一步提纯,可采取重结晶的方法,D正确. ４．A　[解题思路]氯化氢是共价化合物,化合物中不含有 氢离子,A错误;分子式为 C２H４O 的有机物可能为 乙醛或环氧乙烷,乙醛分子中σ键数目为６个,环氧 乙烷分子中σ键数目为７个,则４４gC２H４O分子中 含有 σ键 数 目 最 多 为 ４４g４４g/mol×７×NA mol －１ ＝ ７NA,B正确;一定条件下三分子氨基酸发生脱水缩 合反应生成含有２个肽键的三肽和水,则１８９g三 肽 C６H１１N３O４ 中 的 肽 键 数 目 为 １８９g １８９g/mol×２× NA mol－１＝２NA,C正确;１L１mol􀅰L－１溴化铵溶 液中溴离子的物质的量为１mol,由电荷守恒关系 n(NH＋４ )＋n(H＋ )＝n(Br－ )＋n(OH－ )可知,溴化 铵溶 液 中 NH＋４ 与 H＋ 数 目 之 和 大 于 １ mol× NA mol－１＝NA,D正确. ５．A　[解题思路]有机物 M 中苯环及与苯环直接相连的 原子处于同一平面,羧基、酮羰基中存在双键,双键 及与其直 接 相 连 的 原 子 处 于 同 一 平 面,单 键 可 旋 转,分子中处于同一平面的原子最多大于１６,A 错 误;M 分 子 中 含 酚 羟 基 和 羧 基,１ molM 可 消 耗 ２molNaOH;酚与溴水发生取代反应,邻对位取代, １molM 消耗１molBr２,物质的量之比为２∶１,B 正确;根据结构简式可知,其分子式为 C１０H１０O４,C 正确;M 中苯环可发生加成反应,含酚羟基和羧基, 可发生取代反应,D正确. ６．C　[解题思路]Na２SO４ 􀅰１０H２O 含 有 结 晶 水,溶 于 １００g水达到饱和时,溶解 Na２SO４􀅰１０H２O 的 质 量更大,A 正确;NaHCO３ 受热易分解,热稳定性: Na２CO３＞NaHCO３,B正确;甲基是推电子基团,酸 性:苯酚＞对甲基苯酚,水解平衡常数 Kh(同温): 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 NaO ＜ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 NaO CH３ ,C 错 误;电 负性相差越大,化学键中的离子键百分数越大,O的电 负性大于S,O、Na之间电负性差值更大,D正确. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷１６ ２０２５名校高考全真模拟试题(十六) 化　学 全卷满分１００分,考试时间７５分钟. 　　可能用到的相对原子质量:H—１　Li—７　O—１６　Fe—５６　Ni—５８􀆰７　 Zn—６５　As—７５ 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　一、选择题:本题共１５小题,每小题３分,共４５分.在每小题给出的四个选项 中,只有一项是符合题目要求的. １．(２０２４􀅰贵州二模)化学与生产、生活、科技等密切相关.下列说法错误的是 (　　) A．潜水器“奋斗者”号使用的碳纤维材料是有机高分子材料 B．古壁画使用铁红作红色颜料,是由于其在空气中性质稳定 C．海洋开发走向“深蓝时代”,大型舰船的底部常镶嵌锌块,以防止船体腐蚀 D．“天问一号”火星车的热控保温材料———纳米气凝胶,可产生丁达尔效应 ２．下列化学用语错误的是 (　　) A．碱石灰的化学式:Ca(OH)２ B．Na２O２的电子式:Na＋[︰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰]２－Na＋ C．基态Cr原子的核外电子排布式:[Ar]３d５４s１ D．葡萄糖的结构简式:CH２OH(CHOH)４CHO ３．(２０２４􀅰湖北阶段练习)氢元素有氕(１１H)、氘(D)、氚(T)三种核素,NA 为阿 伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 (　　) A．