2025名校高考全真模拟试题(五)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新高考B）

新高考化学B答案 —１５　 H 中侧链上的—CH２—结构形成碳碳双键,M 的结构 简式为 ; ②为形成环状结构,则应该为羧基与氨基成肽过程,② 的反应类型为分子内取代反应. [参考答案](除注明外每空２分) (１)sp２、sp３ (２) N 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH３CH２NH HOH２C Cl 　１∶２∶３(１分) (３)硝基、酯基　 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 H２N F Br COOC２H５ (１分)　 (４)１６ (５) 　 取 代 (１分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ⑤２０２５名校高考全真模拟试题(五) １．C　[试题解析]青檀树皮主要成分是纤维素,A正确;兽 皮主要成分是蛋白质,B正确;陶瓷制品的主要成分 为硅酸 盐,C 错 误;绿 松 石 CuAl６(PO４)４(OH)８􀅰 ５H２O是无机盐,D正确. ２．B　[试题解析]氧原子基态电子排布式为１s２２s２２p４,价层 轨道表示式:↓↑ ２s ↓↑ ↑ ↑ ２p ,A错误;PCl３ 中心原 子价层电子对数为３＋１２ (５－３×１)＝４,VSEPR模型为 四面体形,B正确;四氯乙烯(CCl２ 􀪅CCl２)中Cl原子的 半径比C原子大,C错误;CH３CH(CH３)CH２COOH主链 有４个碳,从羧基一端开始编号,甲基在３号碳上,系统 命名法名称为:３Ｇ甲基丁酸,D错误. ３．D　[试题解析]苯是易挥发的液态物质,具有可燃性, 则苯应密封保存,置于阴凉处且远离火源,A 正确; 钠燃烧生成过氧化钠,过氧化钠和水、二氧化碳反 应生成氧气,氧气能助燃,所以钠着火时不能用水、 泡沫灭火器灭火,应该用细沙覆盖灭火,B正确;银 氨溶液久置会变质,只能现用现配,C正确;氢氧化 钠具有腐蚀性,苯酚可溶于酒精,应该用酒精冲洗, D错误. ４．D　[试题解析]O３ 和 O２ 是 O 元素的两种不同性质的 单质,二者互为同素异形体,A 错误;该反应后气体 体积增大,因此反应是熵增的过程,B错误;根据元 素化合价升降总数等于反应过程中电子转移数目. 在反应５O３＋２CN－ ＋H２O􀪅􀪅２HCO－３ ＋N２＋５O２ 中,反应过程中转移１０mol电 子,反 应 产 生１mol N２,故该反应中,每生成１molN２ 会转移１０mol电 子,C错误;反应中所涉及的 N２、O２ 为非极性分子, 而 O３ 结构与SO２ 相似,属于极性分子,D正确. ５．B　[试题解析]由题干 M 的结构简式可知,M 分子中碳 原子的杂化方式有碳碳三键上的sp杂化、苯环和碳 氧双键上的sp２和其余碳原子的sp３杂化等３种杂化 方式,A正确;由题干 M 的结构简式可知,１molM 分子中苯环 能 与 ３molH２ 加 成,碳 碳 三 键 能 与 ２ molH２ 加成,即１molM 最多可与５molH２ 发生 加成反应,B错误;由题干 M 的结构简式可知,分子 中含有醇羟基且邻碳有 H,故 M 能发生消去反应,C 正确;由题干 M 的结构简式可知,分子中含有 N,该 N 原子上还有１对孤电子对,则能结合 H＋ ,即 M 具 有碱性,D正确. ６．A　[试题解析]同主族元素从上往下第一电离能逐渐 减小,第一电离能:O＞S＞Se,A 正确;SO２－４ 中心原 子价层电子对数为４＋１２ (６＋２－４×２)＝４,空间结 构是正四面体,B错误;H２S分子间不存在氢键,C 错 误;Se 的 基 态 原 子 的 核 外 电 子 排 布 为 １s２２s２２p６３s２３p６３d１０４s２４p４,所以基态硒原子核外有 １８种不同空间运动状态的电子,D错误. ７．B　[试题解析]１molC２H４ 完全燃烧消耗 O２ 的物质的 量和１molC２H６O完全燃烧消耗 O２ 的物质的量均 为３mol,但是等物质的量的 C２H４ 和 C２H６O,并未 指明是多少物质的量,无法计算消耗氧气的量,A 错 误;Na２O２ 与 CO２ 反应生成标准状况下 O２４４．８L, 即２molO２,转移 电 子 数 目 为４NA,B 正 确;２５ ℃, １LpH＝１２Ba(OH)２ 溶液中含有OH－ 数目为０．０１ mol/L×１L×NA＝０．０１NA,C 错误;标准状况下, CH２Cl２ 非气体,D错误. ８．