2025名校高考全真模拟试题(二十)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新教材）

新教材化学 N答案 —５８　 (CH３)２SO４ 为原料制备 ,首 先分析合成对象与原料间的关系.结合上述合成路线 中 D到 E的变化,可以逆推出合成该有机物所需要的 两种反应物分别为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH２ OCH３ 和 ;结合 B到 C的反应,可以由 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH２ OCH３ 逆推到 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NO２ OCH３ ,再结合 A到B的反应,推到原料 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NO２ OH ;结合学过的醇与氢 卤酸反应,可以发现原料 与氢溴酸反应即 可得到 ,合成路线为 . [参考答案](除注明外每空２分) (１)羧基(１分)　硝基(１分) (２)还原反应(１分) (３) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NH２ COOCH３ OCH３ ＋ HCOOH → 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 N H CHO COOCH３ OCH３ ＋H２O (４)２０ (５) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 HO O C O 􀪅􀪅 CH NH２ CH３ 或 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 HO CH NH２ C O 􀪅􀪅 O CH３ (６) (７) (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁊􀁒２０２５名校高考全真模拟试题(二十) １．B　[试题解析]太阳能电池板的主要材料是硅,A 错误; “超级钢”的主要元素是 Fe,还含有 Mn、V、C 等元 素,属于合金,是一种新型合金,B正确;镍是２８号 元素,位于元素周期表第４周期第Ⅷ族,是过渡元 素,C错误;氕、氘、氚是质子数相同、中子数不同的 原子,互为同位素,D错误. ２．B　[试题解析]X中的醛基上的 C是sp２ 杂化,为平面 三角形,故可能与苯环同一个平面,A 错误;Y 中氨 基具有碱性,可与盐酸发生中和反应生成可溶于水 的盐,B正确;Z 中 N 原 子 的 价 层 电 子 对 数 为 ２＋ １ ２× (５－３)＝３,为sp２ 杂化,C错误;Y 中氨基能与 水形成氢键,故亲水性强于Z分子,D错误. ３．D　[试题解析]石油分馏时,接收馏出物的锥形瓶不能 塞橡胶塞,否则会因气体体积膨胀导致气体压强增 大而发生意外事故,A 错误;带橡胶胶管的滴定管 不是酸式滴定管,而是碱式滴定管,B错误;制取氨 气应该用氯化铵和氢氧化钙加热,氯化铵加热会分 解成氯化氢和氨气,氯化氢和氨气在导管处又化合成 氯化铵堵塞导管,C错误;２NO２(g)􀜩􀜨􀜑 N２O４(g)是放 热反应,NO２ 是红棕色,升高温度平衡左移,颜色加深, 冷水中温度降低,平衡右移,颜色变浅,D正确. ４．D　[试题解析]Fe３O４ 和足量稀硝酸反应生成硝酸铁、 一氧化氮和水,离子方程式:３Fe３O４＋２８H＋ ＋NO－３ 􀪅􀪅９Fe３＋ ＋NO↑＋１４H２O,A 错误;用铜作电极电 解硫酸铜溶液,铜的还原性比氢氧根离子强,铜先 于氢氧根离子放电.不会生成氧气,相当于电解精 炼铜,B错误;HClO 具 有 强 氧 化 性,SO２ 具 有 还 原 性,两者 会 发 生 氧 化 还 原 反 应,产 物 中 HClO 与 HSO－３ 还会发生氧化还原反应,正确离子方程式为 SO２＋ClO－ ＋H２O􀪅􀪅SO２－４ ＋Cl－ ＋２H＋ ,C错误; 向Ba(OH)２ 溶液中逐滴加入 NH４HSO４ 溶液至刚 好沉淀完全,二者的物质的量相等,反应的离子方 程式 为 Ba２＋ ＋２OH－ ＋H＋ ＋SO２－４ ＋NH＋４ 􀪅􀪅 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —５９　 BaSO４↓＋NH３􀅰H２O＋H２O,D正确. ５．