2025名校高考全真模拟试题(七)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新高考B）

卷７ ２０２５名校高考全真模拟试题(七) 化　学 全卷满分１００分,考试时间７５分钟. 　　可能用到的相对原子质量:H－１　C－１２　N－１４　O－１６　S－３２ Cl－３５．５　Cu－６４　Cd－１１２　Tl－２０４ 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　一、选择题:本题共１５小题,每小题３分,共４５分.在每小题给出的四个选项 中,只有一项是符合题目要求的. １．(２０２４􀅰石家庄二中联考)人类生活品质的提升离不开科技的进步.下列说 法正确的是 (　　) A．作为纳米荧光材料的碳量子点属于胶体 B．食品脱氧剂使用后,其中的铁粉转化成Fe３O４ C．骨白[Ca５(PO４)３(OH)]遇氟盐转化为Ca５(PO４)３F D．可溶性的铝盐和铁盐可用于水质净化及杀菌 ２．(２０２４􀅰江西新八校联考)关于反应 Cl２＋２NaOH 􀪅􀪅NaCl＋NaClO＋ H２O,下列图示或化学用语正确的是 (　　) A．NaCl的电子式:Na︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰ B．H２O的VSEPR模型 C．Cl２分子中的pＧpσ键电子云轮廓图: D．基态Cl的价层电子排布式:↑↓ ３s ↑↓↑↓ ↑ ３p ３．(２０２４􀅰唐山二模)含氮化合物应用广泛,下列说法正确的是 (　　) A．NH３的价层电子对互斥模型为三角锥形 B．NO－３ 的空间构型为平面三角形 C．每个[Ag(NH３)２]＋中有６个σ键 D．(CH３)２NNH２中C、N的杂化方式不同 ４．(２０２４􀅰辽宁扣题卷)下图所示的实验操作及描述均正确,且能达到相应目 的的是 (　　) A．用于NaOH溶液滴定盐酸溶液 B．用于吸收尾气氨气 C．可控制浓硫酸与铜反应的发生与停止 D．称量１０．０５g固体 ５．(２０２４􀅰合肥质检二)超原子是由多个原子构成的特殊的原子团簇,表现出 类似某一单个原子的性质.如Be１１可以表现出类似Ca原子的性质,BeX３ (X＝F、Cl、Br)具有类似卤族原子的性质等.下列说法错误的是 (　　) A．Be与水的反应:Be１１＋２H２O􀪅􀪅Be１１(OH)２＋H２↑ B．BeCl３和BeCl２的化学性质相似 C．BeX３发生反应时易得电子表现氧化性 D．Na与BeX３可形成离子化合物NaBeX３ ６．(２０２４􀅰沈阳三模)光催化重整聚乳酸(HO􀰷C O 􀪅􀪅 CH CH３ O􀰻H)塑料的反应如 图,下列说法中错误的是 (　　) A．X分子可降解　　　　　　　　B．Y分子中所有碳原子一定共面 C．X分子中含有两种官能团 D．该反应历程可能为先水解、再消去 ７．(２０２４􀅰石家庄质检三)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A．４．４gC２H４O中含有σ键的数目为０．６NA B．３molNO２与 H２O完全反应时转移电子的数目为４NA C．常温下,１LpH＝６．５的H２O２溶液中由水电离产生H＋的数目为１０－７．５NA D．常温下,１L０．１mol/LK２Cr２O７溶液中Cr２O２－７ 的数目为０．１NA ８．(２０２４􀅰齐齐哈尔三模)下列化学方程式或离子方程式正确的是 (　　) A．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳２ClO－ ＋H２O＋CO２ 􀪅􀪅２HClO ＋CO２－３ B．碘化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气:２Fe２＋＋２I－＋２Cl２􀪅􀪅２Fe３＋ ＋I２＋４Cl－ C．AgCl沉淀溶于氨水:AgCl＋２NH３􀪅􀪅[Ag(NH３)２]＋＋Cl－ D．尿素与甲醛反应得到线型脲醛树脂:nH２N C O 􀪅􀪅 NH２ ＋２nH C O 􀪅􀪅 H 催化剂 → H􀰷OCH２NHC O 􀪅􀪅 NHCH２􀰻OH＋nH２O ９．(２０２４􀅰吉林四模)我国科学家成功合成了世 界上首个五氮阴离子盐,局部结构如图所示. 其中含有两种１０电子离子、一种１８电子离 子,W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周 期元素,Z的单质可以用于自来水消毒,图中 虚线表示氢键.下列说法正确的是 (　　) A．五氮阴离子盐中两种阳离子的立体结构 相同 B．X、Y、Z对应的最简单氢化物中沸点最高的是X C．Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．五氮阴离子盐中含有的大π键为π６５ １０．合成新型聚氨酯的重要原料化合物G可由如下反应制备．下列说法正确的 是 (　　) A．p＝２n,化合物X为乙醇 B．