2025年普通高等学校招生全国统一考试(预测卷二)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新高考A）

新高考化学 A答案 —１１８　 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH CH􀪅 COONa 可由 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH OH CH２ COONa 在浓硫酸加热 下发生消去反应再加入 NaOH 制得, 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH OH CH２ COOH 由 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀪅 与 HCN反应后再水解而来.故答案 为: 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀪅 １)HCN ２)H２O/H＋ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀜏 OH OH 浓H２SO４ △ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH O 􀪅􀪅 NaOH → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 ONa O 􀪅􀪅 一定条件 → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH􀰻􀰷CH NaO O 􀪅 [参考答案](除注明外每空２分) (１)BC　(２) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CHCOOHHO OH (３) O 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 O ＋NaOH △ → O 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O ONa 􀜍􀜍 ＋CH３OH (４)保护羧基,防止生成副产物(１分) (５)消耗 HBr,提高平衡产率　(６)１６ (７) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀪅 １)HCN ２)H２O/H＋ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀜏 OH OH 浓H２SO４ △ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH O 􀪅􀪅 NaOH → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 ONa O 􀪅􀪅 一定条件 → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH􀰻􀰷CH NaO O 􀪅 (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁋􀁔２０２５年普通高等学校招生全国统一考试(预测卷二) １．C　[试题解析]“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧 化剂反应放热并产生大量气体,通过反冲获得推动 力实现升空,A正确;镁铝合金是一种主要由镁和铝 组成的金属合金,具有密度低、抗腐蚀性强的特点, B正确;光伏发电系统工作时是将光能转化为电能, C错误;锂电池具有质量轻、体积小、储存能量大、比 能量高的特点,D正确. ２．B　[试题解析]根据一水合氨的电离可知,NH３ 与 H２O 分子间的氢键主要是水分子中的氢原子与氮原子形 成的,A错误;基态Sc原子的核外电子排布式:[Ar] ３d１４s２,B正确;H２S是分子构成的,没有离子键,C 错误;石墨烯中 C原子采用sp２ 杂化,D错误. ３．B　[试题解析]氨分子间存在氢键,液氨挥发时主要破 坏分子间氢键吸收大量热量,氨中 N—H 没有被破 坏,A 错误;石墨中层与层之间存在微弱的范德华 力,易滑动,起润滑作用,B 正确;氯仿是 弱 极 性 溶 剂,根据相似相溶原理,氯仿可以萃取非极性分子 I２,与密度大小无关,C错误;SF６ 作高压设备的绝缘 介质与分子的空间结构无关,D错误. ４．D　[试题解析]NaHS溶液中HS－ 水解的离子方程式为 HS－ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 H２S＋OH－ ,A 错误;用醋酸处理 水垢中的碳酸钙,醋酸是弱电解质,不能拆成离子 形式,离 子 方 程 式 为 CaCO３ ＋２CH３COOH 􀪅􀪅 Ca２＋ ＋ H２O＋CO２ ↑ ＋２CH３COO－ ,B 错 误;向 FeBr２ 溶液中通入等物质的量的 Cl２,氯气先与亚铁 离子反应,后与溴离子反应,离子方程式为２Fe２＋ ＋ ２Br－ ＋２Cl２ 􀪅􀪅Br２＋４Cl－ ＋２Fe３＋ ,C 错误;明矾 溶液与过量氨水混合,氢氧化铝不溶于氨水,离子 方程式为 Al３＋ ＋３NH３􀅰H２O 􀪅􀪅Al(OH)３↓＋ ３NH＋４ ,D正确. ５．B　[试题解析]１个甲醇分子中含有３根碳氢键,３．２g 甲醇的物质的量为 ３．２g ３２g/mol＝０．１mol ,含有 C—H 键的数目为０．３NA,A错误;羟基自由基(∗HO)中 含有９个电子,０．１mol羟基自由基(∗HO)中含有 电子的数目为０．９NA,B正确;电解精炼铜用粗铜作 阳极,阳极首先是 比 铜 活 泼 的 金 属(如 Zn)放 电 溶 解,比铜不活泼的金属以阳极泥的形式沉淀下来,阳 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —１１９　 极质 量 减 轻 ６．４g,转 移 电 子 的 数 目 不 一 定 为 ０􀆰２NA,C错误;１个 CO２ 分子中含有２２个质子,标 准状况下,２２．