D　[试题解析]X、Y、Z、Q、W 是原子序数依次增大且位 于不同主族的短周期元素,其中 X、Y、Z三种元素可 与铼元素组成一种化合物,该化合物与 X的单质反 应可得到铼.Q是地壳中含量最丰富的金属元素, 则为 Al,Z与 W 形成的化合物为共价晶体,Z为 O、 W 为Si,X为 H,结合化合物中 Y的价键可知为 N, 右边的离子为铵根离子;综上分析可知 X 为 H 元 素,Y为 N 元素,Z为 O 元素,Q 为 A１元素,W 为 Si元素;第一电离能:N＞O＞Si＞Al,即 Y＞Z＞W ＞Q,选项 A错误;阳离子为 NH＋４ ,四个键的性质相 同,选项B错误;N—Si键键长小于Si—Si键,N—Si 键键能大于 Si—Si键,选项 C错误;铝的最高价氧 化物对应的水化物为 Al(OH)３,可以与强碱反应, 选项 D正确. ６．D　[试题解析]Ⅲ室电极反应式为 O２＋４e－ ＋４H＋ 􀪅􀪅 ２H２O,Ⅱ室产生的 H＋ 经交换膜到Ⅲ室,故膜为阳 离子交换膜,A正确;Ⅱ室中 C的化合价升高,被氧 化,为 负 极,电 极 反 应 式 为 CH３COO－ －８e－ ＋ ２H２O􀪅􀪅CO２↑＋７H＋ ,Ⅰ室和Ⅲ室均为正极(故 叫双阴极),电子由负极经导线到正极,B正确;根据 图１废水的走向,Ⅰ室中的 NO－３ 应是 NH＋４ 在Ⅲ室 中反应产生,结合题目“Ⅲ室中 O２ 还在溶液中参与 发生了一个氧化还原反应”,可知Ⅲ室溶液中发生 了 NH＋４ ＋２O２ 􀪅􀪅NO－３ ＋２H＋ ＋H２O,NO－３ 流到 Ⅰ室 放 电,Ⅰ 室 电 极 反 应 式 为 ２NO－３ ＋１０e－ ＋ １２H＋􀪅􀪅N２↑＋６H２O,C正确;若双阴极通过的电 流相等,即Ⅰ室和Ⅲ室电极上的得失电子守恒,当 Ⅰ室产生２molN２ 时,转移e－ 为２０mol,Ⅲ室反应 O２＋４e－ ＋４H＋ 􀪅􀪅２H２O 中转移e－ 为２０mol时 消耗５molO２,因Ⅲ室发生 NH＋４ ＋２O２ 􀪅􀪅NO－３ ＋ ２H＋ ＋ H２O 还 要 消 耗 O２,故 O２ 总 消 耗 量 大 于 ５mol,D错误. ７．B　[试题解析]SO２－４ 与 H＋ 不反应,溶液 pH 变化时, 溶液中硫酸根离子浓度几乎不变,则含硫酸锶固体 的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变,曲线②代 表含SrSO４ 固体的０􀆰１mol/L硫酸钠溶液的变化 曲线,A错误;在该温度下,SrSO４ 的 Ksp(SrSO４)＝ c(Sr２＋ )􀅰c(SO２－４ )＝１０－５．５×０􀆰１＝１０－６．５,B正确; 温度不变,SrSO４ 的Ksp(SrSO４)不变,若将 Na２SO４ 溶液改为１mol􀅰L－１,c(SO２－４ )增大,c(Sr２＋ )减小, pM 增大,则 m 点会移向n点,C错误;在溶液中存 在转化平衡:SrSO４(s)＋CO２－３ (aq)􀜩􀜨􀜑 SO２－４ (aq)＋ SrCO３(s),溶液pH 越小,c(H＋ )增大,H＋ 与 CO２－３ 反应,导致c(CO２－３ )减小,化学平衡逆向移动,因此 越不利于SrSO４ 转化为SrCO３,D错误. ８．[试题解析](１)在步骤Ⅰ中进行固体物质溶解需使用烧 杯、玻璃棒,故合理选项是①、④;而不需使用的仪器名 称是分液漏斗和冷凝管; (２)在步 骤Ⅱ中 要 加 热 温 度 是７５℃,由 于 水 的 沸 点 是 １００℃,油的温度也高于７５℃,因此采用的加热方式是 ７５℃的水浴加热方式(或７５℃的油浴加热); (３)在步骤Ⅲ中,将(NH４)２Fe(SO４)２􀅰６H２O和ZnSO４􀅰 ７H２O、(NH４ )２C２O４ 混 合 发 生 离 子 反 应 产 生 [ZnFe２(C２O４)３􀅰６H２O],该反应的离子反应方程式为 ６H２O＋２Fe２＋ ＋Zn２＋ ＋３C２O２－４ 􀪅􀪅ZnFe２(C２O４)３ 􀅰 ６H２O↓; (４)若 固 体 前 驱 物 洗 涤 干 净,则 最 后 一 次 洗 涤 液 中 无 SO２－４ ,可根据 BaSO４ 的不溶性进行检验,方法是取最后 一次洗涤液于试管中,先加稀盐酸酸化,无现象,再加氯 化钡溶液,若无沉淀,则证明固体物质已洗净; (５)在步骤Ⅴ中固体前驱物[ZnFe２(C２O４)３􀅰６H２O]在 高温条件下发生分解,生成 ZnFe２O４ 及三种无色气体, 这三种气体分别是 H２O 蒸气、CO、CO２,该反应的化学 方程式 为 ZnFe２ (C２O４)３ 􀅰６H２O ７００℃ 　 􀪅􀪅􀪅􀪅６H２O↑ ＋ ZnFe２O４＋４CO↑＋２CO２↑; (６)７．