2025名校高考全真模拟试题(十九)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新教材）

卷１９ ２０２５名校高考全真模拟试题(十九) 化　学 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　全卷满分１００分,考试时间５０分钟. 可能用到的相对原子质量:H—１　C—１２　N—１４　O—１６　Al—２７　Si—２８ 　Cl—３５．５　Fe—５６ 一、选择题:本题包括７小题,每小题６分,共４２分.在每小题给出的四个选项 中,只有一项是符合题目要求的. １．我国自主设计建造的亚洲第一深水导管架“海基一号”在广东珠海建造完 工,开创了我国深海油气资源开发的新模式.下列有关说法正确的是 (　　) A．“海基一号”成功从深海开采石油和天然气水合物,天然气属于新能源 B．深海开采勘察船采用的新型钛合金材料硬度大、韧性好,具有良好的抗压 性能 C．石油的分馏和裂解都是化学变化 D．导管架海水浸泡区可采用镶嵌铜块的方法从而保障钢材不易被腐蚀 ２．穿心莲内酯具有祛热解毒,消炎止痛之功效,被誉为天 然抗生素药物,结构简式如图所示.下列说法错误的是 (　　) A．该物质的同分异构体分子中最多含一个苯环 B．该分子中的三个羟基在铜催化下都氧化后官能团种 数(种类的总数)不变 C．等量的该物质分别与足量 Na、NaOH反应,消耗二者的物质的量之比为 ３∶１ D．该物质的羟基和碳碳双键均能被酸性KMnO４溶液氧化 ３．下列装置和操作不能达到实验目的的是 (　　) A．实验室制备NH３ B．除 去 SO２ 中的SO３ C．验 证 二 氧 化 氮 溶 于水 D．实验室制备Cl２ ４．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 (　　) A．少量SO２ 气体通入足量 NaClO溶液中:SO２＋H２O＋ClO－􀪅􀪅Cl－＋ SO２－４ ＋２H＋ B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应:PbSO４－２e－＋２H２O􀪅􀪅PbO２＋４H＋ ＋SO２－４ C．FeSO４ 溶 液 中 加 入 H２O２ 产 生 沉 淀:２Fe２＋ ＋ H２O２＋４H２O 􀪅􀪅 ２Fe(OH)３↓＋４H＋ D．含等物质的量的Fe２＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气:２Fe２＋＋２I－＋ ２Cl２􀪅􀪅２Fe３＋＋I２＋４Cl－ ５．X、Y、Z、W、R属于元素周期表中前２０号主族元素,且原子序数依次增大. X和Z的基态原子的２p能级上各有两个未成对电子,W 与Z同族.R的最 外层电子数与最内层电子数相等.下列说法正确的是 (　　) A．简单离子半径:R＞W＞Z B．简单气态氢化物的热稳定性:W＞Z C．元素第一电离能:I１(Y)＞I１(Z)＞I１(W) D．最高价氧化物对应水化物的酸性:X＞W ６．氯碱工业能耗大,通过如图１改进的设计可大幅度降低能耗,下列说法正确 的是 (　　) A．用图２装置给图１供电,电极B接多孔碳极 B．电极B的电极反应式为２H２O＋２e－􀪅􀪅H２↑＋２OH－ C．图１应选用阳离子交换膜,图２放电时左侧H＋通过质子交换膜移向右侧 D．图２充电总反应:Pb＋SO２－４ ＋２Fe３＋􀪅􀪅PbSO４＋２Fe２＋ ７．滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶 质的物质的量之比.２５℃时,用０􀆰０１０００mol􀅰L－１ NaOH溶液滴定０􀆰１０００mol􀅰L－１H２C２O４ 溶液所 得滴定曲线如图所示.已知１０－１．３＝０􀆰０５,下列说法 正确的是 (　　) A．从①点到②点水的电离程度逐渐增大 B．点②所示溶液中:c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC２O－４ )＋c(C２O２－４ )＋c(OH－) C．点①所示溶液中:c(Na＋)＞c(HC２O－４ )＞c(H２C２O４)＞c(C２O２－４ ) D．