B　[试题解析]由化合物的结构式可知,X 形成两个价 键,所以 X 为ⅥA 族元素,X、Y 同主族,W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的前四周期的主族元素,所以 X、Y分别为 O、S;W 形成一个价键,原子序数小于 O,所以 W 为 H;Z形成带一个单位正电荷的阳离 子,原子序数大于 S,所以 Z为 K.Y、W 元素分别 为S、H,电负性S＞H,A 正确;Z、Y 元素分别为 K、 S,简单离子分别为 K＋ 、S２－ ,K＋ 和 S２－ 具有相同的 电子层结构,核电荷数越大、离子半径越小,所以离 子半径:Z＜Y,B错误;X、Y 的简单氢化物分 别 为 H２O、H２S,H２O分子之间存在氢键,所以 H２O 的沸 点更高,C正确;YX２－３ 为 SO２－３ ,其中心原子 S原子 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —１６　 的价层电子对数为３＋１２× (６＋２－３×２)＝４,所以 其 VSEPR模型为四面体形,D正确. ９．C　[试题解析]电解液中的 NO－２ 由 Li与 NO－３ 反应得 来,故电 极 Li与 NO－３ 发 生 反 应:２Li＋NO－３ 􀪅􀪅 Li２O＋NO－２ ,A 正确;由题图可知,充电时,发生反 应:NO－２ －e－ 􀪅􀪅NO２ 和Li２O２＋２NO２ 􀪅􀪅２Li＋ ＋ O２＋２NO－２ ,即在阳极区产生氧气,B正确;充电时, 阳极反应式为Li２O２－２e－ 􀪅􀪅２Li＋ ＋O２↑,每转移 １mol电 子,阳 极 消 耗 ０．５ molLi２O２,质 量 减 少 ２３g,C错误;由上述分析可知,充电时 b为阳极,a 为阴极,则放电时a为负极,b为正极,Li＋ 由负极(a 极)移至正极(b极),D正确. １０．B　[试题解析]大多数芳香族化合物都是非极性化合 物,这是由于芳香族化合物中的 C—H 键和 C—C 键具有相似的电负性,使得分子的整体极性较低, 大多数的烃类,不管是烷烃、烯烃、炔烃,甚至是苯 环,都是不具有极性的非极性分子,如:苯乙烯的分 子结构中包括苯环和乙烯基团,这些基团通过共价 键相连,由于苯环和乙烯基团都是非极性的,整个 分子也是非极性的,A 正确;催化剂表面酸碱性对 乙苯脱氢反应性能影响较大,根据反应历程可知, 催化剂表面需要活化吸附,该微粒带负电荷,如果 催化剂表面碱性太强,则带负电荷的氢氧根离子较 多,不利于 的吸附,且碱性物质会和二氧化碳反 应导致吸附在催化剂表面的二氧化碳发生反应从 而降低了乙苯的转化率,故碱性太强使乙苯转化率 降低,B错误;根据总反应可知,活化吸附过程中乙 苯 C—H 断裂,状态Ⅰ到状态Ⅱ过程 中 C􀪅O 断 裂,最终生成苯乙烯时 C􀪅C形成,C正确;苯乙烯 是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料,该方法可 减少 CO２ 的排放,有利于实现“碳中和”,D正确. １１．C　[试题解析]“煅烧”时可将黄铁矿粉从炉顶加入、富 氧空气从炉底通入可增大其与氧气的接触面积,使 反应更充分,提高原料的利用率,A正确;二氧化硫 为酸性气体,“干燥”可防止部分金属设备被水蒸气 腐蚀,B 正确;二氧化硫和氧气反应为可逆 反 应, “吸收”中所得尾气的主要成分是氧气、二氧化硫 等,C错误;若n＝１,则 H２SO４􀅰nSO３ 为焦硫酸, 其 结 构 式 可 能 为 H O S O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 O S O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 O H ,D 正确. １２．A　[试题解析]尿素水解生成二氧化碳和氨气,为反 应提供氨气,A正确;反应需要控制温度在１２０℃ 以下回流,沸水的温度达不到１２０℃,B错误;冷凝 水 需 要 逆 流 操 作,应 该 b 进 a 出,C 错 误; Zn(NH３)２SO４􀅰H２O属于盐的结晶水合物,在极 性大的溶剂中的溶解度更大,乙醇的极性小于水, 因此Zn(NH３)２SO４􀅰H２O在水中的溶解度更大, D错误. １３．D　[试题解析]由晶胞结构可知,甲、乙中 Ga的配位 数分别为４、６,二者之比为２∶３,A正确;由甲中晶 胞结构知,晶胞体对角线等于 Ga与 N原子半径之 和的４倍,B正确;由图乙所示晶体结构知,晶胞棱 长为２(r１＋r２)pm,每个晶胞实际占用４个 Ga原 子 和 ４ 个 N 原 子,则 GaN 晶 体 的 密 度 为 ８４×４ NA [２(r１＋r２)×１０－１０]３ g􀅰cm－３＝ ４．２×１０ ３１ NA(r１＋r２)３ g 􀅰cm－３,C 正确;甲、乙的晶胞中,均含有８个 Ga 原子围成的正四面体,Ga原子围成的正四面体数 目之比为１∶１,D错误. １４．B　[试题解析]根据盖斯定律:反 应１＋反 应２可 得 ２NO(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NO２(g)　ΔH＝－４６．３kJ 􀅰mol－１＋(－６５．７kJ􀅰mol－１)＝－１１２kJ/mol,该 反应是可逆反应,１molNO 与０．