化合物F分子中最多有８个原子共平面 C．１molG与足量NaOH溶液反应,理论上最多可消耗２nmolNaOH D．该合成反应为缩聚反应,且化合物E易形成分子内氢键 １１．(２０２４􀅰邢台一模)下列实验操作正确或操作规范且能达到实验目的的是 (　　) 选项 操作 目的 A 取适量Fe(NO３)２ 晶体溶于浓硝酸中, 加水稀释到指定刻度 配制一定物质的量浓度的 溶液 B 用碱式滴定管盛装标准KMnO４ 溶液并 滴定草酸溶液 测定草酸溶液浓度 C 向７５％的酒精中加入钠粒 证明７５％的酒精中含水 D 向０．１mol􀅰L－１NaCl溶液中先滴加 少量０．１mol􀅰L－１AgNO３ 溶液振荡 后再滴加少量０．１mol􀅰L－１KI溶液 证明:Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) １２．(２０２４􀅰保定二模)高纯度SnO２ 可用作玻 璃擦光剂、搪瓷抛光剂、催化剂等.利用水 解反应制备高纯度SnO２ 的原理为SnO２＋ ＋(x＋１)H２O􀜩􀜨􀜑 SnO２􀅰xH２O＋２H＋. 某温度下,测得体系中c(SnO２＋)、c(H＋) (H２O电离产生的 H＋不考虑)与时间的关 系如图所示.下列叙述正确的是 (　　) A．正反应速率:a＞c B．平衡后增大c(H＋),平衡常数K 减小 C．b点时水解反应已停止 D．c４＝２(c１－c２) １３．(２０２４􀅰辽宁三模)中科院大连化物所储能技术研究部提出了一种基于Br－ 辅助MnO２放电的混合型液流电池,装置如图所示.下列说法错误的是 (　　) A．充电时,H＋向电极A迁移 B．放电时,在该环境下的氧化性:Cr２＋ ＞Mn３＋ C．充电时,电极B上还可能发生:２Br－ －２e－􀪅􀪅Br２ D．放电过程中,可利用Br－及时清除电 极B上的“死锰”(MnO２),提高充放 电过程的可逆性 １４．(２０２４􀅰长春质检)２０２２年诺贝尔化学奖授予了三位研究点击化学的科学 家.Cu＋催化的叠氮化物－炔烃环加成和催化剂CuCl的晶体结构如图所 示.下列说法正确的是 (　　) A．晶胞结构中,Cu＋的配位数为８ B．基态Cu的价层电子排布式为３d９４s２ C．叠氮化物－炔烃环加成反应只有σ键的断裂与形成 D．若晶体的密度为dg/cm３,则晶胞参数a＝ ３ ３９８ NA×d ×１０７nm １５．(２０２４􀅰张家口三模)常温下,Na２CO３ 溶液 的pH 随其浓度改变而改变,将Mg２＋加入 到pH不同的Na２CO３溶液中产物与pH的 关系如图所示,下列说法中正确的是(　　) A．根 据 N 点 可 判 断 Ksp[Mg(OH)２]＝ Ksp(MgCO３) B．pH＝８ 时,滴 加 MgSO４ 溶 液 先 生 成 Mg(OH)２ C．pH越大,沉淀中 Mg(OH)２的质量越小 D．调 M点溶液的pH＝１２得到 Mg(OH)２ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷７ 二、非选择题(本题共４小题,共５５分) １６．(１４分)(２０２４􀅰武汉二模)硫脲[(H２N)２C􀪅S,Mr＝７６]为白色晶体,可溶 于水,易溶于乙酸乙酯,可代替氰化物用于提炼金.合成硫脲的原理为CS２ ＋３NH３ ８０℃ 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅(H２N)２C􀪅S＋NH４HS. 回答下列问题: (１)仪器a的名称为　　　　　　　　　　　　　　　. (２)从结构角度分析,硫脲可溶于水的原因是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　. (３)多孔球泡的作用是　　　　　　　　　　　　　. (４)B中反应完全的标志是　　　　　　　　　　　　　. (５)分离提纯的方法为萃取,应选用的绿色萃取剂为 　(填标号). a．苯 b．四氯化碳 c．乙酸乙酯 d．乙醇 (６)滴定原理:３(H２N)２C􀪅S＋７Cr２O２－７ ＋５０H＋􀪅３CO２↑＋３N２↑＋１４Cr３＋ ＋３SO２－４ ＋３１H２O 取mg硫脲的粗产品溶于水,用cmol∙L－１的酸性重铬酸钾标准溶液滴定 到终点,平行三次实验平均消耗V mL标准溶液,则样品中硫脲的纯度为 　　　　　　　　. (７)在酸性溶液中,硫脲在Fe３＋存在下能溶解金形成 Au(S C􀪅 NH２ NH２ )２ é ë ê ê ê ê ù û ú ú ú ú ＋ , 反应的离子方程式为　　　　　　　　　　.溶解金的过程伴随着溶液 变红的现象,原因可能为硫脲发生异构化生成　　　　　　　(填化学式). １７．(１３分)(２０２４􀅰辽宁重点高中协作校二模)铊(Tl)广泛应用于电子、军工、 航天等领域.