标准状况下,２􀆰２４LT２含有的中子数为０􀆰４NA B．１gD２O中,中心原子上的孤电子对数为０􀆰２NA C．１L０􀆰１mol􀅰L－１FeCl３溶液中含有的Fe３＋数为０􀆰１NA D．电解水(１１H２O)生成０􀆰２g１１H２,外电路通过的电子数为０􀆰１NA ４．(２０２４􀅰四川成都联考)下列离子方程式中书写正确的是 (　　) A．向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢:２MnO－４ ＋H２O２＋６H＋ 􀪅􀪅 ２Mn２＋＋３O２↑＋４H２O B．NiSO４ 溶 于 氨 水 形 成 硫 酸 六 氨 合 镍 溶 液:Ni２＋ ＋６NH３􀅰H２O 􀪅􀪅 [Ni(NH３)６]２＋＋６H２O C．将水垢中CaSO４转化为CaCO３的原理:Ca２＋＋CO２－３ 􀪅􀪅CaCO３↓ D．向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液:CO２－３ ＋H＋􀪅􀪅HCO－３ ５．硫酸是重要的化工原料,可用于生产化肥、农药等,工业上一般以硫磺或黄 铁矿等为原料制备硫酸.下列说法正确的是 (　　) 硫磺/黄铁矿 燃烧 →SO２ ４００~５００℃ V２O５ →SO３ ９８．３％的浓硫酸 →H２SO４ A．黄铁矿的主要成分FeS２中只含离子键 B．选择４００~５００℃,是为了提高SO２的转化率 C．键角:SO２－４ ＜SO２＜SO３ D．工业上选择用９８􀆰３％的浓硫酸吸收SO３,因为SO３难溶于水 ６．(２０２４􀅰黑龙江期末)灰黄霉素是一种抗真菌药,可由A和B在一定条件下 合成,反应方程式如下: 下列说法正确的是 (　　) A．A的分子式为C１０H１０ClO４ B．B分子中的所有碳原子不可能位于同一平面 C．A、B均含有２种含氧官能团 D．灰黄霉素分子中含有３个手性碳原子 ７．(２０２４􀅰湖北武汉二模)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ不具有因果关系的是 (　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A CaF２ 与浓 H２SO４ 糊状混合物可用 于刻蚀玻璃 氢氟酸能与SiO２ 反应 B 液晶可用于电脑、手机和电视的显 示器 施加电场时,液晶的长轴取向发生不同 程度的改变 C 葡萄糖能发生银镜反应 葡萄糖属于醛糖 D 钢闸门外接直流电源负极,可延长 其使用时间 牺牲阳极法适用于金属防护 ８．(２０２４􀅰河南焦作期中)新型离子液体[BMIm]Cl表现出特殊的溶解性,广泛 用作纤维素溶解、蛋白质结晶、纳米制备等方向的溶剂,其结构如图所示. 下列说法错误的是 (　　) A．基态氯原子核外电子空间运动状态有９种 B．１mol[BMIm]Cl中含有σ键的数目为１６NA(NA 为阿伏加德罗常数 的值) C．[BMIm]Cl合成基础原料咪唑( )为平面分子,形成的大π键可表示 为π６５ D．相较于传统液态有机溶剂,[BMIm]Cl具有难挥发的优点 ９．(２０２４􀅰江西宜春期末)SiCl４ 和 NCl３ 均可发生水解反应,两者的水解机理 示意图如下: 下列说法正确的是 (　　) A．SiCl４和NCl３均为非极性分子 B．SiCl４和NCl３的水解反应机理不相同 C．Si(OH)４和NH３的中心原子采取的杂化方式不同 D．NHCl２能与 H２O形成氢键,Si(OH)Cl３不能与 H２O形成氢键 １０．(２０２４􀅰安徽二模)稀土被称为新材料的宝库. 稀土中的镧系离子可用离子交换法分离,其反应 可 表 示 为 Ln３＋ (aq)＋３RSO３H (s)􀜩􀜨􀜑 (RSO３)３Ln(s)＋３H＋(aq).某温度时,c(H＋) 随时间变化关系如图所示.下列说法错误的是 (　　) A．