５molO２ 充分反 应不可能反应完全,则放出 热 量 小 于５６kJ,A 正 确;反应１、２均为放热反应,其他条件不变,升高温 度时平衡逆向移动,平衡常数 K 减小,即平衡常数 K 或lnK 随着T 减小、１T 的增大而增大,速率常数 k随温度的变化关系lnk＝－EaRT＋C ,k或lnk随着 温度的升高而增大,即速率常数k或lnk随着温度 的升高、１ T 的减小而增大,所以图中曲线①、②表 示lnK 随１T 的变化曲线,曲线③、④表示lnk随 １T 的变化曲线,并且活化能Ea１＜Ea２,低温一定时,反 应的活化能越大,反应速率越慢,速率常数k或lnk 越小,则反应１是快反应,反应２是慢反应,曲线③ 表示的是k１ 随 １ T 的变化关系,曲线④表示的是k２ 随１ T 的变化关系,B错 误;反 应２NO(g)＋O２(g) 􀜩􀜨􀜑 ２NO２(g)是放热反应,升高温度时平衡逆向移 动,NO 的 转 化 率 降 低,即 温 度 越 高,单 位 时 间 内 NO的转化率可能越低,C正确;活化能Ea１＜Ea２, 则反应１是快反应,反应２是慢反应,慢反应决定 整个反应的反应速率,增大 O２ 浓度、反应２的速率 加快,整个反应的反应速率随之加快,所以相同条 件下,O２ 浓度的变化比 NO 浓度的变化对反应速 率影响更显著,D正确. １５．D　[试题解析]由图可知,浓度相等的硝酸银溶液和 氰化钾溶液的总体积为１０mL,硝酸银溶液和氰 化钾溶液的体积比为１∶１时,溶液浑浊度最大, 说明a点时硝酸银溶液和氰化钾溶液恰好反应生 成氰化银沉淀;体积比小于１∶１时,溶液浑浊度 减小,说明氰化银与溶液中氰酸根离子转化为配 离子,b点时硝酸银溶液和氰化钾溶液恰好生成配 离子,由体积比可知,配离子的配位数n为 ３２ ＜n ＜７３ ,由n为大于０的正整数可知,配位数n为２, 则配离子的化学式为[Ag(CN)２]－ ,实验时硝酸银 溶液和氰化钾溶液的总体积为１０mL,则b点硝酸 银溶液和氰化钾溶液的体积比为１∶２,属于硝酸 银溶液的体积为１０ ３ mL ,A 正确;配离子的化学式 为[Ag(CN)２]－ ,配位数n为２,B正确;氰化钾溶 液的体积为４mL时,硝酸银溶液的体积为６mL, 则 混 合 溶 液 中 银 离 子 浓 度 为 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —１７　 ０．０１mol/L×(６×１０－３L－４×１０－３L) １０×１０－３L ＝２．０× １０－３ mol/L,由溶度积可知,溶液中氰酸根离子浓 度为 １．６×１０ －１４ ２．０×１０－３ mol/L ＝８．０×１０－１２ mol/L,C 正 确;氰化钾溶液的体积溶液为６mL时,硝酸银溶 液的体积为４mL,则硝酸银溶液完全反应生成氰 化银沉淀的物质的量为０．０１mol/L×４×１０－３ L ＝４×１０－５ mol,过量氰化钾溶液与氰化银反应生 成可溶的配离子,则剩余氰化银沉淀的物质的量 为４×１０－５ mol－０．０１mol/L×２×１０－３ L＝２× １０－５ mol,D错误. １６．[试题解析](１)据仪器２的构造可知,其名称是蒸馏 烧瓶; (２)二氧化硫与硫化钠和碳酸钠的混合溶液在加热条 件下反应生成硫代硫酸钠,其总反应的化学方程式为 ２Na２S＋Na２CO３＋４SO２ △ 􀪅􀪅３Na２S２O３＋CO２; (３)步骤３是从混合液中得 Na２S２O３􀅰５H２O,其实验 操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤; (４)Na２S２O３ 中硫元素的平均化合价为＋２价,其在酸 性条件下不稳定,会发生化学反应,所以溶液的pH 不 能小于７; (５)①滴定时,由于碘溶液呈弱酸性,且碘会腐蚀橡胶, 所以应使用酸式滴定管; ②在 Na２S２O３ 被消耗完全之前,碘不会有剩余,溶液呈 无色,当两者恰好完全反应之后,再继续滴加半滴标准 液,溶液由无色变成蓝色,且半分钟内不褪色,所以滴 定达到终点的标志是当滴入最后半滴标准液,溶液由 无色变 成 蓝 色,且 半 分 钟 内 不 褪 色,说 明 达 到 滴 定 终点; ③精确称取０．５０００g步骤３的样品,以淀粉为指示 剂,用０．１０００mol/L的碘标准溶液滴定至终点,消耗 标准 溶 液 的 体 积 为 V mL,反 应 的 离 子 方 程 式 为 ２S２O２－３ ＋I２ 􀪅􀪅S４O２－６ ＋２I－ ,即n(Na２S２O３􀅰５H２O) ＝２n(I２),则 Na２S２O３ 􀅰５H２O 晶 体 的 质 量 分 数 为 ０．１０００mol/L×(V×１０－３)L×２×２４８g/mol ０．５０００g ×１００％ ＝９．９２V％; ④滴定读数时,为使读数准确,应单手持滴定管上端并 保持其自然垂直,a正确;滴定实验中需要用到的仪器 是烧杯、锥形瓶、滴定管、滴定管夹、铁架台,其中的玻 璃仪器是烧杯、锥形瓶、滴定管,b正确;滴定前滴定管 尖嘴处有气泡,会导致一部分标准液占据读数,但没参 与反应,即标准液体积偏大,导致实验结果偏高,c错 误;用标准液润洗滴定管后,应将润洗液从滴定管下口 放出,d错误. [参考答案](除注明外每空２分) (１)蒸馏烧瓶(１分) (２)２Na２S＋Na２CO３＋４SO２ △ 􀪅􀪅３Na２S２O３＋CO２ (３)蒸发浓缩、冷却结晶 (４)Na２S２O３ 在酸性条件下不稳定,发生化学反应 (５)① 酸性(１分)　② 当滴入最后半滴标准液,溶液 由无色变成蓝色,且半分钟内不褪色　③ ９．