2025名校高考全真模拟试题(十)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新高考B）

卷１０ ２０２５名校高考全真模拟试题(十) 化　学 全卷满分１００分,考试时间７５分钟. 　　可能用到的相对原子质量:O－１６　P－３１　Zn－６５　Ir－１９２ 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　一、选择题:本题共１５小题,每小题３分,共４５分.在每小题给出的四个选项 中,只有一项是符合题目要求的. １．(２０２４􀅰辽宁二模)«厉害了,我的国»展示了中国科技举世瞩目的成就.下 列说法错误的是 (　　) A．“祝融号”火星车储能用的正十一烷属于烃类 B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆是依据外加电流法防腐 C．“天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 D．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体,其结构可用X射线衍射仪 测定 ２．(２０２４􀅰大连适应性测试)下列化学用语表述正确的是 (　　) A．CH４的空间结构模型: B．甲醛的结构简式:CH２O C．氨基的电子式:H︰N 􀅰􀅰 􀅰 ︰H D．基态 Mn的价层电子排布图:↑↓↑↓ ↑ ３d ↑↓ ４s ３．(２０２４􀅰石家庄质检三)下列实验操作能达到实验目的的是 (　　) 选项 实验目的 实验操作 A 证明氯气与水的反应存在限度 向新制氯水中滴加Na２S溶液 B 由KI溶液提取碘单质 向KI溶液中依次加入氯水、乙醇并振荡 C 证明丙烯醛中含有碳碳双键 向丙烯醛中加入溴水并振荡 D 证明淀粉是否完全水解 取少量淀粉水解液,向其中滴加碘水 ４．(２０２４􀅰石家庄二中联考)物质结构决定物质性质.下列性质差异与结构因 素匹配错误的是 (　　) 选项 性质差异 结构因素 A 沸点:乙醇(７８．３℃)高于二甲醚(－２９．５℃) 氢键作用 B 熔点:AlF３(１０４０℃)远高于AlCl３(１７８℃升华) 晶体类型 C 键角:PF３(９４°)小于PCl３(１０９．５°) 电负性差异 D 分解温度:HBr(５００℃)高于 HI(３００℃) 范德华力作用 ５．(２０２４􀅰东北三省四市二模)下列有关物质制备的反应方程式错误的是 (　　) A．实验室制NH３:２NH４Cl＋Ca(OH)２ △ 􀪅􀪅CaCl２＋２NH３↑＋２H２O B．冶炼金属铝的阴极反应式:Al３＋＋３e－􀪅􀪅Al C．葡 萄 糖 的 银 镜 反 应:CH２OH(CHOH)４CHO＋２[Ag(NH３)]２OH 水浴加热 　 →CH２OH(CHOH)４COONH４＋２Ag↓＋３NH３＋H２O D．酚醛树脂的合成原理:n 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH ＋nHCHO H＋ △ → H􀰷 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH CH２􀰻OH ＋(２n－１)H２O ６．(２０２４􀅰沧衡八校二模)近期,某课题组报道了一种 通过手性路易斯碱催化不对称亲电硫代反应合成平 面手性含硫大环化合物的方法.该反应的催化剂结 构如图所示.下列说法正确的是 (　　) A．该有机分子所有的碳原子都采用sp２杂化 B．该有机分子中氮原子可提供孤电子对与质子形 成配位键 C．共价键键能大小决定该物质熔点高低 D．该化合物中第一电离能最大的元素是磷元素 ７．(２０２４􀅰齐齐哈尔三模)设NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是 (　　) A．６．２g白磷(分子结构为 )中含σ键数目为０．３NA B．２５℃时,pH＝１３的Ba(OH)２溶液中,由水电离出的OH－数目为１０－１３NA C．标准状况下,２．２４LCH３Cl中含原子数目为０．５NA D．已知葡萄糖的结构简式为CH２OH(CHOH)４CHO,０．１mol葡萄糖中含 手性碳原子数目为０．４NA ８．(２０２４􀅰合肥质检二)CO２的捕集和转化对实现双碳战略目标具有十分重要 的意义,单乙醇胺(HOCH２CH２NH２)可用作工业CO２ 的捕集剂.以CO２ 为原料可制备一系列化合物,如CH３OH、HCHO、HCOOH、葡萄糖等,可有 效降低大气中的CO２浓度,还能缓解化石燃料资源短缺等问题.下列有关 说法正确的是 (　　) A．键角∠OCH:CH３OH＞HCHO B．酸性:HCOOH＜CH３COOH C．单乙醇胺可捕集CO２因其含有的氨基呈碱性 D．HCHO分子间存在氢键 ９．(２０２４􀅰辽宁扣题卷)下列实验设计不能达到相应实验目的的是 (　　) 编号 实验目的 实验过程 A 探究 浓 度 对 化 学 平衡移动的影响 向盛有２mL０．１mol/LK２Cr２O７溶液的试管 中滴入５~１５滴浓硫酸,振荡,观察现象 B 探究 压 强 对 化 学 平衡移动的影响 将装有NO２与N２O４的注射器缩小体积,观察 现象 C 探究 浓 度 对 化 学 平衡移动的影响 向蓝色的CuCl２ 稀溶液中加入食盐固体,观察 现象 D 探究 浓 度 对 反 应 速率的影响 向２支盛有２mL０．０１mol/LKMnO４溶液的 试管中分别加入４mL０．１５mol/L和０．３０ mol/LH２C２O４溶液,观察现象 １０．(２０２４􀅰东北三省三校三模)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次 增大,X原子在s区中半径最小,基态Z原子的价电子排布式为２s２２p４,Y 元素的简单氢化物可用作制冷剂,W 元素在同周期元素中第一电离能最 小,Q原子的最外层电子数与Z和 W的最外层电子数之和相等.下列说法 正确的是 (　　) A．第一电离能:W＜X＜Y＜Z B．Z分别与其他四种元素形成的二元化合物至少有两种 C．Y、Z、W、Q的简单氢化物中沸点最高的是Z D．工业上电解饱和 WQ溶液制备 W单质 １１．