2025名校高考全真模拟试题(一)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新高考B）

卷１ 第一部分　名校高考全真模拟试题狂练 ２０２５名校高考全真模拟试题(一) 化　学 全卷满分１００分,考试时间７５分钟. 　　可能用到的相对原子质量:H－１　O－１６　P－３１　S－３２　Ni－５９ 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　一、选择题:本题共１５小题,每小题３分,共４５分.在每小题给出的四个选项 中,只有一项是符合题目要求的. １．(２０２４􀅰东北三省三校三模)龙是中华民族精神的象征,以下与龙有关文物 的叙述错误的是 (　　) A．“月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用丝的主要材质为纤维素 B．“东汉玛瑙龙头雕刻品”的主要成分为二氧化硅 C．“战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金 D．“龙首人身陶生肖俑”是以黏土为主要原料,经高温烧结而成 ２．(２０２４􀅰南昌二模)下列化学用语表示正确的是 (　　) A．中子数为１０的氧原子:１６８O B．H２O的VSEPR模型是V形 C．基态Si原子电子排布式为１s２２s２２p６３s２３p２ D．异戊二烯的键线式为 ３(２０２４􀅰石家庄质检三)下列物质的用途或性质与解释对应关系错误的是 (　　) 选项 用途或性质 解释 A 钠钾合金用作核反应堆的传 热介质 钠、钾均为活泼金属,金属性强 B H２O２ 能使酸性高锰酸钾溶液 褪色 H２O２具有还原性 C 钢瓶可用于储存液氯 常温下,铁与液氯不反应 D 聚乙炔具有导电性 聚乙炔结构中存在共轭大π键 ４．(２０２４􀅰张家口三模)下列装置中能达到实验目的的是 (　　) A．除去CH４ 中的 C２H４ B．分离碘和CCl４ C． 验证HCl极易溶 于水 D．测 量 SO２ 的 体积 ５．(２０２４􀅰保定二模)Na２SO３是一种重要的还原剂,常用于造纸等行业.下列 离子方程式错误的是 (　　) A．在溴水中滴加Na２SO３溶液,溶液褪色:２Br２＋H２O＋SO２－３ 􀪅􀪅SO２－４ ＋ ４Br－＋２H＋ B．在Na２S和Na２SO３ 的混合液中滴加稀硫酸:SO２－３ ＋２S２－＋６H＋􀪅􀪅３S↓ ＋３H２O C．在NaHSO４ 溶 液 中 滴 加 少 量 Na２SO３ 溶 液:SO２－３ ＋２H＋ 􀪅􀪅SO２↑ ＋H２O D．在石灰乳中滴加少量的饱和Na２SO３ 溶液:Ca(OH)２＋SO２－３ 􀪅􀪅CaSO３ ＋２OH－ ６．(２０２４􀅰秦皇岛二模)实验室可利用反应MnO２＋２KBr＋３H２SO４ △ 􀪅􀪅 MnSO４＋２KHSO４＋Br２＋２H２O制备Br２.设NA 代表阿伏加德罗常数的 值,下列说法正确的是 (　　) A．０℃、１０１kPa下,１１．２LH２O所含的分子数为０．５NA B．０．１mol􀅰L－１的 KHSO４溶液中含有的离子数为０．３NA C．常温常压下,９．８gH２SO４和９．８gH３PO４中含有的氧原子数均为０．４NA D．该反应中生成０．２molBr２时,转移的电子数为０．２NA ７．(２０２４􀅰大庆质检三)腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体,结构如 图,下列说法正确的是 (　　) A．腺嘌呤核苷酸具有两性 B．１ mol 腺 嘌 呤 核 苷 酸 最 多 能 消 耗５molNaOH C．腺嘌呤核苷酸中P原子的杂化方式 为sp３d D．１mol腺嘌呤核苷酸有３mol手性碳 原子 ８．(２０２４􀅰江西模拟)我国学者以 M 为催 化剂,在电解质溶液Ⅰ、Ⅱ中均实现了常 温电催化合成氨,反应历程如图所示,其 中吸附在催化剂表面的物种用“∗”标注.下列说法错误的是 (　　) A．电催化装置中,催化剂 M应附着在阴极上 B．电解质溶液Ⅰ、Ⅱ中,等量的NH∗３ 从 M表面脱离吸附吸收的能量相同 C．M在电解质溶液Ⅱ中比在电解质溶液Ⅰ中催化活性强 D．反应N２＋３H２􀜩􀜨􀜑 ２NH３达到平衡时,只升高温度,氨气的浓度减小 ９．(２０２４􀅰辽宁三模)X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的前 四周期元素,基态原子中,X为元素周期表中半径最小 的原子,Z是地壳中含量最多的元素,W 原子的价电子 排布为３d１０４s１,X、Y、Z、W 形成的阳离子如图所示,下 列说法正确的是 (　　) A．该阳离子的硫酸盐易溶于乙醇 B．该阳离子中心离子的配位数为６ C．氢化物的沸点:Z＞Y D．两种配体中的键角:X２Z＞YX３ １０．(２０２４􀅰长春质检)我国科学家开发出一种双极制氢系 统,在低电池电压下的KOH介质中,可将醛类物质电催化转化为相应的羧 酸盐和氢气,其工作原理如图所示.