９２V％　 ④cd １７．[试题解析](１)Te的原子半径大于Se,H—Te的键长 大于 H—Se的键长,使得 H—Te的键能小于 H—Se 的键能,故 H２Se的热稳定性比 H２Te的强; (２)逆流操作即气体从下口进入,稀硫酸和固体从上口 进入,利于增大反应物的接触面积,提高反应速率.碲 化亚铜在硫酸中与氧气反应生成硫酸铜、二氧化碲和 水,反应中铜化合价由＋１变为＋２、Te化合价由－２ 变为＋４,氧化剂氧气中氧化合价由０变为－２,结合电 子守恒可知,反应为 Cu２Te＋２O２＋２H２SO４ △ 􀪅􀪅TeO２ ＋２CuSO４＋２H２O; (３)前一段,温度低于 T０,随着温度升高,硫酸铜溶解 度增大,浸出率增大;已知,TeO２ 难溶于水具有强还原 性且 Cu２TeO４ 难 溶 于 水,当 温 度 高 于 T０,TeO２ 和 CuSO４ 发生氧化还原反应,＋４价 Te被氧化为＋６价 Te,反应生成难溶 Cu２TeO４,导致浸出率降低.滤液１ 的溶质是硫酸铜,因为二氧化碲不溶解于水,通过结晶 得到胆矾 CuSO４􀅰５H２O; (４)过氧化氢具 有 氧 化 性,能 将 将 亚 碲 酸 钠 氧 化 成 碲 酸钠; (５)亚硫酸钠具有还原性,“沉碲”过程中,酸性条件下, 亚硫酸钠将 Na２TeO４ 还原为不溶于水的碲,反应中硫 化合价由＋４变为＋６、Te化合价由＋６变为０,结合电 子守恒可知,该反应的离子方程式是TeO２－４ ＋３SO２－３ ＋ ２H＋ 􀪅􀪅Te↓＋３SO２－４ ＋H２O; (６)根据题意可知,V１ mLc１ mol􀅰L－１酸化的 K２Cr２O７ 溶液,充 分 反 应 使 亚 碲 酸 (H２TeO３)转 化 为 碲 酸 (H２TeO４),剩余的重铬酸根离子被还原为铬离子,反 应中铬化合价 由＋６变 为＋３、Te化 合 价 由＋４变 为 ＋６、铁化 合 价 由 ＋２ 变 为 ＋３,结 合 电 子 守 恒 可 知, n(TeO２－３ )×２＋n(Fe２＋ )×１＝n(Cr２O２－７ )×６,则 ω(Te)＝ (６c１V１－c２V２)×１０－３× １ ２× １００ ２５×１２８ m × １００％＝ ２５．６×(６c１V１－c２V２) m ％ ;如 果 部 分 亚 铁 离 子 被氧化,则V２ 偏大,结果偏低. [参考答案](除注明外每空２分) (１)Te的原子半径大于Se,H—Te的键能小于 H—Se 的键能(１分) (２)增大接触面积,提高氧化速率(１分)　Cu２Te＋２O２ ＋２H２SO４ △ 􀪅􀪅TeO２＋２CuSO４＋２H２O (３)M 点之前,随着温度升高,CuSO４ 溶解度增大,浸 出率升高;M 点之后,随着温度升高,TeO２ 和CuSO４ 发生氧化还原反应生成难溶 Cu２TeO４,CuSO４ 浸出率 降低　CuSO４􀅰５H２O (４)氧化 Na２TeO３ 生成 Na２TeO４(１分) (５)TeO２－４ ＋３SO２－３ ＋２H＋ 􀪅􀪅Te↓＋３SO２－４ ＋H２O　 (６) ２５．６×(６c１V１－c２V２) m 　 偏低(１分) １８．[试题解析](１)反应Ⅱ由反应Ⅰ－反应Ⅲ,则 ΔH２＝ ΔH１－ΔH３＝＋(４９．４＋４１．１)kJ􀅰mol－１＝＋９０．５kJ 􀅰 mol－１; (２)增加CH３OH(g)的用量可以提高水蒸气的转化率, 自身转化率降低,A错误;恒温恒压条件下通入 Ar,反 应Ⅰ和Ⅱ均正向移动,可以提高甲醇的平衡转化率,B 正确;升高温度,反应Ⅰ和Ⅱ均正向移动,可以提高甲 醇的平衡转化率,C 正确;选择更高效的催化剂,可以 加快反应速率,但不会提高甲醇平衡转化率,D 错误; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —１８　 及时分离出 H２,使得反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ正向移动,可以提 高甲醇的平衡转化率,E正确; (３)假设反应Ⅰ转化的甲醇为x,反应Ⅱ转化的甲醇为 y,则: 　　　CH３OH(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO２(g)＋３H２(g) 起始(mol) １ １ ０ ０ 转移(mol) x x x ３x 平衡(mol) １－x １－x x ３x 　　　CH３OH(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋２H２(g) 起始(mol)１－x ０ ３x 转移(mol)y y ２y 平衡(mol)１－x－y y ３x＋２y 由三段式可知３x＋２y＝４(１－x),x＝２(１－x－y),解 得x＝１２mol ,y＝１４ mol ,则平衡时甲醇的物质的量为 １ ４ mol ,水的物质的量为１ ２ mol ,二氧化碳的物质的量 为１ ２ mol ,氢气的物质的量为２mol,一氧化碳的物质 的量 为 １ ４ mol ,则 p(H２)＝ ４ ７p０ ,p(CH３OH)＝ p(CO)＝１１４p０ ; ①加入的甲醇和水一共进行了３个反应,把三个式子相加 可知理论上满足２CH３OH~６H２,投入１mol的CH３OH, 理论上应该生成３molH２,根据三段式可知,实际上生成 了２mol的 H２,则产率为 ２ ３×１００％＝６６．