一种从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分为PbO、ZnO、 FeO、Fe２O３、Tl２O)中回收铊的工艺流程如图所示: 已知: ①Tl＋易被氧化为Tl３＋ ②在氯化物－硫酸水溶液中,Tl元素以TlCl－４ 形式存在 ③萃取过程的反应原理为H＋＋CH３CONR２＋TlCl－４ 􀜩􀜨􀜑 [CH３CONR２H]TlCl４ ④常温下Ksp[Fe(OH)３]＝２．７×１０－３９,Ksp[Zn(OH)２]＝１．０×１０－１７,lg３≈０．５ 请回答下列问题: (１)铊(８１Tl)与铝同主族,基态Tl原子的价电子轨道表示式为 　. (２)“浸取Ⅰ”中Tl２O发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　. (３)滤渣的主要成分为　　　　　　　. (４)常温下,向“萃取分液”后的水相中加入NaOH溶液,调pH回收铁.已 知水相中c(Zn２＋)＝０．１mol/L,控制pH范围为　　　　　　　(已知当 溶液中离子浓度小于１０－５mol/L时,通常认为该离子沉淀完全,结果保留 一位小数). (５)请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入CH３COONH４ 溶液的 原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (６)“还原氯化沉淀”中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　. (７)铊镉合金是原子能工业重要材料,其一种立方晶 胞结 构 如 图 所 示,已 知 该 铊 镉 合 金 密 度 为ρg􀅰 cm－３,设NA 为阿伏加德罗常数的值,则铊原子和镉 原子之间的最短距离d＝　　　　　nm(用含ρNA 的代数式表示). １８．(１４分)(２０２４􀅰大连适应性测试)甲醇是重要的化工原料,应用前景广阔. 工业上一般采用以下方法合成: (１)反应Ⅰ:CO(g)＋２H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)　ΔH＝－９０kJ􀅰mol－１ 反应Ⅱ:CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g)　ΔH＝＋４１kJ􀅰mol－１ 则反应Ⅲ:CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g)的ΔH＝　　　　 　　　kJ􀅰mol－１ (２)在催化剂 M 的作用下,反应Ⅱ的微观反应历程和相对能量(E)如下表 所示,其中吸附在催化剂表面上的物种用“∗”标注.已知;表示C,表示 O,表示 H. 历程 反应 历程a CO２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋O∗ 历程b H２(g)＋O∗􀜩􀜨􀜑 HO∗＋H∗ 历程c 　　　　　　　 ①历程c对应的反应　　　　　　　. ②决定反应Ⅱ总反应速率的是历程　　　　　　　(填“a”“b”或“c”). (３)将CO２和 H２按物质的量之比１∶３充入一恒容密闭容器中 ①若只发生反应Ⅲ,下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是　　　　　　　. A．CO２和 H２的转化率相等 B．生成３molO—H键的同时生成３molH—H键 C．ΔH－TΔS＝０时 D．混合气体的密度保持不变 ②若同时发生反应Ⅱ和反应Ⅲ,测得CO２ 的平衡转化率随温度、压强变化 的情况如图所示. ⅰ．压强p１、p２、p３的大小关系为　　　　　　　. ⅱ．A点、B点的化学反应速率大小:v(A)　　　　　　　v(B)(填“＜” “＝”或“＞”). ③图中 M 点对应的温度下,已知CO的选择性(生成的CO与转化的CO２ 的百分比)为５０％,该温度下反应Ⅱ的平衡常数为　　　　　　　(结果保 留３位小数). １９．(１４分)(２０２４􀅰沧衡八校二模)某药物中间体G的一种合成路线如图: 回答下列问题: (１)已知A的沸点为１６１℃,B的沸点为１５５．６℃,其沸点差异的主要原因 是　　　　　　　　　　　　　　　. (２)F中官能团的名称为　　　　　　　;E的名称是　　　　　　　. (３)C→D的反应类型是　　　　　　　. (４)已知吡啶( N 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏)分子中氮原子电子密度越大,碱性越强.下列几种 有机物中,碱性由强到弱排序为　　　　　(填标号). a． N 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏 　　b． N 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏 Br 　　c． N 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏　　d． N 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏 F (５)已知含１个手性碳原子的分子有２种对映异构体.A的同分异构体中, 能发生银镜反应的结构有　　　　　　　种(包括立体异构体).