下列说法不正确的是 (　　) A．泡沫铜与直流电源的正极相连 B．制得１mol氢气,理论上外电路中迁移了２mol电子 C．高电压下不能实现双极制氢的原因可能是Cu被氧化从而使催化剂失活 D．泡 沫 铜 电 极 上 发 生 的 反 应 可 能 为 ２R—CHO＋４OH－ －２e－ 􀪅􀪅 ２R—COO－＋H２↑＋２H２O １１．(２０２４􀅰湖北压轴考试)２,６Ｇ二溴吡啶是合成阿伐斯汀(抗组胺药)中间体,实 验室制备过程如下: 步骤１:在三颈烧瓶中加 入２,６Ｇ二氯吡啶、冰乙酸, 搅拌,溶解后,在１１０℃ 下,通入 HBr. 步骤２:反应完毕,利用 如图装置回收乙酸. 步骤３:冷却至室温,析 出晶 体,过 滤.母 液 回 收 溶 剂,冷 却,析 出 晶 体,过 滤,合 并 两 次 晶 体,空气干燥. 已知:乙酸、２,６Ｇ二氯吡啶、２,６Ｇ二溴吡啶的沸点依次为１１７．９℃、２０６℃、 ２４９℃.油浴温度:１００~２５０℃;砂浴温度:２２０~３５０℃. 下列叙述错误的是 (　　) A．步骤１中采用“油浴”加热三颈烧瓶 B．如图装置中毛细管起防暴沸和搅拌作用 C．接收瓶最先收集到２,６Ｇ二溴吡啶 D．实验中乙酸作溶剂,回收可循环利用 １２．(２０２４􀅰合肥质检三)某课题组利用工业废气中的NO制备NH４NO３ 的工 艺流程如图所示,若装置Ⅰ和装置Ⅱ中反应后n(NO－３ )∶n(HNO２)都为 １∶１(不考虑 HNO２电离),下列说法错误的是 (　　) A．装置Ⅰ中反应的离子方程式为２NO＋４Ge４＋ ＋３H２O􀪅􀪅４Ge３＋ ＋ NO－３ ＋HNO２＋５H＋ B．装置Ⅰ中若有５．６L(标准状况下)NO参与反应,则转移０．５mol电子 C．装置Ⅲ中V(NH３)∶V(O２)＝４∶１,可实现原子利用率最大化 D．装置Ⅲ发生的氧化还原反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为１∶１ １３．(２０２４􀅰湖北联考)碘及碘的化合物在 生产、生活中有广泛应用.某温度下, 在反应器中起始加入０．２１mol􀅰L－１ KI溶液,加入CuSO４ 发生反应①和反 应②.测得I－、I２、I－３ 的平衡浓度与起 始c(Cu２＋)关系如图所示. 有关反应: ①４I－(aq)＋２Cu２＋(aq)􀜩􀜨􀜑 ２CuI(s)＋ I２(aq) ②I２(aq)＋I－(aq)􀜩􀜨􀜑 I－３ (aq)(棕黄色) 下列叙述正确的是 (　　) A．反应①中还原剂、氧化剂的物质的量之比为２∶１ B．I－３ 的VSEPR模型和空间结构都是平面三角形 C．起始c(Cu２＋)＝０．２mol􀅰L－１时,Cu２＋的平衡转化率为３０％ D．该温度下,I２(aq)＋I－(aq)􀜩􀜨􀜑 I－３ (aq)平衡常数K＝１．２５L􀅰mol－１ １４．(２０２４􀅰大连测试)由Sc、Sn、V组成的晶体晶胞如图１所示(晶胞底边边长 为anm,高为cnm,a≠c),图２显示的是三种原子在xz面、yz面上的位 置,图３显示的是Sc、Sn原子在xy 面上的位置.已知:Sc原子半径为 r１nm,Sn原子半径为r２nm,V原子半径为r３nm.下列说法错误的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷１ A．Sc、Sn、V三种元素的基态原子所含的价层电子个数:V＞Sn＞Sc B．与Sc距离最近的Sc原子数为６ C．该合金的化学式为ScV６Sn６ D．该晶体的空间占有率: ４πr３１＋２４πr３２＋２４πr３３ ３a２c ×１００％ １５．(２０２４􀅰沧衡八校二模)常温下,向 AlCl３和CH３COOH的混合液中滴 加氨水,混合液中pX[pX＝－lgX, X ＝c (Al３＋ )、 c(CH３COO－) c(CH３COOH) 、 c(NH＋４ ) c(NH３􀅰H２O)] 与 pH 关 系 如 图 所示. 下列说法错误的是 (　　) A．L２代表pAl与pH关系 B．CH３COONH４溶液中:c(CH３COO－) ＝c(NH＋４)＞c(H＋)＝c(OH－) C．常温下,Kb(NH３􀅰H２O)＝１０－９．２４ D．Al(OH)３＋３CH３COOH􀜩􀜨􀜑 Al３＋＋３CH３COO－＋３H２O的平衡常数 K＜１０－５ 二、非选择题(本题共４小题,共５５分) １６．(１４分)(２０２４􀅰东北三省四市二模)２０２３年 诺贝尔化学奖授予发现量子点的三位科学 家,量子点的尺寸一般在１nm~１０nm之 间,是一种纳米级别的半导体.量子点的尺 寸不同,则发光颜色不同,吸收光谱波长不 同.实验室一种制备CdSe量子点的方法 如下: 一、CdSe量子点前驱体的制备 Ⅰ．N２气氛中,取１mmolSe粉置于三颈烧 瓶中,加入１５mL的十八烯溶剂,加热到 ２８０℃,Se粉完全溶解形成橙色透明溶液; Ⅱ．N２气氛中,将１mmolCdCl２溶于４mL 油酸,加热至１２０℃,使CdCl２ 完全溶于油 酸,形成油酸镉澄清液体. 