４LCO２ 的物质的量为１mol,所含质 子的数目为２２NA,D错误. ６．A　[试题解析]氧化石墨烯分子中,有一部分碳原子形 成了 C—C、C—O 键,形 成 大 π键 的 电 子(自 由 电 子)数减少,所以比石墨烯导电性弱,A 错误;氧化 石墨烯中含有碳碳双键和羟基,易被氧化,故抗氧 化能力比石墨烯弱,B正确;氧化石墨烯中含有羧 基、羟基,能与水分子形成分子间氢键,故氧化石墨 烯在水中的溶解度大于石墨烯,C正确;氧化石墨烯 中含有碳碳双键能发生氧化反应和加成反应,含有 羟基、羧基能发生酯化反应,D正确. ７．B　[试题解析]有机物中碳原子周围均为单键,该碳原 子采用sp３ 杂化,碳原子周围含有双键,该碳原子采 用sp２ 杂化,结合题干有机物结构简式可知,该物质 中有４个碳原子采取sp２ 杂化,即碳碳双键和碳氧 双键上的碳原子,A错误;由题干有机物结构简式可 知,该化合物的不饱和度为４,碳原子数超过６个, 故该物质存在含苯环的同分异构体,B正确;将分子 结构中的虚楔形线换成实楔形线,即该分子与原分 子互为手性异构,手性分子不同会影响药物的吸收 和功效,C错误;由题干有机物结构简式可知,该物 质中含有酰胺基和酯基,则能发生水解反应即取代 反应,含有碳碳双键则能发生加成和氧化反应,分子 中不含醇 羟 基 和 碳 卤 键,故 不 能 发 生 消 去 反 应,D 错误. ８．C　[试题解析]“热水浸”的目的是加快溶解速率,其所 得溶液呈酸性,A错误;“沉锰”时,发生反应的离子 方 程 式 为 Mn２＋ ＋ HCO－３ ＋ NH３ 􀅰 H２O 􀪅􀪅 MnCO３↓＋H２O＋NH＋４ ,B错误;滤液中所含溶质 的主要成分为(NH４)２SO４ 和 NH３􀅰H２O,C正确; 工业上采用电解熔融 MgCl２ 制备金属镁,D错误. ９．B　[试题解析]VZ溶液可用于刻蚀玻璃,则 V 为 H,Z 为F,V、W、X、Y、Z原子序数依次增大,W 可以和 Z 形成WZ－４ ,则 W 应为第ⅢA 族元素,其原子序数小 于Z,所以 W 为B;Y 可以形成３个共价单键,X 可 以形成４个共价单键,且 X的原子序数小于 Y,则 X 为C,Y为 N.阳离子结构中,左边 N原子形成３根 共价键,还留有一对孤电子对,C原子形成双键可以 提供相互平行的p轨道,因此可以形成大π键,A 正 确;Y为 N,Z为 F,F的电负性大,HF形成的氢键 强于 NH３ 形成的氢键,因此 HF的沸点更高,即 HF ＞NH３,B错误;X为 C,Y为 N,Z为 F,同周期主族 元素从左往右呈现增大的趋势,因此第一电离能:F ＞N＞C,C正确;WZ－４ 为BF－４ ,中心原子 B的价层 电子对数为４＋１２ (３＋１－４×１)＝４,无孤电子对, 因此空间结构为正四面体形,D正确. １０．A　[试题解析]将银棒和铜棒分别插入 AgNO３ 溶液 与CuSO４ 溶液中,组成原电池,通过电流表指针偏 转可以判断正负极,可以比较 Cu和 Ag的金属性, A正确;淀粉溶液变蓝只能证明反应生成I２,不能 证明反应为可逆反应,B错误;液溴易挥发,将苯与 液溴反应生成的气体直接通入 AgNO３ 溶液中,产 生淡黄色沉淀,也可能是 Br２ 溶于硝酸银溶液,并 与银离子反应生成 AgBr,并不能证明反应生成了 HBr,C错误;溶液温度升高,水的电离程度增大, 铜离子水解程度增大,溶液 pH 降低而不是升高, 且pH 变化可能是水的电离平衡正向移动所致,无 法证明一定是铜离子水解程度增大导致,D错误. １１．B　[试题解析]在强酸性溶液中,碳酸二甲酯会发生水 解,同时 CH３CH(NH２)COO－ 浓度降低,不利于反 应进 行,A 正 确;碳 酸 二 甲 酯 (CH３O)２CO]与 Zn(CH３COO)２形成的是配位键,整个过程中均未 有元素化 合 价 发 生 变 化,B 错 误;该 过 程 中 存 在 N—H、C—O等极性键的断裂和 C—O等极性键的 生成,C正确;若用 甘 氨 酸(H２NCH２COOH)代 替 丙氨酸,则根据转化 关 系,最 后 可 得 到 ,D 正确. １２．C　[试题解析]由图可知,原电池工作时冷端 􀜍􀜍 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH OH ,发生加氢反应,热端 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH OH → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 ,发 生去氢反应,即冷端发生得电子的还原反应,热端 发生失电子的氧化反应,则冷端为正极,热端为负 极,原电池中电子从负极经导线流向正极,故该电 池工作时电子由热端经外电路流向冷端,A 正确; 冷端为正极,正极上 􀜍􀜍 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 得电子生成 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH OH ,正 极反应式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 ＋２e－ ＋２H＋ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH OH ,B正 确;热 端 为 负 极,负 极 反 应 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH OH －２e－ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 ＋２H＋ ,则含羧 酸 的 纳 米 颗 粒 在 热 端 收 缩 吸收 H＋ 驱动电极反应发生,C错误;含羧酸的纳 米颗粒在不同温度下溶胀或收缩,从而释放或吸收 H＋ 驱动电极反应发生,则温差恒定时该电池能持 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —１２０　 续工作,形成连续的反应和持续的电流,D正确. １３．