２５℃时 H２C２O４的电离常数:Ka１＝１０－１．６ 二、非选择题(本题共４小题,共５８分) ８．(１５分)亚硝酰氯(NOCl)为红褐色液体或黄色气体,其熔点为－６４􀆰５℃,沸 点为－５􀆰５℃,具有刺鼻恶臭味,遇水剧烈水解,易溶于浓硫酸.常可用于合 成清洁剂、触媒剂及中间体等.实验室可由氯气与一氧化氮在常温、常压下 合成.其制备装置如图所示. (１)①用图甲中装置制备纯净干燥的原料气,试写出该装置制备氯气的离子 方程式:　　　　　　　　　　　　　　　. ②其中导管A的作用是 　. (２)将制得的NO和Cl２通入图乙对应装置制备NOCl. ①装置连接顺序为a→　　　　　　　　(按气流自左向右方向,用小写字 母表示). ②装置Ⅶ装无水CaCl２的仪器名称是　　　　. ③装置Ⅳ、Ⅴ的相同作用是(写两点)　　　　、　　　　. (３)实验开始时,先通入氯气,再通入 NO,原因是　　　　　　　　　　　 　　　　. (４)有同学认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存然后再利用,下列可 以用作氯气的储气装置的是　　　　(填序号). (５)制得的NOCl中可能含有少量N２O４杂质,为测定产品纯度进行如下实验: 称取８􀆰６００g样品溶于NaOH配制成５００􀆰００mL溶液,用移液管取２５􀆰００mL 溶液,加入几滴 K２CrO４ 溶液作指示剂,用足量硝酸酸化的０􀆰０２０mol/L AgNO３溶液进行滴定,消耗AgNO３溶液２５􀆰００mL. 已知:AgCl为白色沉淀,溶解度１􀆰３４×１０－６ mol/L,Ksp(AgCl)＝１􀆰８× １０－１０;Ag２CrO４为砖红色沉淀,溶解度６􀆰５×１０－５mol/L,Ksp(Ag２CrO４)＝ １􀆰２×１０－１２. ①滴定终点的现象是 　. ②样品的纯度为　　　　％(保留１位小数). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷１９ ９．(１４分)钕铁硼废料是一种具有较高经济价值的废弃物,主要成分为稀土元素 钕(Nd)、Fe、B.一种采用分步沉淀从钕铁硼油泥中回收Nd２(C２O４)３􀅰１０H２O 和FeC２O４􀅰２H２O的工艺流程如图: 已知:①２００℃下氧化焙烧,钕铁硼废料中钕和铁主要以Nd２O３和Fe２O３的形 式存在,硼常温下稳定,加热至３００℃被氧化,不与稀酸反应. ②H２C２O４易与Fe３＋形成多种配合物离子,易与Fe２＋形成FeC２O４􀅰２H２O 沉淀. 回答下列问题: (１)“预处理”是洗去钕铁硼表面的油污,可选择　　　　　(填化学式)溶液. (２)“滤渣１”的主要成分是　　　　(填名称).“浸出”时,盐酸浓度和固液 比对钕、铁的浸出率影响如图所示,则浸出过程的最佳条件是　　　　　 　　　. (３)写出“沉钕”时生成沉淀的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　. (４)“沉铁”时,加入铁粉的作用是　　　　　　　　　　　　　. (５)FeC２O４􀅰２H２O晶体结构片段如图所示. 其中,Fe２＋的配位数为　　　　;碳原子采用　　　　杂化.现测定草酸亚 铁晶体纯度.准确称取W g样品于锥形瓶,加入适量的稀硫酸,用cmol􀅰 L－１KMnO４溶液滴定至终点,消耗KMnO４溶液bmL.滴定反应:FeC２O４ ＋MnO－４ ＋H＋ →Fe３＋＋CO２＋Mn２＋＋H２O(未配平).该样品纯度为 　　　　％. １０．(１５分)硫酰氯(SO２Cl２)和亚硫酰氯(SOCl２)常用作氯化剂,在工业上有重 要用途. (１)已知:反应Ⅰ　２SOCl２(g)􀜩􀜨􀜑 SO２Cl２(g)＋SCl２(g)　ΔH＝＋５􀆰６ kJ/mol 反应Ⅱ　SO２(g)＋Cl２(g)＋SCl２(g)􀜩􀜨􀜑 ２SOCl２(g)　ΔH＝－４７７􀆰３ kJ/mol 反应Ⅲ　SO２Cl２(g)􀜩􀜨􀜑 SO２(g)＋Cl２(g)　ΔH＝　　　　kJ/mol (２)在一定温度和１２０kPa恒压下,向密闭容器中充入一定量SO２Cl２(g)和 N２(g)(N２不参与反应)发生反应Ⅲ.