其中,在 核磁共振氢谱上有３组峰的结构简式为　　　　　　　　　. (６)已知:在常温常压下,苯乙烯与氢气在镍催化剂作用下,加成生成乙苯. 以苯甲醛、乙醛为原料合成 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH O 􀪅􀪅 (氢化肉桂酸),设计合成路 线:　　　　　　　(其他无机试剂任选). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —２２　 与 CH３Br 发 生 题 给 信 息 反 应 生 成 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OCH３ , 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OCH３ 经多步转化生成 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COOC２H５ OCH３ (１)B→C 的反应为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅 COOH OCH３ 与盐酸和铁共 热发生还原反应生成 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COOH OCH３ ; (２) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COOH OCH３ 的官能团为羧基和醚键; (３)D的结构简式为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅 OCH３ ; (４)F 分 子 中 含 有 如 图 ∗ 所 示 的 ２ 个 手 性 碳 原 子: ; (５)A的同分异构体遇氯化铁溶液显色说明同分异构 体分子中含有酚羟基,同分异构体可以视作乙苯、邻二 甲苯、对二甲苯、间二甲苯分子中苯环上的氢原子被酚 羟基取代所得结构,共有９种; (６)由 题 给 有 机 物 的 转 化 关 系 可 知,以 苯、乙 烯 和 为含碳原料合成化合物 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 的合 成步骤为催化剂作用下乙烯与溴化氢共热发生加成反 应生成溴乙烷;催化剂作用下苯与 反应生 成 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅 COOH , 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅 COOH 与 盐 酸 和 铁 共 热 发 生 还 原 反 应 生 成 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COOH , 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COOH 在 PPA 作 用 下 发 生 取 代 反 应 生 成 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅 , 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅 与 溴 乙 烷 发 生 题 给 信 息 反 应生成 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ; ①相关步骤涉及到烯烃制卤代烃的反应为催化剂作用 下乙烯与溴化氢共热发生加成反应生成溴乙烷,反应的 化学方程式为CH２ 􀪅CH２＋HBr 催化剂 △ →CH３CH２Br; ②最后一步转化中与卤代烃反应的有机物的结构简式 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅 . [参考答案](除注明外每空２分) (１)还原反应(１分)　(２)羧基、醚键 (３) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅 OCH３ (４)２　(５)９ (６)CH２ 􀪅CH２＋HBr 催化剂 △ →CH３CH２Br 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ⑦２０２５名校高考全真模拟试题(七) １．