(２０２４􀅰合肥质检三)HCHO与O２可以在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生 成CO２、H２O,其反应历程如图所示(图中只画出了HAP的部分结构). 下列说法错误的是 (　　) A．HCHO分子中碳原子的杂化方式为sp２ B．若用１８O标记 HAP中氧原子,则反应后１８O仍在 HAP中 C．该反应可表示为 HCHO＋O２ HAP →CO２＋H２O D．CO２是由极性键形成的非极性分子 １２．(２０２４􀅰保定二模)我国科学家借助于氨氧化反应和析氢反应的双功能催 化剂Mo２C/NiCu＠C,制备了可再充电的Zn－NH３电池,实现高效、连续的 由NH３到 H２的转化,装置如图所示,下列叙述错误的是 (　　) A．放电时,电极电势:a＞b B．充电时,a极反应式为２NH３＋６OH－－６e－􀪅􀪅N２＋６H２O C．放电时,收集１１．２L(标准状况)H２有２molOH－向b极迁移 D．充电时,b极净增重３９g时a极上有０．４mol氨气发生氧化反应 １３．(２０２４􀅰岳阳三模)回收利用废旧锂离子电池正极材料钴酸锂粗品来制备 LiCoO２产品,可实现资源的循环利用.其工艺流程如下. 已知:①氯化胆碱[HOCH２CH２N＋ (CH３)３􀅰Cl－]是铵盐,熔点较低, LiCoO２熔点较高; ②Co２＋在溶液中常以[CoCl４]２－(蓝色)和[Co(H２O)６]２＋(粉红色)形式 存在; ③常温下,Ksp[Co(OH)２]＝１×１０－１５; 下列说法错误的是 (　　) A．将废旧电池拆解并将其浸入NaCl溶液中,其目的是进行放电处理,使得 锂离子从负极脱出,经过电解质溶液进入正极材料 B．“微波共熔”中氯化胆碱的作用是作为反应物提供Cl－作助熔剂,降低熔 融LiCoO２所需的温度 C．“沉钴”过程发生反应的离子方程式为Co２＋＋２OH－􀪅􀪅Co(OH)２↓ D．“水浸”过程中溶液由蓝色逐渐变为粉红色,则“微波共熔”后获得的含 Li、Co的化合物为Li２[CoCl４] １４．(２０２４􀅰唐山二模)砷化镓是一 种新型半导体材料,应用广泛. 图甲为它的立方晶胞结构,图 乙为该晶胞沿y 轴的投影图. 该晶胞的边长为dpm,在三维 坐标系中a、b两点的原子坐标 分别为(０,１,０),(１,０,１).下 列说法错误的是 (　　) A．As和Ga原子间的最近距离为 ２２dpm B．Ga原子的配位数为４ C．c点的原子坐标为 (１４, １ ４ ,３ ４ ) D．As原子填充在Ga原子围成的“正四面体空隙”中 １５．(２０２４􀅰大庆质检三)常温下,用０．１２mol 􀅰L－１Na２SO４溶液滴定５０．００mL未知浓 度 的 BaCl２ 溶 液,溶 液 电 导 率 k 和 －lgc(Ba２＋)随滴入Na２SO４ 溶液体积V 的变化关系如图所示.下列说法正确的 是 (　　) 已知:常温下Ksp(BaCO３)＝２．６×１０－９. A．该温度下BaSO４ 的溶度积常数的数量 级为１０－６ B．当k＝１．７×１０－４μS􀅰cm－１时,溶液中 的主要溶质为Na２SO４ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷１０ C．该BaCl２溶液的物质的量浓度为６．０×１０－３mol􀅰L－１ D．若将０．１L含０．００２molBaSO４ 的悬浊液中的BaSO４ 完 全 转 化 为 BaCO３,需加入０．００２molNa２CO３ 二、非选择题(本题共４小题,共５５分) １６．(１３分)(２０２４􀅰长春质检)三氯乙醛(CCl３CHO)是一种易挥发的油状液体, 溶于水和乙醇,沸点为９７．７℃,可用于生产氯霉素、合霉素等.某小组在实 验室模拟制备三氯乙醛并探究其性质(实验装置如图所示,夹持、加热装置 均略去). 已知: ①制备反应原理为C２H５OH＋４Cl２ ８０~９０℃ →CCl３CHO＋５HCl, ②可能发生的副反应为C２H５OH＋HCl→C２H５Cl＋H２O. ③反应得到含三氯乙醛的混合物,再与浓硫酸反应,经蒸馏分离出三氯乙 醛.回答下列问题: (１)CCl３CHO中碳原子的杂化方式为　　　　　　　. (２)a仪器的名称为　　　　　　　. (３)写出装置A中发生反应的离子方程式 　. (４)进入装置D的是纯净、干燥的Cl２,若撤去装置B,对实验的影响是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (５)装置D的加热方式为　　　　　　　　　. (６)能作为E中装置的是　　　　　　　　　(填序号). (７)实验完毕后,得到乙醇与三氯乙醛的混 合物,采用如图所示装置提纯产品. 已知:浓硫酸能与乙醇发生如下反应: ①CH３CH２OH＋H２SO４→C２H５OSO３H (硫酸氢乙酯,沸点:２８０℃)＋H２O; ② ２CH３CH２OH ＋ H２SO４ → (C２H５O)２SO２ (硫 酸 二 乙 酯,沸 点: ２０９℃)＋２H２O. 蒸馏时,在粗产品中加入浓硫酸的目的是 　　　　　　　　　　　　. (８)探究CCl３CHO的性质:向溴水中滴加三氯乙醛,振荡,溶液褪色.经检 验,反应后溶液的pH明显减小.写出三氯乙醛与溴水反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. １７．(１４分)(２０２４􀅰辽宁三模)铱(７７Ir)和锇(７６Os)属于铂族金属,与金、银合称 贵重金属,可以用于电气、精密仪表、催化剂等领域.铱锇矿的主要成分有 Ir、Os、Ir２O３、OsO２,还含有CuO和SiO２等杂质,从铱锇矿中提取铱和锇的 流程如下: 已知:①高温融合发生反应的原理类似于铝热反应; ②四氧化锇(OsO４)的熔点为４１℃,易挥发、有恶臭味和剧毒; ③四氨合二氯化锇{[OsO２(NH３)４]Cl２}呈浅黄色,难溶于有机物,微溶于 水,能水解. 回答下列问题: (１)“酸溶Ⅰ”的目的是　　　　　　　　　　　　　　;酸溶Ⅰ后溶渣的 主要成分除Ir、Os外,还有　　　　　　　(填化学式). (２)“氧化挥发”是将溶渣置于３００~８００℃的管式炉内,通入空气氧化.