二、CdSe量子点的生长与制备 Ⅲ．将步骤Ⅱ中制备好的油酸镉溶液注射至步骤Ⅰ中含有Se粉的三颈烧瓶 中,如图所示,保持反应温度为２６０℃,反应４５min. 三、CdSe量子点的纯化 Ⅳ．待反应液冷却后,加入２０mL乙醇溶液,CdSe析出,离心分离,加入正 己烷分散后,再次加入乙醇,离心分离,重复２~３次后,用乙醇和丙酮洗涤 CdSe,即可得到干净的CdSe量子点. 回答下列问题: (１)Cd为第五周期ⅡB族,则Cd的价层电子排布式为　　　　　　　. (２)步骤Ⅱ中N２的作用为　　　　　　　　　　　　　　,油酸与镉配位 的原子为　　　　　　　. (３)Se的一种制备方法如下:向Na２SeO３水溶液中加入N２H４􀅰H２O进行还 原,得Se单质,过滤、洗涤、干燥、静置.制备过程中,会产生一种对环境无污 染的气体,则该反应的离子方程式为 　; 此方法获得Se单质过程中无需使用的仪器是　　　　　　　(填名称). (４)步骤Ⅲ中,当监测到　　　　　　　　　　　　　　现象时,证明CdSe 量子点生长基本停止,制备完成.除此方法外,还可利用　　　　　　　 物理现象初步鉴定CdSe量子点制备成功. (５)步骤Ⅳ中加入２０mL乙醇的作用是　　　　　　　. (６)CdSe洗涤干净的标志是 　. １７(１４分)(２０２４􀅰河北部分学校适应性考试)镍－镉电池是一种非常理想的直 流供电电池.废旧镍－镉电池中含有镍、镉、铁及少量钴和有机质等.回收 利用废旧镍－镉电池的一种工艺流程如图所示. 请回答下列问题; (１)“灼烧”时控制温度６００~７００℃,并通入足量空气,该工序的作用是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　. (２)“氧化”工序发生主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　. (３)试剂X可选择　　　　　　　(填标号). A．氨水 B．NaOH溶液 C．NiO D．Na２CO３溶液 (４)已知:Ni(OH)２的溶度积Ksp＝２．０×１０－１５,“调pH”时溶液中c(Ni２＋) ＝０．０２mol􀅰L－１,则应控制pH小于　　　　　　　. (５)滤渣２可表示为(NH４)xNiy(SO４)z􀅰wH２O.取３．０５g样品溶于适量蒸馏 水,加入过量NaOH溶液并加热,产生标准状况下４４８mL气体和０．９３g沉淀, 则滤渣２的化学式为　　　　　　　　　　　　. (６)滤液１经处理之后可循环至　　　　 工序中使用. (７)CdCO３ 可用于冶炼镉,产生的粗镉可 利用电解精炼的方法进行提纯,在电解池 的　　　　　　　(填“阳极”或“阴极”) 产生纯镉. (８)一项研究表明,采用溶剂萃取法可将 Cd２＋、CO２＋、Ni２＋ 从混合溶液中有效分 离.如图为不同pH 下 DEHPA和CyaＧ nex２７２对溶液中三种离子的萃取效率,则 此方法的流程为 　. １８．(１４分)(２０２４􀅰武汉二模)丙烯是一种重要的化工原料.利用丙烷脱氢制 备丙烯的原理为: 直接脱氢:C３H８(g)􀜩􀜨􀜑 C３H６(g)＋H２(g)　ΔH１ 回答下列问题: (１)各化学键的键能如表所示,则ΔH１＝　　　　　　　kJ􀅰mol－１. 化学键 C—H C—C(π键) H—H 键能(kJ􀅰mol－１) ４１３ ２７１ ４３６ (２)计算机模拟直接脱氢的反应历程如图所示: ①基元反应速率大小:第一步　　　　　　(填“＞”“＜”或“＝”)第二步. ②依据该历程图推测丙烷脱氢可能会产生的副产物为　　　　　　　　 (填分子式). (３)一种提高丙烷转化率的催化剂—膜系统,能让部分氢气透过膜后与反应 体系分离,其工作原理如图所示: ①该系统能提高丙烷转化率的原因为 　. ②在T、p０条件下,１mol丙烷通入无膜反应器,丙烷的平衡转化率为５０％, 该反应的压强平衡常数Kp＝　　　　　　　;在相同条件下,若换成如图 所示有膜反应器,丙烷的平衡转化率为７５％,则相同时间内出口a和出口b 的氢气质量之比为　　　　　　. (４)丙烯还可通过丙烷氧化脱氢的方法制备,其原理为:氧化脱氢:C３H８(g) ＋１２O２ (g)􀪅􀪅C３H６(g)＋H２O(g)　ΔH２＝－１１８kJ􀅰mol－１ 相比直接脱氢,氧化脱氢制备丙烯的优点为　　　　　　　　　　　,缺 点为　　　　　　　　　　　(各写１点即可). １９．(１３分)(２０２４􀅰沈阳三模)斑蝥素是斑蝥的有效成分,现代药理研究表明斑 蝥素对肝癌、胃癌、肺癌等多种癌症均有抑制作用,斑蝥素的一种合成路线 如下(部分试剂和条件略去). 已知:在有机合成中,极性视角有助于我们理解一些反应历程.