７％ ; ②反 应 Ⅱ 的 以 分 压 表 示 的 化 学 平 衡 常 数 Kp ＝ p(CO)p２(H２) p(CH３OH) ＝１６４９p ２ ０; (４)①升高温度,反应Ⅱ正向进行生成的 CO 变多,反 应Ⅲ逆向移动,消耗 CO变少;②③由图可知制氢产物 可以用于车载燃料电池,CO含量太高会对电池产生巨 大危害.甲醇水蒸气重整制氢的适宜条件是２２０ ℃, １．５L􀅰h－１; (５)在允许 O２－ 自由迁移的固体电解质氢氧燃料电池 中,H２ 为 负 极,电 极 反 应 式 为 H２ －２e－ ＋ O２－ 􀪅􀪅H２O. [参考答案](除注明外每空２分) (１)９０．５　(２)BCE　(３)６６．７％　 １６p２０ ４９ (４)升高温度,反应Ⅱ正向进行生成的 CO 变多,反应 Ⅲ逆向移动,消耗CO变少　２２０(１分)　１．５(１分) (５)H２－２e－ ＋O２－ 􀪅􀪅 H２O(１分) １９．[试题解析](１)G的分子式为 C１９H２５NO; (２)在c中甲基为推电子基团,碱性最强,F、Br电负性 强,C—F、C—Br键极性强,使 N 原子核外的电子偏离 更多,N原子的电子云密度减小,F的电负性大于 Br, 则d的碱性最弱,则碱性由弱到强顺序为dabc; (３)B的名称是:２Ｇ溴丙酸;H 中含氧官能团是:酯基; (４)A→B的反应类型是取代反应;有机物y具有碱性, 作用是:吸收 HCl,提高产率; (５)E→F的化学方程式:Ph Ph OHO 􀪅􀪅 OEt ＋NH(CH３)２ △ → Ph Ph OHO 􀪅􀪅 N ＋EtOH (６)在 C( Br COOEt )的同分异构体中,能发生银镜 反应说明 有 醛 基,１ mol有 机 物 最 多 能 消 耗 ２ mol NaOH,含有酯基,可知为甲酸某酯,同时含碳溴键,在 核磁共振氢谱上峰的面积比为１∶２∶６,说明有两个 甲基,可得结构简式为 Br O O 􀪅􀪅 或 Br O O 􀪅􀪅 ; (７) 产 物 是 对 称 结 构,逆 推 N 为 OH COOH ,M → N 可 知 是 引 入 羟 基,则 M 为 Br COOH . [参考答案](除注明外每空１分) (１)C１９H２５NO　(２)dabc(２分) (３)２Ｇ溴丙酸　酯基 (４)取代反应　吸收 HCl,提高产率(２分) (５ ) Ph Ph OHO 􀪅􀪅 OEt ＋ NH (CH３ )２ △ → Ph Ph OHO 􀪅􀪅 N ＋EtOH(２分) (６) 或 (２分) (７) Br COOH OH COOH 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ⑥２０２５名校高考全真模拟试题(六) １．A　 [试题 解 析]含 氟 牙 膏 中 的 F－ 使 牙 齿 表 面 的 Ca５(PO４)３OH转化 成 溶 解 度 更 小 的 Ca５(PO４)３F 以抵抗食物残渣的腐蚀,含氟牙膏可以预防龋齿, 利用了沉淀转化的原理,A 正确;石墨烯和石墨炔 都是全碳纳米结构材料,是碳 元 素 组 成 的 不 同 单 质,它们互为同素异形体,B错误;乙醇汽油是在汽 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷５ ２０２５名校高考全真模拟试题(五) 化　学 全卷满分１００分,考试时间７５分钟. 　　可能用到的相对原子质量:H－１　Li－７　N－１４　O－１６　Na－２３ S－３２　Ga－７０　Te－１２８ 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　一、选择题:本题共１５小题,每小题３分,共４５分.在每小题给出的四个选项 中,只有一项是符合题目要求的. １．(２０２４􀅰合肥质检二)中华优秀传统文化源远流长,化学与文化传承密不可 分.下列有关说法错误的是 (　　) A．制造宣纸所用的青檀树皮主要成分是纤维素 B．皮影戏中制作皮影的兽皮主要成分是蛋白质 C．明代“釉里红梅瓶”为陶瓷制品,主要成分是二氧化硅 D．名画中青绿色的颜料绿松石CuAl６(PO４)４(OH)８􀅰５H２O是无机盐 ２．(２０２４􀅰东北三省四市二模)下列化学用语或表述正确的是 (　　) A．基态氧原子的价层轨道表示式:↑↓ ↑ ↓ ２p B．PCl３的VSEPR模型: C．四氯乙烯的空间填充模型: D．CH３CH(CH３)CH２COOH系统命名法名称为:２Ｇ甲基丁酸 ３．(２０２４􀅰唐山二模)下列有关实验安全的说法,错误的是 (　　) A．