测得SO２Cl２ 的平衡转化率与通入混 合气体中SO２Cl２的物质的量分数的关系如图所示. ①随着通入气体中SO２Cl２ 的物质的量分数增大,SO２Cl２ 的平衡转化率逐 渐减小的原因是　　　　　　　　　　　　　　　. ②该温度下,反应Ⅲ的平衡常数Kp＝　　　　(结果保留１位小数,气体分 压＝总压×组分的物质的量分数). (３)为探究浓度对平衡的影响,某研究小组设计选择性膜反应器来研究反 应Ⅲ.选择性膜反应器结构如图: 已知:a．化学反应仅在反应区内进行,选择性膜可对产物进行选择性渗透. b．选择性膜１渗透的产物为SO２,且渗透速率为３􀆰１４×１０－３mol􀅰s－１. c．选择性膜２渗透的产物为SO２ 和Cl２,且SO２ 的渗透速率大于选择性 膜１. 设计如下三种对照实验,控制反应区内压强恒定为１００kPa(反应器体积可 变),起始投料均为１molSO２Cl２(g).部分实验数据如下表(温度相同且保 持不变). 反应器 无膜 选择性膜１ 选择性膜２ １００s平衡后反应区内 物质的物质的量 n(SO２Cl２)＝０􀆰５mol n(SO２) SO２Cl２ 平衡转化率/％ α１ α２＝６０％ α３ ①α１＝　　　　％; ②n(SO２)＝　　　　mol; ③α３　　　　α２(填“＞”“＜”或“＝”) (４)锂亚硫酰氯(Li/SOCl２)电池是一种大容量电池,该电池用锂与石墨作 电极材料,电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl４)溶解在亚硫酰氯(SOCl２) 中形成的,其电池总反应方程式为４Li＋２SOCl２􀪅􀪅４LiCl＋SO２↑＋S. ①负极材料为　　　　. ②正极的电极反应式为 　. １１．(１４分)化合物 H是一种用于合成γＧ分泌调节剂的药物中间体,其合成路 线流程图如图: (１)A中除羟基外还含有官能团的名称为　　　　、　　　　. (２)B→C的反应类型为　　　　. (３)写出C→D的化学反应方程式:　　　　　　　　　　　　　　　. (４)满足下列条件的C的同分异构体有　　　　种. ①含有苯环,苯环上有三个取代基,其中氨基只与苯环直接相连; ②与氯化铁溶液反应显紫色,与NaHCO３溶液反应有气体产生. (５)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:　　　　. ①含有苯环,且分子中有一个手性碳原子; ②能发生水解反应,水解产物之一是αＧ氨基酸,另一水解产物分子中只有２ 种不同化学环境的氢. (６)G 的分子式为 C１２H１４N２O２,经氧化得 到 H,写 出 G 的 结 构 简 式: 　　　　. (７)已知: N R′ R H CH３Br K２CO３ → N R′ R CH３ (R代表烃基,R′代表烃基或 H).请写出以 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏HO NO２ 、 和(CH３)２SO４ 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图 示例见本题题干) 　 　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —５５　 中,１H—NMR谱显示３组峰,且峰面积比为１∶２∶２ 的同分异构体结构简式为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 Cl COOH . (７)根据 K和 L反应生成 M,要合成 M 的类似物氟奋 乃静,由氟奋乃静的结构简式逆推,可知相应的 K′和I′ 的 结 构 简 式 、 . [参考答案](除注明外每空２分) (１)邻硝基甲苯(或２Ｇ硝基甲苯)(１分) (２)a(１分) (３)氨基、羧基 (４ ) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH Cl ＋ 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 H２N Cl → ＋HCl (５)取代反应(１分) (６)c　 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 Cl COOH (７) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁉􀁛２０２５名校高考全真模拟试题(十九) １．