８４０g(NH４)２Fe(SO４)２􀅰６H２O 的 物 质 的 量 是 n[(NH４)２Fe(SO４)２􀅰６H２O]＝ ７．８４０g ３９２g/mol＝０􀆰０２ mol ; ２􀆰８７０gZnSO４ 􀅰７H２O 的 物 质 的 量 是 n[ZnSO４ 􀅰 ７H２O]＝ ２．８７０g ２８７g/mol＝０􀆰０１ mol ;(NH４)２C２O４ 溶 液 足 量,根据 反 应 方 程 式 ６H２O＋２Fe２＋ ＋Zn２＋ ＋３C２O２－４ 􀪅􀪅ZnFe２(C２O４)３􀅰６H２O↓ 可 知 反 应 产 生 ０􀆰０１mol [ZnFe２(C２O４)３􀅰６H２O],其分解产生 ZnFe２O４ 的物质 的量是０􀆰０１mol,其质量是 m(ZnFe２O４)＝０􀆰０１mol× ２４１g/mol＝２􀆰４１g,实际产量是１􀆰９２８g,则本实验的产 率为１．９２８g ２．４１g×１００％＝８０％ ; (７)X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同 晶态物质出现衍射峰的衍射角不同.根据所得产品用 X射线衍射法检测后,得到 X射线衍射图谱图只有一种 衍射角,因此可确定该样品为晶体. [参考答案](除注明外每空２分) (１)①、④　冷凝管(或直形冷凝管)、分液漏斗 (２)水浴(或油浴) (３)６H２O＋２Fe２＋ ＋Zn２＋ ＋３C２O２－４ 􀪅􀪅ZnFe２(C２O４)３ 􀅰６H２O↓ (４)取最后一次洗涤液于试管中,先加稀盐酸酸化,再加 氯化钡溶液,若无沉淀,则已洗净 (５)ZnFe２(C２O４)３􀅰６H２O ７００℃ 　 􀪅􀪅􀪅􀪅６H２O↑＋ZnFe２O４ ＋４CO↑＋２CO２↑ (６)８０％ (７)晶体(１分) ９．[试题解析](１)“研磨”的目的是增大接触面积,加快反 应速率,“磁选”后分离出的 X为铁粉; (２)“焙烧”过程中,FeO 转化为 Fe２O３,铁由＋２价转化 为＋３价;V２O３ 转化为 NaVO３,V 由＋３价升高为＋５ 价,若转移电子数为２􀆰５NA,则被氧化的FeO􀅰V２O３ 为 ２．５NA ５NA/mol ＝０􀆰５mol; (３)“酸浸”时,生成 V２O５ 的离子方程式为２VO－３ ＋２H＋ 􀪅􀪅V２O５＋H２O; (４)若“沉钒”前溶液中c(VO－３ )＝０􀆰１６mol􀅰L－１,忽略 溶液体积变化,为使钒元素的沉降率达到９９％,说明溶 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —６０　 液中c(VO－３ )＝０􀆰００１６mol􀅰L－１,则“沉钒”后溶液中 c(NH＋４ )＝ Ksp(NH４VO３) c(VO－３ ) ＝１．６×１０ －３ ０．００１６ mol 􀅰L－１ ＝ １mol􀅰L－１;因铵根离子会发生水解反应,导致其溶液 中的铵根离子浓度减小,而加稀硫酸后可以使 NH＋４ 的 水解 平 衡 逆 向 移 动,增 大 NH＋４ 浓 度,从 而 增 大 NH４VO３ 的产量; (５)NH４VO３ 晶体主要粘附 SO２－４ ,故证明 NH４VO３ 已 洗涤干净的实验操作及现象为取少量最后一次洗涤液 于洁净试管中,依次滴加稀盐酸和 BaCl２ 溶液,无明显 现象,证明 NH４VO３ 已洗涤干净; (６)该晶胞中,位于面上和晶胞内部的 O 原子数为４× １ ２＋２＝４ ,位于顶点和体心的 V 原子数为８× １８＋１＝ ２,则该晶体的密度ρ＝ ５１×２＋１６×４ (a×１０－１０)×(b×１０－１０)×(c×１０－１０)×NA g􀅰cm－３＝ ５１×２＋１６×４ NA×abc×１０－３０ g􀅰cm－３. [参考答案](除注明外每空２分) (１)增大接触面积,加快反应速率(１分)　铁粉(１分) (２)０􀆰５ (３)２VO－３ ＋２H＋ 􀪅􀪅V２O５＋H２O (４)１　使 NH＋４ 的水解平衡逆向移动,增大 NH＋４ 浓度, 从而增大 NH４VO３ 的产量 (５)取少量最后一次洗涤液于洁净试管中,依次滴加稀 盐酸和BaCl２ 溶液,无明显现象,证明 NH４VO３ 已洗涤 干净 (６)５１×２＋１６×４ NA×abc×１０－３０ １０．