B　[试题解析]A点v消耗(Cl２)∶v消耗(SCl２)＝１∶１,未达到 平衡,故 A错误;随着温度升高,SCl２ 的消耗速率 大于 Cl２ 的消耗速率的二倍,则逆反应速率大于正 反应速率,说明温度升高,平衡逆向移动,是放热反 应,则正反应的活化能小于逆反应的活化能,B正 确;该反应为放热反应,温度升高,K 减小,由图可 知,C点温度最低,则 K 最大,故 K(C)＞K(B)＝ K(D),C 错误;３００ ℃时,反应达平衡后缩小容器 体积,平衡不移动,但是体积缩小,各组分浓度均增 加,D错误. １４．D　[试题解析]从图中可以看出,当V(NaOH)＝０时, pH ＝ ３,c(H＋ )＝ １０－３ mol/L,此 时 Ka ＝ c(H＋ )c(A－ ) c(HA) ＝ １０－３×１０３ ０．１ ＝１０ －５.随 着 NaOH 的不断滴入,溶液的 pH 不断增大,δ(HA)不断减 小,δ(A－ )不 断 增 大,则 δ(HA)为 不 断 下 降 的 曲 线,δ(A－ )为 不 断 上 升 的 曲 线,x 点 δ(A－ )＝ δ(HA),即c(A－ )＝c(HA),由 Ka ＝１０－５,得 c(H＋ )＝１０－５,溶 液 的 pH 约 为 ５,A 正 确;随 着 NaOH 的加入,HA 逐渐减少,A－ 逐渐增多,结合 图像可知,微粒a为 HA,微粒b为 A－ ,NaA 溶液 呈碱性,酚酞变色范围为８．２~１０,所以取酚酞作 指示剂,B正 确;从 p到 q对 应 的 溶 液 中,起 初 以 HA 的电离为主,抑制水电离,后来以 A－ 的水解 为主,促进水电离,所以水的电离程度一直增大,C 正确;n点对应的溶液 pH＝７,此 时 NaA、HA 共 存,c(H＋ )＝c(OH－ ),依 据 电 荷 守 恒,可 得 出 c(Na＋ )＝c(A－ ),由Ka＝ １０－７􀅰c(A－ ) c(HA) ＝１０ －５,可 得出c(A－ )＝１００c(HA),所 以 存 在:c(Na＋ )＝ c(A－ )＞c(HA),D错误. １５．[试题解析](１)步骤①为过滤,玻璃仪器有烧杯、漏斗 和玻璃棒; (２)步骤②通入 CO２ 时用多孔球泡的目的是增大接触 面积,提高原料利用率; (３)步骤④的操作为:在不断滴加浓盐酸的条件下蒸 发、结 晶、过 滤 洗 涤 得 到 AlCl３ 􀅰６H２O,防 止 Al３＋ 水解; (４)实验开始先通 N２,一段时间后,先加热装置 A,让 AlCl３􀅰６H２O与SOCl２ 充分接触;装置 B内发生反应 的化学方程式为 AlCl３􀅰６H２O＋６SOCl２ △ 􀪅􀪅AlCl３＋ ６SO２↑＋１２HCl↑; (５)装 置 E 中 碱 石 灰 的 作 用 有:尾 气 处 理 (SO２ 和 HCl),防止空气中的水气进入 D和B装置; (６)根据 AlCl３~３AgNO３ 可 知,２０．００mL 的 溶 液 中 n(AlCl３)＝ １ ３n (AgNO３)＝ １ ３ ×０．２０００mol 􀅰L－１× １８．００ mL×１０－３ mol＝１．２×１０－３ mol,产 品 中 n(AlCl３)＝１．２×１０－３ mol× １００mL ２０mL＝６×１０ －３ mol,则 产品 的 纯 度 为 ＝６×１０ －３ mol×１３３．５g/mol １．０００g ×１００％ ＝８０．１％; (７)滴定过程中往锥形瓶中加入 H２O,没有影响,a错 误;达到滴定终点时俯视读数,标 准 液 体 积 的 读 数 偏 小,所得测量结果偏低,b正确;滴定后滴定管尖嘴处 有一液滴悬而未落,标准液体积的读数偏大１滴,所得 测量结果偏大,c错误. [参考答案](除注明外每空２分) (１)漏斗、烧杯、玻璃棒 (２)增大接触面积,提高原料利用率 (３)浓盐酸(１分) (４)A(１分)　AlCl３ 􀅰６H２O＋６SOCl２ △ 􀪅􀪅AlCl３ ＋ ６SO２↑＋１２HCl↑ (５)尾气处理(SO２ 和 HCl),防止空气中的水气进入 D 和B装置 (６)８０􀆰１％　(７)b １６．[试题解析]由题给流程控制,铍矿石和方解石配料熔 化得到铍玻璃体,向铍玻璃体中加入硫酸溶液酸溶,金 属元素转化为硫酸盐,SiO２ 不与硫酸溶液反应,SiO２－３ 转化 为 H２SiO３ 沉 淀,过 滤 得 到 含 有 CaSO４、SiO２、 H２SiO３ 的滤渣和滤液;向滤液中加入(NH４)２SO４ 溶 液,将溶液中的 Al３＋ 转化为硫酸铝铵晶体,过滤得到 硫酸铝铵和滤液;向滤液中通入氨气和空气调节溶液 的pH,将溶液中的 Fe２＋ 转化为 Fe(OH)３ 沉淀,过滤 得到含有 Fe(OH)３ 的滤渣和滤液;向 滤 液 中 加 入 氨 水,将溶液中的Be２＋ 转化为 Be(OH)２ 沉淀,过滤得到 Be(OH)２;Be(OH)２ 经转化得到 BeCl２,BeCl２ 经熔融 电解制得金属铍. (１)“配料熔化”时,Be３Al２Si６O１８与碳酸钙高温条件下 反应生成 含 有 CaAl２Si２O８、CaBe３SiO６ 和 二 氧 化 硅 的 铍 玻 璃 体,反 应 的 化 学 方 程 式 为 Be３Al２Si６O１８ ＋ ２CaCO３ 高温 􀪅􀪅 CaAl２Si２O８ ＋ CaBe３SiO６ ＋ ３SiO２ ＋ ２CO２↑,铍玻璃体是没有固定熔点的混合物,属于非 晶体; (２)向铍玻璃体中加入硫酸溶液酸溶,过滤得到含有硫 酸钙、二氧化硅、硅酸的滤渣,则从铍玻璃体进入到滤 渣１中的元素为 Ca和Si; (３)通入氨气和空气调节溶液的 pH 的目的是将溶液 中的Fe２＋ 转化为 Fe(OH)３ 沉淀,反应的离子方程式 为 ４Fe２＋ ＋ O２ ＋８NH３ ＋１０H２O 􀪅􀪅４Fe(OH)３ ＋８NH＋４ ; (４)由溶 度 积 可 知,溶 液 中 Be２＋ 完 全 沉 淀 时,溶 液 中 OH－ 浓度不低于 ４×１０ －１６ １×１０－５ mol/L ＝２×１０－５．５ mol/L, 则溶液的pH 不低于１４－５．５＋lg２＝８．８;Be(OH)２ 是 两 性 氢 氧 化 物,能 与 NaOH 溶 液 反 应 生 成 Na２[Be(OH)４],所以将氨水 换 成 NaOH 溶 液 沉 铍 时 需 控 制 溶 液 的 pH 不 能 过 高,防 止 生 成 Na２[Be(OH)４],导致铍的产率降低; (５)由图可知,通 入 丙 烷 的 右 侧 电 极 为 燃 料 电 池 的 负 极,碳酸根离子作用下丙烷在负极失去电子发生氧化 反应生成二氧化碳和水,电极反应式为C３H８－２０e－ ＋ １０CO２－３ 􀪅􀪅１３CO２＋４H２O;该 制 铍 工 艺 的 缺 点 除 能 耗高外,还有氯离子会在阳极失去电子发生氧化反应 生成有毒的氯气,会污染环境. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —１２１　 [参考答案](除注明外每空２分) (１)Be３Al２Si６O１８ ＋ ２CaCO３ 高温 􀪅􀪅 CaAl２Si２O８ ＋ CaBe３SiO６＋３SiO２＋２CO２↑　非晶体(１分) (２)Ca和Si (３)４Fe２＋ ＋ O２ ＋８NH３ ＋１０H２O 􀪅􀪅４Fe(OH)３ ＋８NH＋４ (４)８．８　Na２[Be(OH)４] (５)C３H８－２０e－ ＋１０CO２－３ 􀪅􀪅１３CO２＋４H２O　生成 Cl２,污染环境(１分) １７．[试题解析](１)由盖斯定律可知,反应①－②可得反应 ２H２S(g)＋SO２(g)􀪅􀪅３S(s)＋２H２O(g),则反应 ΔH ＝ΔH１－ΔH２,反应的平衡常数K＝ K１ K２ ＝２．５×１０ ４９ ５．０×１０６ ＝ ５．０×１０４２; (２)由方程式可知,一氧化碳与硫化氢催化反应生成羰 基硫和氢气,反应中氢元素的化合价降低被还原,碳元 素的化合价升高被氧化,设羰基硫分子中碳元素化合 价为a,由得失电子数目守恒可得:a－２＝２,解得a＝ ４,羰基硫分子中氧元素的化合价为－２价,由化合价 代数和为０可知,分子中硫元素的化合价为－２价; (３)由方程式可知,制备羰基硫的反应都是气体体积不 变的反应,反应中气体压强始终不变,则气体总压强不 变时不能说明正逆反应速率相等,无法判断反应是否 达到平衡,A 错误;由方程式可知,制备羰基硫的反应 都是气体体积不变的可逆反应,可逆反应不可能完全 反应,则２mol硫化氢不可能全部转化为羰基硫,所以 羰基硫的体积分数小于５０％,B错误;平衡后,再充入 二氧化碳,二氧化碳与硫化氢反应形成的平衡向正反 应方向移动,硫化氢的平衡转化率增大,C 正确;条件 相同时,FeOOH 纳 米 颗 粒 的 表 面 积 大 于 FeOOH 颗 粒,反应物在催化剂表面的接触面积大于 FeOOH 颗 粒,反应速率大于FeOOH 颗粒,D正确; (４)硫化氢分解的反应为气体体积增大的反应,相同温 度,恒压条件下,投料比ŋ增大相当于减小压强,平衡向正 反应方向移动,硫化氢的转化率增大;由图可知,T１ 温度 下,投料比为２时,硫化氢的转化率为５０％,设起始氩气、 硫化氢的物质的量分别为２mol、１mol,由方程式可知, 平衡时硫化氢、S２(g)、氢气的物质的量分别为１mol－ １mol×５０％＝０．５mol、１mol×５０％×１２＝０．２５mol 、 １mol×５０％ ＝０．５ mol,则 反 应 的 平 衡 常 数 Kp ＝ (０．２５３．２５×１３０kPa) × ( ０．５ ３．２５×１３０kPa) ２ ( ０．５３．２５×１３０kPa) ２ ＝１０kPa; (５)①由图可知,温度升高,CS２ 和氢气的体积分数增 大,说明平衡向正反应方向移动,则该反应是熵增的吸 热反应,高温条件下反应 ΔH－TΔS＜０,能自发进行, 故选b; ②由图可知,温度低于１０５０℃时,只发生反应a,没有 CS２(g)生成,温度高于１０５０℃时,同时发生反应a和 b,但温度升高,CS２ 的体积分数增大幅度大于 H２(g), 所以９５０~１１５０℃范围内,S２(g)的体积分数先增大 后减小,故选B. [参考答案](除注明外每空２分) (１)ΔH１－ΔH２　５．０×１０４２ (２)＋４(１分)　(３)CD (４)总压不变,增大投料比,Ar增多,可逆反应总压强 减小,平衡向右移动　１０ (５)①b(１分)　②B(１分)　 温度低于１０５０℃时,只 发生反应a,没有CS２(g)生成,温度高于１０５０℃时,同 时发生反应a和b,但温度升高,CS２ 的体积分数增大 幅度大于 H２(g),所以９５０~１１５０℃范围内,S２(g)的 体积分数先增大后减小 １８．[试题解析] 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O O 􀪅 OH 发生题给信息反应生成 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O OH OH ,则B为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O OH OH ; 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O OH OH 发 生 信 息 反 应 生 成 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O OH ,则 C为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O OH ;催化剂作 用下 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O OH 与 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 SO 􀪅 O􀪅 Cl 发 生 取 代 反 应 生 成 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O O S O 􀪅􀪅 O􀪅 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 , 则 D 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O O S O 􀪅􀪅 O􀪅 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 ; 在 乙 酸 作 用 下 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O O S O 􀪅􀪅 O􀪅 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 与 I２ 发 生 取 代 反 应 生 成 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —１２２　 