B　[试题解析]天然气属于化石能源,不属于新能源,A 错误;合金比成分金属硬度更大、韧性更好,B正确; 石油的分馏属于物理变化,C错误;铜没有铁活泼, 不 可 失 去 电 子 牺 牲 阳 极 保 障 船 体 不 易 被 腐 蚀,D 错误. ２．B　[试题解析]由不饱和度推该物质的同分异构体分子 中最多含一个苯环,A正确;三个羟基在铜催化下都 氧化后分别生成两个酮羰基和一个醛基,所以官能 团种数增加一种,B错误;１mol该物质中有３mol 羟基可与３molNa反应,有１mol酯基可与１mol NaOH 反 应,故 等 量 的 该 物 质 分 别 与 足 量 Na、 NaOH 反应,消耗二者的物质的量之比为３∶１,C 正确;羟基与碳碳双键能与酸性 KMnO４ 溶液发生 氧化反应,D正确. ３．A　[试题解析]收 集 NH３ 的 试 管 口 不 能 用 橡 胶 塞 塞 紧,否则空气排不出,应用棉花团塞在试管口处,A 错误;浓硫酸可以吸收 SO３ 而与 SO２ 不反应,故可 以除去SO２ 中的SO３,B正确;NO２ 溶于水,管内气 体减少,活塞向里移动,C正确;实验室用 MnO２ 与 浓盐酸加热制取氯气,D正确. ４．A　[试题解析]少量二氧化硫与次氯酸钠溶液反应生 成氯化钠、硫酸钠和次氯酸,反应的离子方程式为 SO２＋H２O＋３ClO－ 􀪅􀪅Cl－ ＋SO２－４ ＋２HClO,A 错 误;铅酸蓄电池充电时,水分子作用下硫酸铅在阳 极失去电子发生氧化反应生成二氧化铅、硫酸根离 子和氢 离 子,电 极 反 应 式 为 PbSO４ －２e－ ＋２H２O 􀪅􀪅PbO２＋４H＋ ＋SO２－４ ,B正确;硫酸亚铁溶液与 过氧化氢溶液反应生成沉淀,发生的反应为硫酸亚 铁溶液与过氧化氢溶液反应生成氢氧化铁沉淀和 硫酸,反应的离子方程式为２Fe２＋ ＋H２O２＋４H２O 􀪅􀪅２Fe(OH)３↓＋４H＋ ,C正确;由还原剂的还原 性强弱顺序为I－ ＞Fe２＋ ＞Br－ 可知,含等物质的量 的亚铁离子、碘离子、溴离子的溶液中通入适量氯 气时,碘离子和亚铁离子优先反应,反应的离子方 程式 可 能 为 ２Fe２＋ ＋２I－ ＋２Cl２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋I２ ＋ ４Cl－ ,D正确. ５．C　[试题解析]X、Y、Z、W、R 属于元素周期表中前２０ 号主族元素,且原子序数依次增大,X和Z的基态原 子的２p能级上各有两个未成对电子,分别为２p２、 ２p４,即 X为 C,Z为 O,则 Y 为 N;W 与 Z同族,则 W 为S;R的最外层电子数与最内层电子数相等,即 最外层电子数为２,且原子序数大于１６,则 R为 Ca. S２－ 、Ca２＋ 的核外电子数均为１８,二者核外电子排布 相同,但 Ca２＋ 的质子数多,对最外层电子数的引力 强,Ca２＋ 的半径小于 S２－ ,即离子半径:S２－ ＞Ca２＋ , O２－ 核外电子数为１０,小于 S２－ 、Ca２＋ ,正确排序为 W＞R＞Z,A错误;非金属性:O＞S,非金属性越强, 其简单气态氢化物的热稳定性越强,则热稳定性: H２O＞H２S,B错误;N、O 位于第二周期元素,但 N 原子的２p３ 结构属于半充满的稳定结构,失去１个 电子所需能量大,所以元素第一电离能:I１(N)＞ I１(O);O、S位于同一主族,O 原子半径小,电负性 大,元素第一电离能:I１(O)＞I１(S),C正确;碳酸是 弱酸,硫酸是强酸,即最高价氧化物对应水化物的酸 性:H２SO４＞H２CO３,D错误. ６．