[试题解析](１)①氯胺(NH２Cl)中,N原子为中心原子, 与 H、Cl原子各形成一个共价键,电子式为 H︰ H N 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰. 反应 NH３(g)＋Cl２(g)􀪅􀪅NH２Cl(g)＋HCl(g)中,部 分化学键的键能如表所示,则反应的 ΔH＝[(３×３９１ ＋２４３)－(２×３９１＋１９１＋４３１)]kJ/mol＝＋１２kJ/mol; ②NH２Cl与水反应生成强氧化性的物质,则为 HClO, 另一产物为 NH３,可作长效缓释消毒剂,说明反应可 逆,则该反应的化学方程式为 NH２Cl＋H２O􀜩􀜨􀜑 NH３ ＋HClO; (２)①从表中数据可以看出,T ℃时,反应达平衡的时 间短,则反应速率快,T＞４００,升高温度,n(NO)增大, 平衡逆向移动,则该正反应为放热反应; ②２NO(g)＋C(s)􀜩􀜨􀜑 N２(g)＋CO２(g)中,反应前后气 体分子数相等,乙容器起始投入量是甲容器的一半,则 乙容器相当于甲容器体积扩大为原来的二倍,平衡时 n(NO)＝０􀆰４０mol,在２００min达到平衡状态,则０~ ２００min内 用 NO 的 浓 度 变 化 表 示 的 平 均 反 应 速 率 v(NO)＝１mol－０．４mol１L×２００min ＝０􀆰００３mol /(L􀅰min); (３)①在恒温条件下,反应２NO２(g)＋２C(s)􀜩􀜨􀜑 N２(g) ＋２CO２(g)的平衡常数不变,则 A、B两点的浓度平衡 常数关系:KA＝KB; ②增大压强,平衡逆向移动,NO２ 的转化率不断减小, A、C、B三点中,压强依次增大,则 NO２ 的转化率依次 减小,所以转化率最低的是B点; ③C点时,NO２ 与 CO２ 的物质的量浓度相同,则二者 的物质的量都为０􀆰５mol,N２ 的物质的量为０􀆰２５mol, 此时总压强为２０MPa,该反应的压强平衡常数 Kp＝ ０．２５ １．２５×２０MPa× (０．５ １．２５×２０MPa )２ ( ０．５１．２５×２０MPa) ２ ＝４MPa. [参考答案](除注明外每空２分) (１)①H︰ H N 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰(１分)　＋１２ ②NH２Cl＋H２O􀜩􀜨􀜑 NH３＋HClO (２)①放热　②０􀆰００３ (３)①＝　②B　③４ １１．[试题解析]由B的结构简式可知 A→B为苯的硝化反 应,B→ C 的 反 应 条 件 可 知,C 的 结 构 简 式 为 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 NH２,D 为 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 NHCH２COOC２H５,依 据 题目中的信息①,可知F为丙烯CH２ 􀪅CH—CH３,G为 CH２ 􀪅CH—CH２Br,H 为 CH２ 􀪅CH—CH２CH２OH, I为 CH２BrCHBrCH２CH２OH,根 据 信 息 ③ 可 知,J 为 . (１)B的化学名称为硝基苯;由 K的结构简式可知官能 团的名称为碳碳双键、醚键; (２)C → D 的 过 程 发 生 取 代 反 应,生 成 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 NHCH２COOC２H５ 的同时还生成 HCl,苯胺 显碱性,可消耗产生的 HCl,有利于生成更多的 D; (３) 由 F 为 丙 烯 CH２ 􀪅 CH—CH３,G 为 CH２ 􀪅CH—CH２Br,可知反应类型为取代反应; (４)依 据 I 为 CH２BrCHBrCH２CH２OH,和 J 为 ,方 程 式 为 BrCH２CHBrCH２CH２OH＋KOH △ → ＋KBr＋H２O; (５)根 据 题 目 要 求,满 足 条 件 的 官 能 团 组 合 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏HCOOCH２ NH２ 、 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏HCONH CH２OH 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏HCOO CH２NH２ 、 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏HCONHCH２ OH 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏HCOO NHCH３ 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OHNHCO CH３ ,以 上６种,每种都存在邻、间、对,共１８种;其中１mol能 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —６１　 消耗 ２ molNaOH 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏HCOO CH２NH２ 、 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏HCONHCH２ OH 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏HCOO NHCH３ 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OHNHCO CH３ ４ 种,每种都存在邻、间、对,共１２种; (６)依据中间产物前后两种物质的结构简式和题目信 息,可推出其结构简式为 . [参考答案](除注明外每空２分) (１)硝基苯(１分)　碳碳双键、醚键 (２)苯胺显碱性,可消耗产生的 HCl,有利于生成更多 的 D (３)取代反应(１分) (４)BrCH２CHBrCH２CH２OH＋KOH △ → ＋ KBr＋H２O (５)１８　 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏HCOO CH２NH２ 、 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏HCONHCH２ OH 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏HCOO NHCH３ 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OHNHCO CH３ ４种,每种都存在邻、间、对,共１２种(任写一种) (６) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁊􀁓２０２５名校高考全真模拟试题(二十一) １．D　[试题解析]长信宫灯是青铜器,属于合金制品,A 错误;铜羊尊灯是青铜器,属于合金制品,B错误;铁 足大铜鼎是青铜器,属于合金制品,C错误;白石彩 绘散乐 图 浮 雕 属 于 硅 酸 盐,不 属 于 合 金 制 品,D 正确. ２．A　[试题解析]蛇烯醇能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 的结构除了碳碳双键、碳碳三键还有羟基,A 错误; １mol该物质中含有２mol碳碳双键和２mol碳碳 三键,１mol碳碳双键加成消耗１molBr２,１mol碳 碳三键加成消耗２molBr２,因此１mol该物质与足 量溴水反应,最多可消耗６molBr２,B正确;双键碳 是sp２ 杂化,三键碳为sp杂 化,饱 和 碳 原 子 为sp３ 杂化,C正确;蛇烯醇结构中连有羟基的碳上还有２ 个氢原子,故 可 以 发 生 催 化 氧 化 得 到 醛 类 物 质,D 正确. ３．B　[试题解析]该反应放出大量热,会损坏启普发生器, 且生成的氢氧化钙呈糊状物会堵塞反应容器,A 不 符合题意;盐酸滴定氨水,生成 NH４Cl溶液呈酸性, 指示剂选择甲基橙,B符合题意;NH３ 与氯化钙反 应,因此不能用无水氯化钙干燥 NH３,C 不符合题 意;溶解不能在容量瓶中进行,D不符合题意. ４．