例如受酯基 吸电子作用影响,酯基α碳上的C—H键极性增强,易断裂,在碱作用下,与 另一分子酯发生酯缩合反应: 请回答下列问题: (１)A的化学名称是　　　　　　　. (２)A→B的反应类型为　　　　　　　. (３)B→C中,根据酯缩合机理还会生成一种与C互为同分异构体的副产物 K,请从极性视角分析生成K更容易的原因为　　　　　　　. (４)已知 H为五元环结构,写出 H的结构简式　　　　　　　. (５)J中含有　　　　　　　　　　　　　个手性碳原子. (６)写出同时满足下列条件的化合物J的一种同分异构体的结构简式　　 　　　　　　　　　　　. a．含苯环;b．最多能与２倍物质的量的NaOH反应;c．能发生银镜反应;d．不含 —O—O—;e．１H－NMR谱表明分子中有４种不同化学环境的氢原子. (７)根 据 上 述 信 息,写 出 以 环 己 酮 和 １,３Ｇ丁 二 烯 为 主 要 原 料 制 备 􀜏􀜏 COOH 的合成路线　　　　　　　(用流程图表示,无机试剂任选). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —１　 第一部分　名校高考全真模拟试题狂练 ①２０２５名校高考全真模拟试题(一) １．A　[试题解析]“月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用丝 为蚕丝,主要材质为蛋白质,A 错误;玛瑙的主要成 分是SiO２,B 正确;青铜主要材质是 铜 合 金,C 正 确;陶瓷是 以 黏 土 为 主 要 原 料 经 高 温 烧 结 而 成,D 正确. ２．C　[试题解析]原子核内有１０个中子的氧原子:１８８O,A 错误;H２O中氧原子价层电子对数为２＋ ６－１×２ ２ ＝ ４,有 ２ 个 孤 电 子 对 数,VSEPR 模 型 为 四 面 体 ,B错误;Si为１４号元素,原子核外有１４ 个电子,根据能量最低原理、泡利原理和洪特规则, 其核外电子排布式为１s２２s２２p６３s２３p２,C正确;异戊 二烯的键线式为 ,D错误. ３．A　[试题解析]钠钾合金用作核反应堆的传热介质是 因为合金的熔点小于各组分的熔点,钠钾合金呈液 态,与钠、钾均为活泼金属、金属性强无关,A 符合 题意;过氧化氢能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为 过氧化氢具有还原性,能与具有强氧化性的酸性高 锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水,B 不符合题意;钢瓶可用于储存液氯是因为常温下, 铁与液氯不反应,C不符合题意;聚乙炔具有导电性 是因为聚乙炔结构中存在共轭大 π键,π电子可以 自由运动,D不符合题意. ４．C　[试题解析]乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化 碳,引入新的杂质,A 不符合题意;碘单质易溶于四 氯化碳而 形 成 溶 液,不 能 用 过 滤 的 方 法 分 离 碘 和 CCl４,B不符合题意;喷泉实验要求烧瓶与大气产生 压力差,HCl气体极易溶于水,烧瓶内压 强 迅 速 减 小,产生喷泉,可以验证 HCl气体极易溶于水,C符 合题意;SO２ 易溶于水,且与水反应,图中装置不能 用于测量SO２ 体积,D不符合题意. ５．A　[试题解析]在溴水中滴加 Na２SO３ 溶液,溶液褪色,离 子方程 式 为 Br２ ＋H２O＋SO２－３ 􀪅􀪅SO２－４ ＋２Br－ ＋ ２H＋ ,A错误;在Na２S和Na２SO３ 的混合液中滴加稀硫 酸,离 子 方 程 式 为 SO２－３ ＋２S２－ ＋６H＋ 􀪅􀪅３S↓＋ ３H２O,B正确;在 NaHSO４ 溶液中滴加少量 Na２SO３ 溶液,离 子 方 程 式 为 SO２－３ ＋２H＋ 􀪅􀪅SO２ ↑ ＋ H２O,C正确;在石灰乳中滴加少量的饱和 Na２SO３ 溶液,离子方程式为 Ca(OH)２＋SO２－３ 􀪅􀪅CaSO３＋ ２OH－ ,D正确. ６．C　[试题解析]H２O 在标准状况下不是气体,则０ ℃、 １０１kPa 下,１１．２ L H２O 所 含 的 分 子 数 不 是 ０􀆰５NA,A错误;溶液体积未知,无法计算０．１mol􀅰 L－１的 KHSO４ 溶液中含有的离子数目,B错误;常 温常压下,９．８gH２SO４ 的物质的量为０．１mol,所 含氧原 子 数 为 ０．４NA,９．８g H３PO４ 物 质 的 量 为 ０．１mol,所含氧原子数为０．４NA,C正确;该反应中 有１molBr２ 生成 时,转 移 电 子 数 为２mol,则 生 成 ０．２molBr２ 时,转移的电子数为０．４NA,D错误. ７．A　[试题解析]腺嘌呤核苷酸中有磷酸二氢根具有酸 性,有 氨 基 具 有 碱 性,A 正 确;该 有 机 物 水 解 生 成 H３PO４,其它官能团和 NaOH 不反应,磷酸和氢氧 化钠以 １∶３ 反 应,所 以 １ mol该 物 质 最 多 消 耗 ３mol氢氧化钠,B错误;腺嘌呤核苷酸中 P原子的 价层电子对数为５－１×３－２ ２ ＋４＝４ ,所以杂化方式 为sp３,C错误;腺嘌呤核苷酸中的手性碳原子如图 所 示 ,所 以１mol腺 嘌 呤 核 苷 酸 有 ４ mol手 性 碳 原 子,D 错误. ８．