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 I O O S O 􀪅􀪅 O􀪅 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 , 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 I O O S O 􀪅􀪅 O􀪅 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 一定条 件 下 发 生 水 解 反 应 后 酸 化 得 到 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 I O OH , 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 I O OH 一定条件下与 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 SO 􀪅 O􀪅 OCH２CN 发生取 代反应生成 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 I O O CN . (１)B的结构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O OH OH ;C的结构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O OH ,官能团为醚键、羟基; (２)C→D 的反应为催化剂作用下 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O OH 与 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 SO 􀪅 O􀪅 Cl 发生取代反应生成 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O O S O 􀪅􀪅 O􀪅 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 和氯 化 氢,反 应 的 化 学 方 程 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O OH ＋ 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 SO 􀪅 O􀪅 Cl (CH３CH２)３N,CH２Cl２ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O O S O 􀪅􀪅 O􀪅 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 ＋HCl; (３)A的同分异构体 H 分子中含有苯环且苯环上有三 个取代基,能发生银镜反应和水解反应,与氯化铁溶液 发生显色反应说明分子中含有甲酸酯基和酚羟基,三 个 取 代 基 可 能 为 HCOO—、—OH、CH３CH２—,或 HCOOCH２—、—OH、 CH３—, HCOO—、—OH、 CH３CH２—和 HCOOCH２—、—OH、CH３—在 苯 环 上 的位置关系都有１０种,则符合条件的同分异构体共有 ２０种,其中某种结构的水解产物的核磁共振氢谱中峰 面 积 之 比 为 ３∶２∶２∶２∶１ 的 结 构 简 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HO CH２CH３ OH 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HO CH２CH３ OH ; (４)由 题 给 信 息 可 知,以 H OH O 􀪅 为 原 料 制 备 的合成步骤为 H OH O 􀪅 与溴化氢共热发生 取代反应生成 H Br O 􀪅 , H Br O 􀪅 在乙醚作用 下与镁反应生成 H MgBr O 􀪅 , H MgBr O 􀪅 发生信息 反应生成 HO OH , HO OH 发 生 信 息反 应 生 成 ,合 成 路 线 为 H OH O 􀪅 HBr △ → H Br O 􀪅 Mg Et２O → H MgBr O 􀪅 THF,０℃ → HO OH Pd－C/H２,HCl THF → . [参考答案](除注明外每空２分) (１) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O OH OH 　醚键、羟基 (２) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O OH ＋ 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 SO 􀪅 O􀪅 Cl (CH３CH２)３N,CH２Cl２ → 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —１２３　 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O O S O 􀪅􀪅 O􀪅 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 ＋HCl　取代反应 (３)２０　 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HO CH２CH３ OH 或 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HO CH２CH３ OH (４ ) HBr △ → Mg Et２O → THF,０℃ → HO OH Pd－C/H２,HCl THF → (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁋􀁕２０２５年普通高等学校招生全国统一考试(预测卷三) １．