B　[试题解析]溶液中存在电荷守恒c(CH３COO－ )＋ c(OH－ )＝c(Na＋ )＋c(H＋ ),中 性 溶 液 存 在 c(OH－ )＝c(H＋ ),则c(CH３COO－ )＝c(Na＋ ),溶液 中CH３COO－ 数目等于 Na＋ 等于０􀆰１NA,A错误;在 石墨烯(单层石墨)结构中,每个碳原子是三个六元 环共有,每个环占有１ ３×６＝２ 个碳原子,１mol碳原 子在石墨烯中形成的六元环个数为０􀆰５NA,B正确; D２O的物质的量为n＝ m M ＝ ９g ２０g/mol ,１个 D２O 分 子中含有的中子数为１０个,９gD２O 中含有的中子 数为９ ２０×１０NA ＝４􀆰５NA ,C 错 误;２Na２O２ ＋２H２O 􀪅􀪅４NaOH＋O２ ↑,Na２O２ 既 是 氧 化 剂 又 是 还 原 剂,２molNa２O２ 参加反应转移电子数为２NA,７􀆰８g Na２O２ 与水 完 全 反 应 时 转 移 电 子 数 为 ０􀆰１NA,D 错误. ５．B　[试题解析]Y、X、Q、W 是原子序数依次增大的同一 周期元素,根据结构式成键方式可知 Y 为 C,X 为 N,Q为 O,W 为 F,Z为 S.根据结构式可知,该阴 离子中S元素不符合８电子稳定结构,A错误;Y 为 C,成４个共价单键,采取sp３ 杂化,X 为 N,成２个 共价单键,有２对孤电子对,采取sp３ 杂化,该阴离 子中 X、Y两种原子的杂化方式相同,B正确;Z、W 对应得氢化物分别为 H２S、HF,但 Y 的氢化物是碳 原子数不确定的烃类,因此无法比较氢化物的沸点, C错误;电离能第ⅤA 族＞第ⅥA 族,Y、X、Q 三种 元素的 第 一 电 离 能:N＞O＞C 即 X＞Q＞Y,D 错误. ６．C　[试题解析]放电时,负极反应式:Li－e－ 􀪅􀪅Li＋ , Li＋ 向正极即镍电极方向移动,A 正确;单质锂为活 泼金属,能与水反应,所以右侧为有机电解液,B正 确;充电时,镍电极为阳极,电极反应式为Ni(OH)２ ＋OH－ －e－ 􀪅􀪅NiOOH＋H２O,C错误;充电时,锂 电极电极反 应 式 Li＋ ＋e－ 􀪅􀪅Li,外 电 路 通 过０􀆰２ mol电子,锂 电 极 生 成 ０􀆰２ molLi,增 重 １􀆰４g,D 正确. ７．D　[试题解析]常温时,CO２－３ 的第一步水解常数 Kh１＝ Kw Ka２ ＝ １×１０ －１４ １×１０－１０．２５ ＝１×１０－３．７５,A 错 误;由 图 ２ 可 知,当pH＝９时,c(OH－ )＝１×１０－５ mol/L,此时, lg[c(Mg２＋ )]≈－１􀆰３,即c(Mg２＋ )≈１×１０－１．３ mol/ L,所以Ksp[Mg(OH)２]＝c(Mg２＋ )×c２(OH－ )＝１× １０－１１．３,其数量级为１０－１２,B错误;由图２,当pH＝ １１,即c(OH－ )＝１×１０－３ mol/L,c(Mg２＋ )＝１× １０－６ mol/L 时, 浓 度 商 Qc[Mg(OH)２] ＜ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷２０ ２０２５名校高考全真模拟试题(二十) 化　学 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　全卷满分１００分,考试时间５０分钟. 可能用到的相对原子质量:H—１　C—１２　O—１６　V—５１　Fe—５６　Zn—６５ 一、选择题:本题包括７小题,每小题６分,共４２分.在每小题给出的四个选项 中,只有一项是符合题目要求的. １．化学与生活、科技、社会密切相关.下列有关说法正确的是 (　　) A．中国发射的神十六飞船上所用太阳能电池板的主要成分是SiO２ B．北科大研发的“超级钢”(含Fe、Mn、V、C)是一种新型合金 C．中国科学家发现了液氮温区镍氧化物超导体,镍不是过渡元素 D．中国科学院研发的人造太阳用到的氕、氘、氚互为同素异形体 ２．由X与Y合成Z的反应如下所示.下列说法正确的是 (　　) A．X分子中所有原子一定在同一平面上 B．Y具有碱性,能与盐酸反应生成可溶于水的盐 C．Z分子中N原子为sp杂化 D．Y分子的亲水性弱于Z分子 ３．实验是科学探究的重要手段,下列实验操作或方案正确且能达到预期目的 的是 (　　) 选项 A B C D 实验 操作 或方案 实验 目的 石油分馏时 接收馏出物 酸式滴定管排 气操作 制取氨气 证明温度对平衡的影响 ４．下列离子方程式书写正确的是 (　　) A．Fe３O４和足量稀硝酸反应:Fe３O４＋８H＋􀪅􀪅Fe２＋＋２Fe３＋＋４H２O B．