再 用NaOH溶液吸收OsO４生成Na２OsO４,该反应的离子方程式为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (３)“沉 锇”时,NH４Cl与 Na２OsO４ 发 生 反 应 Na２OsO４＋４NH４Cl􀪅􀪅 [OsO２(NH３)４]Cl２↓＋２NaCl＋２H２O,生成的锇盐要立即过滤,滤饼要经 无水乙醇多次洗涤,用无水乙醇洗涤的优点是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　. (４)“碱熔”时,“残渣Ⅰ”中的Ir与Na２O２反应生成IrO２􀅰nNa２O和O２,该 反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　. (５)“沉铜”过程中,当通入 H２S达到饱和时测得溶液的pH＝１,此时溶液中 c(Cu２＋)＝　　　　　　　mol/L.[已知:２５℃,H２S溶于水形成饱和溶 液时,c(H２S)＝０．１mol/L;H２S的电离常数 Ka１＝１×１０－７,Ka２＝１× １０－１３;Ksp(CuS)＝６×１０－３６] (６)化合物IrO２的四方晶格结构如图所示,其棱边 夹角均为９０°.已知IrO２ 晶体密度为rg􀅰cm－３, 设NA 为阿伏加德罗常数的值,则IrO２的摩尔质量 为　　　　　　　(用代数式表示)g/mol. １８．(１４分)(２０２４􀅰张家口三模)处理和利用CO是环 境科学研究的热点课题.利用合适的催化剂可高 选择性地用合成气制乙烯:２CO(g)＋４H２(g)􀜩􀜨􀜑 C２H４(g)＋２H２O(g).已 知 相 关 化 学 键 的 键 能 如下; 化学键 C≡O H—H H—O C􀪅C C—H 键能/(kJ􀅰mol－１) １０７６ ４３６ ４６５ ６１５ ４１３ 回答下列问题: (１)合成气制乙烯的反应:ΔH＝　　　kJ􀅰mol－１,该反应的ΔS　　　０ (填“＞”“＜”或“＝”),在　　　　情况下有利于该反应自发进行. (２)为提高反应速率,还可采取的措施是　　　　　(填标号). A．选用合适的催化剂　　　　　　　　　B．恒压时,再充入N２ C．恒容时,再充入N２ D．在绝热容器中进行反应 (３)在催化剂的作用下 H２与CO发生如下两个反应: ⅰ．２CO(g)＋４H２(g)􀜩􀜨􀜑 C２H４(g)＋２H２O(g) ⅱ．３CO(g)＋６H２(g)􀜩􀜨􀜑 C３H６(g)＋３H２O(g) ①在常压和４５０℃条件下,将 H２和CO按 n(H２) n(CO)＝２ 投入一恒温密闭容器 中,经过相同反应时间(未达平衡)测得如下实验数据(C２H４ 的选择性＝ 生成乙烯的物质的量×２ 所有反应消耗CO的物质的量×１００％ ). 催化剂 乙烯选择性(％) CO转化率(％) Fe—Mo—cat ４６．３ ２３．５ Fe基复合催化剂 ２６．８ ３３．８ 碳纳米管限域催化 ５８．２ ４３．５ 表中数据表明,在相同温度下,使用不同的催化剂时CO转化率不同的原因 是 　. ②某温度下,向容积为１L的恒容容器中加入１mol CO、２molH２,在催化剂的作用下达到平衡时C２H４ 的体积分数为１ ７ ,CO的转化率为８０％,则C２H４的 选择性为　　　　　　　. (４)我国科学家成功实现了用电催化CO高选择 性直接制备乙烯,该方法的工作原理如图所示. 阴极材料为优化的铜基催化剂.写出阴极的电 极反应式:　　　　　　　　　电解的总反应 化学方程式为 　. １９．(１４分)(２０２４􀅰辽宁二模)Glivec(甲磺酸伊马替尼)在治疗慢性粒细胞白血 病和胃肠道间质瘤上效果显著,其一种合成路线如图所示. 已知:① NH２＋—C N􀜁 → C NH NH􀪅 ② 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NO２ 水合肼 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH２ ——— RCOCl 　 → RC O 􀪅􀪅 NH 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 RCl 　 → R NH 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 请回答下列问题: (１)A的化学名称为　　　　　　　;化合物D侧链不能被弱氧化剂氧化, D中含氧官能团的名称为　　　　　　　　　. (２)H的结构简式为　　　　　　　;由F生成G的反应类型为 　. (３)有关J的说法正确的是　　　　　　　(填序号). A．分子中有手性碳原子 B．键的极性:C—H＜N—H C．仅在碱性条件下能发生水解反应 D．分子中C原子和N原子的杂化轨道类型均为２种 (４)B→C发生加成反应,B→C的化学方程式为　　　　　　　　　　　. (５)芳香化合物 M是B的同分异构体,写出所有满足下列条件的 M的结构 简式　　　　　. ①能发生银镜反应,且能发生水解反应 ②核磁共振氢谱有４组峰,峰面积之比为１∶１∶２∶４ (６)以 CH３CH２OH、 H O 􀪅􀪅 N 和 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH C NH２ NH􀪅 为 原 料 制 备 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 NH N N 􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ,设计合成路线(无机试剂与有机溶剂任选)　　　　 　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —３３　 (４)CO(１分)　 １４．７％　温度升高,生成 CH３OH 的 反应速率增大(合理即可)(１分) １９．