B　[试题解析]由图已知,N２ 吸附在催化剂表面,合成 氨反应中 N２ 得电子在阴极上反应,故电催化装置 中,催化剂 M 应该附着在阴极上,A 正确;催化剂和 电解质溶液不影响反应焓变,由 图 知 NH３＋NH∗３ 在不同电解质溶液中相对能量不同,故在Ⅰ、Ⅱ中, 等量的 NH∗３ 从 M 表面脱离吸附吸收的能量不同, B错误;由历程知,在电解质溶液Ⅱ中合成氨反应的 决速步骤的能垒小于在电解质溶液Ⅰ中合成氨反应 的决速步骤的能垒,故 M 在电解质溶液Ⅱ比在电解 质溶液Ⅰ中催化活性强,C正确;由图知,合成氨反 应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,氨气的浓 度减小,D正确. ９．B　[试题解析]X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的前四 周期元素,基态原子中,X为元素周期表中半径最小 的原子,则 X 为 H;Z是地壳中含量最多的元素,Z 为 O;W 原子的价电子排布为３d１０４s１,W 为 Cu;由 图可以看出,连接三个键的为 N,即 Y为 N.该阳离 子的硫酸盐即[Cu(NH３)４(H２O)２]SO４ 为离子化合 物,易溶于水,难溶于乙醇,A 错误;由图可知,该阳 离子中心离子附近的配位原子数为６,则配位数为 ６,B正确;没有说明为简单氢化物,故不能判断两者 的氢化物的沸点,C错误;水中 O原子有两对孤电子 对,NH３ 中 N原子只有一对孤电子对,因此水中孤 电子对成键电子对排斥 作 用 更 明 显,键 角:H２O＜ NH３,D错误. １０．B　[试题解析]泡沫铜上醛基转化为羧基,发生氧化反 应,所以泡沫铜为阳极,与 电 源 的 正 极 相 连,A 正 确;阳 极 反 应 为 ２R—CHO＋４OH－ －２e－ 􀪅􀪅 ２R—COO－ ＋H２↑＋２H２O,阴极反应为２H２O＋ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —２　 ２e－ 􀪅􀪅２OH－ ＋H２↑,制得１mol氢气,则阳极、 阴极各产生０．５mol氢气,转移１mol电子,B错 误;铜为金属,作为阳极,若电压 过 高,Cu会 被 氧 化,使催化剂失活,C正确;泡沫铜上醛基转化为羧 基,失电子被氧化,羧酸盐在碱性环境中稳定存在, 根据电子 守 恒、元 素 守 恒 可 得 电 极 反 应 为 ２R— CHO＋４OH－ －２e－ 􀪅􀪅２R—COO－ ＋ H２ ↑ ＋ ２H２O,D正确. １１．C　[试题解析]步骤１反应温度为１１０℃,在油浴温度 范围内,A正确;通过调节“螺口夹”,微量空气进入 烧瓶,产生的小气泡可起到防暴沸、搅拌等作用,B 正确;蒸馏时沸点最低的物质最先气化,接收瓶最 先收集到乙酸,C错误;步骤１中２,６Ｇ二氯吡啶溶 于乙酸(相似相溶),乙酸作溶剂,回收乙酸可循环 利用,D正确. １２．D　[试题解析]装置Ⅰ中 NO 与溶液中 Ce４＋ 离子反应 生成 Ce３＋ 、NO－３ 、HNO２ 和 H＋ ,反应的离子方程 式为 ２NO＋４Ge４＋ ＋３H２O 􀪅􀪅４Ge３＋ ＋NO－３ ＋ HNO２＋５H＋ ,A 正 确;由 方 程 式 可 知,装 置 Ⅰ 中 ２molNO 发 生 反 应 时,转 移 电 子 的 物 质 的 量 为 ４mol,则标准状况下５．６LNO 发生反应时,转移 电子的物质的量为 ５．６L ２２．４L/mol×２＝０．５mol ,B正 确;装置Ⅲ中发生的反应为氨气和氧气与溶液中 的硝酸和亚硝酸反应生成硝酸铵,总反应的化学 方程 式 为２HNO２ ＋２HNO３ ＋ O２ ＋４NH３ 􀪅􀪅 ４NH４NO３,由 方 程 式 可 知,装 置 Ⅲ 中V(NH３)∶ V(O２)＝４∶１时,生成物只有硝酸铵,可实现原子 利用率最大化,C正确;装置Ⅲ中发生的反应为氨 气和氧气与溶液中的硝酸和亚硝酸反应生成硝酸 铵,总反应的化学方程式为２HNO２＋２HNO３＋O２ ＋４NH３ 􀪅􀪅４NH４NO３,由方程式可知,氧化剂氧 气和还原剂亚硝酸的物质的量比为１∶２,D错误. １３．D　[试题解析]反应①一半I－ 转化成 CuI,另一半I－ →I２,氧化剂、还原剂的物质的量之比为１∶１,A错 误;I－３ 成键电子对数为２,孤电子对数为 ３,故 其 VSEPR模型、空间结构是直线形,B错误;利用三 段式法计算: 　　　①４I－(aq)＋２Cu２＋(aq)􀜩􀜨􀜑 ２CuI(s)＋I２ (aq) 转化量 ４x ２x x 　　　②I２ (aq)＋I－ (aq)􀜩􀜨􀜑 I－３ (aq) 转化量 y y y b点 时:c(I－ )＝０．２１mol􀅰L－１－４x－y＝０．０４ mol􀅰L－１,c(I２)＝x－y＝０．０４mol􀅰L－１ 解得x＝０．０４２mol􀅰L－１,y＝０．