反应达到平衡前,正反应速率始终大于逆反 应速率 B．t１~t２时间段的平均反应速率为v(Ln３＋)＝ c２－c１ ３(t２－t１) mol􀅰L－１􀅰s－１ C．t３时增大c(H＋),该平衡向逆反应方向移动,平衡常数K 减小 D．t３后,该离子交换反应的正反应仍在进行 １１．(２０２４􀅰张家口一模)根据实验操作和现象,下列结论中正确的是 (　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下将铝片分别插入稀硝酸和浓硝酸中, 前者产生无色气体,后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 向BaCl２ 溶液中通入SO２,无明显现象;再 通入X气体,出现沉淀 气体X一定具有强氧化性或溶于 水显碱性 C 向两支分别盛有少量等物质的量的白色 Ag２SO４ 固体和黑色 Ag２S固体的试管中, 同时加入等体积、等浓度的氨水,振荡,白色 固体溶解,黑色固体不溶解 Ksp(Ag２SO４)＞Ksp(Ag２S) D 向盛有２mL甲苯的试管中加入几滴酸性 高锰酸钾溶液,振荡后溶液褪色 苯环受甲基影响,可被酸性高锰酸 钾溶液氧化 １２．(２０２４􀅰天津三模)短周期元素形成的一种麻醉剂的结构式如图所示,其中 X、Y、Z、W、E原子序数依次增大,且分布于三个短周期,下列说法正确的是 (　　) A．氮元素和 X可以形成既有离子键又有共价键的化 合物 B．五种元素中,W 的非金属性最强,其最高价含氧酸的 酸性最强 C．E的含氧酸中,E的价态越高,其氧化性越强 D．X和Z组成的二元化合物一定是只由极性键组成的极性分子 １３．(２０２４􀅰安徽模拟)稀磁半导体LixZnyAsz 的 立方晶胞结构如下图所示,已知N、Q两点对应 的原子坐标分别为 (３４, １ ４ ,１ ４ ) 和 ( １ ２ ,１ ２ ,０),阿 伏加德罗常数的值为NA,下列说法错误的是 (　　) A．该晶体的化学式为LiZnAs B．该晶体中 M点的原子坐标为 (１４, １ ４ ,３ ４ ) C．晶体的密度为５．８８×１０ ２３ NA×a３ g􀅰cm－３ D．若以Li原子为晶胞顶点,则Zn原子位于晶胞的棱心和面心 １４．(２０２４􀅰邯郸第二次调研)羟基自由基(􀅰OH)是自然界中氧化性仅次于氟 的氧化剂.我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO２ 和 H２O的原电池 －电解池组合装置,实现了发电、环保两位一体.下列说法错误的是(　　) A．a是正极,c是阴极 B．氧化１mol苯酚,理论上NaCl溶液中减少的离子为２０NA C．电池工作时,b极电极反应为C６H５OH－２８e－＋１１H２O􀪅􀪅６CO２↑ ＋２８H＋ D．d极电极反应为 H２O－e－􀪅􀪅H＋＋􀅰OH １５．(２０２４􀅰 河南联考)室 温 下,向１０mL ０􀆰０５mol􀅰L－１的 NaHCO３ 溶液中滴加 ０􀆰０５mol􀅰L－１的盐酸(或０􀆰０５mol􀅰 L－１NaOH 溶液),溶液的pH 随加入酸 (或碱)体积的变化如图所示.下列说法 正确的是 (　　) A．根据题中信息不能判断NaHCO３溶液 中 HCO－３ 的水解程度与电离程度的大小 B．a→n→m过程中:c(HCO－３ )＋２c(CO２－３ )＋c(OH－)逐渐减小 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷１６ C．a→b→c过程中:c(Na＋)＜c(HCO－３ )＋c(CO２－３ )＋c(H２CO３) D．m点的[c(Na＋)＋c(H＋)]小于c点的[c(Na＋)＋c(H＋)] 二、非选择题(本题共４小题,共５５分) １６．(１４分)碱式硫酸镁晶须[xMgSO４􀅰yMg(OH)２􀅰zH２O]是一种无机镁盐 晶须,将其添加到以橡胶、塑料为基体的复合材料中,能使该复合材料有良 好的阻燃功效.