[试题解析]结合 A 的结构简式和 B的分子式可以推 知 A发生氧化反应生成B为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O２N COOH F ,B 到 C 发 生 取 代 反 应,C 发 生 还 原 反 应 生 成 D,D 和 HO CN 发生取代反应生成 F,F和 G 发生加成反 应生成 H. (１)A中官能团的名称为硝基、碳氟键,B的结构简式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 HOOC F NO２ ,C 生成 D 的反应类型为 还 原反应; (２)D 和 HO CN 发 生 取 代 反 应 生 成 F, 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏O 􀜏􀜏 NH F NH２ ＋ MgSO４ → ＋H２O; (３)与E具有相同官能团的同分异构体还有４种(不考虑 立 体 异 构 ),即 NCCH２CHOH CH３ NCCHCH２OH CH３ NCCHCH２CH３ OH NCCH２CH２CH２OH,含有手性碳的结构 式有 NCCH２CHOH CH３ NCCHCH２OH CH３ NCCHCH２CH３ OH ; (４)根据I和J的结构简式,可以推出I生成J时还得 到了另一小分子产物,该产物的结构简式为 CH３OH; (５)根 据 流 程,可 以 得 到 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 浓 HNO３ 浓 H２SO４,△ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NO２ Fe,HOAc → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NH２ HOCH２CN MgSO４ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NHCH２CN CH３OH HCl → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NHCH２COOCH３ . [参考答案](除注明外每空２分) (１)硝基、碳氟键　 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 HOOC F NO２ (１分)　还 原反应(１分) (２) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏O 􀜏􀜏 NH F NH２ ＋ MgSO４ → ＋H２O (３)４　 NCCH２CHOH CH３ 、NCCHCH２OH CH３ 、 NCCHCH２CH３ OH (４)CH３OH(１分) (５) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 浓 HNO３ 浓 H２SO４,△ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NO２ Fe,HOAc → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NH２ HOCH２CN MgSO４ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NHCH２CN CH３OH HCl → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NHCH２COOCH３ (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ⑩２０２５名校高考全真模拟试题(十) １．B　[试题解析]正十一烷的分子式为 C１１H２４,正十一烷 只由 C、H 两种元素组 成,属 于 烃 类,A 正 确;由 于 Zn比Fe活泼,Zn为负极被腐蚀,钢铁为正极被保 护,此依据是牺牲阳极法防腐,B错误;氮化硼陶瓷 属于新型无机非金属材料,C正确;测定晶体结构最 常用的仪器是 X射线衍射仪,故可用 X射线衍射仪 测定磷酸盐晶体的结构,D正确. ２．C　[试题解析]CH４ 为正四面体结构,最多三个原子共 平面,A错误;甲醛结构式为 H C O 􀪅􀪅 H ,CH２O 为 分子式,B错误;氨基中氮原子有一个未成对电子, 故氨基电子式为 H︰ N 􀅰􀅰 􀅰 ︰H,C正确;Mn的价层电 子排 布 图 ↑↓↑↓ ↑ ３d ↑↓ ４s 不 符 合 洪 特 规则,D错误. ３．D　[试题解析]氯水中的次氯酸也能与硫化钠发生反 应,无法证明氯气与水的反应存在限度,A 错误;由 KI溶液提取碘单质,不能用乙醇溶解碘单质,因为 乙醇与水任意比互溶,B错误;醛基和碳碳双键都能 与溴水反应,醛基发生氧化反应,碳碳双键发生加 成反应,不能证明丙烯醛中含有碳碳双键,C错误; 取少量淀粉水解液,向其中滴加碘水,若显蓝色,说 明淀粉水解不完全,D正确. ４．D　[试题解析]乙醇和二甲醚互为同分异构体,但由于 乙醇中存在分子间氢键,而二甲醚中不存在,导致 乙醇(７８．３ ℃)的沸点高于二甲醚(－２９．５ ℃),即 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —３４　 与氢键作用有关,A不符合题意;AlF３ 是离子晶体, AlCl３ 是分子晶体,作用力:离子键＞范德华力,导 致 AlF３ 的熔点远高于 AlCl３,则 AlF３ 的熔点远高 于 AlCl３ 与晶体类型有关,B不符合题意;电负性:F ＞Cl,故PF３ 中共用电子对离 P更远,排斥力更小, 键角更小,且原子半径:F＜Cl,故 PF３ 的键角小于 PCl３,即与F、Cl的电负性差异有关,C不符合题意; 热分解温度:HBr为５００ ℃,HI为３００ ℃,稳定性 HBr＞HI,是由于非金属性Br＞I,导致 H—Br的键能 比 H—I的键能大,与分子间作用力无关,D符合题意. ５．D　[试题解析]实验室使用氯化铵固体和熟石灰固体制 备氨气,相 应 的 方 程 式 为２NH４Cl＋Ca(OH)２ △ 􀪅􀪅 CaCl２＋２NH３↑＋２H２O,A 正确;冶炼金属铝,阳极 上,O２－ 失去电子生成 O２,电极反应式为２O２－ －４e－ 􀪅􀪅O２↑,阴极上,Al３＋ 得到电子生成 Al,电极反应 式为 Al３＋ ＋３e－􀪅􀪅Al,B正确;葡萄糖含有醛基,可 以和银氨溶液发生银镜反应,反应方程式为 CH２OH (CHOH )４CHO ＋ ２[Ag(NH３)]２OH 水浴加热 →CH２OH(CHOH)４COONH４ ＋２Ag↓ ＋ ３NH３＋H２O,C正确;苯酚和甲醛反应制备酚醛树 脂,该 反 应 的 方 程 式 为 n 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH ＋nHCHO 一定条件 △ → H􀰷􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH CH２􀰻OH ＋(n－１)H２O, D错误. ６．