００２mol􀅰L－１.b 点体系中,c(I－ )＝c(I２)＝０．０４mol􀅰L－１,c(I－３ )＝ ０．００２mol􀅰L－１,参与反应的c(Cu２＋ )＝[c(I２)＋ c(I－３ )]×２＝０．０８４mol􀅰L－１,转化率为４２％,C错 误;I２(aq)＋I－ (aq)􀜩􀜨􀜑 I－３ (aq)平 衡 常 数 K＝ ０．００２mol􀅰L－１ ０．０４mol􀅰L－１×０．０４mol􀅰L－１ ＝１．２５L􀅰mol－１,D 正确. １４．B　[试题解析]已知Sc、Sn、V 的价层电子排布式分别 为３d１４s２、５s２５p２、３d３４s２,故Sc、Sn、V 三种元素的 基态原子所含的价层电子个数大小顺序为 V＞Sn ＞Sc,A正确;由 题 干 晶 胞 示 意 图 可 知,Sc位 于８ 个顶点,且高度拉伸,故与 Sc距离最近的 Sc原子 数为４,B错误;由题干晶胞示意图可知,一个晶胞 中含有Sc的个数为８×１８＝１ ,Sn的个数为８×１４ ＋４×１２＋２＝６ ,V的个数为８×１２＋２＝６ ,则该合 金的化学式为 ScV６Sn６,C 正确;该合金的化学式 为ScV６Sn６,一个晶胞含有一个“ScV６Sn６”结构单 元, 该 晶 体 的 空 间 占 有 率: ４ ３πr ３ １＋６× ４ ３πr ３ ２＋６× ４ ３πr ３ ３ a２c × １００％ ＝ ４πr３１＋２４πr３２＋２４πr３３ ３a２c ×１００％,D正确. １５．C　[试题解析]根据电离常数和溶度积表达式可知,pAl ＝－lgKsp －１４×３＋３pH,p c (NH＋４ ) c(NH３􀅰H２O)[ ] ＝ －lgKb－１４＋pH,p c (CH３COO－) c(CH３COOH)[ ] ＝－lgKa－pH. 由斜率大小可知,L２ 代表pAl和pH 的关系,A正确; 由 题 图 可 知,CH３COONH４ 溶 液 呈 中 性, c(CH３COO－)＝c(NH＋４ )＞c(H＋)＝c(OH－ ),B正确; L３ 代表p c(NH＋３ ) c(NH３􀅰H２O)[ ] 与pH 的关系,根据数据 计 算 Ka (CH３COOH)＝ Kb (NH３ 􀅰 H２O)＝ １０－４．７６,C错误;Al(OH)３＋３CH３COOH 􀜩􀜨􀜑 Al３＋ ＋３CH３COO－ ＋３H２O 的 平 衡 常 数 K＝ Ksp×K３a K３w ＝１０ －３３×(１０－４．７６)３ (１０－１４)３ ＝１０－５．２８＜１０－５,D正确. １６．[试题解析](１)Cd为第五周期ⅡB族,则 Cd的价层电 子排布式为４d１０５s２; (２)油酸的分子式为 C１７H３３COOH,油 酸 中 含 碳 碳 双 键、易发生氧化反应,故步骤Ⅱ中 N２ 的作用为排尽装 置中的空气,防止油酸被氧化;油酸中只有O原子上有 孤电子对,故油酸与镉配位的原子为 O原子; (３)向 Na２SeO３ 水溶液中加入 N２H４∙H２O进行还原, 得Se单质,同时会产生一种对环境无污染的气体,该 无污染的气体为 N２,根据得失电子守恒、原子守恒和 电荷守恒,反应的离子方程式为SeO２－３ ＋N２H４∙H２O 􀪅􀪅Se＋N２ ↑＋２OH－ ＋２H２O;过 滤 时 需 要 使 用 漏 斗、玻璃棒,干燥时需要干燥器,故不需要使用的仪器 是分液漏斗、蒸发皿; (４)由于“量子点的尺寸不同,则发光颜色不同,吸收光 谱波长不同”,故步骤Ⅲ中,当监测到吸收光谱波长几 乎不再发生变化(或者发光颜色不再发生改变)时,证 明 CdSe量子点生长基本停止,制备完成;由于“量子点 的尺寸一般在１nm~１０nm 之间,是一种纳米级别的 半导体”,还 可 利 用 丁 达 尔 效 应 物 理 现 象 初 步 鉴 定 CdSe量子点制备成功; (５)根据制备过程知,步骤Ⅳ中加入２０mL乙醇的作用 是降低 CdSe的溶解度,促进析出; (６)根据制备过程,要证明 CdSe洗涤干净只要证明最 后的洗涤液中不含 Cl－ 即可,故 CdSe洗涤干净的标志 是取最后一次洗涤液于洁净试管中,加入硝酸酸化的 硝酸银溶液,如不出现白色沉淀则证明洗涤干净. [参考答案](除注明外每空２分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —３　 (１)４d１０５s２(１分) (２)排尽装置中的空气,防止油酸被氧化　O 原子(１ 分) (３)SeO２－３ ＋N２H４ 􀅰H２O 􀪅􀪅Se＋N２ ↑ ＋２OH－ ＋ ２H２O　蒸发皿、分液漏斗 (４)吸收光谱波长几乎不再发生变化(或者发光颜色不 再发生改变)(１分)　 丁达尔效应(１分) (５)降低CdSe的溶解度,促进析出 (６)取最后一次洗涤液于洁净试管中,加入硝酸酸化的 硝酸银溶液,如不出现白色沉淀则证明洗涤干净 １７．