C　[试题解析]纳米荧光材料的碳量子点颗粒大小在胶 体的范围内,但是没有分散剂,不属于胶体,A 错误; 食品脱氧剂使用后,其中的铁粉与空气中的氧气反 应转化成Fe２O３,B错误;骨白[Ca５(PO４)３(OH)]遇 氟盐转化为更难溶的 Ca５(PO４)３F,C 正确;可溶性 的铝盐和铁盐可用于水质净化,但没有杀菌作用,D 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —２３　 错误. ２．B　 [试 题 解 析]NaCl是 离 子 化 合 物,其 电 子 式 为 Na＋ [︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰]－ ,A 错误;H２O 的中心原子 O 的价 层电子对数为２＋６－１×２２ ＝４ ,有２对孤电子对,故 其 VSEPR模型为 ,B正确;Cl２ 分子中 的pＧpσ键电子云轮廓图为 ,C错误;基态 Cl的价层电子排布式为３s２３p５,D错误. ３．B　[试题解析]NH３ 中心原子价层电子对数为３＋ １ ２ (５ －１×３)＝３＋１＝４,其价层电子对互斥模型为四面体 形,A错误;NO－３ 中心原子价层电子对数为３＋ １ ２ (５ ＋１－２×３)＝３＋０＝３,其空间构型为平面三角形,B 正确;配位键为σ键,因此每个[Ag(NH３)２]＋ 中有８ 个σ键,C错误;(CH３)２ NNH２ 中 C有四个价键,没 有孤对电子,其杂化方式为sp３,N有三个价键,还有 １对孤对电子,其杂化方式为sp３,D错误. ４．C　[试题解析]NaOH 溶液滴定盐酸,选用碱式滴定管, 此处选用聚四氟乙烯活塞酸碱通用的,但是应该用 左手操作活塞,此处用右手错误,且握活塞的方式错 误,A错误;吸收氨气应防倒吸,苯的密度比水小,应 在上层,起不到防倒吸的作用,选用此装置应该把苯 换为 CCl４,B错误;通过推拉铜丝,控制反应的发生 与停止,C正确;托盘天平的精确读数为一位小数, 不能读取０􀆰０１g,D错误. ５．B　[试题解析]Be１１可以表现出类似Ca原子的性质,故Be 与水的反应为Be１１＋２H２O􀪅􀪅Be１１(OH)２＋H２↑,A 正确;BeCl３ 和 BeCl２ 的 化 学 性 质 不 相 似,B 错 误; BeX３ 具有类似卤族原子的性质,发生反应时易得电 子表现氧化性,C正确;BeX３ 具有类似卤族原子的 性质,Na与 BeX３ 可 形 成 离 子 化 合 物 NaBeX３,D 正确. ６．C　[试题解析]由图示反应可知 X 可见光生成 Y 和小 分子氢气,即 X可降解,A 正确;Y 分子中共有三个 碳原子,根据三点共面分子中所有碳原子一定共面, B正确;X分子中含有羟基、酯基、羧基,即三种官能 团,C错误;由图示信息可知该反应历程可能先在光 照条件下发生酯基水解,然后消去小分子氢气.即 先水解,再消去,D正确. ７．C　 [试 题 解 析]已 知 C２H４O 可 以 为 CH３CHO、 CH２ 􀪅CHOH或 者 CH２ O CH２ ,前 两 种 物 质 分 子中含有６个σ键,后一种则含有７个σ键,即无 法计算４．４gC２H４O中含有σ键的数目,A 错误; 已知３NO２＋H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO 反应中转移 ２个电子,即３molNO２ 与 H２O 完全反应时转移 电子的数目为２NA,B错误;常温下,１LpH＝６．５ 的 H２O２ 溶液中 H＋ 由水电离和 H２O２ 电离产生, 但溶液中的 OH－ 完全由水电离产生,由水电离产 生 H＋ 的数目等于由水电离产生的 OH－ 的数目, 则为１L×１０ －１４ １０－６．５ mol/L×NA mol－１＝１０－７．５NA, C正确;已知常温下 K２Cr２O７ 溶液中存在Cr２O２－７ ＋H２O 􀜩􀜨􀜑 ２CrO２－４ ＋２H＋ ,故 １L０．１ mol/L K２Cr２O７ 溶 液 中Cr２O２－７ 的 数 目 小 于 ０．１NA,D 错误. ８．C　[试题解析]次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳,生成 碳酸钙沉淀和次氯酸,反应的离子方程式为 Ca２＋ ＋ ２ClO－ ＋H２O＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋２HClO,A错误;还 原性:I－ ＞Fe２＋ ,碘化亚铁溶液中通入等物质的量的氯 气,氯气只氧化碘离子,反应的离子方程式为２I－ ＋Cl２ 􀪅􀪅I２＋２Cl－ ,B错误;AgCl沉淀溶于氨水,反应的离 子方程式为 AgCl＋２NH３ 􀪅􀪅[Ag(NH３)２]＋ ＋Cl－ ,C 正确;尿素与甲醛反应得到线型脲醛树脂,反应的化学 方 程 式 为 nH２N C O 􀪅􀪅 NH２ ＋nHCHO 催化剂 → H􀰷NH C O 􀪅􀪅 NH CH２􀰻OH＋(n－１)H２O , D 错误. ９．