B　[试题解析]该 有 机 物 甲 基 中 的 碳 原 子 采 用sp３ 杂 化,A错误;该有机物中氮原子形成３个单键,每个 氮原子有１个孤电子对.可与质子形成配位键,表 现碱性,B正确;该化合物是分子晶体,其熔点由分 子间作用力(范德华力)大小决定,与共价键无关,C 错误;该化合物中第一电离能最大的元素是氮元素, D错误. ７．B　[试题解析]白磷(P４)分子的空间结构为正四面体 形,分子中含有６个σ键,则６．２g白磷中含σ键数 目为０．３NA,A正确;未知Ba(OH)２ 溶液体积,无法 计算,B错误;标准状况下,２．２４L即０．１mol一氯 甲烷含有的原子数目为０．５NA,C正确;葡萄糖分子 有４个手性碳原子,则０．１mol葡萄糖中含手性碳 原子数目为０．４NA,D正确. ８．C　[试题解析]CH３OH 中 C 原子采取sp３杂化,键角 ∠OCH 约为１０９．５°,HCHO 中 C 原子采取sp２ 杂 化,无 孤 电 子 对,键 角 ∠OCH 约 为 １２０°,故 键 角 ∠OCH:CH３OH＜HCHO,A 错误;甲基为推电 子 基团,故酸性:HCOOH＞CH３COOH,B错误;单乙 醇胺含有氨基,使溶液呈碱性,可捕集 CO２,C正确; HCHO分子中没有 O—H 键,分子间不存在氢键,D 错误. ９．A　[试题解析]K２Cr２O７ 溶液中存在化学平衡Cr２O２－７ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 ２CrO２－４ ＋２H＋ ,滴入浓硫酸增大 H＋ 浓 度可以使化学平衡向逆反应方向移动,但浓硫酸加 入溶液中温度升高,同样也引起平衡移动,故不可 以探究浓度对化学平衡移动的影响,A 符合题意; 存在平衡２NO２ 􀜩􀜨􀜑 N２O４,压缩体积,压强增大,根 据勒夏特列原理可知反应向分子数少的方向进行, 应该正向进行,颜色先变深后变浅,能探究压强对 化学平 衡 移 动 的 影 响,B 不 符 合 题 意;向 蓝 色 的 CuCl２ 稀溶液中 加 入 食 盐,[Cu(H２O)４]２＋ ＋４Cl－ 􀜩􀜨􀜑 [CuCl４]２－ ＋４H２O,加入食盐平衡正向移动,溶 液由蓝 色 变 为 绿 色,颜 色 变 化 与[Cu(H２O)４]２＋ 、 [CuCl４]２－ 相对量多少有关,C不符合题意;H２C２O４ 溶液浓度不同,因此能用于探究浓度对反应速率的 影响,D不符合题意. １０．B　[试题解析]X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的 短周期主族元素,X 原子在s区中半径最小,X 是 H;基态Z原子的价电子排布式为２s２２p４,Z是 O; Y元素的简单氢化物可用作制冷剂,Y 是 N;W 元 素在同周期元素中第一电离能最小,W 是 Na;Q 原子的最外层电子数与Z和 W 的最外层电子数之 和相等,则最外层电子数为７,Q 为 Cl.同主族元 素,从下往上,第一电离能逐渐增大,同周期元素, 从左到右,电离能呈增大趋势,但 N 的２p能级为 半充满,所以第一电离能比相邻元素都大,因此第 一电离能:W＜X＜Z＜Y,A错误;Z与 X形成的二 元化合物有 H２O、H２O２;Z与 Y 形成的二元化合 物有 N２O、NO２、NO等;Z与 W 形成的二元化合物 有 Na２O、Na２O２;Z 与 Q 形 成 的 二 元 化 合 物 有 ClO２、Cl２O７等,所以Z分别与其他四种元素形成的 二元化合物至少有两种,B正确;Y、Z、Q 的氢化物 均为分子晶体,Y、Z的氢化物分子中均存在分子间 氢键,且Z的 氢 化 物 中 氢 键 数 目 比 Y 中 多,所 以 H２O的沸点比 NH３ 高,Q 的氢化物中不存在分子 间氢键,沸点较低;W 的氢化物是离子晶体,熔沸 点较分子晶体高,所以简单氢化物中沸点最高的是 W,C错误;工业上电解熔融 WQ 制备 W 单质,D 错误. １１．B　[试题解析]甲醛分子中存在碳氧双键,碳原子采取 sp２杂化,A正确;根据过渡态示意图,HAP中氧原 子与甲醛中的 H 相连最后转变为水分子,则被１８O 标注的氧原子进入水中,B错误;从题干信息和反 应历 程 看,该 反 应 可 表 示 为 HCHO＋O２ HAP → CO２＋H２O,C正确;CO２ 的结构式为 O􀪅C􀪅O, 它是由极性键形成的非极性分子,D正确. １２．C　[试题解析]放电时,a电极为原电池的正极,b电极 为负极,则a电极的电势高于b电极,A 正确;充电 时,与直流电源正极相连的a电极 为 电 解 池 的 阳 极,碱性条件下氨气在阳极失去电子发生氧化反应 生成 氮 气 和 水,电 极 反 应 式 为 ２NH３ ＋６OH－ － ６e－ 􀪅􀪅N２＋６H２O,B正确;放电时,水在正极得到 电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子,b电极 为负极,碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成 四羟基 合 锌 离 子,则 标 准 状 况 下 在 负 极 收 集 到 １１􀆰２L氢气时,有 １１．２L２２．４L/mol×２＝１mol 氢氧根 离子向b极迁移,C错误;充电时,与直流电源正极 相连的a电极为电解池的阳极,碱性条件下氨气在 阳极失去电子发生氧化反应生成氮气和水,b电极 为阴极,四羟基合锌离子在阴极得到电子发生还原 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —３５　 反应生成锌和氢氧根离子,则由得失电子数目守恒 可知,b极净增重３９g时,a极上发生氧化反应的 氨气的 物 质 的 量 为 ３９g ６５g/mol× ２ ３ ＝０．４ mol ,D 正确. １３．