用铜作电极电解硫酸铜溶液:２Cu２＋＋２H２O 通电 　 􀪅􀪅２Cu＋O２↑＋４H＋ C．过量SO２通入NaClO溶液中:SO２＋H２O＋ClO－􀪅􀪅HCl＋HSO－３ D．向Ba(OH)２溶液中逐滴滴加 NH４HSO４ 溶液至刚好沉淀完全:Ba２＋＋ ２OH－＋NH＋４ ＋H＋＋SO２－４ 􀪅􀪅NH３􀅰H２O＋H２O＋BaSO４↓ ５．２０２２年１２月,首架国产大飞机C９１９正式交付, 国之重器,世界瞩目.铼(Re)是生产飞机发动机 叶片必不可少的材料.X、Y、Z、Q、W 是原子序数 依次增大且位于不同主族的短周期元素,其中X、Y、Z三种元素可与铼元素 组成一种化合物(结构如图),该化合物与X的单质反应可得到铼.Q是地 壳中含量最丰富的金属元素,Z与 W 形成的化合物为共价晶体.下列说法 正确的是 (　　) A．元素第一电离能:Z＞Y＞W＞Q B．图中的阳离子存在三个共价键和一个配位键,四个键的性质不同 C．熔点:W晶体大于 W、Y形成的晶体 D．Q的最高价氧化物对应水化物可以和强碱反应 ６．工业上用双阴极微生物燃料电池处理含NH＋４ 和CH３COO－的废水.废水 在电池中的运行模式如图１所示,电池的工作原理如图２所示.已知Ⅲ室中 O２除了在电极上发生反应,还在溶液中参与了一个氧化还原反应.下列说 法不正确的是 (　　) A．离子交换膜为阳离子交换膜 B．电子从Ⅱ室电极经导线流向Ⅰ室电极和Ⅲ室电极 C．Ⅰ室的电极反应式为２NO－３ ＋１０e－＋１２H＋􀪅􀪅N２↑＋６H２O D．若双阴极通过的电流相等,当Ⅰ室产生２molN２时Ⅲ室消耗５molO２ ７．工业上常以SrSO４(s)为原料生产SrCO３(s).一定温度下,现有含SrCO３(s) 的０􀆰１mol􀅰L－１Na２CO３ 溶液和含SrSO４(s)的０􀆰１mol􀅰L－１Na２SO４溶 液.在一定pH范围内,两种溶液中pM随pH的变化关系如图所示(pM＝ －lg[c(Sr２＋)/(mol􀅰L－１)].下列说法正确的是 (　　) A．曲线②代表含SrCO３(s)的０􀆰１mol􀅰L－１Na２CO３溶液的变化曲线 B．该温度下SrSO４的Ksp(SrSO４)值为１０－６．５ C．若将Na２SO４溶液改为１mol􀅰L－１,m点会移向p点 D．由图可知,pH越小,越有利于SrSO４转化为SrCO３ 二、非选择题(本题共４小题,共５８分) ８．(１５分)铁酸锌(ZnFe２O４)是一种重要的磁性材料与催化剂,实验室可以通 过前驱固相法制备铁酸锌,具体步骤如下: Ⅰ．７．８４０g(NH４)２Fe(SO４)２􀅰６H２O(M＝３９２g􀅰mol－１)与２􀆰８７０g ZnSO４􀅰７H２O(M＝２８７g􀅰mol－１)溶于１００mL水中,加热至７５℃. Ⅱ．加热足量０．００２mol/L(NH４)２C２O４溶液到７５℃与Ⅰ中溶液混合. Ⅲ．将 混 合 液 在 ９０ ~ １００℃ 加 热 搅 拌 ５ min,生 成 固 体 前 驱 物[ZnFe２(C２O４)３􀅰６H２O]. Ⅳ．待混合溶液冷却进行过滤,用冷的蒸馏水洗涤. Ⅴ．将过滤得到的固体前驱物干燥２h,然后在７００℃灼烧２h,得到产品 １􀆰９２８g. (１)下列仪器在步骤Ⅰ中需使用的是　　　　(填标号),无需使用的是　　 　　　　　　　　　　(填名称). (２)步骤Ⅱ中采用的加热方式是　　　　加热. (３)步骤Ⅲ中发生的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 　　　. (４)步骤Ⅳ中检验固体前驱物洗涤干净的操作和现象为 　 　. (５)步骤Ⅴ中固体前驱物在高温条件下发生分解,生成三种无色气体,该反应 的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　. (６)本实验的产率为　　　　. (７)将所得产品用X射线衍射法检测后,得到X射线衍射图谱如图所示,则 ZnFe２O４属于　　　　(填“晶体”或“非晶体”). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷２０ ９．