C　[试题解析]木雕罗汉像的材料为木头,主要成分为 纤维素,属于天然有机高分子材料,A 错误;清光绪 千金猴王砚的材质主要是硅酸盐,属于无机非金属 材料,B错误;铜盉为合金材料,属于金属材料,C正 确;元代青花人物纹玉壶春瓶属于陶瓷类,主要原 料是黏土,属于无机非金属材料,D错误. ２．D　[试题解析]在反应中S元素和 N 元素化合价降低, 故S和 KNO３ 作氧化剂,A错误;N２ 是单质,不是化 合物,B错误;硫与铜在加热条件下反应生成 Cu２S, C错 误;点 燃 的 镁 条 能 在 N２ 中 继 续 燃 烧,生 成 Mg３N２,D正确. ３．D　[试题解析]聚丙烯是由丙烯通过加聚反应生成的, 聚丙烯的结构简式为:􀰷CH２ CH CH３ 􀰻 ,是加聚反 应,A错误;NH３ 的价层电子对数为３＋ ５－３×１ ２ ＝ ３＋１＝４,故为sp３ 杂化,VSEPR 模型: , 题中是空间构型,VSEPR 模型是四面体结构,B错 误;臭氧分子是离域π４３,中心氧原子显正电性,两边 氧原子显负电性,共用电子对有偏移,是由极性键 形成的极性分子,C错误;CaC２ 存在离子键,电子式 需要标出正负电荷且阴、阳离子个数比为１∶１,碳 碳形成非极性键,电子式正确,D正确. ４．D　[试题解析]NH＋４ 的中心原子 N 原子的价层电子对 数为４＋５－１－１×４２ ＝４ ,为sp３ 杂化,无孤电子对, 则价层电子对互斥模型和空间结构均为正四面体 形,A正确;O３ 是由弱极性键构成的极性分子,B正 确;电负性F＞H,则吸电子能力F＞H,吸电子能力 增强导致酸性增强,故 CH３COOH＜CF３COOH,C 正确;SO２ 的中心原子 S原子的价层电子对数为２ ＋６－２×２２ ＝３ ,为sp２ 杂化,空间构型为 V 形;CS２ 分子中 C原子的价层电子对数为２＋４－２×２２ ＝２ , 不含孤电子对,所以是直线形结构,C 原子采用sp 杂化,D错误. ５．C　[试题解析]水玻璃(Na２SiO３ 的水溶液)不燃不爆, 可用作防火材料,A不符合题意;明矾溶液中的 Al３＋ 水解使溶液显酸性,可用明矾溶液清除铜镜表面的铜 锈,B不符合题意;碘化银用于人工降雨的原理是碘化 银受热后会在空气中形成极多极细的碘化银粒子,在 人工降雨中,用作冰核形成剂,可以跟云层中的水蒸气 起催化作用,C符合题意;无水CoCl２ 呈蓝色,吸水后为 粉红色(CoCl２􀅰６H２O),可将无水 CoCl２ 添加到硅胶 中,制造变色硅胶,D不符合题意. ６．A　[试题解析]如果２８g都是乙烯,即１mol,则含碳原 子为２NA,如果２８g都是环丙烷,即 ２ ３ mol ,则含碳 原子为２NA,因此２８g乙烯和环丙烷的混合物中, 碳原子总数为２NA,A正确;没有溶液的体积,无法 计算 CH３COO－ 的数目,B错误;标准状况下 HF不 是气体,１１．２LHF不是０．５mol,所含有的分子数 不是０．５NA,C错误;１mol环戊烯( )中含有 σ键的数目为１３NA,D错误. ７．C　[试题解析]甲装置适用于不溶于水的块状固体和液 体在不加热的条件下制备气体,制备甲烷的试剂中 不存在液体,所以不能用甲装置制备甲烷,而常温下 制备氯气的固体反应物,如高锰酸钾,易溶于水,即 也不能用甲装置制备氯气,A正确;可用排饱和食盐 水的方法收集一定量甲烷后,继续收集氯气,得到甲 烷和氯气的混合气体,即试剂 X适合选用饱和食盐 水,B正确;CH４ 和 Cl２ 在日光直射下反应易爆炸, 所以混合气体应在光亮处反应,但不能日光直射,C 错误;常温下甲烷和氯气反应后生成极易溶于水的 HCl,且甲烷和氯气发生取代反应生成的氯代物中 只有 CH３Cl为气体,即反应后乙中压强减小,所以 CH４ 和 Cl２ 反应后关闭 K１、打开 K２,可观察到丙装 置中液体进入乙装置,D正确. ８．C　[试题解析]丙酮中含有羰基,可与氢气发生加成反 应生成２Ｇ丙醇,A 正确;由结构简式可知,假紫罗兰 酮、αＧ紫罗兰 酮 和βＧ紫 罗 兰 酮 分 子 式 相 同,结 构 不 同,互为同分异构体,B正确;αＧ紫罗兰酮和βＧ紫罗 兰 酮 与 足 量 Br２ 发 生 加 成 反 应 的 产 物 为 、 ,分 别 含 有 ５ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷３２ ２０２５年普通高等学校招生全国统一考试(预测卷二) 化　学 全卷满分１００分,考试时间７５分钟. 　　可能用到的相对原子质量:H－１　C－１２　O－１６　Al－２７　Cl－３５．５　 Cu－２７ 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　一、选择题:本题包括１４小题,每小题３分,共４２分.在每小题给出的四个选 项中,只有一项是符合题目要求的. １．化学与科技创新密切相关.下列说法错误的是 (　　) A．“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实 现助推 B．“爱达􀅰魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点 C．“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能 D．“AG６０E”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点 ２．下列化学用语的表达正确的是 (　　) A．在氨水中NH３与H２O分子间的氢键主要形式可表示为:H N H H O􀜛 H H B．基态Sc原子的核外电子排布式:[Ar]３d１４s２ C．用电子式表示 H２S形成: D．用轨道表示式表示石墨烯中C原子的杂化:↑↓ ２s ↑ ↑ ２p 杂化 → ↑ ↑ ↑ ↑ sp ３ ３．结构决定性质,性质决定用途.下列有关物质性质或用途的解释合理的是 (　　) 选项 物质性质或用途 解释 A 工业常用液氨作制冷剂 NH３断裂N—H吸收热量 B 石墨粉常作润滑剂 石墨层与层之间存在微弱的范德华力 C 氯仿常作碘的萃取剂 氯仿密度大于水 D SF６常作变压器的绝缘介质 SF６分子呈正八面体形 ４．下列离子方程式书写正确的是 (　　) A．NaHS溶液中HS－的水解:HS－􀜩􀜨􀜑 S２－＋H＋ B．用醋酸处理水垢中的碳酸钙:CaCO３＋２H＋􀪅􀪅Ca２＋＋H２O＋CO２↑ C．