D　[试题解析]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周 期元素,Z的单质可以用于自来水消毒,Z为 Cl元 素;由五氮阴离子盐的局部结构,以及其中含有两 种１０电子离子、一种１８电子离子知,W 为 H,X为 N,Y为 O.五氮阴离子盐中的两种阳离子为 NH＋４ 和 H３O＋ ,NH＋４ 的立体结构为正四面体形,H３O＋ 的立体结构为三角锥形,A 错误;X、Y、Z的最简单 氢化物依次为 NH３、H２O、HCl,NH３、H２O 都存在 分子间氢键,且 H２O 中分子间氢键的数目比 NH３ 分子间氢键的数目多,故沸点最高的是 H２O,B错 误;Z 的 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 不 一 定 为 强 酸,如 Cl２O对应的水化物 HClO 为弱酸,C 错误;五氮阴 离子盐中含有的五氮阴离子为 N－５ ,N－５ 中 N 原子 都采取sp２ 杂化,未参与杂化的p轨道形成一个大π 键,结合结构知,该大π键为５中心、６电子,表示为 π６５,D正确. １０．C　[试题解析]缩聚反应,链端的两端都留了一个发生 缩聚的官能团,故p＝２n－１,A 错误;单键可以旋 转,甲基上的三个氢原子最多可以有一个与分子共 面,化合物F分子中最多有１０个原子共平面,B错 误;１ molG 水 解 会 生 成 n molH２CO３,与 足 量 NaOH 溶 液 反 应,理 论 上 最 多 可 消 耗 ２n mol NaOH,C正确;化合物 E两个羟基较远,不能形成 分子内氢键,易形成分子间氢键,D错误. １１．D　[试题解析]硝酸会氧化 Fe２＋ ,A 错误;高锰酸钾溶 液具有强氧化性,会氧化碱式滴定管的橡胶管,B 错误;乙醇也能与金属钠反应生成氢气,不能证明 ７５％的酒精中含水,C 错误;NaCl过量,硝酸银不 足,生成氯化银沉淀,加入０．１mol􀅰L－１ KI,白色 沉淀 转 化 为 黄 色 沉 淀,证 明 Ksp (AgCl)＞ Ksp(AgI),能达到实验目的,D正确. １２．D　[试题解析]a点与c点反应时间相同,表示反应进 行程度相同,此时反应仍向着正反应方向进行,正 反应速率:a＝c,A错误;化学平衡常数只与温度有 关,平衡后增大c(H＋ ),温度不变,平衡常数 K 不 变,B错误;b点水解过程达到动态平衡状态,此时 v正 ＝v逆 ≠０,水解反应未停止,C错误;根据反应方 程式计量数比例关系可知,c４＝２(c１－c２),D正确. １３．B　[试题解析]由装置图可知充电时电极 A 发生Cr２＋ ＋２e－ 􀪅􀪅Cr,发生还原反应,所以 A 电极为阴极, H＋ 向阴极移动,A 正确;放电时总反应方程式为 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —２４　 ２Mn３＋ ＋Cr􀪅􀪅Cr２＋ ＋２Mn２＋ ,所以氧化性 Mn３＋ ＞Cr２＋ ,B错误;充电时B电极发生氧化反应,所以 B电极 还 可 能 发 生２Br－ －２e－ 􀪅􀪅Br２,C 正 确; MnO２ 沉积在B电极上,会影响充放电进行,Br－ 具 有还原性可将 MnO２ 还原为 Mn２＋ ,提高充放电过 程的可逆性,D正确. １４．D　[试题解析]由题干晶胞示意图可知,晶胞结构中, Cu＋ 位于顶点和面心的 Cl－ 形成的８个正四面体 中的４个中心,故 Cu＋ 的配位数即离 Cu＋ 最近且 距离相等的 Cl－ 数目为４,A 错误;已知 Cu是２９ 号元素,故基态Cu的价层电子排布式为３d１０４s１,B 错误;已知单键均为σ键,双键为一个σ键和一个 π键,三键为一个σ键和２个 π键,根据题干反应 可知,叠氮化物－炔烃环加成反应只有π键的断裂 和只有σ键的形成,C错误;由题干晶胞示意图可 知,一个晶胞中含有４个Cu＋ ,Cl－ 个数为８×１８＋ ６×１２＝４ ,即一个晶胞的质量为４×(６４＋３５．５) NA g , 故若 晶 体 的 密 度 为 dg/cm３,则 晶 胞 参 数 a＝ ３ ３９８ NA×d ×１０７nm,D正确. １５．D　[试题解析]N 点时,c(Mg２＋ )的浓度相同,但由于 Ksp[Mg(OH)２]＝c(Mg２＋ )c２(OH－ )、Ksp[MgCO３]＝ c(Mg２＋)c(CO２－３ ),c(CO２－３ )≠c２(OH－ ),A错误;pH ＝８时,曲线Ⅰ生成沉淀 Mg(OH)２ 所需c(Mg２＋)大于曲 线Ⅱ生成沉淀MgCO３ 所需c(Mg２＋),因此滴加MgSO４ 溶 液先生 成MgCO３,B 错 误;对 于 Mg(OH)２(s)􀜩􀜨􀜑 Mg２＋ (aq)＋２OH－ (aq),pH 越大,即c(OH－)在增 大,平衡逆向移动,沉淀中Mg(OH)２增多,质量越大, C错误;调 M点溶液的pH＝１２时,c(Mg２＋)的浓度相 同,Q＝c(Mg２＋)×c２(OH－ )＞Ksp[Mg(OH)２]、Q＝ c(Mg２＋ )×c(CO２－３ )＜Ksp[MgCO３]此 时 MgCO３ 未产生,得到的是Mg(OH)２,D正确. １６．