C　[试题解析]废旧电池拆解提取正极材料前,需将其 浸入 NaCl溶液中,其目的是进行放电处理,使得 锂离子从负极脱出,经过电解质溶液进入正极材 料,提 高 产 品LiCoO２ 产 率,A 正 确;氯 化 胆 碱 HOCH２CH２N＋ (CH３)３􀅰Cl－ 是 铵 盐,熔 点 较 低, LiCoO２ 熔点较高,则“微波共熔”中氯化胆碱的作 用是作为反应物提供 Cl－ ,作助熔剂降低 LiCoO２ 熔融所需的温度;B正确;水浸滤液加入氢氧化钠 沉钴,得到 Co(OH)２ 沉淀,则“沉钴”过程发生反 应的 离 子 方 程 式 为 [Co(H２O)６]２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅 Co(OH)２↓＋６H２O,C错误;“水浸”过程中溶液由 蓝色逐渐变为粉红色,则“微波共熔”后获得的含 Li、Co的化合物为Li２[CoCl４],D正确. １４．A　[试题解析]As和 Ga原子间的最近距离为体对角 线的１ ４ ,即为 ３ ４dpm ,A错误;Ga原子周围与之最 近的 As为４个,即 Ga原子的配位数为４,B正确; 由甲、乙图可知,c点的原子坐标为 ( １４, １ ４ ,３ ４ ) , C正确;根据晶胞结构可知,Ga原子占据 As原子 形成的正四面体空隙,D正确. １５．C　 [试 题 解 析]恰 好 完 全 反 应 时,由 图 像 可 知, －lgc(Ba２＋ )＝５,此时硫酸根、钡离子主要由硫酸 钡电离得到,c(Ba２＋ )＝c(SO２－４ )＝１０－５ mol/L,则 Ksp＝c(Ba２＋ )􀅰c(SO２－４ )＝１０－１０,溶度积常数数 量级为１０－１０,A错误;当溶液中电导率k为１．２× １０－４μS􀅰cm －１时,硫酸钠溶液与氯化钡溶液恰好 反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,溶液中的主要溶 质为氯化钠,因此当k＝１．７×１０－４μS􀅰cm －１时, 溶液中的主要溶质为 Na２SO４ 和氯化钠,B错误; 氯化钡 溶 液 的 浓 度 为０．１２mol/L×２．５×１０ －３L ５０×１０－３L ＝６．０×１０－３ mol/L,C正确;硫酸钡的溶度积 Ksp ＝１．０×１０－５×１．０×１０－５＝１．０×１０－１０,０．００２ molBaSO４ 与０．００２molNa２CO３ 完全反应,当恰好 反应时,硫酸根为０．００２mol,BaSO４(s)＋CO２－３ (aq) 􀜩􀜨􀜑 BaCO３(s)＋SO２－４ (aq), １ K＝ c(CO２－３ ) c(SO２－４ ) ＝ n(CO２－３ ) n(SO２－４ ) ＝ Ksp(BaCO３) Ksp(BaSO４) ＝２．６×１０ －９ １．０×１０－１０ ＝２６,则 碳 酸 根 为 ０􀆰０５２mol,则需要０．０５４molNa２CO３,D错误. １６．[试题解析](１)饱和碳杂化方式为sp３,醛基中的碳连 有碳氧双键,其杂化方式为sp２; (２)a仪器的名称为恒压滴液漏斗; (３)装置 A 中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气,其离 子方 程 式 为 ２MnO－４ ＋１６H＋ ＋１０Cl－ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋ ５Cl２↑＋８H２O; (４)氯气中含有氯化氢和水蒸气,混合气体先通过饱和 食盐水,除去氯化氢,再通过浓硫酸,吸收水蒸气,最后 得到纯净的氯气;若没有装置 B,氯化氢会与乙醇发生 副反应,生成氯乙烷,影响三氯乙醛的纯度,导致三氯 乙醛的纯度降低; (５)反应温度为８０~９０℃,采用水浴加热; (６)E为尾气处理,可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气 和生成 的 氯 化 氢 气 体,为 防 止 倒 吸 用 倒 扣 漏 斗,故 选d; (７)乙醇和浓硫酸反应生成沸点更高的硫酸氢乙酯和 硫酸二乙酯,蒸馏时,在粗产品中加入浓硫酸的目的是 将乙醇转化成沸点较高的物质,便于提纯产品; (８)溴水具有氧化性,醛基具有还原性,向溴水中滴加 三氯乙醛,振荡,溴水反应后溶液的 pH 明显减小,说 明三氯乙醛被溴水氧化为三氯乙酸,溴单质被还原为 溴离子,得到强酸 HBr,三氯乙醛与溴水反应的化学方 程式为 CCl３CHO＋Br２＋H２O→CCl３COOH＋２HBr. [参考答案](除注明外每空２分) (１)sp３、sp２　(２)恒压滴液漏斗(１分) (３)２MnO－４ ＋１６H＋ ＋１０Cl－ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋５Cl２ ↑ ＋８H２O (４)氯化氢杂质与乙醇反应,生成更多的氯乙烷,导致 三氯乙醛的纯度降低 (５)水浴加热(１分)　(６)d(１分) (７)将乙醇转化为沸点较高的物质,便于提纯产品 (８)CCl３CHO＋Br２＋H２O→CCl３COOH＋２HBr １７．[试题解析]由 流 程 可 知,高 温 熔 合 时 Al与 Ir２O３、 OsO２、CuO反应,盐酸溶 解 Al、Al２O３,分 离 出 溶 渣 的 主要成分为Ir、Os、Cu、SiO２,氧 化 挥 发 分 离 出 OsO４, NaOH 吸收发生２OsO４＋４OH－ 􀪅􀪅２OsO２－４ ＋O２↑＋ ２H２O,“沉 锇 ”时 发 生 Na２OsO４ ＋４NH４Cl 􀪅􀪅 [OsO２(NH３)４]Cl２↓＋２NaCl＋２H２O,过滤后还原生 成 Os;残渣Ⅰ为Ir、Cu和 SiO２,Ir与 Na２O２ 反应生成 IrO２􀅰nNa２O 和 O２,水 浸 分 离 出 残 渣 Ⅱ 含 IrO２ 􀅰 nNa２O、CuO,加盐酸酸溶、通入硫化氢除去铜离子,然 后经一系列转化生成Ir. (１)“酸溶Ⅰ”的目的是溶解 Al、溶解 Al２O３ 与贵重金 属分离;酸溶Ⅰ后溶渣的主要成 分 除Ir、Os外,还 有 Cu、SiO２; (２)“氧化挥发”是将溶渣置于３００~８００ ℃的管式炉 内,通 入 空 气 氧 化,用 NaOH 溶 液 吸 收 OsO４ 生 成 Na２OsO４,反应中 Os的化合价降低,必然有元素化合 