[试题解析](１)在足量空气中灼烧粉碎的原料,可将原 料中的有机质氧化成 CO２ 和 H２O;并将金属元素转化 为金属氧化物,便于“酸浸”时与硫酸发生反应而浸出; (２)“氧化”工序中,在酸性条件下MnO２ 将 Fe２＋ 氧化为 Fe３＋ ,反应的离子方程式为２Fe２＋ ＋MnO２＋４H＋ 􀪅􀪅 ２Fe３＋ ＋Mn２＋ ＋２H２O; (３)“调pH”的目的是使 Fe３＋ 转化成 Fe(OH)３ 沉淀, 为避免引入对后续工序产生影响的杂质,试剂 X可选 择氨水或 NiO; (４)为 避 免 生 成 Ni(OH)２ 沉 淀,需 控 制 溶 液 中 的 c(OH－ ),利 用 Ni(OH)２ 的 溶 度 积 计 算,０．０２× c２(OH－ )＝２．０×１０－１５,可得c(OH－ )＝１０－６．５mol􀅰 L－１,则c(H＋ )＝１０－７．５mol􀅰L－１,因此应控制 pH 小 于７．５; (５)由题中所给数据计算可知,在所取的３．０５g样品 中,n(NH＋４ )＝n(NH３)＝ ０．４４８L ２２．４L􀅰mol－１ ＝０．０２mol, m(NH＋４ )＝０􀆰０２mol×１８g􀅰mol－１＝０􀆰３６g;n(Ni２＋ ) ＝n[Ni(OH)２]＝ ０．９３g ９３g􀅰mol－１ ＝０．０１mol,m(Ni２＋ )＝ ０􀆰０１mol×５９g􀅰mol－１＝０􀆰５９g;根据电荷守恒关系 ２n(SO２－４ )＝n(NH＋４ )＋２n(Ni２＋ ),可 知n(SO２－４ )＝ ０．０２mol＋２×０．０１mol ２ ＝０．０２mol ,m(SO２－４ )＝０􀆰０２ mol× ０􀆰９６ g 􀅰 mol－１ ＝ １􀆰９２ g;n (H２O)＝ ３．０５g－０􀆰３６g－０􀆰５９g－１􀆰９２g １８g􀅰mol－１ ＝０．０１mol.根据各 种微 粒 的 物 质 的 量 之 比 可 得 滤 渣 ２ 的 化 学 式 为 (NH４)２Ni(SO４)２􀅰H２O; (６)“沉镉”时发生的反应为CdSO４＋２NH４HCO３ 􀪅􀪅 CdCO３↓＋(NH４)２SO４＋H２O＋CO２↑,因 此 滤 液 １ 的主要成分为(NH４)２SO４,经处理之后可循环至沉镍 工序中使用; (７)根据电解原理可知,电解精炼镉时,在电解池的阴 极产生纯镉; (８)分析图像可知,采用溶剂萃取法分离三种离子的流 程为:首先用 DEHPA 作 萃 取 剂,将Cd２＋ 从 溶 液 中 分 离;随后使用 Cyanex２７２将Co２＋ 和Ni２＋ 分离. [参考答案](除注明外每空２分) (１)将原料中的有机质氧化成 CO２ 和 H２O,将金属元 素转化为金属氧化物,便于浸出 (２)２Fe２＋ ＋MnO２＋４H＋ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋Mn２＋ ＋２H２O (３)AC　(４)７．５　(５)(NH４)２Ni(SO４)２􀅰H２O (６)沉镍(１分)　(７)阴极(１分) (８)首先用 DEHPA作萃取剂,将Cd２＋ 从溶液中分离, 随后使用Cyanex２７２将Co２＋ 和Ni２＋ 分离 １８．[试题解析](１)由方程式可知,丙烷直接脱氢的反应中 断裂２mol碳氢键,形成１mol碳碳π键和１mol氢氢 键,则反 应 ΔH＝２×４１３kJ/mol－２７１kJ/mol－４３６ kJ/mol＝＋１１９kJ/mol; (２)①由图可知,丙烷直接脱氢的反应存在４个基元反 应,第一步基元反应的活化能大于第二步,反应的活化 能越大,反应速率越慢,所以第一步基元反应的反应速 率慢于第二步; ②由图可知,第一步反应生成的 C３H７∗ 可能相互结合 生成副产物 C６H１４; (３)①由图可知,Ar吹扫能分离出部分氢气,生成物浓 度减小,平衡向正反应方向移动,丙烷转化率增大; ②由题意可知,丙烷的平衡转化率为５０％,由方程式 可知,平衡时丙烷、丙烯、氢气的物质的量为１mol－ １mol×５０％＝０．５mol、１mol×５０％＝０．５mol、１mol ×５０％ ＝０．５ mol,则 反 应 的 压 强 平 衡 常 数 Kp ＝ ０．５ １．５×p０× ０．５ １．５×p０ ０．５ １．５×p０ ＝p０３ ;在相同条件下,若换成如图 所示有膜反应器,丙烷的平衡转化率为７５％时,反应 生成丙烷、丙 烯、氢 气 的 物 质 的 量 为１mol－１mol× ７５％＝０．２５ mol、１ mol×７５％ ＝０．７５ mol、１ mol× ７５％＝０．７５mol,设a口氢气的物质的量为x mol,温 度 不 变,平 衡 常 数 不 变,则 由 平 衡 常 数 可 得: ０．７５ １＋x×p０× x １＋x×p０ ０．２５ １＋x×p０ ＝p０３ ,解得x＝０．１２５,所以相同 时间内出口a和出口 b的氢气质量之比为０．１２５mol ×２g/mol∶(０．７５－０．１２５)mol×２g/mol＝１∶５; (４)相比直接脱氢,氧化脱氢的优点是可以减小生成物 氢气的浓度,使平衡向正反应方向移动,有利于增大丙 烷转化率;缺点是催化剂作用下丙烷可能与通入的氧 气发生副反应,导致丙烯的产率降低. [参考答案](除注明外每空２分) (１)＋１１９　(２)① ＜(１分)　② C６H１４(１分) (３)① Ar吹扫分离部分 H２,生成物浓度减小,平衡正 向移动　② p０３　１∶５ (４)丙烷转化率较高　丙烷可能与 O２ 发生副反应,导 致丙烯产率降低 １９．