[试题解析](１)仪器a的名称为球形干燥管; (２)硫脲的结构简式为 H２N C S 􀪅􀪅 NH２ ,从结构角度 分析,可溶于水的原因是:硫脲为极性分子,水也为极 性分子,依据相似相溶原理,硫脲易溶于水,且硫脲分 子可与水分子间形成氢键; (３)多孔球泡能 使 气 体 与 水 的 接 触 面 积 增 大,则 作 用 是:增大气体与液体的接触面积,提高吸收效率; (４)反应前,B中液体分层,通入 NH３ 后,NH３ 与 CS２ 反应生成 的 产 物(H２N)２C􀪅S和 NH４HS都 易 溶 于 水,则B中反应完全的标志是:分层现象消失; (５)苯、四氯化碳易挥发,且会对大气造成污染,乙醇与 水互溶,而乙酸乙酯无毒、挥发性小,且硫脲易溶于乙 酸乙酯,则分离提纯的方法为萃取,应选用的绿色萃取 剂为乙酸乙酯,故选c; (６)由 反 应 方 程 式 可 建 立 关 系 式:３(H２N)２C􀪅S~ ７Cr２O２－７ ,n(Cr２O２－７ )＝cmol∙L－１×V×１０－３L＝cV× １０－３ mol, 则 样 品 中 硫 脲 的 纯 度 为 ３ ７×cV×１０ －３mol×７６g/mol mg ×１００％＝ ２２．８cV ７m ％ ; (７)在酸性溶液中,硫脲在 Fe３＋ 存在下能溶解金形成 Au(S C􀪅 NH２ NH２ )２ é ë ê ê ê ù û ú ú ú ＋ ,反 应 的 离 子 方 程 式 为 Au＋ ２S􀪅C(NH２)２ ＋Fe３＋ 􀪅􀪅[Au(S􀪅 C(NH２)２)＋ ＋ Fe２＋ .溶解金的过程伴随着溶液变红的现象,原因可 能为硫脲发生异构化,则生成 H２N NH 􀪅􀪅 SH . [参考答案](除注明外每空２分) (１)球形干燥管(１分) (２)硫脲为极性分子,水也为极性分子,依据相似相溶 原理,硫脲易溶于水,且硫脲分子可与水分子间形成 氢键 (３)增大气体与液体的接触面积,提高吸收效率 (４)分层现象消失　(５)c(１分)　(６)２２．８cV７m ％ (７)Au＋２S􀪅C(NH２)２＋Fe３＋ 􀪅􀪅[Au(S􀪅C(NH２)２)＋ ＋Fe２＋ 　 H２N NH 􀪅􀪅 SH １７．[试题解析]富铊灰加入高锰酸钾和硫酸混合溶液、氯 化钠溶液浸取时,氧化铅转化为硫酸铅、氧化锌转化为 硫酸锌、氧化铁和氧化亚铁转化为硫酸铁、氧化铊转化 为四氯合铊离子,过滤得到含有硫酸铅的滤渣和浸取 液;向浸取液中加入萃取剂萃取,分液得到水相和含有 [CH３CONR２H]TlCl４ 的有机相;向有机相加入醋酸铵 溶液反萃取,分液得到含有四氯合铊离子的溶液;向溶 液中加入亚硫酸钠溶液,将四氯合铊离子转化为 TlCl 沉淀,过滤得到 TlCl;向 TlCl中加入硫酸,经焙烧、酸 浸、水浸得到 Tl２SO４ 溶液,最后用 Zn置换 Tl２SO４ 溶 液得到金属铊. (１)铊(８１Tl)与铝同主族,即 Tl位 于 第６周 期 第ⅢA 族,故 基 态 Tl 原 子 的 价 电 子 轨 道 表 示 式 为 ↑↓ ６s ↑ ６p ; (２)由 题 干 流 程 图 可 知,“浸 取 Ⅰ”中 Tl２O 转 化 为 Tl３＋ ,该 过 程 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ５Tl２O＋ ４KMnO４ ＋ ２１H２SO４ 􀪅􀪅 ２K２SO４ ＋ ４MnSO４ ＋ ５Tl２(SO４)３＋２１H２O; (３)滤渣的主要成分为PbSO４; (４)常温下,向“萃取分液”后的水相中加入 NaOH 溶 液,调pH 回收铁,即使 Fe３＋ 完全沉淀,则c３(OH－ )× １０－５＞Ksp[Fe(OH)３],c(OH－ )＞ ３ ２．７×１０－３９ １０－５ mol/L ＝３×１０－ ３５ ３ mol/L,pH＞２．８,而Zn２＋ 不产生沉淀,则已 知水相中c(Zn２＋ )＝０．１mol/L,即c２(OH－ )×０．１＜ Ksp[Zn(OH)２],c(OH－ )＜ １．０×１０－１７ ０．１ mol /L＝１０－８ mol/L,则pH＜６．０,控制pH 范围为２．８＜pH＜６．０; (５)由萃取过程的反应原理可知,加入醋酸铵溶液反萃 取时,醋酸根离子与氢离子反应生成醋酸,溶液中氢离 子浓度减小,使萃取过程的平衡向逆反应方向移动,使 [CH３CONR２H]TlCl４ 转化为TlCl－４ 重新进入水层; (６)还原、氯化、沉淀过程中生成 TlCl的反应为溶液中 的四氯合铊离子与亚硫酸根离子反应生成 TlCl沉淀、 硫酸根离子、氯离子和氢离子,反 应 的 离 子 方 程 式 为 H２O＋SO２－３ ＋ TlCl－４ 􀪅􀪅 TlCl↓ ＋SO２－４ ＋２H＋ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —２５　 ＋３Cl－ ; (７)由题干铊镉合金的一种立方晶胞结构所示信息可 知,一个晶胞中含有 Tl的个数为６× １２ ＝３ ,含 Cd个 数为８×１８＝１ ,已知该铊镉合金密度为ρg􀅰cm －３,设 NA 为阿伏加德罗常数的值,则晶胞参数为a＝ ３ ７２４ NAρ ×１０７nm,由晶胞图可知,铊原子和镉原子之间的最短 距离为面对角线的一半,即d＝ ２２a＝ ２ ２ × ３ ７２４ NAρ × １０７nm. [参考答案](除注明外每空２分) (１)↑↓ ６s ↑ ６p (２)５Tl２O ＋４KMnO４ ＋２１H２SO４ 􀪅􀪅２K２SO４ ＋ ４MnSO４＋５Tl２(SO４)３＋２１H２O (３)PbSO４(１分)　(４)２．