向FeBr２溶液中通入等物质的量的Cl２:２Br－＋Cl２􀪅􀪅Br２＋２Cl－ D．明 矾 溶 液 与 过 量 氨 水 混 合:Al３＋ ＋３NH３􀅰H２O 􀪅􀪅Al(OH)３↓ ＋３NH＋４ ５．我国科研人员研究出在Cu—ZnO—ZrO２催化剂上CO２氢化合成甲醇的反应,历 程如图所示.设NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 (　　) A．３．２g甲醇中含有C—H键的数目为０．４NA B．０．１mol羟基自由基(∗HO)中含有电子的数目为０．９NA C．电解精炼铜时,阳极质量减少６．４g,电路中转移电子的数目为０．２NA D．标准状况下,２２．４LCO２中所含质子的数目为２NA ６．氧化石墨烯薄片是石墨粉末经化学氧化及剥离后的产物,产物中引入了大 量基团(如—OH、—COOH等),其过程及结构如下,下列说法错误的是 (　　) A．氧化石墨烯比石墨烯导电性更强 B．氧化石墨烯的抗氧化能力比石墨烯弱 C．氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯 D．氧化石墨烯能发生氧化反应、加成反应、酯化反应 ７．流感发生时,常见抗流感病毒药物奥司他韦的结 构如图所示(实楔形线表示其所连接的基团在纸 平面上方,虚楔形线表示其所连接的基团在纸平 面下方): 下列说法正确的是 (　　) A．该物质中有两个碳原子采取sp２杂化 B．该物质存在含苯环的同分异构体 C．将分子结构中的虚楔形线换成实楔形线,不会影响药物的吸收和功效 D．该物质能发生取代、加成、氧化和消去反应 ８．电解锰工业会产生镁、锰复盐(NH４)MnMg２(SO４)６．５􀅰２１H２O,一种利用该 复盐回收金属 Mg和 Mn的工艺流程如下: 下列说法正确的是 (　　) A．“热水浸”的目的是加快溶解速率,其所得溶液呈碱性 B．“沉锰”时,发生反应的离子方程式为 Mn２＋＋２HCO－３ 􀪅􀪅MnCO３↓＋ H２O＋CO２↑ C．滤液中所含溶质的主要成分为(NH４)２SO４和NH３􀅰H２O D．将生成的 Mg(OH)２进行焙烧,所得固体可用于工业电解制备金属镁 ９．物质 M是一种离子液体,M的成功合成使离子液体的应用研究得到广泛的 开展.M由原子序数依次增大的５种短周期元素V、W、X、Y、Z组成,其结 构如图所示,VZ溶液可用于刻蚀玻璃. 下列说法错误的是 (　　) A．该化合物中有大π键　　　　　　B．简单氢化物的沸点;Y＞Z C．第一电离能:Z＞Y＞X D．WZ－４ 的空间结构为正四面体形 １０．(沧衡八校５月联考)下列实验操作能达到实验目的的是 (　　) 选项 实验目的 实验操作 A 比较Cu和Ag的金属性 将银棒和铜棒分别插入AgNO３ 溶液 与CuSO４ 溶液中,并用盐桥和导线 (含电流表)将二者连接组成原电池 B 验证KI溶液与FeCl３ 溶 液 之 间 的 反 应 为 可 逆 反应 取２mL０．１mol/LKI溶液,加入 ５~６滴FeCl３ 溶液充分反应,再滴入 ２滴淀粉溶液 C 证明苯能与液溴发生取 代反应 将苯与液溴反应生成的气体直接通 入AgNO３溶液中 D 证明pH(CuSO４)随温度 升高而增大 用pH 计分别测量４０℃和７０℃时 ０．１mol/LCuSO４溶液的pH １１．NＧ羧基丙氨酸酸酐广泛用于生物领域,用碳酸二甲酯[(CH３O)２CO]和丙 氨酸[CH３CH(NH２)COOH]为原料可以制备NＧ羧基丙氨酸酸酐,其反应 机理如图所示.下列说法错误的是 (　　) A．在强酸性环境不利于反应进行 B．该过程中Zn元素的化合价发生改变 C．反应过程中有C—O的断裂和形成 D．用甘氨酸(H２NCH２COOH)代替丙氨酸,可制得 １２．热电化学电池是一种新型的低成本低品位热富集体系,工作原理如下图所 示,含羧酸的纳米颗粒在不同温度下溶胀或收缩,从而释放或吸收 H∗驱 动电极反应发生.下列说法错误的是 (　　) A．该电池工作时电子由热端经外电路流向冷端 B．冷端的电极反应为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 ＋２e－＋２H＋ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH OH C．含羧酸的纳米颗粒在热端溶胀释放 H＋ D．温差恒定,该体系会形成连续的反应和持续的电流 １３．一定压强下,向１０L密闭容器中充入 １molS２Cl２ 和１molCl２,发生反应 S２Cl２(g)＋Cl２(g)􀜩􀜨􀜑 ２SCl２(g). Cl２ 与SCl２ 的消耗速率(v)与温度 (T)的关系如图,下列说法正确的是 (　　) A．A、B、C、D四点中只有 A点达到 平衡状态 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷３２ B．正反应的活化能小于逆反应的活化能 C．K(B)＝K(D)＞K(C) D．３００℃,反应达平衡后缩小容器体积,各物质浓度不变 １４．常 温 下,用 ０．１ mol/L NaOH 溶 液 滴 定 ２０ mL ０􀆰１mol/L HA 溶 液.含 A微粒a、b的分布系数δ、 NaOH溶液体积V 与pH 的关系如图.已知 HA的 分 布 系 数 δ(HA)＝ c(HA) c(HA)＋c(A－) .下列 说 法中错误的是 (　　) A．x点对应溶液的pH约为５ B．该滴定可选择酚酞作指示剂 C．从p到q,水的电离程度一直增大 D．n点存在:c(Na＋)＝c(A－)＜c(HA) 二、非选择题(本题共４小题,共５８分) １５．(１４分)三氯化铝在有机催化、金属冶炼中应用广泛.某小组以铝土矿为原 料制备无水AlCl３并测定其纯度,设计了如下实验方案.回答下列问题: Ⅰ．AlCl３􀅰６H２O的制备 (１)步骤①的分离操作中需要用到的玻璃仪器有　　　　　　　. (２)步骤②通入CO２时用多孔球泡的目的是　　　　　　　. (３)步骤④的操作为:在不断滴加　　　　　(填试剂名称)的条件下蒸发、 结晶、过滤洗涤. Ⅱ．无水AlCl３的制备 以AlCl３􀅰６H２O晶体制备无水AlCl３ 的装置如下图.