[试 题 解 析]由 图 知,A(H２C 􀪅 CHCOOCH３)与 (HS—CH２COOCH３ )发 生 加 成 反 应 生 成 B (S CH２COOCH３ CH２CH２COOCH３ ),B 在 碱 性 条 件 下 生 成 C ( ),C 与 HCN 发 生 加 成 反 应 生 成 D ( ),D在POCl３ 条件下发生消去反应 生成 E( ),E在 HCl/CH３COOH 条件 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —４　 下发生水解反应生成F( ),F在SOCl２ 条 件下脱水生成 G,由分子式得到 G为 ,G与 H(C４H４O)反应生成I,由I和 H 的分子式推出 H 为 ,I再反应生成J. (１)由酯的命名规则知,A(H２C􀪅CHCOOCH３)的化 学名称是丙烯酸甲酯; (２)A→B的反应类型为加成反应; (３)由已知可得,B→C 中,产物 K( )中 S 相对C电负性大,使得其α碳上的C—H 键极性增强, 更容易断裂,故还会生成一种与 C互为同分异构体的 副产物 K( ); (４)已知 H 为五元环结构,由分析知,H 的结构简式 为 ; (５)J( )的结构简式中含∗的为手性碳,共 含有４个手性碳原子; (６)满 足 a．含 苯 环;b．最 多 能 与 ２ 倍 物 质 的 量 的 NaOH 反 应;c．能 发 生 银 镜 反 应;d．不 含—O—O—; e．１H－NMR谱表明分子中有４种不同化学环境的氢 原子,５个条件的化合物J的一种同分异构体的结构 简 式 有 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH３ H３CO OOCH OCH３ 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH３ H３CO OOCH OCH３ 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH３ HO H３C OOCH CH３ OH 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH３ H３C HO OOCH OH CH３ ; (７)根据上述信息,以环己酮和１,３Ｇ丁二烯为主要原 料制 备 􀜏􀜏 COOH 的 合 成 路 线 为 O 􀪅􀪅 HCN → CNHO POCl３ → 􀜏􀜏 CN CH３COOH HCl → 􀜏􀜏 COOH 􀜏􀜏 􀜏􀜏 → 􀜏􀜏 COOH . [参考答案](除注明外每空２分) (１)丙烯酸甲酯(１分)　 (２)加成反应(１分) (３)产物 K( )中S相对 C电负性大,使得 其α碳上的C—H 键极性增强,更容易断裂 (４) 　(５)４ (６) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH３ H３CO OOCH OCH３ 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH３ H３CO OOCH OCH３ 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH３ HO H３C OOCH CH３ OH 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH３ H３C HO OOCH OH CH３ 中 任 意 一 个 即可 (７) O 􀪅􀪅 HCN → CNHO POCl３ → 􀜏􀜏 CN CH３COOH HCl → 􀜏􀜏 COOH 􀜏􀜏 􀜏􀜏 → 􀜏􀜏 COOH (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ②２０２５名校高考全真模拟试题(二) １．A　[试题解析]龟甲和兽骨主要成分是磷酸钙、骨胶等 物质,A错误;竹木简牍是写有文字的竹简与木牍 的概称,主要成分为纤维素,B正确;青铜器是铜与 锡、铅等元素形成的合金,C正确;瓷器由黏土经高 温烧结而成,其主要成分是硅酸盐,D正确. ２．D　[试题解析]甲酸甲酯的结构简式:HCOOCH３,A 错 误;HClO 的 结 构 式:H—O—Cl,中 心 原 子 O 采 用 sp３杂化,所 以 分 子 呈 V 形,B 错 误;N２H４ 的 电 子 式:H︰ N 􀅰􀅰 H 􀅰􀅰 ︰ N 􀅰􀅰 H 􀅰􀅰 ︰H,C错误;S是第１６号元素,基 态硫原子价电子轨道表示式:↑↓ ３s ↑↓ ↑ ↑ ３p ,D 正确. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