一种以蛇纹石(主要含 MgO、FeO、Fe２O３、SiO２ 等)为原料 制备碱式硫酸镁晶须的流程如图: 蛇纹石 酸浸→ ↓ 稀硫酸 滤渣１ ↓ 氧化→ ↓ H２O２ 调pH→ ↓ MgCO３ 滤渣２ ↓ 水热、陈化→ ↓ NaOH 滤液 ↓ 洗涤→ ↓ ① 蒸馏水 ② 无水乙醇 干燥→ 碱式硫 酸镁晶须→ 回答下列问题: (１)酸浸时须将蛇纹石粉碎,其目的是 　. (２)MgCO３、CaCO３ 在高温下均易分解,但 MgCO３ 的分解温度比CaCO３ 的 低,试从结构角度解释其原因: 　. (３)洗涤步骤中用无水乙醇洗涤的目的是 　. (４)氧化的目的是 　(用离子方程式表示), 为检验溶液中的离子是否完全被氧化,可使用的试剂为　　　　(填化学 式). (５)将碱式硫酸镁晶须[xMgSO４􀅰yMg(OH)２􀅰zH２O]进行热重分析测定其 化学式,TG热重曲线 [ 样品的固体残留率 ( 固体样品的剩余质量 固体样品的起始质量×１００％ ) 随温度变化 ]ＧDTG(微商热重曲线,表示质量的变化速率随温度的变化)如 图１所示,第一次失重发生反应的化学方程式为xMgSO４􀅰yMg(OH)２􀅰 zH２O􀪅􀪅xMgSO４􀅰yMg(OH)２＋zH２O,第三次失重后获得的晶体的晶 胞结构如图２所示. ①x、y、z为最简整数比,则碱式硫酸镁晶须的化学式为　　　　;第二次失 重发生反应的化学方程式为 　. ②图２中的晶胞参数为anm,NA 为阿伏加德罗常数的值,则晶胞中白球的 配位数为　　　　,该晶体的密度为　　　　g􀅰cm－３. １７．(１３分)烟道气中的CO本身对于SO２是一种很好的还原剂,二者反应可得 到硫磺,实现变废为宝.CO还原SO２的反应有: ⅰ．４CO(g)＋２SO２(g)􀜩􀜨􀜑 ４CO２(g)＋S２(g)　ΔH１ ⅱ．２CO(g)＋S２(g)􀜩􀜨􀜑 ２COS(g)　ΔH２＝－１７５kJ􀅰mol－１ ⅲ．３CO(g)＋SO２(g)􀜩􀜨􀜑 ２CO２(g)＋COS(g)　ΔH３ (１)已知:在标准压强、２９８K时,由最稳定的单质合成１mol物质B的反应 焓变,叫做物质B的标准摩尔生成焓.部分物质的标准摩尔生成焓如下图 所示,计算:ΔH１＝　　　　,ΔH３＝　　　　. (２)将CO与SO２按物质的量之比为２∶１进行反应,相同时间内,在不同过 渡金属氧化物催化剂作用下,SO２ 的转化率及生成硫的选择性 [ 硫的选择 性＝ Δn(SO２)－n(COS) Δn(SO２) ] 随反应温度变化的结果如下表所示: 温度 (℃) CrxOγ/γ－Al２O３ CoxOγ/γ－Al２O３ FexOy/γ－Al２O３ NixOy/γ－Al２O３ 转化率 选择性 转化率 选择性 转化率 选择性 转化率 选择性 ３００ ０．３０ ０．３３ ０．０５ ０．８４ ０．２４ ０．４８ ０．１１ ０．４８ ３５０ ０．３２ ０．５５ ０．１１ ０．９０ ０．３４ ０．７０ ０．１２ ０．４８ ４００ ０．３０ ０．６８ ０．２５ ０．９５ ０．４５ ０．８７ ０．１４ ０．５０ ４５０ ０．２９ ０．７２ ０．４０ ０．９５ ０．４９ ０．９８ ０．１５ ０．５０ ５００ ０．２８ ０．８５ ０．４８ ０．９５ ０．５０ １．００ ０．１７ ０．５１ ①当以CrxOy/γ－Al２O３作催化剂时,试分析４００℃时反应是否达到平衡 状态,并说明理由 　; 请解释SO２转化率随温度变化的可能原因是 　 　. ②根据以上数据判断,CO与SO２ 反应得到硫磺的最合适条件是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　. (３)在一定温度和某催化剂的条件下,将８molCO和４molSO２ 混合气体 置于２L刚性密闭容器中进行上述反应,tmin时反应达到平衡状态,测得 SO２的转化率为８０％,得到０􀆰２molCOS,计算tmin内用S２(g)表示的平均 反应速率为　　　　;硫的选择性＝　　　　;反应ⅰ的平衡常数 K＝　 　　　(列出计算式,不用化简). １８．