C　[试题解析]图１中电极 B为阴极,应该与图２放电 时的负极相连,即与图２装置的 Pb电极相连,A 错 误;电极 B的电极反应式为 O２＋２H２O＋４e－ 􀪅􀪅 ４OH－ ,B错误;图１应选用阳离子交换膜,图２放电 时 H＋ 由负极移向正极,即左侧 H＋ 通过质子交换膜 移向右 侧,C 正 确;图２放 电 总 反 应:Pb＋SO２－４ ＋ ２Fe３＋ 􀪅􀪅PbSO４＋２Fe２＋ ,而充电的总反应为PbSO４ ＋２Fe２＋ 􀪅􀪅Pb＋SO２－４ ＋２Fe３＋ ,D错误. ７．A　[试题解析]由图可知,０􀆰１mol􀅰L－１的 H２C２O４ 的 pH 大于１,说明 H２C２O４ 部分电离,是二元弱酸,② 点到达滴定终点,此时刚好生成草酸钠,其中草酸 根离子可以水解,促进水的电离,从①点到②点草 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —５６　 酸根离子逐渐增多,水的电离程度逐渐增大,A 正 确;根据选项 A分析可知,点②处溶质为草酸钠,根 据电荷守恒可知,c(Na＋ )＋c(H＋ )＝c(HC２O－４ )＋ ２c(C２O２－４ )＋c(OH－ ),B错误;点①为第一个滴定 终点,此时溶质 为 NaHC２O４,此 时 溶 液 显 酸 性,则 草酸氢根离子电离大于水解,则草酸根离子大于草 酸分 子,故 离 子 浓 度 大 小 顺 序 为:c(Na＋ )＞ c(HC２O－４ )＞c(C２O２－４ )＞c(H２C２O４),C 错 误; H２C２O４ 的电离常数 Ka１＝ c(H＋ )􀅰c(HC２O－４ ) c(H２C２O－４ ) ,根 据起始时,其pH 为１􀆰３,则 Ka１＝ １０－１．３×１０－１．３ ０．１－１０－１．３ ＝ ０．０５×０．０５ ０．０５ ＝０．０５＝１０ －１．３,D错误. ８．[试题解析](１)①用图甲中装置制备纯净干燥的原料 气,该装置中用浓盐酸与二氧化锰制备氯气,离子方程 式为２Cl－ ＋MnO２＋４H＋ △ 　 􀪅􀪅Cl２↑＋Mn２＋ ＋２H２O; ②装置甲中导管 A的作用是平衡蒸馏烧瓶和分液漏斗 内的压强,使浓 HCl能顺利的流下; (２)①由图甲制备 NO,用铜和稀硝酸反应制备,制得的 NO中可能混有硝酸、二氧化氮,先用水净化处理,再用 浓硫酸干燥;将氯气和 NO 通过装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步 干燥 NO、Cl２ 外,还可以根据气泡控制气体流速,在装 置Ⅵ中发生反应,在冰盐中冷 凝 收 集 NOCl,氯 气、NO 以及 NOCl均不能排放到空气中,用氢氧化钠 溶 液 吸 收,NOCl遇水易水解,故在收集装置和尾气处理装置之 间需加一个干燥装置.由分析可知,装置连接顺序为a →e→f→c→b→d; ②装置Ⅶ中用球形干燥管装无水 CaCl２; ③装置Ⅳ、Ⅴ的相同作用除可充分干燥 Cl２ 和 NO 外, 另一个作 用 是 通 过 观 察 气 泡 的 多 少 调 节 两 种 气 体 的 流速; (３)先通入氯气,用 Cl２ 排尽装置内的空气,防止 NO 被 O２ 氧化; (４)氯气在饱和食盐水中溶解度不大,用排饱和食盐水 法可以存贮氯气,所以装置Ⅰ可以用来收集多余的氯 气,而Ⅱ、Ⅲ不能形成较大压强差,在使用氯气时不能将 多余的氯气排出,故选Ⅰ; (５)① 用 K２CrO４ 溶 液 作 指 示 剂,用 足 量 硝 酸 酸 化 的 ０􀆰０２０mol/LAgNO３ 溶液进行滴定,滴定终点的现象是 当滴入最后半滴硝酸银标准溶液时,锥形瓶内出现砖红 色沉淀﹐且半分钟内砖红色沉淀不消失. ②n(AgNO３)＝０􀆰０２５L×０􀆰０２０mol/L＝０􀆰０００５mol,由关 系式 NOCl~NaCl~AgNO３ 可知,n(NOCl)＝０􀆰０００５mol, 则样品的纯度为 ０．０００５mol×６５．５g􀅰mol－１×５００mL２５mL ８．６００g × １００％≈７􀆰６％. [参考答案](除注明外每空２分) (１)①２Cl－ ＋MnO２＋４H＋ △ 　 􀪅􀪅Cl２↑＋Mn２＋ ＋２H２O ②平衡蒸馏烧瓶和分液漏斗内的压强,使浓 HCl能顺 利的流下 (２)①e→f→c→b→d　②球形干燥管(１分)　③充分干 燥Cl２ 和 NO(１分)　通过观察气泡的多少调节两种气 体的流速(１分) (３)用Cl２ 排尽装置内的空气,防止NO被O２ 氧化(１分) (４)I(１分) (５)①当滴入最后半滴硝酸银标准溶液时,锥形瓶内出 现砖红色沉淀﹐且半分钟内砖红色沉淀不消失　②７􀆰６ ９．