苯应密封保存,置于冷暗处,远离火源 B．金属钠着火时,可用细沙覆盖灭火 C．银氨溶液应该现用现配,不可久置 D．苯酚溅到皮肤上,先用NaOH溶液冲洗,再用清水冲洗 ４．(２０２４􀅰吉林四模)臭氧能氧化CN－,故常被用来治理电镀工业中的含氰废 水,其化学反应原理为５O３＋２CN－＋H２O􀪅􀪅２HCO－３ ＋N２＋５O２.下列说 法正确的是 (　　) A．O３和O２互为同位素关系 B．该反应是熵减的过程 C．该反应中,每生成１molN２转移６mol电子 D．反应中所涉及的N２、O２为非极性分子,O３为极性分子 ５．(２０２４􀅰石家庄质检三)有机物 M 具有解痉和抗胆碱作用,其结构简式如图 所示.下列说法错误的是 (　　) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HO O 􀪅􀪅 OCH２C CCH２N(CH２CH３)２􀜁 A．M分子中碳原子的杂化方式有３种 B．１molM最多可与６molH２发生加成反应 C．M能发生消去反应 D．M具有碱性 ６．(２０２４􀅰秦皇岛二模)铜硒矿中提取Se的反应之一为Ag２Se＋４H２SO４(浓) 􀪅􀪅Ag２SO４＋SeO２＋３SO２↑＋４H２O.下列说法正确的是 (　　) A．第一电离能:O＞S＞Se B．SO２－４ 的空间结构是三角锥形 C．H２S分子间存在氢键 D．基态Se原子核外电子有３４种空间运动状态 ７．(２０２４􀅰东北三省三校三模)设NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确 的是 (　　) A．等物质的量的C２H４和C２H６O完全燃烧,消耗O２分子数目均为３NA B．Na２O２与CO２反应生成标准状况下O２４４．８L,转移电子数目为４NA C．２５℃,１LpH＝１２Ba(OH)２溶液中含有OH－数目为０．０２NA D．标准状况下,２２．４mLCH２Cl２中含有碳原子数目为１×１０－３NA ８．(２０２４􀅰大庆质检三)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期的主族元 素,X、Y同主族,四种元素形成某种化合物的结构式如图所示,下列说法错 误的是 (　　) Z＋[X Y X 􀪅􀪅 X 􀪅􀪅 X X W ]－ A．元素电负性:Y＞W B．简单离子半径:Z＞Y C．简单氢化物的沸点高低:X＞Y D．YX２－３ 的VSEPR模型为四面体形 ９．(２０２４􀅰长春质检)某研究团队发现向锂空气 电池(２Li＋O２ 放电 充电 􀜩􀜨􀜑 Li２O２)的有机电解液中添 加LiNO３,充电时可发生如图转化(图中所示 不完全)而使充电过程更稳定.下列说法错 误的是 (　　) A．电极Li与NO－３ 反应生成NO－２ 和Li２O B．充电时,阳极区域涉及反应:Li２O２＋２NO２ 􀪅􀪅２Li＋＋O２＋２NO－２ C．充电时,每转移１mol电子,阳极质量增加２３g D．放电时,Li＋由a极移至b极 １０．(２０２４􀅰张家口三模)乙苯脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法,研 究发现,在CO２气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行,反应历程如图: 下列说法错误的是 (　　) A．乙苯和苯乙烯均为非极性分子 B．催化剂表面碱性较强时有利于提高乙苯的转化率 C．反应涉及C—H、C􀪅O断裂和C􀪅C形成 D．该方法可减少CO２的排放,有利于实现“碳中和” １１．(２０２４􀅰江西模拟)工业上由黄铁矿(主要成分为FeS２,含As、Se等杂质)生 产发烟硫酸的主要工艺流程如图所示: 下列说法错误的是 (　　) A．“煅烧”时可将黄铁矿粉从炉顶加入、富氧空气从炉底通入 B．“干燥”可防止部分金属设备被水蒸气腐蚀 C．“吸收”中所得尾气的主要成分是未被吸收的SO３ D．若n＝１,则H２SO４􀅰nSO３的结构式可能为 H O S O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 O S O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 O H １２．(２０２４􀅰保定二模)Zn(NH３)２SO４􀅰H２O是制 备纳米ZnO的原料.Zn(NH３)２SO４􀅰H２O的 制 备 反 应 为 ZnSO４＋２NH３＋H２O 􀪅􀪅 Zn(NH３)２SO４􀅰H２O.实验步骤:①在圆底烧 瓶内加入１．５gZnSO４、１．５g尿素[CO(NH２)２] 和５．０mL乙二醇水溶液;②控制温度在１２０℃ 以下回流,加热时溶液澄清,继续反应半小时 有固体析出,再反应半小时,冷却;③过滤,用 无水乙醇洗涤沉淀数次,在１００℃下烘干得到 产品.实验装置如图所示.下列叙述正确的是 (　　) A．尿素水解提供NH３ B．选择沸水浴加热回流 C．冷凝器进水口为a D．产品在乙醇中的溶解度大于在水中的 １３．