(１４分)(２０２４􀅰辽宁联考)丙烯是一种用途广泛的有机原料,可制备多种化 工产品.请回答: 已知:CH２􀪅CHCH３与 H２O发生加成反应的化学方程式如下(a、b均大 于０): Ⅰ:CH２􀪅CHCH３(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 HOCH２CH２CH３(g)　ΔH１＝－a kJ/mol Ⅱ:CH２􀪅CHCH３(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CH３CH(OH)CH３(g)　ΔH２＝－b kJ/mol “反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”均满足范特霍夫方程lnKp＝－ ΔH R × １ T＋C (R为热力 学常数,C为不同反应常数),其平衡常数与温度的关系如图１所示,T１℃ 时,在初始压强为４００kPa的恒容密闭容器中,按１∶１的物质的量之比充 入CH２􀪅CHCH３(g)和 H２O(g)发生反应Ⅰ和反应Ⅱ,产物的分压随时间 变化如图２所示: (１)表示CH３CH(OH)CH３(g)转化为 HOCH２CH２CH３(g)的热化学方程 式为　　　　　　　　　　　　. (２)若反应Ⅱ的熵变为ΔS(Ⅱ),则反应Ⅲ:CH２􀪅CHCH３(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CH３CH(OH)CH３(l)的熵变 ΔS(Ⅲ)　　　　(填“＞”“＝”或“＜”)ΔS (Ⅱ). (３)由图可知“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”的焓变ΔH１ 　　　　(填“＞”“＝”或 “＜”)ΔH２. (４)若在绝热恒容容器中发生上述反应,则下列事实能说明反应达到平衡状 态的是　　　　(填标号). A．容器内气体的压强不变 B．容器内温度不变 C．容器内气体的密度不再改变 D．容器内n(CH２􀪅CHCH３)∶n(H２O)的比值不变 (５)①图２中表示CH３CH(OH)CH３的曲线为　　　　(填“M”或“N”). ②图２中CH２􀪅CHCH３(g)的平衡转化率为　　　　％. ③T１℃时,反应Ⅱ的平衡常数Kp＝　　　　kPa－１(Kp为以分压表示的平 衡常数). ④若其他条件不变,T１℃时,向压强为４００kPa的恒压密闭容器中,充入 n(CH２􀪅CHCH３)∶n(H２O)＝１∶１ 的 混 合 气 体,达 到 新 平 衡 时, CH３CH(OH)CH３(g)的平衡产率将　　　　(填“变大”“变小”或“不变”). １９．(１４分)(２０２４􀅰河北保定一模)有机物G是合成减肥药“盐酸利莫那班”的 重要中间体,其合成路线如下: 已知: ＋ N H CH３COOH → —H２O → 回答下列问题: (１)A的化学名称是　　　　. (２)F中含氧官能团的名称为　　　　、　　　　. (３)A转化为B的化学方程式为 　. (４)由C与D反应生成E的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　. (５)B与E生成F的过程可以分为两步,若第一步为加成反应,则第二步反 应类型为　　　　　　. (６)G分子中除了苯环外,还含有一个五元环状结构,G的结构简式为　　 　　　　. (７)有机物D的同分异构体中,同时满足下列条件的共有　　　　种(不考 虑立体异构); ①能与碳酸氢钠反应;②既能发生银镜反应又能发生水解反应; 其中,含有手性碳原子,核磁共振氢谱有五组峰,且峰面积之比为６∶１∶１ ∶１∶１的同分异构体的结构简式为　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