[试题解析](１)碳酸钠水解呈碱性,油脂在碱性条件下 水解,故“预 处 理”是 洗 去 钕 铁 硼 表 面 的 油 污,可 选 择 NaOH(或热的 Na２CO３)溶液; (２)根据已知信息“２００℃下氧化焙烧,钕铁硼废料中钕 和铁主要以 Nd２O３ 和Fe２O３ 形式存在,硼常温下稳定, 加热至３００℃被氧化,不与稀酸反应”,所以“滤渣１”的 主要成分为硼.结合题意,在“浸出”时,应尽可能地将 钕和铁存在于“滤液１”中,即浸出率尽可能大,同时考 虑到成本,因此选择６mol􀅰L－１的盐酸、固液比为５∶１ 的条件进行浸出; (３)根据流程图可知,“沉钕”过程用草酸将 Nd３＋ 转化为 难溶的 Nd２(C２O４)３􀅰１０H２O; (４)根据已知信息“H２C２O４ 易与 Fe３＋ 形成多种配合物 离子,易与Fe２＋ 形成 FeC２O４􀅰２H２O 沉淀”,结合题意, 需将铁 元 素 转 化 成 Fe２＋ ,与 溶 液 中 的 草 酸 根 生 成 FeC２O４􀅰２H２O的沉淀; (５)根据FeC２O４􀅰２H２O 晶体结构片段,可知 Fe２＋ 与６ 个 O 原子形成配位键,配位数为６;FeC２O４􀅰２H２O 晶 体中有碳氧双键,碳原子杂化类型为sp２.根据质量守 恒和电荷守恒配平离子方程 式,５FeC２O４＋３MnO－４ ＋ ２４H＋ 􀪅􀪅５Fe３＋ ＋ １０CO２ ＋ ３Mn２＋ ＋ １２H２O,故 n(FeC２O４)＝ ５ ３n (MnO－４ )＝ ５ ３ ×c mol 􀅰L－１ ×b× １０－３ L ＝ ５bc３ × １０ －３ mol, 故 样 品 纯 度 为 ５ ３bc×１０ －３ mol×１８０g􀅰mol－１ W g ×１００％＝ ３０bc W ％ . [参考答案](除注明外每空２分) (１)NaOH(或热的 Na２CO３) (２)硼(１分)　６mol/L的盐酸、固液比为５∶１ (３)２Nd３＋ ＋３H２C２O４ ＋１０H２O 􀪅􀪅Nd２ (C２O４)３ 􀅰 １０H２O↓＋６H＋ (４)将 Fe３＋ 还 原 为 Fe２＋ ,与 溶 液 中 的 草 酸 根 生 成 FeC２O４􀅰２H２O的沉淀 (５)６(１分)　sp２　３０bcW １０．[试题解析](１)由盖斯定律可知反应Ⅲ＝－反应Ⅰ－ 反应Ⅱ,反应Ⅲ的反应热 ΔH＝－(＋５􀆰６kJ/mol)－ (－４７７􀆰３kJ/mol)＝＋４７１􀆰７kJ/mol; (２)①对于气体分子数增大的反应,总压不变,SO２Cl２ 的物质的量分数增大,体系的分 压 增 大,平 衡 逆 向 移 动,故随着通入气体中 SO２Cl２ 的物质的量分数增大, SO２Cl２ 的平衡转化率逐渐减小; ②图示中 M 点在反应物物质的量分数为０􀆰５时,平衡 转化率为６０％,则 　　　　　SO２Cl２(g)􀜩􀜨􀜑 SO２(g)＋Cl２(g)　N２(g) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —５７　 起始(mol)　n 　０ 　０ 　n 转化(mol)　０．６n 　０．６n 　０．６n 　n 平衡(mol)　０．４n 　０．６n 　０．６n 　n 平衡 时 总 的 物 质 的 量 为 ０􀆰４n＋０􀆰６n＋０􀆰６n＋n＝ ２􀆰６n,SO２Cl２、SO２、Cl２ 的分压分别为 ０．４n ２．６n×１２０kPa 、 ０．６n ２．６n × １２０ kPa 、０．６n ２．６n × １２０ kPa ,故 Kp ＝ (０．６n２．６n×１２０kPa) ２ ０．４n ２．