(２０２４􀅰江西模拟)氮化镓是第三代半导体材料之一,两种立方GaN晶胞分 别具有闪锌矿型(如图甲所示)和NaCl型(如图乙所示)结构.已知:甲、乙 图中相邻的 Ga、N 原子之间均相切;Ga、N 的原子半径分别为r１pm、 r２pm,阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法错误的是 (　　) A．甲、乙中Ga的配位数之比为２∶３ B．甲中晶胞体对角线等于Ga与N原子半径之和的４倍 C．乙中所示晶体的密度为 ４．２×１０ ３１ NA (r１＋r２)３ g􀅰cm－３ D．甲、乙的晶胞中,Ga原子围成的正四面体数目之比为１∶２ １４．(２０２４􀅰辽宁三模)１８８９年,Arrhenius提出了反应速率 常数k随温度的变化关系lnk＝－ Ea RT＋C (R、C均为常 数).已知:２NO(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NO２(g),经历反应１ 和反应２两步: 反 应 １:２NO (g)􀜩􀜨􀜑 N２O２ (g)　 ΔH１ ＝ －４６．３kJ􀅰mol－１; 反应２:N２O２(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NO２(g)　ΔH２＝－６５．７kJ􀅰mol－１ 两步反应的活化能Ea１＜Ea２,某课题组通过实验绘制出两步反应lnK、lnk 随１ T 的变化曲线如图所示(K 表示平衡常数),下列说法中错误的是 (　　) A．１molNO与０．５molO２充分反应,放出热量小于５６kJ B．曲线③表示的是k２随 １ T 的变化关系 C．温度越高,单位时间内NO的转化率可能越低 D．相同条件下,O２浓度的变化比NO浓度的变化对反应速率影响更显著 １５．(２０２４􀅰武汉二模)为测定[Ag(CN)n]１－n中 Ag＋配位数n,将浓度均为 ０．０１mol􀅰L－１AgNO３和KCN溶液按不同体积比混合,其用量和溶液浑 浊度的关系如图,已知:Ksp(AgCN)＝１．６×１０－１４. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷５ 下列说法错误的是 (　　) A．b点对应的V[AgNO３(aq)]＝ １０ ３ mL B．[Ag(CN)n]１－n中Ag＋配位数n＝２ C．当V[KCN(aq)]＝４mL时,c(CN－)≈８．０×１０－１２mol􀅰L－１ D．当V[KCN(aq)]＝６mL时,n(AgCN)≈４．０×１０－５mol 二、非选择题(本题共４小题,共５５分) １６．(１４分)(２０２４􀅰大连适应性测试)硫代硫酸钠被广泛用于纺织、造纸、化学 合成等工业领域.制备硫代硫酸钠的装置如下图所示. 实验步骤如下: １．将浓硫酸缓缓注入仪器２中,适当调节螺旋夹６,使反应产生的气体均匀 地进入锥形瓶中(硫化钠—碳酸钠溶液),并采用电磁搅拌器进行搅拌和 加热. ２．持续通入气体,直至溶液的pH＝７(注意不要小于７),停止通入气体. ３．将锥形瓶中的液体转移至烧杯中,　　　　　　,过滤,得到Na２S２O３􀅰 ５H２O晶体样品. ４．精确称取０．５０００g步骤３的样品,用少量水溶解,再注入１０mL醋酸－ 醋酸钠的缓冲溶液.以淀粉为指示剂,用０．１０００mol/L的碘标准溶液滴 定至终点,消耗标准溶液的体积为V mL. 已知:２S２O２－３ ＋I２􀪅􀪅S４O２－６ ＋２I－ 请回答下列问题: (１)仪器２的名称是　　　　　　　. (２)写出生成硫代硫酸钠总反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　. (３)补齐步骤３的实验操作　　　　　　　　　　　　　　. (４)用必要的文字说明为什么溶液的pH不能小于７　　　　　. (５)①滴定时,应使用　　　　　　　(填“酸式”或“碱式”)滴定管. ②滴定达到终点的标志是 　. ③Na２S２O３􀅰５H２O晶体的质量分数为　　　　　(用含有V 的代数式表示). ④下列说法错误的是　　　　　. a．滴定读数时,应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 b．滴定实验中用到的玻璃仪器是烧杯、锥形瓶、滴定管 c．滴定前滴定管尖嘴处有气泡,导致实验结果偏低 d．用标准液润洗滴定管后,应将润洗液从滴定管上口倒出 １７．(１４分)(２０２４􀅰沧衡八校二模)碲(Te)广泛用于航空航天和电子领域.以 含碲废料(主要成分为Cu２Te,含少量Au和Pt等)为原料回收碲和贵重金 属的流程如下: 已知:①TeO２是酸性氧化物,难溶于水,具有强还原性.②Cu２TeO４ 难溶 于水.③碲酸稳定,不能与硫酸亚铁铵反应. 回答下列问题: (１)已知基态Te的价层电子排布式为５s２５p４.H２Se的热稳定性比 H２Te 的强,其原因是　　　　　　　(从结构和键能角度分析). (２)“氧化１”采用“逆流操作”,其目的是　　　　　　　　　.