价升高,即可推出生成 O２,根据氧化还原反应配平可 得,该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ２OsO４ ＋４OH－ 􀪅􀪅 ２OsO２－４ ＋O２↑＋２H２O; (３)生成的锇盐要立即过滤,滤饼要经无水乙醇多次洗 涤,用无水乙醇洗涤的原因是减少[OsO２(NH３)４]Cl２ 的损耗,无水乙醇易挥发使固体迅速干燥,防止水解; (４)“碱熔”时,Ir与 Na２O２ 反应生成IrO２􀅰nNa２O 和 O２,根据氧化还原反应配平可得,该反应的化学方程式 为２Ir＋２nNa２O２ △ 􀪅􀪅２IrO２􀅰nNa２O＋(n－２)O２↑; (５)“沉铜”过程中,当通入 H２S达到饱和时测得溶液 的pH＝１,发 生 H２S＋Cu２＋ 􀪅􀪅CuS↓＋２H＋ ,K＝ c２(H＋ ) c(Cu２＋ )c(H２S) ＝１×１０ －７×１×１０－１３ ６×１０－３６ ＝ １ ６×１０－１６ ,此 时溶液 中c(Cu２＋ )为６×１０ －１６×(０．１)２ ０．１ mol /L＝６× １０－１７ mol/L; (６)由题干晶胞示意图可知,一个晶胞中含有白球的个 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —３６　 数为８×１８＋４× １ ４ ＋２＝４ ,黑球的个数为４× １２ ＋６ ＝８,结合化学式IrO２ 可知,一个晶胞含有４个IrO２, 故一个 晶 胞 质 量 为４M NA g ,一 个 晶 胞 的 体 积 为 (a× １０－１０)２×(２c×１０－１０)＝２a２c×１０－３０cm３,则 有rg􀅰 cm－３ × ２a２c × １０－３０ cm３ ＝ ４MNA g ,解 得 M ＝ a２cNA×１０－３０ ２ g /mol. [参考答案](每空２分) (１)溶解 Al、溶解 Al２O３ 与贵重金属分离　Cu、SiO２ (２)２OsO４＋４OH－ 􀪅􀪅２OsO２－４ ＋O２↑＋２H２O (３)减少[OsO２(NH３)４]Cl２ 的损耗,无水乙醇易挥发 使固体迅速干燥,防止水解 (４)２Ir＋２nNa２O２ △ 􀪅􀪅２IrO２􀅰nNa２O＋(n－２)O２↑ (５)６×１０－１７ mol/L　(６) a２cNA×１０－３０ ２ １８．[试题解析](１)反应的焓变等于反应物键能和减去生成 物键能和,２CO(g)＋４H２(g)􀜩􀜨􀜑 C２H４(g)＋２H２O(g)的 ΔH＝(１０７６×２＋４３６×４－４１３×４－６１５－４６５×４)kJ􀅰 mol－１＝－２３１kJ􀅰mol－１;该反应为气体分子数减小的反 应,为熵减反应,ΔS＜０;ΔH－TΔS＜０反应能够自发,则 在低温情况下有利于该反应自发进行; (２)催化剂可以降低反应活化能,提高反应速率,A 正 确;恒压时,再充入 N２,相当于增大体积,降低物质的 浓度,反应速率变慢,B错误;恒容时,再充入 N２,不影 响反应中各物质的浓度,不影响反应速率,C 错误;该 反应为放热反应,在绝热容器中进行反应,温度升高, 反应速率加快,D正确; (３)①反应中变量为不同的催化剂,未达平衡时,各时 刻下催化剂对 CO 转化率有一定影响,即此反应未达 到平衡,不同的催化剂对 CO 反应的催化能力不同,因 而在该时刻下 CO转化率有影响; ②某温度下,向容积为１L 的恒容容器中加入１mol CO、２molH２,在催化剂的作用下达到平衡时 C２H４ 的 体积 分 数 为 １ ７ ,CO 的 转 化 率 为 ８０％,则 反 应 CO ０．８mol; 　 　　　　２CO(g)＋４H２(g)􀜩􀜨􀜑 C２H４(g)＋　２H２O(g) 起始(mol) 　１ 　２ 　０ 　０ 转化(mol)０．８－a １．６－２a ０．４－０．５a ０．８－a 平衡(mol) 　　　　　　３CO(g)＋６H２(g)􀜩􀜨􀜑 C３H６(g)＋３H２O(g) 起始(mol) 　０ 　０ 转化(mol) 　a 　２a a/３ 　a 平衡(mol) 则 平 衡 时 总 的 物 质 的 量 为 (１．８－ a６ ) mol,则 ０．４－０．５a １．８－a６ ＝ １７ ,a＝０．３ mol,生 成 乙 烯 ０．２５ mol, C２H４ 的选择性为 ０．２５×２ ０．８ ×１００％＝６２．５％ ; (４)由电子流向可知,铜基片为阴极,一氧化碳酸性条 件下得到电子发生还原反应生成乙烯:２CO＋８H＋ ＋ ８e－ 􀪅􀪅C２H４＋２H２O;阳极水失去电子发生氧化反应 生成氧气,总反应为２CO＋２H２O􀪅􀪅C２H４＋２O２. [参考答案](除注明外每空２分) (１)－２３１　＜(１分)　低温(１分) (２)AD (３)① 未达到平衡,不同的催化剂对CO反应的催化能 力不同　②６２．５％ (４)２CO＋８H＋ ＋８e－ 􀪅􀪅C２H４＋２H２O　２CO＋２H２O 􀪅􀪅C２H４＋２O２ １９．[试题解析]根据 A 分子式及反应产物可知,A 为甲 苯,发生取代反应生成 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH３ NH２ , 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH３ NH２ 发生硝 化 反 应 生 成 B( 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O２N CH３ NH２ );根 据 已 知①可知B反应生成C( 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O２N NH C NH􀪅H２N CH３ );根据 D 分子式及 E结构简式可知 D( N 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 C O 􀪅􀪅 CH３ );根 据 已 知 ② 可 知 G 结 构 简 式 N 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 N N􀜏 􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 N H 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NH２ ,根 据 J结 构 简 式 及反 应 条 件 可 知I发 生 取 代 反 应,则I结 构 简 式 为 N 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 N N􀜏 􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 N H 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NH O 􀪅􀪅 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Cl , 则 H 结构简式为 Cl 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Cl O 􀪅􀪅 . (１)A 为甲苯;D 结构简式为 N 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 C O 􀪅􀪅 CH３ ,含氧 官能团为酮羰基; (２)H 结构简式为 Cl 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Cl O 􀪅􀪅 ;由 F反应生 成 G的反应过程中,硝基被还原为氨基,反应类型为还 原反应; (３)连接４个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳 原子,根据J结构简式可知,J中无手性碳原子,A 错 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —３７　 误;电负性:N＞C,键的极性:N—H＞C—H,B正确;J 中含氨基和酰胺基,在酸性条件下也可水解,C 错误; 根据成键可知J中 N原子和C原子的杂化轨道类型均 有２种,分别为sp２、sp３杂化,D正确; (４)B→C发生加成反应,根据分析可知,反应方程式: 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O２N CH３ NH２ ＋H２N—CN → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O２N CH３ NH C NH２ NH 􀪅 ; (５)芳香化合物 M 是B的同分异构体,满足条件:①能 发生银镜反应,且能发生水解反应,则含甲酸某酯基; ②核磁共振氢谱有４组峰,峰面积之比为１∶１∶２∶４, 说 明 含 ２ 个—NH２,则 符 合 要 求 的 结 构 简 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 H２N O C O 􀪅􀪅 H NH２ 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OC O 􀪅􀪅H H２N NH２ ; (６)乙醇被催化氧化生成乙醛,与 H O 􀪅􀪅 N 反应生成 , H O 􀪅􀪅 􀪅 N 与 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NH C NH２ NH􀪅 反应生成目标产物,具体合成 路线如下: . [参考答案](除注明外每空２分) (１)甲苯(１分)　酮羰基(１分) (２) Cl 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Cl O 􀪅􀪅 　 还 原 反 应 (１ 分 )　 (３)BD (４) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O２N CH３ NH２ ＋H２N—CN → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O２N CH３ NH C NH２ NH 􀪅 (５) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 H２N O C O 􀪅􀪅 H NH２ 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OC O 􀪅􀪅H H２N NH２ (６) (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁉􀁓２０２５名校高考全真模拟试题(十一) １．D　[试题解析]晶体硅是华为 Mate６０pro系列“争气机” 的芯片主要材,A 正确;用机械剥离法从石墨中分 离出的石墨烯能导电,石墨烯与金刚石均为碳的单 质,它们互为同素异形体,B正确:氮化硅陶瓷是新 型无机非金属材料,则国产飞机 C９１９用到的氮化 硅陶瓷是新型无机非金属材料,C正确;玻璃纤维是 无机非金属材料,D错误. ２．D　[试题解析]SO２ 具有漂白性,能使品红溶液褪色,而 CO２ 不能,则 用 品 红 溶 液 可 以 鉴 别 SO２ 与 CO２,A 正确;K３[Fe(CN)６]与 Fe２＋ 反应生成蓝色沉淀,与 Fe３＋ 不反应,则用 K３[Fe(CN)６]可以检验 FeCl３ 中 是否混有 FeCl２,B正确;甲基橙的变色范围是３．１ ~４．４,滴定终点时溶液呈酸性,则以标准盐酸溶液 滴定氨水时可以用甲基橙作指示剂,C正确;淀粉水 解生成葡萄糖,葡萄糖与碘不反应,则用I２ 不能检 验淀粉溶液是否水解,D错误. ３．D　[试题解析]油漆主要成分是非极性分子,根据相似 相溶原理,可以用甲苯清洗油漆,A 正确;过氧乙酸 类似 H２O２,具有强氧化性,可用 于 杀 菌 消 毒,B 正 确;硅酸钠的熔点高,不容易燃烧,常用于制造耐火 材料,C正确;室温下,脱氧剂中炭粉没有表现还原 性,铁粉表现还原性,D错误. ４．D　[试题解析]基态Cr原子的价电子排布为半满结构, 排布式为３d５４s１,A 错误;SO２ 的杂化类型为sp２杂 化,其 VSEPR 模型为平面三角形,B错误;中子数 为２１的 K核素符号为４０１９K,C错误;用轨道表示式表 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