６n×１２０kPa ＝４１􀆰５kPa; (３)①SO２Cl２ 的起始投入为１mol,１００s平衡后反应 区内SO２Cl２ 的物质的量为０􀆰５mol,则SO２Cl２ 平衡转 化率为５０％; ②选择性膜１渗透的产物为 SO２,用选择性膜１后反 应物 的 平 衡 转 化 率 为 ６０％,则 SO２Cl２ 的 变 化 量 为 １mol×６０％＝０􀆰６mol,化学反应中各物质的变化量之 比等于化 学 计 量 系 数 之 比,故 二 氧 化 硫 的 生 成 量 为 ０􀆰６mol,渗透速率为３􀆰１４×１０－３ mol􀅰s－１,１００s内渗 透走３􀆰１４×１０－３ mol􀅰s－１ ×１００s＝０􀆰３１４ mol,故 １００s平衡后反应区内 SO２ 的物质的量n(SO２)＝０􀆰６ mol－０􀆰３１４mol＝０􀆰２８６mol; ③选择性膜２渗透的产物为 SO２ 和 Cl２,且 SO２ 的渗 透速率大于选择性膜１,故生成物更多更快的通过选 择性膜脱离反应区,根据勒夏特列原理可知平衡正向 移动,故转化率增大,即α３＞α２; (４)电 池 总 反 应 方 程 式 为 ４Li＋２SOCl２ 􀪅􀪅４LiCl＋ SO２↑＋S,该反应中 Li失去电子化合价升高发生氧化 反应作负极,SOCl２ 中部分＋４价硫得电子化合价降低 生成硫单质.故负极材料为 Li,电极反应为４Li－４e－ 􀪅􀪅４Li＋ ;总反应减去负极反应可得正极的电极反应 式为２SOCl２＋４e－ 􀪅􀪅SO２↑＋S＋４Cl－ . [参考答案](除注明外每空２分) (１)＋４７１．７ (２)①对于气体分子数增大的反应,总压不变,SO２Cl２ 的物质的量分数增大,体系的分压增大,平衡逆向移动 　②４１􀆰５kPa (３)①５０　②０．２８６　③＞ (４)①锂(或Li)(１分) ②２SOCl２＋４e－ 􀪅􀪅SO２↑＋S＋４Cl－ １１．[试题解析]A发生取代反应生成B,B和氢气发生还原 反应生成 C,C和甲酸发生取代反应得到 D,D 在碳酸 钾作用下发生取代反应得到 E,E 和乙酸铵和乙酸反 应 生 成 F, F 反 应 得 到 G ,G 发 生 催 化 氧 化 得 到 H. (１)A中除羟基外还含有官能团的名称为羧基、硝基; (２)B→C为硝基发生加氢反应生成氨基,反应类型为 还原反应; (３)根据原子守恒,C和 HCOOH 反应生成 D和 H２O, 则 C→ D 的 化 学 反 应 方 程 式: 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NH２ COOCH３ OCH３ ＋ HCOOH → 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 N H CHO COOCH３ OCH３ ＋H２O; (４)①含有苯环,苯环上有三个取代基,其中氨基只与 苯环直接相连;②与氯化铁溶液反应显紫色说明含有 酚羟基,与 NaHCO３ 溶液反应有气体产生说明含有羧 基, 满 足 条 件 的 C 的 同 分 异 构 体 有 、 、 , 其 中 取 代 基 —CH２CH２COOH另 一 种 结 构 为 ,所 以 共 有 １０×２＝２０种; (５)分析 C的结构特点,C分子中除苯环外,还有３个 C、３个 O、１个 N和１个不饱和度.C的同分异构体能 发生水解,由于其中一种水解产物分子中只有２种不 同的 H 原子,所以该水解产物一定是对苯二酚;另一 种水解产物是αＧ氨基酸,则该αＧ氨基酸一定是αＧ氨基 丙酸,结合两种水解产物可以写出 C的同分异构体为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 HO O C O 􀪅􀪅 CH NH２ CH３ 或 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 HO CH NH２ C O 􀪅􀪅 O CH３ ; (６)由F到 H 发生了两步反应,分析两者的结构,发现 F中的酯基到 G中变成了醛基,由于已知 G到 H 发生 的是氧化反应,所以 F到 G 发生了还原反应,结合 G 的分 子 式 C１２ H１４ N２O２,可 以 写 出 G 的 结 构 简 式 为 ; (７ ) 以 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏HO NO２ 、 和 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —５８　 (CH３)２SO４ 为原料制备 ,首 先分析合成对象与原料间的关系.