８~６．０ (５)CH３COO－ 消耗 H＋ ,使萃取过程的平衡反应逆向 移动,Tl元素以TlCl－４ 形式重新进入水层 (６)H２O＋SO２－３ ＋TlCl－４ 􀪅􀪅TlCl↓ ＋SO２－４ ＋２H＋ ＋３Cl－ (７)２２× ３ ７２４ NAρ ×１０７ １８．[试题解析](１)由盖斯定律可知,由反应Ⅰ＋反应Ⅱ可 得该反应Ⅲ,则 CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋ H２O(g)的 ΔH ＝ (－９０kJ􀅰mol－１)＋ (＋４１kJ􀅰 mol－１)＝－４９kJ􀅰mol－１; (２)① 反 应 Ⅱ 为 CO２ (g)＋ H２ (g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋ H２O(g),总历程为反应Ⅱ,结合历程a、b可知,历程c 对应的反应为 HO∗＋H∗􀜩􀜨􀜑 H２O(g); ②活化能越小反应越快,活化能越大反应越慢,决定总 反应速率的是慢反应;据图可知决定反应Ⅱ总反应速 率的是历程c; (３)①A 项,CO２ 和 H２ 的投料比等于反应系数比,则 CO２ 和 H２ 的转化率一直相等,不能说明反应达到平 衡状态;B项,生成３molO—H 键的同时生成３mol H—H 键,说明正逆反应速 率 相 等,反 应 达 到 平 衡;C 项,ΔH－TΔS＝０,不能说明正逆反应速率相等,不确 定反应达到平衡状态;D项,容器体积和气体总质量始 终不变,则混合气体的密度始终不变,因此不能说明反 应已达平衡; ②ⅰ．反应Ⅱ为反应前后气体物质的量不变的反应,加 压平衡不移动,而对于反应Ⅲ,加压平衡正向移动,使 得二氧化碳的平衡转化率增大,故p１＜p２＜p３; ⅱ．B点温 度 更 高,压 强 更 大,故 化 学 反 应 速 率 更 大, v(A)＜v(B); ③假设氢气、二氧化碳投料分别为３mol、１mol,图中 M 点对应的温度下,二氧化碳转化率为２５％,则反应 ０．２５mol二氧化碳,已知 CO 的选择性(生成的 CO 与 转 化 的 CO２ 的 百 分 比 )为 ５０％,则 生 成 CO 为 ０􀆰１２５mol; 　　　　　CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g) 起始(mol) ０ ０ 转化(mol)０．１２５ ０．１２５ ０．１２５ ０．１２５ 平衡(mol) 　　　　　CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g) 起始(mol)１ ３ ０ ０ 转化(mol)０．１２５ ０．３７５ ０．１２５ ０．１２５ 平衡(mol) 则平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水的物质的量分 别为０．７５mol、２．５mol、０．１２５mol、０．２５mol,反应Ⅱ 为等分子数的反应,则该温度下反应Ⅱ的平衡常数为 ０．２５×０．１２５ ２．５×０．７５ ＝０．０１７ . [参考答案](每空２分) (１)－４９ (２)①HO∗＋H∗􀜩􀜨􀜑 H２O(g)　②c (３)①B　②p１＜p２＜p３　＜　③０．０１７ １９．[试题解析](１)环己醇存在分子间氢键,氢键作用力大 于范德华力; (２)F含２种官能团:碳碳双键、羰基;E的名称为丙酮; (３)醇分子内脱水发生消去反应; (４)甲基是推电子基,氟、溴是吸电子基,氟的电负性大 于溴,间甲基吡啶中氮原子电子密度最大,间氟吡啶中 氮原子电子密度最小,因此碱性由强到弱为a＞c＞b ＞d; (５)同分异构体可以看成戊烷分子１个氢被醛基取代, 有 ８ 种 结 构,其 中 有 ３ 种 手 性 分 子: O 􀜏 、 O 􀜏􀜏 、 O 􀜏 ,含１个手性碳原子的分子有 对映异构体２种,符合条件的同分异构体有１１种;其 中在核磁共振氢谱上有３组峰的结构必须 是 对 称 结 构,它是 O 􀪅 ; (６)利用E→F的反应原理设计合成路线:第１步,羟醛 缩合;第２步,银镜反应和酸化,将醛基转化成羧基;第 ３步,选择性氢化(加成),路线为: . [参考答案](除注明外每空２分) (１)环己醇存在分子间氢键(１分) (２)碳碳双键、羰基　丙酮 (３)消去反应(１分)　(４)a＞c＞b＞d (５)１１　 (６) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