写出“氧化１” 工序中主要反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　. (３)“水浸”时溶质的浸出率与温度的关系如图 所示,解释 M点达到“峰值”的原因:　　　　　 　　;对滤液１蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗 涤、空气干燥得到晶体是　　　　　　　(填化 学式). (４)“氧化２”中H２O２的作用是　　　　　　　. (５)写出“沉碲”反应的离子方程式:　　　　　 　　　　　　　　　　. (６)测定粗碲样品纯度.称取mg粗碲,将其转化成 H２TeO３,配制成１００ mL溶液.准确量取２５．００mL配制溶液于锥形瓶中,向锥形瓶中加入V１ mLc１mol􀅰L－１酸化的K２Cr２O７ 溶液,充分反应使亚碲酸(H２TeO３)转化 为碲酸(H２TeO４).加入c２mol􀅰L－１标准(NH４)２Fe(SO４)２ 溶液滴定剩 余的K２Cr２O７,滴定终点恰好消耗滴定液V２mL(还原产物为Cr３＋).该粗 碲含Te的质量分数为　　　　　　　％.若(NH４)２Fe(SO４)２ 使用之前 被部分氧化,则测得结果　　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”). １８．(１３分)(２０２４􀅰石家庄联考)铜基催化剂催化甲醇水蒸气重整制氢是液体 燃料制氢的重要方向,主要包含甲醇水蒸气重整反应、甲醇分解反应和水 气变换反应,具体反应方程式如下: Ⅰ．CH３OH (g)＋ H２O (g)􀜩􀜨􀜑 CO２ (g)＋３H２ (g)　 ΔH１ ＝ ＋４９．４kJ􀅰mol－１ Ⅱ．CH３OH(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋２H２(g)　ΔH２ Ⅲ．CO(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO２(g)＋H２(g)　ΔH３＝－４１．１kJ􀅰mol－１ 回答下列问题: (１)则ΔH２＝　　　　　　　kJ􀅰mol－１. (２)有利于提高甲醇平衡转化率的是　　　　　　　(填标号). A．增加CH３OH(g)的用量 B．恒温恒压条件下通入Ar C．升高温度 D．选择更高效的催化剂 E．及时分离出 H２ (３)一定条件下,向压强为p０的恒压密闭容器中通入CH３OH(g)、H２O(g) 物质的量比为１∶１的混合气体,发生上述反应,达到平衡时,容器中p(H２) ＝４p(H２O)、p(CO２)＝２p(CH３OH),此时 H２(g)的产率为　　　　　　, 反应Ⅱ的以分压表示的化学平衡常数Kp为　　　　　　　(用含p０ 的代 数式表示). (４)液相空速表示进料速度的快慢.不同温度下,平衡时甲醇转化率和CO 浓度随甲醇液相空速的变化如图所示.随温度升高,CO浓度变化的原因 是　　　　　　　　　　　　　　　,制氢产物可以用于车载燃料电池, CO含量太高会对电池产生巨大危害.甲醇水蒸气重整制氢的适宜条件是 　　　　　　　℃,　　　　　　　L􀅰h－１. (５)在允许O２－自由迁移的固体电解质氢氧燃料电池中,H２ 放电的电极反 应式为　　　　　　　　　　. １９．(１４分)(２０２４􀅰邢台一模)H是合成某药物的中间体,一种合成 H的流程 如下(Et为乙基,Ph为苯基),回答下列问题: (１)G的分子式为　　　　　 . (２)有机物中N原子电子云密度越大,碱性越强.下列有机物碱性由弱到 强排序为　　　　(填标号). a． N 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏 Br 　b． N 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏　c． N 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏　d． N 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏 F (３)B的名称是　　　　 ,H中含氧官能团是　　 　　(填名称). (４)A→B的反应类型是　　　　　　,有机物y的作用是　　　　　 　　. (５)写出E→F的化学方程式:　　　　　　　　　. (６)在C的同分异构体中,同时满足下列条件的结构简式为　　　　　　 (写一种). ①能发生银镜反应;②１mol有机物最多能消耗２molNaOH;③在核磁共 振氢谱上峰的面积比为１∶２∶６. (７)一种重要的有机物 O O O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 的合成路线如下图(反应条件已略 去),其中 M和N的结构简式分别为　　　　　和　　　　　. O 􀪅􀪅 OH →M →N → O O O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