结合上述合成路线 中 D到 E的变化,可以逆推出合成该有机物所需要的 两种反应物分别为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH２ OCH３ 和 ;结合 B到 C的反应,可以由 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH２ OCH３ 逆推到 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NO２ OCH３ ,再结合 A到B的反应,推到原料 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NO２ OH ;结合学过的醇与氢 卤酸反应,可以发现原料 与氢溴酸反应即 可得到 ,合成路线为 . [参考答案](除注明外每空２分) (１)羧基(１分)　硝基(１分) (２)还原反应(１分) (３) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NH２ COOCH３ OCH３ ＋ HCOOH → 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 N H CHO COOCH３ OCH３ ＋H２O (４)２０ (５) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 HO O C O 􀪅􀪅 CH NH２ CH３ 或 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 HO CH NH２ C O 􀪅􀪅 O CH３ (６) (７) (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁊􀁒２０２５名校高考全真模拟试题(二十) １．B　[试题解析]太阳能电池板的主要材料是硅,A 错误; “超级钢”的主要元素是 Fe,还含有 Mn、V、C 等元 素,属于合金,是一种新型合金,B正确;镍是２８号 元素,位于元素周期表第４周期第Ⅷ族,是过渡元 素,C错误;氕、氘、氚是质子数相同、中子数不同的 原子,互为同位素,D错误. ２．B　[试题解析]X中的醛基上的 C是sp２ 杂化,为平面 三角形,故可能与苯环同一个平面,A 错误;Y 中氨 基具有碱性,可与盐酸发生中和反应生成可溶于水 的盐,B正确;Z 中 N 原 子 的 价 层 电 子 对 数 为 ２＋ １ ２× (５－３)＝３,为sp２ 杂化,C错误;Y 中氨基能与 水形成氢键,故亲水性强于Z分子,D错误. ３．D　[试题解析]石油分馏时,接收馏出物的锥形瓶不能 塞橡胶塞,否则会因气体体积膨胀导致气体压强增 大而发生意外事故,A 错误;带橡胶胶管的滴定管 不是酸式滴定管,而是碱式滴定管,B错误;制取氨 气应该用氯化铵和氢氧化钙加热,氯化铵加热会分 解成氯化氢和氨气,氯化氢和氨气在导管处又化合成 氯化铵堵塞导管,C错误;２NO２(g)􀜩􀜨􀜑 N２O４(g)是放 热反应,NO２ 是红棕色,升高温度平衡左移,颜色加深, 冷水中温度降低,平衡右移,颜色变浅,D正确. ４．D　[试题解析]Fe３O４ 和足量稀硝酸反应生成硝酸铁、 一氧化氮和水,离子方程式:３Fe３O４＋２８H＋ ＋NO－３ 􀪅􀪅９Fe３＋ ＋NO↑＋１４H２O,A 错误;用铜作电极电 解硫酸铜溶液,铜的还原性比氢氧根离子强,铜先 于氢氧根离子放电.不会生成氧气,相当于电解精 炼铜,B错误;HClO 具 有 强 氧 化 性,SO２ 具 有 还 原 性,两者 会 发 生 氧 化 还 原 反 应,产 物 中 HClO 与 HSO－３ 还会发生氧化还原反应,正确离子方程式为 SO２＋ClO－ ＋H２O􀪅􀪅SO２－４ ＋Cl－ ＋２H＋ ,C错误; 向Ba(OH)２ 溶液中逐滴加入 NH４HSO４ 溶液至刚 好沉淀完全,二者的物质的量相等,反应的离子方 程式 为 Ba２＋ ＋２OH－ ＋H＋ ＋SO２－４ ＋NH＋４ 􀪅􀪅 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