已知SOCl２ 熔点为 －１５６℃,沸点为７６℃,遇水极易生成两种酸性气体. (４)实验开始先通N２,一段时间后,先加热装置　　　　　(填“A”或“B”); 装置B内发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　. (５)装置E中碱石灰的作用有　　　　　　　　　　　　　　　　. Ⅲ．AlCl３纯度的测定 称取１．０００g产品,配成１００mL溶液,取２０．００mL于锥形瓶中,滴入 Na２CrO４ 溶液２~３滴(作指示剂),然后用０．２０００mol􀅰L－１AgNO３标准 溶液滴定,经三次实验,平均消耗标准溶液１８．００mL. (６)产品的纯度为　　　　　(保留３位有效数字). (７)下列操作,会使测量结果偏低的是　　　　　. a．滴定过程中往锥形瓶中加入 H２O b．达到滴定终点时俯视读数 c．滴定后滴定管尖嘴处有一液滴悬而未落 １６．(１４分)Be是一种重要的战略性金属,以铍矿石、方解石(CaCO３)为原料制 备硫酸铝铵和铍的工艺流程如下: 已知:①铍矿石的主要成分为Be３Al２Si６O１８,还含有FeO;铍玻璃体为混合 物,主要成分为CaAl２Si２O８、CaBe３SiO６、SiO２,还含有FeO和Fe２O３． (２)Be(OH)２ 具有两性;２５℃时,Ksp[Be(OH)２]＝４×１０－１６(已知:常温 下,溶液中离子浓度低于１．０×１０－５mol􀅰L－１即可认为该离子被除尽); lg２＝０．３． 回答下列问题: (１)“配料熔化”时,Be３Al２Si６O１８发生反应的化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　;铍玻璃体属于　　　　　(“晶体”或“非晶体”); (２)“酸溶”时,从铍玻璃体进入到滤渣１中的元素为　　　　　　　(填元 素符号); (３)“调pH”时,发生氧化还原反应的离子方程式为　　　　　　　　　 　　; (４)“沉铍”时,需控制溶液的pH不低于　　　　　　才能将Be２＋沉淀完 全;若将氨水换成NaOH溶液也可沉铍,但需控制溶液的pH不能过高,否 则会因生成　　　　　　　　　(填化学式)导致铍的产率降低; (５)“电解”时的工作原理如图所示,其中燃料电池负极的电极反应式为 　　　　　　　　　　　　　;该制铍工艺的缺点除能耗高外,还有　　 　　　　　　　　　　　; １７．(１５分)硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用.回答下列问题: Ⅰ．已知:①２H２S(g)＋O２(g)􀪅􀪅２S(s)＋２H２O(g)　ΔH１　K１＝２．５×１０４９ ②S(s)＋O２(g)􀪅􀪅SO２(g)　ΔH２　K２＝５．０×１０６ (１)２H２S(g)＋SO２(g)􀪅􀪅３S(s)＋２H２O(g)　ΔH　K,根据上述信息推 知,ΔH＝　　　　　,K＝　　　(填具体数值). Ⅱ．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂,能防治某些害虫和真菌的危害.以 FeOOH固体为催化剂,H２S分别与CO、CO２ 反应制备COS的反应如下: CO(g)＋H２S(g)􀜩􀜨􀜑 COS(g)＋H２(g);CO２(g)＋H２S(g)􀜩􀜨􀜑 COS(g)＋ H２O(g). (２)COS中C的化合价为　　　　　　　. (３)一定温度下,向恒容密闭容器中充入１molCO、１molCO２、２molH２S 气体,加入适量的FeOOH固体,发生上述两个反应.下列叙述正确的是　 　　　　　　(填标号). A．气体总压强不变时反应达到平衡状态 B．平衡时混合气体中COS体积分数的最大值为５０％ C．达到平衡时再充入CO２,H２S的平衡转化率增大 D．其他条件相同,使用纳米FeOOH比使用颗粒FeOOH的反应速率大 Ⅲ．利用 H２S和CH４反应制备 H２. 已知CH４(g)＋２H２S(g)􀜩􀜨􀜑 CS２(g)＋４H２ (g)分以下两步进行: (a)２H２S(g)􀜩􀜨􀜑 ２H２(g)＋S２(g)　ΔH３＝ ＋１７０kJ􀅰mol－１ (b)CH４(g)＋S２(g)􀜩􀜨􀜑 CS２(g)＋２H２(g) 　ΔH４＝＋６４kJ􀅰mol－１ (４)T１温度下,保持总压强为１３０kPa,向反 应器中充入 H２S和 Ar,发生反应a,测得 H２S平衡转化率与投料比ηη＝ n(Ar) n(H２S)[ ] 的关系如图所示: 其他条件相同,投料比η增大,H２S平衡转化率增大的原因是　　　　　 　　　　　　　　;T１温度下,该反应的平衡常数 Kp＝　　　　kPa.提 示:用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数 Kp,分压等于总压×物质的量 分数. (５)向一密闭容器 中 通 入２molH２S和 １molCH４,同时通入一定量的N２稀释,常 压下,不同温度下反应相同时间后,测得 H２和CS２的体积分数如图所示: ①反应CH４(g)＋２H２S(g)􀜩􀜨􀜑 CS２(g)＋ ４H２(g)能自发进行的条件是　　　　　 (填标号). a．较低温度 b．较高温度 c．任何温度 ②其他条件不变,在９５０~１１５０℃范围内,S２(g)的体积分数随温度的变化 趋势与图　　　　　(填标号)相符,原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　. １８．(１５分)(承德部分高中二模)化合物G是合成一种镇痛药物的重要中间 体,其合成路线如图: 已知: C O 􀪅􀪅 CH３MgBr THF,０℃ → C OH Pd－C/H２,HCl THF → C 回答下列问题: (１)B的结构简式为　　　　　　;C中含有官能团的名称为 　. (２)写出反应C→D的化学方程式: 　; 其反应类型为　　　　　　　. (３)H是A的同分异构体,满足下列条件的 H的结构有　　　　种,其中 某种结构的水解产物的核磁共振氢谱中峰面积之比为３∶２∶２∶２∶１,写 出该水解产物的结构简式:　　　　　　　　　　　. ①分子中含有苯环且苯环上有三个取代基; ②能发生银镜反应和水解反应,与FeCl３溶液发生显色反应. (４)已知:RX＋Mg Et２O →RMgX.设计以 为原料制备 的合 成路线(无机试剂和有机溶剂任选). 　 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