(１４分)工业上常用炼钢残渣(主要含FeO􀅰V２O３,还有少量铁粉、SiO２、 Al２O３等杂质)为原料提取金属钒,其工艺流程如图所示: 已知:焙烧后铁全部转化为＋３价氧化物. (１)“研磨”的目的是　　　　,“磁选”后分离出的X为　　　　. (２)“焙烧”过程中,若转移电子数为２􀆰５NA,则被氧化的FeO􀅰V２O３ 为　　 　　mol. (３)“酸浸”时,生成V２O５的离子方程式为 　. (４)若“沉钒”前溶液中c(VO－３ )＝０􀆰１６mol􀅰L－１,忽略溶液体积变化,为使 钒元素的沉降率达到９９％,则“沉钒”后溶液中c(NH＋４ )＝　　　　mol􀅰 L－１[已知:常温下,Ksp(NH４VO３)＝１􀆰６×１０－３].“沉钒”过程中,加入稀 H２SO４,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　. (５)检验NH４VO３沉淀是否洗净的操作是　　　　　　. (６)一种含钒的氧化物晶胞结构如图所示,已知 NA 表示阿伏加德罗常数的 值,则该晶体密度为　　　　　　g􀅰cm－３(列出计算式即可). １０．(１５分)氮的化合物在生产生活中广泛存在. (１)①氯胺(NH２Cl)的电子式为　　　　　.可通过反应 NH３(g)＋ Cl２(g)􀪅􀪅NH２Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺,已知部分化学键的键能如表所 示,则上述反应的ΔH 　　　　kJ/mol. 键能/(kJ􀅰mol－１) ３９１ ２４３ １９１ ４３１ 化学键 N—H Cl—Cl N—Cl H—Cl ②NH２Cl与水反应生成强氧化性的物质,可作长效缓释消毒剂,该反应的 化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　. (２)用焦炭还原NO的反应为２NO(g)＋C(s)􀜩􀜨􀜑 N２(g)＋CO２(g),向容积 均为１L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为４００℃、４００℃、T ℃) 容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应 时间t的变化情况如下表所示: t/min ０ ４０ ８０ １２０ １６０ n(NO)(甲容器,４００℃)/mol ２．００ １．５０ １．１０ ０．８０ ０．８０ n(NO)(乙容器,４００℃)/mol １．００ ０．８０ ０．６５ ０．５３ ０．４５ n(NO)(丙容器,T ℃)/mol ２．００ １．４５ １．００ １．００ １．００ ①该正反应为　　　　(填“放热”或“吸热”)反应. ②乙容器在２００min达到平衡状态,则０~２００min内用NO的浓度变化表 示的平均反应速率v(NO)＝　　　　mol/(L􀅰min). (３)用焦炭还原NO２的反应为２NO２(g)＋２C(s)􀜩􀜨􀜑 N２(g)＋２CO２(g),在恒温条件下,１molNO２和足量 C(s)发生该反应,测得平衡时NO２和CO２ 的物质的 量浓度与平衡总压的关系如图所示: ①A、B两点的浓度平衡常数关系:KA 　　　　KB(填“＜”“＞”或“＝”). ②A、B、C三点中NO２的转化率最低的是　　　(填“A”“B”或“C”)点. ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp＝　　　　MPa(Kp是用平衡分 压代替平衡浓度计算,分压＝总压×物质的量分数). １１．(１４分)我国科学家利用N—苯基甘氨酸(E)中的C—H键在氧气作用下构 建C—C键,实现了喹啉并内酯(L)的高选择性制备,其合成路线如下图. 已知:①F的核磁共振氢谱有３组峰; ②RCHO 一定条件 R′Br → R CHOH R′ ; ③ROH KOH/△ R′Br →ROR′. (１)B的化学名称为　　　　,K中官能团的名称为　　　　. (２)C→D的过程中通常要加入稍过量的C,可能的原因是　　　　. (３)F→G的反应类型为　　　　. (４)I→J的化学方程式为 　. (５)E的同分异构体中同时满足下列条件的有　　　　种(不考虑立体异 构). ①苯环上有２个取代基; ②能发生水解反应和银镜反应; ③结构中既无氮氧键也无醚键. 其中１mol能消耗２molNaOH的同分异构体的结构简式为　　　　(任 写一种). (６)E和K反应得到L的流程如下图所示(无机试剂及条件已略去): 已知: 一定条件 → 结合已知反应信息,写出中间产物的结构简式　　　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